3.1铁及其化合物配套习题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 3.1铁及其化合物配套习题高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 144.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-09 11:53:04 | ||
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文档简介
3.1铁及其化合物
一、单选题（本大题共13小题）
1. 下列化学反应，所得产物只含一种价态铁元素的是( )
A. 在空气中加热 B. 在空气中加热
C. 在空气中加热 D. 在氧气中点燃
2. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是 ( )
A. B. C. D.
3. 新修本草是我国古代中药著作，记载药物种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为( )
A. B.
C. D.
4. 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )
A. 和 B. 和
C. 、、 D. 和
5. 下列物质中能通过化合反应制取的是( )
A. B. C. D.
6. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是( )
A. 实验室保存溶液时常加入铁粉
B. 可用溶液检验溶液是否变质
C. 若溶液中混有可通过滴加氯水除去
D. 向溶液中加入溶液，最终可观察到红褐色沉淀
7. 验证与能够相互转化。
按下列顺序实验 对应现象
向溶液加入过量铁粉 滴加溶液 再滴加几滴氯水 溶液由黄色变成浅绿色 溶液无明显变化 溶液变红
下列分析不合理的是( )
A. 解释现象的反应：
B. 实验与可以调换顺序
C. 溶液变红涉及到反应：
D. 比较氧化性：
8. 某学习小组按如图所示实验，下列组员的认识一定不合理的是( )
A. 甲同学认为试管中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
B. 乙同学认为试管中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C. 丙同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色
D. 丁同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
9. 下列实验中的现象变化，与氧化还原反应无关的是( )
A. B. C. D.
实验 溶液滴入溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 粉加入到溶液中 加入浓硫酸中
现象 产生白色沉淀，最后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液变为浅绿色 产生无色气体
A. B. C. D.
10. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( )
A. 在空气中加热发生转化
B. 在空气中受热，迅速发生的转化
C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 图中和均能通过加入氢碘酸来实现转化
11. 、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A. 溶液中一定不含 B. 溶液中一定不含
C. 溶液中一定含 D. 剩余固体中一定含
12. 在的溶液中加入铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响。下列有关说法不正确的是( )
A. 溶液中的已全部反应
B. 还原剂失去电子的物质的量为
C. 原混合物中含有铜
D. 反应后溶液中的浓度是
13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
选项 操作、现象 解释
向淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 能与淀粉发生显色反应
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成
向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 被氧化为
新制露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 易被氧化成
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共1小题）
14. 某班同学用如下实验探究和的性质。回答下列问题：
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________用离子方程式表示。
甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入滴溶液，溶液变红，说明可将氧化，溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。
乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和滴溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________。
三、推断题（本大题共1小题）
15. 下列物质转化关系如图所示，已知为中学化学常见的非金属单质固体，为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去．
请完成下列问题：
硫氰化钾溶液可以检验棕黄色溶液中的金属阳离子，反应的离子方程式 _______________
写出的化学反应方程式_____________________
写出向中加足量氯水的离子反应方程式_____________________
写出在酸性溶液中发生的离子反应方程式：______________________
写出与反应的离子方程式：________________________________
向溶液中加入溶液得到某沉淀，该沉淀露置在空气中最终可以转化成沉淀，颜色的变化过程为____________________，
写出该白色沉淀转化成沉淀的化学方程式：__________________
四、计算题（本大题共2小题）
16. 将与的混合物加入的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为，继续往溶液中加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了。请计算：
混合物中与物质的量之比为______。
继续加入铁粉的质量为______。
17. 有一稀硫酸和稀硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的浓度如图所示不考虑溶液体积的变化：
溶液中与的物质的量之比为______
请写出详细的计算过程。
答案和解析
1.【答案】
【解析】在空气中加热的反应产物是，在空气中加热的反应产物是和或者说，分解为和，又反应生成了，在空气中加热的反应产物是和，在氧气中点燃的反应产物是。
2.【答案】
【解答】
A.和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故A正确；
B.与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B错误；
C.与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C错误；
D.氢氧化铁溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故D错误；
故选：。
3.【答案】
【解答】
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的超细粉末为红色，
为蓝色晶体，
为是白色晶体，
为是无色晶体，
为为黄色晶体，
所以判断“青矾”的主要成分为。
4.【答案】
【解答】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液中加入稀硝酸，被氧化为，再加入过量氨水，生成红褐色沉淀，过滤加热沉淀物分解，得到红棕色，故A正确。
5.【答案】
【解答】
铁在氧气中燃烧可生成，可通过化合反应制取，故正确；
可通过制取氢氧化铁，故正确；
可通过制取氯化亚铁，故正确；
铁在氯气中燃烧可生成，故正确。
故选D。
6.【答案】
【解答】
A.亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，能还原铁离子生成亚铁离子，所以实验室为防止氯化亚铁被氧化，所以在保存溶液时常加入铁粉，故A正确；
B.和铁离子反应生成硫氰化铁而呈现血红色，亚铁离子和不反应，所以可以用溶液检验氯化亚铁是否变质，故 B正确；
C.氯气和氯化铁不反应，但是能氧化氯化亚铁生成氯化铁，应该用除去氯化亚铁中的氯化铁，故C错误；
D.氢氧化亚铁能被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以向溶液中加入溶液，先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，所以最终可观察到红褐色沉淀，故D正确。
7.【答案】
【解答】
A.向溶液加入过量铁粉，发生反应：，溶液由黄色变为浅绿色，故A不选；
B.实验证明溶液中不存在铁离子，实验证明亚铁离子被氧化成铁离子，若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验与不能调换顺序，故B选；
C.溶液变红，说明亚铁离子被氧化成铁离子，发生反应为：，故C不选；
D.根据反应可知，氧化性，根据可知，氧化性，所以氧化性：，故D不选。
8.【答案】
【解答】
A.在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管中收集到的氢气可点燃，且产生淡蓝色火焰，故A正确；
B.高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，故B正确；
C.用盐酸溶解固体生成物得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，溶液带有颜色，故C正确；
D.铁与水不反应，应该是水蒸气，丁同学的观点错误，故D错误。
故选：。
9.【答案】
【解答】
A.溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，为，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，转化为，，有元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A错误；
B.石蕊溶液滴入氯水中，氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与的漂白性有关，元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B错误；
C.溶液变为浅绿色，为和反应生成，，的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故C错误；
D.和浓硫酸反应生成，浓，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，故D正确。
故选D。
10.【答案】
【解答】
A.在空气中加热发生反应生成，不是，不能实现上述转化，故A错误；
B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，氧化生成，故B错误；
C.高铁酸盐中元素为价，可得到电子转化为，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；
D.具有较强的还原性，能和发生氧化还原反应，加入氢碘酸不可实现转化，可实现转化，故D错误。
11.【答案】
【解答】
因为氧化性顺序为：，则剩余的固体一定含有铜。则固体成份有两种可能：
只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有，恰好全部参加反应或部分反应生成和；
剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的、全部参加反应生成和，反应的反应方程式为：、，所以溶液中一定没有、，一定含有。
所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有，一定含有，可能含有，故B错误。
故选B。
12.【答案】
【解答】
剩余固体不可能只有，因为与反应置换出。若剩余的固体为和的混合物，溶液中不可能存在，则铜的总质量小于，溶解在中的全部是铁，质量为约是，而物质的量只有，按的关系，不可能溶解，所以部分参加反应，剩余的固体为和的混合物不成立，故剩余固体只能为。
A.有剩余的金属，则溶液中的已全部反应，故A正确；
B.还原剂失去电子物质的量等于转化为获得的电子物质的量，即还原剂失去电子的物质的量为，故B正确；
C.参加反应的、总质量为，反应后溶液中溶质为、，设参加反应的为，根据电荷守恒：，即，故，根据原子守恒可知参加反应的，故，解得，故原固体混合物中的质量，故C错误；
D.反应后溶液中溶质为、，根据电荷守恒可知：，则，，故D正确。
13.【答案】
【解答】
A.将氧化为，淀粉遇碘单质变蓝，故A错误
B.红棕色斑点是铁锈，故B错误
C.铁与盐酸反应生成和，故C错误；
D.发生反应，故D正确。
14.【答案】
隔绝空气排除氧气对实验的影响
【解答】
在溶液中加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：；
氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为，故答案为：；
煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔绝空气排除氧气对实验的影响。
15.【答案】 ；
；
；
；
白色沉淀变为灰绿色最终变成红褐色； 。
【解析】
【解答】
为常见的金属单质，和可生成，遇氯水生成棕黄色溶液，且与可相互转化，则为，含，沉淀为，含；非金属单质经过两步氧化后与水反应生成酸，且金属溶于酸，则为，为，为，为，为 ，为。
检验用溶液，溶液出现血红色，其离子方程式为；故答案为：溶液出现血红色；；
的化学反应方程式为：；
故答案为：；
为 ，向中加足量氯水的离子反应方程式 ，
故答案为： ；
在酸性溶液中发生的离子方程式为： ；
故答案为： ；
与反应的离子方程式为： ；故答案为： ；
氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为：白色沉淀变为灰绿色最终变成红褐色；方程式为： ；
故答案为：白色沉淀变为灰绿色最终变成红褐色；。
16.【答案】：
【解答】
的稀硫酸中，，最多溶解的质量，所以完全反应，剩余的固体质量为，即剩余，设与的混合物中与的物质的量分别为、，则，
根据电子守恒可知：失去电子的物质的量铁离子得到电子的物质的量，即，联立解得、，
所以混合物中与物质的量之比为：：，
故答案为：：；
由于固体有剩余，则部分铜离子在溶液中，溶液中含有，、结合的硫酸根离子的物质的量为，所以与的混合物加入的稀硫酸中，得到、和的混合溶液，加入粉：反应完全，而后与反应，导致溶液增重，根据差量法计算：
溶液减轻
溶液增重
继续加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了，则，解得，所以硫酸仍有剩余，总共加入铁粉的物质的量，即质量为；
故答案为：。
17.【答案】：
【解析】解：由图象可知，先发生反应为：，消耗铁为，即，然后发生反应为：，消耗铁为；
所以
原溶液中物质的量
所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为：；
故答案为：：。
有一稀硫酸和稀硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，由图象可知，先发生反应为：，消耗铁为，然后发生反应为：，消耗铁为，以此来解答。
一、单选题（本大题共13小题）
1. 下列化学反应，所得产物只含一种价态铁元素的是( )
A. 在空气中加热 B. 在空气中加热
C. 在空气中加热 D. 在氧气中点燃
2. 将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是 ( )
A. B. C. D.
3. 新修本草是我国古代中药著作，记载药物种，其中“青矾”条目下写到：“本来绿色，新出窟未见风者，正如玻璃烧之赤色”，据此推测“青矾”的主要成分为( )
A. B.
C. D.
4. 铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为( )
A. 和 B. 和
C. 、、 D. 和
5. 下列物质中能通过化合反应制取的是( )
A. B. C. D.
6. 下列关于铁及其化合物的说法错误的是( )
A. 实验室保存溶液时常加入铁粉
B. 可用溶液检验溶液是否变质
C. 若溶液中混有可通过滴加氯水除去
D. 向溶液中加入溶液，最终可观察到红褐色沉淀
7. 验证与能够相互转化。
按下列顺序实验 对应现象
向溶液加入过量铁粉 滴加溶液 再滴加几滴氯水 溶液由黄色变成浅绿色 溶液无明显变化 溶液变红
下列分析不合理的是( )
A. 解释现象的反应：
B. 实验与可以调换顺序
C. 溶液变红涉及到反应：
D. 比较氧化性：
8. 某学习小组按如图所示实验，下列组员的认识一定不合理的是( )
A. 甲同学认为试管中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰
B. 乙同学认为试管中生成的黑色固体可能为四氧化三铁
C. 丙同学认为用盐酸溶解固体生成物所得溶液有颜色
D. 丁同学认为将少量还原铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应
9. 下列实验中的现象变化，与氧化还原反应无关的是( )
A. B. C. D.
实验 溶液滴入溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 粉加入到溶液中 加入浓硫酸中
现象 产生白色沉淀，最后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液变为浅绿色 产生无色气体
A. B. C. D.
10. 下图为铁元素的价类二维图，其中的箭头表示部分物质间的转化关系。下列说法正确的是( )
A. 在空气中加热发生转化
B. 在空气中受热，迅速发生的转化
C. 由图可预测：高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒
D. 图中和均能通过加入氢碘酸来实现转化
11. 、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是( )
A. 溶液中一定不含 B. 溶液中一定不含
C. 溶液中一定含 D. 剩余固体中一定含
12. 在的溶液中加入铜和铁的混合物，充分反应后剩余固体反应前后体积变化忽略不计，不考虑空气等影响。下列有关说法不正确的是( )
A. 溶液中的已全部反应
B. 还原剂失去电子的物质的量为
C. 原混合物中含有铜
D. 反应后溶液中的浓度是
13. 通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。对下列实验事实的解释正确的是( )
选项 操作、现象 解释
向淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝 能与淀粉发生显色反应
把生铁放置于潮湿的空气中，铁表面有一层红棕色的斑点 铁在潮湿的空气中易生成
向盐酸中加入少量铁粉，有气泡产生 被氧化为
新制露置于空气中一段时间，白色物质变成了红褐色 易被氧化成
A. B. C. D.
二、填空题（本大题共1小题）
14. 某班同学用如下实验探究和的性质。回答下列问题：
分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是____________________________用离子方程式表示。
甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入滴溶液，溶液变红，说明可将氧化，溶液与氯水反应的离子方程式为__________________。
乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和滴溶液，溶液变红，煤油的作用是________________________________。
三、推断题（本大题共1小题）
15. 下列物质转化关系如图所示，已知为中学化学常见的非金属单质固体，为常见的金属单质，反应过程中部分产物略去．
请完成下列问题：
硫氰化钾溶液可以检验棕黄色溶液中的金属阳离子，反应的离子方程式 _______________
写出的化学反应方程式_____________________
写出向中加足量氯水的离子反应方程式_____________________
写出在酸性溶液中发生的离子反应方程式：______________________
写出与反应的离子方程式：________________________________
向溶液中加入溶液得到某沉淀，该沉淀露置在空气中最终可以转化成沉淀，颜色的变化过程为____________________，
写出该白色沉淀转化成沉淀的化学方程式：__________________
四、计算题（本大题共2小题）
16. 将与的混合物加入的稀硫酸中，充分反应后剩余固体的质量为，继续往溶液中加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了。请计算：
混合物中与物质的量之比为______。
继续加入铁粉的质量为______。
17. 有一稀硫酸和稀硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，溶液中的浓度如图所示不考虑溶液体积的变化：
溶液中与的物质的量之比为______
请写出详细的计算过程。
答案和解析
1.【答案】
【解析】在空气中加热的反应产物是，在空气中加热的反应产物是和或者说，分解为和，又反应生成了，在空气中加热的反应产物是和，在氧气中点燃的反应产物是。
2.【答案】
【解答】
A.和稀盐酸反应生成的氯化亚铁，溶液中没有铁离子，滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化；加入氯水后，氯水具有很强的氧化性，会把亚铁离子氧化成铁离子，溶液显示红色，故A正确；
B.与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故B错误；
C.与盐酸反应生成了铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故C错误；
D.氢氧化铁溶于稀盐酸溶解，溶液中存在铁离子，滴加硫氰化钾溶液后变成红色，故D错误；
故选：。
3.【答案】
【解答】
“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃烧之赤色”，青矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的超细粉末为红色，
为蓝色晶体，
为是白色晶体，
为是无色晶体，
为为黄色晶体，
所以判断“青矾”的主要成分为。
4.【答案】
【解答】
铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液中加入稀硝酸，被氧化为，再加入过量氨水，生成红褐色沉淀，过滤加热沉淀物分解，得到红棕色，故A正确。
5.【答案】
【解答】
铁在氧气中燃烧可生成，可通过化合反应制取，故正确；
可通过制取氢氧化铁，故正确；
可通过制取氯化亚铁，故正确；
铁在氯气中燃烧可生成，故正确。
故选D。
6.【答案】
【解答】
A.亚铁离子不稳定，易被氧化生成铁离子，能还原铁离子生成亚铁离子，所以实验室为防止氯化亚铁被氧化，所以在保存溶液时常加入铁粉，故A正确；
B.和铁离子反应生成硫氰化铁而呈现血红色，亚铁离子和不反应，所以可以用溶液检验氯化亚铁是否变质，故 B正确；
C.氯气和氯化铁不反应，但是能氧化氯化亚铁生成氯化铁，应该用除去氯化亚铁中的氯化铁，故C错误；
D.氢氧化亚铁能被空气氧化生成红褐色氢氧化铁，所以向溶液中加入溶液，先生成白色沉淀，立即转化为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀，所以最终可观察到红褐色沉淀，故D正确。
7.【答案】
【解答】
A.向溶液加入过量铁粉，发生反应：，溶液由黄色变为浅绿色，故A不选；
B.实验证明溶液中不存在铁离子，实验证明亚铁离子被氧化成铁离子，若二者调换，无法证明该转化关系，所以实验与不能调换顺序，故B选；
C.溶液变红，说明亚铁离子被氧化成铁离子，发生反应为：，故C不选；
D.根据反应可知，氧化性，根据可知，氧化性，所以氧化性：，故D不选。
8.【答案】
【解答】
A.在高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管中收集到的氢气可点燃，且产生淡蓝色火焰，故A正确；
B.高温下铁与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁，则试管中生成的黑色固体可能为四氧化三铁，故B正确；
C.用盐酸溶解固体生成物得到氯化亚铁和氯化铁的混合溶液，溶液带有颜色，故C正确；
D.铁与水不反应，应该是水蒸气，丁同学的观点错误，故D错误。
故选：。
9.【答案】
【解答】
A.溶液滴入溶液中，产生白色沉淀，为，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，转化为，，有元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故A错误；
B.石蕊溶液滴入氯水中，氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液变红与盐酸有关，后褪色与的漂白性有关，元素化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故B错误；
C.溶液变为浅绿色，为和反应生成，，的化合价发生变化，与氧化还原反应有关，故C错误；
D.和浓硫酸反应生成，浓，无元素化合价变化，与氧化还原反应无关，故D正确。
故选D。
10.【答案】
【解答】
A.在空气中加热发生反应生成，不是，不能实现上述转化，故A错误；
B.是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，氧化生成，故B错误；
C.高铁酸盐中元素为价，可得到电子转化为，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故C正确；
D.具有较强的还原性，能和发生氧化还原反应，加入氢碘酸不可实现转化，可实现转化，故D错误。
11.【答案】
【解答】
因为氧化性顺序为：，则剩余的固体一定含有铜。则固体成份有两种可能：
只有铜，没有铁，当固体为铜时，溶液中一定没有，恰好全部参加反应或部分反应生成和；
剩余固体为铁和铜的混合物，当固体为铁、铜时，溶液中的、全部参加反应生成和，反应的反应方程式为：、，所以溶液中一定没有、，一定含有。
所以，剩余的固体一定含有铜，只要有固体剩余一定没有，一定含有，可能含有，故B错误。
故选B。
12.【答案】
【解答】
剩余固体不可能只有，因为与反应置换出。若剩余的固体为和的混合物，溶液中不可能存在，则铜的总质量小于，溶解在中的全部是铁，质量为约是，而物质的量只有，按的关系，不可能溶解，所以部分参加反应，剩余的固体为和的混合物不成立，故剩余固体只能为。
A.有剩余的金属，则溶液中的已全部反应，故A正确；
B.还原剂失去电子物质的量等于转化为获得的电子物质的量，即还原剂失去电子的物质的量为，故B正确；
C.参加反应的、总质量为，反应后溶液中溶质为、，设参加反应的为，根据电荷守恒：，即，故，根据原子守恒可知参加反应的，故，解得，故原固体混合物中的质量，故C错误；
D.反应后溶液中溶质为、，根据电荷守恒可知：，则，，故D正确。
13.【答案】
【解答】
A.将氧化为，淀粉遇碘单质变蓝，故A错误
B.红棕色斑点是铁锈，故B错误
C.铁与盐酸反应生成和，故C错误；
D.发生反应，故D正确。
14.【答案】
隔绝空气排除氧气对实验的影响
【解答】
在溶液中加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化，故答案为：；
氯气具有氧化性能氧化氯化亚铁为氯化铁，反应的离子方程式为，故答案为：；
煤油不溶于水，密度比水小，分层后可以隔离溶液与空气，排除氧气对实验的影响，故答案为：隔绝空气排除氧气对实验的影响。
15.【答案】 ；
；
；
；
白色沉淀变为灰绿色最终变成红褐色； 。
【解析】
【解答】
为常见的金属单质，和可生成，遇氯水生成棕黄色溶液，且与可相互转化，则为，含，沉淀为，含；非金属单质经过两步氧化后与水反应生成酸，且金属溶于酸，则为，为，为，为，为 ，为。
检验用溶液，溶液出现血红色，其离子方程式为；故答案为：溶液出现血红色；；
的化学反应方程式为：；
故答案为：；
为 ，向中加足量氯水的离子反应方程式 ，
故答案为： ；
在酸性溶液中发生的离子方程式为： ；
故答案为： ；
与反应的离子方程式为： ；故答案为： ；
氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁，其现象为：白色沉淀变为灰绿色最终变成红褐色；方程式为： ；
故答案为：白色沉淀变为灰绿色最终变成红褐色；。
16.【答案】：
【解答】
的稀硫酸中，，最多溶解的质量，所以完全反应，剩余的固体质量为，即剩余，设与的混合物中与的物质的量分别为、，则，
根据电子守恒可知：失去电子的物质的量铁离子得到电子的物质的量，即，联立解得、，
所以混合物中与物质的量之比为：：，
故答案为：：；
由于固体有剩余，则部分铜离子在溶液中，溶液中含有，、结合的硫酸根离子的物质的量为，所以与的混合物加入的稀硫酸中，得到、和的混合溶液，加入粉：反应完全，而后与反应，导致溶液增重，根据差量法计算：
溶液减轻
溶液增重
继续加入一定质量的铁粉，溶液质量增加了，则，解得，所以硫酸仍有剩余，总共加入铁粉的物质的量，即质量为；
故答案为：。
17.【答案】：
【解析】解：由图象可知，先发生反应为：，消耗铁为，即，然后发生反应为：，消耗铁为；
所以
原溶液中物质的量
所以硫酸和硝酸铁的物质的量之比为：；
故答案为：：。
有一稀硫酸和稀硝酸铁的混合溶液，向其中加入铁粉，由图象可知，先发生反应为：，消耗铁为，然后发生反应为：，消耗铁为，以此来解答。