第2节　金属的化学性质(第2课时)

课件6张PPT。2.2 金属的化学性质
第二课时探究 Fe、Cu、Ａg的活动性顺序 1．提出问题，建立假设：
药品：铁丝、铜丝、AgNO3溶液、CuSO4溶液、FeSO4溶液
2．设计实验方案，收集证据
Fe ＞ Cu ＞Ａg 或Fe ＞Ａg ＞ Cu1 Fe、Cu Fe 、
CuSO4 Fe、Cu Cu、
FeSO43 Fe、Ａg Fe 、
AgNO3
4 Cu 、Ａg Cu 、
AgNO3
铁丝表面有红 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe ＞ Cu
色物质产生铁丝表面有银 Fe+2 AgNO3 =Fe(NO3)2 +2Ag Fe ＞Ag
白色物质产生
铜丝表面有银 Cu+2 AgNO3 =Cu(NO3)2 +2Ag Cu ＞Ag
白色物质产生无现象 无 Fe ＞ Cu 3．得出结论：通过以上的实验事实，铁、铜、银的活动性是________________
铁＞铜＞银金属活动性顺序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
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1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。
2.在金属活动性顺序中，一种活动性较强的金属能把另一种活动性较弱的金属从它的盐的水溶液里置换出来。
3. 在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属可以把酸里的氢置换出来。
讨论：
1.根据金属活动性顺序表判断能否用锡壶装酸性物质，并说出理由。
2.能否用铁制的容器配制浸种用的波尔多液（含硫酸铜）？为什么？ 要证明镁、铁、锌的活动性（1）提供一种单质两种溶液，如何设计？（2）提供一种溶液，两种单质，如何设计？ 拓展练习：再 见！