鲁科版高一化学必修1课件：2-3探究铁及其化合物的氧化性或还原性（共32张PPT）
文档属性
| 名称 | 鲁科版高一化学必修1课件：2-3探究铁及其化合物的氧化性或还原性（共32张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-27 21:52:24 | ||
图片预览
文档简介
课件32张PPT。第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性 1、掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步复习巩固
氧化还原反应的相关知识。
2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”的实验探究活
动，学会用氧化还原反应的相关理论预测和验证未知物质
氧化性和还原性的科学方法。学习金属元素，一般讨论它的哪几类物质？单质→ 氧化物 →氢氧化物 → 盐?Fe
FeO Fe2O3 Fe3O4
Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeCl2 FeCl31、铁元素的存在：
铁元素在地壳中的质量分数仅次于氧、硅和铝。
它在自然界中有游离态（如陨铁）存在，更多的
则以+2价和+3价的化合态存在。一、了解铁元素的几个知识点2、铁的物理性质：
光亮的银白色金属,密度较大。
熔沸点较高：熔点1535℃，沸点2750℃。
纯铁有良好的导电性和导热性,导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引。3、铁的氧化物铁红磁性氧化铁FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体如： Fe3O4 +8H+ ==== Fe2++ 2Fe3++4H2O4、铁的氢氧化物白色固体红褐色固体难溶难溶加热易分解Fe(OH)2+2H+
====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+
==== Fe3++3H2O4Fe(OH)2 + 2H2O + O2
==== 4Fe(OH)3 白色沉淀→灰绿色→红褐色在铁单质及其化合物中哪些有氧化性？哪些有还原性？
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。只有还原性既有氧化性
又有还原性只有氧化性现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。1、与非金属单质反应二、铁的化学性质棕红色的烟4、铁与水蒸气的反应2、铁与非氧化性酸反应：Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑3、铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu三、Fe3+ 的性质1、FeCl3 溶液与NaOH溶液反应2、FeCl3 溶液与硫氰化钾溶液反应 Fe3++3OH- ==== Fe(OH)3 ↓ FeCl3 + 3KSCN ==== Fe(SCN )3 + 3KCl常用于Fe3+ 的检验血红色物质红褐色沉淀3、Fe3+ 的氧化性FeCl3溶液血红色溶液红色消失生成FeCl2Fe3+有氧化性还原剂2FeCl3+Cu==== CuCl2+2FeCl22FeCl3+Fe==== 3FeCl22Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+2Fe3++Fe ==== 3Fe2+四、Fe2+ 的性质1、FeCl2 溶液与NaOH溶液反应2、FeCl2 溶液与Zn 反应 Fe2++2OH- ==== Fe(OH)2 ↓
FeCl2 + Zn ==== Fe + ZnCl2白色沉淀Fe2+ 表现氧化性白色沉淀→灰绿色→红褐色3、Fe2+ 的还原性FeCl2溶液浅绿色溶液生成Fe3+ ,溶液变血红色Fe2+具有还原性氧化剂2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl32Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-溶液有Fe2+、NO3-、H+（ HNO3 ）不能大量共存；Fe2+能被HNO3氧化。你知道吗？结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何的保存？ 在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉
防止溶液里的Fe2+被氧化。?对比性质并思考如何检验Fe3+和Fe2+ ？黄色浅绿色Fe(OH)2 ↓Fe(OH)3 ↓(1)观察溶液颜色
(2)加碱，红褐色沉淀
(3)加KSCN，溶液变 血红色(1)观察溶液的颜色
(2)加碱，白色沉淀-灰绿色-红褐色
(3)加KSCN后再加氯水让我好好想想？ FeCl3(FeCl2) 。
FeCl2(FeCl3) 。Fe粉滴加氯水或通入Cl2让我好好想想？思考：怎样除去括号内的少量杂质？1、Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ,则溶液中一定存在的金属阳离子为_________。K+、Fe3+2、Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，现象为______________
________________ 。浅绿色变为黄色,3、带锈的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是
_____________________________________________Fe2O3 +6H+==== 2Fe3++3H2O2Fe3++ Fe==== 3Fe2+并产生少量气泡“铁三角”请选择合适试剂，实现铁及其化合物之间的相互转化。 盐酸氯气氯气锌/铁/铜 锌锌FeFe3＋Fe2+弱氧化剂 H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al
Fe3+：Al、Zn等还原剂
FeO：C、CO、
Fe2+：Al、Zn等还原剂强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、H2O2等Fe、Cu、S2-等小结Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化玉石中的氧化亚铁被氧化生成三价铁，变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易被氧化而变成红棕色。 维生素C作用之一：使较难被吸收的三价铁还原为易吸收的二价铁，促进肠道内铁的吸收。补铁剂都是亚铁盐，三价铁不易被吸收。
例如：朴雪口服液的主要成分就是乳酸亚铁和维生素C。你知道吗？B1、“缺铁性贫血”中的铁是指（ ）
A、铁单质 B、铁元素
C、氧化铁 D、四氧化三铁
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+
C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+A3、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是
（ ）
A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是氧化剂
C、维C将Fe3+转换成Fe2+ D、亚硝酸盐被氧化C4、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（ ）
A、盐酸 B、氯气
C、CuSO4溶液 D、稀硫酸B5、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）
A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3
6、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气
C、加入铜粉 D、加入铁粉BD7、在水溶液中有下列离子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是
（ ）
A、只有①② B、只有①②③
C、①②③④ D、①②③④⑤C8、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－
B、Fe3+、 K＋、OH-、SO42-
C、Fe2+、 K＋、Cl–、MnO4-
D、Na+、H+、 SO42-、CO32- C9、下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是
（ ）
A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液
B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉
C、带锈的铁片放入稀硫酸中
D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液 D
氧化还原反应的相关知识。
2、通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”的实验探究活
动，学会用氧化还原反应的相关理论预测和验证未知物质
氧化性和还原性的科学方法。学习金属元素，一般讨论它的哪几类物质？单质→ 氧化物 →氢氧化物 → 盐?Fe
FeO Fe2O3 Fe3O4
Fe(OH)2 Fe(OH)3
FeCl2 FeCl31、铁元素的存在：
铁元素在地壳中的质量分数仅次于氧、硅和铝。
它在自然界中有游离态（如陨铁）存在，更多的
则以+2价和+3价的化合态存在。一、了解铁元素的几个知识点2、铁的物理性质：
光亮的银白色金属,密度较大。
熔沸点较高：熔点1535℃，沸点2750℃。
纯铁有良好的导电性和导热性,导电性比铜、铝差。
铁能被磁铁吸引。3、铁的氧化物铁红磁性氧化铁FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末红棕色粉末黑色晶体如： Fe3O4 +8H+ ==== Fe2++ 2Fe3++4H2O4、铁的氢氧化物白色固体红褐色固体难溶难溶加热易分解Fe(OH)2+2H+
====Fe2++2H2OFe(OH)3+3H+
==== Fe3++3H2O4Fe(OH)2 + 2H2O + O2
==== 4Fe(OH)3 白色沉淀→灰绿色→红褐色在铁单质及其化合物中哪些有氧化性？哪些有还原性？
以金属Fe、FeCl2、 FeCl3为例进行探究。只有还原性既有氧化性
又有还原性只有氧化性现象：火星四射，生成黑色固体，放出大量的热。1、与非金属单质反应二、铁的化学性质棕红色的烟4、铁与水蒸气的反应2、铁与非氧化性酸反应：Fe+H2SO4 ==== FeSO4+H2↑3、铁与硫酸铜溶液的反应Fe+CuSO4 ==== FeSO4+Cu三、Fe3+ 的性质1、FeCl3 溶液与NaOH溶液反应2、FeCl3 溶液与硫氰化钾溶液反应 Fe3++3OH- ==== Fe(OH)3 ↓ FeCl3 + 3KSCN ==== Fe(SCN )3 + 3KCl常用于Fe3+ 的检验血红色物质红褐色沉淀3、Fe3+ 的氧化性FeCl3溶液血红色溶液红色消失生成FeCl2Fe3+有氧化性还原剂2FeCl3+Cu==== CuCl2+2FeCl22FeCl3+Fe==== 3FeCl22Fe3++Cu====Cu2++2Fe2+2Fe3++Fe ==== 3Fe2+四、Fe2+ 的性质1、FeCl2 溶液与NaOH溶液反应2、FeCl2 溶液与Zn 反应 Fe2++2OH- ==== Fe(OH)2 ↓
FeCl2 + Zn ==== Fe + ZnCl2白色沉淀Fe2+ 表现氧化性白色沉淀→灰绿色→红褐色3、Fe2+ 的还原性FeCl2溶液浅绿色溶液生成Fe3+ ,溶液变血红色Fe2+具有还原性氧化剂2FeCl2 + Cl2 ==== 2FeCl32Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-溶液有Fe2+、NO3-、H+（ HNO3 ）不能大量共存；Fe2+能被HNO3氧化。你知道吗？结合亚铁盐的性质，思考FeSO4溶液如何的保存？ 在FeSO4溶液里加铁钉或铁粉
防止溶液里的Fe2+被氧化。?对比性质并思考如何检验Fe3+和Fe2+ ？黄色浅绿色Fe(OH)2 ↓Fe(OH)3 ↓(1)观察溶液颜色
(2)加碱，红褐色沉淀
(3)加KSCN，溶液变 血红色(1)观察溶液的颜色
(2)加碱，白色沉淀-灰绿色-红褐色
(3)加KSCN后再加氯水让我好好想想？ FeCl3(FeCl2) 。
FeCl2(FeCl3) 。Fe粉滴加氯水或通入Cl2让我好好想想？思考：怎样除去括号内的少量杂质？1、Fe与过量的稀硫酸反应后，再向其中加KNO3 ,则溶液中一定存在的金属阳离子为_________。K+、Fe3+2、Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸，现象为______________
________________ 。浅绿色变为黄色,3、带锈的铁片放入稀硫酸中，发生的反应是
_____________________________________________Fe2O3 +6H+==== 2Fe3++3H2O2Fe3++ Fe==== 3Fe2+并产生少量气泡“铁三角”请选择合适试剂，实现铁及其化合物之间的相互转化。 盐酸氯气氯气锌/铁/铜 锌锌FeFe3＋Fe2+弱氧化剂 H+、Cu2+、Fe3+强氧化剂Cl2、O2、HNO3Fe2O3：C、CO、H2、Al
Fe3+：Al、Zn等还原剂
FeO：C、CO、
Fe2+：Al、Zn等还原剂强氧化剂：Cl2、O2、HNO3、H2O2等Fe、Cu、S2-等小结Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化玉石中的氧化亚铁被氧化生成三价铁，变成红棕色，特别是裂缝部位或有空隙的部位，还有暴露在外的截面部分也容易被氧化而变成红棕色。 维生素C作用之一：使较难被吸收的三价铁还原为易吸收的二价铁，促进肠道内铁的吸收。补铁剂都是亚铁盐，三价铁不易被吸收。
例如：朴雪口服液的主要成分就是乳酸亚铁和维生素C。你知道吗？B1、“缺铁性贫血”中的铁是指（ ）
A、铁单质 B、铁元素
C、氧化铁 D、四氧化三铁
2、现榨的苹果汁在空气中会由绿色变为棕黄色，其原因可能是（ ）
A、 苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B、苹果汁含有Cu2+
C、 苹果汁含有OH- D、苹果汁含有Na+A3、人体中正常的血红蛋白中应含有Fe2+，若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒，服用维C可解除亚硝酸盐中毒。下列叙述正确的是
（ ）
A、亚硝酸盐是还原剂 B、维生素C是氧化剂
C、维C将Fe3+转换成Fe2+ D、亚硝酸盐被氧化C4、下列物质与铁反应后的生成物，能与KSCN溶液作用得到血红色溶液的是（ ）
A、盐酸 B、氯气
C、CuSO4溶液 D、稀硫酸B5、所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是（ ）
A、Fe B、FeCl2 C、FeCl3 D、Fe2O3
6、要除去FeCl2中的少量FeCl3，可行的办法是（ ）
A、滴入KSCN溶液 B、通入氯气
C、加入铜粉 D、加入铁粉BD7、在水溶液中有下列离子①Cu2+、②H+、③Ag+、④Fe3+、⑤Zn2+其中能将铁氧化成亚铁离子的是
（ ）
A、只有①② B、只有①②③
C、①②③④ D、①②③④⑤C8、下列各组离子，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、K+、Fe3+、SCN－、Cl－
B、Fe3+、 K＋、OH-、SO42-
C、Fe2+、 K＋、Cl–、MnO4-
D、Na+、H+、 SO42-、CO32- C9、下列各组物质反应后，加KSCN溶液一定显红色的是
（ ）
A、铁粉和稀硫酸反应后的溶液
B、向FeCl3溶液中加入过量铁粉
C、带锈的铁片放入稀硫酸中
D、四氧化三铁和盐酸反应后的溶液 D