海淀区2024一2025学年第一学期期末练习
高三化学
2025.01
本试卷共8页，100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题纸上，在试卷上作答无
效。考试结束后，将本试卷和答题纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：H1C12016
Ti48
Mn 55
Fe 56
Au197
第一部分
本部分共14题，每题3分，共42分。在下列各题的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1,如K是钾元素的一种较稳定的核素，其衰变后产生”Ar。"K的半衰期（放射性元素的原子核有
半数发生衰变所需的时间)长达13亿年，故常用于古老岩石的年代测定。下列说法不正确的是
A.40K的原子核内有21个中子
B.K和K均易失去一个电子
C.可通过质谱法区分3”K和0K
D.K衰变为4Ar的过程属于化学变化
2.下列化学用语或图示表达正确的是
A.2p2的电子云图为
B.C02的电子式为：0：C:0:
C.乙快的结构简式为HC=CH,
D.O的离子结构示意图为
3,下列说法正确的是
A.淀粉能与银氨溶液发生银镜反应
B.两个氨基酸分子缩合最多生成一个水分子
C.脂肪酸可与甘油发生酯化反应
D.葡萄糖、蛋白质、油脂均可发生水解反应
4.下列物质性质不能由元素周期律推测的是
A.热稳定性：NH>PH
B.沸点：H2O>H亚
C.氧化性：Br2>2
D.碱性：NaOH>Mg(OHD2
5.下列实验中，不能达到实验目的的是
A.由FeCl,·6H20
B.实验室制氯气
C,萃取碘水中的碘单质
D.验证氨易溶于水且
制备无水FeCl,
溶液呈碱性
浓盐酸
-NH
滴有酚醚
落液的水
高三年级（化学）第1页（共8页)
6.碱性锌锰干电池的结构示意图如右图。该电池放电时发生反应：
锌粉和
Zn+2MnO2+H20一Zn0+2MnO0H。下列说法正确的是
氢氧化钾
A.Zn发生还原反应
B.正极发生反应MnO2+H+e=MnOOH
二氧化锰
C.电池工作时OH向正极方向移动
和石墨
D.理论上，每转移0.1mol电子，有8.8 g MnOOH生成
7.下列实验现象与H20的电离平衡无关的是
A,向Na2CO,溶液中加入酚酞，溶液变红
B.向饱和HS溶液中通入少量SO2气体，生成淡黄色沉淀
C.加热CH,COONa溶液，pH减小
D.25℃时，将pH=6的盐酸稀释10倍，溶液pH<7
8.西替利嗪是一种抗过敏药，其结构简式如右图。
下列关于西替利嗪的说法正确的是
HO
A.极易溶于水
B.可以发生取代反应和加成反应
C.分子内含有2个手性碳原子
D.能与NaOH溶液反应，不能与盐酸反应
9.下列三种方法均可得到氘化氢（HD):①电解DO;②D,0与NaH反应；③D20与LiAIH4
反应。下列说法不正确的是
A.方法②中反应的化学方程式为D0+NaH一NaOD+HDt
B.方法②得到的产品纯度比方法①的高
C.方法③能得到HD,说明电负性：AID.质量相同的HD0和D2O所含质子数相同
10.HCH0和HC0OH是大气中常见的污染物，它们之间反应的可能路径如下图。
过渡态
-1-0
HCHO+HCOOH
一代表相互作用
中间体
①
H-Q
产物
H-
H
01
反应进程
下列说法正确的是
A,总反应的速率主要由E2决定
B.该路径中，HCHO与HCOOH发生取代反应
C.HCHO与HCOOH反应时，AH>0
D.维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键
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化学试卷参考答案
第一部分共14题，每小题3分，共42分。
趣号
2
2
6
7
答案
D
A
C
B
A
D
B
题号
8
9
10
11
13
13
14
答案
B
D
A
B
第二部分共5题，共58分。
通电
15.(1)2H0+2NaC1=H↑+C2↑+2NaOH。(2分)
c(H)增人，使平衡C1+IHO=ICI+IC1O逆向移动，诚少氯气的消耗(2分)
(2)增加圳氧气与食盐水的接触，促进氧气的溶解，加剧金属的吸氧腐处(2分)
(3）C10+5C+6HA3Ch+3H,0(2分)
(4)H通过阳离子交换膜迁移至阴极室·侧，与膜上的-C00生成-C0OH,对阴离子的
排斥力降低(2分)
3d
48
16.1)t1
(1分)
(2)TiCl4、TBr4、T江4均为分子晶体，相对分子质量依次增人，范德华力随之增人
(2分)
(3)K2很大，通过反应ⅱ可显著降低c(O2),促使i平衡正向移动；△20，反应
ⅱ放热使温度升向，促使i中平衡正向移动(2分)
(4)①12(1分)
②品2分)
(5)①H20+Ti3+e3+-Fe2++Ti(02++2H*(2分)
②溶液变为红色，半分钟内不褪色(1分)
③0,96cY×100%(2分)
17.(1)作化剂(1分)
(2)RuO4受热易分解或生成HCIO受热分解等(2分)
(3)CI+C1O+2H=C12↑+HO(2分)
(4)冷却结晶、过滤（洗涤）(2分，各1分)
(5)①2II0-4e02↑+4II、Ru02-4e+2II0Ru04十4II(2分，各1分)
②c(2分，漏选1分，错达0分)
浓疏酸
18.(1)CIICOOII CILOII
一产
CIICOOCII3 I IIO (
(2)加成(1分)
CHO
(3)酯基、整基。(2分)
(1分)
4,
(1分)
+2CH:OH(2分)
(6)
(2分)
(7)1:1(1分)
19.(1)2H2S0+Na2SO3—H2O+SO2↑+N2S04(2分)
(2)产生C02,将装置中的空气/氧气排净(2分)
(3)①2 [FeCl4+Fe—3Fe2t+8CI(2分)
②Ⅲ中不含Cr时，Fe2-不易被O2氧化为Fe+(或被氧化为Fe*后，几乎无色，未
牛成黄色的FcC14)
(2分)》
(4)取实验I或实验Ⅱ中反应后C内溶液于试管中，滴加BaC1溶液，尤白色沉淀。
(2分)
(5)CI存在刑，S02能与Fe2+反应：SO2+4Fe2+4H+16CI一4FeCl4]+S↓+2H20,
cC-)增大时，平衡正向移动(2分)
