2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 综合练习卷10（含解析）

高一上学期化学人教版必修第一册综合练习卷5-10
一、单选题
1．下列有关叙述正确的是
A．将植物油倒入水中，用力搅拌形成油水混合物，该分散系区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在之间
B．一束可见光射入稀鸡蛋清液体里，从侧面可以看到一条光亮的“通路”
C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，利用了烟尘胶体带电的性质
D．明矾溶于水生成的胶体可以用于杀菌消毒和净水
2．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．紫色石蕊变红色的溶液中：
B．的溶液中：
C．无色透明溶液中：
D．澄清透明溶液中：
3．下列反应的离子方程式书写不正确的是
A．过量通入到氢氧化钠溶液反应：
B．向水中加入过氧化钠固体：
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：
4．下列有关钠及其化合物的描述不正确的是
A．新切开的钠光亮的表面很快变暗 B．钠在空气中的燃烧产物为氧化钠
C．焰色试验的火焰呈黄色 D．食盐的有效成分是NaCl，可做调味剂
5．已知，则中X的化合价为
A． B． C． D．
6．类比是化学研究的常用方法。下列类比正确的是
A．Fe能和CuSO4溶液反应置换出Cu，则Na也能和CuSO4溶液反应置换出Cu
B．CaO能与水反应生成Ca(OH)2，则CuO能与水反应生成Cu(OH)2
C．CO2能与Ca(OH)2反应生成CaCO3，则SO2也能与Ca(OH)2反应生成CaSO3
D．液氯可以储存在钢瓶中，则氯水也可以储存在钢瓶中
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．50g质量分数为46%的酒精溶液中，所含氢原子数为6NA
B．2.24LCO2和O2组成的气体混合物中，所含氧原子总数为0.2NA
C．7.8gNa2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为0.01NA
8．水质监测站需的溶液以备使用，现用的浓硫酸进行配制，下列说法正确的是
A．需要用量筒量取浓硫酸
B．用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至容量瓶中
C．量筒量取浓硫酸时，某同学俯视读数会导致所配稀硫酸浓度偏高
D．该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管
9．铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．赤铁矿的主要成分是
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为和H2
C．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通Cl2
D．与产生红色沉淀
10．某实验室制备柠檬酸铁的流程如下：
已知：柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水。下列说法不正确的是
A．步骤①的滤液中可回收
B．步骤③制备柠檬酸铁时，的作用是氧化剂
C．可用KSCN溶液检验步骤③中柠檬酸亚铁是否反应完全
D．步骤③控制温度既利于柠檬酸亚铁溶解，又避免温度过高造成分解
11．下列各项操作中，最后一定会产生沉淀现象的是
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2
B．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2
C．向AlCl3溶液中加入足量氢氧化钠
D．向溶液中加入足量盐酸
12．下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是
A．将通入水中 B．溶于水 C．将HCl通入水中 D．分解
13．现有铁的氧化物()样品，将其平均分成两份，一份与的硫酸，恰好完全反应，另一份与足量的氢气反应，充分反应后所得金属铁的质量是
A． B． C． D．
14．前20号元素M、N、R、Q、Z的原子序数依次递增，M与Z、N与Q分别位于同一主族，M、N形成的常见化合物有M2N、M2N2，由该5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂。下列叙述错误的是
A．化合物X中含有离子键和共价键 B．M2N2能消毒杀菌与X的净水原理相同
C．M与Z的原子序数一定相差18 D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物间能相互反应
二、填空题
15．分类法是进行化学研究的重要方法。根据不同的标准可以把物质及化学反应分为不同的类别。现有下列物质：①小苏打 ②固体 ③稀硫酸 ④Cu ⑤ ⑥熔融 ⑦蔗糖溶液 ⑧过氧化钠 ⑨盐酸 ⑩。请填空：
(1)上述状态下可导电的物质是 (填标号，下同)，属于电解质的是 。
(2)上述物质中属于碱性氧化物的是 。
(3)写出⑤与⑧反应的化学方程式 。
(4)②在水溶液中的电离方程式为 。
(5)①的水溶液与②反应的离子方程式为 。
(6)与⑥的水溶液发生如下反应，配平该方程式 。
。
16．“绿水青山就是金山银山”，爱护环境要从小处做起。化学实验产生的废液要经过处理后才能排放。某实验室废液，其中可能大量含有中的几种。现取100mL该废液分析如下。
①测得该废液中的浓度为，且溶液为无色。
②向该溶液中加入足量溶液，产生白色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.30g。
③将步骤②得到的沉淀加入足量盐酸中，观察到沉淀部分溶解，产生气泡。将剩余固体过滤、洗涤、干燥后称量，质量为2.33g。
④向步骤②的滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，观察到有白色沉淀。
回答下列问题：
(1)由步骤①可知，溶液中不可能大量含有的离子有 。
(2)根据以上步骤，可以确定溶液中除外，一定还含有的阴离子有 。
(3)步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为 。
(4)确定废液中是否含有的实验操作为 。
(5)通过后续一系列分析，最终确定溶液中含有、，二者总浓度为，则可以确定溶液中一定还含有 ，其浓度为 。
17．A、B、C、D、E、F是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，B的L层电子数是K层电子数的3倍，其中B与E同主族，C的单核离子与有相同的电子数与质子数，D的最外层电子数等于其电子层数，A与D最外层电子数相同。请按要求回答下列问题：
(1)请写出F在元素周期表中的位置： 。
(2)元素A、B、E的最简单氢化物中，最稳定的是 (填化学式)。
(3)C的某种氧化物可用于潜水艇中的供氧剂，请写出其与CO2应的化学方程式： 。
(4)元素C、D、E、F的简单离子的半径由大到小的顺序是 (用离子符号表示)。
(5)元素的非金属性：F E(填“＞”或“＜”)；下列事实不能证明该结论的是 (填序号)。
A．F的单质与E的氢化物的水溶液反应，生成单质E B．简单氢化物的酸性F强于E
C．F、E的氢化物受热分解，前者的分解温度高 D．氧化物对应水化物的酸性F比E强
(6)通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则单质A与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
18．已知在氢气流中加热时，在不同的温度条件下可生成或Fe．某实验小组为了探究在氢气流中加热得到的产物设计如下实验装置。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)写出Zn与稀盐酸反应的离子方程式： 。
(3)NaOH溶液的作用是 ，试剂X是 。
(4)证明有水生成的实验现象是 。
(5)干燥管Ⅱ中碱石灰的作用是 。
(6)若氢气与加热到一定温度时得到的产物为，写出该反应的化学方程式： 。
《高一上学期化学人教版必修第一册综合练习卷5-10》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C B D C A D C A
题号 11 12 13 14
答案 B D D B
15．(1) ③④⑥⑨ ①②⑥⑧⑩
(2)⑩
(3)
(4)
(5)
(6)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
16．(1)、
(2)、
(3)
(4)用洁净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液放于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有，反之，则无
(5) 0.05
17．(1)第三周期第ⅦA族
(2)H2O
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
(5) ＞ BD
(6)2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑
18．(1)分液漏斗
(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(3) 除去氯化氢 浓硫酸
(4)干燥管Ⅰ中的无水硫酸铜从白色变蓝色
(5)防止空气中的水蒸气进入干燥管Ⅰ
(6)
1．B
【详解】A．植物油倒入水中用力搅拌形成的是乳浊液，其分散质粒子直径大于100nm，而不是之间的胶体，A错误；
B．稀鸡蛋清液体属于胶体，胶体具有丁达尔效应，一束可见光射入胶体里，从侧面可以看到一条光亮的 “通路”，B正确；
C．水泥厂、冶金厂常使用静电除尘技术去除废气中的固体悬浮物，是因为烟尘胶体粒子带电，而胶体本身是不带电的，C错误；
D．明矾溶于水生成的胶体可以用于净水，是因为胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮杂质，但不能杀菌消毒，D错误；
故选B。
2．D
【详解】A．紫色石蕊变红说明溶液呈酸性，碳酸氢根不能大量共存，A错误；
B．碱性环境镁离子、铵根都不能大量共存，B错误；
C．氢离子与醋酸根不能大量共存，C错误；
D．澄清透明溶液中：能大量共存，D正确；
故选D。
3．C
【详解】A．过量通入到氢氧化钠溶液反应生成碳酸氢钠，反应的离子方程式为，故A正确；
B．向水中加入过氧化钠固体反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为，故B正确；
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为，故C错误；
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应的离子方程式为，故D正确；
选C。
4．B
【详解】A．新切开的钠，暴露在空气中，被氧气氧化为氧化钠，光亮的表面很快变暗，A正确；
B．钠在空气中的燃烧产物为过氧化钠，B错误；
C．焰色试验为元素的性质，钠及其化合物的焰色都为黄色，C正确；
D．食盐的有效成分是NaCl，可在厨房中做调味剂，D正确；
故选B。
5．D
【详解】本题既可以通过电荷守恒先确定n=1，再根据化合价X-8=-1，得出X的化合价为+7；也可以根据电子转移守恒，X化合价降低总数等于Cl化合价升高总数，即：，X为+7价，D正确；故答案选D。
6．C
【详解】A．Fe是比较活泼金属，常温下与水不反应，Na是活泼金属，常温下先与水剧烈反应，生成NaOH，所以Na不能置换出CuSO4溶液中的铜，故A错误；
B．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故B错误；
C．CO2能与Ca(OH)2反应生成CaCO3，则SO2也能与Ca(OH)2反应生成CaSO3，都属于酸性氧化物和碱反应生成盐和水的反应类型，故C正确；
D．氯水中含有盐酸和次氯酸，能与钢铁发生反应，不能用钢瓶储存，故D错误；
答案选C。
7．A
【详解】A．50g质量分数为46%的酒精溶液中，有50g×46%=23 g乙醇，即0.5mol，含氢原子数为0.5×6NA =3NA，有27g水，即1.5mol，含氢原子数为1.5×2NA =3NA，所含氢原子数为6NA ，故A正确；
B．2.24L CO2和O2组成的气体混合物中，没有说明温度压强，所以无法计算含氧原子总数，故B错误；
C．7.8gNa2O2即0.1mol，与足量CO2完全反应，2Na2O2+2CO2= 2Na2CO3+O2，转移的电子数为0.1NA ，故C错误；
D．胶体粒子是由许多氢氧化铁分子组成的，含0.01molFeCl3制得的氢氧化铁胶体粒子数小于0.01NA ，故D错误；
答案选A。
8．D
【详解】A．量筒的精度为0.1mL，配制的溶液，选用1000mL容量瓶，需要用量筒量取浓硫酸的体积为 ，故A错误；
B．不能将洗涤量筒的洗涤液转移至容量瓶中，故B错误；
C．量筒量取浓硫酸时，俯视读数，量取浓硫酸的体积偏小，会导致所配稀硫酸浓度偏低，故C错误；
D．配制该溶液的步骤有：计算、量取、稀释并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，该实验所用的玻璃仪器：玻璃棒、烧杯、容量瓶、量筒、胶头滴管，故D正确；
选D。
9．C
【详解】A．赤铁矿的主要成分是，A错误；
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为和H2，B错误；
C．FeCl2与Cl2反应生成FeCl3，除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质，可以向溶液中通Cl2，C正确；
D．与产生红色的Fe(SCN)3，不是沉淀，D错误；
故选C。
10．A
【分析】碳酸钠和硫酸亚铁生成碳酸亚铁和硫酸钠，碳酸亚铁与柠檬酸生成柠檬亚铁，通入过氧化氢生成柠檬酸铁，据此分析；
【详解】A．根据分析可知，步骤①的滤液中可回收，A正确；
B．通过步骤③柠檬酸亚铁制成了柠檬酸铁，发生了氧化反应，所以H2O2的作用是氧化剂，B错误；
C．应用检验Fe2+，KSCN检验Fe3+，C错误；
D．柠檬酸亚铁微溶于冷水，易溶于热水，温度过低，不利于溶解，同时反应物活化分子百分数低，反应速率慢，温度过高，H2O2会分解，D错误；
故选A。
11．B
【详解】A．二氧化碳与氯化钙不会反应生成碳酸钙沉淀，A错误；
B．向饱和的Na2CO3溶液中通入足量CO2，会生成碳酸氢钠，由于是饱和溶液，且碳酸氢钠的溶解度小与碳酸钠，故会析出沉淀，B正确；
C．向AlCl3溶液中加入少量氢氧化钠，生成氢氧化铝沉淀，若过量，氢氧化铝会继续与氢氧化钠反应生成四羟基和铝酸钠，C错误；
D．向溶液中加入少量盐酸会生成氢氧化铝沉淀，若过量，氢氧化铝会与盐酸继续反应生成氯化铝，D错误；
故选B。
12．D
【详解】A．既有离子键被破坏又有共价键被破坏，说明参与反应的物质中含有离子键和共价键。二氧化碳溶于水，部分与水反应生成H2CO3，只有共价键被破坏和生成，故A错误；
B．溶于水得到溶液，在水分子作用下电离出钾离子和硝酸根离子，只有离子键被破坏，故B错误；
C．HCl通入水中得到盐酸，氯化氢在水分子作用下电离出氢离子和氯离子，只有共价键被破坏，故C错误；
D．中含有离子键和共价键，分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，故D正确；
答案选D。
13．D
【详解】的硫酸的物质的量为，硫酸中含有的氢离子的物质的量为,氢离子与中氧结合成水，根据原子守恒，因此中氧元素的物质的量为，因将样品平均分成两份，每一份铁元素的质量为，故根据质量守恒，充分反应后所得金属铁的质量是；答案选D。
14．B
【分析】
由5种元素组成的某结晶化合物X常用作净水剂，X可能为明矾KAl(SO4)212H2O，K与H、O与S同主族，H与O能形成H2O、H2O2，符合题意，故M、N、R、Q、Z分别为H、O、Al、S、K。
【详解】
A．综上分析，X为KAl(SO4)212H2O，分子中既含钾离子、铝离子与硫酸根离子的离子键又含硫原子与氧原子、氢原子与氧原子的共价键，A正确；
B．M2N2为H2O2，有强氧化性，可以杀菌，X为KAl(SO4)212H2O，其溶于水形成胶体，可以净水，两者原理不同，B错误；
C．M为H元素，Z为K元素，则M与Z的原子序数一定相差18，C正确；
D．R、Q、Z的最高价氧化物的水化物分别为氢氧化铝、硫酸、氢氧化钾，氢氧化铝具有两性，能与强酸、强碱反应，故硫酸与氢氧化钾均能和氢氧化铝反应，D正确；
故选B。
15．(1) ③④⑥⑨ ①②⑥⑧⑩
(2)⑩
(3)
(4)
(5)
(6)3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O
【分析】①小苏打为碳酸氢钠固体，不能导电属于电解质；②KHSO4固体不能导电属于电解质；③稀硫酸能导电，既不是电解质也不是非电解质；④Cu能导电既不是电解质也不是非电解质；⑤CO2不能导电，属于非电解质；⑥熔融KOH能导电属于电解质；⑦蔗糖溶液不能导电既不是电解质也不是非电解质；⑧过氧化钠不能导电属于电解质；⑨盐酸能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑩Na2O不能导电属于电解质。
【详解】（1）上述状态下可导电的物质是③④⑥⑨，属于电解质的是①②⑥⑧⑩。
（2）上述物质中，属于碱性氧化物的是⑩。
（3）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为。
（4）KHSO4在水溶液中电离生成钾离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为。
（5）碳酸氢钠水溶液与KHSO4水溶液反应，实质是氢离子和碳酸氢根离子反应生成水和二氧化碳，反应的离子方程式为。
（6）氯气与KOH水溶液反应生成KCl、KClO3和水，该反应Cl2中部分Cl得电子生成Cl-，部分Cl失电子生成KClO3，根据得失电子守恒可知，KCl和KClO3的系数比为5：1，再根据原子守恒可得化学方程式为3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O。
16．(1)、
(2)、
(3)
(4)用洁净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液放于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有，反之，则无
(5) 0.05
【分析】由步骤①知溶液中有，则不可能大量含有、；由步骤②③可知，不溶于盐酸的沉淀为BaSO4，其物质的量为0.01mol，加盐酸溶解的沉淀是BaCO3，其质量为1.97g，物质的量为0.01mol，则溶液中有，，则一定无大量；由步骤④可知含有，但由于此步骤之前加入过溶液，无法说明之前是否有。
【详解】（1）由以上分析可知，溶液中不可能大量含有的离子有、。
（2）由以上分析可知，溶液中除外，一定还含有的阴离子有、。
（3）步骤③中沉淀部分溶解的离子方程式为：。
（4）用洁净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液放于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，若火焰呈紫色，则含有，反之，则无。
（5）100mL溶液中、共和各0.01mol，据电荷守恒得有0.005mol，则浓度为。
17．(1)第三周期第ⅦA族
(2)H2O
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+
(5) ＞ BD
(6)2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑
【分析】A、B、C、D、E、F是6种短周期主族元素，原子序数依次增大，B的L层电子数是K层电子数的3倍，则B原子核外电子排布是2、6，B是O元素；其中B与E同主族，则E是S元素；C的单核离子与有相同的电子数与质子数，可知C是Na元素；D的最外层电子数等于其电子层数，D核外电子排布是2、8、3，D是Al元素；A与D最外层电子数相同，则A核外电子排布是2、3，则A是B元素，F原子序数大于S的主族元素，则F是Cl元素，然后根据问题分析解答。
【详解】（1）根据上述分析可知：A是B，B是O，C是Na，D是Al，E是S，F是Cl元素。
F是Cl元素，核外电子排布是2、8、7，根据原子结构与元素位置关系可知Cl位于元素周期表第三周期第ⅦA族元素；
（2）在上述元素中，A是B，B是O，E是S元素，元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强。元素的非金属性：O＞S＞B，则氢化物的稳定性：H2O＞H2S＞BH3，故最稳定的氢化物的化学式是H2O；
（3）根据上述分析可知：C是Na，其氧化物Na2O2与CO2反应产生Na2CO3、O2，因此Na2O2可以作潜水艇中的供氧剂，该反应的化学方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；
（4）根据上述分析可知：C是Na，D是Al，E是S，F是Cl元素，它们形成的离子Na+、Al3+核外有2个电子层；S2-、Cl-核外有3个电子层。对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小；对于电子层结构不同的离子，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以离子半径：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；
（5）根据上述分析可知：E是S，F是Cl元素。二者是同一周期元素，原子序数越大，元素的非金属性就越强，所以元素的非金属性：Cl＞S。
A．元素的非金属性越强，其单质的氧化性很强，活动性强的可以将活动性弱的从化合物中置换出来。在溶液中会发生反应Cl2+H2S=2HCl+S，可以证明元素的非金属性：Cl＞S，A正确；
B．不能根据简单氢化物的酸性强弱判断元素的非金属性强弱，因此不能根据酸性：HCl＞H2S得到元素的非金属性：Cl＞S，B错误；
C．元素的非金属性越强，其形成的简单氢化物的稳定性就越强，该物质的分解温度就越高。HCl比H2S分解温度更高，可以说明元素的非金属性：Cl＞S，C正确；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。题目中未指明氧化物是最高价氧化物，因此不能根据Cl元素氧化物对应水化物的酸性S的强，就判断出元素的非金属性：Cl＞S，D错误；
故合理选项是BD；
（6）根据上述分析可知：A是B元素。通常情况下，最外层电子数相同的元素，化学性质相似。则根据Al与NaOH溶液反应产生Na[Al(OH)4]、H2，可知单质B与足量氢氧化钠溶液反应产生Na[B(OH)4]、H2，该反应的离子方程式为：2B+2OH-+6H2O=2[B(OH)4]-+3H2↑。
18．(1)分液漏斗
(2)Zn+2H+=Zn2++H2↑
(3) 除去氯化氢 浓硫酸
(4)干燥管Ⅰ中的无水硫酸铜从白色变蓝色
(5)防止空气中的水蒸气进入干燥管Ⅰ
(6)
【分析】锥形瓶中金属锌与盐酸反应产生氢气，盐酸有挥发性，从发生装置流出的氢气中含有氯化氢和水蒸气，氢氧化钠溶液用于除去氯化氢；试剂X用于除去水蒸气，因此，X是浓硫酸，氢气与Fe2O3加热到一定温度时得到的产物为Fe3O4和H2O，无水硫酸铜变为蓝色，碱石灰的作用是防止空气中的水蒸气进入干燥管Ⅰ。
【详解】（1）仪器a的名称为分液漏斗；
（2）锥形瓶中金属锌与盐酸反应产生氢气，离子方程式为：Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（3）盐酸有挥发性，从发生装置流出的氢气中含有氯化氢和水蒸气，氢氧化钠溶液用于除去氯化氢；试剂X用于除去水蒸气，因此，X是浓硫酸；
（4）氢气还原氧化铁时被氧化为水，无水硫酸铜用于检验水的产生，现象是干燥管Ⅰ中的无水硫酸铜从白色变蓝色；
（5）干燥管Ⅱ的作用是防止空气中的水蒸气进入干燥管Ⅰ；
（6）氢气与Fe2O3加热到一定温度时得到的产物为Fe3O4，反应的化学方程式：。