北京市平谷区平谷中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题(含解析)

北京市平谷区平谷中学2024-2025学年高二上学期期中考试化学试题
第I卷（选择题）
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.下列化学方程式中，属于水解反应的是
A. B.
C. D.
2.下列物质的用途或事实与盐类的水解无关的是
A. 硫酸钡用作钡餐
B. 明矾用于净水
C. 硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液用于泡沫灭火器
D. 由制取无水固体时，需在气流中蒸发
3.在一定条件下发生反应：，将通入容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，末测得的物质的量为。用的浓度变化来表示该反应的速率为
A. B. C. D.
4.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. 使用三元催化剂提高单位时间内汽车尾气中、转化成和的转化率
B. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫
C. 将中毒者送入高压氧舱治疗
D. 实验室用排饱和食盐水来收集氯气
5.下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是
A. 能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液中：、、、
B. 的溶液中：、、、
C. 能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：、、、
D. 水电离出的的溶液中：、、、
6.下列叙述与图对应的是
A. 对于达到平衡状态的反应：，图表示在时刻充入了一定量的，平衡逆向移动
B. 由图可知，满足反应：
C. 图表示的反应方程式为：
D. 对于反应图轴可以表示的百分含量
7.时，部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
根据上述电离常数及物质的特性判断下列化学反应方程式错误的是
A. 次氯酸与溶液的反应：
B. 少量通入溶液中：
C. 硫化氢气体通入溶液中：
D. 碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：
8.医学研究证实：痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠有关增多，病情加重，其化学原理为： ，下列说法不正确的是
A. 大量饮水会增大痛风病发作的可能性
B. 秋冬季节更易诱发关节疼痛
C. 饮食中摄入过多咸菜，会加重痛风病病情
D. 患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
9.向恒容密闭容器中充入一定量和，在一定条件下发生反应且氧化产物只有一种，测得、的物质的量与时间的关系如图所示。下列叙述正确的是
A. 该条件下发生的反应为
B. 向该容器中再充入惰性气体，能提高反应速率
C. 内的平均反应速率
D. 其他条件不变，再充入，能提高反应物活化分子百分数
10.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法不正确的是
已知：
实验步骤 实验现象
待试管中颜色不变后与试管比较，试管中橙色比试管中的浅； 待试管中颜色不变后与试管比较，试管中的颜色比试管中的浅； 滴加浓硫酸，试管温度略有升高，溶液颜色与试管中的相比，变深
A. 试管中的现象说明加水后平衡正向移动
B. 该实验能证明减小生成物浓度，平衡正向移动
C. “待试管中溶液颜色不变”的目的是使反应达到平衡状态
D. 试管中的现象能说明影响平衡的主要因素是增大
11.在恒容密闭容器中，和足量碳发生化学反应：，平衡时与温度的关系如图，下列说法正确的是
A. 状态、、的压强分别为、、，则
B. 若该反应、时的平衡常数分别为、，则
C. 在时，若反应体系处于状态，则此时反应速率：
D.
12.已知：遇铁氰化钾会产生特征的蓝色沉淀；是难溶于水的黄色固体。将的溶液和溶液等体积混合后，取混合液分别完成下列实验，均能说明溶液中存在化学平衡“”的是不考虑的其他反应
实验编号 实验操作 实验现象
滴入溶液 溶液变红色
滴入溶液 有黄色沉淀生成
滴入溶液 有蓝色沉淀生成
滴入淀粉溶液 溶液变蓝色
A. 和 B. 和 C. 和 D. 和
13.室温时纯水中存在电离平衡：。下列叙述正确的是
A. 升高温度，水的电离程度增大，增大，，溶液显酸性
B. 向水中加入少量氨水，平衡逆向移动，抑制水的电离，降低
C. 向水中加入少量硫酸，增大，由水电离出的
D. 向水中加入少量 固体，结合水电离出的 ，由水电离出的
14.中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将催化还原为。已知催化加氢的主要反应有：


其他条件不变时，在相同时间内温度对催化加氢的影响如下图。下列说法不正确的是
A.
B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数
C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成的方向进行
D. ，升高温度，对反应速率的影响比对反应的小
第II卷（非选择题）
二、填空题：本大题共1小题，共8分。
15.现有下列十种物质：纯碱氢氧化铁胶体空气
属于强电解质的有____，属于弱电解质的有____，属于非电解质的有____；
有两种物质在水溶液中反应的离子方程式为，该反应的化学方程式为____；
标准状况下，____中含有氧原子；
现有溶液中含，则溶液中的物质的量浓度是____。
三、简答题：本大题共4小题，共32分。
16.填空
在密闭容器中，使和混合发生下列反应：
反应过程中和的转化率之比____填“”“”或“”。
当达到平衡时，保持恒温，压缩容器体积，平衡将____填“正向”“逆向”或“不”移动，化学平衡常数____填“变大”“变小”或“不变”。
在密闭真空容器中发生反应：达到平衡。保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，则浓度____填“变大”“变小”或“不变”。
已知反应： 　。其他条件相同时，该反应使用两种不同催化剂，反应相同的时间，的转化率随温度变化的影响如图：
工业生产中应选择的温度和催化剂分别是____、____。
图中温度高于时，转化率减小的原因可能是____。
以和催化重整制备合成气： 　
同温下，某研究小组分别在容积相等的两个恒容密闭容器中加入一定量的反应物，控制反应条件使其仅发生重整反应，获得如下效据：
容器编号 起始时物质的量 平衡转化率 达平衡时体系压强 达平衡时体系能量变化
吸收热量：

容器中反应达到平衡时，生成的物质的量为____，容器中反应达到平衡状态过程中吸收的热量____填“”、“”或“”。
容器的容积变为原来的一半，则平衡转化率____填“”“”或“”。
17.是由钛精矿主要成分为制备钛的重要中间产物，制备纯的流程示意图如下：

资料：及所含杂质氯化物的性质
化合物
沸点 升华
熔点
在中的溶解性 互溶 微溶 难溶
氯化过程：与难以直接反应，加碳生成和可使反应得以进行。
已知：
沸腾炉中加碳氯化生成和的热化学方程式：______________________。
氯化过程中和可以相互转化，根据如图判断：生成反应的____填“”“”或“”，判断依据：______________。

氯化反应的尾气须处理后排放，尾气中的和经吸收可得粗盐酸、溶液，则尾气的吸收液依次是_________________________。
氯化产物冷却至室温，经过滤得到粗混合液，则滤渣中含有____________。
精制过程：粗经两步蒸馏得纯。示意图如下：

物质是_____________，应控制在________。
18.时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
化学式
电离平衡常数
请回答下列问题：
、、、的酸性由强到弱的顺序____。
向中通入少量的，发生反应的离子方程式为____。
体积相同、相同的；；三种溶液分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是____填序号；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸分别和足量的反应，生成氢气的量由大到小的排列顺序是____填序号。
相同等体积的两份溶液盐酸和分别与不同质量的锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的____填字母序号。
反应所需要的时间： 开始反应时的速率：
参加反应的锌物质的量： ．中有锌剩余
时常压下，在的稀醋酸溶液中，____写出精确值的表示式。下列方法中，可以使的电离程度增大的是____填字母序号。
加入少量的稀盐酸 加热该溶液
加入少量冰醋酸 加水稀释至
加入少量氯化钠晶体 加入少量的溶液
19.现有一瓶白醋，化学小组欲用酸碱滴定法测定其含酸量设酸均为乙酸。请你参与实验并回答有关问题：选择酚酞作指示剂，用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。测定过程如图所示：
已知：国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于。
滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准溶液后____。
某次实验滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所示：
已知实验所用标准溶液的浓度为，根据上述滴定结果计算原酿造食醋中醋酸含量为____保留两位有效数字，由此可知该白醋是否符合国家标准。
下列操作中，可能使所测白醋中醋酸的浓度数值偏低的是____填标号。
A.碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出
D.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数
若用溶液分别滴定体积均为、浓度均为的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中随加入溶液体积而变化的两条滴定曲线如图所示。
滴定醋酸的曲线是____填“”或“”。
和的关系：____填“”“”或“”。
已知常温下向的溶液中滴入几滴石蕊试液后溶液变成红色。
若测得此溶液的，则的电离方程式为____。
若在此溶液中存在分子，则此溶液中____填“”“”或“”。
若第一步电离为，常温下溶液中，则溶液中的____填“”“”或“”。
答案和解析
1.【答案】
【解析】该过程属于的电离过程，故 A不符合题意；
B.该过程表示与发生反应生成和水，不属于水解反应，故 B不符合题意；
C.该过程表示电离过程，故 C不符合题意；
D.表示含的盐发生水解反应，结合水中的氢离子生成，故 D符合题意；
故选：。
2.【答案】
【解析】A.硫酸钡不溶于水和酸，可以用作钡餐，与盐类水解无关，故A正确；
B.铝离子发生水解：胶体，生成了氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有较大的接触面积，具有吸附性，可用作净水剂，与盐类水解有关，故B错误；
C.泡沫灭火器中是溶液和溶液，两者发生双水解生成和，和盐类的双水解有关，故C错误；
D.氯化铁结晶水合物加热过程中，铁离子是弱碱阳离子，易水解，制取无水氯化铁时需要在氯化氢气流的氛围下加热固体，故D错误；
故选：。
3.【答案】
【解析】末测得的物质的量由变为，
所以，
速率之比等于化学计量数之比，所以；
故选D。
4.【答案】
【解析】催化剂影响反应速率，不改变平衡移动，由于加入催化剂加快反应速率，所以单位时间内消耗、更多，不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B.因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳气体逸出，能用勒夏特列原理解释，故B不选；
C.煤气中毒病人血液中的化学平衡，中毒的病人置于高压氧舱，会使平衡逆向移动，让一氧化碳失去和血红蛋白结合的机会，能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D.氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气和水反应存在平衡，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A。
5.【答案】
【解析】能使蓝色石蕊试纸变红色的溶液呈酸性，和不共存， A错误；
B.的溶液中呈酸性，各离子之间不发生任何反应，可大量共存， B正确；
C.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，具有还原性的不能大量共存，C错误；
D.水电离出的的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，在碱性条件下不能大量共存，D错误；
故选B。
6.【答案】
【解析】对于达到平衡状态的反应：，图表示在时刻、都增大，增大的多，化学平衡逆向移动，应该是升高温度使平衡逆向移动导致，若是充入了一定量的，则增大，瞬间不变，这与图像不吻合，故 A错误；
B. 增大压强反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；升高温度反应速率加快，达到平衡所需时间缩短；则根据图像可知：压强：；温度：；增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，含量增大，说明正反应是气体体积减小的反应；升高温度，含量减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，故该反应的正反应是气体体积减小的放热反应，故满足反应：，故B正确；
C.图中的浓度减小说明是反应物，和浓度增大，说明是生成物，根据反应的化学计量数与变化的浓度成正比，：：：：，表示的反应方程式为：，故C错误；
D. 在压强不变时，升高温度，化学平衡向吸热的逆反应方向移动，表示的含量应该增大，但图像显示轴数值减小，因此图轴不可以表示的百分含量，故D错误；
故选B。
7.【答案】
【解析】电离常数比碳酸的二级电离常数大，比一级电离常数小，所以次氯酸与碳酸钠溶液的反应：， A正确；
B.碳酸酸性比强，所以少量通入溶液中：， B正确；
C.硫化氢气体通入溶液中，发生氧化还原反应，C错误；
D.碳酸钠滴入足量醋酸溶液中：， D正确；
答案选C。
8.【答案】
【解析】大量饮水会减小溶液中、、的浓度，从而使平衡逆向移动，减少，则可减小痛风病发作的可能性，不正确；
B.秋冬季节，气温降低，平衡正向移动，增多，更易诱发关节疼痛，B正确；
C.饮食中摄入过多咸菜，会增大溶液中的浓度，促使平衡正向移动，从而加重痛风病病情，C正确；
D.患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物，否则会增大关节中浓度，促使平衡正向移动，从而使增多，痛风病加重，D正确；
故选A。
9.【答案】
【解析】内消耗，消耗，根据速率之比等于化学计量数之比可知， A错误；
B.恒容容器中充入惰性气体，化学反应中各物质的浓度不变速率不变，B错误；
C.内变化了，体积为，代入数据计算的平均反应速率为，C正确；
D.增大反应物浓度，活化分子百分数不变， D错误；
故选C。
10.【答案】
【解析】颜色浅不一定是因为平衡正向移动，也可能是因为加水稀释导致颜色变浅，A错误；
B.试管与试管溶液体积都增加，但中颜色更浅，说明 中的 与反应，使平衡正向移动。说明减少生成物浓度，平衡正向移动，B正确；
C.反应物为橙色，生成物为黄色，颜色不变时证明达到平衡状态，C正确；
D.一方面，该反应，为吸热反应，溶液温度略有升高，温度升高可使平衡正移，溶液颜色变浅。另一方面，浓硫酸使溶液增大，平衡逆移，溶液颜色变深。结果是颜色变深，说明平衡逆移，进而说明影响平衡的主要因素是增大， D正确；
故选A。
11.【答案】
【解析】该反应是反应前后气体体积相等的反应，在同一温度下的气体压强相同，达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则，A错误；
B.由图可知，温度越高平衡时越大，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以升温化学平衡常数减小，，B错误；
C.时反应进行到状态，高于平衡浓度，化学反应向正反应进行，则一定有，C正确；
D.根据选项分析知，升高温度平衡向逆反应方向移动，由于升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为放热反应，即，D错误；
故选C。
12.【答案】
【解析】向溶液中滴入溶液，溶液变红，则说明溶液中有，即能说明反应存在平衡，故正确；
向溶液中滴入溶液有黄色沉淀生成，说明溶液中含，能说明反应存在平衡，故正确；
无论反应存不存在平衡，溶液中均存在，滴入溶液均有蓝色沉淀生成，故错误；
无论反应存不存在平衡，溶液中均有，滴入淀粉溶液后溶液均变蓝色，故不能证明存在平衡，故错误；
故选：。
13.【答案】
【解析】升高温度，水的电离程度增大，增大，，但溶液中仍然等于，溶液显中性，故A错误；
B. 向水中加入少量氨水，由于增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，移动的结果只能减弱这种变化，故增大，故B错误；
C. 向水中加入少量硫酸，增大导致平衡逆向移动，抑制水的电离，故由水电离出的 ，故C错误；
D. 向水中加入少量 固体，结合水电离出的，导致平衡正向移动，促进水的电离，故由水电离出的，故D正确；
故答案为：。
14.【答案】
【解析】根据盖斯定律：得，故 A正确；
B.使用催化剂能降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，加快反应速率，故B正确；
C.反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，即向生成的方向移动，反应是气体体积不变的反应，增大压强，平衡不发生移动，故C正确；
D.反应是放热反应，反应是吸热反应，，升高温度，反应平衡逆向移动，反应平衡正向移动，二氧化碳的转化率增大，但甲醇的选择性下降，说明对反应速率的影响比对反应的大，故D错误；
故选：。
15.【答案】
；

【解析】属于盐是强电解质；属于盐是强电解质；纯碱为碳酸钠，属于强电解质；本身不能电离，属于非电解质；水溶液中部分电离，属于弱电解质；属于强碱是强电解质；氢氧化铁胶体是混合物，不是电解质，也不是非电解质；本身不能电离，属于非电解质；空气是混合物，不是电解质，也不是非电解质；属于盐是强电解质；综上所诉，十种物质中，属于强电解质的有；属于弱电解质的有属于非电解质的有；
可以表示与氢氧化钾反应生成氯化钾和水，化学方程式为：；
中含原子，则中含原子，；
的物质的量为，溶液中，则的物质的量为，的物质的量浓度为。
16.【答案】正向不变
不变
催化剂 升温使催化剂剂活性降低升温使平衡逆向移动


【解析】若和按照：反应，则两者的转化率相等，增大的比例，则的转化率增大，而的转化率降低，因此和混合反应时，和的转化率之比大于；
保持恒温，压缩容器体积，压强增大，平衡正向移动，平衡常数只受温度影响，温度不变，不变；
该反应，保持温度不变，缩小容器容积，不变，则浓度不变；
由图可知温度相同条件下，使用催化剂时氢气的转化率较高，因此应选催化剂；温度在时，氢气的转化率最高，因此温度应选；
升温使催化剂剂活性降低升温使平衡逆向移动，转化率减小；
已知 　，即生成时放出热量，容器放出热量，即生成的为；容器的投料为容器的倍，在恒温恒容的容器中相当于增大压强，平衡会逆向移动，即生成小于，所以放出的热量会小于；
容器的体积若变成原来的一半，则与容器的压强相等，二者为等效平衡，故转化率等于容器。
17.【答案】 随温度升高，含量增大，说明生成的反应是吸热反应 饱和食盐水、溶液、溶液 、、 高于，低于
【解析】生成和的反应方程式为，根据盖斯定律，两式相加，得到，即其热化学方程式为；
根据图象，随着温度的升高，的浓度增加，浓度降低，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，即。
除去氯气中混有一般采用将气体通过饱和食盐水，结合操作目的，因此先通过饱和食盐水，然后在通入溶液中，最后用氢氧化钠溶液吸收剩余的。
资料中已经给出“及所含杂质氯化物的性质”一览表，因此氯化过程中生成的、、只有少量溶解在液态中，而完全溶解在中，因此过滤得到粗混合液时滤渣中含有上述难溶物和微溶物。
根据资料，的沸点最低，先蒸馏出来，因此物质为，根据流程目的，为了得到纯净的，后续温度需控制在稍微大于，但小于。
18.【答案】


【解析】相同条件下，电离常数越大，酸性越强，由、、、的电离常数可知，酸性由强到弱的顺序为；
由电离常数可知，酸性，向溶液中通入少量的反应生成和，离子方程式为；
体积相同、相同的；；三种酸溶液，电离产生的相等，但有剩余，分别与同浓度的溶液完全中和时，消耗溶液的体积由大到小的排列顺序是；若是体积相同，物质的量浓度相同的以上三种酸，则分别和足量的 反应，最终电离产生的的物质的量：硫酸最多，醋酸与盐酸相等，所以生成氢气的量由大到小的排列顺序是；
相同、等体积的两份溶液盐酸和分别与不同质量的锌粉反应，放出氢气的质量相同，则参加反应的相等，若最后仅有一份溶液中存在锌，则此溶液是盐酸；
随着反应的进行，醋酸中比盐酸中大，所以反应所需要的时间：，不正确；
开始反应时，两份溶液中相等，则反应速率：，不正确；
反应生成氢气的质量相等，则参加反应的锌物质的量：，正确；
因为醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，与锌反应的醋酸和盐酸的物质的量相等，则中有锌剩余，正确；
故选；
是弱酸，根据电荷守恒，；
加入少量的稀盐酸，溶液中增大，醋酸的电离平衡逆向移动，电离程度减小，不符合题意；
的电离是吸热过程，加热该 溶液，的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，符合题意；
加入少量冰醋酸，增大反应物浓度，虽然醋酸的电离平衡正向移动，但醋酸的电离程度减小，不符合题意；
加水稀释至，溶液的浓度减小，平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，符合题意；
加入少量氯化钠晶体，对醋酸的电离平衡没有影响，醋酸的电离程度不变，不符合题意；
加入少量的溶液，中和醋酸电离产生的，促进醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，符合题意；
故选。
19.【答案】溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟不褪色


【解析】滴定的终点为醋酸钠溶液，醋酸根水解使溶液呈碱性，故滴定达到终点时的现象是滴入最后半滴标准溶液后溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
，故稀释后的溶液中含有醋酸的物质的量为，故白醋中含有醋酸为，则原酿造食醋中醋酸含量为，符合国家标准；
碱式滴定管未用标准溶液润洗就直接注入标准溶液，使得标准溶液被稀释，滴定中所用标准溶液的体积增大，所测醋酸的含量偏高，不符合题意；
B.滴定前盛放白醋稀溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对结果无影响，不符合题意；
C.滴定过程中摇动锥形瓶时有液滴溅出，使得待测液中醋酸减少，消耗标准液偏少，测定结果偏低，符合题意；
D.读取溶液体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数，使得所用标准溶液的体积读数偏小，测定的醋酸含量偏低，符合题意；
故选CD；
醋酸是弱酸，等浓度的醋酸和盐酸的前者更大，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ；
醋酸与氢氧化钠反应生成的盐是强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，故滴定醋酸时当溶液为时，应为醋酸和醋酸钠的混合溶液，即所用氢氧化钠溶液少于盐酸所用氢氧化钠溶液，；
的溶液的，说明完全电离，故的电离方程式为；
若此溶液中有分子，说明为弱酸的酸式酸根，既存在电离又存在水解，石蕊溶液变红，说明溶液呈酸性，电离强于水解，故此溶液中；
若的第一步电离为，常温下溶液中的，说明第一步电离出的氢离子浓度为，在同离子效应的抑制作用下，第二步电离出的氢离子为， 溶液中无大量氢离子的抑制作用，故。
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