2.1.2键参数——键能、键长与键角 讲义（含解析） 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2
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| 名称 | 2.1.2键参数——键能、键长与键角 讲义（含解析） 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 113.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-05 17:07:39 | ||
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文档简介
键参数——键能、键长与键角
一、键能
1．概念
气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值，单位是kJ·mol－1。
2．应用
(1)判断共价键的稳定性
原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。
(2)判断分子的稳定性
一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)计算反应热
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
【思考交流1】
1．N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实(利用课本中键能的相应数据分析)。
2．已知N—N、N==N和N≡N的键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C==C、C≡C的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？
【课堂小练1】
1．正误判断
(1)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值( )
(2)O—H的键能是指在298.15 K、101 kPa下，1 mol气态分子中1 mol O—H解离成气态原子所吸收的能量( )
(3)C==C的键能等于C—C的键能的2倍( )
(4)σ键一定比π键牢固( )
2．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452
分析数据，下列说法不正确的是( )
A．C==O的键能为672 kJ·mol－1 B．SiH4的稳定性小于CH4
C．一般原子半径越大，键能越小 D．C与C之间比Si与Si之间更易形成π键
二、键长
1．概念
构成化学键的两个原子的核间距。因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
2．应用
共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，反之亦然。
【思考交流2】
1.数据表明：共价键的键长越短，键能越大，该共价键越稳定，含该键的分子越稳定，越不容易分解。但为什么F—F的键长比Cl—Cl的键长短，但键能却比Cl—Cl的键能小？
【课堂小练2】
1．正误判断
(1)双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定( )
(2)键长：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C==C>C≡C( )
(3)键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关( )
2．已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：
共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O
键能/ (kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8
键长/pm 198 228 267 96
共价键 C—C C==C C≡C C—H N—H N==O O—O O==O
键能/ (kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3
键长/pm 154 133 120 109 101
(1)下列推断正确的是________(填字母)。
A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．氧化性：I2>Br2>Cl2
C．沸点：H2O>NH3 D．还原性：HI>HBr>HCl>HF
(2)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是______，最长的是________；O—O的键长______ (填“大于”“小于”或“等于”)O==O的键长。
【归纳总结】
定性判断键长的方法
(1)根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。
(2)根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。
三、键角
1．概念
在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。
2．应用
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。
3．试根据空间结构填写下列分子的键角
分子的空间结构 键角 实例
正四面体形 109°28′ CH4、CCl4
平面形 120° 苯、乙烯、BF3等
三角锥形 107° NH3
V形(角形) 105° H2O
直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH
4.部分键角图解
四、键参数与分子性质的关系
键参数对分子性质的影响：相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
【课堂小练3】
1．下列说法正确的是( )
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
2．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是( )
A．键长：Si—F>Si—Cl B．键能：Si—F>Si—Cl
C．沸点：SiF4>SiCl4 D．共用电子对偏移程度：Si—Cl>Si—F
3．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应
4．下列有关说法不正确的是( )
A．CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大 B．HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大
C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱
【归纳总结】
共价键稳定性强弱的判断方法
(1)根据原子半径和共用电子对数目判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
(2)根据键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。
(3)根据键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键所消耗的能量越多。
【课时对点练习】
1．下列说法错误的是( )
A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B．键长与共价键的稳定性没有关系
C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
2．NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是( )
A．NH3＞NF3＞NCl3 B． NCl3＞NF3＞NH3
C．NH3＞NCl3＞NF3 D．NF3＞NCl3＞NH3
3．能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )
A．任意两个键的夹角为120° B．B—F是非极性共价键
C．三个B—F的键能相同 D．三个B—F的键长相等
4．(2024·广东省广州市高二期末)键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的
B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定
D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍
5．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应
6.．下列说法中正确的是( )
A．分子的结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°
7．下列说法正确的是( )
A．C=O键的键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键小
B．键角：H2O>NH3
C．H-Cl键的键能比H-Br键大，HCl的热稳定性比HBr高
D．C=C双键的键能比C-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
8．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下：
O—O键 数据 O O O2 O
键长/10－12 m 149 128 121 112
键能/kJ·mol－1 x y z＝494 w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是( )
A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
9．已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( )
A．1264kJ·mol－1 B．632kJ·mol－1 C．316kJ·mol－1 D．1624kJ·mol－1
10．(2022·广东广雅中学高二检测)断开1 mol化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I
E/(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298
A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F
C．键的极性：H—F>H—Cl>H—I D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝＋25 kJ·mol－1
11．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ·mol－1 D．P—P键的键能为 kJ·mol－1
12．已知P的价层电子排布式为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，下列判断正确的是 ( )
A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3
B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键
C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键
D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷
13．如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
X
W Y R
Z
A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．X、Z元素都能形成双原子分子
C．键长W—HW—H D．键长X—H14．碳和硅的有关化学键键能如下表所示，简要分析和解释下列有关事实：
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________________。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______________________________。
15．已知下列化学键的键能：
化学键 C—C N—N O—O O==O O—H S—H Se—H N—H As—H
键能/ (kJ·mol－1) 347.7 193 142 497.3 462.8 363.5 276 390.8 247
回答下列问题：
(1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应：2H2O2(g)===2H2O(g)＋O2(g)，利用键能数据计算该反应的反应热为__________。
(2)O—H、S—H、Se—H的键能逐渐减小，原因是_________________________________，据此可推测P—H的键能范围为________＜P—H的键能＜________。
(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C—C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链，原因是____________________________。
16．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为 。
(2)X元素的一种氧化物XO和XY-与Y2结构相似，X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为 。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为 。
(5)X元素的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料，下图中，1号X与相邻X形成σ键的个数为 。
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1，其中Y≡Y键、O=O键的键能分别为946 kJ·mol-1、497.3 kJ·mol-1，则YO分子中Y、O之间共价键的键能为 。
【参考答案】
【思考交流1】
1．
从课本中键能数据可知，N—H、O—H与H—F的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。
2．
键能数据表明，N≡N的键能大于N—N键能的三倍，N==N的键能大于N—N键能的两倍；而C≡C的键能却小于C—C键能的三倍，C==C的键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，易发生加成反应，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。
【课堂小练1】
1．答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)×
2．答案 A
解析 C==O之间存在一个σ键和一个π键，C==O的键能并不是C—O键能的两倍，A项不正确；根据表中数据，Si—H的键能小于C—H的键能，所以CH4的稳定性强于SiH4的稳定性，B项正确；Si原子半径大，相邻Si原子间距离远，p与p轨道“肩并肩”更难重叠形成π键，D项正确。
【思考交流2】
1.
氟原子的半径很小，因而F—F的键长比Cl—Cl的键长短，但也是由于F—F的键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比Cl—Cl的键能小。
【课堂小练2】
1．答案 (1)× (2)√ (3)√
2．答案 (1)ACD (2)HF HI 大于
解析 (1)根据表中数据知，同主族元素从上至下气态氢化物的键能逐渐减小，热稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的热稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；H2O在常温下为液态，NH3在常温下为气态，则H2O的沸点比NH3的高，C项正确；还原性与得失电子能力有关，还原性：HI>HBr>HCl>HF，D项正确。
【课堂小练3】
1．答案 B
解析 分子中键长越短，键能越大，则分子越稳定，A不正确；元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素都是典型的金属和非金属元素，所以形成的化学键是离子键，B正确；水分子的结构是V形，键角是105°，C不正确；H—O的键能为463 kJ·mol－1，18 g H2O即1 mol H2O分解成2 mol H和1 mol O时消耗的能量为2×463 kJ，故D错误。
2．【答案】B
【解析】原子半径：Cl>F，原子半径越大，其形成的化学键的键长就越长，所以键长：Si—FF，所以键能：Si—F>Si—Cl，B项正确；SiF4、SiCl4都是由分子构成的物质，结构相似，物质的相对分子质量越大，分子间作用力就越大，物质的沸点越高，所以沸点：SiF4Cl，所以共用电子对偏移程度：Si—Cl3．【答案】B
【解析】N2分子中两个N原子之间形成氮氮三键，键能很大，因此N2化学性质稳定，A项错误；HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高是因为范德华力依次增大，不能用键能的大小来解释，B项正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱是因为它们分子内共价键的键能逐渐减小，C项错误；F2中的F－F键比O2中的O=O键键能小，更容易断裂，所以F2比O2更容易与H2反应，D项错误。
4．答案 A
解析 CH4、NH3、CO2分子中的键角分别为109°28′、107°、180°，故A错误；原子半径越大，形成的共价键的键长越长，Cl、Br、I的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；元素的非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小，故C正确；非金属性：O>P>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>PH3>SiH4，故D正确。
【课时对点练习】
1.答案 B
解析 键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易断裂，A正确；键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误；相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确；元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中的未成对电子配对成键后，就不再跟其他原子的未成对电子配对成键，因此，共价键具有饱和性，D正确。
2.【答案】C
【解析】已知电负性F＞Cl＞H，且NH3、NF3、NCl3等这些分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者则键角小。可知键角NH3＞NCl3＞NF3，故选C。
3.答案 A
解析 当键角为120°时，BF3的空间结构为平面三角形，故分子中四个原子共面。
4.【答案】C
【解析】A项，卤族元素中F的原子半径最小，则H—F的键长是H—X中最短的，A项错误；B项，水分子的结构式为H—O—H，H2O中中心原子O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2、σ键电子对数为2、价层电子对数为4，H2O分子的空间结构为V形，分子中键角为105°，B项错误；C项，分子中通常键长越短、键能越大，分子越稳定，C项正确；D项，碳碳三键中含2个π键和1个σ键，碳碳双键中含1个π键和1个σ键，其中π键弱于σ键，故碳碳三键的键能比单键键能的3倍小，碳碳双键的键能比单键键能的2倍小，D项错误；故选C。
5.【答案】B
【解析】A项，N2分子中两个N原子之间形成氮氮三键，键能很大，因此N2化学性质稳定，A不符合题意；B项，HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高是因为范德华力依次增大，不能用键能的大小来解释，B符合题意；C项，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱是因为它们分子内共价键的键能逐渐减小，C不符合题意；D项，F2中的F－F键比O2中的O=O键键能小，更容易断裂，所以F2比O2更容易与H2反应，D不符合题意；故选B。
6.【答案】B
【解析】A项，分子的结构是由键角和键长决定的，A错误；B项，共价键的键能越大，断裂时需要的能量越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，B正确；C项，四种化合物中C-X键的键长依次增大，键角相等，C错误 ；D、项，H2O分子中两个O—H键的键角为105°，D错误；故选B。
7.【答案】C
【解析】A项，共用电子对拉近核间距离，C=O键中共用电子对数目多，键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键大，A错误；B项，H2O中的O有2对孤对电子，NH3中的N有1对孤对电子，孤电子对越多，斥力越大，故键角：H2O8.【答案】B
【解析】共用一对共用电子对形成一个共价键，所以成键电子数越多，共价键数越多，但键能不一定大，A项错误；键能越长，说明轨道的重合程度越小，越容易断裂，键能越小，B项正确；成键电子数越多，键能越大，C项错误；电子对越偏移说明极性越大，和键能没有必然关系，D项错误。
9.【答案】B
【解析】180kJ·mol－1＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2E(N－O)，所以E(N－O)＝632kJ·mol－1。
10.答案 D
解析 A项，键长越短，键能越大，共价键越稳定，键长可以通过原子半径进行比较，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则H—Br的键能在H—Cl和H—I之间，正确；B项，键能越大，共价键越稳定，表中H—F的键能最大，因此H—F最稳定，正确；C项，元素非金属性越强，得电子能力越强，电子对越偏向此元素，形成共价键的极性越强，即极性：H—F>H—Cl>H—I，正确；D项，根据反应热和键能的关系，ΔH＝(436＋157－2×568)kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，错误。
11.【答案】C
【解析】由已知两个反应可得： Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；设Cl—Cl键的键能为x，则： x＋3×1.2c－5c＝， x＝kJ·mol－1， C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得6y＋×6－4×3×1.2c＝a， y＝kJ·mol－1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。
12.【答案】D
【解析】PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。一个PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷，D项符合题意。
13.【答案】B
【解析】由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。白磷分子中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误；氮气、溴单质都是双原子分子，B正确；原子半径W>Y，故键长W—H>Y—H，电负性WW—H，C错误；原子半径W>X，故键长W—H>X—H，一般键长越短，键能越大，故键能W—H14.【答案】(1)依据图表中键能数据分析，C—C键、C—H键键能大，难断裂；Si—Si键、Si—H键键能较小，易断裂，导致长链硅烷难以生成
(2)SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物，是因为C—H键键能大于C—O键的，C—H键比C—O键稳定。Si—H键键能远小于Si—O键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的Si—O键
【解析】(1)C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；(2)C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
15.答案 (1)－213.3 kJ·mol－1 (2)O、S、Se位于同一主族，原子半径逐渐增大，O—H、S—H、Se—H的键长逐渐变长，因而键能依次减小 247 kJ·mol－1 390.8 kJ·mol－1 (3)C—C的键能较大，较稳定，因而易形成C—C长链，而N—N、O—O的键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N—N、O—O长链
解析 (1)反应2H2O2(g)===2H2O(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(462.8×4＋142×2)kJ·mol－1－(462.8×4＋497.3)kJ·mol－1＝－213.3 kJ·mol－1。(2)N、P、As位于同一主族，原子半径逐渐增大，导致N—H、P—H、As—H的键长逐渐变长，N—H、P—H、As—H的键能依次减小，所以As—H的键能＜P—H的键能＜N—H的键能，即247 kJ·mol－1＜P—H的键能＜390.8 kJ·mol－1。
16.【答案】(1)1∶2 (2)1∶1 (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)3d64s2 (5)3 (6)631.65 kJ·mol-1
【解析】由题给信息可知X为C，Y为N，Z为S，W为Fe。(1)N2分子中有N≡N键，1个N2分子中有1个σ键、2个π键。(2)X元素的氧化物CO和CN-与N2结构相似，推知CN-的结构式为[C≡N]-，HCN的结构式为H-C≡N，1个HCN分子中σ键与π键个数均为2。(3)C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O。(4)铁的原子序数为26，其基态原子的价层电子排布式为3d64s2。(5)由题图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成3个σ键。(6)设NO分子中N、O之间共价键的键能为x，由题给信息可得180 kJ·mol-1=946 kJ·mol-1+497.3 kJ·mol-1-2x，解得x=631.65 kJ·mol-1。
一、键能
1．概念
气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。键能通常是298.15 K、101 kPa条件下的标准值，单位是kJ·mol－1。
2．应用
(1)判断共价键的稳定性
原子间形成共价键时，原子轨道重叠程度越大，释放能量越多，所形成的共价键键能越大，共价键越稳定。
(2)判断分子的稳定性
一般来说，结构相似的分子，共价键的键能越大，分子越稳定。
(3)计算反应热
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
【思考交流1】
1．N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强，从键能的角度如何理解这一化学事实(利用课本中键能的相应数据分析)。
2．已知N—N、N==N和N≡N的键能之比为1.00∶2.17∶4.90，而C—C、C==C、C≡C的键能之比为1.00∶1.77∶2.34。如何用这些数据理解氮分子不容易发生加成反应而乙烯和乙炔容易发生加成反应？
【课堂小练1】
1．正误判断
(1)N—H的键能是很多分子中的N—H的键能的平均值( )
(2)O—H的键能是指在298.15 K、101 kPa下，1 mol气态分子中1 mol O—H解离成气态原子所吸收的能量( )
(3)C==C的键能等于C—C的键能的2倍( )
(4)σ键一定比π键牢固( )
2．碳和硅的有关化学键的键能如表所示。
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452
分析数据，下列说法不正确的是( )
A．C==O的键能为672 kJ·mol－1 B．SiH4的稳定性小于CH4
C．一般原子半径越大，键能越小 D．C与C之间比Si与Si之间更易形成π键
二、键长
1．概念
构成化学键的两个原子的核间距。因此原子半径决定共价键的键长，原子半径越小，共价键的键长越短。
2．应用
共价键的键长越短，往往键能越大，表明共价键越稳定，反之亦然。
【思考交流2】
1.数据表明：共价键的键长越短，键能越大，该共价键越稳定，含该键的分子越稳定，越不容易分解。但为什么F—F的键长比Cl—Cl的键长短，但键能却比Cl—Cl的键能小？
【课堂小练2】
1．正误判断
(1)双原子分子中化学键键长越长，分子越稳定( )
(2)键长：H—I>H—Br>H—Cl、C—C>C==C>C≡C( )
(3)键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关( )
2．已知某些共价键的键能、键长数据如表所示：
共价键 Cl—Cl Br—Br I—I H—F H—Cl H—Br H—I H—O
键能/ (kJ·mol－1) 242.7 193.7 152.7 568 431.8 366 298.7 462.8
键长/pm 198 228 267 96
共价键 C—C C==C C≡C C—H N—H N==O O—O O==O
键能/ (kJ·mol－1) 347.7 615 812 413.4 390.8 607 142 497.3
键长/pm 154 133 120 109 101
(1)下列推断正确的是________(填字母)。
A．热稳定性：HF>HCl>HBr>HI B．氧化性：I2>Br2>Cl2
C．沸点：H2O>NH3 D．还原性：HI>HBr>HCl>HF
(2)在HX(X＝F、Cl、Br、I)分子中，键长最短的是______，最长的是________；O—O的键长______ (填“大于”“小于”或“等于”)O==O的键长。
【归纳总结】
定性判断键长的方法
(1)根据原子半径进行判断。在其他条件相同时，成键原子的半径越小，键长越短。
(2)根据共用电子对数判断。就相同的两原子形成的共价键而言，当两个原子形成双键或者三键时，由于原子轨道的重叠程度增大，原子之间的核间距减小，键长变短，故单键键长＞双键键长＞三键键长。
三、键角
1．概念
在多原子分子中，两个相邻共价键之间的夹角。
2．应用
在多原子分子中键角是一定的，这表明共价键具有方向性，因此键角影响着共价分子的空间结构。
3．试根据空间结构填写下列分子的键角
分子的空间结构 键角 实例
正四面体形 109°28′ CH4、CCl4
平面形 120° 苯、乙烯、BF3等
三角锥形 107° NH3
V形(角形) 105° H2O
直线形 180° CO2、CS2、CH≡CH
4.部分键角图解
四、键参数与分子性质的关系
键参数对分子性质的影响：相同类型的共价化合物分子，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，分子越稳定。
【课堂小练3】
1．下列说法正确的是( )
A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子间不能形成共价键
C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
D．H—O的键能为463 kJ·mol－1，即18 g H2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
2．SiF4与SiCl4分子都是正四面体结构。下列判断正确的是( )
A．键长：Si—F>Si—Cl B．键能：Si—F>Si—Cl
C．沸点：SiF4>SiCl4 D．共用电子对偏移程度：Si—Cl>Si—F
3．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应
4．下列有关说法不正确的是( )
A．CH4、NH3、CO2分子中的键角依次增大 B．HCl、HBr、HI分子中的键长依次增大
C．H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小 D．H2O、PH3、SiH4分子的稳定性依次减弱
【归纳总结】
共价键稳定性强弱的判断方法
(1)根据原子半径和共用电子对数目判断：成键原子的原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢固，含有该共价键的分子越稳定。
(2)根据键能判断：共价键的键能越大，共价键越牢固，破坏共价键消耗的能量越多。
(3)根据键长判断：共价键的键长越短，共价键越牢固，破坏共价键所消耗的能量越多。
【课时对点练习】
1．下列说法错误的是( )
A．键能是衡量化学键稳定性的参数之一，键能越大，则化学键就越牢固
B．键长与共价键的稳定性没有关系
C．键角是两个相邻共价键之间的夹角，说明共价键有方向性
D．共价键是通过原子轨道重叠并共用电子对而形成的，所以共价键有饱和性
2．NH3、NF3、NCl3等分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者键角小，那么NH3、NF3、NCl3三种分子中，键角大小的顺序正确的是( )
A．NH3＞NF3＞NCl3 B． NCl3＞NF3＞NH3
C．NH3＞NCl3＞NF3 D．NF3＞NCl3＞NH3
3．能说明BF3分子中四个原子在同一平面的理由是( )
A．任意两个键的夹角为120° B．B—F是非极性共价键
C．三个B—F的键能相同 D．三个B—F的键长相等
4．(2024·广东省广州市高二期末)键长、键角和键能是描述共价键的三个重要参数，下列叙述正确的是( )
A．H—F的键长是H—X(X表示卤族元素)中最长的
B．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°
C．分子中通常键能越大，键长越短，分子越稳定
D．碳碳三键和碳碳双键的键能分别是单键键能的3倍和2倍
5．下列事实不能用键能的大小来解释的是( )
A．N元素的电负性较大，但N2的化学性质很稳定 B．HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱 D．F2比O2更容易与H2反应
6.．下列说法中正确的是( )
A．分子的结构是由键角决定的
B．共价键的键能越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定
C．CF4、CCl4、CBr4、CI4中C—X键的键长、键角均相等
D．H2O分子中两个O—H键的键角为180°
7．下列说法正确的是( )
A．C=O键的键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键小
B．键角：H2O>NH3
C．H-Cl键的键能比H-Br键大，HCl的热稳定性比HBr高
D．C=C双键的键能比C-C单键大，碳碳双键的化学性质比碳碳单键稳定
8．从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据如下：
O—O键 数据 O O O2 O
键长/10－12 m 149 128 121 112
键能/kJ·mol－1 x y z＝494 w＝628
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是( )
A．成键的电子数越多，键能越大 B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大 D．成键时电子对越偏移，键能越大
9．已知N2＋O2=2NO为吸热反应，ΔH＝＋180 kJ·mol－1，其中N≡N、O=O键的键能分别为946kJ·mol－1、498 kJ·mol－1，则N—O键的键能为( )
A．1264kJ·mol－1 B．632kJ·mol－1 C．316kJ·mol－1 D．1624kJ·mol－1
10．(2022·广东广雅中学高二检测)断开1 mol化学键形成气态原子所需要的能量用E表示。结合表中信息判断下列说法不正确的是( )
共价键 H—H F—F H—F H—Cl H—I
E/(kJ·mol－1) 436 157 568 432 298
A．432 kJ·mol－1>E(H—Br)>298 kJ·mol－1 B．表中最稳定的共价键是H—F
C．键的极性：H—F>H—Cl>H—I D．H2(g)＋F2(g)===2HF(g) ΔH＝＋25 kJ·mol－1
11．已知：P4(g)＋6Cl2(g)===4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
P4(g)＋10Cl2(g)===4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，
P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是( )
A．P—P键的键能大于P—Cl键的键能 B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热ΔH
C．Cl—Cl键的键能为 kJ·mol－1 D．P—P键的键能为 kJ·mol－1
12．已知P的价层电子排布式为3s23p3，P与Cl形成的化合物有PCl3、PCl5，下列判断正确的是 ( )
A．磷原子最外层有三个未成对电子，故只能结合三个氯原子形成PCl3
B．PCl3分子中的P—Cl键含有π键
C．PCl5分子中的P—Cl键都是π键
D．磷原子最外层有三个未成对电子，但是能形成PCl5，说明传统的价键理论存在缺陷
13．如图为元素周期表前4周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是( )
X
W Y R
Z
A．W、R元素单质分子内都存在非极性键 B．X、Z元素都能形成双原子分子
C．键长W—H
化学键 C—C C—H C—O Si—Si Si—H Si—O
键能/(kJ·mol－1) 356 413 336 226 318 452
(1)硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是______________________________。
(2)SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是_______________________________。
15．已知下列化学键的键能：
化学键 C—C N—N O—O O==O O—H S—H Se—H N—H As—H
键能/ (kJ·mol－1) 347.7 193 142 497.3 462.8 363.5 276 390.8 247
回答下列问题：
(1)过氧化氢不稳定，易发生分解反应：2H2O2(g)===2H2O(g)＋O2(g)，利用键能数据计算该反应的反应热为__________。
(2)O—H、S—H、Se—H的键能逐渐减小，原因是_________________________________，据此可推测P—H的键能范围为________＜P—H的键能＜________。
(3)有机物是以碳骨架为基础的化合物，即碳原子间易形成C—C长链，而氮原子与氮原子间，氧原子与氧原子间难形成N—N长链和O—O长链，原因是____________________________。
16．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其原子序数依次增大。X元素的一种核素的质量数为12，中子数为6；Y元素是动植物生长不可缺少的、构成蛋白质的重要元素；Z的基态原子核外9个原子轨道上填充了电子且有2个未成对电子，与X、Y不同族；W是一种常见元素，可以形成3种氧化物，其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。
(1)Y2分子中存在的σ键和π键个数之比为 。
(2)X元素的一种氧化物XO和XY-与Y2结构相似，X、Y与氢元素形成的一种化合物HXY分子中σ键与π键数目之比为 。
(3)写出X的单质与Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式： 。
(4)W的基态原子的价层电子排布式为 。
(5)X元素的一种单质是一种由单层X原子构成的平面结构新型材料，下图中，1号X与相邻X形成σ键的个数为 。
已知Y2(g)+O2(g)=2YO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1，其中Y≡Y键、O=O键的键能分别为946 kJ·mol-1、497.3 kJ·mol-1，则YO分子中Y、O之间共价键的键能为 。
【参考答案】
【思考交流1】
1．
从课本中键能数据可知，N—H、O—H与H—F的键能依次增大，意味着形成这些键时放出的能量依次增大，化学键越来越稳定。所以N2、O2、F2与H2的反应能力依次增强。
2．
键能数据表明，N≡N的键能大于N—N键能的三倍，N==N的键能大于N—N键能的两倍；而C≡C的键能却小于C—C键能的三倍，C==C的键能小于C—C键能的两倍，说明乙烯和乙炔中的π键不牢固，易发生加成反应，而N2分子中N≡N非常牢固，所以氮分子不易发生加成反应。
【课堂小练1】
1．答案 (1)√ (2)√ (3)× (4)×
2．答案 A
解析 C==O之间存在一个σ键和一个π键，C==O的键能并不是C—O键能的两倍，A项不正确；根据表中数据，Si—H的键能小于C—H的键能，所以CH4的稳定性强于SiH4的稳定性，B项正确；Si原子半径大，相邻Si原子间距离远，p与p轨道“肩并肩”更难重叠形成π键，D项正确。
【思考交流2】
1.
氟原子的半径很小，因而F—F的键长比Cl—Cl的键长短，但也是由于F—F的键长短，两个氟原子在形成共价键时，原子核之间的距离就小，排斥力大，因此键能比Cl—Cl的键能小。
【课堂小练2】
1．答案 (1)× (2)√ (3)√
2．答案 (1)ACD (2)HF HI 大于
解析 (1)根据表中数据知，同主族元素从上至下气态氢化物的键能逐渐减小，热稳定性逐渐减弱，A项正确；从键能看，氯气、溴单质、碘单质的热稳定性逐渐减弱，由原子结构知，氧化性也逐渐减弱，B项错误；H2O在常温下为液态，NH3在常温下为气态，则H2O的沸点比NH3的高，C项正确；还原性与得失电子能力有关，还原性：HI>HBr>HCl>HF，D项正确。
【课堂小练3】
1．答案 B
解析 分子中键长越短，键能越大，则分子越稳定，A不正确；元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素都是典型的金属和非金属元素，所以形成的化学键是离子键，B正确；水分子的结构是V形，键角是105°，C不正确；H—O的键能为463 kJ·mol－1，18 g H2O即1 mol H2O分解成2 mol H和1 mol O时消耗的能量为2×463 kJ，故D错误。
2．【答案】B
【解析】原子半径：Cl>F，原子半径越大，其形成的化学键的键长就越长，所以键长：Si—F
【解析】N2分子中两个N原子之间形成氮氮三键，键能很大，因此N2化学性质稳定，A项错误；HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高是因为范德华力依次增大，不能用键能的大小来解释，B项正确；HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱是因为它们分子内共价键的键能逐渐减小，C项错误；F2中的F－F键比O2中的O=O键键能小，更容易断裂，所以F2比O2更容易与H2反应，D项错误。
4．答案 A
解析 CH4、NH3、CO2分子中的键角分别为109°28′、107°、180°，故A错误；原子半径越大，形成的共价键的键长越长，Cl、Br、I的原子半径依次增大，所以与H形成的共价键的键长依次增大，故B正确；元素的非金属性越强，形成的共价键越稳定，共价键的键能越大，则H2O、H2S、H2Se分子中的键能依次减小，故C正确；非金属性：O>P>Si，则简单氢化物的稳定性：H2O>PH3>SiH4，故D正确。
【课时对点练习】
1.答案 B
解析 键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，键能越大，意味着化学键越稳定，越不容易断裂，A正确；键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，键长越短，往往键能越大，共价键越稳定，B错误；相邻两个共价键之间的夹角称为键角，多原子分子的键角一定，说明共价键具有方向性，C正确；元素的原子形成共价键时，当一个原子的所有未成对电子和另一些原子中的未成对电子配对成键后，就不再跟其他原子的未成对电子配对成键，因此，共价键具有饱和性，D正确。
2.【答案】C
【解析】已知电负性F＞Cl＞H，且NH3、NF3、NCl3等这些分子中心原子相同，如果周围原子电负性大者则键角小。可知键角NH3＞NCl3＞NF3，故选C。
3.答案 A
解析 当键角为120°时，BF3的空间结构为平面三角形，故分子中四个原子共面。
4.【答案】C
【解析】A项，卤族元素中F的原子半径最小，则H—F的键长是H—X中最短的，A项错误；B项，水分子的结构式为H—O—H，H2O中中心原子O上的孤电子对数为×(6-2×1)=2、σ键电子对数为2、价层电子对数为4，H2O分子的空间结构为V形，分子中键角为105°，B项错误；C项，分子中通常键长越短、键能越大，分子越稳定，C项正确；D项，碳碳三键中含2个π键和1个σ键，碳碳双键中含1个π键和1个σ键，其中π键弱于σ键，故碳碳三键的键能比单键键能的3倍小，碳碳双键的键能比单键键能的2倍小，D项错误；故选C。
5.【答案】B
【解析】A项，N2分子中两个N原子之间形成氮氮三键，键能很大，因此N2化学性质稳定，A不符合题意；B项，HCl、HBr、HI的熔沸点逐渐升高是因为范德华力依次增大，不能用键能的大小来解释，B符合题意；C项，HF、HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱是因为它们分子内共价键的键能逐渐减小，C不符合题意；D项，F2中的F－F键比O2中的O=O键键能小，更容易断裂，所以F2比O2更容易与H2反应，D不符合题意；故选B。
6.【答案】B
【解析】A项，分子的结构是由键角和键长决定的，A错误；B项，共价键的键能越大，断裂时需要的能量越大，共价键越牢固，由该键形成的分子越稳定，B正确；C项，四种化合物中C-X键的键长依次增大，键角相等，C错误 ；D、项，H2O分子中两个O—H键的键角为105°，D错误；故选B。
7.【答案】C
【解析】A项，共用电子对拉近核间距离，C=O键中共用电子对数目多，键长比C-O键短，C=O键的键能比C-O键大，A错误；B项，H2O中的O有2对孤对电子，NH3中的N有1对孤对电子，孤电子对越多，斥力越大，故键角：H2O
【解析】共用一对共用电子对形成一个共价键，所以成键电子数越多，共价键数越多，但键能不一定大，A项错误；键能越长，说明轨道的重合程度越小，越容易断裂，键能越小，B项正确；成键电子数越多，键能越大，C项错误；电子对越偏移说明极性越大，和键能没有必然关系，D项错误。
9.【答案】B
【解析】180kJ·mol－1＝946kJ·mol－1＋498kJ·mol－1－2E(N－O)，所以E(N－O)＝632kJ·mol－1。
10.答案 D
解析 A项，键长越短，键能越大，共价键越稳定，键长可以通过原子半径进行比较，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，则H—Br的键能在H—Cl和H—I之间，正确；B项，键能越大，共价键越稳定，表中H—F的键能最大，因此H—F最稳定，正确；C项，元素非金属性越强，得电子能力越强，电子对越偏向此元素，形成共价键的极性越强，即极性：H—F>H—Cl>H—I，正确；D项，根据反应热和键能的关系，ΔH＝(436＋157－2×568)kJ·mol－1＝－543 kJ·mol－1，错误。
11.【答案】C
【解析】由已知两个反应可得： Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(g) ΔH＝kJ·mol－1，无法求Cl2(g)＋PCl3(g)===PCl5(s)的反应热；设Cl—Cl键的键能为x，则： x＋3×1.2c－5c＝， x＝kJ·mol－1， C正确；设P—P键的键能为y，P4为正四面体形结构，共有6个P—P键，由第1个反应得6y＋×6－4×3×1.2c＝a， y＝kJ·mol－1；P—P键的键长大于P—Cl键，故P—P键的键能小于P—Cl键。
12.【答案】D
【解析】PCl3的电子式为，P—Cl键都是σ键。一个PCl5分子中有5个P—Cl σ键，这违背了传统价键理论饱和性原则，说明传统价键理论不能解释PCl5的结构，即传统价键理论存在缺陷，D项符合题意。
13.【答案】B
【解析】由元素在周期表中的位置可知，X为N、W为P、Y为S、R为Ar、Z为Br。白磷分子中存在非极性键，但稀有气体分子为单原子分子，分子中没有化学键，A错误；氮气、溴单质都是双原子分子，B正确；原子半径W>Y，故键长W—H>Y—H，电负性W
(2)SiH4稳定性小于CH4，更易生成氧化物，是因为C—H键键能大于C—O键的，C—H键比C—O键稳定。Si—H键键能远小于Si—O键的，不稳定，倾向于形成稳定性更强的Si—O键
【解析】(1)C—C键和C—H键较强，所形成的烷烃稳定。而硅烷中Si—Si键和Si—H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成；(2)C—H键的键能大于C—O键，C—H键比C—O键稳定。而Si—H键的键能却远小于Si—O键，所以Si—H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si—O键。
15.答案 (1)－213.3 kJ·mol－1 (2)O、S、Se位于同一主族，原子半径逐渐增大，O—H、S—H、Se—H的键长逐渐变长，因而键能依次减小 247 kJ·mol－1 390.8 kJ·mol－1 (3)C—C的键能较大，较稳定，因而易形成C—C长链，而N—N、O—O的键能小，不稳定易断裂，因此难以形成N—N、O—O长链
解析 (1)反应2H2O2(g)===2H2O(g)＋O2(g)的反应热ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和＝(462.8×4＋142×2)kJ·mol－1－(462.8×4＋497.3)kJ·mol－1＝－213.3 kJ·mol－1。(2)N、P、As位于同一主族，原子半径逐渐增大，导致N—H、P—H、As—H的键长逐渐变长，N—H、P—H、As—H的键能依次减小，所以As—H的键能＜P—H的键能＜N—H的键能，即247 kJ·mol－1＜P—H的键能＜390.8 kJ·mol－1。
16.【答案】(1)1∶2 (2)1∶1 (3)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
(4)3d64s2 (5)3 (6)631.65 kJ·mol-1
【解析】由题给信息可知X为C，Y为N，Z为S，W为Fe。(1)N2分子中有N≡N键，1个N2分子中有1个σ键、2个π键。(2)X元素的氧化物CO和CN-与N2结构相似，推知CN-的结构式为[C≡N]-，HCN的结构式为H-C≡N，1个HCN分子中σ键与π键个数均为2。(3)C与浓硫酸在加热条件下反应生成CO2、SO2和H2O。(4)铁的原子序数为26，其基态原子的价层电子排布式为3d64s2。(5)由题图可看出每个碳原子能与三个碳原子形成单键，故能形成3个σ键。(6)设NO分子中N、O之间共价键的键能为x，由题给信息可得180 kJ·mol-1=946 kJ·mol-1+497.3 kJ·mol-1-2x，解得x=631.65 kJ·mol-1。