2025届高考化学二轮复习 仿真模拟卷(三)（含解析）

2025届高三高考化学二轮复习
仿真模拟卷(三)
可能用到的相对原子质量:H:1　C:12　N:14　O:16　Na:23　Si:28　S:32　Cl:35.5　Ti:48　Mn:55　Fe:56　Cu:64　Ga:70　Ag:108　Sn:119　I:127　Ba:137
一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)
1.下列物质不属于有机物的是 (　　)
A.甲醇(CH3OH) B.尿素[CO(NH2)2]
C.硫氰化钠(NaSCN) D.葡萄糖(C6H12O6)
2.下列关于元素及其化合物的说法不正确的是 (　　)
A.氢气与氯气混合点燃可用于工业制盐酸
B.工业炼铁、制玻璃、水泥的原料都有石灰石
C.实验室配制氯化铁溶液是将氯化铁固体溶解在浓盐酸中,再加适量水稀释
D.实验室可用加热浓氨水快速制取氨气
3.下列化学用语的表达正确的是 (　　)
A.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图:
B.丙炔的球棍模型:
C.1s22s22过程中形成的是吸收光谱
D.Si原子电子排布式可能为1s22s22p63s13p3
4.2023年9月杭州举办第19届亚运会,运动会上发令用药的主要成分是氯酸钾,其中生产氯酸钾的一种方法是电解法:KCl+3H2OKClO3+3H2↑。下列有关该反应的叙述不正确的是 (　　)
A.KClO3是氧化产物 B.KCl发生氧化反应
C.每生成1.5 mol KClO3即转移9 mol的电子 D.该反应可证明KCl的还原性大于H2
5.室温下,下列离子在指定溶液中能大量共存的是 (　　)
A.在澄清的KNO3溶液中:Mn、OH-、Zn2+、Fe2+
B.0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中:Cl-、HC2+
C.在稀氢氧化钠溶液中:S2、S2-、Ca2+、Al3+
D.在稀盐酸中:N、Na+、K+
6.海带中含有丰富的碘。从海带中提取碘的实验过程如下图所示:
海带海带灰海带灰悬浊液含碘离子溶液含碘水溶液
含碘苯溶液单质碘
下列说法正确的是 (　　)
A.步骤③用到的主要仪器是分液漏斗
B.步骤④中的双氧水可用过量氯水代替
C.步骤⑤萃取后的现象是液体分层且下层为紫红色
D.步骤⑥可采用减压蒸馏
7.NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (　　)
A.0.1 mol Cl2通入足量水中,溶液中的含氯微粒数目之和为0.2NA
B.10 mL 18 mol·L-1的浓硫酸与足量Zn完全反应,转移的电子数大于0.18NA
C.0.01 mol FeCl3加入沸水制取的胶体中,含胶粒的数目为0.01NA
D.标准状况下,22.4 L SO3中含有SO3分子NA
8.下列关于元素及其化合物的性质说法正确的是 (　　)
A.NO2和SO2均为红棕色且有刺激性气味的气体,是酸雨的主要成因
B.浓HNO3和稀HNO3与Cu反应的还原产物分别为NO2和NO,不能说明稀HNO3氧化性更强
C.将Cl2通入饱和的澄清石灰水中,即制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉
D.工业上用石英砂制备高纯硅的过程涉及的反应类型有分解反应、化合反应、置换反应等
9.淀粉水解的最终产物A可发生如下反应,下列说法不正确的是 (　　)
A.A的分子式为C6H12O6 B.C分子中含有两种官能团
C.氧化剂1、2均可用[Ag(NH3)2]OH D.化合物E可形成分子内氢键
10.下列装置或操作能达到实验目的(必要的夹持装置及陶土网已省略)的是 (　　)
A.装置Ⅰ可用于实验室制乙烯
B.装置Ⅱ可用于实验室制乙炔并验证乙炔发生氧化反应
C.装置Ⅲ可用于实验室中分馏石油
D.若a为硫酸,b为纯碱粉末,c为苯酚钠溶液,装置Ⅳ可用于验证硫酸、碳酸、苯酚酸性的强弱
11.某物质M是制造染料的中间体,它的球棍模型如图所示,由短周期X、Y、Z、W四种元素组成,X元素原子半径最小,W的3p轨道有一个未成对电子,Y、Z同主族。下列说法正确的是 (　　)
A.电负性:Y>Z>W B.最简单氢化物沸点:YC.X2Y2是极性分子 D.Z氧化物对应的水化物为强酸
12.工业上采用电化学法对煤进行脱硫处理(煤中含硫物质主要是FeS2),以减少硫排放。模拟装置如图所示。下列说法错误的是 (　　)
A.电子流向:b极→石墨2→电解质溶液→石墨1→a极
B.石墨1为阳极,发生氧化反应,Mn2+被氧化
C.脱硫反应为FeS2+15Mn3++8H2OFe3++15Mn2++2S+16H+
D.电路中转移1.5 mol电子,理论上处理12.0 g FeS2
13.臭氧层中O3分解过程如图所示,下列说法正确的是 (　　)
A.催化反应①②均为放热反应
B.决定O3分解反应速率的是催化反应②
C.E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能
D.温度升高,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,且平衡常数增大
14.盐酸洛派丁胺是一种新型止泻药,适用于各种病因引起的腹泻。下列说法正确的是 (　　)
A.分子的结构中左边两苯环不可能同时共平面
B.该物质分子中有4种官能团和2个手性碳
C.1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗2 mol NaOH
D.1 mol该物质与溴水反应,能与2 mol Br2发生取代反应
15.某FeC2O4·2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4·2H2O,采用KMnO4滴定法测定该样品的组成,实验步骤如下:
Ⅰ.取m g样品于锥形瓶中,加入稀H2SO4溶解,水浴加热至75 ℃。用c mol·L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,消耗KMnO4溶液V1 mL。
Ⅱ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+,加入稀H2SO4酸化后,在75 ℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30 s内不褪色,又消耗KMnO4溶液V2 mL。
样品中所含H2C2O4·2H2O(M=126 g·mol-1)的质量分数表达式为 (　　)
A. ×100%
C. ×100%
16.根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,其中设计和结论均合理的是 (　　)
选项 实验目的 实验方案设计 现象 结论
A 探究Fe3+与I2的氧化性强弱 向Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液充分反应,再滴加淀粉溶液 溶液变蓝色 氧化性:Fe3+>I2
B 比较OH-与C2H5O-结合H+的能力 常温,测定0.1 mol·L-1 C2H5ONa溶液的pH pH=11 结合H+能力:C2H5O->OH-
C 探究温度对化学平衡的影响 将2 mL 0.5 mol·L-1的CuCl2溶液加热后置于冷水中,观察现象 加热后溶液为黄绿色,冷水中变为蓝绿色 说明降低温度,[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O向正反应方向移动
D 比较AgCl与Ag2CrO4的Ksp 向含有浓度均为0.001 mol·L-1的Cl-、Cr溶液中,逐滴滴加0.001 mol·L-1 AgNO3溶液 先生成白色AgCl沉淀 Ksp:AgCl二、非选择题(本大题共5小题,共52分)
17.(10分)氟是电负性最大的元素,人体中存在于牙齿和骨头中,自然界中主要以萤石、冰晶石和氟磷灰石存在。回答下列问题:
(1)(2分)基态氟原子的核外电子有　　　　种空间运动状态,基态氟离子的价电子排布图为　　　　。
(2)(2分)牙齿的主要成分是Ca5(PO4)3OH(羟基磷酸钙),人进食后,细菌和酶作用于食物产生有机酸,此时牙齿会受到腐蚀,向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果。下列有关说法不正确的是　　　　。
A.Ca5(PO4)3OH中非金属元素的原子半径和电负性最大的是氧
B.P中的中心P原子采用sp3杂化,空间构型为正四面体
C.84 g碳酸氢钠晶体中阴阳离子总数为3NA
D.向牙膏中添加NaHCO3、NaF均可增强护齿效果,两者原理相同
(3)(3分)萤石的主要成分是CaF2,其重要用途之一是生产氢氟酸。
①氢氟酸溶液存在的氢键有　　　　(1分)种。
②氢氟酸常用来蚀刻玻璃:SiO2+4HFSiF4↑+2H2O,从原子结构和反应原理的角度分析该反应能发生的原因
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)。
(4)(3分)冰晶石(化学式为Na3AlF6)的结构单元如图所示,已知冰晶石熔融时的电离方程式为Na3AlF63Na++Al。位于大立方体的顶点和面心,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,则大立方体的体心处,所代表的微粒是　　　　(1分)。
A.Na+ B.Al3+ C.F- D.Al
已知晶胞参数为a nm,则冰晶石的密度是　　　　(2分) g·cm-3(用含a、NA的式子表示)。
18.(10分)高氯酸三碳酰肼合镍(GTN)的组成可表示为[Ni(CHZ)3](ClO4)2,其中CHZ为碳酰肼(结构简式为)。已知N2H4、NH2OH(羟胺)具有类似于NH3的碱性。
NH3CO(NH2)2N2H4碳酰肼高氯酸三碳酰肼合镍
请回答:
(1)(3分)请用方程式解释羟胺水溶液呈碱性　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(1分)。
工业上常用尿素和NaClO—NaOH溶液反应实现转化2得到N2H4和两种常见钠盐,反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)。
(2)(2分)下列有关说法正确的是　　　　。
A.NH3、N2H4、COCl2均只含极性键
B.N2H4与过量硫酸溶液反应形成酸式盐的化学式为N2H5HSO4
C.NH3、N2H4、NH2OH的碱性依次减弱
D.CO(OC2H5)2是一种无机酸酯,转化3发生的是取代反应
(3)(3分)酸性强弱:HClO4()　　　　(1分)HClO3()(填“>”“=”或“<”),请从结构角度解释原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(2分)。
(4)(2分)NH3与COCl2反应生成固体产物中除了尿素还有另外一种盐,设计实验证明该固体产物中的N元素　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
19.(10分)为了实现“碳中和”,研发CO2的利用技术成为热点。
反应Ⅰ:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)　ΔH1=-164.7 kJ·mol-1
反应Ⅱ:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2=+41.2 kJ·mol-1
请回答:
(1)(1分)反应Ⅰ能够自发进行的条件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(3分)向2 L的恒容密闭容器中充入5 mol CO2和18 mol H2(起始压强为p),在不同温度下同时发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ,得到平衡时各含碳物质的物质的量n(X)与温度T的关系如下图所示。
①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式　　　　(1分)。
②800 K时,反应Ⅱ的平衡常数Kp=　　　　　(2分)[对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp,如p(B)=p·χ(B),p为平衡总压强,χ(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。
(3)(3分)可用CO2与H2催化加氢制乙醇,反应原理为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)　ΔH3。经实验测定在不同投料比x1、x2、x3时CO2的平衡转化率与温度的关系如图所示[x=]:
①上述反应的活化能Ea(正)　　　　Ea(逆)(填“>”“<”或“=”)。
②x1、x2、x3由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
③从平衡角度分析,随温度升高,不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(1分)科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中=6,则FexOy(y<8)的化学式为　　　　。
(5)(2分)水系可逆Zn—CO2电池可吸收利用CO2,将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时,复合膜间的H2O解离成H+和OH-,工作原理如图所示:
①放电时复合膜中向Zn极移动的离子是　　　　。
②充电时多孔Pd纳米片电极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
20.(10分)自分子识别兴起以来,冠醚、杯芬烃等的合成引起了研究者的广泛关注。硫代杯[4]芳烃已被应用于许多方面,如监测和分离一些阳离子、阴离子等。合成对叔丁基硫代杯[4]芳烃(M=720.0 g·mol-1)的原理表示如下:
实验室制备对叔丁基硫代杯[4]芳烃的步骤如下:
利用如图所示装置(加热、搅拌、夹持等装置省略),将60.00 g对叔丁基苯酚、25.60 g S8、8 g氢氧化钠和40 mL二苯醚加入500 mL三颈烧瓶中,在N2气氛下磁力加热搅拌,逐步升温到230 ℃,温度保持在230 ℃反应4小时。停止加热并冷却至100 ℃以下后,加入40 mL 6 mol·L-1的盐酸和400 mL乙醇的混合溶液,搅拌,抽滤,用乙醇和蒸馏水交替洗涤固体,得到粗产物。将粗产物在氯仿/乙醇中重结晶,得到30.24 g纯化的对叔丁基硫代杯[4]芳烃。回答下列问题:
(1)(2分)仪器A的名称是　　　　,其作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)(2分)对叔丁基邻苯二酚()的沸点小于2 叔丁基对苯二酚()的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)(1分)加热过程中要不断通入氮气,目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(1分)停止加热后,向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)(1分)实验过程中会产生一种有毒气体,尾气吸收装置中应用　　　　(填试剂名称)将该气体除去。
(6)(1分)在重结晶过程中,需要用到如图所示仪器中的　　　　(填字母)。
(7)(2分)本实验的产率为　　　　(计算结果精确到0.1%)。
21.(12分)利伐沙班(Ⅰ)是一种新型抗凝血药物,其合成路线如下:
已知:①+H2N—R
②R1—OH+R2—ClR1—O—R2
请回答:
(1)(2分)下列说法正确的是　　　　。
A.化合物B和苯甲酸互为同系物
B.化合物F→G的反应类型属于取代反应
C.1 mol化合物G可以和5 mol NaOH反应
D.化合物H和I都有碱性,且分子中都有2个手性碳原子
(2)(2分)化合物F的结构简式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)(2分)写出D→E的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(4)(3分)请写出5种同时符合下列条件的M()的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
①含有两个六元环,其中一个为苯环,且苯环上一氯代物有两种;②无氮氧键;③核磁共振氢谱显示有5组峰。
(5)(3分)合成M时,需要先合成中间产物,请以乙烯和为原料,设计的合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。
参考答案
仿真模拟卷(三)
1.C　2.A　3.D
4.D　[电解状态下不能比较还原剂与还原产物的还原性强弱,故D项不正确。]
5.D　[A.OH-与Zn2+和Fe2+反应会生成沉淀,同时Mn具有氧化性,Fe2+具有还原性,能发生氧化还原反应,均不能大量共存,A项错误;B.0.1 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中,HC水解产生OH-,N和Mg2+水解均会产生H+,水解会相互促进,大量存在时会生成氢氧化镁沉淀,B项错误;C.在稀氢氧化钠溶液中,Ca2+和Al3+可以和氢氧化钠发生反应生成微溶的Ca(OH)2和Al(OH)3沉淀,不能大量共存,C项错误;D.在稀盐酸中,N、Na+、K+均不互相反应,可以大量共存,D项正确。]
6.D　[由流程可知,①中海带灼烧成灰,②中浸泡溶解得到海带灰悬浊液,③为过滤,除去不溶的残渣,滤液为含碘离子的溶液,④中加入氧化剂,将碘离子氧化成碘单质,⑤中用苯萃取出碘单质,⑥为蒸馏分离出碘单质。A项,步骤③是过滤操作,用到的主要仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒,A错误;B项,氯水能氧化碘离子,但过量的氯水会氧化碘单质,B错误;C项,步骤⑤是萃取操作,苯的密度比水小,所以下层为水溶液,上层为溶有碘单质的苯溶液,呈紫红色,C错误;D项,碘单质易升华,所以步骤⑥可采用减压蒸馏,D正确。]
7.B　[A.氯气溶于水,存在以下反应Cl2+H2OH++Cl-+HClO,将0.1 mol Cl2通入足量水中,溶液中Cl2、Cl-、HClO、ClO-粒子总数小于0.2NA(因1个Cl2中含有2个氯原子),故A错误;B.10 mL 18 mol·L-1的浓硫酸与足量Zn完全反应,最初生成SO2,由于Zn足量,随着反应的进行,硫酸浓度变稀,生成H2,转移的电子数大于0.18NA,故B正确;C.0.01 mol FeCl3加入沸水制取的胶体中,由于胶体粒子是多个微粒的聚合体,充分作用后所得胶体中胶粒数小于0.01NA,故C错误;D.标准状况下,SO3是固体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,故D错误。]
8.B　[A.SO2是无色气体,故A错误;B.不能根据还原产物的化合价判断氧化性的强弱,故B正确;C.氯气与石灰乳反应制取漂白粉,不是用澄清石灰水;D.制取高纯硅的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO,Si+3HClSiHCl3+H2,SiHCl3+H2Si+3HCl,过程中没有分解反应。]
9.C　[淀粉水解的最终产物A为葡萄糖,其结构简式为CH2OH(CHOH)4CHO,据题中信息可知,在发生氧化反应时,分子中的醛基(—CHO)最易被氧化为羧基(—COOH),结构简式为HOCH2(CHOH)4COOH,分子式为C6H12O7,即B物质为HOCH2(CHOH)4COOH,B分子内的羟基与羧基在一定条件下可以发生酯化反应,生成环状酯类物质D;葡萄糖分子中的醛基经加氢还原生成己六醇,分子式变为C6H14O6;葡萄糖末端的—CH2OH比中间的结构较易氧化,所以—CH2OH先去氢生成醛基,再氧化为羧基,生成分子式为C6H10O8的物质,以此解答。A.A为葡萄糖,分子式为C6H12O6,A正确;B.由分析可知,葡萄糖末端的—CH2OH比中间的结构较易氧化,所以—CH2OH先去氢生成醛基,再氧化为羧基,生成分子式为C6H10O8的C,C中含有羟基和羧基,B正确;C.[Ag(NH3)2]OH只能将醛基氧化为羧基,由分析可知,氧化剂2不能用[Ag(NH3)2]OH,C错误;D.由分析可知,化合物E为己六醇,其中的羟基都是相邻的,可形成分子内氢键,D正确。]
10.D　[A.实验室中用浓硫酸与乙醇加热到170 ℃制取乙烯,图示装置中缺少温度计,有可能在140 ℃时发生分子间脱水,生成乙醚,无乙烯生成,无法达到实验目的,故A错误;B.生成的乙炔中可能混有硫化氢等,均可被高锰酸钾氧化,由KMnO4褪色不能验证乙炔生成,故B错误;C.蒸馏时温度计测定馏分的温度,冷却水下进上出,图中温度计水银球未在支管口处,冷却水未下进上出,故C错误;D.硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳,二氧化碳与苯酚钠溶液反应生成苯酚,证明酸性为硫酸>碳酸>苯酚,能够达到实验目的,故D正确。]
11.C　[根据图示结构和X元素原子半径最小可知,X元素为氢;W的3p轨道有一个未成对电子,可能为3p1或3p5,根据图示成键结构可知W为氯;Y、Z同主族则Y为氧、Z为硫。A.同一主族元素,从上往下,电负性减弱,故电负性:氧>硫;同一周期,从左往右电负性增强,故电负性:硫<氯,所以电负性:Y>W>Z,故A错误;B.水分子间形成氢键,熔沸点增大,最简单氢化物沸点:Y>Z,故B错误;C.X2Y2是H2O2,正负电荷中心不重合,属于极性分子,故C正确;D.Z氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸,亚硫酸不是强酸,故D错误。]
12.A　[电解池阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,根据模拟装载图可知石墨1极发生氧化反应,a为正极,石墨1极为阳极,b为负极,石墨2极为阴极。A.电子流向:b极→石墨2,石墨1→a极,电解质溶液无电子流动,A错误;B.石墨1为阳极,发生氧化反应,Mn2+被氧化Mn3+,B正确;C.脱硫反应为FeS2+15Mn3++8H2OFe3++15Mn2++2S+16H+,C正确;D.由图可知1 mol FeS2氧化为Fe3+和S,电路中转移电子为(1+7×2) mol=15 mol电子,电路中转移1.5 mol电子,则处理FeS2的物质的量为0.1 mol,处理FeS2的质量为0.1 mol×120 g·mol-1=12.0 g,D正确。]
13.C　[A.从图上可知,反应①中生成物能量高于反应物,反应①是吸热反应,A项错误;B.决定总反应速率的是慢反应,活化能越大反应越慢,据图可知催化反应①的正反应活化能更大,反应更慢,所以催化反应①决定臭氧的分解速率,B项错误;C.据图可知E1为催化反应①中反应物断键吸收的能量,即催化反应①对应的正反应的活化能,E2+E3为催化反应②生成物成键时释放的能量,即催化反应②对应的逆反应的活化能,C项正确;D.据图可知总反应的反应物能量高于生成物的能量,所以总反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,总反应的正反应速率的增加幅度小于逆反应速率的增加幅度,平衡常数减小,D项错误。]
14.D　[A项,单键可以旋转,则分子的结构中左边两苯环可能同时共平面,A错误;B项,该物质分子中有酚羟基、碳氯键、醇羟基、氨基、酰胺基5种官能团;手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子,中含有1个手性碳,B错误;C项,分子中酚羟基、酰胺基、HCl和碳氯键均可以和氢氧化钠反应,则1 mol该物质与NaOH溶液反应,最多消耗5 mol NaOH,C错误;D项,酚羟基的邻位2个氢可以和溴发生取代反应,故1 mol该物质与溴水反应,能与2 mol Br2发生取代反应,D正确。]
15.A　[设FeC2O4·2H2O的物质的量为x mol,Fe2(C2O4)3的物质的量为y mol,H2C2O4·2H2O的物质的量为z mol,步骤Ⅰ中草酸根和Fe2+均被氧化,结合得失电子守恒有:2KMnO4~5H2C2O4(C2),KMnO4~5Fe2+,所以(x+3y+z)=cV1×10-3,步骤Ⅱ中Fe2+被氧化,由KMnO4~5Fe2+可知,(x+2y)=cV2×10-3,联立二个方程解得:z=2.5(cV1-3cV2)×10-3,所以H2C2O4·2H2O的质量分数=×100%。]
16.B　[A.酸性溶液中硝酸根离子能氧化碘离子,溶液变蓝,不能证明氧化性:Fe3+>I2,故A错误;B.常温,测定0.1 mol·L-1 C2H5ONa溶液的pH=11,可知C2H5O-水解显碱性,则结合H+能力:C2H5O->OH-,故B正确;C.加热后溶液为黄绿色,可知升高温度使[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O正向移动,则降低温度平衡逆向移动,故C错误;D.AgCl、Ag2CrO4的沉淀类型不同,由实验操作和现象,不能证明Ksp:AgCl17.(1)5　　(2)ACD　(3)①4　②氟原子半径小于氧原子,Si—F键能更大,硅原子更容易与氟原子结合;SiF4是气体,反应熵增
(4)A　
解析　(1)把电子在原子核外的一个空间运动状态称为一个原子轨道,因而空间运动状态个数等于轨道数;氟原子是9号元素,氟原子的核外电子排布式为1s22s22p5,有5种空间运动状态,基态氟离子的价电子排布图为;(2)A.电子层数越多半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小;同周期从左到右,金属性减弱,非金属性变强,元素的电负性变强;同主族由上而下,金属性增强,非金属性逐渐减弱,元素电负性减弱;Ca5(PO4)3OH中非金属元素的原子半径和电负性最大的分别为Ca、O,错误;B.P=4,采用sp3杂化,空间构型为正四面体,正确;C.碳酸氢钠是由钠离子和碳酸氢根离子构成的,84 g碳酸氢钠为1 mol,则晶体中阴阳离子总数为2NA,错误;D.向牙膏中添加NaHCO3可提高氢氧根离子浓度,利于Ca5(PO4)3OH生成;添加NaF可提高氟离子浓度,利于Ca5(PO4)3OH转化为氟磷酸钙,原理不同,错误;(3)①氢氟酸溶液存在的氢键有O…H—F、O…H—O、F…H—F、F…H—O,4种。②氟原子半径小于氧原子,Si—F键能更大,硅原子更容易与氟原子结合;且SiF4是气体,反应熵增,故均利于反应进行生成SiF4;(4)利用均摊法计算,位于大立方体的顶点和面心,则的数目为8×=4,位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心,则的数目为12×+8=11,冰晶石由Na+和Al两种微粒3∶1组成,那么大立方体的体心处△所代表的微粒是Na+;已知晶胞参数为a nm,则冰晶石的密度是21-3 g·cm-3。
18.(1)NH2OH+H2ONH3OH++OH-　CO(NH2)2+2NaOH+NaClONaCl+N2H4+Na2CO3+H2O或CO(NH2)2+NaOH+NaClONaCl+N2H4+NaHCO3　(2)CD　(3)>　HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3,HClO4中H—O键极性更强
(4)取少量固体样品于试管中,加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若变蓝色,说明含有氮元素
解析　(1)羟胺有类似于NH3的碱性,会与水反应,方程式为NH2OH+H2ONH3OH++OH-;根据元素守恒可得方程式为CO(NH2)2+2NaOH+NaClONaCl+N2H4+Na2CO3+H2O或CO(NH2)2+NaOH+NaClONaCl+N2H4+NaHCO3;(2)A项,N2H4中存在N—N非极性键,A错误;B项,N2H4+H2SO4N2H6SO4,把肼看成氨的衍生物(NH2—NH2)每个N为sp3杂化,每个N都有一对孤电子对可以给H+配位。如果少量硫酸可以形成(N2H5)2SO4,B错误;C项,N2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物,由于电负性HN2H4>NH2OH,则碱性:NH3>N2H4>NH2OH,C正确;D项,根据物质之间的转化,转化3是取代反应,且CO(OC2H5)2为无机酸酯,D正确;故选CD。(3)酸性HClO4>HClO3,HClO4中非羟基氧的个数多于HClO3,HClO4中H—O键极性更强;(4)N检验:取少量固体样品于试管中,加入NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,若变蓝色,说明含有氮元素。
19.(1)低温自发　(2)①CO　②0.6　(3)①<　②x3>x2>x1　③升高温度到一定范围,温度对平衡移动的影响占主要因素　(4)Fe3O4
(5)①OH-　②HCOOH-2e-CO2↑+2H+
解析　(1)反应ⅠΔH<0、ΔS<0,根据ΔH-TΔS<0自发进行,则能够自发进行的条件是低温自发。(2)①反应Ⅰ为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应,升高温度,反应Ⅰ平衡逆向移动、反应Ⅱ平衡正向移动,CH4的平衡物质的量减小、CO的平衡物质的量增大,则曲线X表示CH4、曲线Y表示CO、曲线Z表示CO2;②800 K时,n(CH4)=3.8 mol、n(CO)=0.2 mol、n(CO2)=1.0 mol,列式可得:
混合气体总物质的量为(1.0+2.6+3.8+7.8+0.2)=15.4 mol,设总压强为p,则p(CO2)=p,p(H2)=p,p(CO)=p,p(H2O)=p,反应Ⅱ的压强平衡常数Kp==0.6。(3)①温度升高,转化率降低,该反应为放热反应,上述反应的活化能Ea(正)x2>x1。③从平衡角度分析,随温度升高,不同投料比时CO2的平衡转化率趋于相近的原因升高温度到一定范围,温度对平衡移动的影响占主要因素。(4)重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C,发生的反应中n(FeO)∶n(CO2)=6时,则x∶y=6∶(6+2)=3∶4,故FexOy的化学式为Fe3O4。(5)①放电时,阳离子移向正极、阴离子移向负极,图中H+移向多孔Pd纳米片、OH-移向Zn;②原电池中Zn为负极、多孔Pd纳米片为正极,充电时Zn为阴极、多孔Pd纳米片为阳极,阳极上HCOOH发生失去电子的氧化反应生成CO2,电极反应式为HCOOH-2e-CO2↑+2H+。
20.(1)球形冷凝管　导气/冷凝回流　(2)对叔丁基邻苯二酚易形成分子内氢键,而2 叔丁基对苯二酚易形成分子间氢键　(3)防止对叔丁基苯酚、S8被氧化　(4)降低对叔丁基硫代杯[4]芳烃的溶解度,使对叔丁基硫代杯[4]芳烃充分析出　(5)硫酸铜溶液　(6)BE　(7)42.0%
解析　(1)仪器A是球形冷凝管,作用是冷凝回流,同时将生成的H2S气体进行吸收;(2)观察对叔丁基邻苯二酚()和2 叔丁基对苯二酚()的结构可知,对叔丁基邻苯二酚中的羟基较近,易形成分子内氢键,导致沸点较低,但2 叔丁基对苯二酚中的羟基较远,易形成分子间氢键,导致沸点较高;(3)酚羟基和S8都可以被空气中的氧气氧化,因此实验过程中要不断通入氮气防止它们被氧化;(4)对叔丁基硫代杯[4]芳烃中含有多个羟基,停止加热后,向反应器中加入盐酸和乙醇混合溶液的目的是降低对叔丁基硫代杯[4]芳烃的溶解度,使对叔丁基硫代杯[4]芳烃充分析出;(5)实验过程中会产生一种有毒气体,可知尾气是H2S,因此可用硫酸铜溶液吸收;(6)重结晶是利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将杂质除去的过程,是在烧杯中加热将产品溶解,然后冷却结晶后用漏斗过滤。因此在重结晶过程中,需要用到题给仪器中的普通漏斗和烧杯;(7)60.00 g对叔丁基苯酚(相对分子质量为150)的物质的量为0.40 mol、25.60 g S8的物质的量为0.1 mol,两者恰好完全反应,生成1个对叔丁基硫代杯[4]芳烃,因此理论上生成对叔丁基硫代杯[4]芳烃的物质的量为0.10 mol。实际质量为30.24 g,对叔丁基硫代杯[4]芳烃的M=720.0 g·mol-1,则物质的量为0.042 mol,所以产率为×100%=42%。
21.(1)BC　(2)
(3)++H2O
(4)、、、
、、、、、(任写5种,其他合理答案也可)
(5)
解析　根据B分子式,结合A结构简式知,A到B发生氧化反应生成,结合C分子式,得到C为,结合D分子式,则D为,根据E分子式以及分子式,推出D到E发生取代反应,则E为,根据已知①,F为,F到G发生取代反应,结合I结构简式知G为,根据H分子式以及I结构简式,则H为。(1)A.化合物B和苯甲酸不互为同系物,分子式不差“CH2”,错误;B.根据分析知化合物F→G的反应类型属于取代反应,正确;C.1 mol化合物G可以和5 mol NaOH反应,正确;D.化合物H和Ⅰ都只有1个手性碳原子,错误;(2)化合物F的结构简式是;(3)根据原子守恒,D→E的化学方程式++H2O;(4)①含有两个六元环,其中一个为苯环,且苯环上一氯代物有两种,说明苯环有对称结构;②无氮氧键;③核磁共振氢谱显示有5组峰,说明整个结构是对称的;则同时符合条件的M()的同分异构体的结构简式有:　　等(其他合理即可);
(5)结合流程以及已知信息,可得
。