课件33张PPT。课题2 金属的化学性质1.知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应
2.认识常见金属与盐酸、硫酸及盐溶液的置换反应，并能解释日常生活中的一些现象
3.能说出常见金属的活动性顺序，了解金属活动性顺序的意义【回顾思考1】镁条在空气中点燃有什么现象？镁条燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。【回顾思考2】铁丝在氧气中燃烧有什么现象？铁丝在氧气中燃烧2Cu + O2 2CuO 铁在氧气中燃烧剧烈，火星四射，放出热量，生成黑色固体。在加热时铜也可以和氧气反应用滤纸卷上少量铝粉，在酒精灯上点燃，迅速插入盛有氧气的集气瓶中观察有什么现象？ 铝粉能在氧气中剧烈燃烧，生成白色粉末 。【活动天地】俗话说“真金不怕火炼”，这说明了什么事实？ 在高温条件下金不能和氧气反应。
Au + O2≠ 高 温 炼 金【思考讨论】（1） 4Al+3O2====2Al2O3 （2）2Cu+O2 2CuO（3） 2Mg+O2 ==== 2MgO （4）Au + O2 不反应 （5） 3Fe+2O2 ==== Fe3O4 点燃从以下方程式你能得到哪些信息？点燃【思考讨论】 实验表明，大多数金属都能与氧气发生反应，生成相应的金属氧化物，但反应的难易程度和剧烈程度是不相同的。 一、金属与氧气的反应1．常温下易与氧气反应： 以???? 、 ???为代表。
2．加热时能与氧气反应：以???? 、 ????为代表。
3．高温下也不能与氧气反应：以??????为代表。 MgAlFeCuAu【结论】
金属活泼性：??????????????????????Mg、Al＞Fe、Cu＞Au【活动与探究1】探究镁、锌、铁、铜的活动性顺序 A组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀盐酸中。B组：把镁、锌、铁、铜分别放入稀硫酸中。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应 很多金属不仅能与氧气反应，而且还能与盐酸或稀硫酸反应。金属与盐酸或稀硫酸能否反应以及反应的剧烈程度，也可反映出金属的活泼程度。 金属与酸的反应现象注意：视频中没有镁与酸反应的现象放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg + 2HCl ====
MgCl2 + H2↑Zn + 2HCl ====
ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl ====
FeCl2 + H2↑放出气泡最迅速，反应最剧烈。放出气泡速度次之，反应较为剧烈。放出气泡速度最慢，反应较为缓和，溶液由无色变为浅绿色。不反应Mg + H2SO4 ====
MgSO4 + H2↑Zn + H2SO4 ====
ZnSO4 + H2↑Fe + H2SO4 ====
FeSO4 + H2↑盐酸God Save Me！无所谓，我无所谓…为什么受伤的总是我！我得意的笑，又得意的笑…金属与酸的反应的剧烈程度 【实验现象】 【探究结论】Mg＞ Zn＞ Fe＞ Cu从反应物和生成物的角度分析下列反应，这些反应有何特点？
Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑单质化合物化合物单质 置换反应这种由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。铁与硫酸铜溶液反应的现象【回顾思考3】铁钉与硫酸铜溶液反应反应现象：铁钉表面有一层红色固体物质生成，溶液由蓝色变为浅绿色。金属活动性验证方法
实验名称：金属与盐溶液的反应情况
实验目的：比较金属铝、铜、银的活动性
实验过程：
1.将一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中一会儿；
2.将一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中一会儿；
3.将一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中一会儿。用砂纸打磨铝丝目的是除去表面的保护层【实验探究】铝丝浸入硫酸铜溶液中铜丝浸入硝酸银溶液中金属+金属化合物 新金属+新金属化合物
1、以上反应类型都属于 反应。
2、铝、铜、银三种金属的活动性顺序是____________置换Al>Cu>Ag铝丝表面出现红色固体2Al+3CuSO4 ==== Al2(SO4)3+ 3Cu铜丝表面出现银白色固体Cu+2AgNO3 ==== Cu(NO3)2+ 2Ag无现象三、金属活动性顺序符号: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au名称：金属活动性逐渐减弱钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢)铜 汞 银 铂 金（1）在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
（2）在金属活动性顺序里，排在氢前面的金属能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气，而排在氢后面的金属不能与盐酸、稀硫酸反应放出氢气。
（3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 对金属活动性顺序的理解【典例1】小思实验操作考试的题目是探究金属的化学性质，内容包括：铜在空气中灼烧、锌与稀硫酸反应、铝丝与硫酸铜溶液反应。下图是他实验操作考试中的部分情景。 知识点一、金属的化学性质经 典 例 题(1)上图中有一处错误的操作，该操作是 （填序号）；
(2)操作A的现象是 ；
(3)他将铝丝插入到硫酸铜溶液中，未出现任何现象，其原因是 。可能是铝丝表面的氧化膜没有除去 C铜丝表面变黑知识点二、金属的活动性顺序A【典例2】X、Y、Z是三种不同的金属，将X、Y分别放入稀盐酸中，只有X表面产生气泡；将Y、Z分别放入硝酸银溶液中，一会儿后，Y表面有银析出，而Z无变化。根据以上实验事实，判断三种金属的活动性顺序为（ ）
A. X>Y>Z B. X>Z>Y
C. Z>X>Y D. Y>Z>X1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（ ）
A.铝的化学性质不活泼
B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应
D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜 D2.废旧手机的某些部件中含有Mg、Al、Cu等金属，为了回收重金属，将旧手机的部件粉碎并浸入足量稀硫酸中充分反应过滤，所得固体中含有的金属是（ ）
A.Mg、Al B.Cu
C.Al、Cu D.Mg、 Cu
3.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是
Fe + CuSO4 ＝ FeSO4 + Cu ，该反应属于（ ）
A．分解反应 B．置换反应
C．化合反应 D．复分解反应BB4.常见金属活动性顺序表如下：
下列各组物质不能发生化学反应的是（ ）
A．汞与硝酸银溶液
B．铜与硝酸镁溶液
C．锌与硫酸亚铁溶液
D．铝与稀盐酸B由强5.如何除去铜粉中混有的少量铁粉？ 方法1：用磁铁吸引，除去铁粉。
方法2：向混合物中加入足量的稀硫酸，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
方法3：向混合物中加入足量的硫酸铜溶液，待充分反应后过滤，滤出的固体洗涤并干燥，便得到纯净的铜。 Fe+CuSO4====FeSO4+Cu6.用实验验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序，请写出几种可行方案所需试剂的名称。方案一：铁、硫酸铜溶液、银方案二：硫酸亚铁溶液、铜、硝酸银溶液【思考并讨论】1.金属的化学性质
（1）能与氧气反应 （化合反应）
（2）金属活动性顺序中排在氢前面的金属能与酸反应 （置换反应）
（3）能与某些金属的盐溶液反应 （置换反应）
2.金属活动性顺序
3.置换反应：单质+化合物 新单质+新化合物 小事成就大事，细节成就完美。8.2金属的化学性质 课时作业
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是（ ）
A.红热的铁丝在空气中能燃烧
B.各种金属在常温下都能与氧气反应
C.根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属的活动性
D.在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气反应
【解析】选C。红热的铁丝在空气中不能燃烧，只有在氧气中才会燃烧；不活泼的金属如银，在常温下不能与氧气反应；金属越活泼，越易与氧气反应，相反，金属越不活泼，越不易与氧气反应，因此可根据金属与氧气反应的难易程度，初步比较不同金属的活动性；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。故只有C正确。
2.下列化合物中，不能由金属和盐酸或稀硫酸反应直接制得的是（ ）
A.AgCl B.MgCl2 C.ZnSO4 D.FeSO4
【解析】选A。在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属才能与盐酸、稀硫酸反应，而A中的银排在氢后面，不会直接与盐酸或稀硫酸反应。
3.现有甲、乙、丙三种金属，分别与空气和氧气反应，现象如下表所示：
甲
乙
丙
空气
剧烈燃烧
变黑
变黑
氧气
更剧烈燃烧
变黑
剧烈燃烧
据以上信息，这三种金属活动性由强到弱为（ ）
A.甲>丙>乙 B.甲>乙>丙
C.乙>丙>甲 D.丙>乙>甲
【解析】选A。本题主要根据金属与氧气的反应现象来判断金属的活动性，金属越活泼，越易与氧气反应，反应越剧烈，根据三种金属分别与空气和氧气的反应现象可以判断三种金属由强到弱的活动性顺序为甲>丙>乙。
【拓展延伸】金属与氧气的反应
（1）由于有些金属在空气中能与氧气反应，生成一层氧化膜，所以在做金属的性质实验时，最好将金属表面用砂纸打磨，以除去金属表面的氧化膜。
（2）镁、铝等活泼金属不仅能与氧气反应，而且还能与二氧化碳、氧化铁等氧化物反应，夺取氧化物中的氧而被氧化。如
2Mg+CO22MgO+C；2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。
4.下列事实不能证明甲的金属活动性比乙强的是（ ）
A.自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素有单质形式存在
B.甲能与盐酸反应而乙不能
C.甲能从乙的化合物溶液中置换出乙
D.化合物中甲元素显+2价而乙元素显+3价
【解析】选D。自然界中，只有化学性质极其稳定的物质才以单质的形式存在，所以甲金属的活动性比乙强；“甲能与盐酸反应而乙不能”说明甲金属的活动性比乙强；“甲能从乙的化合物溶液中置换出乙”，说明在金属活动性顺序表中，甲排在乙的前面，甲金属活动性比乙强；根据两金属元素在化合物中的化合价无法判断两金属活动性的强弱。
5.X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：X+3RNO33R+X（NO3）3。下列说法不正确的是（ ）
A.该反应是置换反应
B.若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C.X可能是Fe，R可能是Cu
D.X的金属活动性比R强
【解析】选C。该反应是一种单质与一种化合物生成另一种单质与另一种化合物的反应，属于置换反应，A说法正确；若X是Al，R是Ag，根据化学方程式可以判断，参加反应的Al的质量小于析出的Ag的质量，所以反应后溶液质量减少，B说法正确；根据题示可知化学式X（NO3）3中X的化合价为+3价，而铁元素发生置换反应时只有+2价，C说法错误；X能把R置换出来，所以X的金属活动性比R强，D说法正确。
6.将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.反应结束后镁一定有剩余
B.反应消耗盐酸的总质量一定相等
C.0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大
D.0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等
【解析】选D。题图所示最终生成的氢气质量相等，则消耗的盐酸质量相等，而反应中生成氢气质量相等，则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多，已知“等质量的镁和铁”，因此铁可能正好反应，而镁有剩余，故A说法正确；由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的，故B说法正确；由图可知，0～t1时段，产生氢气的质量曲线镁在铁的上方，即镁产生氢气的质量比铁的多，故C说法正确；0～t2时段产生的氢气质量相等，则Mg需要的质量少、Fe需要的质量多，故D说法错误。
二、非选择题（本题包括3小题，共26分）
7.（4分）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）“沙里淘金”说明黄金在自然界中以________（填“单质”或“化合物”）形式存在。
（2）铝、铁、铜是生活中广泛使用的三种金属。下列试剂中，哪些能直接验证这三种金属的活动性顺序？________（填字母）。
A.硫酸铝溶液 B.硫酸亚铁溶液
C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
（3）在硫酸铜和硫酸铝的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应，过滤后得到滤液和固体剩余物。向该固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生。则该滤液中一定含有的物质是________（填化学式）。
【解析】（1）金的化学性质稳定，在自然界中以单质的形式存在，“沙里淘金”说明了这一性质。（2）铁、铜都不能与硫酸铝反应，A不正确；铝能与硫酸亚铁溶液反应，而铜不能与硫酸亚铁溶液反应，B正确；硫酸铜溶液与铝和铁都能反应，C不正确；铝和稀硫酸反应最剧烈，铁次之，铜不能和稀硫酸反应，D正确。（3）向固体剩余物中加入足量的稀盐酸，有气泡产生，说明铁粉有剩余，那么硫酸铜完全反应，滤液中含有FeSO4与Al2（SO4）3。
答案：（1）单质 （2）B、D （3）FeSO4、Al2（SO4）3
8.（10分）（2013·泸州中考）金属及金属材料在生产、生活中应用广泛。
（1）铜可以拉成铜丝，这是利用金属的______________。
（2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是_____________（用化学方程式表示）。
（3）小明在学习金属的化学性质时，做了如下探究实验（金属片已打磨）：
①将铁片插入硫酸铜溶液中，铁片表面的现象是__________________________；
②将铜片插入硝酸银溶液中，反应的化学方程式是_______________________。
此探究实验的目的是________________________。
【解析】铜有延展性，故可以拉成铜丝；铝在空气中会与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，这层薄膜防止铝进一步受到腐蚀；铁的活动性比铜强，故将铁片放入硫酸铜会置换出铜；铜的活动性比银强，故能置换出硝酸银中的银，由上述两个实验可以确定铁、铜、银三种金属的活动性顺序。
答案：（1）延展性 （2）4Al+3O22Al2O3
（3）①有紫红色的物质生成
②Cu+2AgNO3Cu（NO3）2+2Ag
探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序（不可答为：活动性顺序为铁>铜>银）
9.（12分）将6.8 g含杂质的锌粒，加入到盛有50.0 g过量的稀硫酸的烧杯中（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应），充分反应后，称得烧杯内物质的总质量为56.6 g。试计算：
（1）生成氢气的质量。
（2）锌粒中所含锌的质量分数（精确到0.1%）。
【解析】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的质量=
6.8 g+50.0 g-56.6 g=0.2 g。
（2）设锌粒中含锌的质量为x。
Zn + H2SO4ZnSO4+ H2↑
65 2
x 0.2 g
= 解得x=6.5 g
锌粒中锌的质量分数为×100%=95.6%
答案：（1）0.2 g （2）95.6%
