8.2常见的酸和碱 课件（共49张PPT）
文档属性
| 名称 | 8.2常见的酸和碱 课件（共49张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 3.7MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 科粤版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-02-08 20:44:29 | ||
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文档简介
(共49张PPT)
8.2 常见的酸和碱
1.为什么盐酸可以除锈
2.为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳
3.如何运用认识一类物质性质的思路与方法来探究酸的共性和碱的共性呢
常见的酸
酸的种类不少,其中最重要的是“三酸”
盐酸、硫酸、硝酸
酸 化学式 物理性质 主要用途
硫酸 H2SO4 无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大 车用电池、化肥、农药、精炼石油
盐酸 HCl 无色、易挥发，有刺激性气味 电镀、食品、化工生产
硝酸 HNO3 无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味 生产化肥、燃料、炸药
所有浓酸的性质都跟稀酸有很大的不同，详情要在以后的课程中再学习。这里要特别提醒:
浓酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。为了认识浓硫酸的特殊性，请你观察老师演示的以下实验
观察活动 >>>
目的 知道浓硫酸有脱水性。
小心!浓硫酸有强腐蚀性
实验操作
用蘸有浓硫酸的玻璃棒,在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后,注入10mL浓硫酸,搅拌观察现象
操作 现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑
在表面皿里的肉皮上滴些浓硫酸 肉皮腐烂，颜色变为鲜红色
烧杯内的蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸 蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出
实验表明:
浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。
用作干燥剂
浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。
如果皮肤不慎沽上浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心，应密封保存在专用的药品柜中。
不仅取用浓酸时要小心，稀释浓酸时也要注意安全，尤其是浓硫酸的稀释。
观察活动 >>>
目的 知道稀释浓硫酸的正确操作
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，
切记：不可将水倒进浓硫酸里
通过上述实验可以得出结论:
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，
切不可将水倒进浓硫酸中。
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
稀酸的化学性质
稀酸有许多相似的性质。
例如:能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。
这是稀酸的化学共性
现以稀盐酸和稀硫酸为例，通过回顾和实验，探究稀酸的其他化学共性
学生实验探究 >>>
目的 认识稀酸的化学性质，
提出问题 稀酸具有哪些化学共性
形成假设，除指示剂外，稀酸还可能与___________等物质发生反应，说说你假设的理由
实验验证
回顾稀酸与较活泼金属的反应
实验内容 将镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸反应
现象 有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁
化学方程式 ①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
酸的化学相似性 较活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气
实验活动二：酸与金属氧化物反应
实验内容 向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸
现象 铁锈溶解，溶液变黄
化学方程式 Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸的化学相似性 金属氧化物+ 酸→盐 + 氢气
实验活动三：酸与盐反应
由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。
实验内容 将稀盐酸滴入硝酸银溶液中
现象 有白色沉淀生成
化学方程式 CaCO3+2HCl == CaCl ↓ + H2O+CO2
酸的化学相似性 盐+ 酸→新盐 + 新酸
思路与方法导引 >>>
依据物质类别认识物质性质的思路与方法
由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。本节中对稀酸化学性质的探究便是如此。
此外，在认识某物质的性质时，也可根据其所属类别物质的共性对该物质的性质作出推测，并设计实验进行验证。
三、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式 俗称 用途
氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰或消石灰 建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤
氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱或苛性钠 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH 苛性钾 电池工业
你对表中的氢氧化钙应该有所了解，它的俗名叫熟石灰或消石灰，你曾用来检验CO2的澄清石灰水，就是氢氧化钙的水溶液。
熟石灰可以用来制作建筑材料，这种既实用又便宜的材料是怎样得到的呢
它来自石灰石(主要成分是CaCO3)
首先把石灰石放在石灰窑里高温煅烧
便得到生石灰(主要成分是CaO)
然后，生石灰与水反应转变成熟石灰。
反应时放出大量热，甚至能将放在石灰中的生鸡蛋煮熟。
石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人间。
观察活动 >>>
目的 认识氢氧化钠的潮解性和水溶性。
实验操作
(1)取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间
(2)取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性,并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。
讨论与交流 >>>
实验室应该如何保存氢氧化钠固体
碱的化学性质
碱也有许多相似的化学性质，例如:碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学共性之一。
现以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过回顾和实验，探究碱的其他化学共性。
实验活动一：碱与非金属氧化物反应
实验内容 两支充满CO2的试管，一支插入水中，一支插入氢氧化钙溶液中
现象 试管液面上升，第一支试管液面比第二支低
化学方程式 ①H2O + CO2 == H2CO3
②CaOH+CO2=Ca2CO3↓+H2O
酸的化学相似性 非金属氧化物+ 碱→盐 + 水
●分析解释
实验中什么现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应 你还能设计其他实验证明CO2与 NaOH 溶液发生了反应吗
● 反思评价
因为NaOH溶液和CO,反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH 溶液检验CO2，而用澄清石灰水。
实验活动二：碱与盐反应
实验内容 用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应
现象 ①蓝色退去，生成蓝色沉淀
②黄色退去，生成红褐色沉淀
化学方程式 ①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋CaSO4
②2FeCl3 +3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
酸的化学相似性 盐+ 碱 →新盐 + 新碱
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化学性质。
目的 学习用碱性溶液制作叶脉书签
1.选叶:选用有网状叶脉的树叶，洗净。
2.碱煮:用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶，加热煮沸数分钟，当叶肉绿色褪去并变黄即可取出，
3.清刷:把煮过的叶片用清水漂去碱液，再把叶片平铺在玻璃上，用柔软毛刷轻刷叶肉，留下叶脉。
4.美化:根据自己的喜好，染色并装饰，制成漂亮的“叶脉书签”
1.下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是( )
A.碳酸钙 B.氯化钠
C.浓盐酸 D.氢氧化钠
2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
3.酸具有酸的通性的原因是（ ）
A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素
4.下列物质长时间暴露在空气中，
会变质的是（ ）
A.CaCO3 B.浓盐酸
C.浓硫酸 D.烧碱
5.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的（ ）
A.食醋 B.柠檬汁
C.食盐水 D.肥皂水
6.要确定溶液的酸碱度，可以使用（ ）
A.石蕊试液 B.酚酞试液
C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸
7.下列溶液一定呈酸性的是 （ ）
A.滴入酚酞后呈无色的溶液
B.pH=13的溶液
C.滴入石蕊试液呈红色的溶液
D.氨水溶液
8.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）
A.氮气和氧气
B.氮气、氧气和稀有气体
C.二氧化碳和水蒸气
D.二氧化碳和氮气
9.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应的是（ ）
A.铁 B.稀盐酸
C.碳酸钙 D.氢氧化钠
10.在实验室制备氢气可以用（ ）
A.炭粒跟水起反应
B.铁屑跟盐酸起反应
C.锌粒跟硝酸起反应
D.氧化锌跟盐酸起反应
酸的化学通性
化学通性
与活泼金属反应
通式:酸 +活泼金属→盐 +H2↑(置换反应)
举例
铁和稀硫酸（填化学方程式，后同）_________________________
现象：______________________________
锌和稀硫酸：________________________________________
现象：______________________________________________
与某些金属氧化物反应
通式:酸 +金属氧化物→盐 +H2O(复分解反应)
氧化铁和稀硫酸：_________________________________
现象：_________________________________
氧化铜和稀硫酸：______________________________
现象：_________________________________
举例
反应剧烈，产生大量气泡
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
产生少量气泡，溶液变为浅绿色
固体溶解，溶液变为黄色
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
固体溶解，溶液变为蓝色
碱的化学通性
化学通性
与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______ ，能使无色酚酞溶液________
与某些非金属氧化物反应
通式:碱 +非金属氧化物→盐 +H2O
举例
氢氧化钠和二氧化碳
（吸收二氧化碳，填化学方程式，后同） _________________________________
氢氧化钙和二氧化碳（检验二氧化碳）
_________________________________
现象：___________________
与酸反应
通式:酸 +碱→盐 +H2O(中和反应)(复分解反应)
氢氧化铁和稀盐酸_________________________________
现象：_________________________________
氢氧化铜和稀硫酸__________________________________
现象：_________________________________
举例
变蓝
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色
有白色沉淀产生
变红
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O
8.2 常见的酸和碱
1.为什么盐酸可以除锈
2.为什么用澄清石灰水而不是氢氧化钠溶液来检验二氧化碳
3.如何运用认识一类物质性质的思路与方法来探究酸的共性和碱的共性呢
常见的酸
酸的种类不少,其中最重要的是“三酸”
盐酸、硫酸、硝酸
酸 化学式 物理性质 主要用途
硫酸 H2SO4 无色油状液体、不易挥发，强腐蚀性，密度较大 车用电池、化肥、农药、精炼石油
盐酸 HCl 无色、易挥发，有刺激性气味 电镀、食品、化工生产
硝酸 HNO3 无色液体、易挥发，强腐蚀性，有特殊刺激性气味 生产化肥、燃料、炸药
所有浓酸的性质都跟稀酸有很大的不同，详情要在以后的课程中再学习。这里要特别提醒:
浓酸有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心，严格遵守安全操作规则，确保安全。为了认识浓硫酸的特殊性，请你观察老师演示的以下实验
观察活动 >>>
目的 知道浓硫酸有脱水性。
小心!浓硫酸有强腐蚀性
实验操作
用蘸有浓硫酸的玻璃棒,在放于表面皿中的纸上写字，观察变化。
取20g蔗糖放入小烧杯中，加少量水使它润湿后,注入10mL浓硫酸,搅拌观察现象
操作 现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 接触到浓硫酸的纸张先变黄后变黑
在表面皿里的肉皮上滴些浓硫酸 肉皮腐烂，颜色变为鲜红色
烧杯内的蔗糖润湿后滴10ml浓硫酸 蔗糖迅速变黑、膨胀、有刺激性气味的气体放出
实验表明:
浓硫酸能使纸张、蔗糖等物质脱水变成炭，有强脱水性。
用作干燥剂
浓硫酸对衣物、皮肤等都有强腐蚀性。
如果皮肤不慎沽上浓硫酸，立即用大量水冲洗，然后再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心，应密封保存在专用的药品柜中。
不仅取用浓酸时要小心，稀释浓酸时也要注意安全，尤其是浓硫酸的稀释。
观察活动 >>>
目的 知道稀释浓硫酸的正确操作
稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，
切记：不可将水倒进浓硫酸里
通过上述实验可以得出结论:
稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着容器壁缓慢注入水中，并不断搅拌，
切不可将水倒进浓硫酸中。
水的密度较浓硫酸小，当水滴入浓硫酸溶解时会产生大量热使水立即沸腾，带着硫酸液滴向四周飞溅，十分危险！
稀酸的化学性质
稀酸有许多相似的性质。
例如:能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。
这是稀酸的化学共性
现以稀盐酸和稀硫酸为例，通过回顾和实验，探究稀酸的其他化学共性
学生实验探究 >>>
目的 认识稀酸的化学性质，
提出问题 稀酸具有哪些化学共性
形成假设，除指示剂外，稀酸还可能与___________等物质发生反应，说说你假设的理由
实验验证
回顾稀酸与较活泼金属的反应
实验内容 将镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸反应
现象 有气泡产生，反应速率：镁＞铝＞锌＞铁
化学方程式 ①Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
②Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
③2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
④Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
酸的化学相似性 较活泼金属+ 酸 →盐 + 氢气
实验活动二：酸与金属氧化物反应
实验内容 向试管中生满铁锈的铁钉滴加稀硫酸
现象 铁锈溶解，溶液变黄
化学方程式 Fe2O3+3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
酸的化学相似性 金属氧化物+ 酸→盐 + 氢气
实验活动三：酸与盐反应
由金属离子和酸根离子组成的化合物统称为盐。
实验内容 将稀盐酸滴入硝酸银溶液中
现象 有白色沉淀生成
化学方程式 CaCO3+2HCl == CaCl ↓ + H2O+CO2
酸的化学相似性 盐+ 酸→新盐 + 新酸
思路与方法导引 >>>
依据物质类别认识物质性质的思路与方法
由于同类物质的性质具有共性，在认识一类物质的性质时，可根据该类物质中某种物质的已知性质推测它们的共性，再选择同类其他物质设计实验进行验证。本节中对稀酸化学性质的探究便是如此。
此外，在认识某物质的性质时，也可根据其所属类别物质的共性对该物质的性质作出推测，并设计实验进行验证。
三、常见的碱
氢氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钾的俗称及用途：
名称 化学式 俗称 用途
氢氧化钙 Ca(OH)2 熟石灰或消石灰 建筑材料、漂白剂、处理污水、改良酸性土壤
氢氧化钠 NaOH 烧碱、火碱或苛性钠 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼制石油
氢氧化钾 KOH 苛性钾 电池工业
你对表中的氢氧化钙应该有所了解，它的俗名叫熟石灰或消石灰，你曾用来检验CO2的澄清石灰水，就是氢氧化钙的水溶液。
熟石灰可以用来制作建筑材料，这种既实用又便宜的材料是怎样得到的呢
它来自石灰石(主要成分是CaCO3)
首先把石灰石放在石灰窑里高温煅烧
便得到生石灰(主要成分是CaO)
然后，生石灰与水反应转变成熟石灰。
反应时放出大量热，甚至能将放在石灰中的生鸡蛋煮熟。
石灰吟 于谦
千锤万凿出深山，
烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨全不怕，
要留清白在人间。
观察活动 >>>
目的 认识氢氧化钠的潮解性和水溶性。
实验操作
(1)取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间
(2)取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性,并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况
NaOH溶液和石灰水都能吸收二氧化碳气体，固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳气体而变质。
氢氧化钠有强烈的腐蚀性，使用时要十分小心，特别注意防止它对眼睛的伤害。如果不慎沾到氢氧化钠，应立即用水冲洗。
讨论与交流 >>>
实验室应该如何保存氢氧化钠固体
碱的化学性质
碱也有许多相似的化学性质，例如:碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红色，这是碱的化学共性之一。
现以氢氧化钠和氢氧化钙为例，通过回顾和实验，探究碱的其他化学共性。
实验活动一：碱与非金属氧化物反应
实验内容 两支充满CO2的试管，一支插入水中，一支插入氢氧化钙溶液中
现象 试管液面上升，第一支试管液面比第二支低
化学方程式 ①H2O + CO2 == H2CO3
②CaOH+CO2=Ca2CO3↓+H2O
酸的化学相似性 非金属氧化物+ 碱→盐 + 水
●分析解释
实验中什么现象说明CO2与NaOH溶液发生了反应 你还能设计其他实验证明CO2与 NaOH 溶液发生了反应吗
● 反思评价
因为NaOH溶液和CO,反应没有沉淀等明显现象，因此实验室不用NaOH 溶液检验CO2，而用澄清石灰水。
实验活动二：碱与盐反应
实验内容 用澄清石灰水分别与硫酸铜溶液和氯化铁溶液反应
现象 ①蓝色退去，生成蓝色沉淀
②黄色退去，生成红褐色沉淀
化学方程式 ①Ca(OH)2＋CuSO4 ==Cu(OH)2↓＋CaSO4
②2FeCl3 +3Ca(OH)2 ==2Fe(OH)3↓ +3CaCl2
酸的化学相似性 盐+ 碱 →新盐 + 新碱
氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾在水溶液中都能产生氢氧根离子(OH-)，这使碱溶液具有相似的化学性质。
目的 学习用碱性溶液制作叶脉书签
1.选叶:选用有网状叶脉的树叶，洗净。
2.碱煮:用苏打粉溶液或石灰乳浸泡树叶，加热煮沸数分钟，当叶肉绿色褪去并变黄即可取出，
3.清刷:把煮过的叶片用清水漂去碱液，再把叶片平铺在玻璃上，用柔软毛刷轻刷叶肉，留下叶脉。
4.美化:根据自己的喜好，染色并装饰，制成漂亮的“叶脉书签”
1.下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的是( )
A.碳酸钙 B.氯化钠
C.浓盐酸 D.氢氧化钠
2.盐酸或稀硫酸常用作金属表面的清洁剂是利用了它们化学性质中的( )
A.能与碱反应
B.能与金属反应
C.能与某些金属氧化物反应
D.能与紫色石蕊试液反应
3.酸具有酸的通性的原因是（ ）
A.酸都能电离出H+ B.酸都含有酸根
C.酸中都含有氢元素 D.酸中都含有氧元素
4.下列物质长时间暴露在空气中，
会变质的是（ ）
A.CaCO3 B.浓盐酸
C.浓硫酸 D.烧碱
5.下列生活中的常见物质能使无色酚酞试液变红的（ ）
A.食醋 B.柠檬汁
C.食盐水 D.肥皂水
6.要确定溶液的酸碱度，可以使用（ ）
A.石蕊试液 B.酚酞试液
C.pH试纸 D.蓝色石蕊试纸
7.下列溶液一定呈酸性的是 （ ）
A.滴入酚酞后呈无色的溶液
B.pH=13的溶液
C.滴入石蕊试液呈红色的溶液
D.氨水溶液
8.一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是（ ）
A.氮气和氧气
B.氮气、氧气和稀有气体
C.二氧化碳和水蒸气
D.二氧化碳和氮气
9.下列物质中有一种与其他三种物质都能发生反应的是（ ）
A.铁 B.稀盐酸
C.碳酸钙 D.氢氧化钠
10.在实验室制备氢气可以用（ ）
A.炭粒跟水起反应
B.铁屑跟盐酸起反应
C.锌粒跟硝酸起反应
D.氧化锌跟盐酸起反应
酸的化学通性
化学通性
与活泼金属反应
通式:酸 +活泼金属→盐 +H2↑(置换反应)
举例
铁和稀硫酸（填化学方程式，后同）_________________________
现象：______________________________
锌和稀硫酸：________________________________________
现象：______________________________________________
与某些金属氧化物反应
通式:酸 +金属氧化物→盐 +H2O(复分解反应)
氧化铁和稀硫酸：_________________________________
现象：_________________________________
氧化铜和稀硫酸：______________________________
现象：_________________________________
举例
反应剧烈，产生大量气泡
Fe＋H2SO4=== FeSO4＋H2↑
产生少量气泡，溶液变为浅绿色
固体溶解，溶液变为黄色
Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑
Fe2O3＋3H2SO4=== Fe2(SO4)3＋3H2O
CuO＋H2SO4=== CuSO4＋H2O
固体溶解，溶液变为蓝色
碱的化学通性
化学通性
与指示剂反应：能使紫色石蕊溶液_______ ，能使无色酚酞溶液________
与某些非金属氧化物反应
通式:碱 +非金属氧化物→盐 +H2O
举例
氢氧化钠和二氧化碳
（吸收二氧化碳，填化学方程式，后同） _________________________________
氢氧化钙和二氧化碳（检验二氧化碳）
_________________________________
现象：___________________
与酸反应
通式:酸 +碱→盐 +H2O(中和反应)(复分解反应)
氢氧化铁和稀盐酸_________________________________
现象：_________________________________
氢氧化铜和稀硫酸__________________________________
现象：_________________________________
举例
变蓝
蓝色固体溶解，溶液由无色变为蓝色
红褐色固体溶解，溶液由无色变为黄色
有白色沉淀产生
变红
2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O
Ca(OH)2＋CO2=== CaCO3↓＋H2O
Fe(OH)3＋3HCl=== FeCl3＋3H2O
Cu(OH)2＋H2SO4=== CuSO4＋2H2O