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1.7 盐 化学肥料
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 常见的盐 ☆☆☆ 综合近几年中考试题，常见的盐如氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等，其性质、用途及相关反应是重点， 复分解反应是盐化学中的重要反应类型，其发生的条件及应用是高频考点。命题趋势上，会更加注重考查学生对复分解反应微观本质的理解，以及利用复分解反应规律解决物质鉴别、除杂、推断等问题的能力，可能会给出一些复杂的混合物，让学生通过复分解反应原理进行分析和处理。 化学肥料与农业生产密切相关，主要考查化肥的种类、作用、鉴别及对环境的影响等。粗盐提纯是一个重要的实验内容，涉及实验步骤、仪器使用、误差分析等方面，考查学生的综合实验能力和思维能力。
考点2 复分解反应及其应用 ☆☆☆
考点3化学肥料 ☆☆
考点4 粗盐提纯 ☆☆
■考点一 常见的盐
1．概念：一类由金属离子(或铵根离子)和酸根离子组成的化合物。
2．常见的盐及其用途
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名/主要成分 食盐 纯碱、苏打 小苏打 石灰石或大理石
化学式 NaCl Na2CO3 NaHCO3 CaCO3
物理性质 白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解 白色粉末，易溶于水 白色固体，能溶于水 白色固体，难溶于水
水溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性
用途 可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等 可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业 治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉 建筑材料、补钙剂
3.正确认识“盐”
误区1：盐和食盐
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指___氯化钠_______。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区2：盐中一定有金属元素
大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。
误区3：纯碱属于碱
纯碱是_____碳酸钠_____的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是____碳酸钠 ______（Na2CO3）的俗名，小苏打是____碳酸氢钠______（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是____盐______。
盐的化学性质
规律 举例 备注
与金属反应 盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律) CuSO4＋Fe===FeSO4＋Cu K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质
与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸 （有气体或沉淀生成） BaCl2＋H2SO4 ===BaSO4↓＋2HCl 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐
与某些碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀) Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH 碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成
与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀) Ba(NO3)2＋CuSO4=== BaSO4↓＋Cu(NO3)2
■考点二 复分解反应及其应用
(1)定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
(2)特点：双交换，价不变。
(3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。
(4)反应发生的条件：两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。
【特别提醒】①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。
②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)：
白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。
(5)复分解反应可以细分为以下五个小类型
反应类型 反应物的条件 生成物的条件
酸＋金属氧化物→盐＋水 至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成
酸＋碱→盐＋水
酸＋盐→新酸＋新盐 盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶
碱＋盐→新碱＋新盐 需二者都可溶
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 需二者都可溶
■考点三 化学肥料
1.化肥的种类及作用
种类 概念 常用化肥 主要作用及缺乏症状
氮肥 只含营养元素(N、P、K) 中的N元素 尿素[CO(NH2)2]、硝酸钠(NaNO3)、氯化铵(NH4Cl)、 促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量；缺乏时叶片发黄、枝叶细小
磷肥 只含营养元素(N、P、K) 中的P元素 磷酸钙 促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏时植株矮小，果实发育不良，产量低
钾肥 只含营养元素(N、P、K)中的K元素 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促进农作物生长，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬，抗倒伏；缺乏时，易倒伏
复合肥 含营养素(N、P、K) 中两种或两种以上元素 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] 同时供给几种养分，有效成分高
2.化肥和农药的使用
(1)使用化肥、农药对环境的影响
①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。
②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题;农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。
(2)合理使用化肥、农药
①化肥:a.根据土壤情况和农作物种类选择化肥；b.农家肥和化肥合理配用。
②农药：a.根据病虫害发生、发展规律对症下药；b不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；c提倡发展和使用生物农药。
■考点四 粗盐提纯
1．实验仪器及药品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
2．实验步骤及要点
(1)操作步骤
【特别提醒】溶解、过滤、蒸发步骤中都要用到的仪器是玻璃棒。
(2)操作步骤及要点
①称量：称量一定量的粗盐。
【注意】称量粗盐应用托盘天平，注意“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。
②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
【特别提醒】用玻璃棒不断搅拌，是为了加快溶解，且在搅拌时，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和烧杯底部。
③过滤：a.做好过滤器，装配好仪器；b.将粗盐水用玻璃棒引流入过滤器；c.如滤液浑浊应再次过滤。
④蒸发：a.装配好仪器；b.将过滤好的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌(作用：_防止因局部温度过高造成液滴飞溅_ )，当_蒸发皿中出现大量固体_时，停止加热，利用余热将其蒸干。
【特别提醒】停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，应用坩埚钳取下并放在石棉网上。
⑤计算产率
a.用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；
b.将提纯的精盐放到指定容器中；
c.计算产率： 。
3．玻璃棒的作用
(1)溶解时：搅拌，加速溶解。
(2)过滤时：引流。
(3)蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅。
(4)除杂后：用玻璃棒转移固体。
4．误差分析
误差或错误 原 因
产率偏低 ①溶解粗盐时未用__玻璃棒________充分搅拌；②蒸发滤液时液体可能被溅出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液 体仍浑浊 ①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸____破损______
■考点一 常见的盐
◇典例1：（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。
(1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成，
①写出与反应的化学方程式：
②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7.
(2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。
①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。
②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。
(3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。
【答案】(1) >
(2) 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高/样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可)
(3)雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象
【知识点】碱的通性、盐类参与的反应、用质量守恒定律确定物质组成、固体溶解度的影响因素
【详解】（1）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
②碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水后，溶液显碱性，所得溶液大于7；
（2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量与中钙元素的质量相等。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高或样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可)；
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以：雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。
◆变式训练
1.1某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
（猜想与假设）针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
（实检探究）
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
（实验分析及结论）
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
（拓展延伸）
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
【解析】（猜想与假设）白色固体药品可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物；猜想一：含有Na2CO3和Na2SO4；猜想二：含有Na2SO4和NaHCO3；故猜想三：含有Na2CO3和NaHCO3；
（实验分析及结论）（1）实验Ⅰ中，取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为 ；实验Ⅱ中，取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸除去碳酸根离子的干扰后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀，氯化钡与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钡白色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（2）实验Ⅰ中可知一定含碳酸氢钠，可判断猜想一不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ，一定含碳酸氢钠，又实验Ⅱ中滴加氯化钡，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸钠，可判断猜想三不成立。
（拓展延伸）NaHCO3能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。
【答案】（猜想与假设）Na2CO3和 NaHCO3
（实验分析及结论）（1）
（2）一 三 （拓展延伸）向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止
1.2请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
（1）最清洁的燃料是______________________。
（2）可改良酸性土壤的是______________________。
（3）可用作补钙剂的是______________________。
（4）厨房里常用的调味品是______________________。
（5）能区分硬水和软水的是______________________。
【解析】（1）氢气燃烧生成水是清洁能源，故选①。（2）熟石灰可改良酸性土壤，故选③。（3）碳酸钙含钙元素，可做补钙剂，故选⑤。（4）氯化钠是厨房调味品，故选④。（5）硬水滴加肥皂水起泡少，浮渣多，软水滴加肥皂水气泡多，浮渣少，故选②。
【答案】（1）① （2）③ （3）⑤ （4）④ （5）②
■考点二 复分解反应及其应用
◇典例1：（2024·四川乐山中考真题）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）甲物质为 。
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。
（4）丙生成丁的化学方程式为 。
【答案】
（1）HCl/盐酸
（2）复分解
（3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
（4）CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
【知识点】酸的通性、盐类参与的反应、基本反应类型
【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。
（1）由分析可知，甲为盐酸；
（2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应；
（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；
（4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。
◆变式训练
1.1如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
【答案】C
【解析】Z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。A．根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则 Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则X不能是碱，故A错误；B．CaCl2不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCl2，故B错误；C．如果Y是Na2CO3，Z是Ca（OH）2，Na2CO3可以与HCl发生反应，也可以与Ca（OH）2发生反应，而Ca（OH）2可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；D．NaCl不能与HCl发生反应，则X不能是NaCl，故D错误。
故选C。
1.2同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作 实验现象 解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 ____ 解释实验现象：__________(用化学方程式表示) 得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。
【答案】 溶液为无色，不能含Ca(OH)2 有气泡产生(冒气泡/有气泡) 碳酸钠（合理即可）
OH-、Cl-
【解析】
猜想与假设：混合后溶液为无色，而氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，故溶液中不可能含氢氧化钙，猜想三错误；
设计并进行实验：结论为猜想二正确，故溶质为氯化钠、氯化钙、氯化氢，取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，故现象为产生气泡，该反应的化学方程式为：；
反思与拓展：Ⅰ、碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡，说明含氯化氢，则猜想二正确；
Ⅱ、小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，说明试管B中碳酸钠过量，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，上层清液为红色，说明溶液显碱性，由于生成了氢氧化钠，故溶液中一定含氢氧根离子，碳酸钠和稀盐酸反应生成了氯化钠，故溶液中一定含氯离子，故填：OH-、Cl-。
■考点三 化学肥料
◇典例1：（2024·青海西宁·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是
A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类及性质
【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。
故选A。
◆变式训练
1.1植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
【答案】A
【解析】
A、NH4H2PO4中含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素与磷元素，属于复合肥，选项正确；
B、Ca3（PO4）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的磷元素，属于磷肥，选项错误；
C、K2CO3中仅含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥，选项错误；
D、CO（NH2）2中仅含有氮、磷、钾三种元素中的氮元素，属于氮肥，选项错误，故选A。
1.2化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)2
【答案】A
【解析】
为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是磷肥。
A、Ca(H2PO4)2含有磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、NH4HCO3含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
C、KCl含有钾元素，属于钾肥，不符合题意；
D、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，不符合题意；
故选A。
■考点四 粗盐提纯
◇典例1：（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
【答案】C
【知识点】蒸发、玻璃棒的作用、量筒的正确使用方法和注意事项、常见酸碱盐的溶解性
【详解】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确；
故选：C。
◆变式训练
1.1实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
【解析】（1）在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪器是托盘天平。
（2）在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。
（3）在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为。
（4）A．滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，符合题意；B．滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意；C．滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂质，不符合题意。故选A。
（5）步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。
【答案】（1）托盘天平
（2）搅拌，加速粗盐的溶解
（3）
（4）A
（5）蒸发 当蒸发皿中出现较多固体
1.2完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯
C．漏斗 D．试管
【答案】A
【解析】
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制需要计算、称量（使用托盘天平、药匙）、量取（使用量筒、胶头滴管）、溶解（使用烧杯、玻璃棒）。
粗盐中难溶性杂质的去除需要进行溶解（使用烧杯、玻璃棒）、过滤（使用铁架台、烧杯、漏斗’玻璃棒）、蒸发（使用酒精灯、蒸发皿、三脚架、玻璃棒）。
所以都必需用到的仪器是玻璃棒，
故选A。
1．（2023四川眉山真题）下列有关纯碱的认识错误的是（ ）
A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B. 性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D. 生产：侯氏制碱法
【答案】B
【解析】A、纯碱是碳酸钠的俗称，所以纯碱由碳、氧和钠三种元素组成，说法正确；
B、碳酸钠可以和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀，但是碳酸钠无法和氯化钠生成气体或沉淀或水，所以碳酸钠无法和氯化钠发生反应，说法错误；
C、碳酸钠可以用于玻璃、造纸、纺织等的生产，说法正确；
D、碳酸钠的生产，可以使用侯氏制碱法，说法正确。
故选B
2.（2023江苏苏州真题）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐
C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
【答案】C
【解析】A、由溶解度表知，HCl属于挥发性物质，盐酸是氯化氢的水溶液，故盐酸是挥发性酸，不符合题意；
B、由溶解度表知，为可溶性物质，其由金属阳离子和酸根离子构成、属于盐，故是可溶性盐，不符合题意；
C、由溶解度表知，硫酸钙微溶、碳酸钙不溶，故常温下溶解度：，符合题意；
D、假设溶液与稀盐酸反应，则其反应生成氯化镁和硫酸，而氯化镁和硫酸均属于可溶性物质，复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成物有沉淀析出、有气体放出或有水生成，故常温下，溶液与稀盐酸不发生反应，不符合题意；
故选C。
3.（2024·福建中考真题）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是
A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2
【答案】B
【解析】KCl中含有氮、磷、钾三种营养元素中的钾元素，属于钾肥，A不符合题意；NH4NO3中含有氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，B符合题意；MgSO4中不含有氮、磷、钾三种营养元素，不属于化肥，C不符合题意；Ca(H2PO4)2中含有氮、磷、钾三种营养元素中的磷元素，属于磷肥，D不符合题意。
4.（2023甘肃金昌真题）下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（ ）
A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸
【答案】C
【解析】A、生石灰（氧化钙）放在空气中易和水反应产生氢氧化钙，而氢氧化钙也能和二氧化碳反应产生碳酸钙，故错误。
B、苛性钠即氢氧化钠，放在空气中易吸水而潮解，同时和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，故错误。
C、氯化钠在空气中不受空气成分的明显影响，故正确。
D、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会因吸收空气中的水蒸气而质量增加，故错误。
故选：C。
5.（2023吉林真题）下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是（ ）
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】A、在烧杯中溶解粗盐，用玻璃棒搅拌，故A正确；
B、过滤时应用玻璃棒引流，漏斗的尖端紧挨烧杯内壁，故B错误；
C、蒸发操作应用蒸发皿，不用烧杯，故C错误；
D、不能吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故D错误。
故选A。
6.（2024·四川广安中考真题）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题：
（1）图中反应③所属的基本反应类型为 。
（2）锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。
（3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 。
（4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
【答案】
（1）分解反应
（2）能
（3）O2
（4）A
【解析】
（1）反应③为氢氧化锂在通电条件下生成锂、氧气和水，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（2）锂（Li）的金属活动性与镁相似，金属活动性在氢之前，能与稀硫酸反应生成氢气；
（3）如图所示的反应历程中，N2与H2O除生成NH3外，还生成了一种单质气体，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，则该气体为O2；
（4）碳酸氢铵（NH4HCO3）含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥，故选：A。
7.（2023山东聊城真题）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
【答案】D
【解析】A.复分解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有气体或有水或有沉淀生成时，复分解反应才能发生，即复分解反应中不一定同时生成气体、沉淀和水，如：，这个反应属于复分解反应，但是生成物在就没有气体和沉淀，故选项说法错误，不符合题意；
B.盐的溶液中不一定含有金属阳离子，如氯化铵、硝酸铵是盐，其中不含金属阳离子，故选项说法错误，不符合题意；
C.等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，因为不知道稀盐酸和氢氧化钠溶液的溶质质量分数，无法确定稀盐酸与氢氧化钠溶液中的溶质质量，无法判断与是否恰好反应，所得溶液的酸碱性无法确定，只有和恰好完全反应时，所得溶液才呈中性，故选项说法错误，不符合题意；
D.氢氧化钠溶液呈碱性，其，水呈中性，其，用湿润的试纸测定氢氧化钠溶液的，相当于在氢氧化钠溶液中加了水，测定氢氧化钠溶液的结果会偏小，故选项说法正确，符合题意；
故选：D。
8.（2023湖北宜昌真题）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。
（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
除去不溶性杂质
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（5）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。
（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。
【答案】（1）蒸发##蒸发结晶
（2）饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能继续溶解氯化镁
（3）过滤
（4） ①. ②. 不能形成新的杂质
（5）①. 三或3 ②. NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH ③. ④. Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3
（6）①. 、 ②. Ba(OH)2、Na2CO3
【解析】
（1）根据“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”可知，该方法通过蒸发水分得到食盐，是蒸发结晶；
（2）古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为饱和氯化钠溶液不能继续溶解氯化钠，但是还能溶解氯化镁；
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，氯化钠及可溶性杂质溶于水，泥沙难溶于水，过滤可实现固液分离，故可通过过滤方法除去其中不溶性杂质；
（4）硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和硝酸钠，该反应的化学方程式为：；
除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；且不能形成新的杂质，该反应形成了新的杂质硝酸钠，故选择的试剂不正确；
（5）粗盐中含氯化镁、氯化钙、硫酸钠杂质，可加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，除去氯化镁，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，除去硫酸钠，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入碳酸钠溶液，应在加入氯化钡溶液之后，这样过量的氯化钡才能除去，故滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序可以是：NaOH、BaCl2、Na2CO3；BaCl2、NaOH、Na2CO3；BaCl2、Na2CO3、NaOH三种情况；故填：三；NaOH、BaCl2、Na2CO3或BaCl2、NaOH、Na2CO3或BaCl2、Na2CO3、NaOH；
加入氢氧化钠溶液后，发生反应为氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁和氯化钠，该反应的化学方程式为：；
由以上分析可知，固体D的成分有Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3、CaCO3；
（6）液体E中含氢氧化钠和过量的碳酸钠杂质，加入稀盐酸，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：；
上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种，可改为氢氧化钡和碳酸钠，先加入过量的氢氧化钡溶液，氢氧化钡和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠，可除去氯化镁和硫酸钠，然后加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，氢氧化钠和碳酸钠可加入稀盐酸除去，故填：Ba(OH)2、Na2CO3。
9.（2024·云南省卷中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠
① 可用于金属表面除锈的是 （填序号，下同）；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。
② 分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。
（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 （填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
（3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
【答案】
（1）A C B 紫色石蕊试液
（2）左高右低
（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液 水/H2O 固体未完全溶解
【解析】
（1）①盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈，故填A；氯化钠有咸味，可用作调味品，故填C；氢氧化钠固体具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂，故填B；
②盐酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，氯化钠显中性，不能使紫色石蕊试液变色，故用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是紫色石蕊试液；
（2）0.2 g锌完全反应生成氢气的质量为：，0.2 g铁完全反应生成氢气的质量为：，则铁生成氢气的质量大，则右边压强大，则反应结束，恢复至室温，U形管两端液面左高右低；
（3）稀盐酸中含水，加入稀盐酸后，也可能是未溶解的氢氧化钙继续溶于水，从而得到澄清溶液，故上述实验不足以证明反应发生；
为了排除水的干扰，应设计对比实验，根据控制变量法，除了一个实验中加入稀盐酸，一个实验中加入水，其它因素相同，则重复上述实验①，再加入2 mL水，充分振荡，观察到固体未完全溶解，说明稀盐酸和氢氧化钙发生了反应。
10.（2023四川乐山真题）碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图），对所得溶液溶质的成分进行如下探究。
【反思讨论】
（1）猜想Ⅰ：溶质只有；
猜想Ⅱ：溶质有和_______；
猜想Ⅲ：溶质有和。
【实验探究】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条。 _______ 猜想Ⅱ不正确
实验2：取少量溶液于试管中，滴加溶液。 有白色沉淀产生 猜想_______正确
【反思讨论】
（3）实验2中发生反应的化学方程式为_______。
（4）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是_______。
（5）向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是_______（填序号）。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色
b.继续加入稀硫酸，产生气泡
c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
d.加入少量铁屑后无气泡产生
【答案】（1）##盐酸
（2） ①. 无明显现象 ②. Ⅲ
（3）
（4）和不能共存
（5）ab
【解析】（1）碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，若碳酸钠溶液与稀盐酸恰好完全反应，则猜想 I :溶质只有 NaCl ，若稀盐酸过量，则猜想 II :溶质有 NaCl 和 HCl ，若碳酸钠过量，则猜想 III :溶质有 NaCl 和Na2CO3，故填：HCl（或盐酸）；
（2）镁条与稀盐酸反应生成氢气，而猜想 II 不正确，说明没有盐酸，故观察到的实验现象是无明显现象，故填：无明显现象；
氯化钙能与碳酸钠反应生成白色沉淀，所以观察到有白色沉淀产生，说明溶液中有碳酸钠，故填：III；
（3）氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，化学反应方程式为，故填：；
（4）实验2验证有碳酸钠存在，而 HCl 和Na2CO3不能共存即可判断溶液中无盐酸，故填： HCl 和Na2CO3不能共存；
（5） a.碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，向反应后的溶液中加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色，说明溶液中含有碳酸钠，故 a 符合题意；
b.碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，向反应后的溶液中继续加入稀硫酸，产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，故 b 符合题意；
c .碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡溶液与硫酸钠反应生成白色沉淀硫酸钡，则向反应后的溶液中加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀，不能证明溶液中含有碳酸钠，故 c 不符合题意；
d.加入少量铁屑后无气泡产生，说明反应后的溶液中无稀硫酸，不能证明溶液中含有碳酸钠，故 d 不符合题意；
故选： ab 。
1.A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现
C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质
【答案】D
【分析】二氧化碳为气体肥料，则B为二氧化碳；碳酸钙可作补钙剂，则D为碳酸钙；二氧化碳能和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则C为氢氧化钙；二氧化碳能和水反应，且水能和氧化钙反应生成氢氧化钙，则A为水；碳酸钙能和盐酸或硫酸反应，且氢氧化钙也能和盐酸或硫酸反应，则E为盐酸或硫酸，C为碱，D为盐，符合推断。
【详解】A、结合分析可知，D为碳酸钙，该选项说法不正确；
B、氢氧化钙和二氧化碳反应能生成碳酸钙，该反应不属于复分解反应，该选项说法不正确；
C、由分析可知，E为盐酸或硫酸，该选项说法不正确；
D、A为水、B为二氧化碳，均属于氧化物，该选项说法正确。
故选D。
2．我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有：
“碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
“煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是（ ）
A．分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体
B．由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶
C．纯碱按照物质类别分类应属于碱
D．饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响
【答案】A
【详解】A、根据流程图可知，母液1中含有氯化铵，母液1降温后，析出氯化铵晶体，所得母液2为氯化铵的饱和溶液，“母液1”和“母液2”中均含有氯化铵，加入NaOH溶液加热，生成氯化钠、水、氨气，该选项说法正确；
B、由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为过滤，将碳酸氢钠固体与溶液分离，该选项说法错误；
C、纯碱是碳酸钠，属于盐，该选项说法错误；
D、二氧化碳的溶解度小，若顺序调换，生成的碳酸氢钠少，不会析出，该选项说法错误。
故选A。
3．形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正确的是（ ）
A．分类观：纯碱、烧碱都属于碱
B．变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化
C．微粒观：盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子
D．守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变
【答案】A
【详解】A、纯碱是碳酸钠的俗称，属于盐，烧碱是氢氧化钠的俗称，属于碱，故A不正确；
B、纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故B正确；
C、盐酸溶液由盐酸和水组成，盐酸由氢离子和氯离子构成，水由水分子构成，所以盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子，故C正确；
D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量不变，故D正确。
故选A。
4．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．——将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．——将固体混合物充分加热
C．——将气体通入足量的生石灰中
D．——将固体混合物高温充分煅烧
【答案】B
【详解】A、将气体缓缓通过足量的灼热铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，氮气不反应，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方案可行；
B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，将固体混合物充分加热，除去高锰酸钾的同时会引入新杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故方案不可行；
C、生石灰是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氧气与氧化钙不反应，将气体通入足量的生石灰中可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方案可行；
D、碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温充分煅烧，直至固体质量不再减少为止，可除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故方案可行；
故选B。
5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．能耗小是该方法的 一大优点
B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型
D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质
【答案】D
【详解】A、该方法需要使用高温反应炉，可知能耗较大，A选项错误；
B、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，“反应分离”环节中，CaO与水反应生成Ca(OH)2，Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀、NaOH，则分离物质的基本操作是过滤，无需蒸发、结晶，B选项错误；
C、捕捉室中发生的反应是，不属于基本反应类型；“反应分离”环节发生的反应有（化合反应）、（复分解反应）；高温反应炉中发生的反应是（分解反应），因此整个过程涉及三种基本反应类型，C选项错误；
D、捕捉室中CO2、NaOH反应生成Na2CO3、H2O，若CO2、NaOH刚好完全反应，则溶质只有Na2CO3；若CO2过量，则溶质只有Na2CO3；若CO2不足，则溶质有Na2CO3、NaOH，因此所得溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质，D选项正确。
故选：D。
6．为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl KMnO4
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】A、HNO3能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；Na2CO3能解离出金属离子和酸根离子，属于盐； Cu(NO3)2能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；Fe3O4是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、HCl能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；NaOH能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；NaCl能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；KMnO4是由三种元素组成的，不是氧化物，不符合题意；
C、H2SO4能解离出氢离子和酸根离子，属于酸；KOH能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；NH4NO3能解离出铵根离子和酸根离子，属于盐；H2O是由两种元素组成其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，符合题意；
D、H2O2属于氧化物；Ca(OH)2能解离出金属离子和氢氧根离子，属于碱；ZnSO4能解离出金属离子和酸根离子，属于盐；O2是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意。
故选C。
7．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A．宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果会偏小
【答案】A
【详解】A 、复分解反应有气体、沉淀或者水生成，正确；
B 、盐的溶液中不一定含有金属阳离子，例如氯化铵溶液中含有的阳离子是铵根离子，错误；
C 、等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，氯化氢的相对分子质量为36.5，氢氧化钠的相对分子质量为40，等质量的两种物质反应，盐酸有剩余，所得溶液一定呈酸性，错误；
D、用湿润的 pH 试纸测定溶液的 pH，结果不一定偏小，如果测定的是酸性溶液，结果会偏大；如果测定的是碱性溶液，结果会偏小；如果测定的是中性溶液，结果不变，错误。
故选A。
8．以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如图1：
(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。A、B两处中，含量较高的是 处。
(2)经多次循环后，固体结构变化如图2。由图2可知，随着煅烧次数的增加，生成的孔洞逐渐 （填“增多”或“减少”），会导致作为吸附剂吸收的效果降低。
(3)兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量，做了如下实验：取该石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图3。
①24g该石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。
②计算充分反应后生成的质量。
【答案】(1) B
(2)减少
(3) 20 解：设充分反应后生成的质量为x。
答：充分反应后生成的质量为。
【详解】（1）煅烧炉中碳酸钙高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为；
由以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程图可知，A处消耗二氧化碳，B处产生二氧化碳，则含量较高的是B处；
（2）由图2可知，随着煅烧次数的增加，生成的孔洞逐渐减少，会导致作为吸附剂吸收的效果降低；
（3）①由图象可知最终反应后固体的质量为4g，该质量即是剩余的不反应的杂质的质量，所以石灰石中碳酸钙的质量是24g-4g=20g；
②见答案。
9．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。
(2)试管②中观察到的现象是 ；
(3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、Na2SO4；
猜想三： 。
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立
【反思拓展】
(4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。
(5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
【答案】(1)稀盐酸与硫酸钠溶液中解离出的离子不能相互生成气体、沉淀或水
(2)白色粉末溶解，有气泡冒出
(3) NaCl、BaCl2 二 白色沉淀产生
(4)反应物是否有剩余
(5)c
【详解】（1）复分解反应生成物条件为有沉淀生成或有水生成或有气体生成，稀盐酸和Na2SO4溶液中解离出的离子相互结合，不能生成沉淀、气体或水，则试管①中不发生复分解反应。
（2）试管②中为碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，故观察到的现象是白色粉末溶解，有气泡产生。
（3）[猜想假设]
试管③中氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，充分反应后，滤液中的溶质一定含有氯化钠，可能含有硫酸钠或氯化钡中的一种，则猜想三为氯化钠和氯化钡；
[设计实验]
硫酸钠能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，实验无明显现象，则说明溶质中不含硫酸钠，即猜想二不成立；
结论为猜想三正确，且硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则可观察到有白色沉淀产生。
（4）结合前面分析可知，考虑反应后溶液中的溶质时，既要考虑生成物，还要考虑反应物是否过量。
（5）a、氯化钡不能和盐酸反应，则不能达到实验目的，不符合题意；
b、氯化钡不能和氢氧化钠反应，则不能达到实验目的，不符合题意；
c、氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀，则能达到实验目的，符合题意。
故选c。
10.酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活息息相关。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空。
a．熟石灰 b．氯化钠 c．碳酸氢钠
①可用作调味品的是 。
②可用于治疗胃酸过多症的是 。
③可用于改良酸性土壤的是 。
(2)目前，市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体中，表面不可用这类洁厕剂清洗的是_____(填字母序号)。
A．不锈钢管
B．釉面砖(釉面的主要成分是)
C．大理石台面(主要成分是)
(3)芳芳用炉灶清洁剂(有效成分为氢氧化钠)清洗炉灶时，发现没有盖瓶盖，使用后效果不明显，请你分析其中的原因 。
(4)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：
①取“果蔬洗盐”放入的水中，形成的是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。除去中的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在进行的原因是 。
【答案】(1)
(2)AC
(3)氢氧化钠露置在空气中，氢氧化钠可能变质
(4) 不饱和 时，的溶解度最大，能减少碳酸钠的析出(合理即可)
【详解】（1）①可用作调味品的是食盐氯化钠，故填：b。
②可用于治疗胃酸过多症的是碳酸氢钠，故填：c。
③可用于改良酸性土壤的是氢氧化钙，俗称熟石灰，故填：a。
（2）A、不锈钢管的主要成分是铁，能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗；
B、釉面砖（釉面主要成分是SiO2），SiO2不与稀酸反应，故表面可用这类洁厕剂清洗；
C、大理石台面（主要成分是CaCO3），CaCO3能与稀酸反应，故表面不能用这类洁厕剂清洗。
故填AC。
（3）使用后效果不明显，原因可能为：氢氧化钠露置在空气中，氢氧化钠可能变质。
（4）①据图2可知20℃氯化钠的溶解度为36g，可以判断出取15g“果蔬洗盐”放入1kg20℃的水中，形成的溶液为不饱和溶液；
②除去NaCl样品中少量的Na2CO3，可用“溶解→蒸发→过滤”的方法，其中过滤要在40℃左右进行的原因是：40℃左右，碳酸钠的溶解度大，能减少碳酸钠晶体的析出。
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1.7 盐 化学肥料
考点分布 考查频率 命题趋势
考点1 常见的盐 ☆☆☆ 综合近几年中考试题，常见的盐如氯化钠、碳酸钠、碳酸钙等，其性质、用途及相关反应是重点， 复分解反应是盐化学中的重要反应类型，其发生的条件及应用是高频考点。命题趋势上，会更加注重考查学生对复分解反应微观本质的理解，以及利用复分解反应规律解决物质鉴别、除杂、推断等问题的能力，可能会给出一些复杂的混合物，让学生通过复分解反应原理进行分析和处理。 化学肥料与农业生产密切相关，主要考查化肥的种类、作用、鉴别及对环境的影响等。粗盐提纯是一个重要的实验内容，涉及实验步骤、仪器使用、误差分析等方面，考查学生的综合实验能力和思维能力。
考点2 复分解反应及其应用 ☆☆☆
考点3化学肥料 ☆☆
考点4 粗盐提纯 ☆☆
■考点一 常见的盐
1．概念：一类由金属离 组成的化合物。
2．常见的盐及其用途
名称 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
俗名/主要成分 、苏打 石灰石或大理石
化学式
物理性质 白色晶体，易溶于水，有咸味，粗盐含有CaCl2、MgCl2等杂质易潮解 白色粉末， 溶于水 白色固体， 溶于水 白色固体， 溶于水
水溶液的酸碱性 中性 碱性 碱性
用途 可作调味品、防腐剂、医用生理盐水(0.9%NaCl溶液)、农业选种等 可用于生产玻璃、洗涤剂、造纸、纺织等工业 治疗胃酸过多、烘焙糕点的发酵粉 建筑材料、补钙剂
3.正确认识“盐”
误区1：盐和食盐
盐是一类物质，食盐是一种物质，专指 。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。
误区2：盐中一定有金属元素
大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是 ，没有金属元素。
误区3：纯碱属于碱
纯碱是 的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。
误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。
苏打是 _（Na2CO3）的俗名，小苏打是 （NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是 。
盐的化学性质
规律 举例 备注
与金属反应 盐＋金属→新金属＋新盐(遵循“前换后”的规律) CuSO4＋Fe=== K、Ca、Na的金属活动性太强，不能从盐溶液中置换出金属单质
与酸反应 盐＋酸→新盐＋新酸 （有气体或沉淀生成） BaCl2＋H2SO4 === 碳酸盐或碳酸氢盐与酸反应会生成CO2，利用此性质可以检验碳酸盐或碳酸氢盐
与某些碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(反应物能溶于水，生成物中有沉淀) Na2CO3＋Ca(OH)2=== 碱和铵盐反应时不一定要有沉淀生成
与某些盐反应 盐＋盐→新盐＋新盐(反应物溶于水，生成物中有沉淀) Ba(NO3)2＋CuSO4===
■考点二 复分解反应及其应用
(1)定义：由两种 互相交换成分，生成另外两种 的反应，叫做复分解反应。
(2)特点：双交换，价不变。
(3)表达式：AB＋CD→AD＋CB。
(4)反应发生的条件：两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有 或有 或有 生成。
【特别提醒】①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。
②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)：
白色沉淀：BaSO4、AgCl(不溶于酸)；
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3，蓝色沉淀：Cu(OH)2，红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。
(5)复分解反应可以细分为以下五个小类型
反应类型 反应物的条件 生成物的条件
酸＋金属氧化物→盐＋水 至少具备下列3个条件中的一个：①有沉淀生成；②有气体生成；③有水生成
酸＋碱→盐＋水
酸＋盐→新酸＋新盐 盐可溶或难溶(BaSO4、AgCl除外)，酸需可溶
碱＋盐→新碱＋新盐 需二者都可溶
盐1＋盐2→新盐1＋新盐2 需二者都可溶
■考点三 化学肥料
1.化肥的种类及作用
种类 概念 常用化肥 主要作用及缺乏症状
氮肥 只含营养元素(N、P、K) 中的 元素 尿素[CO(NH2)2]、硝酸钠(NaNO3)、氯化铵(NH4Cl)、 促进植物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质的含量；缺乏时叶片发黄、枝叶细小
磷肥 只含营养元素(N、P、K) 中的 元素 磷酸钙 促进根系发达、增强抗寒、抗旱能力；缺乏时植株矮小，果实发育不良，产量低
钾肥 只含营养元素(N、P、K)中的 元素 硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl) 促进农作物生长，增强抗病虫害能力，使茎秆粗硬，抗倒伏；缺乏时，易倒伏
复合肥 含营养素(N、P、K) 中两种或两种以上元素 硝酸钾(KNO3)、磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4] 同时供给几种养分，有效成分高
2.化肥和农药的使用
(1)使用化肥、农药对环境的影响
①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。
②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题;农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也带来了对环境的污染和对人体的危害。
(2)合理使用化肥、农药
①化肥:a.根据土壤情况和农作物种类选择化肥；b.农家肥和化肥合理配用。
②农药：a.根据病虫害发生、发展规律对症下药；b不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发生；c提倡发展和使用生物农药。
■考点四 粗盐提纯
1．实验仪器及药品
烧杯、玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐。
2．实验步骤及要点
(1)操作步骤
【特别提醒】溶解、过滤、蒸发步骤中都要用到的仪器是玻璃棒。
(2)操作步骤及要点
①称量：称量一定量的粗盐。
【注意】称量粗盐应用托盘天平，注意“左物右码”的原则，粗盐和砝码下应垫质量相同的称量纸。
②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
【特别提醒】用玻璃棒不断搅拌，是为了加快溶解，且在搅拌时，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和烧杯底部。
③过滤：a.做好过滤器，装配好仪器；b.将粗盐水用玻璃棒引流入过滤器；c.如滤液浑浊应再次过滤。
④蒸发：a.装配好仪器；b.将过滤好的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌(作用： )，当_ 时，停止加热，利用余热将其蒸干。
【特别提醒】停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，应用坩埚钳取下并放在石棉网上。
⑤计算产率
a.用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；
b.将提纯的精盐放到指定容器中；
c.计算产率： 。
3．玻璃棒的作用
(1)溶解时：___________________。
(2)过滤时：___________。
(3)蒸发时：______________________。
(4)除杂后：_______________________。
4．误差分析
误差或错误 原 因
产率偏低 ①溶解粗盐时未用__ ________充分搅拌；②蒸发滤液时液体可能被溅出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；④过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤；⑤食盐没有全部溶解即过滤
产率偏高 ①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等
过滤后的液 体仍浑浊 ①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸___ ____
■考点一 常见的盐
◇典例1：（2024·上海·中考真题）砖墙表面在一定条件下会出现白色物质，称为泛白(泛碱)，泛白物质是墙体内部溶解在水中的物质迁移至墙面后，经变化形成的。
(1)若泛白物质Z是由碳酸钙和氢氧化钙组成，
①写出与反应的化学方程式：
②取泛白物质溶于水，搅拌静止，测上层清夜的 7.
(2)为探究温度对上述泛白物质中碳酸钙和氢氧化钙含量的影响。取不同温度下质量相等的两份样品a、b，分别按下图所示进行实验。最终a转化为固体A，b转化为固体B。
①写出碳酸钠与氯化钙反应的方程式： 。
②A的质量大于B的质量，由此可知a样品中氢氧化钙含量较高，理由是 。
(3)雨后天气干燥，在墙体上更易出现“泛白”现象，请根据图中分析原因 。
【答案】(1) >
(2) 依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量全部都转化成中钙元素的质量。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高/样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可)
(3)雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象
【知识点】碱的通性、盐类参与的反应、用质量守恒定律确定物质组成、固体溶解度的影响因素
【详解】（1）①二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：；
②碳酸钙不溶于水，但氢氧化钙微溶于水后，溶液显碱性，所得溶液大于7；
（2）①碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：；
②依据质量守恒定律，样品中的钙元素质量与中钙元素的质量相等。因为样品a，b质量相等，中钙元素质量分数高于，而最后获得的质量A>B，所以样品a中的含量更高或样品中经一系列反应后仍然为，质量不变；而经一系列反应后变为，质量变大，所以样品a，b质量相等时，的含量更高，最终得到的固体质量就越大(合理即可)；
（3）氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以：雨后天气干燥，随水迁移至墙面，水分蒸发在墙面析出，部分与空气中反应生成碳酸钙，因此产生泛白现象。
◆变式训练
1.1某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：
（猜想与假设）针对其组成：
猜想一：含有Na2CO3和 Na2SO4；
猜想二：含有Na2SO4和 NaHCO3；
猜想三：含有______________。
（实检探究）
实验Ⅰ：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
实验Ⅱ：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钡溶液，立即产生白色沉淀。
（实验分析及结论）
（1）实验Ⅰ中，产生无色无味气体反应的化学方程式为_________。实验Ⅱ中，滴加氯化钡溶液产生白色沉淀反应的化学方程式为___________。
（2）实验Ⅰ中可判断猜想_________不成立。综合实验Ⅰ、Ⅱ，可判断猜想____________不成立。
（拓展延伸）
若Na2SO4溶液中混有少量的NaHCO3，提纯Na2SO4溶液的实验方案是__________。
1.2请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①氢气 ②肥皂水 ③熟石灰 ④氯化钠 ⑤碳酸钙
（1）最清洁的燃料是______________________。
（2）可改良酸性土壤的是______________________。
（3）可用作补钙剂的是______________________。
（4）厨房里常用的调味品是______________________。
（5）能区分硬水和软水的是______________________。
■考点二 复分解反应及其应用
◇典例1：（2024·四川乐山中考真题）甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，它们之间的部分反应或转化的关系如图所示（部分物质和反应条件已略去）。
回答下列问题：
（1）甲物质为 。
（2）甲与乙的反应属于四大基本反应类型中的 反应。
（3）甲与戊反应可以生成丙，则戊可能是 （任写一种即可）。
（4）丙生成丁的化学方程式为 。
【答案】
（1）HCl/盐酸
（2）复分解
（3）CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3
（4）CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu
【知识点】酸的通性、盐类参与的反应、基本反应类型
【解析】甲、乙、丙、丁分别为碳酸钠、盐酸、氯化亚铁、氯化铜中的一种，乙能与氢氧化钠相互转化，则乙为碳酸钠，氢氧化钠和碳酸钠均能与甲反应，则甲为盐酸，甲能转化为丁、丙，丙能转化为丁，氢氧化钠能与丙反应，则丙为氯化铜，丁为氯化亚铁，代入验证，推论合理。
（1）由分析可知，甲为盐酸；
（2）甲与乙的反应即为盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于四大基本反应类型中的复分解反应；
（3）甲（盐酸）与戊反应可以生成丙（氯化铜），则戊可能是氧化铜、氢氧化铜或碱式碳酸铜，化学式为CuO或Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3等；
（4）丙生成丁即为铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu。
◆变式训练
1.1如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是
A．X、Y、Z分别属于碱、盐、酸
B．X和Z可以是Al2O3和CaCl2
C．Y和Z可以是Na2CO3和Ca（OH）2
D．X和Y可以是NaCl和NaOH
1.2同学们为提升化学实验操作技能，在实验室练习如下实验：
实验完毕后，小明误将A试管中的物质倒入B试管中，充分振荡后，观察到混合后溶液为无色。小明对该无色溶液的成分产生兴趣并展开探究(温馨提示：本题中番号①~⑤为答题卡上的序号)。
【提出问题】混合后无色溶液的溶质除酚酞外还有什么？
【查阅资料】NaCl溶液、CaCl2溶液显中性。
【猜想与假设】猜想-：NaCl、CaCl2；
猜想二：NaCl、CaCl2、HCl；
猜想三：NaCl、CaCl2、Ca(OH)2；
经分析猜想三错误，其理由是_________。
【设计并进行实验】为了验证其余猜想，小明进行了如下实验：
实验操作 实验现象 解释与结论
取少量混合后的无色溶液于试管中，加入锌粒 ____ 解释实验现象：__________(用化学方程式表示) 得出实验结论：猜想二正确
【反思与拓展】
Ⅰ.有同学提议将上表操作中的锌粒换成另一种药品或用品：________(除金属外)，也可得出猜想二正确的实验结论。
Ⅱ.小明误倒后，如果观察到试管底部有白色沉淀，上层清液为红色，则上层清液中一定有的阴离子是_______(填写离子符号)。
■考点三 化学肥料
◇典例1：（2024·青海西宁·中考真题）化肥对提高农作物的产量具有重要作用，其中磷肥可以增强作物的抗寒、抗旱能力。下列属于磷肥的是
A．Ca3（PO4）2 B．K2SO4 C．CO（NH2）2 D．MgCl2
【答案】A
【知识点】常见化肥的种类及性质
【详解】A、磷酸钙含N、P、K中的磷元素，属于磷肥，符合题意；
B、硫酸钾含N、P、K中的钾元素，属于钾肥，不符合题意；
C、尿素含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意；
D、氯化镁不含N、P、K，不属于化肥，不符合题意。
故选A。
◆变式训练
1.1植物生长需要养分，施肥是使农业增产的重要手段。下列物质属于复合肥料的是（ ）
A．NH4H2PO4 B．Ca3（PO4）2 C．K2CO3 D．CO（NH2）2
1.2化肥对提高农作物的产量具有重要作用。为了增强作物的抗寒、抗旱能力，建议施用的化肥是（ ）
A．Ca(H2PO4)2 B．NH4HCO3 C．KCl D．CO(NH2)2
■考点四 粗盐提纯
◇典例1：（2024·内蒙古通辽·中考真题）下图为“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的三步操作，下列说法正确的是
A．以上操作中使用玻璃棒的目的是相同的
B．步骤①也可将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解
C．步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干
D．可以采用上述三步操作分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物
【答案】C
【知识点】蒸发、玻璃棒的作用、量筒的正确使用方法和注意事项、常见酸碱盐的溶解性
【详解】A、①溶解操作中玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解，②过滤操作中玻璃棒的作用是引流，③蒸发操作中玻璃棒的作用是搅拌、防止局部温度过高造成液滴飞溅，故A说法不正确；
B、量筒是用来量取一定体积的液体，不能将粗盐逐渐加入盛有水的量筒中溶解，故B说法不正确；
C、步骤③当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，故C说法正确；
D、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，不能用溶解、过滤、蒸发的方法分离氯化钠和碳酸钠的固体混合物，故D说法不正确；
故选：C。
◆变式训练
1.1实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯，步骤如图”：
（1）步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是___________。
（2）步骤②中，玻璃棒的作用是________。
（3）步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCl2，反应的化学方程式是__________。
（4）步骤⑤中，为中和过量的NaOH，应滴加的“试剂a”是______（填字母）。
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．稀硝酸
（5）步骤⑥的操作名称是_______，当__________时，停止加热。
1.2完成“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”和“粗盐中难溶性杂质的去除”两个实验，都必需用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．酒精灯
C．漏斗 D．试管
1．（2023四川眉山真题）下列有关纯碱的认识错误的是（ ）
A. 组成：由碳、氧和钠三种元素组成
B. 性质：能与BaCl2、NaCl等盐溶液反应
C. 用途：用于玻璃、造纸、纺织等的生产
D. 生产：侯氏制碱法
2.（2023江苏苏州真题）部分盐和酸的溶解性（20℃）如右表所示。下列说法不正确的是（ ）
溶、挥 溶 溶、、挥
溶 微 不
溶 溶 微
A. 盐酸是挥发性酸 B. 是可溶性盐
C. 常温下溶解度： D. 常温下，溶液与稀盐酸不发生反应
3.（2024·福建中考真题）下列可用于配制无土栽培营养液的物质中，属于氮肥的是
A．KCl B．NH4NO3 C．MgSO4 D．Ca(H2PO4)2
4.（2023甘肃金昌真题）下列物质露置在空气中，不受空气成分明显影响的是（ ）
A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 氯化钠 D. 浓硫酸
5.（2023吉林真题）下列“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中的操作，正确的是（ ）
A. 溶解 B. 过滤 C. 蒸发 D. 熄灭酒精灯
6.（2024·四川广安中考真题）历史上与合成氨（NH3）有关的研究曾3次获得诺贝尔化学奖。一种利用N2与H2O反应合成NH3的反应历程如图所示。已知锂（Li）的金属活动性与镁相似。回答下列问题：
（1）图中反应③所属的基本反应类型为 。
（2）锂（Li） （填“能”或“不能”）与稀硫酸反应生成氢气。
（3）如图所示的反应历程中，除生成NH3外，还生成了一种单质气体，该气体为 。
（4）NH3与H2O、CO2反应生成碳酸氢铵（NH4HCO3），碳酸氢铵属于______（填字母）。
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥料
7.（2023山东聊城真题）下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A. 宏观：复分解反应一定有气体、沉淀和水生成
B. 微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C. 变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D. 实验：用湿润的PH试纸测定氢氧化钠溶液的pH，结果会偏小
8.（2023湖北宜昌真题）氯化钠是重要的调味品。
探究一：古人智慧
（1）《水经注》中描述，“入汤口四十三里，有石，煮以为盐，石大者如升，小者如拳，煮之，水竭盐成。”这样得到食盐的方法在化学上称为______。
（2）我国四川省自贡市劳动人民在公元1873年便开始尝试取井水煮卤，获得的氯化钠中仍然含有氯化镁等杂质，古人采用“淋盐沥水”（用饱和氯化钠溶液洗涤粗盐）的方法来除去氯化镁，是因为______。
探究二：现代方法
智慧小组的同学想利用所学化学知识得到氯化钠晶体。他们查阅资料知道，通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等可得到粗盐。粗盐中含有多种可溶性杂质（如氯化镁、氯化钙、硫酸钠等）和不溶性杂质（泥沙等）。
除去不溶性杂质
（3）取少量粗盐，加足量水溶解，可通过______方法除去其中不溶性杂质。
除去可溶性杂质
（4）选择试剂：小民同学选择硝酸钡溶液除硫酸钠，反应的化学方程式是______。
经小组讨论，认为他选的试剂不正确。
方法小结：除杂所选试剂需满足以下条件：只与杂质反应；______。
最终，选择的试剂是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液。
（5）实验探究：
滴加甲、乙、丙三种试剂的正确顺序最多有______种，请写出其中一种______（写溶质的化学式，下同）。加入氢氧化钠溶液后，发生反应的化学方程式是______。固体D的成分有______。
（6）反思评价：液体E中加入稀盐酸，发生反应的化学方程式是______（写一个）。小郑同学认为上述实验可以将甲、乙、丙三种溶液改成两种______（按加入的先后顺序填写）。
9.（2024·云南省卷中考真题）酸、碱、盐是几类重要化合物，与人类日常生活和生产关系十分密切。
（1）现有以下三种物质：
A．盐酸 B．氢氧化钠 C．氯化钠
① 可用于金属表面除锈的是 （填序号，下同）；可用作调味品的是 ；可用作某些气体的干燥剂的是 。
② 分别取上述三种物质的溶液于三支试管中，用一种试剂分别滴加到试管中就能将三种物质鉴别出来，这种试剂是 。
（2）兴趣小组按如图所示装置（气密性良好）进行实验。两个广口瓶中分别放有0.2 g锌和铁，U形管两端液面相平，将等体积的足量稀盐酸同时加入广口瓶中，关闭活塞。反应结束，恢复至室温，U形管两端液面 （填“左高右低”“左低右高”或“相平”）。
（3）酸和碱能发生中和反应。为验证稀盐酸能和氢氧化钙发生反应，实验小组在不使用酸碱指示剂的情况下，进行如下探究：①收0.2 g氢氧化钙粉末于试管中，加入1 mL水，充分振荡，固体未完全溶解；②再加入2 mL稀盐酸，充分振荡，得到澄清溶液；由此证明反应发生。小组同学讨论后认为上述实验不足以证明反应发生，原因是 ，于是增加如下对照实验：重复上述实验①，再加入2 mL ，充分振荡，观察到 ，最终证明了稀盐酸能和氢氧化钙发生反应。
10.（2023四川乐山真题）碳酸钠是生活中常用的盐，其水溶液呈碱性。某同学在完成教材十一单元“碳酸钠溶液与稀盐酸反应”的实验后（如图），对所得溶液溶质的成分进行如下探究。
【反思讨论】
（1）猜想Ⅰ：溶质只有；
猜想Ⅱ：溶质有和_______；
猜想Ⅲ：溶质有和。
【实验探究】
（2）
实验操作 实验现象 实验结论
实验1：取少量溶液于试管中，并向试管中加入一小段镁条。 _______ 猜想Ⅱ不正确
实验2：取少量溶液于试管中，滴加溶液。 有白色沉淀产生 猜想_______正确
【反思讨论】
（3）实验2中发生反应的化学方程式为_______。
（4）某同学认为只要实验2中有白色沉淀产生，不需要实验1就可以判断猜想Ⅱ不正确，其理由是_______。
（5）向碳酸钠与稀硫酸反应后的溶液中进行下列操作，其现象一定能证明碳酸钠过量的是_______（填序号）。
a.加入少量酚酞溶液后，溶液呈红色
b.继续加入稀硫酸，产生气泡
c.加入氢氧化钡溶液产生白色沉淀
d.加入少量铁屑后无气泡产生
1.A～E是初中化学常见的物质，B是一种气体肥料，D可用作补钙剂，C、D属于不同类别的物质。它们之间的相互转化关系如图所示，图中“—”表示相连的物质能相互反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质。下列说法正确的是（ ）
A．D是CaO B．C→D只能通过复分解反应实现
C．E一定是稀盐酸 D．A、B属于同种类别的物质
2．我国制碱工业的先驱—侯德榜成功发明了联合制碱法(又称侯氏制碱法)，打破了外国的技术封锁和市场垄断，制碱所需的氨气极易溶于水，通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积的二氧化碳。联合制碱法工业生产简单流程如图所示，涉及的反应有：
“碳化”：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；
“煅烧”：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
关于“联合制碱法”，下列有关说法正确的是（ ）
A．分别向“母液1”和“母液2”中加入NaOH溶液并加热，都可产生刺激性气味的气体
B．由NaHCO3悬浊液中得到NaHCO3固体的操作为蒸发结晶
C．纯碱按照物质类别分类应属于碱
D．饱和食盐水中通入NH3和CO2的顺序如果调换，对于NaHCO3的产生无影响
3．形成化学观念是化学核心素养的要求之一。下列对化学观念的认识，不正确的是（ ）
A．分类观：纯碱、烧碱都属于碱
B．变化观：纯碱、烧碱在一定条件下可以相互转化
C．微粒观：盐酸溶液中含有氢离子、氯离子和水分子
D．守恒观：化学反应前后元素的种类、质量不变
4．除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是（ ）
A．——将气体缓缓通过足量的灼热铜网
B．——将固体混合物充分加热
C．——将气体通入足量的生石灰中
D．——将固体混合物高温充分煅烧
5．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业生产中产生的 CO2分离出来并加以利用，如可利用 NaOH溶液来“捕捉”CO2，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）。下列有关该方法的叙述中正确的是（ ）
A．能耗小是该方法的 一大优点
B．“反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶
C．整个过程中，涉及到四种基本反应类型
D．从捕捉室出来的溶液中，至少含有 一种溶质，最多含有两种溶质
6．为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（ ）
选项 酸 碱 盐 氧化物
A HNO3 Na2CO3 Cu(NO3)2 Fe3O4
B HCl NaOH NaCl KMnO4
C H2SO4 KOH NH4NO3 H2O
D H2O2 Ca(OH)2 ZnSO4 O2
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关酸、碱、盐的认识正确的是（ ）
A．宏观：复分解反应有气体、沉淀或者水生成
B．微观：盐的溶液中一定含有金属阳离子
C．变化：等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，所得溶液一定呈中性
D．实验：用湿润的pH试纸测定溶液的pH，结果会偏小
8．以石灰石为原料的钙循环捕集废气中的流程如图1：
(1)煅烧炉中发生反应的化学方程式为 。A、B两处中，含量较高的是 处。
(2)经多次循环后，固体结构变化如图2。由图2可知，随着煅烧次数的增加，生成的孔洞逐渐 （填“增多”或“减少”），会导致作为吸附剂吸收的效果降低。
(3)兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙的含量，做了如下实验：取该石灰石样品放入烧杯中，向其中逐渐加入稀盐酸（杂质不溶于水，也不参与反应），剩余固体质量随加入稀盐酸质量的变化关系如图3。
①24g该石灰石样品中碳酸钙的质量为 g。
②计算充分反应后生成的质量。
9．学习复分解反应后，某化学兴趣小组的同学对初中化学常见的四种物质稀盐酸、粉末、溶液、溶液之间的反应进行如图所示的实验探究。
(1)大家一致认为试管①中不发生复分解反应，理由是 。
(2)试管②中观察到的现象是 ；
(3)将试管③反应后的物质过滤，对滤液中溶质的成分进一步探究：
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【猜想假设】
猜想一：NaCl；
猜想二：NaCl、Na2SO4；
猜想三： 。
【设计实验】
实验操作 实验现象 结论
步骤一：取少量滤液于试管中，加入适量BaCl2溶液 无明显现象 猜想 不成立
步骤二：取少量滤液于试管中，加入适量稀硫酸 有 生成 猜想三成立
【反思拓展】
(4)探究反应后溶液中溶质的成分，既要考虑生成物又要考虑 。
(5)依据复分解反应发生的条件，步骤二中除可用稀硫酸外，还可选用 （填字母序号）也能达到同样的实验目的。
a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.碳酸钠溶液
10.酸、碱、盐是几类重要的化合物，与人类的日常生活息息相关。
(1)请从以下选项中选择适当物质的标号填空。
a．熟石灰 b．氯化钠 c．碳酸氢钠
①可用作调味品的是 。
②可用于治疗胃酸过多症的是 。
③可用于改良酸性土壤的是 。
(2)目前，市场上的洁厕剂大多为酸性，含有一定量的稀酸(如稀盐酸、稀磷酸等)，具有腐蚀性。下列物体中，表面不可用这类洁厕剂清洗的是_____(填字母序号)。
A．不锈钢管
B．釉面砖(釉面的主要成分是)
C．大理石台面(主要成分是)
(3)芳芳用炉灶清洁剂(有效成分为氢氧化钠)清洗炉灶时，发现没有盖瓶盖，使用后效果不明显，请你分析其中的原因 。
(4)“果蔬洗盐”是一种果蔬清洁剂，某“果蔬洗盐”的部分标签如图1所示，配料中物质的溶解度曲线如图2所示。请回答下列问题：
①取“果蔬洗盐”放入的水中，形成的是的 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
②利用溶解性的差异，可提纯和分离混合物。除去中的少量，可用溶解→蒸发→过滤的方法，其中过滤要在进行的原因是 。
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