江苏省宝应县2015-2016学年高一下学期期中调研联合考试化学试题
文档属性
| 名称 | 江苏省宝应县2015-2016学年高一下学期期中调研联合考试化学试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 109.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-26 11:17:43 | ||
图片预览
文档简介
宝应县高中高一期中化学考试试题
第Ⅰ卷（选择题，共计69分）
一、单项选择题：(在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分。共69分）。
1．化学与环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病
D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO2 D．H2S
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是
A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2 C．CO2和H2O D．KCl和K
4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为
A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4
5．下列说法不正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体
C．和互为同位素
D．分子式为C4H10的物质为纯净物
6．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
7．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式： B．氯化氢的电子式
C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族 D．H2O的结构式：H—O—H
8．对于反应中的能量变化，表述正确的是
A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．形成化学键的过程会释放能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
9．在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是
A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
10．下列反应中，符合右图所示能量变化的是
A．H2在Cl2中燃烧
B． Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl固体的反应
C．Na和H2O的反应
D．生石灰溶于水
11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ
A．电池Ⅰ中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y 共价化合物的是
A．11与16 B． 1与8 C．12与17 D．6与8
13.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是
A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
C．降低温度可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
15．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 B．加热
C．滴加CuSO4溶液 D．不用铁片改用铁粉
16．已知1/2H2(g)＋1/2C12(g)HCl(g)；△H＝－92.3kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－184.6 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
17．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是
A．分子间作用力，离子键 B．化学键，分子间作用力
C． 化学键，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力
18．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．稀有气体的原子能形成分子晶体 B．离子晶体中，一定存在离子键
C．原子晶体中，只存在共价键 D．金属晶体的熔沸点均很高
19．有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为
A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E
C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C
20．温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H2浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需的时间为
A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s
21．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
22．氢气是人类最理想的能源。已知在25 ( http: / / www.21cnjy.com )℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ/mol
B． H2(g)＋1/2O2(g)=== H2O(g )ΔH＝－285.8kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
23．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原 ( http: / / www.21cnjy.com )子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A．单质的还原性：Y＞X
B．元素M与N只能形成一种共价化合物
C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
第Ⅱ卷（非选择题，共计31分）
二、填空题
24．（4分）写出下列物质的电子式：
（1）N2： ， （2）NH3： ，
（3）CaCl2： ， （4）CO2： 。
25．（4分）（1）反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①．v(B )=3.6mol· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1
③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1 ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1,
该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）
（2）已知拆开1mol H—H键、1mol ( http: / / www.21cnjy.com ) N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。
26．（7分）请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：
（1）负极发生的电极反应方程式为： ，电流 （填“流出”或“流入”）
该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）
（2）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为
27．（6分）某温度时，在2L容器中X.、Y、Z
三种物质的物质的量随时间变化曲线
如右图所示，由图中数据分析，
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为
。
(3)平衡时X的体积分数为 。
28．（10分）现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有6个电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
W 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式______ _____。
（3）元素Z与元素T相比， ( http: / / www.21cnjy.com )非金属较强的是______________（用元素符号表示）；下列表述中能证明这一事实的是___________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方 ( http: / / www.21cnjy.com )法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______________（填化学式），理由是_____________。T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ _ ______。
化学试题参考答案
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D B C B D C D B C B D B
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
A B A D B D B D C C D
二、填空题
24． (4分，每空1分)
(1) (2)
(3) (4)
25. (4分，每空2分)
（1）④＞③＞②＞①
（2）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ/mol(不写可逆符号不扣分)
26. (7分，流入为1分其余每空2分 )
（1） Fe -2e- ==Fe2＋ 流入 氧化反应
（2） 1.12L
27. (6分，每空2分)
(1)X ＋3Y2Z (不写可逆符号扣1分)
(2) 0.025mol· L－1·min－1
（3）50%
28．（10分，（ 1）（2）和离子方程式均2分，其余均为1分）
（1）14C （2）
（3）Cl ②
(4) H2CO3 碳酸是弱酸，其它的酸均为强酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
0.6
0.4
0.2
2
3
4
5
6
n
t/min
0.9
0.7
0.2
1.0
0.8
X
Y
Z
0.1
第Ⅰ卷（选择题，共计69分）
一、单项选择题：(在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的，每题3分。共69分）。
1．化学与环境密切相关。下列有关说法错误的是
A．CO、NO能与人体的血红蛋白结合，使人中毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．光化学烟雾会引起呼吸道疾病
D．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成
2．下列物质中，既有离子键又有共价键的是
A．MgCl2 B．NH4Cl C．CO2 D．H2S
3．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型均相同的是
A．NH3和NH4Cl B．HCl和SiO2 C．CO2和H2O D．KCl和K
4．某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H3XO4，这种元素的气态氢化物的分子式为
A．HX B．XH3 C．H2X D．XH4
5．下列说法不正确的是
A．金刚石和石墨互为同素异形体
B．CH3-CH2OH和 CH3-O-CH3 互为同分异构体
C．和互为同位素
D．分子式为C4H10的物质为纯净物
6．关于元素周期表的说法正确的是
A．元素周期表有8个主族 B．ⅠA族的元素全部是金属元素
C．元素周期表有7个周期 D．短周期是指第一、二周期
7．下列化学用语正确的是
A．氯化钠的电子式： B．氯化氢的电子式
C．碳元素位于周期表中第2周期ⅥA族 D．H2O的结构式：H—O—H
8．对于反应中的能量变化，表述正确的是
A．吸热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量
B．形成化学键的过程会释放能量
C．加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．氧化反应均为吸热反应
9．在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是
A．单位时间生成的n mol的A2同时生成n mol的AB
B．容器内的总压强不随时间变化
C．单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2
D．单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B2
10．下列反应中，符合右图所示能量变化的是
A．H2在Cl2中燃烧
B． Ba(OH)2 8H2O和NH4Cl固体的反应
C．Na和H2O的反应
D．生石灰溶于水
11．下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是
电池Ⅰ 电池Ⅱ 电池Ⅲ 电池Ⅳ
A．电池Ⅰ中锌是正极
B．电池Ⅱ是一次电池
C．电池Ⅲ工作时，氢气发生还原反应
D．电池Ⅳ工作时，电子由锌通过导线流向碳棒
12．下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成X2Y 共价化合物的是
A．11与16 B． 1与8 C．12与17 D．6与8
13.某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子与跟其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A．K2S B．MgO C．MgS D．NaF
14．一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应：N2 + 3H2 2NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是
A．达到化学反应限度时，可生成2mol NH3
B．向容器中再加入N2，可以加快反应速率
C．降低温度可以加快反应速率
D．1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量
15．用铁片和稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是
A．不用稀硫酸改用98%的浓硫酸 B．加热
C．滴加CuSO4溶液 D．不用铁片改用铁粉
16．已知1/2H2(g)＋1/2C12(g)HCl(g)；△H＝－92.3kJ·mol－1，则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为
A．＋92.3 kJ·mol－1 B．－92.3 kJ·mol－1
C．－184.6 kJ·mol－1 D．＋184.6 kJ·mol－1
17．CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是
A．分子间作用力，离子键 B．化学键，分子间作用力
C． 化学键，化学键 D．分子间作用力，分子间作用力
18．在下列有关晶体的叙述中错误的是
A．稀有气体的原子能形成分子晶体 B．离子晶体中，一定存在离子键
C．原子晶体中，只存在共价键 D．金属晶体的熔沸点均很高
19．有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为
A．D＞B＞A＞C＞E B．D＞A＞B＞C＞E
C．A＞B＞C＞E＞D D．D＞E＞B＞A＞C
20．温度不变恒容的容器中0.1mol·L－1H2进行反应H22H，若某段时间内H2浓度由0.06mol·L－1降到0.036mol·L－1所需的反应时间为12s ，则反应起始时H2浓度由0.1mol·L－1降到0.06mol·L－1需的时间为
A．等于24s B．等于20s C．大于20s D．小于20s
21．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是
( http: / / www.21cnjy.com )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：R＜W
C． Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
D．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
22．氢气是人类最理想的能源。已知在25 ( http: / / www.21cnjy.com )℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是
A．2H2＋O2===2H2O ΔH＝－571.6 kJ/mol
B． H2(g)＋1/2O2(g)=== H2O(g )ΔH＝－285.8kJ/mol
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
23．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原 ( http: / / www.21cnjy.com )子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A．单质的还原性：Y＞X
B．元素M与N只能形成一种共价化合物
C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
第Ⅱ卷（非选择题，共计31分）
二、填空题
24．（4分）写出下列物质的电子式：
（1）N2： ， （2）NH3： ，
（3）CaCl2： ， （4）CO2： 。
25．（4分）（1）反应A＋3B2C＋2D在四种不同情况下的反应速率分别如下：
①．v(B )=3.6mol· L－1·min－1 ②．v(A )=0.15mol·L－1·s－1
③．v(C)=0.5mol·L－1·s－1 ④．v(D)=0.6mol·L－1·s－1,
该反应进行的由快到慢顺序为 （填序号）
（2）已知拆开1mol H—H键、1mol ( http: / / www.21cnjy.com ) N—H键、1mol N≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________。
26．（7分）请根据氧化还原反应Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑设计成原电池：
（1）负极发生的电极反应方程式为： ，电流 （填“流出”或“流入”）
该反应为 （填“氧化反应”或“还原反应”）
（2）若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为
27．（6分）某温度时，在2L容器中X.、Y、Z
三种物质的物质的量随时间变化曲线
如右图所示，由图中数据分析，
（1）该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、Z的平均反应速率为
。
(3)平衡时X的体积分数为 。
28．（10分）现在部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号 元素性质或原子结构
T M层上有6个电子
X 最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z 元素最高正价是+7价
W 其单质既能跟酸反应，又能跟碱反应，都产生H2
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH4+，写出该微粒的电子式______ _____。
（3）元素Z与元素T相比， ( http: / / www.21cnjy.com )非金属较强的是______________（用元素符号表示）；下列表述中能证明这一事实的是___________。
①常温下Z的单质和T的单质状态不同
②Z的氢化物比T的氢化物稳定
③一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异是学习的重要方 ( http: / / www.21cnjy.com )法之一，T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是_______________（填化学式），理由是_____________。T的最高价氧化物对应的水化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______ _ ______。
化学试题参考答案
一、单项选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
D B C B D C D B C B D B
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
A B A D B D B D C C D
二、填空题
24． (4分，每空1分)
(1) (2)
(3) (4)
25. (4分，每空2分)
（1）④＞③＞②＞①
（2）N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92kJ/mol(不写可逆符号不扣分)
26. (7分，流入为1分其余每空2分 )
（1） Fe -2e- ==Fe2＋ 流入 氧化反应
（2） 1.12L
27. (6分，每空2分)
(1)X ＋3Y2Z (不写可逆符号扣1分)
(2) 0.025mol· L－1·min－1
（3）50%
28．（10分，（ 1）（2）和离子方程式均2分，其余均为1分）
（1）14C （2）
（3）Cl ②
(4) H2CO3 碳酸是弱酸，其它的酸均为强酸 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
0.6
0.4
0.2
2
3
4
5
6
n
t/min
0.9
0.7
0.2
1.0
0.8
X
Y
Z
0.1
同课章节目录