2025届高三化学高考一轮复习：元素周期表（含解析）

2025届高三化学高考一轮复习：元素周期表
一、选择题
1．有X、Y、Z三种元素，已知Y与X形成的化合物YX中，X的化合价为-1价，Y与Z可能形成化合物Y2Z，X、Y、Z离子的核外电子数目均为10。下列说法不正确的是
A．X为非金属性最强的元素
B．Y的最高价氧化物对应水化物为强碱
C．Z与氢元素形成的化合物只有一种
D．Y2Z为离子化合物
2．W、X、Y、Z、N、M元素在周期表中的位置如图所示，下列说法不正确的是
A．原子半径：W＞X＞Y
B．单质的还原性：X＞Y
C．硒与元素N同主族，最高价氧化物的水化物的酸性比N的弱
D．元素Z位于金属与非金属的分界线附近，推测Z元素的单质可以做半导体材料
3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径依次减小，X、Y、Z位于同周期，Z和R位于同主族，R的单质能与水发生置换反应。向和的混合溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A．第一电离能：
B．最简单氢化物沸点：
C．一定条件下与氨分子能形成配合物
D．Z的含氧酸根离子中Z的杂化类型不同
4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示。Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，下列叙述正确的是
X Y 　
　 Z W
A．原子半径：W > Z > X > Y
B．单质的氧化性：X > Y
C．W单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
D．X的气态氢化物的水溶液呈酸性
5．下列元素性质递变规律如图所示，该元素性质可能是
A．原子半径 B．最高化合价 C．电负性 D．第一电离能
6．某种离子液体的阴离子结构如图，Q、W、X、Y、Z五种短周期元素的原子半径依次增大，基态Q原子的电子填充了3个能级，有4对成对电子，Z与其他元素不在同一周期，下列说法正确的是
A．单质与氢气反应剧烈程度：X>Q
B．Q和W形成的化合物中W为最高正价
C．所有原子最外层都满足8电子稳定结构
D．简单氢化物沸点：W>Q>X>Y
7．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是
A．非金属性：W＞Y
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同
C．p能级未成对电子最多的是Z元素
D．W、X、Y、Z气态氢化物中，键能最大的是HX
8．下图是元素周期表的一部分，为短周期主族元素，与的最外层电子数之和为10.下列说法错误的是
　 　
　 　
A．为第ⅣA族元素 B．最高化合价：
C．原子半径： D．气态氢化物稳定性：
二、多选题
9．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其结构信息如表所示。
元素 结构信息
X 基态原子核外s能级的电子数等于p能级的电子数
Y 基态原子M能层只有1种自旋电子
Z 在元素周期表中，族序数等于周期数
W 基态原子核外p能级只有1个未成对电子
下列说法中正确的是（　　）
A．X的价层电子排布式为
B．电负性：
C．离子半径：
D．工业上通过电解熔融得到Z单质
10．化合物是良好的电和热绝缘体，组成元素原子序数均小于20，且在前四个周期均有分布。仅X和M同族，电负性：；Y和Z同周期，Y的基态原子价层电子排布式为，Z的基态原子价层的s和p轨道电子数相同；E在地壳中含量最多。下列说法正确的是（　　）
A．原子半径： B．第一电离能：
C．熔点： D．中的E的杂化方式：
11．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2-、C-，A2-离子半径大于C-，B2+与C-具有相同的电子层结构。下列叙述一定正确的是
A．它们的原子序数B>C>A B．它们的离子半径A2->C->B2+
C．它们的原子半径C>B>A D．它们的最外层电子数C>A>B
12．Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中Y单质分子中有3对共用电子对。下列有关说法错误的是
A．W形成的单质氧化性最强
B．U的最高价氧化物对应的水化物具有弱酸性
C．Y、Z的简单气态氢化物的稳定性：
D．Y的氧化物对应的水化物一定是强酸
三、非选择题
13．在“比较钠、镁、铝金属活泼性”实验中，甲、乙两组的实验如下：
甲组 乙组
实验步骤 实验现象 实验步骤 实验现象
1.取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。 钠：冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸产生大量气体，溶液变红。 1.取两支试管，加入3mL水，各滴入2滴酚酞试液，分别加入一小粒金属钠和少量镁粉，观察现象。 将加入镁粉的试管加热至沸腾，观察现象。 钠：在冷水中，浮于水面，熔成小球，四处游动，逐渐缩小，溶液很快变红色。 镁：在冷水中几乎无现象，加热至沸后产生大量气体，溶液变红。
2.取一小块铝和一小块镁带，用砂纸擦去表面氧化膜，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。 镁：剧烈反应，很快产生大量气体。 铝：也产生大量气体，但反应比镁慢。 2.取一小块铝和一小块镁带，分别同时投入盛有2mL1mol/L盐酸的两个试管中，观察现象。 镁：开始时没有现象，过一会儿产生大量气体。 铝：基本没有变化。
（1）铝元素在元素周期表的位置　 　。
（2）写出钠和水反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向和数目　 　。有2.3g的钠完全反应，理论上标况下生成气体的体积　 　。
（3）下列实验依据可判断某元素的金属性强弱的是________。
A．导电性的强弱
B．跟非金属反应生成化合物价态高低
C．1mol该金属跟酸反应放出氢气的多少
D．最高价氧化物对应水化物碱性的强弱
（4）钠、镁、铝金属活泼性由强到弱顺序是　 　；甲、乙两组实验中，　 　组的实验更可靠，另一组不可靠的原因可能是　 　。
（5）元素周期表可以用于寻找新元素、发现物质的新用途。下列说法正确的是_______。
A．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到催化剂材料
B．对氟、氯、硫、磷、砷等元素的研究，有助于制造出新品种的农药
C．在过渡元素中可寻找制造半导体元素
D．可在第IA、IIA族元素中寻找制造耐高温、耐腐蚀合金的元素
14．C、N、O、F等元素的化合物在航天、美容、食品等多领域中有广泛的用途，请回答：
（1）OF2主要用于火箭工程液体助燃剂，该分子的空间结构为　 　；N、O、F的第一电离能由大到小的顺序为　 　(用元素符号表示)。
（2）XeF2是一种选择性很好的氟化试剂，但在室温下易升华，推测XeF2为　 　晶体(填晶体类型)。
（3）FeSO4是一种重要的食品和饲料添加剂：
①Fe在周期表中位于第　 　周期第　 　族。
②FeSO4·7H2O的结构示意图如图所示，H2O与Fe2+、SO的作用类型分别是　 　、　 　。
A.离子键 B.配位键 C.氢键 D.金属键
③比较H2O分子和SO中键角的大小并解释原因：　 　。
15．铝土矿的主要成分是，此外还含有少量等杂质，某工厂用铝土矿制氧化铝的流程如下图。
已知是酸性氧化物。
回答下列问题：
（1）“酸浸”步骤中，发生反应的离子方程式为　 　。
（2）流程中“操作”的名称是　 　，“滤渣1”的主要成分是　 　（填化学式）。
（3）“除铁”步骤中，发生反应的离子化学方程式为　 　。
（4）“沉铝”步骤中，通过量不能用过量盐酸代替的原因是　 　，“滤液b”中的阴离子主要有　 　、　 　（填离子符号）。
16．一些元素在周期表中的分布情况如图：
（1）请写出As在周期表的位置　 　。
（2）Na、Cl、K元素对应的简单离子半径由小到大的顺序　 　(用离子符号表示)。
（3）Sn的最外层电子数为　 　。
（4）前四周期元素的某种性质X随核电荷数的变化趋势如图所示，下列说法正确的是____(不定项)。
A．若a、b、c表示第2周期元素，则X表示元素的金属性
B．若a、b、c表示ⅦA族元素，则X表示对应简单离子的还原性
C．若a、b、c表示ⅥA族元素，则X表示对应氢化物的稳定性
D．若a、b、c表示ⅡA族元素，则X表示最高价氧化物对应水化物的碱性
（5）在下列物质中：①；②Ar；③；④；⑤；⑥，化学式能表示分子式的是　 　(用物质前序号填空)，比较④和⑥的熔点相对大小并说明原因　 　。
（6）以上短周期元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的酸是　 　(填化学式)。
（7）A、B均为以上某两种短周期元素组成的含四个原子核的分子，A中有10个电子，B中有18个电子且B中两种元素原子个数比为，则A的电子式　 　，B的结构式　 　。
（8）已知周期表中存在对角相似规则，如Li与Mg在周期表中处于对角线位置，则化学性质相似。根据“对角线规则”，铍(Be)与铝性质相似，且生成的离子结构相似，请写出氢氧化铍与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　。
17．下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①~⑩的元素回答下列问题。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
二 　 　 　 ① ② ③ ④ 　
三 ⑤ ⑥ ⑦ 　 　 ⑧ ⑨ ⑩
（1）从元素原子得失电子的角度看，元素⑤具有　 　(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）元素②形成的单质气体含有　 　(填“极性”或“非极性”)共价键。
（3）元素③、⑨与H原子以原子个数比为1∶1∶1形成的化合物的电子式为　 　。
（4）第三周期中元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是　 　(填化学式，下同)，最高价氧化物对应的水化物具有两性的物质是　 　，这两种物质反应的离子方程式为　 　。
（5）元素③、⑤、⑨形成简单离子的半径由大到小的顺序是　 　(填离子符号)。
18．硅在生活、生活和科学研究中具有广泛的应用。回答下列问题：
（1）硅在元素周期表的位置是　 　。
（2）请写出硅的原子结构示意图　 　。
（3）氮化硅是一种性能优良的无机非金属材料，它的熔点高，硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，根操以上描述，推测氮化硅可能有哪些用途：　 　(填字母)。
a．制作坩埚 b．用作建筑陶瓷 c．制作耐高温轴承 d．制作电线
（4）若要下图装置证明酸性：。
从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀；②稀盐酸；③碳酸钙；④溶液；⑤。试剂A与C分别为　 　、　 　(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为　 　。有同学认为此实验不能说明酸性强弱，你认为原因是　 　。
19．某同学设计了如图所示装置，通过改变试剂组合可以完成多个中学化学实验(加热装置可选用)。可供选择的试剂如下表：
试剂
A B C
浓硫酸 稀硫酸 浓盐酸 稀盐酸 铜片 碳酸钠粉末 亚硫酸钠粉末 二氧化锰粉末 碳酸钠溶液 硅酸钠溶液 硫化钠溶液 溴化钠溶液
请回答：
（1）为使仪器中液体顺利流下，打开下端活塞前，应采取的操作是　 　。
（2）仪器的名称是　 　，作用是　 　。
（3）若要证明能与硅酸钠溶液反应，试剂A最宜选用　 　。
（4）若要制取，试剂A应选用浓硫酸而不宜选用稀硫酸，理由是　 　。
（5）若要比较元素与元素非金属性强弱，该装置的设计还存在一个缺陷，请指出　 　。
20．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种元素。
（1）元素d在元素周期表中的位置是　 　（填周期序数与族序数）。
（2）a、b和c三种元素形成的化合物含有的化学键的类型有　 　，它的电子式为　 　。
（3）c、e、g三种元素原子半径由大到小的顺序是　 　（用元素符号表示）。
（4）g元素的非金属性强于元素，下列表述中能证明这一事实的是 （填标号）。
A．g元素的氢化物稳定性比元素的氢化物稳定性强
B．g元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比i元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强
C．g元素的单质能将i元素从其钠盐溶液中置换出来
D．g元素的氢化物酸性比i元素的氢化物酸性弱
（5）h元素(Ga)与e元素同主族，它们的氧化物和氢氧化物均为两性化合物。写出氧化镓与NaOH溶液反应的化学方程式：　 　。
21．为纪念元素周期表诞生150周年，IUPAC等向世界介绍了118位优秀青年化学家，并形成一张“青年化学家元素周期表”。中国学者雷晓光、姜雪峰、刘庄分别成为“、、”元素的代言人。请回答下列问题：
（1）上述元素中，属于短周期元素且原子最外层电子数最多的是　 　(填元素符号)，其原子结构示意图是　 　。
（2）与硫元素同周期的元素，原子半径最大的是　 　(填元素符号)。其相应离子的电子式是　 　；与硫元素同周期的元素，简单离子氧化性最强的是　 　(填离子符号)。
（3）图1为元素周期表中汞元素的信息示意图：图2为缺少信息的汞的原子结构示意图。
由此判断，汞元素位于元素周期表的第　 　周期，图1中200.59表示　 　，图2中的=　 　。
（4）氮气分子的结构式是　 　，氨气分子的空间结构是　 　。
（5）中国科学家成功合成了世界上首个“五氮负离子”的盐——。该固体盐中存在的化学键类型有　 　。1mol“五氮负离子”中所含的电子数目为　 　
（6）我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”，即加热红色硫化汞(丹砂)分解出汞，而汞和硫黄又能重新变为红色硫化汞。下列说法错误的是___________。
A．上述反应涉及两种基本反应类型
B．汞蒸气有毒，中国古代“炼丹术”并不科学
C．丹砂与水银均可与稀硫酸反应生成氢气
D．应隔绝空气实现上述物质的转化
22．几种主族元素在周期表中的位置如下
族 周期 I A 　 　 　 　 　 　 0
1 ④ IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 　
2 　 　 　 ⑤ ⑥ 　 　 　
3 ① 　 ③ 　 　 　 ⑦ 　
4 ② 　 　 　 　 　 ⑧ 　
根据上表回答下列问题：
（1）⑥元素的氢化物是　 　(填化学式)。
（2）①③⑦三种元素原子半径由大到小的顺序是　 　(用元素符号表示)。
（3）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为　 　，该元素在周期表中的位置是　 　。
（4）①②③三种元素最高价氧化物对应水化物碱性最强的是　 　(填化学式)，①与水反应的化学方程式为　 　。
（5）⑦的非金属性强于⑧，从原子结构的角度解释其原因：　 　。下列表述中能证明这一事实的是　 　(填字母，下同)。
a.⑦的氢化物比⑧的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑧最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑧从其钠盐溶液中置换出来
（6）④与⑤元素形成的分子可能是　 　。
23．下表所示为元素周期表的前四周期部分，代表不同元素。根据图示结合所学知识回答下列问题：
（1）中，某元素的电离能情况如图所示，则该元素的价层电子轨道表示式为　 　。
（2）j元素位于周期表第四周期第　 　族，属于　 　区。
（3）X区域元素中基态原子轨道电子数为1的元素符号为　 　。
（4）b、c、d、e四种元素的第一电离能大小顺序为　 　 (用元素符号表示)。
（5）a、c、i形成的既有离子键又有共价键的化合物的电子式为　 　，其阳离子的VSEPR模型为　 　。
（6）元素e、i、k形成的最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为　 　(填化学式)，原因　 　。
24．下表列出了种元素在周期表中的位置：
周期 族
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 　 　 　 E 　 F 　 　
3 A C D 　 　 　 G R
4 B 　 　 　 　 　 H 　
请回答下列问题。
（1）这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是　 　(用元素符号作答)。
（2）元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是　 　。
（3）A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为　 　(用元素符号表示)。
（4）非金属性：F　 　G．为什么？　 　。
（5）H元素与A元素形成的化合物的电子式是　 　。
（6）元素和元素两者核电荷数之差是　 　。
（7）元素周期表中的副族除了ⅠB ⅡB ⅢB ⅤB ⅥB ⅦB还有？　 　。
25．如图的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表．请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】A
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】D
7．【答案】D
8．【答案】B
9．【答案】A,D
10．【答案】A,C
11．【答案】B,D
12．【答案】A,D
13．【答案】（1）第三周期，第ⅢA族
（2）；1.12L
（3）D
（4）钠＞镁＞铝；甲；没有除去金属表面的氧化膜，氧化铝性质稳定不易与酸反应
（5）B
14．【答案】（1）V形；F＞N＞O
（2）分子
（3）四；Ⅷ；B；C；H2O的键角小于SO的键角；原因：两者中心原子均为sp3杂化，H2O中O有2对孤电子对，SO中S没有孤电子对，孤电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，使H2O的键角小于SO的键角
15．【答案】（1）
（2）过滤；
（3）
（4）该步骤的产物能与盐酸反应，与不反应；；
16．【答案】（1）第四周期第VA族
（2）
（3）4
（4）B；D
（5）①②③⑤；④＞⑥，离子晶体熔点高低取决于离子键的强弱，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强，熔点越高
（6）
（7）；
（8）
17．【答案】（1）还原性
（2）非极性
（3）
（4）NaOH；；
（5）
18．【答案】（1）第三周期，第IVA族
（2）
（3）abc
（4）①；④；；硝酸具有挥发性，所以生成的硅酸可能是硝酸和硅酸钠反应得到的
19．【答案】（1）打开上端玻璃塞。或：将旋转玻璃塞使玻璃塞上凹槽与漏斗口上小孔相对
（2）球形干燥管；防止倒吸
（3）稀硫酸
（4）试剂B为铜粉，稀硫酸不能与其反应。或：试剂B为亚硫酸钠粉末，生成的会大量溶解于稀硫酸中
（5）缺少尾气处理装置
20．【答案】（1）第三周期，第ⅡA族
（2）离子键和共价键；
（3）Na＞Al＞Cl
（4）A；B；C
（5）Ga2O3+2NaOH=2NaGaO2+H2O
21．【答案】（1）S；
（2）Na；Na+；Al3+
（3）六；汞的相对原子质量；2
（4）N≡N；三角锥形
（5）共价键；36NA
（6）C
22．【答案】（1）NH3
（2）Na＞Al＞Cl
（3）；第3周期IA族
（4）KOH；2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
（5）Br和Cl的最外层电子数相同，而Br的原子半径大于Cl的，导致Br原子核对最外层电子的束缚能力减弱，即Br的得电子能力较弱，故⑦的非金属性强于⑧；abc
（6）C
23．【答案】（1）
（2）IA；s
（3）Cr、Cu
（4）F＞N＞O＞C
（5）；正四面体形
（6）HF＞HBr＞HCl；HF、HCl、HBr，均是由分子构成的物质，随着相对分子质量增大，范德华力增大，熔沸点升高，但HF能形成分子间氢键，使其熔沸点反常高
24．【答案】（1）Ar
（2）
（3）K＞Na＞Mg
（4）＞；因为O无最高正化合价，而Cl有最高正化合价(或O的电负性比Cl大)
（5）
（6）16
（7）ⅣB
25．【答案】解：