5.1硫及其化合物 专项练习卷 （含解析） 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

2024-2025学年高一下学期化学硫及其化合物专项练习卷
一、单选题
1．莫尔盐(硫酸亚铁铵)是一种重要的化工原料，在不同温度下其分解产物不同。如图为500℃时隔绝空气加热，探究莫尔盐分解生成的气体产物的装置。下列说法错误的是
A．乙用于检验分解产物中可能含有的水，可填充无水硫酸铜
B．丙中浓盐酸的作用是检验和吸收可能的分解产物
C．若丁中无明显变化，戊中有白色沉淀生成，则分解产物中有无
D．己的作用是吸收实验尾气，防止尾气对环境造成污染
2．下图为碳与浓硫酸反应产物的探究实验，下列分析正确的是
A．碳与浓硫酸的反应体现了浓硫酸的酸性、强氧化性、脱水性
B．Ⅰ、Ⅱ中溶液褪色体现了的还原性
C．Ⅲ中溶液会产生白色沉淀
D．浓硫酸氧化性强，不可干燥还原性气体
3．3molCu与一定量的浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是
A．铜为还原剂，被氧化
B．当Cu完全反应时，转移的电子数为6
C．浓硫酸表现出酸性和强氧化性
D．可向反应后的溶液中加入水以观察溶液颜色
4．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的重要视角。下图是硫及其化合物的价类二维图，下列有关说法正确的是
A．c与酸性溶液混合后，溶液褪色，说明d有漂白性
B．将d的水溶液在空气中放置一段时间，其pH值将增大
C．a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b
D．f转化为c需要加入强氧化剂
5．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是
选项 实验操作和现象 结论或解释
A 将气体通入滴入酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去 具有漂白性
B 将一块用砂纸打磨过的铝条放入试管，再加入98％的浓硫酸，铝条表面无明显现象 铝与浓硫酸常温下不反应
C 将通入溶液中生成的气体，先通入足量的酸性溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊 说明酸性：
D 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是
A．A B．B C．C D．D
6．已知：酸性条件下可以将氧化为，则下列检验某溶液中是否含有的方法中正确的是
A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有
B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
C．向该溶液中加入足量盐酸，无现象，再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有
D．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，说明该溶液中一定有
7．下列事实与括号中浓硫酸的性质对应关系正确的是
A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑（氧化性）
B．浓硫酸可用来干燥某些气体（吸水性）
C．空气中敞口久置的浓硫酸质量增大（挥发性）
D．浓硫酸在加热条件下与铜反应（脱水性）
8．绿色化学理念影响着整个化学实验改革，微型化学实验就是在这种复背景下诞生的一种创新性的实验教学方法。蔗糖与浓硫酸反应的探究实验改进装置如图所示。下列说法不正确的是
A．反应中，品红溶液褪色，紫色石蕊试液先变红后褪色
B．该实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性
C．该装置能证明二氧化硫具有氧化性和还原性
D．X可以是NaOH溶液
9．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
A．1mol·L-1的H2SO4溶液中，含SO的数目为NA
B．6.4gCu与足量S粉充分反应，转移的电子数目为0.2NA
C．46g由NO2与N2O4组成的混合气体中含N原子的数目为NA
D．标准状况下，将2.24LCl2通入足量水中，生成的HClO分子的数目为0.1NA
10．某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是
A．B中现象为溶液蓝色褪去
B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气，形成酸雨破坏生态环境
C．实验结束后，为了验证A中发生了氧化还原反应，可以加入KMnO4溶液
D．反应后，A中溶液的酸性增强
11．下列实验的操作、现象及结论均正确的是
选项 操作 现象 结论
A 向盛有未知溶液的试管中滴加足量NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中不含
B 向2支分别盛有5mL、溶液的试管中同时加入2mL5%溶液 均有气泡产生且溶液产生气泡快 溶液反应速率快
C 往溶液中滴加KSCN溶液，再加入少量固体 溶液先变成血红色后无明显变化 与的反应不可逆
D 用50mL注射器抽入20mL和混合气体，细管端用橡胶塞封闭，将针筒迅速推至10mL处 混合气体的颜色先变深再变浅 平衡右移
A．A B．B C．C D．D
12．已知：①SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；②向含有HCl、FeCl3和BaCl2的溶液中通入足量的SO2，产生白色沉淀；③将FeCl3溶液滴在淀粉—KI试纸上，试纸变蓝色。现有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液100mL，向其中通入4.48L(标准状况)氯气，然后向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色。下列有关说法不正确的是
A．FeI2的物质的量浓度约为1mol L-1
B．完全反应时转移电子0.4mol
C．通入氯气的过程中，首先被氧化的离子是Fe2+，最后被氧化的离子是I-
D．反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、Fe2+、SO、Cl-
二、解答题
13．某同学用如图所示的装置进行二氧化硫的制备与性质探究。回答下列问题：
(1)用铜与浓硫酸制备的化学方程式为 。
(2)可抽动铜丝的优点为 。
(3)实验过程中，观察到品红溶液褪色，说明具有 性。
(4)欲探究是否具有还原性，可选用 (填标号)。
a．溶液 b．浓硫酸 c．溶液 d．酸性高锰酸钾溶液
(5)反应结束后取D中溶液进行如下图所示实验。产生淡黄色沉淀的原因为 (用离子方程式表示)，说明具有 性。
(6)设计如下图所示装置，验证亚硫酸酸性强于碳酸。
①品红溶液的作用是 。
②能证明亚硫酸酸性强于碳酸的实验现象是 。
14．据下图回答。
(1)写出木炭与浓硫酸反应的化学方程式 。
(2)如果用图中的装置检验上述反应的全部产物，写出下面装置应加入的试剂名称及作用：
①中加入的试剂是 ，作用是 。
②中加入的试剂是 ，作用是 。
③中加入的试剂是 ，作用是 。
(3)装置中加入的试剂和中一样，它的作用是 。
15．硫代硫酸钠Na2S2O3(又名大苏打)，化学性质不稳定，在酸性溶液中会分解成和S；还具有较强的还原性，可做脱氯剂等。实验室用，为原料通过如下装置(略去部分夹持仪器)生产硫代硫酸钠。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是 。
(2)利用固体和较浓的硫酸溶液在装置A中制取气体，该反应的化学方程式为 。
(3)装置B盛装的液体最好为 。
①饱和溶液②饱和溶液③饱和溶液④浓硫酸
(4)该实验装置有不完善的地方，以下装置中能完善该实验的是___________。(下列装置中试剂均为溶液)
A． B． C． D．
(5)停止反应后，烧瓶C中的溶液经 (填写操作名称)、洗涤、干燥可得到Na2S2O3·5H2O晶体；产品中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质，为检验产品中是否含有Na2SO4，下列试剂及添加顺序正确的时 。(均为白色沉淀)
A．先加入稀硝酸再加入溶液 B．先加入稀盐酸再加入溶液
C．先加入溶液，再加入硫酸溶液 D．先加入稀盐酸再加入溶液
(6)做脱氯剂可除去自来水中残留的，从而消除对环境的污染，写出该原理的离子反应方程式 。
答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C D C C C B A C C
题号 11 12
答案 D C
1．C
【详解】A．无水硫酸铜是白色，遇水变蓝，通过颜色变化可以判断，A项正确；
B．铵盐受热易分解产生NH3，浓盐酸可以吸收NH3，产生白烟，故B正确；
C．装置戊中含有过氧化氢溶液，SO2经过装置戊时，会被氧化成SO3，不能证明分解产物中无SO2，故C错误；
D．二氧化硫逸出会导致污染，需用碱液吸收，D 项正确；
答案选C。
2．C
【详解】A．碳与浓硫酸的反应只体现了浓硫酸的强氧化性，A错误；
B．Ⅰ中品红褪色体现的是二氧化硫的漂白性，B错误；
C．浓硫酸与碳反应的产物是二氧化碳和二氧化硫，都可以和澄清石灰水产生白色沉淀，C正确；
D．浓硫酸虽有强氧化性，但是不能氧化二氧化硫，故可以干燥二氧化硫，D错误；
故选C。
3．D
【分析】铜与浓硫酸在加热条件下发生反应：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O，在反应中，Cu由0价升高到+2价，S由+6价部分降低为+4价。
【详解】A．在反应中，铜元素化合价升高，则铜为还原剂，被氧化，A正确；
B．当Cu完全反应时，Cu由0价升高到+2价，则3molCu转移的电子数为6NA，B正确；
C．浓硫酸与铜反应，生成CuSO4，表现出酸性，生成SO2，表现出强氧化性，C正确；
D．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸加入水中，不能向反应后的溶液中加入水，否则液体会溅出伤人，D错误；
故选D。
4．C
【详解】A．c为二氧化硫，二氧化硫与酸性溶液混合不反应，故A错误；
B．将d的水溶液为亚硫酸，在空气中放置一段时间，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，酸性增强，则pH值将减小，故B错误；
C．硫化氢和二氧化硫反应生成硫和水，硫化氢和亚硫酸反应生成硫和水，硫化氢和浓硫酸反应生成硫、二氧化硫和水，因此a与c、d、e都有可能发生化学反应生成b，故C正确；
D．f转化为c，其价态没有变化，因此不需要加入强氧化剂，故D错误。
综上所述，答案为C。
5．C
【详解】A．二氧化硫是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，则将二氧化硫气体通入滴入酚酞的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去说明二氧化硫表现酸性氧化物的性质，故A错误；
B．常温下铝在浓硫酸中发生钝化，致密的钝化膜阻碍反应继续进行，则铝条表面无明显现象不能说明铝与浓硫酸常温下不反应，故B错误；
C．将二氧化硫通入碳酸钠溶液中生成的气体，先通入足量的酸性高锰酸钾溶液，再通入澄清石灰水中变浑浊说明二氧化硫能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，证明亚硫酸的酸性强于碳酸，故C正确；
D．氯气与水反应生成的次氯酸也能使品红溶液漂白褪色，则将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色不能说明该气体一定是二氧化硫，故D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．向该溶液中加入酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，若溶液中含有亚硫酸根离子也会和硝酸根离子、钡离子生成硫酸钡沉淀，不说明溶液中一定有，A不符合题意；
B．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，也可能生成的是氯化银沉淀，B不符合题意；
C．向该溶液中加入足量盐酸，无现象说明溶液中不存在银离子、碳酸根离子等离子干扰；再加入BaCl2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有硫酸根离子，C符合题意；
D．向该溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，再加入盐酸白色沉淀不溶解，也可能生成的是不溶于酸的氯化银沉淀，D不符合题意；
故选C。
7．B
【详解】A．用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑，是浓硫酸使纸中H、O元素以水的形式脱出，体现脱水性，故A错误；
B．浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性、中性气体，可用来干燥某些气体，故B正确；
C．浓硫酸具有吸水性，在空气中敞口久置的浓硫酸质量增大，为难挥发性酸，故C错误；
D．浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应，表现的是浓硫酸的氧化性，故D错误；
故选：B。
8．A
【分析】蔗糖和浓硫酸混合，蔗糖脱水变黑，然后碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。品红溶液验证二氧化硫的漂白性，酸性高锰酸钾溶液验证二氧化硫的还原性，紫色石蕊试液验证二氧化硫酸性氧化物的性质，硫化钠溶液验证二氧化硫的氧化性，X溶液吸收二氧化硫，可以是NaOH溶液等。
【详解】A．二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色；二氧化硫是酸性氧化物，紫色石蕊试液变红后不褪色，A错误；
B．蔗糖变黑碳化，证明浓硫酸具有脱水性，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，说明浓硫酸具有强氧化性，B正确；
C．二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，二氧化硫和Na2S反应生成S沉淀，证明二氧化硫具有氧化性，C正确；
D．二氧化硫是酸性氧化物，能被氢氧化钠溶液吸收，所以X可以是NaOH溶液，D正确；
故选A。
9．C
【详解】A．H2SO4溶液的体积未知，无法计算含SO的数目，A错误；
B．6.4gCu物质的量为0.1mol，与足量S粉充分反应生成Cu2S，则转移的电子数目为0.1NA，B错误；
C．NO2与N2O4的最简式均为NO2，46g NO2的物质的量为1mol，则含N原子的数目为NA，C正确；
D．氯气与水反应为可逆反应，则标准状况下，将2.24LCl2即1mol通入足量水中，生成的HClO分子的数目小于0.1NA，D错误；
故选C。
10．C
【详解】A． SO2会将碘单质还原，所以蓝色褪色，故A合理；
B． SO2为酸性氧化物，可以和NaOH溶液反应，且SO2有毒，所以可以用NaOH溶液吸收，防止污染空气，故B合理；
C． FeCl3含有Cl-，Cl-也能将高锰酸钾还原，且SO2会溶于水，溶解在FeCl3溶液中的SO2也会将高锰酸钾还原，所以无法验证发生了氧化还原反应，故C不合理；
D． SO2可以将Fe3+还原，发生反应SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H+，反应过程中产生氢离子，所以酸性增强，故D合理；
答案为C。
11．D
【分析】熟悉高中常见离子的检验或者除去方法以及平衡移动
【详解】
A．滴加足量NaOH溶液，可能生成一水合氨，没有加热，不能生成氨气，由实验操作和现象可知，不能证明原溶液中不含，故A错误；
B．NaHSO3溶液与过氧化氢溶液反应生成硫酸钠和水，没有氧气生成，无现象，不能证明1.0mol.L-1NaHSO3溶液反应速率快，故B错误；
C． 加入少量K2SO4固体，对无影响，则溶液的颜色不变，不能证明反应不可逆，故C错误；
D．将针筒迅速推至10mL处，体积减小，浓度增大，颜色变深，然后增大压强使右移，则混合气体的颜色先变深再变浅，故D正确；
故答案选D。
【点睛】铵根离子、铁离子等常见离子检验方法和平衡移动方向判断
12．C
【分析】由已知①可知，还原性：SO2＞I-；已知②中，产生的白色沉淀为BaSO4，是因为Fe3+和SO2发生氧化还原反应生成了Fe2+和，和Ba2+反应生成不溶于酸的BaSO4沉淀，说明还原性：SO2＞Fe2+；已知③中，淀粉-KI试纸变蓝色，说明有I2生成，是因为Fe3+和I-发生氧化还原反应生成了Fe2+和I2，说明还原性：I-＞Fe2+；综上所述，还原性：SO2＞I-＞Fe2+；向含FeI2、NaHSO3的混合溶液中通入足量的Cl2，Cl2先氧化SO2，再氧化I-，最后氧化Fe2+。
【详解】A．向100mL有等物质的量的FeI2、NaHSO3的混合溶液通入4.48L(标准状况)氯气，Cl2先氧化，再氧化I-，最后氧化Fe2+；向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈微红色，说明Cl2恰好将I-氧化完全；FeI2和NaHSO3的物质的量相等，n(I-)=2n()，4.48L(标准状况)氯气的物质的量是0.2mol，根据得失电子守恒可得，n(I-)+2n()=0.4，则n(I-)=0.2mol，故n(FeI2)=0.1mol，c(FeI2)== 1mol L-1，A正确；
B．由A选项可知，0.2mol Cl2完全参加反应，转移电子0.4mol，B正确；
C．由分析和A选项可知，通入Cl2的过程中，Cl2先氧化，再氧化I-，C错误；
D．通入Cl2的过程中，发生的离子反应依次为Cl2++H2O=2Cl-++3H+、Cl2+2I-=I2+2Cl-，则反应后，溶液中大量存在的离子有Na+、H+、Fe2+、、Cl-，D正确；
故选C。
13．(1)
(2)可以控制反应的发生和停止
(3)漂白性
(4)ad
(5) 氧化性
(6) 用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰 澄清石灰水变浑浊
【分析】用A装置中的Cu和浓硫酸在加热时反应制取SO2，装置B用于验证SO2的漂白性，装置C验证SO2溶于水后呈酸性，C装置用于尾气吸收，据此解答。
【详解】（1）铜和浓硫酸加热条件下生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，故答案为：；
（2）可抽动的铜丝的可以控制反应的发生和停止，故答案为：可以控制反应的发生和停止；
（3）二氧化硫能使品红溶液褪色，证明二氧化硫具有漂白性，故答案为：漂白性；
（4）SO2具有还原性，能够被Fe3+、酸性高锰酸钾溶液氧化，导致溶液褪色，现象明显，故答案为：ad；
（5）在酸性条件下，Na2S能和Na2SO3发生反应，生成S单质，反应的离子方程式为：，说明具有氧化性，故答案为：；氧化性；
（6）验证亚硫酸酸性强于碳酸，首先将二氧化硫气体通入到饱和碳酸氢钠溶液中发生化学反应，酸性高锰酸钾用于吸收过量的二氧化硫气体，品红溶液用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰，澄清石灰水用于检验是否有二氧化碳生成，从而证明亚硫酸酸性是否强于碳酸；故答案为：①用于检验二氧化硫是否被吸收干净，防止后续实验干扰②澄清石灰水变浑浊。
14．(1)2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O
(2) 无水硫酸铜粉末 检验该反应是否生成水 品红溶液 检验该反应是否生成了SO2 澄清石灰水溶液 检验该反应是否生成了CO2
(3)检验SO2是否已经除尽
【分析】浓硫酸与木炭加热条件下反应生成SO2、CO2和水，A中为无水硫酸铜粉末，用于检测水的存在，B中为品红溶液，用于检测SO2的存在，C中为酸性高锰酸钾用于除去SO2，D中为品红溶液，用于检验SO2是否除尽，最后E中为澄清石灰水溶液，用于检验二氧化碳的存在。
【详解】（1）木炭与浓硫酸在加热条件下反应生成SO2、CO2和水，化学方程式为2H2SO4(浓)+C2SO2↑+CO2↑+2H2O。
（2）①根据分析可知，A中为无水硫酸铜粉末，用于检验该反应是否生成水。
②B中为品红溶液，作用为用于检验该反应是否生成了SO2。
③E中为澄清石灰水溶液，作用为检验该反应是否生成了CO2。
（3）装置D中加入的试剂和B中一样为品红溶液，其作用为检验SO2是否已经除尽。
15．(1)分液漏斗
(2)Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O
(3)③
(4)AB
(5) 蒸发浓缩、冷却结晶 B
(6)S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl—+10H+
【分析】由实验装置图可知，装置A中浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制备二氧化氯，装置B中盛有的饱和亚硫酸钠溶液用于起到控制气体流速和平衡气压的作用，装置C中二氧化硫与硫化钠和亚硫酸钠混合溶液反应制备硫代硫酸钠溶液，该实验装置不完善的地方是没有尾气处理装置，应连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置用于吸收二氧化硫，防止污染空气。
【详解】（1）由实验装置图可知，仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；
（2）由分析可知，装置A中制取二氧化硫的反应为浓硫酸与亚硫酸钠固体反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4= SO2↑+Na2SO4+H2O；
（3）由分析可知，装置B中盛有的饱和亚硫酸钠溶液用于起到控制气体流速和平衡气压的作用，故选③；
（4）由分析可知，该实验装置不完善的地方是没有尾气处理装置，应连接一个盛有氢氧化钠溶液的尾气处理装置用于吸收二氧化硫，防止污染空气；
A．由实验装置图可知，装置A中的多孔球泡可以增大二氧化硫的接触面积，有利于二氧化硫的充分吸收，同时可以起到防倒吸的作用，故符合题意；
B．由实验装置图可知，装置B中的空载仪器做安全瓶，能起到防倒吸的作用，有利于二氧化硫的吸收，故符合题意；
C．由实验装置图可知，装置C中二氧化硫气体的通入不符合长进短出的除杂原则，不能用于吸收二氧化硫，故不符合题意；
D．由实验装置图可知，装置D中二氧化硫直接通入氢氧化钠溶液中，会产生倒吸，不利于二氧化硫的吸收，故不符合题意；
故选AB；
（5）停止反应后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到五水硫代硫酸钠晶体；由题给信息可知，检验产品中是否含有硫酸钠实际上就是检验产品中是否含有硫酸根离子，具体操作为先加入稀盐酸排出硫代硫酸根离子对硫酸根离子检验的干扰，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有硫酸根离子，否则没有，故选B，故答案为：蒸发浓缩、冷却结晶；B；
（6）由题意可知，硫代硫酸钠除去自来水中残留的氯气的反应为硫代硫酸钠溶液与氯气反应生成硫酸钠、硫酸和盐酸，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl—+10H+，故答案为：S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl—+10H+。