10.3常见的盐第1课时 氯化钠课件 (共30张PPT)2024-2025学年九年级化学人教版2024下册

(共30张PPT)
课题3 常见的盐
人教版九年级化学下同步教学课件
第十单元 常见的酸、碱、盐
第1课时 氯化钠
学习目标：
2.学习氯化钠的性质及主要用途。
1. 复习回顾盐的概念，认识生活中常见的盐。
3.充分认识到生活中处处有化学、了解我国科学家做出的杰出贡献，从而激发爱国热情和学习激情。
指出下列物质中哪些是酸 哪些是碱 哪些是盐
H2O CaCO3 Na2CO3 Ca(OH)2
HCl H2SO4 NaOH NaCl
酸:HCl H2SO4
碱:NaOH Ca(OH)2
盐:CaCO3 Na2CO3 NaCl
盐的概念
酸
H+ + 酸根离子
碱
金属离子+ OH-
盐
金属离子+酸根离子
,
盐
Ca CO3
NaCl
NH4Cl
NH4NO3
Na2CO3
Na2SO4
金属或铵根离子
酸根离子
盐的定义：一类组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
Na2SO4
NaNO3
NaCl
Na2CO3
CaSO4
Ca(NO3)2
CaCl2
CaCO3
(NH4)2SO4
NH4NO3
NH4Cl
(NH4)2CO3
钠盐
钙盐
铵盐
硫酸盐
硝酸盐
碳酸盐
盐酸盐
盐的命名及分类
根据所含阴离子分类
根据所含阳离子分类
读法：酸根离子+阳离子
二、氯化钠（NaCl）
白色固体，有咸味。易溶于水，其溶解度随温度的变化影响很小。
1.物理性质
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。
2. 构成以及生理作用
Na﹢：维持、促进细胞内外水分分布和物质交换。
Cl﹣：促生盐酸，帮助消化，增进食欲。
3. 氯化钠的用途
(1)医疗上用NaCl来配制生理盐水。
(2)农业上用NaCl溶液来选种。
(3)工业上用NaCl为原料制取Na2CO3 、NaOH、Cl2 和盐酸等。
(4)生活中作调味品。
(5)作融雪剂。
交通上消除公路上的积雪
工业上做化工原料
农业上用食盐水选种
医疗上配生理盐水
生活上做调味品
亚硝酸钠
亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。
4. 氯化钠在自然界中的分布
海水，盐湖，盐井，盐矿
（1）晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去水分，得到粗盐。
（2）粗盐通过溶解、沉淀、过滤、蒸发、结晶等处理，可以得到初步提纯。
粗盐
5. 粗盐的初步提纯
粗盐
可溶性：MgCl2、CaCl2等
不溶性：泥沙
【实验步骤】
(2)溶解
玻璃棒：搅拌，加速溶解
称取粗盐/g 剩余粗盐/g 溶解粗盐/g
10.0 2.5 7.5
(1)称量
（3）过滤：
一贴、二低、三靠 玻璃棒：引流
（4）蒸发结晶
（1）玻璃棒：搅拌，防止因局部温度过高，造成液滴飞溅
（2）待蒸发皿中出现较多固体时停止加热
（5）计算产率
溶解粗盐/g 精盐/g 精盐产率/g
7.5 6.8 90.7%
经典例题
例1.食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（ ）
A. 蒸发 B. 吸附 C. 过滤 D. 溶解
【解析】粗盐提纯第一步溶解，第二步过滤，第三步蒸发结晶。故选B
B
【解析】A、氯化钙是钙离子和氯离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；B、氧化钙由钙元素与氧元素组成，符合氧化物的特点，属于氧化物，不属于盐，选项错误；C、碳酸钙是钙离子与碳酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；D、硫酸钙是钙离子与硫酸根离子构成的化合物，符合盐的特点，属于盐，选项错误；故选B。
B　
例2.下列物质不属于盐的是（ ）
A. 氯化钙 B. 氧化钙 C. 碳酸钙 D. 硫酸钙
D　
例3.物质的分类非常重要。下列按酸、碱、盐的顺序排列的一组是( )
A. H2SO4、Na2CO3、NaCl B. Ca(OH)2、HCl、Na2SO4
C. NaOH、H2CO3、NaCl D. H2SO4、NaOH、Na2CO3
【解析】A、H2SO4由氢离子和酸根离子组成，属于酸，Na2CO3由钠离子和酸根离子组成，属于盐，NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故A错误；B、Ca(OH)2由钙离子和氢氧根离子组成，属于碱，HCl由氢离子和酸根离子组成，属于酸，Na2SO4由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故B错误；C、H2CO3由氢离子和酸根离子组成，属于酸，NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱，NaCl是由钠离子和酸根离子组成，属于盐，故C错误；D、H2SO4由氢离子和酸根离子组成，属于酸，NaOH由钠离子和氢氧离子根组成，属于碱，Na2CO3由钠离子和酸根离子组成，属于盐，符合题目要求，故D正确。故选D。
例4.下列各项不属于NaCl用途的是( )
A. 做净水剂 B. 生产烧碱
C. 做调味品 D. 生产氯气
【解析】氯化钠含有钠元素用途的是生产烧碱，食盐的主要成分是氯化钠故可做调味品，氯化钠含有氯元素用途的是还可以生产氯气。故选A。
A
例5.盐是一类物质，有的能食用，有的不能食用。误作食盐使用会引起中毒死亡的是( )
A．NaNO3 B．Na2CO3
C．KCl D．NaNO2
【解析】NaN02亚硝酸钠外观与食盐相似,有咸味,但是它有毒,能使人中毒,所以正确.故选D.
D
例6.化学就在我们身边，它与我们的生活和生产息息相关。现有如下几种物质：
A．熟石灰 B．石墨 C．盐酸 D．氯化钠
请用上述物质的字母序号填空（每空只填一种物质）：
（1）生活中重要的调味品是___________。
（2）可用于制铅笔芯的是___________。
（3）能用于改良酸性土壤的是___________。
（4）可用于金属除锈的是___________。
【答案】（1）D （2）B（3）A（4）C
【解析】（1）食盐具有咸味，常用作调味品和防腐剂。（2）石墨质软，能在纸上留下灰黑色的痕迹，可用来制铅笔芯。（3）氢氧化钙具有碱性，属于碱，可用于改良酸性土壤。（4）可用于金属表面除锈的是盐酸。
2.学习氯化钠的性质及主要用途。
1. 复习回顾了盐的概念，认识生活中常见的盐。
3.了解了海水晒盐，粗盐初步提純的一般过程。
课堂小结
随堂练习
1． “一带一路”赋予古丝绸之路崭新的时代内涵。古代染坊常用下列物质中的一种盐来处理丝绸，这种盐是（ ）
A．熟石灰 B．碳酸钾
C．乙醇 D．烧碱
B
【解析】 碳酸钾是由钾离子与碳酸根离子构成的化合物,属于盐。
2．下列属于纯净物的是（ ）
A．盐酸 B．加碘食盐
C．碳酸钙 D．加热KMnO4后剩余的固体
【解析】A、盐酸中含有氯化氢和水，属于混合物，故A错; B、加碘食盐中含有碘酸钾和氯化钠，属于混合物，故B错;
C、碳酸钙是由一种物质组成，属于纯净物，故C正确;
D、加热KMnO4后剩余的固体中含有锰酸钾、二氧化锰，属于混合物，故D错.故选C.
C　
3. 食盐中含有氯化钠。下列说法错误的是 (　　)
A.食盐是重要的调味品,需要密封保存
B.医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的
C.可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等,不仅风味独特,还可延长保质期
D.氯化钠可用作融雪剂
【解析】A、食盐是重要的调味品，不具有挥发性、吸水性等，也不与空气成分发生反应，不需要密封保存，故选项说法错误。B、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，医疗上的生理盐水是用氯化钠配制成的，故选项说法正确。C、可用食盐腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋等，不仅风味独特，还可延长保质期，故选项说法正确。D、氯化钠溶于水形成的溶液，凝固点降低，可用作融雪剂，故选项说法正确。故选:A。
A　
【解析】A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐)得到精盐的过程，无需进行蒸馏。故选:D。
D　
4.做“粗盐中难溶性杂质的去除”实验时,不需要进行的操作是 (　　)
A.溶解 B.过滤 C.蒸发 D.蒸馏
【解析】H2SO4解离出的阳离子全部是H+,属于酸类物质;CaCO3由金属离子和酸根离子构成,属于盐类物质;
Ca(OH)2解离出的阴离子全部是OH-,属于碱类物质;
MnO2由两种元素组成,其中一种元素是氧元素,属于氧化物。
B　
5．下列物质属于盐的是(　　)
A.H2SO4 B.CaCO3
C.Ca(OH)2 D.MnO2
6．提纯含少量泥沙的粗盐样品，实验过程和氯化钠的溶解度数据如下：
（1）20 ℃时氯化钠的溶解度是________g/100 g水。
（2）该实验是利用泥沙难溶于水而氯化钠_______________________的性质进行提纯，操作Ⅲ的名称是_______________。
（3）关于蒸发叙述正确的是_______（选填编号）。
a、蒸发是通过加热的方法将水汽化除去
b、所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计
c、搅拌可以防止蒸发过程中食盐水飞溅
d、加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热
（4）溶解时，加入水的合适的量约为______（选填“15”、“30”或“60”）mL，理由是_______________。
温度（℃） 溶解度（g/100g水）
20 36.0
40 36.6
60 37.3
【答案】（1）36.0 （2）易溶于水 过滤 （3）ac （4）30 20 ℃时，氯化钠的溶解度为36 g/100 g水，实验中称取的粗盐质量为10 g，加入约30 mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解，又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率
【解析】(1)由题中信息可知,20℃时氯化钠的溶解度是36.0gc(2)氯化钠易溶于水,而泥沙不溶于水,加水后成为氯化钠溶液和难溶性固体的混合物，过滤将溶液和泥沙分离。(3)蒸发是通过加热的方法使水变成水蒸气逸散到空气,而除掉水;蒸发过程中用玻璃棒搅拌,可以使液体受热均匀,防止蒸发过程中食盐水受热不均而飞溅。(4)10g粗盐中氯化钠的质量小于10g,20℃时,氯化钠的溶解度为36g,实验中称取的粗盐质量为10g，加入约30mL水既可使粗盐中的氯化钠充分溶解,又不会因加水过多而影响后续蒸发操作的效率。
化学就象你头顶上的果实，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就属于你！
祝你成功！
See You