《钠的性质与用途》教学设计 (2)

章节 2.1 钠的性质与用途 计划学时 1
一、教学内容分析 钠是碱金属中的典型代表，是学生在高中学习的第一个金属元素，把它编排在高一教材中第三章讨论，是因为义务教育初中化学教材中已经介绍了碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物的知识，为高中钠元素的系统学习奠定了基础，可以使学生感觉相对更简单，有利于减轻学生在高中学习初期的不适应感；还有利于复习巩固第一章所学的氧化还原反应和离子反应的知识，通过对钠元素的学习，总结出学习金属元素的学习方法和模式，这将有利于今后其它金属元素的学习。
二、学情分析 本课时的授课班级为高一1班和高一9班，这两个班级基础较好，接受度较高，所以在授课时可以适当延伸拓展。在初中已经学习过金属元素（如铁），班级同时还学习过钠的某些化合物（如氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠）的一些知识，他们也有进一步探究更多金属元素的求知欲和兴趣，这使得他们对于钠的学习将更轻松；另外，在初中他们已看过教师的演示实验，也做过一些简单的学生实验，具有了一定的实验操作技能；这些都会成为本节课的有利支撑点。
三、教学目标 1.了解金属钠的保存方法及用途； 2.掌握金属钠的主要物理及化学性质。
四、教学重难点 教学重点 1.金属钠的化学性质 2.金属钠的氧化以及与水、硫酸铜的反应原理
教学难点 金属钠的氧化以及与水、硫酸铜的反应原理
五、教学用具 多媒体、实验仪器（小烧杯、镊子、小刀、滤纸、玻璃片）、实验试剂（金属钠、蒸馏水、酚酞、硫酸铜溶液）
六、教学设计 教师活动 学生活动 设计意图
【导入新课】水能覆舟、亦能载舟，水能灭火，那么“水能生火”吗？在开始我们这节课的学习之前，同学们先来看一个演示实验，“滴水点灯”实验，同学们可以观察到，在酒精灯的灯芯上滴水，酒精灯就被点着了；这是因为在实验之前，在酒精灯的灯芯处放置了一小块金属钠。那么，为什么放置了金属钠，就能用水点着酒精灯呢？带着这样的疑问，我们来开始今天的学习。 学生观看实验视频并思考 设置情境，引入问题，激发学生探究热情
【讲解】下面，我们从理论上分析一下钠。首先从物质分类的角度来说，钠是一种金属单质，金属单质只有还原性，所以金属钠应该具有较强的还原性。 学生倾听 回顾所学知识
【设疑】同学们能不能从原子结构的角度分析一下，钠为什么具有较强的还原性？ 学生思考回答（钠原子的最外层只有1个电子，容易失去，达到最外层8电子稳定结构。） 设疑，吸引学生注意力
【过渡】我们从理论上分析了金属钠应该是一种具有较强还原性的金属单质，下面我们通过实验来探究一下金属钠的性质。 学生倾听 激发学生求知欲
【演示实验】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 学生观看演示实验 培养学生的观察能力
【讲解】通过上面的实验，同学们可以得到关于金属钠的一些物理性质：钠是银白色有金属光泽的固体，硬度较小。同时我们也观察到，金属钠是保存在煤油中的，为什么金属钠要保存在煤油中呢？这个问题我们将通过下面的学习来解决。 学生总结性质，并思考问题 培养学生归纳总结能力，吸引学生注意力
【过渡】常温下，新切开的钠，在放置过程中表面发生了什么变化呢 学生思考回答（金属钠光亮的表面变暗了） 培养学生观察能力
【设疑】为什么切开的金属钠在放置的过程中变暗了呢？应该是与空气中的某些成分发生了化学反应，具体是哪种物质呢？ 学生思考回答（氧气） 吸引学生注意力
【讲解】新切开的金属钠光亮的表面很快变暗了，是因为钠与氧气发生了反应，在钠的表面形成了一薄层氧化物。这种氧化物是白色的氧化钠：4Na+O2=2Na2O，如果加热，金属钠又会发生什么变化呢？ 学生倾听并做好笔记，思考问题 理解反应条件不同导致生成物不同
【演示实验】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠。迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 学生总结实验现象（钠受热先熔化成银白色的小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体） 培养学生观察与总结能力
【讲解】由于液态钠表面张力的问题，熔化的钠呈现球状，类似于初中物理中介绍的液态汞。上面燃烧得到的淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2），反应为：2Na+O22Na2O2 学生倾听 强调书写的规范性
【过渡】钠除了与非金属单质反应以外，还可以与水反应。下面我们对钠与水的反应进行探究，请同学们从物质组成和氧化还原的角度分析，钠和水反应的产物应该是什么？并说明理由。 通过以上分析，同学们认为钠与水反应的产物可能是氢气和氢氧化钠，我们再通过实验来验证一下上面的预测是否正确。 学生思考并回答（钠在反应中一定失电子转化为钠离子，由于水中氧元素呈现的-2价是其最低价，所以只能是+1价的氢化合价降低得电子，所以生成物应该有氢气。另外的生成物一定有钠元素和氧元素，因为因为氧化纳会与水反应，所以只能认为是氢氧化钠） 化学是一门以实验为基础的学科，培养学生科学的学习方法。
【演示实验】在烧杯中放一定量水，滴入几滴酚酞溶液，然后把绿豆大小的钠放入水中。请同学们观察实验现象。 学生观察实验现象（浮在水面上、熔化成银白色光亮小球、小球在水面上四处游动、发出嘶嘶声、小球最后消失、溶液变红） 培养学生观察与总结能力
【讲解】钠与水的反应实际上是钠与水电离出来的少量氢离子反应，那么同学们猜想一下，钠能不能和酸反应呢？答案是能，酸电离出氢离子更容易，因此钠可以与酸反应，并且反应比钠与水的反应更剧烈。 学生倾听 培养学生以微观角度分析反应实质
【过渡】钠除了能与非金属单质（氧气）、水、酸反应，能和盐硫酸铜反应吗？若反应，反应方程式怎么写？ 学生讨论，作出两组假设： ①置换出铜 ②先与水反应，生成的氢氧化钠再与硫酸铜反应 培养学生从多角度分析问题
【演示实验】钠投入硫酸铜溶液中。 学生观察思考（看到有蓝色沉淀生成，证明第二种假设正确。 用实验验证假设，强调科学的学习方法
【提问】在化学中我们坚持一个理念是物质的结构决定性质，而性质决定用途，钠是如何制取的呢？那金属钠性质这么活泼，在生活中有什么用途呢？ 学生结合生活思考回答 理论与实际相结合
【提问】我们来通过几个问题来自检一下学习成果。 课前“滴水点灯”的原理？ 为什么初中化学的金属间的置换反应为什么不能用“K、Ca 、Na”等金属呢？ 钠着火怎么办？ 学生思考回答。 钠与水反应放热，达到着火点使酒精燃烧。 这些金属过于活泼，加入到水溶液中直接与水发生反应，不会置换出金属。 用沙土扑灭。 检验课堂效果
【课堂小练】 关于金属钠的说法不正确的是（C） 金属钠的化学性质十分活泼 实验室中，常将钠保存在石蜡油或煤油中 金属钠与水的反应，钠沉在水面上，反应剧烈 储存金属钠的仓库失火，不能用水灭火 等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是（B） 第一块钠失去电子数多 两块钠失去电子数相同 两块钠的反应产物的颜色相同 两块钠所得反应产物的质量相等 学生思考并回答 检验学生学习成果
【课堂小结】引导学生回忆本节课所学知识 学生回顾本节课所学知识 培养学生归纳总结能力
七、板书设计 2.1.1 钠的性质与用途 一、钠的物理性质 密度比煤油大、硬度小、银白色金属光泽 钠的化学性质 与氧气反应 常温：4Na+O2=2Na2O 加热：2Na+O2Na2O2 与水反应 Na+H2O=NaOH+H2↑ 现象：浮熔游响红 与酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 与盐溶液反应（以硫酸铜溶液为例） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 【总反应】2Na+CuSO4+2H2O=2NaOH+H2↑+Cu(OH)2↓