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2024—2025学年度高三下学期开学质量检测
化 学
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号等填写在答题卡上。
2回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mn 55
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分. 每小题只有1个选项符合题目要求。
1．化学创造美好生活。关于下列成就所涉及化学知识的说法正确的是
A．航天器表面防热材料所用的镍基合金熔点高于镍
B．光学谐振器中使用的碳纳米管与金刚石、互为同素异形体
C．中国天眼的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型无机非金属材料
D．“宏海号”龙门吊钢丝绳含有天然纤维芯，天然纤维不包括蛋白质
2．化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是
A．光导纤维的主要原料是二氧化硅
B．光化学烟雾、温室效应的形成都与CO2有关
C．淀粉、蛋白质、油脂都属于高分子化合物
D．乙醇常用于医疗消毒，浓度越高消毒效果越好
3．下列化学用语表示正确的是
A．二氧化硅的分子式：
B．的模型：
C．基态的价层电子轨道表示式为：
D．反丁烯的结构简式：
4．下列有关硅元素及其化合物的说法中，正确的是
A．酸性：H2SiO3P
C．热稳定性：SiH4>PH3 D．最外层电子能量：Si5．某离子化合物的结构如图所示。、、、和是原子序数依次增大的短周期主族元素，元素价层电子排布式为。下列叙述正确的是
A．阴离子中存在配位键 B．元素的单质在空气中燃烧生成
C．氢化物的沸点： D．电负性：
6．某化合物的晶胞如图所示，下列说法不正确的是
A．晶体类型为混合晶体 B．与二价铁形成配位键
C．该化合物与水反应有难溶物生成 D．该化合物热稳定性比高
7．下列实验中，由实验操作和现象，得出结论或解释正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论或解释
A 反应，达平衡后，缩小容器容积 容器内颜色加深 平衡逆向移动
B 室温下，使用广泛试纸测定溶液的 溶液的值为4 是强酸
C 还原铁粉与水蒸气在高温下反应 生成气体，且点燃有爆鸣声 具有氧化性
D 向苯酚浊液中加入足量的溶液 溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强
A．A B．B C．C D．D
8．活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。HNO自由基与O2反应过程的能量变化如图所示：下列说法正确的是
A．参与反应的反应物总键能大于生成物的总键能
B．产物的稳定性：
C．相同条件下，由中间产物转化为产物的速率：
D．该历程中最大正反应的活化能
9．溶于水生成碳酸。已知下列数据：
弱电解质
电离平衡常数(25℃)
现有常温下的溶液，已知的水解平衡常数，第一步水解的平衡常数。下列说法正确的是
A．由数据可判断该溶液呈酸性
B．
C．
D．
10．催化加氢制备的主要反应为：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
一定压强下，在密闭容器中投入1mol 和4mol 在催化剂作用下发生反应。平衡时，转化率、产率及另外2种含氢气体的物质的量随温度的变化如题图所示。CO选择性可表示为。下列说法正确的是
A．图中曲线①、曲线③分别表示平衡时物质的量、转化率随温度的变化
B．反应Ⅰ的、反应Ⅱ的
C．图中P点对应温度下，平衡时CO选择性为11.1%
D．450℃之后，温度升高导致催化剂活性降低，从而导致甲烷平衡产率减小
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验装置能达到相应实验目的的是
实验
目的 A．侯氏制碱法制备NaHCO3 B．检验是否存在 C．检验高温条件下Fe与水蒸气反应有H2生成 D．将干海带灼烧成灰
12．利用板状碳封装镍纳米晶体()电催化将羟甲基糠醛()转化为2，呋喃二甲酸()，工作原理如图所示(双极膜由阴、阳离子交换膜组成，在电场作用下，双极膜中离子向两极迁移)。
下列说法错误的是
A．极电势高于极电势
B．能提高还原反应的速率
C．极的电极反应式为
D．产生气体，双极膜中质量减少
13．一种从冶金厂废炉渣（主要含Co、Cu、Mg、Ca等元素）中提取钴并得到副产品黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]的工艺流程如下：
已知：ⅰ．离子浓度≤10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全，Ksp(CaF2)=1.0×10-10，Ksp(MgF2)=7.5×10-11；Ka(HF)=7.0×10-4。
ⅱ．HA为有机萃取剂，萃取原理：。
下列说法正确的是
A．“滤渣Ⅰ”为Cu
B．“过滤Ⅱ”发生反应：
C．“过滤Ⅲ”中，溶液中的最大值为7.0×10-1.5
D．“反萃取”时，为提高Co2+的萃取率，可以加入硫酸进行多次萃取
14．一定条件下，与浓硫酸发生取代反应生成水和单萘磺酸，反应过程和有机物占比随时间变化如图所示：
下列说法正确的是
A．升高温度，反应Ⅰ的速率增大程度小于反应Ⅱ
B．产物Ⅰ的热稳定性比产物Ⅱ强
C．加催化剂(只催化反应Ⅰ)，极值点e可能变为a点
D．平衡常数的比值
15．萤石的主要成分为，常用于冶金、化工和建材三大行业。难溶于水、可溶于盐酸。常温下，向浊液中逐滴加入盐酸，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示，下列说法错误的是
A．代表与的变化曲线
B．的数量级为
C．、、三点溶液中均存在
D．b点溶液存在：
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．华为MateX3将石墨烯正式应用到手机里，利用石墨烯薄片液冷散热系统成为全球最强散热手机系统。石墨烯是由碳原子组成的最薄、最轻、最强材料，被誉为“材料之王”。回答下列问题：
(1)写出基态C原子的价电子层轨道表达式 。
(2)氧硫化碳(COS)是一种无机化合物，结构上与CO2类似。氧硫化碳含有的化学键类型 。
A．σ键 B．π键 C．金属键 D．离子键
氧硫化碳属于 分子。(填“极性”或“非极性”)。
(3)石墨烯是只由一层碳原子所构成的平面薄膜，结构如图所示。 石墨烯中C原子的轨道杂化方式为 ，从石墨中剥离得到石墨烯需克服的作用是 。
(4)比较碳化硅(化学式：SiC)与晶体硅、金刚石三者的熔点高低 (用化学式表示)；从物质结构角度解释原因 。
(5)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为 ，该材料的化学式为 。若该晶体的晶胞边长为，阿伏加德罗常数为，则密度为 。(金属M的相对原子质量用m表示)
17．“消洗灵”()是一种高效低毒的消毒洗涤剂，其消毒原理与“84消毒液”相似，实验室中制备“消洗灵”的装置如图所示(夹持装置略)。回答下列问题：
(1)中氯元素的化合价为 ；使用仪器 (填“a”或“b”)时需取下玻璃塞或玻璃塞凹槽与磨口小孔相对。
(2)装置A中发生反应的氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 。
(3)装置B中盛装的试剂为 ；装置C中多孔球泡的作用为 。
(4)实验操作步骤如下：
①打开仪器a的活塞及活塞K，制备NaClO碱性溶液；
②关闭仪器a的活塞及活塞K，打开仪器b的活塞；
③一段时间后，装置C中溶液经一系列操作得到粗产品。
装置C中与的物质的量之比为1：2，则步骤②中生成的化学方程式为 。
(5)利用滴定法测定产品的纯度(的摩尔质量为656.5)。
实验方案如下：
①取2.000g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液；
②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10mL 2 溶液、25mL 0.1 KI溶液(过量)，暗处静置5min；
③滴加3滴淀粉溶液，用0.05 标准溶液滴定，发生反应：。
平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液。判断达到滴定终点的现象为 ；产品的纯度为 %(保留三位有效数字)；步骤②中若静置时间过长，产品纯度的测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
18．锑白(，两性氧化物)可用作白色颜料和阻燃剂。一种从含锑工业废渣(主要成分为，含有等杂质)中制取的工艺流程如图所示。
已知：该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见表。
金属离子
开始沉淀 1.5 6.3 3.5 4.5
完全沉淀 2.8 8.3 4.7 6.5
回答下列问题：
(1)基态Sb原子的简化电子排布式为。Sb位于元素周期表的第 周期 族。
(2)“溶解”温度应控制在，原因为 。
(3)“还原”过程中被还原的金属离子为 (填化学符号)。
(4)滤饼的主要成分是：，“水解”过程中主要发生反应的离子方程式为 。“水解”过程的pH要适中， (填数字)。
(5)检验“洗涤”过程中是否将洗净的操作为 。
(6)含锑工业废渣可以通过煅烧“废氟催化剂”得到，的空间结构为三角双锥形()。
①中Sb的杂化方式为 (填标号)。
A．sp B． C． D．
②同主族的N元素 (填“能”或“不能”)形成。
19．洛索洛芬钠可用于类风湿性关节炎、肩周炎等炎症的消炎，基合成路线如下：
已知：
(1)A属于链状烯烃，其名称是 。
(2)的化学方程式是 。
(3)的反应中还生成的有机小分子是 。
(4)的反应经历两步：，K中分子内氢键的形成使J的一个“”比另一个更易发生该反应。K的结构简式是 (标出氢键)。
(5)L与反应后，再加入乙醇，有大量白色固体M析出。写出M的结构简式并用“*”标注手性碳原子 。从物质结构角度解释加入乙醇后析出M的原因： 。
(6)参考上述流程，补全由苯乙烯制备G的合成路线 (可使用不超过1个碳的有机化合物，无机试剂任选)。
20．一定条件下，1-苯基丙炔可与发生催化加成，反应过程的能量变化如图1，反应体系中三种有机物的百分占比随时间变化如图2。
回答下列问题：
(1)反应Ⅲ： 。
(2)分析产物A占比呈先变大后减小的原因 。
(3)下列关于该反应的说法正确的是 。
a．选择较短的反应时间，及时分离可获得高产率产物A
b．选择对产物A选择性较好的催化剂，能有效提高A的平衡产率
c．将普通固体催化剂换成纳米级颗粒，产物A的浓度峰值点可能变成图示点a
d．升高温度，1-苯基丙炔的转化率和A的选择性均增大
(4)为研究上述反应体系的平衡关系，在一定温度下，向某刚性密闭容器中加入和，容器内总压强为，反应5分钟达平衡。平衡时测得的转化率为α。已知反应Ⅲ的平衡常数，则平衡时反应体系的总压强为 ，反应前5分钟A的反应速率为 ，该温度下反应Ⅰ的压强平衡常数 (用含有α的代数式表示)。2024—2025学年度高三下学期开学质量检测
化学答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A D A A D C C C C
题号 11 12 13 14 15
答案 C B CD AC AD
16．(1)
(2) A、B 极性
(3) sp2 杂化 范德华力
(4) C>SiC>Si(或Si(5) 12 M3C60
17．(1) +1 b
(2)2:5
(3) 饱和食盐水 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(4)Na3PO4+2Na2HPO4+NaClO+2NaOH=Na10P3O13Cl+2H2O
(5) 当最后半滴Na2S2O3标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟不恢复 65.7 偏大
18．(1) 五
(2)温度低于，反应速率较慢；温度高于，HCl易挥发(金属阳离子易水解)
(3)
(4) 3.5
(5)取最后一次洗涤液于试管中，加入(铁氰化钾)溶液，无明显现象则洗净(或取最后一次洗涤液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红)
(6) D 不能
19．(1)1，3-丁二烯
(2)+2CH3OH+2H2O。
(3)
(4)
(5) 乙醇比水的极性弱，加入乙醇后溶剂的极性变小，而M（）是离子化合物，根据相似相溶原理，M（）在极性小的溶剂中溶解性差，故能析出
(6)
20．(1)
(2)产物A为，反应I的活化能小于反应Ⅱ，初始阶段以反应I为主，A的占比大于B，但反应Ⅱ限度远大于反应I，随着反应Ⅱ进行，反应I逆向移动，A的占比逐渐减小
(3)ac
(4)
