11.1生活中常见的盐 课时作业
一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分）
1.下列物质中属于盐的是（ ）
A.NaOH B.Na2O
C.Na2SO4 D.Na
【解析】选C。Na2SO4是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐。NaOH属于碱，Na2O属于氧化物，Na属于金属单质。
2.食盐是我们日常生活中常用的物质。下列有关食盐用途的说法中正确的是（ ）
A.用加碘食盐配制生理盐水
B.用食盐水除铁锈
C.用食盐水腌制咸鸭蛋
D.用食盐代替小苏打蒸馒头
【解析】选C。生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；铁锈的主要成分是氧化铁，不与食盐水反应；用食盐水可以腌制咸鸭蛋；碳酸氢钠本身受热易分解，同时由于是碳酸氢盐，遇到酸能反应生成二氧化碳气体，使馒头疏松多孔，食盐不具有上述性质。
3.某同学在家中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：
对此粉末成分判断正确的是（ ）
A.该粉末一定是碳酸钙
B.该粉末中含有碳酸根，不可能含碳酸氢根离子
C.该粉末一定是一种碱
D.该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠
【解析】选D。因碳酸钙不溶于水，而白色粉末加入水中为无色溶液，则一定不是碳酸钙，故A错误；由现象可知气体为二氧化碳，根据元素守恒可知粉末中可能含有碳酸根，也可能含有碳酸氢根，故B错误；由加入酚酞后溶液变红可推出溶液为碱性，但不一定是碱的溶液，碳酸钠溶液也显碱性，且符合上述过程，故C错误；根据溶液显碱性，与酸反应生成二氧化碳，则白色粉末可能为碳酸钠或碳酸氢钠，故D正确。
4.现有a、b、c、d四种无色溶液，分别是碳酸钾溶液、硫酸溶液、氯化钡溶液、盐酸中的一种。两两混合后出现如图所示的现象，试确定a、b、c、d分别为（ ）
A.硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液、盐酸
B.氯化钡溶液、盐酸、碳酸钾溶液、硫酸溶液
C.碳酸钾溶液、硫酸溶液、盐酸、氯化钡溶液
D.盐酸、硫酸溶液、碳酸钾溶液、氯化钡溶液
【解析】选D。根据两两反应对应的相关现象确定物质名称。碳酸钾与硫酸反应产生气体；碳酸钾和氯化钡反应产生沉淀；碳酸钾与盐酸反应产生气体；硫酸和氯化钡反应产生沉淀；硫酸与盐酸不反应；氯化钡与盐酸不反应。
5.下列各组物质溶于足量的水中，充分搅拌，能得到无色透明溶液的是（ ）
A.CuSO4、HCl、KCl B.H2SO4、KNO3、BaCl2
C.HCl、KNO3、BaCl2 D.CaCl2、Na2CO3、NaOH
【解析】选C。选项A中硫酸铜溶于水会呈蓝色；选项B中硫酸和氯化钡会反应生成白色沉淀；选项D中碳酸钠和氯化钙会反应生成白色沉淀；只有C中的各物质不反应，能形成无色溶液。
【知识拓展】推断溶液中共存问题的方法
（1）溶液为无色时，则没有以下物质或离子：
蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4、Cu（NO3）2、CuCl2溶液；
浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4、Fe（NO3）2、FeCl2溶液；
黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3、Fe（NO3）3、FeCl3溶液；
紫红色溶液：含Mn的溶液，如KMnO4溶液。
（2）若溶液“透明”，则溶液中不能形成浑浊或沉淀（与溶液有无颜色无关），所给混合物中能发生反应生成沉淀的物质不能共存。
6.下列各组物质中，能相互反应且基本反应类型属于复分解反应的是（ ）
A.锌和稀盐酸
B.二氧化碳和水
C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液
D.氢氧化钠溶液和稀硫酸
【解析】选D。锌和稀盐酸的反应属于置换反应；二氧化碳和水的反应属于化合反应；氯化钠溶液和硝酸钾溶液不符合复分解反应发生的条件，不反应；氢氧化钠溶液和稀硫酸能反应且属于复分解反应。
7.某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、S、C，现取两份100 mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）
A.一定存在Cl-
B.一定存在C，可能存在Ba2+
C.一定存在Na+
D.一定存在S，可能存在Ca2+
【解析】选C。（1）加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、C、S；（2）加足量Ba（NO3）2溶液后，有沉淀产生，再加入过量的稀硝酸后沉淀部分溶解，说明溶液中有C和S；Ba2+与S不共存，Ca2+和C不共存，所以没有Ba2+和Ca2+；又根据电荷守恒，一定有Na+，综上可知溶液中一定有Na+、C和S，可能有Cl-，一定没有Ca2+、Ba2+。
【方法归纳】物质的检验
化学实验中，常利用复分解反应检验溶液中是否存在某离子或含有该离子的物质，常见离子或含有该离子的物质的检验见下表：
被检离子
可选用的试剂
H+
石蕊溶液；Na2CO3溶液
OH-
石蕊溶液；酚酞溶液；含Cu2+或Fe3+的盐溶液
Cl-
AgNO3溶液+稀硝酸
S
含Ba2+的溶液（如BaCl2等）+稀盐酸
C
含Ca2+的溶液（如CaCl2等）；稀盐酸
8.鉴别下列各组物质，选用试剂（括号内的物质）正确的是（ ）
A.氢氧化钠溶液和澄清石灰水（稀盐酸）
B.氯化钠溶液和稀盐酸（氢氧化钠溶液）
C.碳酸钠溶液和氯化钠溶液（澄清石灰水）
D.稀盐酸和稀硫酸（锌粒）
【解析】选C。A中，盐酸与氢氧化钠溶液和澄清石灰水都能反应，且都无明显现象，无法区分；B中，氢氧化钠溶液与氯化钠溶液不反应，与盐酸虽能反应，但无明显现象，也无法区分；D中，锌粒与盐酸和硫酸反应都能产生气体，现象相同，无法区分；C中，澄清石灰水与氯化钠溶液不反应，与碳酸钠溶液反应能生成白色沉淀碳酸钙，现象不同，能区分。故选C。
二、非选择题（本题包括2小题，共18分）
9.（8分）如图，甲、乙、丙分别是硫酸、氢氧化钙、氯化镁、碳酸钠四种物质中的某一种，“-”表示相连物质的溶液之间能发生化学反应，请回答下列问题：
（1）已知丙物质是一种盐，丙的化学式为________，反应①的现象为_________。
（2）写出反应④的化学方程式__________________；该反应的基本类型是____________。
【解析】由于甲能够与二氧化碳反应，可知甲可能是氢氧化钙，乙能够与锌反应，所以乙是硫酸，由于碳酸钠既能与甲反应又能与硫酸反应且丙物质是一种盐，所以丙是碳酸钠（氯化镁不能与硫酸反应），甲是氢氧化钙；二氧化碳和氢氧化钙反应的现象是出现白色浑浊；锌与稀硫酸反应的反应物是一种单质和一种化合物，生成物也是一种单质和一种化合物，所以该反应是置换反应。
答案：（1）Na2CO3 出现白色浑浊
（2）Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ 置换反应
10.（10分）为测定某碳酸钠溶液的溶质质量分数，小虎取100 g该溶液，向其中滴加11.1%的氯化钙溶液直至不再产生沉淀，共用去氯化钙溶液100 g。
求：（1）碳酸钠溶液的溶质质量分数；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数（结果保留至0.1%）。
【解析】（1）氯化钙的质量为100 g×11.1%=11.1 g，设碳酸钠溶液的溶质质量为x，与氯化钙反应生成的氯化钠的质量为y，碳酸钙的质量为z。
Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓
106 111 117 100
x 11.1 g y z
===
解得：x=10.6 g y=11.7 g z=10 g
碳酸钠溶液的溶质质量分数为×100%=10.6%。
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为
×100%=6.2%。
答案：（1）碳酸钠溶液的溶质质量分数为10.6%；
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数为6.2%。
课件41张PPT。第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐1.通过资料收集和实验探究，认识生活中常见的盐的种类和用途。2.初步学会粗盐提纯和鉴定碳酸根离子的方法。3.能判断复分解反应的类型及发生条件。 日常生活中所说的盐，通常指食盐（NaCl)，而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。1.重要的调味品
2.人体正常生理活动中不可缺少的物质
3.日常生活中用来腌制食品
4.工业的原料:氯碱工业 一、氯化钠海南省东方盐场晒盐一景 世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地，储量约为900多亿吨。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发，使氯化钠溶液达到饱和，继续蒸发，有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质，叫做粗盐。粗盐经溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶，可制得精盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？想一想温度不变，氯化钠的溶解度不变，海水蒸发后，溶剂的量减少，食盐晶体析出。【温故知新】粗盐初步提纯： （除去不溶性杂质）
（1）步骤：
①溶解：玻璃棒作用：搅拌，加速溶解②过滤：“一贴、二低、三靠”玻璃棒作用：引流，防止液体飞溅③蒸发：
a.玻璃棒作用：搅拌，防止液体温度局部过高而飞溅
b.当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干（2）仪器
烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）④计算产率：在此过程中玻璃棒的作用：转移固体二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3）
（1）俗名：纯碱、苏打。
（2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性）。
（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。2.碳酸氢钠（NaHCO3）
（1）俗名：小苏打。
（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。3.碳酸钙（CaCO3）
（1）大理石、石灰石的主要成分。
（2）用途：建筑材料、补钙剂。回顾二氧化碳的实验室制法
CaCO3+2HCl==== CaCl2+H2CO3
CaCO3+2HCl==== CaCl2+ CO2 ↑ +H2OCO2 ↑+H2O出现大量气泡，
澄清石灰水变浑浊迅速出现大量气泡，澄清石灰水变浑浊有二氧化碳生成有二氧化碳生成与酸反应：Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3
Na2CO3+2HCl====2NaCl+ CO2 ↑ +H2O CO2 ↑ +H2O出现白色沉淀二者发生反应，生成一种难溶物与碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2====CaCO3 ↓+2NaOH复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
形式：化合物+化合物 两种新化合物
特点：相互交换成分
字母表达式：AB + CD→AD+ CB三、复分解反应发生的条件有水√√√√√√√√×××我会判断×CO32-的检验CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + H2O + CO2↑某物质产生气体变浑浊CO2CaCO3碳酸盐基本反应类型的比较： a、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶于水
b、盐酸盐中只有AgCl不溶于水
c、硫酸盐中只有BaSO4不溶于水
d、碳酸盐大部分不溶于水，除钾、钠、铵盐外 我国制碱工业的先驱——侯德榜 在中国化学工业史上，有一位杰
出的科学家，他为祖国的化学工业事
业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻
名于世界，他就像一块基石，托起了
中国现代化学工业的大厦，这位先驱
者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，是他为发展小化肥工业所作的贡献。 CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2 ==== CaCO3↓+H2O+CO2↑△解释水滴石穿知识点一、粗盐提纯【典例1】粗盐提纯实验的部分操作如图所示，
其中错误的是（ ）C经 典 例 题【典例2】根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是（ ）
A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B.NaOH溶液和盐酸溶液
C.CuSO4溶液和BaCl2溶液
D.K2SO4溶液和NaCl溶液D知识点二、复分解反应1.下列实验能观察到明显现象的是（ ）
A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中
B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中
C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中
D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中A 2.下列反应，属于化合反应的是（ ），属于分解反应的是（ ），属于置换反应的是（ ），属于复分解反应的是（ ）属于中和反应的是（ ）
A.Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑
B.H2CO3 ==== H2O + CO2↑
C.2NaOH + H2SO4 ==== Na2SO4 +2H2O
D.S + O2 ==== SO2
E.2NaOH + CuSO4 ==== Na2SO4 +Cu(OH)2↓DBAC EC点燃3.下列试剂中，能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液
一次鉴别出来的是（ ）
A.KCl溶液 B.K2CO3溶液
C.NaNO3溶液 D.稀盐酸
4.化学反应要符合一定的原理和条件，下列认识正
确的是（ ）
A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成
B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间
C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成
D.有盐和水生成的反应一定是中和反应 BC5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）
（1）NaCl (CaCl2)________
（2）NaCl (MgCl2)_________
（3）NaCl (Na2SO4) ________
（4）NaCl (Na2CO3) ___________Na2CO3NaOHBaCl2HCl或CaCl26.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外，其余各小题均用序号填空）
（1）写出纯碱的化学式 ；
（2）表中物质属于氧化物的是： ；属于
盐的是： ； Na2CO3 ② ④（3）上述四种物质放入相等的水中，所得的溶液中pH最小的是 ；
（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中 物质发生化学反应；
（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行），写出符合下列要求的化学方程式
Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：_____________________；
Ⅱ、制取氢氧化钠：__________________________________。①②③④ CaO+H2O ==== Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH7.有一包固体粉末，可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、
CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成，通过以下实验得到以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断，该粉末中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 。Na2SO4和BaCl2 CuSO4 和CaCO3 KNO3 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙在生活中的主要用途。
能识别复分解反应类型，了解复分解反应发生的条件。
掌握盐的化学性质以及CO32-或 HCO3- 的检验方法。
可以通过过滤、蒸发等方法分离混合物，如粗盐提纯。无论才能、知识多么卓越，如果缺乏热情，则无异于画饼充饥，无济于事。
