2024-2025学年人教版九年级化学下 10.2常见的酸和碱 第4课时 碱的性质课件(共33张PPT)
文档属性
| 名称 | 2024-2025学年人教版九年级化学下 10.2常见的酸和碱 第4课时 碱的性质课件(共33张PPT) |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 10.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-07 18:52:12 | ||
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文档简介
(共33张PPT)
课题2 常见的酸和碱
人教版九年级化学下同步教学课件
第十单元 常见的酸、碱、盐
第4课时 碱的性质
学习目标：
2.学习氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
1. 复习巩固氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
3.归纳碱相似化学性质及其原因。
4. 初步分析和评价常见碱的实际应用，积极参与相关的综合实践活动。
漂亮的叶脉书签的制作过程用到了碱
导入新课
一. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
1、几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡Ba(OH)2
氢氧化钡、氢氧化钙、
氢氧化钾、氢氧化钠
通常被称为四大强碱。
氨水NH3 · H2O，也是一种常用的碱。
（1）氢氧化钠：白色片状固体，易潮解；易溶于水，并放热；具有和吸水性和强腐蚀性。
在空气中放置后的氢氧化钠
新制的氢氧化钠
知道NaOH固体可以干燥哪些气体吗？
2. NaOH的性质和用途：
可用作H2、O2和CH4的干燥剂。
（2）.氢氧化钠的用途
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
除油污
炉具清洁剂
3. Ca(OH)2的性质和用途：
(1)Ca(OH)2的性质：白色粉末状固体;微溶于水;具有腐蚀性。
石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分就是Ca(OH)2。
（2）氢氧化钙的用途：
建筑材料
波尔多液
漂白粉
改良酸性土壤
二.碱的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
紫色→蓝色
无色→红色
紫色→蓝色
无色→红色
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
瓶壁为什么产生白膜
空气中的CO2与石灰水中Ca(OH)2反应后生成的白色碳酸钙沉淀长期附着在容器壁上而形成的。
（1）石灰水和二氧化碳的反应
CO2与石灰水[主要成分Ca(OH)2 ]的反应
结论：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
（此反应常用于检验二氧化碳气体的存在）
碳酸钙（白色沉淀）
氢氧化钙
2. 碱溶液跟石灰水非金属氧化物反应：
（2）NaOH和二氧化碳的反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？
NaOH溶液
部分CO2 与NaOH反应了，使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应，因此必须密封保存。
二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应归纳
步骤 实验现象 实验结论
把二氧化碳气体通入澄清石灰水中
在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，振荡
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
澄清石灰
水变浑浊
塑料瓶迅
速变扁
结论： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
即时理解
（1）试写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（2）已知SO2、SO3与氢氧化钠也能发生类似的反应类似，试写出它们反应的化学方程式
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（3）氢氧化钠能否干燥CO2、SO2等气体，为什么？
不能，因为CO2、SO2等气体与NaOH而被吸收掉。
归纳：
碱的化学性质：
(1)、碱能与酸碱指示剂作用
碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
(2)、碱 + 非金属氧化物
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
盐 + 水
不同的碱为什么也有相似的化学性质？
三. 碱溶液的导电性
观察与思考
分别试验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管进行实验，
可以看到小灯泡能够发光。这说明，在中氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液存在带电荷的粒子。
即时理解
不同的碱为什么也有相似的化学性质？
在不同的碱溶液中都含有相同的OH- ，所以碱有一些相似的化学性质。
经典例题
例1.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是 ( )
A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液
【解析】石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,每生成100 g碳酸钙吸收二氧化碳的质量为44 g,所以溶液的质量减少,A正确;浓硫酸吸水,溶液质量增加,B错误;浓盐酸挥发使溶液的质量减少,是物理变化,C错误;烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠溶液,溶液质量增加,D错误。
A
【解析】二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应,不能用氢氧化钠来干燥。
D
例2.下列各组气体中均能用氢氧化钠来干燥的是( )
A.氢气 二氧化硫 B.氧气 二氧化碳
C.二氧化碳 氮气 D.氮气 氧气
【解析】根据题干图中物质间的转化关系,丙可以与二氧化碳反应生成甲,而甲高温生成乙,乙与水反应生成丙,则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙。
C
例3.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化
关系,推测丙可能为( )
A.碳酸钙 B.氧化钙
C.氢氧化钙 D.碳酸钠
例4.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用
的固体和液体可以是 ( )
①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠
和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.②③⑤ D.②④⑤
【解析】小气球鼓起来,说明瓶内的气压增大了。可能的原因:瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低;②铁和稀硫酸生成氢气,符合要求;③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高,符合要求;④生石灰和水反应会放热造成温度升高,符合要求;⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体,符合要求。
B
例5.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是 ( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
【解析】碱是指解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子,所以碱溶液具有相似的化学性质。
B
例6.据报道,一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答:
(1)发生爆炸的原因是在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出________,使剩余的少量水________,体积迅速________发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤,高温浊液烫伤。还有强碱的________伤害。
【答案】(1)大量热 汽化 膨胀 (2)腐蚀性
【解析】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量热,使剩余的少量水汽化,体积迅速增大,急剧膨胀,发生爆炸。(2)氢氧化钙溶液有很强的腐蚀性。
2.学习氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
1. 复习巩固了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
3.知道了碱相似化学性质及其原因。
4. 初步分析和评价常见碱的实际应用，积极参与相关的综合实践活动。
课堂小结
随堂练习
1．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性过强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；C、稀盐酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；D、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不符合题意；故选C。
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
2.下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A. 苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠
B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红
D. 生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
【解析】A、 纯碱是碳酸钠 ，符合题意；B、 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 ，不符合题意；C、 稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、 生活中如柠檬、柑橘、醋等物质中含有酸，不符合题意；故选A。
A
3.物质常常要密封保存,主要是因为敞口放置时会与空气中某些物质作用而发生变化。下列说法不正确的是 ( )
A.食物长时间存放变质与二氧化碳、水蒸气有关
B.生石灰久放后变质与二氧化碳、水蒸气有关
C.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
D.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
【解析】食物长时间存放变质与氧气、水蒸气有关;生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙;铁与空气中的氧气、水蒸气接触会生成铁锈,所以钢铁生锈与氧气、水蒸气有关;氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
A
【解析】烧碱具有很强的腐蚀性,并且价格很高,所以现实生活中一般不用烧碱改良酸性土壤,而用熟石灰。
A
4．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( )
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
【解析】白色固体,微溶于水,溶液有滑腻感,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质;能够与二氧化碳反应,需要通过化学变化表现出来,属于物质的化学性质。
D
5．下列描述属于氢氧化钙化学性质的是 ( )
A.白色固体
B.微溶于水
C.溶液有滑腻感
D.能与二氧化碳反应
【解析】 N2和O2都是非金属单质,O2的化学性质比较活泼,N2的化学性质不活泼;盐酸和硫酸都是强酸,浓盐酸易挥发,浓硫酸不易挥发,具有吸水性;CaO和Fe2O3都是金属氧化物,CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2,Fe2O3不与H2O反应。
A
6．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是 ( )
A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能使紫色石蕊溶液变蓝
B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发
D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与H2O反应生成碱
7.为了探究酸碱等溶液的性质,学习小组进行了如图所示的实验,分别验证乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性,请回答以下问题:
(1)实验过程中,发现有一组实验灯泡不会发光,该组实验烧杯中装的药品是________。
(2)NaOH在水中会解离出________和________等带电的粒子,所以可以导电。
(3)取少量B中溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,溶液呈________色,硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出________。
【答案】(1)乙醇 (2)钠离子 氢氧根离子 (3)红 氢离子
【解析】(1)溶液能够导电,是因为溶液中存在带电的粒子,稀硫酸和氢氧化钠都能解离出带电的粒子,而乙醇在溶液中以分子形式存在,所以没有导电性,灯泡不会发光。(2)氢氧化钠在水中能解离出钠离子和氢氧根离子,所以可以导电。(3)紫色石蕊试液遇酸变红,所以向稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色;硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出氢离子。
化学就象你头顶上的果实，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就属于你！
祝你成功！
See You
课题2 常见的酸和碱
人教版九年级化学下同步教学课件
第十单元 常见的酸、碱、盐
第4课时 碱的性质
学习目标：
2.学习氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
1. 复习巩固氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
3.归纳碱相似化学性质及其原因。
4. 初步分析和评价常见碱的实际应用，积极参与相关的综合实践活动。
漂亮的叶脉书签的制作过程用到了碱
导入新课
一. 氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
1、几种常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钙 Ca(OH)2
氢氧化钾 KOH
氢氧化钡Ba(OH)2
氢氧化钡、氢氧化钙、
氢氧化钾、氢氧化钠
通常被称为四大强碱。
氨水NH3 · H2O，也是一种常用的碱。
（1）氢氧化钠：白色片状固体，易潮解；易溶于水，并放热；具有和吸水性和强腐蚀性。
在空气中放置后的氢氧化钠
新制的氢氧化钠
知道NaOH固体可以干燥哪些气体吗？
2. NaOH的性质和用途：
可用作H2、O2和CH4的干燥剂。
（2）.氢氧化钠的用途
肥 皂
石 油
造 纸
纺 织
印 染
除油污
炉具清洁剂
3. Ca(OH)2的性质和用途：
(1)Ca(OH)2的性质：白色粉末状固体;微溶于水;具有腐蚀性。
石灰浆、石灰乳、石灰水的主要成分就是Ca(OH)2。
（2）氢氧化钙的用途：
建筑材料
波尔多液
漂白粉
改良酸性土壤
二.碱的化学性质
1.与酸碱指示剂作用
碱(性)溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
紫色→蓝色
无色→红色
紫色→蓝色
无色→红色
加紫色石蕊溶液
加无色酚酞溶液
瓶壁为什么产生白膜
空气中的CO2与石灰水中Ca(OH)2反应后生成的白色碳酸钙沉淀长期附着在容器壁上而形成的。
（1）石灰水和二氧化碳的反应
CO2与石灰水[主要成分Ca(OH)2 ]的反应
结论：CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O
现象：澄清石灰水变浑浊
（此反应常用于检验二氧化碳气体的存在）
碳酸钙（白色沉淀）
氢氧化钙
2. 碱溶液跟石灰水非金属氧化物反应：
（2）NaOH和二氧化碳的反应
将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道反应是否发生了呢？
如右图所示，你如何设计实验来排除证明上述实验可能出现的干扰？
NaOH溶液
部分CO2 与NaOH反应了，使瓶内气体减少，气压变小，大气压强使瓶子变瘪。
氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会与空气中的二氧化碳反应，因此必须密封保存。
二氧化碳与氢氧化钠溶液、石灰水反应归纳
步骤 实验现象 实验结论
把二氧化碳气体通入澄清石灰水中
在集满二氧化碳气体的瓶中倒入少量氢氧化钠溶液，振荡
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓ + H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
澄清石灰
水变浑浊
塑料瓶迅
速变扁
结论： 碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
即时理解
（1）试写出氢氧化钾与二氧化碳反应的化学方程式。
2KOH+CO2=K2CO3+H2O
（2）已知SO2、SO3与氢氧化钠也能发生类似的反应类似，试写出它们反应的化学方程式
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
亚硫酸钠
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
（3）氢氧化钠能否干燥CO2、SO2等气体，为什么？
不能，因为CO2、SO2等气体与NaOH而被吸收掉。
归纳：
碱的化学性质：
(1)、碱能与酸碱指示剂作用
碱溶液能使紫色的石蕊溶液变蓝色，使无色的酚酞溶液变红色。
(2)、碱 + 非金属氧化物
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
盐 + 水
不同的碱为什么也有相似的化学性质？
三. 碱溶液的导电性
观察与思考
分别试验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的导电性(可以将小灯泡换成发光二极管进行实验，
可以看到小灯泡能够发光。这说明，在中氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液存在带电荷的粒子。
即时理解
不同的碱为什么也有相似的化学性质？
在不同的碱溶液中都含有相同的OH- ，所以碱有一些相似的化学性质。
经典例题
例1.下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是 ( )
A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液
【解析】石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,每生成100 g碳酸钙吸收二氧化碳的质量为44 g,所以溶液的质量减少,A正确;浓硫酸吸水,溶液质量增加,B错误;浓盐酸挥发使溶液的质量减少,是物理变化,C错误;烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠溶液,溶液质量增加,D错误。
A
【解析】二氧化碳和二氧化硫都能与氢氧化钠溶液反应,不能用氢氧化钠来干燥。
D
例2.下列各组气体中均能用氢氧化钠来干燥的是( )
A.氢气 二氧化硫 B.氧气 二氧化碳
C.二氧化碳 氮气 D.氮气 氧气
【解析】根据题干图中物质间的转化关系,丙可以与二氧化碳反应生成甲,而甲高温生成乙,乙与水反应生成丙,则推测甲、乙、丙三种物质分别为碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙。
C
例3.根据如图甲、乙、丙三种物质的转化
关系,推测丙可能为( )
A.碳酸钙 B.氧化钙
C.氢氧化钙 D.碳酸钠
例4.要使如图装置中的小气球鼓起来,则使用
的固体和液体可以是 ( )
①硝酸铵和水;②铁和稀硫酸;③固体氢氧化钠
和水;④生石灰和水;⑤石灰石和稀盐酸
A.①②③④⑤ B.②③④⑤
C.②③⑤ D.②④⑤
【解析】小气球鼓起来,说明瓶内的气压增大了。可能的原因:瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低;②铁和稀硫酸生成氢气,符合要求;③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高,符合要求;④生石灰和水反应会放热造成温度升高,符合要求;⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体,符合要求。
B
例5.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液具有相似的化学性质,其本质原因是 ( )
A.都能与指示剂作用 B.都能解离出氢氧根离子
C.都能解离出金属阳离子 D.都含有氢元素和氧元素
【解析】碱是指解离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,碱溶液中的阴离子都是氢氧根离子,所以碱溶液具有相似的化学性质。
B
例6.据报道,一名5岁男孩将零食包里的生石灰干燥剂拆开,倒入玻璃保温杯,加水盖上盖子玩耍,保温杯瞬间爆炸,造成男孩的右脸红肿脱皮,一只眼睛失明。近年来类似的事件时有发生。请回答:
(1)发生爆炸的原因是在狭小的空间内,生石灰与水反应时放出________,使剩余的少量水________,体积迅速________发生爆炸。
(2)爆炸造成块状物划伤,高温浊液烫伤。还有强碱的________伤害。
【答案】(1)大量热 汽化 膨胀 (2)腐蚀性
【解析】(1)氧化钙和水反应生成氢氧化钙,放出大量热,使剩余的少量水汽化,体积迅速增大,急剧膨胀,发生爆炸。(2)氢氧化钙溶液有很强的腐蚀性。
2.学习氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
1. 复习巩固了氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质。
3.知道了碱相似化学性质及其原因。
4. 初步分析和评价常见碱的实际应用，积极参与相关的综合实践活动。
课堂小结
随堂练习
1．下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
C
【解析】A、浓硫酸具有吸水性可作干燥剂，不符合题意；
B、氢氧化钠具有腐蚀性，碱性过强，不能用于改良酸性土壤，不符合题意；C、稀盐酸能与金属氧化物发生反应，可用于除铁锈，符合题意；D、氢氧化钠不能与一氧化碳反应，不符合题意；故选C。
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有脱水性 干燥氧气
B 氢氧化钠呈碱性 改良酸性土壤
C 稀盐酸能与某些金属氧化物反应 除铁锈
D 氢氧化钠能与某些非金属氧化物反应 吸收一氧化碳
2.下列关于酸、碱的说法错误的是（ ）
A. 苛性钠、纯碱、火碱都是氢氧化钠
B. 氢氧化钙可以用来改良酸性土壤
C. 稀盐酸能够使紫色石蕊试液变红
D. 生活中许多常见的物质（如柠檬、柑橘）中含有酸
【解析】A、 纯碱是碳酸钠 ，符合题意；B、 氢氧化钙呈碱性，可以用来改良酸性土壤 ，不符合题意；C、 稀盐酸呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，不符合题意；D、 生活中如柠檬、柑橘、醋等物质中含有酸，不符合题意；故选A。
A
3.物质常常要密封保存,主要是因为敞口放置时会与空气中某些物质作用而发生变化。下列说法不正确的是 ( )
A.食物长时间存放变质与二氧化碳、水蒸气有关
B.生石灰久放后变质与二氧化碳、水蒸气有关
C.钢铁生锈与氧气、水蒸气有关
D.氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
【解析】食物长时间存放变质与氧气、水蒸气有关;生石灰与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙,氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙;铁与空气中的氧气、水蒸气接触会生成铁锈,所以钢铁生锈与氧气、水蒸气有关;氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气而发生潮解,会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
A
【解析】烧碱具有很强的腐蚀性,并且价格很高,所以现实生活中一般不用烧碱改良酸性土壤,而用熟石灰。
A
4．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是 ( )
A.可用于改良酸性土壤
B.易溶于水,溶解时放出大量的热
C.能去除油污,可作炉具清洁剂
D.对皮肤有强烈的腐蚀作用
【解析】白色固体,微溶于水,溶液有滑腻感,不需要通过化学变化表现出来,属于物质的物理性质;能够与二氧化碳反应,需要通过化学变化表现出来,属于物质的化学性质。
D
5．下列描述属于氢氧化钙化学性质的是 ( )
A.白色固体
B.微溶于水
C.溶液有滑腻感
D.能与二氧化碳反应
【解析】 N2和O2都是非金属单质,O2的化学性质比较活泼,N2的化学性质不活泼;盐酸和硫酸都是强酸,浓盐酸易挥发,浓硫酸不易挥发,具有吸水性;CaO和Fe2O3都是金属氧化物,CaO能与H2O反应生成Ca(OH)2,Fe2O3不与H2O反应。
A
6．类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是 ( )
A.NaOH和KOH都是强碱,两者都能使紫色石蕊溶液变蓝
B.N2和O2都是非金属单质,两者的化学性质都非常活泼
C.盐酸和硫酸都是强酸,两者都易挥发
D.CaO和Fe2O3都是金属氧化物,两者都能与H2O反应生成碱
7.为了探究酸碱等溶液的性质,学习小组进行了如图所示的实验,分别验证乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性,请回答以下问题:
(1)实验过程中,发现有一组实验灯泡不会发光,该组实验烧杯中装的药品是________。
(2)NaOH在水中会解离出________和________等带电的粒子,所以可以导电。
(3)取少量B中溶液于试管中,滴加紫色石蕊试液,溶液呈________色,硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出________。
【答案】(1)乙醇 (2)钠离子 氢氧根离子 (3)红 氢离子
【解析】(1)溶液能够导电,是因为溶液中存在带电的粒子,稀硫酸和氢氧化钠都能解离出带电的粒子,而乙醇在溶液中以分子形式存在,所以没有导电性,灯泡不会发光。(2)氢氧化钠在水中能解离出钠离子和氢氧根离子,所以可以导电。(3)紫色石蕊试液遇酸变红,所以向稀硫酸溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液呈红色;硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质,是因为它们都能解离出氢离子。
化学就象你头顶上的果实，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就属于你！
祝你成功！
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