9.2 金属的化学性质 第1课时 课件（共32张PPT）

(共32张PPT)
上节课学了哪些知识？
……
金属矿物
炼铁原理
金属矿物及其冶炼
黄铜矿
（主要成分是CuFeS ）
孔雀石
[主要成分是Cu （OH） CO ]
辉铜矿
（主要成分是Cu S）
氧化铜与木炭反应：
氧化铁与一氧化碳反应：
Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
高温
CuO＋C===2Fe＋ CO2 ↑
高温
还原反应
定义：含氧化合物中的___被夺去的反应属于还原反应。
氧
黄金的化学性质非常稳定，而冒牌货则能够与氧气、酸或盐溶液发生反应。
怎样用化学知识来鉴别金项链的真伪？
不法商贩常用黄铜假冒黄金首饰，黄铜中的锌能够与酸反应。你还知道其他的鉴别方法吗？
知识点一　金属与氧气的反应
我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。实验证明，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。
铝和氧气的反应
取少量铝粉，均匀地铺在滤纸上，再将滤纸卷起，用坩埚钳夹持，在酒精灯上，点燃，迅速伸入盛有氧气的集气瓶中。观察现象。
条件 现象 化学方程式
氧气中、点燃 剧烈燃烧，发出耀眼的强光，放热，生成___色固体 _____________________
白
4Al＋3O2 === 2Al2O3
点燃
[注意]铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，铝具有很好的抗腐蚀性能。
铝制品的可靠保护层
铝比铁更易与氧气或其他物质发生化学反应，但生活中我们很少见到铝被腐蚀，这是为什么呢？这是因为铝是一种比较活泼的金属，在常温下就很容易跟氧气发生反应，生成一层致密而坚固的氧化铝薄膜。这层薄膜阻止了内层的铝进一步被氧化，从而对铝制品起到保护作用，所以铝制品具有很好的抗腐蚀性能。
核心一　金属与氧气的反应
例1　下列关于金属与氧气反应的说法中正确的是(　　)
A．红热的铁丝在空气中能燃烧
B．各种金属在常温下都能与氧气反应
C．根据金属与氧气反应的难易程度，可以初步比较一些金属
的活动性
D．在较高温度下能与氧气反应的金属，在常温下也能与氧气
反应。
C
[解析] 铁丝只有在氧气中才会燃烧；不活泼的金属如金，在常温下不能与氧气反应；在较高温度下铜能与氧气反应，但在常温下两者不发生反应。
【方法点拨】多数金属能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这与金属的活动性有关系：K、Ca、Na常温下即可与氧气反应生成相应的氧化物；Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb在常温下能被氧化，但难度逐渐变大；Cu需要加热才能与氧气反应；Hg、Ag加热能与氧气反应，温度过高生成的氧化物又会分解；Pt、Au不能被氧化。
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
知识点二　金属与酸的反应
你还记得铁与盐酸、硫酸的反应吗
事实上，很多金属都能与酸反应。
那么，金属与酸反应有什么特点？
用砂纸打磨铁丝、铜丝、锌片，分别放入盛有2 mL稀盐酸(10%)与稀硫酸(10%)的试管中。
观察现象，填表：
比较不同金属与酸的反应
反应物 反应现象 反应速率 反应的化学方式
稀盐酸或稀硫 酸 铁 缓慢反应产生____，溶液变为_____色 较慢 Fe＋H2SO4 ===_____+H2↑
Fe＋2HCl ===_____＋H2↑
铜 无明显现象 不反应
锌 剧烈反应，产生大量_____ 较快 Zn＋2HCl ===ZnCl2＋H2↑
______＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑
气泡
浅绿
FeSO4
FeCl2
气泡
Zn
金属与酸反应与金属活动性有关。
金属活动性越强，与酸反应越剧烈；
金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。
故这四种金属的活动性顺序为
Mɡ＞Zn＞Fe＞Cu
核心二　金属与酸的反应
例2　将盛有等质量、等溶质质量分数稀硫酸的两个烧杯，放在托盘天平的左右两盘上，调节至平衡，再向两个烧杯中分别放入质量相等的铁和锌，待反应停止后(不考虑反应中水分挥发，不考虑空气成分参加反应)，请判断下列说法合理的是(　　)
A．若天平仍保持平衡，烧杯中的铁一定没有剩余。
B．若天平失去平衡，指针一定偏向放锌的一边。
C．反应后两个烧杯中溶液的质量都比反应前的溶液质量减轻了。
D．放铁的一边产生的氢气一定比放锌的一边产生的氢气多。
B
【方法点拨】根据反应的化学方程式，可从酸过量和金属过量两个方面来分析。如果金属过量，则酸完全反应，由于氢气的量是由酸决定的，所以会产生相同质量的氢气，此时天平平衡；如果酸过量，则产生氢气的量由金属决定，常见金属在质量相等的情况下产生氢气由多到少的顺序为：铝、镁、铁、锌。
例3　现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为＋2)。则下列说法中不正确的是(　　)
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙
B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙
D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
B
【方法点拨】涉及金属与稀盐酸、稀硫酸反应的图像题，侧重于考查金属的活动性、金属的相对原子质量、氢气的质量(或体积)、溶液的质量、溶质的质量分数等相关量的变化关系。解答这类题的关键是读懂图像本意，审清图像内涵。常需要用到下列规律：①在温度、金属颗粒大小和稀酸溶液溶质质量分数一定的条件下，金属的活动性越强(金属越活泼)，生成氢气的速率就越快；②当金属的化合价相同且酸足量时，对于相同质量的金属，金属的相对原子质量越大，生成的氢气就越少。
常见金属在溶液中的活动顺序：
K
Ca
Na
Mɡ
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hɡ
Aɡ
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱
上述实验中得到的金属排序，也叫金属活动性
顺序。人们经过长期的实践，总结出常见金属在水
溶液中的活动性顺序如下：
知识点三　置换反应
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
Mɡ + 2HCl = MɡCl2 + H2
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
单质
单质
化合物
化合物
置换反应：
（A、B是单质）
条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
金属与酸溶液反应的特点
1.在上面的实验中，铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化亚铁（FcCl ）、硫酸亚铁（FeSO ），并放出氢气：锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应生成氯化（ZnCl ）、硫酸锌（ZnSO ），并放出氢气。试写出这些反应的化学方程式。
铁与稀盐酸反应：
铁与稀硫酸反应：
锌与稀盐酸反应：
锌与稀硫酸反应：
观察上述反应的化学方程式，分析这些反应的共同特点
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn ＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4 ===FeSO4+H2↑
Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑
4Al＋3O2 === 2Al2O3
点燃
铁与稀盐酸反应：
铁与稀硫酸反应：
锌与稀盐酸反应：
锌与稀硫酸反应：
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Zn ＋H2SO4 ===ZnSO4＋H2↑
Fe＋H2SO4 ===FeSO4+H2↑
Fe＋2HCl ===FeCl2＋H2↑
1.大多数金属可与氧气反应
2.金属与酸发生置换反应，金属+酸→盐+H2↑
3.常见金属在溶液中的活动顺序：
K
Ca
Na
Mɡ
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hɡ
Aɡ
Pt
Au
金属活动性由强逐渐减弱