四川省遂宁市2024-2025学年高三上学期 每日练习1-4（含解析）

每日训练1
答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7
选项
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是 (　　)
A. 气象报告中的“PM2.5”是指一种胶体粒子B. 石英玻璃主要成分是硅酸盐,可制作化学精密仪器
C. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应D. “天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料
2. 下列有关有机物结构和性质的说法错误的是
A. 分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种B. 石油是混合物,可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物
C. 苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面
D. 1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成
3. Na2S2O5是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5,其流程如下:
下列说法正确的是 (　　)
A. 上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物 B. Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性
C. 上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换
D. 实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
4. 下列实验操作能达到实验目的是 (　　)
选项 实验目的 实验操作
A 制备Fe(OH)2 向烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液,搅拌
B 制备无水MgCl2 在空气中蒸干MgCl2 溶液
C 验证新制氯水中含有Cl2 向新制氯水中滴加KI淀粉溶液
D 除去CO2中的少量SO2 将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸
5. 发展新能源汽车是国家战略,经过近10年的发展,目前我国新能源汽车产销量均达到80万辆,LiFePO4电池是新能源汽车关键部件之一,其工作原理如下图所示。下列说法错误的是 (　　)
充电时,电极a与电源的负极连接,电极b与电源正极连接
B. 电池驱动汽车前进时,正极的电极反应为
Li1-xFePO4+x Li++x e-LiFePO4
C. 电池驱动汽车后退时,负极材料减重1.4g,转移0.4 mol电子
D. 电池进水将会大大降低其使用寿命
6. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,已知元素X的一种高硬度单质是宝石,Y2+电子层结构与氖相同,Z的质子数为偶数,室温下M单质为淡黄色固体。下列叙述错误的是 (　　)
A. 简单氢化物稳定性:X>Z B. Z元素的最高价氧化物是制造光导纤维的主要原料
C. 化合物XM2中含有极性共价键和非极性共价键 D. 简单离子半径:Y7. 已知25 ℃时,CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)为5.3×10-5 mol·L-1、MgCO3饱和溶液中c(Mg2+)为2.6×10-3 mol·L-1。若在5 mL浓度均为0.01 mol·L-1的CaCl2和MgCl2溶液中,逐滴加入5 mL 0.012 mol·L-1 Na2CO3溶液,充分反应后过滤得到溶液M和沉淀N(不考虑溶液体积的变化)。下列说法不正确的是 (　　)
A. 25 ℃时,Ksp(CaCO3)=2.8×10-9 B. 加入Na2CO3溶液的过程中,先生成CaCO3沉淀
C. 滤液M中:c(Cl-)>c(Na+)>c(Mg2+)>c(C)>c(OH-) D. 滤液M中:=
每日训练2
答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7
选项
1. 我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”,写道:“贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减,气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用,勿服。”《本草纲目》记载: “绛钒,本来绿色,新出窟未见风者,正如瑠璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛钒矣。”这里的“鼻冲水”和“绛钒”可能是指 (　　)
A. 氨水和FeSO4·7H2O B. 氢氟酸和Na2CO3·10H2O
C. 醋和FeSO4·7H2O D. 稀硫酸和CuSO4·5H2O
2. 工业上以某软锰矿(主要成分为MnO2,还含有SiO2、Al2O3等杂质)为原料,利用烟道气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下:
下列说法不正确的是 (　　)
A. 滤渣A的主要成分能导电,可制备光导纤维 B. “酸浸”主要反应的离子方程式为MnO2+SO2Mn2++S
C. 加氨水调节pH的目的是除Al3+ D. 操作Ⅰ为结晶、过滤、洗涤、干燥
3. 二环[1.0.0]丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是 (　　)
A. 该化合物的二溴代物有4种 B. 生成1 mol C4H10需要2 mol H2
C. 该化合物与1,3-丁二烯互为同分异构体 D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面
4. 根据下列实验及现象,所得出的结论合理的是 (　　)
选项实验现象结论
A用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液前者试纸变蓝比后者更深些非金属性:S>C
B向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀碱性:NaOH>Mg(OH)2
C向某钠盐中滴加盐酸,产生的气体通入品红溶液品红溶液褪色该钠盐为Na2SO3或NaHSO3
D向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色褪去X不一定能发生加成反应
5. Romanenko利用微生物电池将Cr2催化还原的工作原理如右图所示。下列说法正确的是 (　　)
A. b极为负极 B. a极反应式: CH3COOH+2H2O-8e-2CO2↑+8H+
C. 每处理1 mol Cr2,生成CO2(标准状况下)3.36 L D. 每生成1 mol Cr(OH)3,右池n(H+)减少2 mol
6. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,X、Y同周期,W2X2Y4是一种弱酸,该酸能使酸性KMnO4溶液褪色,同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体。工业上,Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得。下列说法正确的是 (　　)
A. W与X可形成两种以上的二元化合物
B. 简单氢化物的热稳定性X比Y强
C. W2Y和W2Y2所含共价键类型完全相同
D. Y和Z简单离子半径:Y7. 常温下向浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为1 mL的NaOH溶液和Na2CO3溶液中分别加水,均稀释至V mL,两种溶液的pH与lgV的变化关系如右图所示。下列叙述错误的是 (　　)
A. Ka1(C)(Ka1为第一级水解平衡常数)的数量级为10-4
B. 曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lg V的变化关系
C. Na2CO3溶液中存在:
c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+)
D. 若将Na2CO3溶液加热蒸干,由于C水解,最终析出的是NaOH固体
每日训练3
答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7
选项
1. 李时珍在《本草纲目》中记载小米可“健脾、和胃、安眠”。现代医学认为:小米的安神作用与其中含有某种氨基酸有关。下列有机物能水解生成氨基酸的是 (　　)　　　　　　　　
A. 油脂　 B. 蛋白质　 C. 淀粉　 D. 纤维素
2. 三苯甲烷常用做有机合成中间体,结构如下图所示。下列有关该化合物的说法正确的是 (　　)
A. 与苯互为同系物 B. 一氯代物有3种
C. 与9 mol H2反应生成1 mol C19H40 D. 所有碳原子不可能在同一平面
3. 从粗铜精炼的阳极泥(主要含有Cu2Te)中提取粗碲的一种工艺流程如下图(已知TeO2微溶于水,易溶于强酸和强碱)。下列有关说法正确的是 (　　)
A. “氧化浸出”时为使碲元素沉淀充分,应加入过量的硫酸 B. “过滤”用到的玻璃仪器:分液漏斗、烧杯、玻璃棒
C. “还原”时发生的离子方程式为2S+Te4++4OH-Te↓+2S+2H2O
D. 判断粗碲洗净的方法:取少量最后一次洗涤液,加入BaCl2溶液,没有白色沉淀生成
4. 用下图装置制取并收集气体,对应的装置和试剂均正确的是 (　　)
选项Ⅲ中收集气体Ⅰ中试剂a,bⅡ中试剂cⅣ中试剂d
A SO2 稀硫酸与铜片浓硫酸NaOH溶液
B Cl2 浓盐酸与二氧化锰 饱和氯化钠溶液NaOH溶液
C HBr浓硫酸与溴化钠 浓硫酸水
D CO甲酸与浓硫酸 浓硫酸 酸性KMnO4溶液
5. 现有二氧化硫-空气质子交换膜燃料电池,其原理如图所示。下列说法不正确的是 (　　)
A. 该电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合 B. 该电池工作时质子从Pt1电极经过内电路流到Pt2电极
C. Pt1电极附近发生的反应为SO2+2H2O-2e-S+4H+ D. Pt2电极附近发生的反应为O2+2e-+2H2O4H+
6. 四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加,A、B、C、D、E是由这些元素组成的二元化合物,F是元素W的单质。B为一种常见的五核有机物,D常温下呈液态,C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,上述物质的转化关系如右图所示。
下列说法正确的是 (　　)
A. 原子半径:XC. 一定条件下,E和C、D均能发生化学反应 D. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
7. 常温下,用0.100 0 mol·L-1盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L-1 Na2CO3溶液,所得滴定曲线如右图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是 (　　)
A. a点:c(HC)>c(Cl-)>c(C) B. b点:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC)+c(C)+c(OH-)
C. c点:c(OH-)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3) D. d点:c(Cl-)=c(Na+)
每日训练4
答题栏 题号 1 2 3 4 5 6 7
选项
1. 化学与生活密切相关,下列说法正确的是 (　　)
A. 铝制容器不宜长时间存放酸性食物、碱性食物以及含盐腌制食物
B. 漂白粉在空气中久置变质,是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3
C. Mg可通过电解MgCl2的水溶液来制取,Al可通过电解熔融的Al2O3来制取
D. 用来煎炸食物的花生油和牛油都是可以发生皂化反应的饱和高级脂肪酸甘油酯
2. 某学习小组以废催化剂(主要成分SiO2、ZnO、ZnS和CuS)为原料,制备锌和铜的硫酸盐晶体。设计的实验方案如下:
下列说法不正确的是 (　　)
A. 步骤①中能溶于稀硫酸的是ZnO、ZnS
B. 步骤①、③中发生的反应均为氧化还原反应
C. 步骤③涉及的离子反应可能为CuS+H2O2+2H+Cu2++S+2H2O
D. 步骤②和④,采用蒸发浓缩、冷却结晶,过滤后均可获取粗晶体
3. 螺环化合物具有抗菌活性,用其制成的药物不易产生抗药性,螺[3.4]辛烷的结构如右图,下列有关螺[3.4]辛烷的说法正确的是 (　　)
A. 分子式为C8H16 B. 分子中所有碳原子共平面
C. 与2-甲基-3-庚烯互为同分异构体 D. 一氯代物有4种结构
4. 下列对实验室中试剂储存的有关说法不正确的是 (　　)
A. 金属Li存放在盛煤油的试剂瓶里 B. 存放白磷的试剂瓶中应加水封
C. 高锰酸钾不能和酒精存放在一起 D. 浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中
5. 某同学欲利用右图装置制取能较长时间存在的Fe(OH)2,其中实验所用溶液现配现用且蒸馏水先加热煮沸。下列分析正确的是 (　　)
A. X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸
B. 实验开始时应先关闭止水夹a、打开b,再向烧瓶中加入X
C. 反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀
D. 反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,则Fe(OH)2可较长时间存在
6. 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z 三种元素中,可形成含两种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+np↑+q;M的最高价氧化物对应的水化物为最强酸。则下列说法正确是 (　　)
A. 原子半径:XB. 非金属性:X C. X、Y、Z三种元素组成的化合物的水溶液一定呈酸性
D. MZ2可用于自来水的杀菌消毒
7. 已知:室温下,0.2 mol·L-1氨水与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变),则混合溶液的下列关系不正确的是 (　　)
A. c(N)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
B. c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
C. c(N)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1
D. c(N)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-)
每日训练1
1. C　2. B　3. C
4. D　解析　烧碱溶液中滴加少量FeSO4溶液,生成氢氧化亚铁易被氧化,应隔绝空气制备,故A错误;蒸发时促进水解,且生成盐酸挥发,应在HCl气流中蒸发,故B错误;氯水中氯气、HClO均可氧化KI,不能检验氯气,故C错误;二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳,浓硫酸可干燥二氧化碳,则可除杂,故D正确。
5. C　解析　放电时Li+向电极b移动,则电极b为正极,电极a为负极,充电时,电极a与电源的负极连接,电极b与电源正极连接,故A正确;电池工作时,Li+向正极移动,正极上Li1-xFePO4,发生还原反应:Li1-xFePO4+xLi++xe-LiFePO4,故B正确;电池工作时,负极反应为LixC6-xe-xLi+ + C6,负极减重1.4 g,说明消耗锂的物质的量为0.2 mol,则外电路中流过0.2 mol电子,故C错误。因为Li的金属性很强,容易与水发生反应,所以电池进水将会大大降低其使用寿命,故D正确。
6. C　解析　解:根据分析可知:X为C,Y为Mg,Z为Si,M为S。非金属性C>Si,则简单氢化物稳定性:X>Z,故A正确;Si的最高价氧化物为二氧化硅,二氧化硅是制造光导纤维的主要原料,故B正确;XM2为CS2,其结构式为为S=C=S,分子中只含有极性共价键,不存在非极性键,故C错误;硫离子含有3个电子层,镁离子含有2个电子层,电子层越多离子半径越大,则简单离子半径:Y7. D　解析　CaCO3饱和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5 mol·L-1,则c(C)=5.3×10-5 mol·L-1,Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)·c(C)=5.3×10-5×5.3×10-5=2.8×10-9,同理Ksp(MgCO3)=6.76×10-6,A正确;Ksp(CaCO3)c(Na+)>c(Mg2+)>c(C)>c(OH-),C正确;滤液M中c(Mg2+)·c(C),D错误。
每日训练2
1. A　2. A　3. D
4. D　解析　用pH试纸分别检验等浓度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,前者试纸变蓝比后者更深,说明Na2CO3溶液的碱性更强,根据越弱越水解,H2CO3酸性弱于H2SO3,但H2SO3不是S的最高价含氧酸,不能说明S和C非金属性强弱,A项错误;MgCl2溶液中加入NaOH溶液产生白色沉淀,该反应能发生的原因是生成难溶物使离子浓度减小,不是由于碱性强弱引起的,B项错误;向某钠盐中滴加盐酸,产生的气体通入品红溶液,品红溶液褪色,该钠盐可能为Na2SO3、NaHSO3、Na2S2O3等,C项错误;向有机物X中滴入酸性KMnO4溶液,KMnO4溶液紫色褪去,该有机物可能含碳碳双键、碳碳三键、醛基、羟基等,也可能为苯的同系物,若该有机物为乙醇等则不能发生加成反应,D正确。
5. B　解析　根据电极上物质之间的转化可知,a极为负极,电极反应式为CH3COOH-8e-+2H2O2CO2↑+8H+,b极为正极,电极反应式为Cr2+6e-+14H+2Cr3++7H2O,A错误,B正确;根据两极转移电子数相等可知,处理1 mol Cr2 时生成1.5 mol CO2(标准状况下的体积为33.6 L),C错误;由图示可知,在右池中生成Cr(OH)3的同时得到H+而不是减少H+,D错误。
6. A　解析　由题干信息可知,W2X2Y4是一种弱酸,该酸能使酸性KMnO4溶液褪色,同时产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体,这种气体是CO2,即可知,X是C元素,Y是O元素,W是H元素,工业上,Z的单质可通过电解其熔融氧化物制得,即Z是Al元素。C和H元素可形成很多种化合物,有机物种类繁多,结构复杂,故A正确;非金属性:O>C,所以气态氢化物的热稳定性:H2O>CH4,故B错误;H2O仅含有极性共价键,H2O2既含有极性共价键又含有非极性共价键,故C错误;核外电子排布相同的离子半径,核电荷数越大,离子半径越小,即O2->Al3+,故D错误;
7. D　解析　NaOH为强碱,常温下0.10 mol·L-1 NaOH溶液的pH=13,所以曲线M表示NaOH溶液的pH随lgV的变化关系,曲线N表示Na2CO3溶液的pH随lgV的变化关系,Na2CO3溶液中存在的第一级水解是C+H2OHC+OH-,常温下0.10 mol·L-1 Na2CO3溶液的pH=11.6,即c(H+)=10-11.6 mol·L-1,则c(OH-)==10-2.4 mol·L-1,Ka1(C)=≈=1.58×10-4,A正确;Na2CO3溶液中存在二级水解:C+H2OHC+OH-、HC+H2OH2CO3+OH-,水解是微弱的,且以第一级水解为主,所以c(Na+)>c(C)>c(OH-)>c(HC)>c(H+),C正确;将Na2CO3溶液加热蒸干,最终析出的是Na2CO3固体,故D错误。
每日训练3
1. B　2. D　3. D
4. B　解析　Cu与稀硫酸不反应,不能制备二氧化硫,故A错误;浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气,氯气的密度比空气密度大,氯气与NaOH反应,图中装置可制备、收集氯气,且NaOH可吸收尾气,故B正确;浓硫酸与HBr发生氧化还原反应生成溴,不能制备HBr,故C错误;甲酸与浓硫酸反应生成CO、H2O,CO不能与高锰酸钾反应,且CO不能选向上排空气法收集,高锰酸钾不能吸收尾气,故D错误。
5. D　解析　D选项中的方程式电荷不守恒,应该为O2+4e-+4H+2H2O,D正确。
6. C　解析　B、C、D、E均是二元化合物,B为一种常见的五核有机物,则B为CH4;C、E均能与人体血红蛋白结合使人中毒,故分别是NO、CO;F是单质,应为O2;D常温下呈液态,D为H2O;由转化关系可知,A为NH3,C是NO,E是CO。则X、Y、Z、W分别为H、C、N、O四种元素。原子半径H7. B　解析　a点加入12.5 mL盐酸,n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶2,此时发生反应HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,混合后得到等量的NaCl、NaHCO3、Na2CO3,因C的水解程度大于HC的水解程度,因而溶液中c(Na+)>c(HC)>c(Cl-)>c(C)>c(OH-)>c(H+),A正确;电荷守恒式应为c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(HC)+2c(C)+c(OH-),B错误;c点加入25 mL盐酸,n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1,此时发生反应HCl+Na2CO3NaHCO3+NaCl,混合后得到等量的NaCl、NaHCO3,此时质子守恒式为c(OH -)+c(C)=c(H+)+c(H2CO3),C正确;d点加入50 mL 盐酸,n(HCl)∶n(Na2CO3)=2∶1,此时发生反应2HCl+Na2CO32NaCl +H2O+CO2↑,混合后得到NaCl溶液,c(Cl-)=c(Na+),D正确。
每日训练4
1. A　2. B　3. D
4. A　解析　锂的密度小于煤油,金属Li密封在石蜡里,白磷易自然,存放白磷的试剂瓶中应加水封,B正确;高锰酸钾具有强氧化性,不能和酒精存放在一起,C正确;浓硝酸见光易分解,通常保存在棕色细口瓶中,D正确。
5. D　解析　硝酸可氧化Fe生成硝酸铁,故A错误;实验开始时应先打开止水夹a、b,利用生成的氢气将装置内的空气排出,然后关闭a,故B错误;利用氢气的压强将氯化亚铁排入锥形瓶中,NaOH与氯化亚铁反应生成Fe(OH)2,立即观察到白色沉淀,故C错误;反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞,装置内空气及溶液中氧气均已除去,则Fe(OH)2可较长时间存在,故D正确。
6. D　解析　短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大,其中X、Y、Z 三种元素中,可形成含二种元素的10电子微粒m、n、p、q,且有反应m+np↑+q,符合此反应的应为N+OH-NH3↑+H2O,所以X为H、Y为N、Z为O,M为短周期,最高价氧化物对应的水化物为最强酸,M为Cl。由上述分析可知原子半径大小应为X7. A　解析　室温下0.2 mol·L-1的氨水与0.1 mol·L-1的盐酸等体积混合得到等浓度的氨水和氯化铵溶液;溶液呈碱性,说明氨水电离大于氯化铵水解,所以c(N)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故A错误;根据电荷守恒c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),故B正确;根据物料守恒,c(N)+c(NH3·H2O)=0.1 mol·L-1,故C正确;根据c(N)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(N)+c(NH3·H2O)=2c(Cl-),可得c(N)+2c(H+)=c(NH3·H2O)+2c(OH-),故D正确。