课件27张PPT。课题3 溶液的浓度1.掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。飞机喷洒农药喷洒药水药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。溶液中溶质质量的多少如何表示呢？是浓还是稀？ 有颜色的溶液它们的浓度怎么判断呢？可不可以用颜色的深浅来判断溶液浓稀的程度（浓度）呢？三种不同组成的硫酸铜溶液通过观察你能想到什么？ 可以通过溶液的颜色来确定溶液的浓度,但这样是不太准确的。怎么办？溶质的质量分数2.表达式：1.定义：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。已知50g氯化钠溶液中含5g氯化钠，计算该溶液中氯化钠的质量分数。
解：该溶液中氯化钠的质量分数
=
=10%
答：该溶液中氯化钠的质量分数为10%。我会做 如配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少千克？
解：150kg16%的氯化钠溶液中含NaCl的质量为
150kg×16%=24kg
需水的质量为150kg－24kg = 126kg
答：配制150kg16%的氯化钠溶液，需要氯化钠24kg，需要水126kg。我会做饱和溶液的溶质质量分数＝溶质的质量分数36%是指：100g溶液中含有36g溶质。
溶质T℃时溶解度36g是指：在T℃时，100g水最多溶
解该溶质36g。溶质质量分数与溶解度的比较 已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。我会做溶液的质量（g）
=溶液的体积（cm3）×溶液的密度（g·cm-3）m（溶液）=V（溶液） ×ρ（溶液）注意：化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸。需要水的质量是多少？原则：稀释前后溶质的质量不变，需要水的质量为：
- 50g=195g 溶液的稀释一般步骤:计算、称量或量取、溶解、装瓶存放用固体配制溶液所用的仪器（以固体NaCl为例）:
托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管、药匙
用液体配制溶液所用的仪器：（例如稀释浓硫酸）
烧杯、玻璃棒、量筒、 胶头滴管 配制溶液配制溶液操作过程需注意: 在配制溶液的过程中，量取水时，如果俯视、仰视刻度线，分别导致的后果是什么？猜一猜 量取水时，如果俯视刻度线会使取用的水的体积偏少，最终导致所配制溶液的浓度偏大；相反，仰视刻度线会使所配制溶液的浓度偏小。【典例1】过氧乙酸是一种常用的消毒剂。现有一种过氧乙酸溶液，其溶质质量分数为15%。请填空：
⑴100g该溶液中含溶质________g。
⑵向100g该溶液中加入200g水，所得溶液的溶质质量分数为________。
⑶将100g该溶液与100g5%的过氧乙酸溶液混合，所得溶液的溶质质量分数为_____。15知识点一、溶质的质量分数5%10%经 典 例 题知识点二、溶液的配制D【典例2】要配制100g 溶质质量分数为10％的氯
化钠溶液，下列操作中正确的是 （ ）
A．将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量 B．量取90mL水时，俯视读数 C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液 D．将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴
上标签1.把10克氯化钠放入40克水中，完全溶解后，溶液中氯 化钠的质量分数为（ ）
A．10％ B．20％ C．25％ D．33.3％
2.将70℃的硝酸钠饱和溶液降温到10℃，有晶体析出（晶体中不含水），下列各量没有发生变化的是
（ ）
A.硝酸钠的溶解度 B.溶液中溶质的质量
C.溶液中溶剂的质量 D.溶液中溶质的质量分数CB3.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，下列操作中有错误的是（ ）C4. 在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A.将20g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10g水
B.将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水
C.在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液
D.向10g硝酸钾不饱和溶液中加入10g硝酸钾固体C5.配制100克质量分数为19.6％的稀硫酸，需要质量分数为98％的浓硫酸 克。
6.现有100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶
液的溶质质量分数增加一倍，应向此溶液中加入食盐
g，或蒸发掉水 g。205012.57.在某温度下，NaCl的溶解度为36g，求：
（1）在此温度下200g水最多可溶解 g NaCl
（2）10g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为______%（精确到0.1%）7226.52.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量、量取、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。1.溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。表达式：溶液组成的定量表示——溶质的质量分数当你对自己不断肯定时，你发现，你对生
活的态度对了。9.3 溶液的浓度 课时作业
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分）
1.向100 g 10%NaOH溶液中加入12.5 g NaOH固体，完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
A.12.5% B.20%
C.22.5% D.25%
【解析】选B。所得溶液中溶质质量分数=×100%=20%，故选B。
2.实验室配制1 000 g 5%的NaOH溶液，需称取NaOH固体的质量为（ ）
A.0.5 g B.5 g
C.10 g D.50 g
【解析】选D。溶液中溶质的质量等于溶液的质量与溶质质量分数的乘积，故NaOH固体的质量为1 000 g×5%=50 g。
3.一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（ ）
A.1 mL B.2 mL C.3 mL D.4 mL
【解析】选B。配制质量分数为20%的溶液，溶液质量=0.5 g÷20%=2.5 g，则加入蒸馏水的质量=2.5 g-0.5 g=2 g，由于水的密度是1 g·mL-1所以需水的体积是2 mL。
4.某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（ ）
A.加入硝酸钾晶体 B.恒温蒸发溶剂
C.降低温度 D.升高温度
【解析】选C。某温度下的饱和KNO3溶液中加入KNO3，由于不会继续溶解，因此该溶液中溶质、溶剂的质量均不会发生改变，其溶质质量分数也不会改变；恒温蒸发溶剂时，会有部分KNO3析出，但剩余溶液仍为该温度下KNO3的饱和溶液，由于同一温度下，同一溶质的饱和溶液中溶质的质量分数是一定值，因此其溶质的质量分数不变；降低温度时，会有部分KNO3析出，但溶剂质量不变，因此其溶质质量分数会变小；升高温度时，只是溶液由饱和变为不饱和，但溶质、溶剂的质量均不改变，其溶质的质量分数不变。
5.在同一温度下，某物质的溶解度为ag，它的饱和溶液的溶质质量分数为b%，则a和b的关系是（ ）
A.a=b B.a>b C.a【解析】选B。在同一温度下，该物质的饱和溶液中，溶解度与溶质质量分数有如下关系：b%=a/（100+a）×100%，a=100b/（100-b），所以a>b。
6.室温时，对100 mL氯化钠饱和溶液做如下操作，最终甲、乙两烧杯中溶液（ ）
A.溶质质量相同 B.溶质质量分数相同
C.均为不饱和溶液 D.溶剂质量相同
【解析】选A。本题考查学生对稀释的理解。溶液具有均一性，将100 mL饱和溶液等分为两份时，两份完全相同，均为饱和溶液，但是当向乙中加入50 mL水时，溶液变为不饱和，但溶质的质量不变。故选A。
7.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.t1℃时，30 g乙加到100 g水中形成饱和溶液
C.t2℃时，各100 g饱和溶液降温至t1℃析出固体甲多于乙
D.t2℃时，75 g甲的饱和溶液中加100 g水得到20%的溶液
【解析】选D。t1℃时，甲和乙的溶解度曲线交于一点，故该温度下两物质溶解度相等；t1℃时，乙的溶解度是30 g，100 g水中溶解30 g乙，正好达到饱和；甲的溶解度受温度的影响较大，乙的溶解度受温度的影响较小，将t2℃的甲、乙饱和溶液各100 g降温到t1℃时，析出固体甲多于乙；t2℃时，甲的溶解度为50 g，向50 g水中加入25 g甲，搅拌后得甲的饱和溶液为75 g，加100 g水，所得溶液的溶质质量分数是×100%≈14.3%。
二、非选择题（本题包括3小题，共22分）
8.（6分）20℃时，对100 g 5%的食盐溶液做了如下处理，求所得溶液中溶质的质量分数（假设每次所得溶液中无溶质析出或剩余）。
（1）蒸发10 g水后，溶质的质量分数为________。
（2）加入10 g食盐后，溶质的质量分数为________。
（3）加入100 g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数为________。
【解析】（1）蒸发10 g水后，溶质质量不变，则溶质的质量分数为（100 g×5%）/（100 g-10 g）×100%≈5.6%；（2）加入10 g食盐后，溶质增加10 g，溶剂的质量不变，则溶质的质量分数为（100 g×5%+10 g）/（100 g+10 g）×100%≈13.6%；（3）加入100 g 15%的食盐溶液后，溶质的质量分数为（100 g×5%+100 g×15%）/（100 g+100 g）×100%=10%。
答案：（1）5.6% （2）13.6% （3）10%
9.（8分）如图1为甲、乙（均不含结晶水）两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是______（填“甲”或“乙”）。
（2）某同学在t1℃时开始进行如图2实验，得到相应的溶液①～③。
在溶液①～③中属于饱和溶液的是______（填序号），溶质质量分数最大的是______（填序号）；
（3）在溶液③中再加入25 g甲后，充分搅拌，恢复到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数为______（精确到0.1%）。
【解析】本题以考查固体物质的溶解度曲线为主题，主要考查学生对固体物质溶解度曲线的判断和掌握能力。根据两种物质的溶解度曲线物质甲的曲线向上，所以溶解度随温度升高而增大；t1℃时物质甲的溶解度是20 g；t2℃时物质甲的溶解度是40 g，所以30 g甲加到100 g水中得到的溶液在t1℃时是饱和溶液，但固体不能完全溶解，t2℃时30 g全部溶解，是不饱和溶液，由于③中溶质全部溶解，所得溶液中溶质的质量分数最大；t2℃时物质甲的溶解度是40 g，所以再加入25 g甲后，溶质的质量是40 g，所得溶液中溶质的质量分数为（40 g/
140 g）×100%≈28.6%。
答案：（1）甲 （2）② ③ （3）28.6%
10.（8分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入20%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。计算：
（1）产生氧气的质量。
（2）反应后所得溶液中硫酸铜的质量分数。
【解析】设生成氧气的质量为x。
2H2O22H2O+O2↑
68 32
40 g×8.5% x
=
x=1.6 g
反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数
=×100%≈2.9%。
答案：（1）生成氧气的质量为1.6 g。
（2）反应后所得硫酸铜溶液的溶质质量分数为2.9%。
