1.3常见的酸

课件31张PPT。常见的酸酸、碱、盐盐酸：
硝酸：
硫酸：HCI === H + + CI－电离方程式：H NO3 === H + + NO3－H２ＳO4 == 2H + + ＳO 42－
酸电离通式：酸＝ H+ + 酸根阴离子什么是酸？强酸：盐酸（HCl）、硫酸(H2SO4）、
硝酸（HNO3）
弱酸：醋酸（CH3COOH）
H2CO3 　H2S　HF　等一、酸有哪些性质１、酸能使指示剂变色，其中能使紫色石蕊试液变红色，使无色酚酞试液不变色。2、酸 ＋ 碱 ＝ 盐 ＋ 水 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO33、酸 ＋ 盐 ＝ 新盐 ＋ 新酸 4、酸 ＋金属氧化物＝ 盐 ＋ 水2HCl + CuO = CuCl2 + H2O5、酸 + 某些金属 === 盐 + 氢气Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑＊? CO32－的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 ＝ CaCO3 ↓ ＋ H2ONa2C03+2AgNO3===Ag2C03↓+2NaN03
Ag2C03+2HN03===AgN03+H20+C02↑CI－的检验：滴加几滴AgNO3溶液，如果能产
生一种不溶于稀硝酸的白色沉 淀，则该物质中就含有Cl－思考：检验Cl－时，为什么要加稀HNO3？ Na2C03溶液滴几滴AgNO3溶液，再滴稀硝酸，观察现象演示：检验Cl－时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。SO42—的检验方法：滴加氯化钡溶液出现白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。思考：检验Cl－或SO42－时，为什么要加稀HNO3？ 演示碳酸钠氯化钡白色沉淀再滴几滴稀硝酸白色沉淀溶解 检验SO42—时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO32—等杂质离子的干扰。BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2↑+H2ONaOH ＝ Na+ + OH– Ca(OH)2= Ca2+ +2OH– Ba(OH)2 =Ba2++2OH– KOH = K+ + OH–３．碱的涵义：碱是电离时产生的阴离子全部是OH－的化合物。２．碱的电离(可溶性碱只有上面这4种)2、碱＋ 酸 ＝ 盐 ＋ 水实质：H＋＋OH－＝H2O3、碱＋某些盐?另碱＋另盐CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl4、碱＋非金属氧化物?盐＋水盐的电离NaCl === Na+ + Cl-Na2CO3 === 2 Na+ + CO32－电离出的阳离子都是金属离子或铵根离子，阴离子都是酸根阴离子。NH4Cl === NH4+ + Cl－常见的盐：Na2CO3,CaCO3,NaCl根据溶解性口诀，判断下列物质的溶解性。1.Zn(OH)2:______ 2.AgCl:________
3.NaNO3:________ 4.K2CO3:________
5.BaSO4:________ 6.BaCl2:________不溶不溶不溶溶溶溶复分解反应的条件：生成物中有沉淀或气体或水。2NaOH + H2SO4 ＝ Na2SO4 + 2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑下列反应能进行吗？NaOH+BaCl2= Ba(OH)2+NaCl这个反应是不能进行。金属变化的规律金属和氧气的反应金属和酸的反应2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑金属跟盐反应Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu
Cu+ FeSO4 ≠常见题型一、溶液中的共存题 例1下列各组物质中,能够共存于同一溶液中的是( )
(A)HNO3、Cu(NO3)2、NaOH
(B)KOH、KNO3、MgSO4
(C)MgCl2、Na2CO3、HCl
(D)NaNO3、NaOH、KClD例2 向下列分别装有三种物质的4支试管中，加入足量的水，可得到无色透明溶液的一组物质是( 　 )
(A)AgNO3、Zn(NO3)2、MgCl2
(B)NaCl、FeCl3、H2SO4
(C)KCl、Na2CO3、KNO3
(D)CaCl2、NaNO3、K2CO3C例3 下列各组离子中，不能大量共存于同一溶液中的一组是( )。
(A)Ag＋、Ba2＋、NO3－、H＋
(B)Fe3＋、Cl－、K＋、OH－
(C)Cu2＋、SO42－、K＋、NO3－
(D)Zn2＋、Cl－、K＋、NO3－B例4 某溶液的pH＝10，在该溶液中能够大量共存的一组物质是( )。
(A)KOH、BaCl2、NaNO3
(B)Ca(NO3)2、NaCl、K2CO3
(C)FeCl3、KNO3、NaNO3：
(D)KCl、Na2SO4、MgSO4 A巩固练习
1.下列各组物质在溶液中可大量共存的一组是( )
(A)NaOH、NaNO3、CuCl2
(B)Ba(OH)2、KCl、NaNO3
(C)BaCl2、HCl、Na2SO4
(D) K2SO4、Na2CO3、Ba(NO3)2
2．将下列各组物质在水中混合，可配制成澄清的混合溶液的是( )。
(A)Ba(OH)2、NaNO3、K2SO4
(B)NH4Cl、H2SO4、AgNO3
(C)K2CO3、Na2SO4、HNO3
(D)NaOH、BaCl2、KNO3BD3.在pH=0的溶液中,能够大量共存的一组物质是( )
(A)NaNO3、K2CO3、CuCl2
(B)FeCl3、NaCl、Ca(NO3)2
(C)KNO3、NaOH、CaCl2
(D)Ca(NO3)2、CuSO4、Na2CO3
4．在检验某蓝色未知溶液的组成时，不同的实验者分别得到下列几种结论，其中可能正确的是( )
(A)Cu(NO3)2、NaNO3、BaCl2
(B)Na2SO4、CuCl2、AgNO3
(C)Cu(NO3)2、BaCl2、NaOH
(D)Na2SO4、MgCl2、HNO3
BA●指示剂法●酸液法●碱液法●盐溶液法二、鉴别物质 用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀H2SO4溶液，指出反应现象及结论。方法一、指示剂法。选用紫色石蕊试液方法二、碱液法 先加入氢氧化钡溶液再加入碳酸钠溶液 用化学方法鉴别Na2SO4、KOH和稀H2SO4溶液，指出
反应现象及结论。方法三、盐溶液法 先加碳酸钠溶液再滴加硫酸铜溶液 在试剂鉴别中要遵循方法简单、
操作方便、现象明显、设计合理
的原则二、鉴别物质A 组 NaOH HCl NaCl
B 组 NaOH NaCl CuSO4 例3在一条鱼虾绝迹的小河边，有四座工厂：甲、乙、丙、丁。他们排放的废液里，每厂只有碳酸钠、氯化铁、氢氧化钙、盐酸的一种。某中学环保小组对实现调查的情况如图。甲处的河水是乳白色的，乙处的河水是红褐色的，丙处的河水变清了，丁处的河水是清的，但有气泡产生。
请推测这四座工厂废液里的污染物Ca(OH)2是微溶的，所以甲厂排放的是Ca(OH)2乙处的河水呈红褐色，说明生成了氢氧
化铁沉淀。 乙工厂排放的废液含有FeCl3从上流下的不溶物是Ca(OH)2和Fe(OH)3,
丙处变清了，说明生发反应，能与之反应
的是HClHCl丁处产生气泡，说明碳酸钠与盐酸反应Na2CO34．不用其他试剂，鉴别①Na2CO3，②KCl，③Mg(NO3)2，④CuSO4四种溶液，正确的鉴别顺序是( )
A、①④③② B．④①③②
C．④②①③ D．①③④②B