10.3常见的盐第4课时 盐的化学性质 复分解反应的应用课件(共40张PPT内嵌视频)-2024-2025学年人教版九年级化学下册

(共40张PPT)
课题3 常见的盐
人教版九年级化学下同步教学课件
第十单元 常见的酸、碱、盐
第4课时 盐的化学性质 复分解反应的应用
＋
＋
学习目标：
2.复习巩固复分解反应的相关知识。
1. 复习并归纳盐的化学性质。
3. 学会运用复分解反应处理部分离子共存与物质除杂等题目。
Na2CO3 + 2HCl 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2↑
Na2CO3 + Ca(OH)2 2NaOH + CaCO3↓
H2CO3
由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。
知识回顾：
复分解反应
特点：“互交换，价不变”。
表达式：AB+CD→AD+CB。（正价在前，负价在后）
实质：离子结合生成↓或↑或H2O的过程
＋
＋
四大基本反应类型的特点
化合反应
分解反应
置换反应
复分解反应
单换单
多变一
一变多
互交换
价不变
反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式
化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+ →X
分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+
置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC
复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB
归纳：
四大基本反应类型的比较
【实验】碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应，是否都能产生CO2 ？
1. 与酸反应
一. 盐的化学性质
碳酸钠+盐酸 碳酸氢钠+盐酸
现象
分析
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊
有二氧化碳生成
碳酸钠和稀盐酸反应的动画过程
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
Na+
Na+
CO32－
Cl－
H+
Cl－
H+
H2O
CO2
CO2
结论：
有CO2生成的复分解反应实质是 和H+反应
怎样检验这 些物质中含有碳酸根或者碳酸氢根？
即时理解
某物质
+稀盐酸
产生气体
变浑浊
CO2
CaCO3
(含碳酸根或碳酸氢根离子)
归纳：
碳酸根或碳酸氢根离子检验方法：
+澄清石灰水
【实验】硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的反应
实验现象
有少量蓝色絮状沉淀生成
试写出反应的化学方程式
CuSO4 + 2NaOH ===== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2.与碱溶液反应
【实验】向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清石灰水，观察现象。
现象： 。
分析： 。
Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
试管里出现白色沉淀
碳酸钠与氢氧化钙反应，生成一种难溶物碳酸钙
这个原理常用作两种碱之间的相互转化。
3. 盐和盐的反应
氯化钡溶液与硫酸铜溶液反应实验
实验现象
有白色沉淀生成
试写出反应的化学方程式
CuSO4 + BaCl2 ===== BaSO4↓ + CuCl2
氯化钡与硫酸钠反应动画过程
实质：
旁观者：
Cl-和Na+
Ba2＋
SO42－
Cl－
Cl－
Na＋
Na＋
BaSO4
结论：
有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是Ba2+和 反应
盐的化学性质小结
盐
+
金属
新盐
酸
新盐
碱
新盐
盐
新盐
新金属
+
新酸
+
新碱
+
+
新盐
（强酸制弱酸）
（强碱制弱碱）
(1)盐溶液的颜色
①、铜盐（Cu 2+） 溶液： 蓝色
②、铁盐(Fe 3+ )溶液：黄色
③、亚铁盐(Fe 2+ )溶液：浅绿色
④、高锰酸钾溶液：紫红色
⑤、其它盐溶液一般：无色
二. 复分解反应的应用
1. 离子共存
白色沉淀：
CaCO3、BaCO3 、Ag2CO3
BaSO4、AgCl…(既不溶入水也不溶入酸)
Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3
(2)常见的沉淀颜色
H+
OH-
CO32－
NH4+
Ba2+
Ca2+
Mg2+
Cu2+
Al3+
Fe3+
Ag＋
Cl－
Zn2+
(3)在同一溶液中不能大量共存，即结合产生沉淀、气体或水的离子
Fe2+
2. 物质除杂
(1)三原则：
①不引入新杂质；
②不减少被提纯物质的质量；
③杂质便于分离。
(2)三要领：
①根据物理性质或化学性质的差异；
②确定除杂质方法；
③选择适宜试剂。
(3)六种常用方法：
①化气法: 与杂质反应生成气体而除去.
例如：除NaCl中Na2CO3，可加适量稀HCl：
Na2CO3+ 2HCl＝2NaCl+ CO2↑+ H2O
②沉淀法：将杂质转化为沉淀过滤除去。
例如：除去NaOH中的Na2CO3，可加适量的Ca(OH)2：Na2CO3+ Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
③置换法：将杂质通过置换反应而除去
例如：除FeSO4中的CuSO4，可加过量的铁粉，再过滤：CuSO4+Fe==Cu+FeSO4
④溶解法：将杂质溶于某种试剂而除去。
例如：除C粉中的CuO粉，可加适量稀硫酸，再过滤：
CuO+ H2SO4==CuSO4+ H2O
⑤加热法：杂质受热易分解，通过加热将杂质除去。
例如：除CaO中的CaCO3可加热：
CaCO3 CaO+ CO2↑
⑥转化法：将杂质通过化学反应转化为主要成分
例如：除CO2中的CO，可将气体通过灼热的CuO：CO+CuO Cu+CO2
经典例题
例1.将下列各组物质放入足量的水中，充分搅拌后，得到无色溶液的是（ ）
A. HNO3和FeCl3 B. NaOH和HCl
C. BaCl2和Na2SO4 D. KOH和CuSO4
【解析】A选项硝酸与氯化铁溶液混合，能得到黄色溶液；
B选项氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠溶液无色；C选项氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，不符合题意；D选项氢氧化钾和硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀；故答案选择B。
B
C　
例2.下列溶液混合后，不能发生复分解反应的一组是
（ ）
A. HCl和NaOH B. Na2CO3和H2SO4
C. KNO3和NaCl D. NaOH和FeCl3
【解析】A、盐酸和氢氧化钠混合能反应生成水，复分解反应能够进行，故A不选；B、碳酸钠和硫酸混合能生成二氧化碳气体，复分解反应能够进行，故B不选；C、硝酸钾和氯化钠混合没有沉淀、气体或水生成，复分解反应不能进行，故C符合题意；D、氢氧化钠和氯化铁混合能生成氢氧化铁沉淀，复分解反应能够进行，故C不选；故选C。
D　
例3.下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是( )
【解析】除去杂质的原则是所加试剂只与杂质反应，且不生成新的杂质。A、水能与氧化钙反应，错误；B、氧化铜能与氢气反应，错误；C、有BaCl2溶液剩余，引入了杂质，错误；D、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑，剩余的稀盐酸通过蒸发可除去，正确。故选D。
选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 实验操作
A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤
B H2(CO) 灼热CuO 洗气
C NaCl(Na2SO4) 过量BaCl2溶液 过滤
D NaCl(Na2CO3) 足量稀盐酸 蒸发结晶
例4.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的一组是（ ）
A. 在硝酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH﹣
B. 在稀盐酸中：Ba2+、CO32﹣、Zn2+
C. 在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3﹣
D. 在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl﹣
【解析】A、硝酸铵溶液中含有铵根离子和硝酸根离子，Cu2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铜沉淀，OH﹣、铵根离子两种离子能结合成水和氨气，不能大量共存，故选项错误。B、稀盐酸中含有氢离子和氯离子，H+、CO32﹣两种离子能结合成水和二氧化碳，Ba2+、Zn2+与CO32﹣也不能共存，不能大量共存，故选项错误。C、氯化钠溶液中含有钠离子和氯离子，钠离子、氯离子、K+、Ca2+、NO3﹣五种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确。D、氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，H+、OH﹣两种离子能结合成水，Mg2+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故选项错误。
故选C。
C
例5.下列物质的溶液，不另加试剂就不能鉴别出来的一组是
( )
A. CuSO4、BaCl2、H2SO4 B. Na2CO3、Ca(NO3)2、HCl
C. Na2SO4、KNO3、HCl D. FeCl3、NaOH、 KMnO4
【解析】A、首先根据溶液颜色，判断出CuSO4（蓝色溶液），然后再利用CuSO4与其它的两种溶液反应，能形成白色沉淀的为BaCl2，可以鉴别出来，正确，B、Na2CO3能与Ca(NO3)2反应生成白色沉淀，且能与HCl反应有气泡产生，故可以鉴别出来，正确，C、Na2SO4、KNO3、HCl三种物质相互之间都不会反应，故无法鉴别出来，错误，D、直接根据溶液颜色，判断出FeCl3（黄色溶液），KMnO4（紫红色溶液），而NaOH溶液为无色，故可以鉴别出来，故选C
C
例6.有一包白色粉末可能是CuSO4、CaCl2、Na2CO3、NaCl四种物质中的一种或几种组成，为确定该白色粉末的成分，进行了如下探究：
(1)取少量该白色粉末溶于水，得到无色溶液，说明一定不存在________，理由是________________。
(2)向该溶液中加入过量的稀HCl，产生大量的气泡，说明一定有________，一定没有________，理由是__________________。
(3)将(2)所得溶液蒸发后只得到NaCl一种物质，则原白色粉末________(填“一定”“一定不”或“不一定”)含有NaCl。理由是___________。
【答案】 (1). CuSO4 CuSO4溶液呈蓝色 (2). Na2CO3 CaCl2 CaCl2和Na2CO3会发生化学反应生成难溶于水的CaCO3 (3). 不一定 步骤(2)中稀HCl与Na2CO3反应也会生成NaCl
【解析】(1)将该白色粉末溶于水，得到无色溶液，而无水硫酸铜溶于水变成蓝色，说明一定不存在CuSO4；(2)取上述所得无色透明溶液于另一试管中，向其中加入足量的稀盐酸，碳酸钠和盐酸反应会生成二氧化碳气体，所以观察到有气泡产生的现象，得出结论，白色粉末中一定含有Na2CO3，推出一定不含CaCl2，碳酸钠和氯化钙反应会生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式是：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；(3)将(2)所得溶液蒸发只得到NaCl一种物质，则原白色粉末不一定含有NaCl，理由是步骤(2)中稀HCl与Na2CO3也会反应生成NaCl。
2.复习巩固了复分解反应的相关知识。
1. 复习并归纳了盐的化学性质。
3. 学会运用复分解反应处理部分离子共存与物质除杂等题目。
课堂小结
随堂练习
1．下列各组离子在水中能大量共存的是（ ）
A. H+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣
B. H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C. Cu2+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣
D. K+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣
D
【解析】A、H+、HCO3﹣会生成二氧化碳气体和水，不能共存，故A错误；B、H+、OH﹣两种离子能结合成水，不能大量共存，故B错误；C、Ba2+、SO42﹣两种离子能结合成硫酸钡沉淀，不能大量共存，故C错误；D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故D正确。故选D。
2．小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀生成。则残留液
中有大量的（ ）
A. 硫酸钠 B. 碳酸钠
C. 盐酸 D. 氯化钠
【解析】简易酸碱灭火器中碳酸钠溶液与一种常见的酸反应；结束后对瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色，石蕊溶液遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，则说明残留液显酸性。②另取少量残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉淀存在，说明此沉淀是氯化银或硫酸钡沉淀，由于反应物是一种酸，酸与碳酸钠溶液反应生成盐、水和二氧化碳，同时酸有剩余，则原酸溶液为硫酸，硫酸与碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，则残留液中有大量的硫酸钠、硫酸；故选A。
A　
3.下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是( )
A. Ag＋、Na＋、Cl－、NO3- B. Na＋、K＋、OH－、SO42-
C. K＋、Na＋、CO32-、Cl－ D. Ba2＋、Mg2＋、NO3-
【解析】A、Ag+离子和Cl-离子-反应会生成氯化银沉淀，不能大量共存，错误；B、在酸性溶液中存在着H+离子。H+离子与OH－-离子反应生成水，不能大量共存，错误；C、在酸性溶液中存在着H+离子。H+离子与CO32-离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，错误；D、四种离子在酸性条件下不发生任何反应，能大量共存，正确。故选D。
点睛：离子重新结合生成水或气体或沉淀时，就不能共存；本题还要注意题文明确指出了是酸性溶液中，即说明该溶液中含有氢离子。
D　
【解析】A、氯化铜在碱性溶液中不能共存，错误；B、盐酸不能在碱性溶液中共存，错误；C、硫酸钾和氯化钡不能共存，错误；D、NaCl 、KOH 、KNO3可以在碱性溶液中共存，且都没有颜色，正确。故选D。
D　
4.25℃时，下列物质在PH=12的溶液中能大量共存并形成无色溶液的是( )
A. CuCl2 NaCl Ba(NO3)2 B. CaCl2 KNO3 HCl
C. K2SO4 BaCl2 NaNO3 D. NaCl KOH KNO3
C　
5．一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-离子的一种或几种。为确定溶液中可能存在的离子，进行下面实验。①经测定，溶液的PH=1；②取部分样品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。继续滴加NaOH溶液至不再产生沉淀为止，过滤；③向实验②得到的滤液中继续滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成.分析实验得到的以下结论中，正确的是( )。
A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
【解析】①经测定，溶液的pH=1，该溶液显酸性，一定含有H+、一定不含有OH﹣； ②取部分样品溶液滴加NaOH溶液，有沉淀生成．一定含Fe3+； ③向实验②得到的滤液中滴加Na2CO3溶液，又观察到沉淀生成，证明滤液中含有Ba2+，则一定不含有SO42-，溶液中阴阳离子平衡，所以一定含有Cl﹣。
综上所述，溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣，一定不含有OH﹣、SO42-，可能含有Na+。故选C．
6．应的实验，反应后都进行过滤得到无色滤液，他们对自己得到的无色滤液中溶质的成分进行探究。请你一同参与他们的探究活动。
【提出猜想】他们各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：
A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH
C．________________ D．Na2CO3和NaOH
【讨论交流】上述猜想中，肯定不成立的是B(填猜想序号)，其理由是____________。
【实验探究】甲、乙两同学为了验证各自所得滤液的成分，分别进行了如下实验：
实验操作 实验现象 实验结论
甲同学 取少量滤液于试管中，加入足量的_____溶液 ________ 滤液中溶质的成分与猜想C对应
乙同学 取少量滤液于试管中，加入足量的Na2CO3溶液 无明显实验 现象 滤液中溶质的成分与猜想A 对应
【反思与评价】经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。请你帮乙同学设计实验，进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。
实验操作及实验现象 实验结论
__________ 滤液中溶质的成分与猜想_____对应
【答案】: 【提出猜想】 Ba(OH)2、NaOH 【讨论交流】Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应 【实验探究】Na2CO3##碳酸钠 产生白色沉淀 【反思与评价】 加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象 A
【解析】根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，各自所得滤液中溶质的成分有如下几种可能：A．NaOH B．Na2CO3、Ba(OH)2、NaOH C．Ba(OH)2、NaOH； D．Na2CO3和NaOH；讨论交流：上述猜想中，肯定不成立的是B，其理由是Na2CO3和Ba(OH)2能发生反应； 实验探究：根据实验结论滤液中溶质的成分与猜想C对应，根据碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，出现白色沉淀，故取少量滤液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，产生白色沉淀，证明猜想C正确； 反思与评价：经过讨论，大家一致认为甲同学的实验结论是正确的，乙同学的实验结论不一定正确。 进一步确定乙同学得到的滤液中溶质的成分。具体操作为加入Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液，无明显现象，结论为猜想A对应。
化学就象你头顶上的果实，
只要肯稍作努力，成功的
甜蜜就属于你！
祝你成功！
See You