9.2 溶解度 课时作业
一、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分）
1.20℃时，向10 g某物质的溶液中放入5 g该物质，充分溶解后过滤，得到
12.6 g滤液，则原溶液一定是（ ）
A.饱和溶液 B.不饱和溶液
C.稀溶液 D.无法判断
【解析】选B。由题意可知，在该温度下，加入的5 g物质还能溶解2.6 g，所以原溶液为不饱和溶液；由于原溶液中溶质和溶剂的质量未知，无法判断溶液的浓或稀。
2.在30℃时，50 g水中最多溶解A物质5 g，在60℃时20 g水中最多能溶解B物质10 g，则（ ）
A.A的溶解度比B大 B.B的溶解度比A大
C.二者的溶解度相等 D.无法比较
【解析】选D。根据溶解度的概念可知，30℃时，A物质的溶解度是10 g，
60℃时，B物质的溶解度是50 g，由于它们的温度不相同，物质也不相同，它们的溶解度随温度的变化规律也未知，故无法比较它们的溶解度的大小。
3.为比较温度对气体溶解度的影响，查在101 kPa时，M、N两种气体在不同温度下的溶解度数值。20℃时M的溶解度为0.023，40℃时N的溶解度为0.023。则在101 kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度的大小关系为（ ）
A.MC.M>N D.无法比较
【解析】选A。在相同压强下，气体的溶解度随温度的升高而减小，所以30℃时，M的溶解度小于N的溶解度。
4.下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时（水的蒸发忽略不计），不可能出现的情况是（ ）
A.溶液变浑浊 B.溶液变为不饱和
C.溶液质量变小 D.溶质质量变小
【解析】选B。温度升高时，氢氧化钙的溶解度变小，由于溶剂水的质量不变，因此溶液中会析出部分氢氧化钙，故溶液变浑浊；饱和溶液析出晶体后，得到的仍为饱和溶液；由于有溶质析出，故溶液、溶质的质量均变小。
5.某学生在实验室里分别进行如下实验，最终能得到硝酸钾的饱和溶液的是
（ ）
A.从饱和硝酸钾溶液中取出30 mL
B.将20℃的KNO3的不饱和溶液的温度升高到60℃
C.将20℃的KNO3的饱和溶液的温度升高到60℃
D.将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合
【解析】选A。溶液具有均一性，从某饱和溶液中取出30 mL的溶液仍饱和；KNO3的不饱和溶液，在温度升高时仍不会饱和；KNO3的饱和溶液，在温度升高时会变为不饱和溶液；将相同温度下等质量的KNO3的饱和溶液与不饱和溶液混合时，由于仍会有多余的溶剂，故溶液仍不会饱和。
6.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）
A.t1℃时，甲和乙的溶解度相等
B.甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大
C.t1℃时，甲和乙各30 g分别加入90 g水中，均能完全溶解
D.t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，形成饱和溶液
【解析】选C。由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度相等，故A正确；根据溶解度曲线图可知甲和乙的溶解度都随温度的升高而增大，故B正确；由溶解度曲线图可知t1℃时，甲和乙的溶解度都为30 g，即在t1℃时，100 g水中溶解30 g甲、乙刚好达到饱和，所以t1℃时，甲和乙各30 g分别加入90 g水中，还会有一部分固体不溶解，故C错误；t2℃时甲物质的溶解度为50 g，即t2℃时，在100 g水中最多溶解50 g甲物质，所以t2℃时，在100 g水中放入60 g甲，形成饱和溶液，故D正确。
二、非选择题（本题包括3小题，共26分）
7.（6分）下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律。____________。
（2）20℃时，在装有5 g KNO3晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为______________。
【解析】（1）根据表中溶解度随温度变化的数据可知，KNO3的溶解度随温度的升高而增大。（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，即在该温度下100 g水中最多溶解31.6 g的硝酸钾，那么10 g水中最多溶解硝酸钾的质量为3.16 g，故所得溶液为饱和溶液；当温度升高至60℃时，硝酸钾的溶解度为110 g，此时5 g硝酸钾全部溶解，溶液中溶质与溶剂的质量比为5 g∶10 g=1∶2。
答案：（1）随温度的升高而增大
（2）饱和 1∶2
8.（10分）根据表中的数据，回答下列问题。
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（1）40℃时，NaCl的溶解度是________。
（2）20℃时，称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，接下来的操作是________________________。
（3）当KNO3中混有少量NaCl时，提纯KNO3所采用的方法为_______________。
（4）将等质量KNO3的饱和溶液和NaCl的饱和溶液从60℃降温到20℃，对所得溶液的叙述正确的是（填序号）________。
A.都是饱和溶液
B.溶剂质量：KNO3>NaCl
C.溶液质量：KNO3【解析】（1）根据表格即可查出40℃时，NaCl的溶解度为36.6 g；（2）20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6 g，故称取31.6 g KNO3固体加入盛有100 g水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是饱和溶液；称取31.6 g KNO3固体时，发现托盘天平指针偏右，说明KNO3偏少，故接下来的操作是继续加KNO3固体至天平平衡；（3）当KNO3的溶液中含有少量NaCl时，由于硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，所以提纯KNO3所采用的方法为降温结晶（或冷却热饱和溶液）；（4）60℃时，将等质量的两物质的饱和溶液分别降温至20℃，两物质都是饱和溶液，由表格中的数据可知，析出晶体的质量KNO3>NaCl，而溶剂质量不变，则溶液质量KNO3答案：（1）36.6 g
（2）饱和 继续加KNO3固体至天平平衡
（3）降温结晶（或冷却热饱和溶液）
（4）A、C
9.（10分）如图为A、B两种固体物质的溶解度曲线。
（1）溶解度随着温度升高而增大的是______物质，t1℃时，A、B两物质的溶解度为______g。
（2）使一定量接近饱和的A物质溶液变为饱和溶液采用的一种方法是________。
（3）t1℃时，将一定量B的饱和溶液升温至t2℃，溶液的质量将______（填“增加”“减少”或“不变”）。
（4）t2℃时，分别用50 g A、B制成饱和溶液，需要水的质量A______B（填“>”“=”或“<”）。
【解析】本题考查溶解度曲线的意义及应用，解题的关键是注意图像中一些特殊的点、段及折线的意义。
（1）由表可以看出A物质的溶解度随温度的升高而增大；在t1℃时，两物质的溶解度为25 g。
（2）使A物质的不饱和溶液转化成饱和溶液，可以增加A物质、蒸发溶剂或降低温度。
（3）因为B的溶解度随温度的升高而减小，所以升高温度后会析出晶体，溶液的质量减少。
（4）在t2℃时，A的溶解度大，当饱和溶液的质量相等时，A需要的水少。
答案：（1）A 25 （2）增加A物质（或蒸发溶剂或降低温度） （3）减少
（4）<
9.2 饱和溶液 课时作业
一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分）
1.将不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ）
A.升高温度 B.降低温度
C.加入溶质 D.倒出溶剂
【解析】选C。大多数物质在溶剂中的溶解量随温度的升高而增大，也有少数物质在溶剂中的溶解量随温度的升高而降低；增加溶质的量一定能将不饱和溶液转变为饱和溶液；倒出溶剂后，溶液依然是不饱和溶液。
2.一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解。现将新鲜的萝卜块放入其中，放置一段时间。则下列说法错误的是（ ）
A.原食盐水一定是饱和溶液
B.萝卜块质量一定减少
C.杯中的食盐固体一定全部溶解
D.溶液的质量一定增加
【解析】选C。由饱和溶液的含义可知一定温度下，有一杯食盐水，杯底尚有少量食盐固体不能溶解，原食盐水一定是饱和溶液，故A正确；将新鲜的萝卜放入饱和的食盐水中，饱和食盐水会将萝卜中的水分吸收，所以萝卜块质量一定减少，但不一定将未溶解的固体全部溶解，溶液的质量一定增加，故B、D正确，C错误。
3.20℃时，在三个各盛有100 g水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯净物（不含结晶水，不与水反应）各10 g，充分溶解后，情况如下表所示。下列叙述正确的是（ ）
物 质
甲
乙
丙
未溶解固体的质量/g
5
2
0
A.所得溶液一定都是饱和溶液
B.丙溶液一定是不饱和溶液
C.丙溶液的浓度最大
D.三种溶液的质量相等
【解析】选C。丙完全溶解，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A、B错误；溶剂质量相同而丙溶液的溶质质量最大，所以丙溶液的浓度最大，故C正确；三种溶液的溶剂质量相等，而溶解的溶质质量不相等，所以三种溶液的质量不相等，故D错误。
4.室温时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液，另一瓶为不饱和溶液。下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是（ ）
A.加一定量的水
B.加入少量硝酸钾晶体
C.略降低温度
D.室温时，蒸发少量水
【解析】选A。无论硝酸钾溶液是否饱和，加入少量水振荡，均没有现象，故不可区分；向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体不溶解，向硝酸钾的不饱和溶液中加入少量硝酸钾晶体，晶体会溶解，故可区分；硝酸钾的饱和溶液在略降低温度时会有晶体析出，不饱和溶液不会析出晶体，故可区分；蒸发少量水，饱和的溶液会有晶体析出，不饱和溶液不会析出晶体，故可区分。
5.溶液在工业生产和科学研究中具有广泛的用途，下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A.面粉与水混合一定形成溶液
B.溶液都是无色透明的
C.NH4NO3、NaCl、CaO三者分别溶于水，所得溶液的温度逐渐降低
D.溶液是由溶质和溶剂组成的混合物
【解析】选D。考查有关溶液的知识。溶液的特性是均一、稳定的混合物。面粉与水混合形成的是悬浊液，故A说法错误；硫酸铜溶液是蓝色的，氯化铁溶液是黄色的，故B说法错误；NH4NO3溶于水吸热，溶液温度降低，NaCl溶于水温度没有明显变化，CaO和水反应放热，溶液温度升高，故溶液的温度依次升高，故C说法错误；溶液都是由溶质和溶剂组成的，属于混合物，故D说法正确。
6.下列关于溶液的说法中正确的是（ ）
A.水可以溶解任何物质
B.物质溶于水时都放出热量
C.溶质可以是固体，也可以是液体或气体
D.饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
【解析】选C。水不能溶解某些物质，如塑料就不溶于水，故A错误；有些物质溶于水是放热的，如氢氧化钠，有些物质溶于水是吸热的，如硝酸铵，有些物质溶于水温度几乎不变，如氯化钠，故B错误；溶质可以是固体，也可以是液体或气体，故C正确；饱和溶液是不能溶解该溶质的溶液，可以溶解其他溶质，故D错误；故选C。
7.周末，感到有点饿的甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后，将杯子放在一边待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖（如图所示）。下列操作或现象能说明糖水一定属于饱和溶液的是（ ）
A.泡糖水时进行了充分搅拌
B.糖水热的时候白糖全部溶解
C.凉的糖水底部有剩余的白糖
D.喝糖水时感到很甜
【解析】选C。甲同学泡了一杯白糖开水，他用筷子充分搅拌杯中的白糖后的溶液没说是否有不溶物，所以不一定饱和；糖水热的时候白糖全部溶解，可能刚好饱和，也可能不饱和；待糖水变凉，喝糖水时，发现杯底有少量未溶解的白糖，说明此时有不溶物，属于饱和溶液；喝糖水时感到很甜与浓度有关，与是否饱和无关。
二、非选择题（本题包括2小题，共22分）
8.（10分）20℃时向100 g水中不断加入氯化铵固体，充分搅拌后过滤，称量所得溶液的质量如下表所示：
序 号
①
②
③
④
加入氯化铵的质量/g
10
20
37
40
所得溶液的质量/g
110
120
137
137
（1）从表中可得出①②③④四种溶液中属于饱和溶液的是________。
（2）在20℃时向100 g水中加50 g氯化铵形成氯化铵的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中溶质与溶剂的质量比为________。
【解析】分析上表数据20℃时向100 g水中加入40 g氯化铵所得溶液的质量是137 g，可知20℃时100 g水中溶解37 g氯化铵形成饱和溶液，所以③④属于饱和溶液，该温度下向100 g水中加50 g氯化铵，只有37 g被溶解，形成氯化铵的饱和溶液，溶质与溶剂的质量比为37∶100。
答案：（1）③④ （2）饱和 37∶100
9.（12分）在研究物质溶解性的实验中，小明将5 g硝酸钾加入10 g水中，充分振荡后静置，现象如图甲。
（1）小明认为图甲试管中的溶液为该温度下硝酸钾的饱和溶液，判断的依据是______________________________________。
（2）对该试管进行加热，得到如图乙所示的溶液，小明认为该溶液为不饱和溶液，请对小明的判断做出评价_________________________________。
（3）晓龙通过实验对该溶液是否饱和做出了正确判断，他的做法是__________。
【解析】通过观察法可知，试管底部还有未溶解的硝酸钾固体，该温度下，硝酸钾溶液一定是饱和溶液；当溶液底部没有硝酸钾固体剩余时，也不能说该溶液就一定是硝酸钾的不饱和溶液，因为此时的溶液可能是不饱和溶液，也可能恰好为饱和溶液，所以小明的判断是错误的。若要做出正确判断，可通过实验法，即向该溶液中加入少量硝酸钾，搅拌后，若能溶解，表明该溶液不饱和；若不能溶解，则表明该溶液已饱和。
答案：（1）试管底部还有未溶解的硝酸钾固体
（2）小明的判断不正确，因为该溶液可能恰好为饱和溶液
（3）向该溶液中加入少量的硝酸钾，看其能否继续溶解
