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1.6 常见的酸和碱
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 常见的酸及其性质 ☆☆☆ 综合近几年中考试题，常见的酸碱及其性质是中考化学的重要考点，在考试中保持较高的考查频率，且可能会结合生活实际情境，考查学生的实验设计、分析和推理能力，以及对碱的变质等问题的探究。中和反应及其pH是酸碱知识的综合体现，也是中考的热点之一。考查内容包括中和反应的概念、实质、实验现象及应用，以及溶液pH的测定、酸碱度对生活和生产的影响等，考查学生对相关知识的理解和分析能力，以及对酸碱知识的综合运用能力。
考点2 常见的碱及其性质 ☆☆☆
考点3中和反应及PH ☆☆☆
■考点一 常见的酸及其性质
1.定义：解离时产生的阳离子全部是H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸
常见的酸 性质和用途 浓盐酸 浓硫酸
溶质(化学式) HCl H2SO4
色、态、味 无色、有刺激性气味的液体 无色、无气味、黏稠状液体
密度(与水比较) 大于水 大于水
挥发性(打开瓶塞时的现象) 有白雾产生 无明显现象
敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因 有挥发性，HCl气体挥发，溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小，溶质质量分数变小 浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增大，溶液质量减小，溶质质量分数变小
保存 密封保存，玻璃塞 密封保存，玻璃塞
主要用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸具有吸水性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化。
(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。此过程属于化学变化。
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(3)浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
4.酸的化学性质
(1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出H＋。
盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
与金属氧化物反应生成盐和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象是溶液由无色变为黄色 氧化铜与稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象是溶液由无色变为蓝色
与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， 现象是有气泡产生
(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：阴离子不同(或酸根离子不同)。
■考点二 常见的碱及其性质
1.定义：解离时产生的阴离子全部为OH－的化合物。
2.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
色、态 白色固体 白色固体
溶解性 易溶于水并放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小
吸水性 在空气中容易吸水而潮解，可作某些气体的干燥剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放出大量的热
用途 重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂 作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液，制漂白粉
其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)
【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。
3.碱的化学性质
碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。
氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同) 氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
与酸反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
与某些盐反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成
【总结归纳】
（1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
（2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
■考点三 中和反应及PH
1．概念及实质
概念 ____酸 __跟____碱 __作用生成__盐 ____和___水___的反应。
表示式 酸 + 碱→____盐__ + ___水 ___
反应实质 酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子_______ H++OH-= H2O
2．中和反应的应用
应用 生活实例
碱中和酸 降低酸性 ①用熟石灰中和____酸性__土壤
②用熟石灰中和工业生产中产生的__酸性____废水
④蚊虫叮咬后可涂稀___肥皂水___中和；
⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。
酸中和碱 降低碱性 ⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和__碱性____土壤
⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的__碱性____废水
【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。
3.pH表示
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围一般在0～14之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
4.溶液的酸碱性与pH的关系
pH＜7，溶液显酸性，pH越小，酸性越强；
pH＝7，溶液显中性；
pH＞7，溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
5. pH的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可得出被测液体的pH，此法测得的pH为整数。
【特别提醒】①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。
6.溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。
(3)监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。
(4)测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
■考点一 常见的酸及其性质
◇典例1：（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
【答案】B
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、常见几种酸的用途、酸的通性、浓硫酸做干燥剂
【详解】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确；
B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误；
C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确；
D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。
故选B。
◆变式训练
1.1“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
【答案】B
【解析】A、铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，稀盐酸能用于除铁锈，错误；
B、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，正确；
C、浓盐酸具有挥发性，错误；
D、稀盐酸显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，错误。
1.2下列关于常见的酸和碱的说法，错误的是
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．酸溶液都能解离出氢离子
C．实验室常用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
D．浓盐酸敞口久置在空气中，溶液质量会减小
【答案】C
【详解】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，说法正确；
B、电离时生成的阳离子全部是氢离子(H )的化合物叫做酸，酸溶液都能解离出氢离子，说法正确；
C、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，该反应没有明显实验现象，不能用来检验二氧化碳，实验室常用澄清石灰水检验二氧化碳，说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，敞口久置在空气中，氯化氢会挥发，导致溶液质量减小，说法正确。
故选C。
■考点二 常见的碱及其性质
◇典例1：（2024·内蒙古通辽·中考真题）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是
A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子
【答案】A
【知识点】碱的通性、碱的通性的微观实质、常见的酸碱指示剂及其变色情况、盐类参与的反应
【详解】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确；
B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确；
C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确；
D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确；
故选：A。
◆变式训练
1.1（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有
A．密度大于空气 B．可溶于水
C．不与、反应 D．不可燃
【答案】C
【分析】干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应，氢氧化钠固体不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等溶于水显酸性的气体，氧化钙和水反应生成氢氧化钙。
【详解】由分析可知，能被碱石灰干燥的气体，是因为该气体不与、发生反应。故选C。
1.2物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A、稀盐酸中含有氢离子，具有酸性，与检验溶液中是否含有银离子无关，检验溶液中是否含有银离子与氯离子有关，错误；
B、稀盐酸中含有氯离子，可检验溶液中是否含有银离子，与具有酸性无关，错误；
C、氢氧化钠溶液中含有钠离子，与具有碱性无关，具有碱性是因为氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，错误；
D、氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子，具有碱性，可用于吸收二氧化硫气体，正确。
■考点三 中和反应及PH
◇典例1：（2024·山东济南·中考真题）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是
A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多
C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成
【答案】ACD
【知识点】中和反应的概念及微观本质、中和反应相关实验与计算
【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确；
B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误；
C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。
故选ACD。
◆变式训练
1.1（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A．X溶液是稀溶液
B．溶液中数量不断增加
C．通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热
D．时溶液中存在溶质只有氯化钠
【答案】C
【详解】A、由pH图像可知初始三颈烧瓶中盛放溶液X的pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7，故是将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A错误；
B、由图可知，0—40s时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，故B错误；
C、由图乙可知，反应过程中温度升高，说明稀 NaOH 溶液与稀盐酸反应放热，故C正确；
D、60s 时溶液pH大于7，说明氢氧化钠和盐酸完全反应，氢氧化钠过量，此时溶液中存在溶质有氯化钠和氢氧化钠，故D错误。
故选C。
1.2如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
【答案】C
【详解】A、该反应是稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，生成氯化钠和水，属于复分解反应，故说法错误，不符合题意；
B、由图丙可知，反应开始后温度上升，故该反应为放热反应，说法错误，不符合题意；
C、图乙曲线的c点时溶液呈中性，说明盐酸和氢氧化钠恰好中和，故图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应，说法正确，符合题意；
D、图乙曲线的d点pH小于7，说明此时溶液呈酸性，故d点溶液中溶质除了NaCl，还有HCl，说法错误，不符合题意。
故选C。
1．（2024·上海·中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是
A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精
【答案】C
【分析】能使石蕊试液变红的是溶液显酸性。
【详解】A、石灰水显碱性，故不符合题意；
B、食盐水显中性，故不符合题意；
C、白醋显酸性，故符合题意；
D、酒精呈中性，故不符合题意。
故选C。
2．（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项不正确；
B、测定溶液pH时，不能将pH试纸直接浸入待测液中，该选项不正确；
C、稀硫酸能和碱反应，则能处理碱性废水，该选项正确；
D、铁锈的主要成分为氧化铁，氧化铁能和稀硫酸反应，则能用稀硫酸除铁锈，但长期浸泡，硫酸还会与铁反应，该选项不正确。
故选C。
3．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
【答案】B
【详解】A、氧气具有助燃性，没有可燃性，不能做燃料，故A不符合题意；
B、干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华会吸收大量的热，可用于人工降雨，故B符合题意；
C、盐酸具有酸性，铁锈的主要成分是氧化铁，盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，可用于金属除锈，故C不符合题意；
D、氢氧化钠具有强腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故D不符合题意。
故选B。
4．（2023·四川攀枝花·中考真题）下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是
A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)
C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45)
【答案】C
【详解】pH<7的溶液呈酸性，且pH越小酸性越强；pH＞7的溶液呈碱性，且pH越大碱性越强；pH=7的溶液呈中性；
由选项可知，胰液的pH最大，碱性最强；
故选C。
5．（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
【答案】D
【分析】蚊虫在皮肤中分泌出的蚁酸显酸性，要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质。
【详解】A、由图可知醋显酸性，故A选项不符合题意。
B、苹果汁显酸性，故B选项不符合题意。
C、萝卜汁接近中性，由分析可知要想减轻痛痒，应涂抹碱性物质，故C选项不符合题意。
D、肥皂水显碱性可减轻痛痒，故D选项符合题意。
故选D。
6．（2024·江苏镇江·中考真题）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A．稀释 B．测pH
C．制H2 D．收集
【答案】C
【详解】A、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，不能将水注入浓硫酸中，以防酸液飞溅，图示操作错误，不符合题意；
B、测定溶液pH时，应在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH值，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误，不符合题意；
C、实验室用锌粒与稀硫酸制取氢气，原理是锌与稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，图示操作正确，符合题意；
D、用图示装置收集氢气时，由于氢气的密度比空气小，所以氢气应从短导管处通入，图示操作错误，不符合题意。
故选：C。
7．（2023·山东德州·中考真题）在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质 由此引发了小倩同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。
(1)通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 (填粒子符号)。把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为 ，反应后溶液的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。
(2)小倩同学进行一组对比实验：
①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH (填“>”、“=”或“<”)7。
②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的 、脱水性。
(3)既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢
小倩在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。
老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+6 +3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在 (填“增加”、“减少”或“不变”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的 因素影响。常温下， (填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。
(4)小倩又产生新的疑问：铁与浓硫酸的反应随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，会不会有氢气生成
小倩又设计了实验(见下图)收集产生的气体，并进行验证(已知：SO2的化学性质与CO2相似)。请回答：
①装置A中产生的SO2气体被装置B中的氢氧化钠饱和溶液充分吸收，有关反应的化学方程式为 。
②若点燃装置C中收集到中气体，气体燃烧，产生 火焰，则证明装置A中气体产物 (填“含有”或“不含”)氢气。
【答案】(1) H+ 大于
(2) ＜ 腐蚀性
(3) H2O 减少 浓度 能
(4) 淡蓝色 含有
【详解】（1）酸具有相似的化学性质是因为溶液中都含有氢离子，氢离子的符号是H+；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，根据化学方程式，参加反应的铁的质量大于生成氢气的质量，因此反应后溶液的质量比反应前溶液的质量大。
（2）①稀硫酸显酸性，pH＜7；
②浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，说明浓硫酸具有强烈的腐蚀性、脱水性。
（3）根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前Fe、H、S、O的个数分别是2、12、6、24，反应后已知物质中Fe、S、O、H的个数分别是2、0、6、18，则未知物质包含12个H、6个O，未知物质的化学计量数为6，则横线处应填：H2O；
根据反应的化学方程式可知，反应过程中一直有二氧化硫气体产生，所以随着反应的进行，溶液的质量始终在减少；
铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁和浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铁、二氧化硫和水，所以在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的浓度因素影响；
常温下，铁与浓硫酸不反应，可用铁制容器盛放浓硫酸。
（4）①二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
②铁与浓硫酸的反应，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，浓硫酸会变成稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氢气在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，证明装置A中气体产物含有氢气。
8．（2024·内蒙古通辽·中考真题）我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。
(1)检测土壤酸碱性
常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。
根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。
作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣
作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7
探究引起土壤呈碱性的物质
【调查发现】
① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤；
② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。
【查阅资料】
① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性；
② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？
【提出猜想】
(2)猜想 ①Ca(OH)2
猜想 ②K2CO3
猜想 ③KOH
猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3
猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH
猜想⑥K2CO3和
你认为猜想 明显不合理。
【查阅资料】
① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI
② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。
【进行实验】
(3)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩
步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、 不 成立
步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 猜想②成立
步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液
【提出建议】
小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。
【答案】(1)③
(2) KOH ④
(3) ⑤ 有白色沉淀生成 溶液为无色
【详解】（1）常温下，测定土壤浸出液pH为7.8，根据表格中数据，该土壤最适合种植的作物是③海水稻，海水稻最适宜生长的土壤pH范围是7.5~8.5；
（2）根据猜想中可能存在的物质，可知猜想⑥K2CO3和KOH；猜想④不合理，因为氢氧化钙和碳酸钾能发生反应，不能共存；
（3）步骤二：加入稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸盐，故猜想①、③、⑤不成立；
依据结论：猜想②成立，步骤三中加入氯化钙溶液，氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，故能观察到有白色沉淀生成；
步骤四：步骤三所得混合物中含有生成的氯化钾和过量的氯化钙，溶液显中性，加入无色酚酞溶液，溶液仍为无色。
9．（2023·江苏徐州·中考真题）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。
(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。
【进行实验】
某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。
(3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。
(4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。
【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？
【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。
第一步：生成、；
第二步；生成可溶于水的、，反应原理：
、。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。
【实验结论】
(5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。
【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。
(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。
(7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。
【答案】(1) 溶液由红色透渐变淡最终为无色
(2)
(3)/氢氧化钙
(4)验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳
(5) 氢氧化钠/NaOH Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度
(6)
(7)氧元素
【详解】（1）石灰水中含有溶质氢氧化钙，氢氧化钙在水溶液中解离出氢氧根离子，符号为OH－，氢氧根离子能使酚酞溶液变成红色；向溶液中逐滴滴加稀盐酸至过量，滴入的稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，整个过程中氢氧化钙逐渐减少，碱性逐渐减弱，溶液颜色变淡，完全反应后溶液呈中性，溶液颜色变为无色，稀盐酸过量后溶液呈酸性，溶液也为无色。故填：OH－；溶液由红色透渐变淡最终为无色。
（2） 石灰水即氢氧化钙溶液，长时间放置，氢氧化钙会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙固体，它与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为： 。故填：。
（3）关闭活塞K，通入约500mL二氧化碳，进入装置甲中，与装置甲中物质反应，没有现象，说明甲中物质不是氢氧化钙，为氢氧化钠溶液，故乙装置中的物质为氢氧化钙溶液。故填：氢氧化钙。
（4）打开活塞K，继续通入二氧化碳，二氧化碳气体进入装置乙中与氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，从而证明氢氧化钙能与二氧化碳反应，可用来吸收二氧化碳。故填：验证氢氧化钙溶液能否吸收二氧化碳。
（5）由压强变化曲线可知：相同条件下氢氧化钠溶液使装置内压强减小的幅度大于氢氧化钙溶液，故用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的效果较好；由资料可知反应物的浓度和状态会影响反应进行的程度，氢氧化钙和二氧化碳发生的第一步反应中生成的是碳酸钙沉淀，降低了第二步反应进行的程度，导致最终吸收二氧化碳的质量减小，吸收效果变差。故填：氢氧化钠；Ca(OH)2和CO2发生的第一步反应中生成的CaCO3是沉淀，降低了第二步反应进行的程度。
（6）石灰乳即氢氧化钙，二氧化硫与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙和水，反应的化学方程式为。
故填：。
（7）亚硫酸钙中硫元素化合价为+4，氧气中氧元素化合价为0，两种物质发生反应时，+4价的硫被氧化成+6价的硫形成硫酸钙，而氧气被还原成－2价的氧元素，故化合价降低的元素是氧元素。故填：氧元素。
10.（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。
(1)A点对应的溶液中溶质有 种。
(2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
【答案】(1)2/二/两
(2)解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
40g稀硫酸中硫酸的质量为
解得：
则该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
答：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4.0%。
【知识点】溶液和化学方程式的综合计算、溶液酸碱性及pH相关关系
【详解】（1）氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，结合图像可知，A点时，溶液pH<7，则此时溶液中含有过量的稀硫酸，故A点对应的溶质有生成物硫酸钠和过量的硫酸，共两种溶质，故填：2或者二或者两；
（2）详见答案。
存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠固体具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意；
B、浓盐酸有很强的挥发性，打开盛放浓盐酸试剂瓶的瓶盖时，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中的水蒸气接触，在瓶口附近形成盐酸的小液滴，大量的盐酸的小液滴聚集在一起从而产生白雾现象，符合题意；
C、生石灰具有强吸水性，打开瓶塞后会潮解没有白雾，不符合题意；
D、浓硫酸具有强吸水性和脱水性，打开瓶塞后没有白雾，不符合题意。
故选B。
生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是
A．柠檬汁（2~3） B．鸡蛋清（7~8）
C．牙膏（8~9） D．炉具清洁剂（12~13）
【答案】D
【分析】溶液的酸碱性强弱可用pH表示，pH＜7时，pH数值越小，酸性越强；pH＞7时，pH数值越大，碱性越强。
【详解】A、柠檬汁的pH＜7，呈酸性，故A不符题意；
B、鸡蛋清的pH介于7~8，呈弱碱性，故B不符题意；
C、牙膏的pH介于8~9，呈碱性，故C不符题意；
D、炉具清洁剂的pH介于12~13，呈强碱性，故D符合题意。
故选D。
运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是
A． B． C． D．
【答案】A
【详解】A、烧碱的化学名为氢氧化钠，有强腐蚀性，图为腐蚀品标志，故A正确；B、图为爆炸品标志，故B错误；C、图为有毒品标志，故C错误；D、图为易燃固体标志，故D错误。
故选A。
下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
【答案】B
【详解】A、氢氧化钠易与空气中成分二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。A正确。
氢氧化钠溶液有很强腐蚀性，蚊虫叮咬后不能涂抹NaOH溶液，应涂抹肥皂液、牙膏等弱碱性物质。B错。C、氢氧化钠能与油脂反应，所以能去除油污，可作炉具清洁剂。C正确。D、碱性溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝，氢氧化钠水溶液是碱溶液，所以NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝。D正确。
故选B。
胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
【答案】D
【详解】A、氢氧化镁是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，A不符合题意；B、氢氧化铝是碱，可以和盐酸发生中和反应，可以治疗胃酸过多，B不符合题意；C、碳酸镁虽然是微溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，C不符合题意；D、硫酸亚铁和盐酸不反应，不能用来治疗胃酸过多，D符合题意。
故选D。
浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．二氧化碳 B．氧气 C．一氧化碳 D．氨气
【答案】D
【分析】能用浓硫酸干燥，说明该气体不能与浓硫酸反应；浓硫酸不能干燥氨气等溶于水显碱性的气体，进行分析判断。
【详解】A、二氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误；
B、氧气不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误；
C、一氧化碳不能与浓硫酸反应，能用浓硫酸干燥，故选项错误；
D、氨气能与浓硫酸反应，不能用浓硫酸干燥，故选项正确；
故选：D。
用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定
【答案】A
【详解】pH试纸用蒸馏水润湿后再滴加苏打水，实际上是对苏打水进行稀释，则溶液的碱性会减弱，对于碱性溶液来说碱性越强pH数值越大，故实际的苏打水pH会小一些。
故选：A。
化学就在我们身边。下列做法合理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C．用浓硫酸作食品干燥剂 D．用自来水除去铁制品表面的铁锈
【答案】A
【详解】A、熟石灰具有碱性，可以和酸性物质反应，用于改良酸性土壤，正确；
氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能治疗胃酸过多，错误；C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，不合适作食品干燥剂，错误；D、自来水不会和铁锈的主要成分氧化铁反应，不能除去铁制品表面的铁锈，错误；
故选A。
9.我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下,甲烷和氧气转化制甲酸的新技术。回答下列问题:
(1)甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是 。
(2)甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出 ，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是 （答一种）。
(3)甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是 。
【答案】(1)肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应（合理即可）
(2) /氢离子 紫色石蕊溶液（或试纸或计等合理即可）
(3)反应条件不同
【详解】（1）甲酸水溶液显酸性，蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，是因为肥皂水中的碱性物质可以与甲酸反应，减轻痛痒；
（2）甲酸溶液显酸性，是因为甲酸溶于水能解离出氢离子（H+），其pH＜7，能使紫色石蕊溶液变红色，为验证甲酸显酸性，则可以选用紫色石蕊溶液、pH试纸或pH计等；
（3）甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，反应条件不同，则产物不同。
10.酸、碱、盐是几类重要的物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸—“酸”一词从有香味的酒而来。
①生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有 (填离子符号)。
②厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该气体是 。
(2)碱—“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在 (填标号)。
A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中
②在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须 保存。
(3)盐—不仅仅指食盐，而是一类组成里含金属离子和酸根离子的化合物。生活中， (填“能”或“不能”)用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。
(4)中和反应——酸与碱作用生成盐和水的反应。
①图1是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的pH变化图像，图1中a点溶液中的溶质有 (填化学式)。
②图2是反应前后微观粒子的结合过程示意图，方框内乙表示的离子符号为 。
【答案】(1) 二氧化碳/
(2) C 密封
(3)不能
(4)
【详解】（1）①酸是指解离出的阳离子全部是的化合物，所以生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有；
②大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以该气体是二氧化碳。
（2）①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在小烧杯中；故选C。
②在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须密封保存。
（3）亚硝酸钠有毒，对人身体有害，所以不能用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。
（4）①图1中a点氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，溶液中含有硫酸钠；又因溶液的pH＞7，溶液显碱性，所以溶液中含有氢氧化钠，所以图1中a点溶液中的溶质有。
②氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，硫酸钠的化学式为，即硫酸钠是由钠离子和硫酸根离子构成的，钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，所以方框内乙表示的离子符号为。
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1.6 常见的酸和碱
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 常见的酸及其性质 ☆☆☆ 综合近几年中考试题，常见的酸碱及其性质是中考化学的重要考点，在考试中保持较高的考查频率，且可能会结合生活实际情境，考查学生的实验设计、分析和推理能力，以及对碱的变质等问题的探究。中和反应及其pH是酸碱知识的综合体现，也是中考的热点之一。考查内容包括中和反应的概念、实质、实验现象及应用，以及溶液pH的测定、酸碱度对生活和生产的影响等，考查学生对相关知识的理解和分析能力，以及对酸碱知识的综合运用能力。
考点2 常见的碱及其性质 ☆☆☆
考点3中和反应及PH ☆☆☆
■考点一 常见的酸及其性质
1.定义：解离时产生的阳离子 的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【特别提醒】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
2.浓盐酸和浓硫酸
常见的酸 性质和用途 浓盐酸 浓硫酸
溶质(化学式)
色、态、味 无色、 气味的液体 无色、无气味、 液体
密度(与水比较) 大于水 大于水
挥发性(打开瓶塞时的现象) 无明显现象
敞口放置在空气中溶质质量分数的变化及原因 有挥发性，HCl气体挥发，溶质质量减 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数变 浓硫酸吸收空气中的水蒸气，有吸水性，溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数变
保存 密封保存，玻璃塞 密封保存，玻璃塞
主要用途 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈；浓硫酸有吸水性，在实验室中常用做干燥剂
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
3.浓硫酸的特性
(1)吸水性：浓硫酸具有 ，在实验室中常用它作 。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于 。
(2)强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的 ，生成 。此过程属于 。
【注意】如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的 溶液。
(3)浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并用 不断搅拌。切不可将水倒入浓硫酸中。如果将水注入浓硫酸中，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
4.酸的化学性质
(1)酸的化学通性：在溶液中都能解离出 。
盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液 ，无色酚酞溶液
与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸： (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸 现象是有 产生，溶液由无色变为
与金属氧化物反应生成盐和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸： 现象是溶液由无色变为 色 氧化铜与稀硫酸： 现象是溶液由无色变为 色
与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸： 氢氧化钙与稀硫酸：
与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸： ， 现象是有 产生
(2)酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因： 。
■考点二 常见的碱及其性质
1.定义：解离时产生的阴离子全部为 的化合物。
2.氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式
俗名 、 、 、
色、态 色固体 色固体
溶解性 溶于水并 大量的热 溶于水，溶解度随温度升高而
吸水性 在空气中容易 而 ，可作某些气体的 剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分
腐蚀性 有强烈的 性 有腐蚀性
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH ，该反应 大量的热
用途 重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂 作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液，制漂白粉
其他常见的碱：氢氧化钾(KOH)
【特别提醒】①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的水蒸气和二氧化碳生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙而发生变质，质量增加。
3.碱的化学性质
碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出 。不同的碱具有个性的原因是 不同。
氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变 ；无色酚酞溶液变
与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳： (吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同) 氢氧化钙与二氧化碳： (检验二氧化碳)
与酸反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸： 氢氧化钙与盐酸：
与某些盐反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜： ，现象是有 生成 氢氧化钙与硫酸铜： ，现象是有 生成
【总结归纳】
（1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
（2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
■考点三 中和反应及PH
1．概念及实质
概念 ____ __跟____ __作用生成__ ____和___ ___的反应。
表示式 酸 + 碱→____ __ + ___ ___
反应实质 酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子_______
2．中和反应的应用
应用 生活实例
碱中和酸 降低酸性 ①用熟石灰中和____ __土壤
②用熟石灰中和工业生产中产生的__ ____废水
④蚊虫叮咬后可涂稀___ ___中和；
⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。
酸中和碱 降低碱性 ⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和__ ____土壤
⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的__ ____废水
【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分，复分解反应包含中和反应。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。
3.pH表示
溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围一般在 之间。测定pH最简单的方法是使用pH试纸。
4.溶液的酸碱性与pH的关系
pH＜7，溶液显 性，pH越 ，酸性越强；
pH＝7，溶液显 性；
pH＞7，溶液显 性，pH越 ，碱性越强。
5. pH的测定方法
在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用洁净的 蘸取待测液滴到pH试纸上，根据试纸显示的颜色与 对照，即可得出被测液体的pH，此法测得的pH为 数。
【特别提醒】①pH试纸不能直接浸入待测液，以免污染待测液；②pH试纸不能用水润湿，因为润湿试纸相当于稀释待测液，则会导致测量结果不准；③在半分钟内显色读数；④pH取整数。
6.溶液酸碱度的应用
(1)化工生产中，许多反应都必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)农业生产中，通过调节pH来改良土壤酸碱性。
(3)监测雨水pH，了解空气污染情况，以便采取必要措施。
(4)测定人体pH，帮助人们了解身体健康状况。
■考点一 常见的酸及其性质
◇典例1：（2023·江苏徐州·中考真题）酸与生产、生活关系密切。下列说法不正确的是
A．食用米醋中含有醋酸 B．雨水因溶有碳酸而形成酸雨
C．浓硫酸可干燥某些气体 D．稀盐酸常用于金属表面除锈
【答案】B
【知识点】溶液酸碱性及pH相关关系、常见几种酸的用途、酸的通性、浓硫酸做干燥剂
【详解】A、米醋属于混合物，其中含有呈酸味的醋酸，该选项说法正确；
B、正常的雨水因溶解空气中的二氧化碳生成碳酸而呈酸性，但酸雨是指的雨水，该选项说法错误；
C、浓硫酸其有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，该选项说法正确；
D、金属表面的锈主要是金属氧化物，金属氧化物能与稀盐酸反应生成可溶性金属化合物溶解在溶液中而被除去，故稀盐酸常用于金属表面除锈，该选项正确。
故选B。
◆变式训练
1.1“酸”对我们来说一定不陌生。下列说法正确的是（ ）
A．稀盐酸不能用于除铁锈 B．浓硫酸具有腐蚀性
C．浓盐酸没有挥发性 D．稀盐酸能使无色酚酞溶液变红
1.2下列关于常见的酸和碱的说法，错误的是
A．氢氧化钠俗称烧碱
B．酸溶液都能解离出氢离子
C．实验室常用氢氧化钠溶液检验二氧化碳
D．浓盐酸敞口久置在空气中，溶液质量会减小
■考点二 常见的碱及其性质
◇典例1：（2024·内蒙古通辽·中考真题）物质的结构决定性质。氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似。关于 LiOH，下列说法不正确的是
A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与硫酸发生化学反应
C．能与硫酸铜发生化学反应 D．水溶液中含有氢氧根离子
【答案】A
【知识点】碱的通性、碱的通性的微观实质、常见的酸碱指示剂及其变色情况、盐类参与的反应
【详解】A、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠显碱性，则氢氧化锂显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法不正确；
B、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸发生反应，则氢氧化锂能和稀硫酸反应生成硫酸锂和水，故选项说法正确；
C、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化钠能与硫酸铜发生反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，则氢氧化锂能与硫酸铜反应生成硫酸锂和氢氧化铜沉淀，故选项说法正确；
D、氢氧化锂(LiOH)与氢氧化钠(NaOH)结构相似，性质相似，氢氧化锂溶液中含有氢氧根离子，故选项说法正确；
故选：A。
◆变式训练
1.1（2024·上海·中考真题）某气体能用碱石灰(和)干燥，该气体具备的性质有
A．密度大于空气 B．可溶于水
C．不与、反应 D．不可燃
1.2物质的结构决定性质，性质决定用途。下列物质的结构、性质和用途之间匹配正确的是（ ）
选项 结构 性质 用途
A 稀盐酸中含有氢离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
B 稀盐酸中含有氯离子 具有酸性 检验溶液中是否含有银离子
C 氢氧化钠溶液中含有钠离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
D 氢氧化钠溶液中含有氢氧根离子 具有碱性 吸收二氧化硫气体
A．A B．B C．C D．D
■考点三 中和反应及PH
◇典例1：（2024·山东济南·中考真题）某同学在常温下进行溶液和稀盐酸发生中和反应的实验探究，利用数字化传感器，借助计算机绘制出溶液随所滴入溶液体积变化的曲线，如图所示。下列有关说法中，合理的是
A．在点时溶液中的溶质为和 B．在段，溶液中数量逐渐增多
C．在点时溶液中大量存在的阴离子为和 D．该反应的实质是和结合生成
【答案】ACD
【知识点】中和反应的概念及微观本质、中和反应相关实验与计算
【详解】A、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，a点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，图中a点所示溶液中，溶质是HCl和BaCl2，正确；
B、在段，随着氢氧化钡的加入，盐酸不断被消耗，溶液中数量逐渐减少，错误；
C、在点时，溶液的pH大于7，溶液显碱性，溶液中溶质是氯化钡和氢氧化钡，其中大量存在的阴离子为和，正确；
D、氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，该反应的实质是和结合生成，正确。
故选ACD。
◆变式训练
1.1（2024·吉林长春·三模）实验小组借助传感器对稀溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X，用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用仪器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下列说法正确的是
A．X溶液是稀溶液
B．溶液中数量不断增加
C．通过图乙可知稀溶液与稀盐酸反应放热
D．时溶液中存在溶质只有氯化钠
1.2如图甲所示装置，同学们借助传感器监测溶液pH和温度的变化情况来探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，图乙为反应过程中溶液的pH变化曲线，图丙为反应过程中溶液温度的变化曲线，则下列说法正确的是
A．该反应属于化合反应 B．由图丙可知该反应为吸热反应
C．图乙曲线的c点表示该反应恰好完全反应 D．图乙曲线的d点溶液中溶质为NaCl
1．（2024·上海·中考真题）下列物质中能使石蕊试液变红的是
A．石灰水 B．食盐水 C．白醋 D．酒精
2．（2024·江苏徐州·中考真题）下列与硫酸相关的实验操作规范且能达到实验目的的是
选项 实验目的 主要操作
A 稀释浓硫酸 将水缓慢注入盛有浓硫酸的烧杯中
B 检验酸碱度 将pH试纸浸入稀硫酸中，与标准比色卡对照
C 中和碱性废水 向碱性废水中加入适量的稀硫酸
D 铁制品除锈 将生锈的铁制品长时间浸泡在过量的稀硫酸中
A．A B．B C．C D．D
3．（2024·江苏无锡·中考真题）下列物质的性质和用途对应关系正确的是
A．氧气具有氧化性，用作燃料 B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．浓盐酸具有挥发性，用作除锈剂 D．氢氧化钠具有碱性，用于治疗胃酸过多
4．（2023·四川攀枝花·中考真题）下面是人体内一些液体的正常pH范围，碱性最强的是
A．胆汁(7.1～7.3) B．唾液(6.6～7.1)
C．胰液(7.5～8.0) D．血液(7.35～7.45)
5．（2024·四川巴中·中考真题）人被有些蚊虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处很快肿成大包而痛痒。下图是生活中常见物质的pH，可以减轻痛痒症状的物质是
A．醋 B．苹果汁 C．萝卜汁 D．肥皂水
6．（2024·江苏镇江·中考真题）用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气。下列操作规范的是
A．稀释 B．测pH
C．制H2 D．收集
7．（2023·山东德州·中考真题）在学习常见的酸时，在硫酸之前加上一个“稀”字，是否特指“稀硫酸”的性质 由此引发了小倩同学对“稀硫酸”“浓硫酸”性质的探究。
(1)通过学习常见的酸，我们知道酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有 (填粒子符号)。把铁丝放入稀硫酸中，放出气体，有关反应的化学方程式为 ，反应后溶液的质量 (填“大于”“小于”或“等于”)反应前溶液的质量。
(2)小倩同学进行一组对比实验：
①她先将稀硫酸滴到pH试纸上，试纸变色后与标准比色卡对照，测得稀硫酸的pH (填“>”、“=”或“<”)7。
②她又把浓硫酸滴到pH试纸上，却发现试纸变黑了。这是因为浓硫酸能夺取试纸中的水分，生成黑色的碳，浓硫酸具有强烈的 、脱水性。
(3)既然“稀硫酸”、“浓硫酸”滴到pH试纸上会产生不同的现象，那么，“稀硫酸”“浓硫酸”遇到铁丝时是否也产生不同的现象呢
小倩在老师的指导下，做了铁丝与浓硫酸反应的实验(见下图)。
老师告知：在常温时，铁丝遇到浓硫酸时，表面形成一层致密的氧化层保护膜，阻止了浓硫酸与铁的接触。当加热时，氧化层被破坏，铁与浓硫酸接触发生化学反应，生成有刺激性气味的气体。请把化学方程式补充完整：2Fe+6H2SO4(浓) Fe2(SO4)3+6 +3SO2↑。随着反应的进行，溶液的质量始终在 (填“增加”、“减少”或“不变”)。小倩由此得知：在研究硫酸的化学性质时，不仅要从其组成考虑，还要考虑硫酸的 因素影响。常温下， (填“能”或“不能”)用铁制容器盛放浓硫酸。
(4)小倩又产生新的疑问：铁与浓硫酸的反应随着反应的进行，硫酸不断被消耗，硫酸的质量分数减小，会不会有氢气生成
小倩又设计了实验(见下图)收集产生的气体，并进行验证(已知：SO2的化学性质与CO2相似)。请回答：
①装置A中产生的SO2气体被装置B中的氢氧化钠饱和溶液充分吸收，有关反应的化学方程式为 。
②若点燃装置C中收集到中气体，气体燃烧，产生 火焰，则证明装置A中气体产物 (填“含有”或“不含”)氢气。
8．（2024·内蒙古通辽·中考真题）我国地域辽阔，土壤的pH一般在4~9之间，在地理分布上呈现南酸北碱、沿海偏酸、内陆偏碱的规律。某校学习小组对当地“土壤酸碱性”进行了探究。
(1)检测土壤酸碱性
常温下，测定土壤浸出液pH为7.8。
根据以上检测结果，结合下表，你认为当地土壤最适合种植的作物是 (填编号)。
作物 ①马铃薯 ②胡萝卜 ③海水稻 ④沙枣
作物最适宜生长的 土壤pH范围 4.8~5.5 5.3~6.0 7.5~8.5 8.0~8.7
探究引起土壤呈碱性的物质
【调查发现】
① 之前当地土壤呈酸性，农民撒熟石灰改良土壤；
② 农民在田地里燃烧秸秆获得一种农家肥料—草木灰。
【查阅资料】
① 草木灰主要成分是碳酸钾，碳酸钾水溶液呈碱性；
② K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH
【提出问题】引起土壤呈碱性的物质是什么？
【提出猜想】
(2)猜想 ①Ca(OH)2
猜想 ②K2CO3
猜想 ③KOH
猜想 ④Ca(OH)2和K2CO3
猜想 ⑤Ca(OH)2和 KOH
猜想⑥K2CO3和
你认为猜想 明显不合理。
【查阅资料】
① CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCI
② 氯化钙、氯化钾水溶液都呈中性。
【进行实验】
(3)
实验步骤 实验现象 实验结论
步骤一：将土壤浸出液加热浓缩
步骤二：取少量步骤一中浓缩液于试管中， 向其中加入过量稀盐酸 有气泡产生 猜想①、③、 不 成立
步骤三：另取少量步骤一中浓缩液于试管 中，向其中加入过量氯化钙溶液 猜想②成立
步骤四：向步骤三所得混合物中加入无色 酚酞溶液
【提出建议】
小组同学建议当地农民减少在田地里燃烧秸秆。
9．（2023·江苏徐州·中考真题）熟石灰是一种常见的碱，在工业生产中具有重要的用途。
【性质回顾】
(1)向澄清石灰水中滴加酚酞溶液，观察到溶液变红，说明石灰水中含有 （填离子符号），继续向溶液中逐滴加入盐酸至过量，其现象是 。
(2)实验室里盛放石灰水的试剂瓶内壁上常有一层白色固体。用盐酸除去白色固体时产生了气泡，发生反应的化学方程式为 。
【进行实验】
某学习小组为验证溶液、NaOH溶液均能吸收，设计如图1装置进行实验。通常状况下，1体积的水约能溶解1体积。
(3)各量取50mL上述溶液分别放入甲、乙中，关闭活塞K，通入约500mL，甲、乙均无明显现象。乙中盛放的是 溶液。
(4)打开活塞K，继续通入，该操作的目的是 。
【提出问题】相同浓度的溶液、NaOH溶液，哪种吸收的效果更好？
【查阅资料】①溶液、NaOH溶液中分别通入过量，均会发生两步反应。
第一步：生成、；
第二步；生成可溶于水的、，反应原理：
、。
②在反应体系中，反应物的浓度和状态会影响反应进行的速度。
【继续实验】实验装置如图2，两支注射器内盛放的溶液体积相同、密度近似相同。实验开始后，迅速将注射器内的全部液体同时注入烧瓶，稍后振荡。A、B烧瓶中压强变化曲线如图3。
【实验结论】
(5)由压强变化曲线可知，相同条件下两种溶液吸收效果较好的是 溶液，原因是 。
【应用拓展】工业中常用石灰乳[悬浊液]吸收废气中的二氧化硫，以减少对大气的污染。其原理为将含有二氧化硫的废气通入石灰乳中，生成难溶的亚硫酸钙，再通入氧气，将亚硫酸钙氧化为硫酸钙。
(6)二氧化硫与石灰乳反应生成亚硫酸钙的化学方程式为 。
(7)亚硫酸钙被氧气氧化为硫酸钙的过程中，化合价降低的元素是 （填元素名称）。
10.（2024·内蒙古兴安盟·中考真题）向盛有40g氢氧化钠溶液的锥形瓶中逐滴滴加溶质的质量分数为4.9%的稀硫酸，用pH传感器测得溶液的pH变化情况如图所示。
(1)A点对应的溶液中溶质有 种。
(2)求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)。
存放下列物质的试剂瓶打开瓶塞后，会观察到瓶口有白雾现象的是
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．生石灰 D．浓硫酸
生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是
A．柠檬汁（2~3） B．鸡蛋清（7~8）
C．牙膏（8~9） D．炉具清洁剂（12~13）
运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是
A． B． C． D．
下列关于氢氧化钠的描述中错误的是
A．易与空气中成分反应而变质 B．蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒
C．能去除油污可作炉具清洁剂 D．NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝
胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是
A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO4
浓硫酸是一种常用的气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．二氧化碳 B．氧气 C．一氧化碳 D．氨气
用pH试纸测定苏打水的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，然后再进行测定，则测得的结果与苏打水实际pH比较的结果是
A．偏小 B．偏大 C．不变 D．无法确定
化学就在我们身边。下列做法合理的是
A．用熟石灰改良酸性土壤 B．用氢氧化钠溶液治疗胃酸过多
C．用浓硫酸作食品干燥剂 D．用自来水除去铁制品表面的铁锈
9.我国科学家研发了室温、通电及催化剂存在下,甲烷和氧气转化制甲酸的新技术。回答下列问题:
(1)甲酸是重要的化工原料，其水溶液显酸性。蚊虫分泌物中含有甲酸，若不慎被蚊虫叮咬，涂抹肥皂水可以减轻痒痛，其原因是 。
(2)甲酸溶液显酸性是因为甲酸溶于水能解离出 ，验证甲酸溶液显酸性可使用的试剂（或用品）是 （答一种）。
(3)甲烷室温电催化转化与甲烷在氧气中的燃烧，反应物相同，产物却不同的原因是 。
10.酸、碱、盐是几类重要的物质，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
(1)酸—“酸”一词从有香味的酒而来。
①生活中的食醋和柠檬中都含有酸，即都含有 (填离子符号)。
②厕所清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，该气体是 。
(2)碱—“碱”一词在阿拉伯语中表示灰。
①氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，称量氢氧化钠固体时，应把它放在 (填标号)。
A．纸上 B．托盘上 C．小烧杯中 D．药匙中
②在空气中不仅吸收水分，还会与二氧化碳反应，所以，必须 保存。
(3)盐—不仅仅指食盐，而是一类组成里含金属离子和酸根离子的化合物。生活中， (填“能”或“不能”)用工业用盐(如亚硝酸钠)代替食盐烹饪。
(4)中和反应——酸与碱作用生成盐和水的反应。
①图1是将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中的pH变化图像，图1中a点溶液中的溶质有 (填化学式)。
②图2是反应前后微观粒子的结合过程示意图，方框内乙表示的离子符号为 。
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