基础排查3 化学基础知识
1. 完成下列填空。
(1)磁性氧化铁： Fe3O4 (填化学式，下同)；铁红： Fe2O3 (填化学式)，其常用用途： 油漆涂料 。
(2)明矾： KAl(SO4)2·12H2O (填化学式)，颜色： 无色 ；
绿矾： FeSO4·7H2O (填化学式)，颜色： 绿色 ；
胆矾： CuSO4·5H2O (填化学式)，颜色： 蓝色 ；
固体硫酸铜粉末的颜色： 白色 ，可以用来检验无水酒精中是否有含有少量的 水 。
(3)苏打(又称为纯碱)： Na2CO3 (填化学式)，其常用用途： 除油污 、 制玻璃(或其他合理答案) 。
(4)小苏打： NaHCO3 (填化学式)，其常用用途：制发酵粉、治疗胃酸过多；治疗胃酸过多还常用 氢氧化铝(或其他合理答案)
(填物质名称)。
(5)烧碱： NaOH (填化学式)，实验室制备少量的氢氧化钠的化学方程式： Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 。
(6)重晶石： BaSO4 (填化学式)，在医学上常用来做“钡餐”的原因： 硫酸钡难溶于稀盐酸(胃酸) ；
不能用碳酸钡代替硫酸钡来做钡餐的原因：
碳酸钡能与稀盐酸发生反应 。
(7)石灰石： CaCO3 (填化学式，下同)，生石灰： CaO ，熟石灰： Ca(OH)2 ；
(8)水玻璃： Na2SiO3 (填化学式)，其常用用途： 玻璃胶、防火剂(或其他合理答案) 。
(9)波尔多液是由 硫酸铜溶液与石灰乳 混合而成。
(10)生成硬脂酸钠的皂化反应的化学方程式：
。
2. 按要求填写下列各元素原子的电子结构。
(1)写基态原子的电子排布式。
①基态Co原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2 ) 。
②基态Cu原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1) 。
③基态Cr原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1) 。
④基态Zn原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s2 (或[Ar]3d104s2) 。
⑤基态Fe原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d64s2 (或[Ar]3d64s2) 。
⑥基态Ti原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d24s2 (或[Ar]3d24s2) 。
⑦基态Ni原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2 (或[Ar]3d84s2) 。
⑧基态Br原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p5 (或[Ar]3d104s24p5) 。
⑨基态Mn原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d54s2 (或[Ar]3d54s2) 。
⑩基态As原子的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3 (或[Ar]3d104s24p3) 。
(2)写基态原子或离子的价层电子的轨道表示式。
①Co2＋的价层电子轨道表示式： 。
②Cu的价层电子的轨道表示式： 。
③Cr3＋的价层电子的轨道表示式： 。
④Zn2＋的价层电子的轨道表示式： 。
⑤Fe的价层电子的轨道表示式： 。
⑥Ti2＋的价层电子的轨道表示式： 。
⑦Ni2＋的价层电子的轨道表示式： 。
⑧Br－的价层电子的轨道表示式： 。
3. 实验基础。
(1)检验卤代烃中卤素原子的方法：在卤代烃中先加入 NaOH 水溶液加热至分层现象消失，再滴入 稀硝酸 ，最后滴加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色。
(2)证明淀粉水解：向淀粉溶液中加入一定量 稀硫酸 ，加热反应几分钟；冷却后取少量水解液，加入足量 NaOH 溶液，再加入 新制Cu(OH)2 并加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解。
(3)检验SO：取样少许，加入 盐酸 酸化，再加入 BaCl2 溶液，若生成白色沉淀，则溶液中含有SO。
(4)检验深井水中是否含有Fe2＋的方法：取少量井水，滴加 KSCN 溶液无变化，再滴加 氯水 (或双氧水)，若溶液变为红色，则含有Fe2＋。
(5)检验亚硫酸钠是否变质：加入 BaCl2 溶液有白色沉淀生成，向沉淀中加入 盐酸 ，沉淀部分溶解，则亚硫酸钠部分变质。
4. 元素性质比较。
(1)比较元素的第一电离能(填“＞”或“＜”)。
①Na < Al；S < Cl。②Li > Na；N > P。
③N > O；As > Se。④Be > B；Mg > Al。
(2)比较元素的电负性(填“＞”或“＜”)。
①Na < Al；S < Cl。②Li > Na；N > P。
③N < O；As < Se。④Be < B；Mg < Al。
5. 比较物质的熔、沸点(填“＞”或“＜”)。
(1)Na < Mg < Al。
(2)Li > Na > K。
(3)铝 > 镁铝合金；异戊烷 > 新戊烷。
(4)NaCl < MgO；NaCl > LiCl。
(5)H2O > H2S；H2Se > H2S。
(6)O2 < O3；Cl2 < Br2。
(7)金刚石 > 碳化硅 > 晶体硅。
(8)CH3CH2OH > CH3OCH3。
(9)邻羟基苯甲醛 < 对羟基苯甲醛。
【解析】 (4)虽然半径：r(Na＋)>r(Cl－)，但熔、沸点：NaCl>LiCl，因为Li＋的极化作用较大，化学键的键型由离子键向共价键过渡，导致离子晶体向分子晶体转化，熔、沸点降低。
6. 判断下列物质的晶体类型。
(1)干冰： 分子晶体 。 (2)SiO2： 共价晶体 。
(3)晶体硅： 共价晶体 。 (4)金刚石： 共价晶体。
(5)C60： 分子晶体 。 (6)SiC： 共价晶体 。
(7)P4： 分子晶体 。 (8)S8： 分子晶体 。
(9)NaCl： 离子晶体 。 (10)NaOH： 离子晶体。
(11)Cu： 金属晶体 。 (12)Fe： 金属晶体 。
(13)石墨： 混合型晶体 。 (14)碘单质： 分子晶体。
7. 判断下列各分子的极性。
(1)H2O： 极性分子 。 (2)O3： 极性分子 。
(3)CO2： 非极性分子 。 (4)SO2： 极性分子 。
(5)SO3： 非极性分子 。 (6)PCl3： 极性分子 。
(7)H2O2： 极性分子 。 (8)SiF4： 非极性分子。
(9)BeCl2： 非极性分子 。 (10)H2S： 极性分子 。
(11)PH3： 极性分子 。 (12)CS2： 非极性分子。
(13)SiCl4 非极性分子 。 (14)BF3： 非极性分子。
(15)HNO3： 极性分子 。 (16)NCl3： 极性分子 。
(17)P4： 非极性分子 。 (18)HCHO： 极性分子。
(19)C2H2： 非极性分子 。 (20)C2H4： 非极性分子。
(21)CH2Cl2： 极性分子 。 (22)CHCl3： 极性分子。
8. 指出下列分子或离子中有关原子的杂化类型。
(1)SO中S原子的杂化类型为 sp3 。
(2)H2O中O原子的杂化类型为 sp3 。
(3)CO中C原子的杂化类型为 sp2 。
(4)NO中N原子的杂化类型为 sp2 。
(5)BH中B原子的杂化类型为 sp3 。
(6)SO2中S原子的杂化类型为 sp2 。
(7)尿素分子中N原子的杂化类型为 sp3 。
(8)中N原子的杂化类型为 sp2 。
(9)甲苯中C原子轨道杂化类型为 sp2、sp3 。
(10)H2C2O4中C原子的杂化类型为 sp2 。
(11)NH4NO3中N原子的杂化类型为 sp2、sp3 。
(12)CH3NC(其结构简式为CH3—NC)分子中碳原子轨道的杂化类型是 sp、sp3 。
(13)SO3中S原子的杂化类型为 sp2 。
(14)乳酸(CHCH3COOHOH)分子中C原子的杂化类型为 sp2、sp3 。
(15)二苯氰胂()分子中，碳原子的杂化类型为 sp、sp2 。
【解析】 (12)CH3NC的结构式为，左边C原子采取sp3杂化，右边N、C之间有1个键和2个π键，右边C原采取sp杂化。
9. 指出下列分子或离子的空间结构或VSEPR模型名称。
(1)H2O： V形 。 (2)SO2： V形 。
(3)SO3： 平面三角形 。 (4)NH3： 三角锥形 。
(5)NH： 正四面体形 。 (6)H3O＋： 三角锥形。
(7)PO： 正四面体形 。
(8)SO： 正四面体形 。
(9)NO： 平面三角形 。
(10)CO： 平面三角形 。
(11)I： V形 。
(12)CH： 三角锥形。
(13)CH： 平面三角形 。
(14)[Al(OH)4]－： 正四面体形 。
(15)H2O的VSEPR模型名称： 四面体形 。
(16) NH3的VSEPR模型名称： 四面体形 。
10. 晶胞计算。
(1)铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图1所示，该氯化物的化学式是 CuCl 。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为 2 ，该功能陶瓷的化学式为 BN 。
(3)某钛酸盐的晶胞结构模型如图3所示。该晶体的化学式是 CoTiO3 ，在晶体中1个Ti原子或1个Co原子周围距离最近且相等的O原子的数目分别为 6 、 12 。
(4)有一种Ti原子和C原子构成的气态团簇分子，其结构如图4所示，顶角和面心的原子是Ti，棱的中心和体心的原子是C，其化学式为 Ti14C13 。
【解析】 (1)晶胞中灰球代表的微粒个数为4，白球代表的微粒个数为6×＋8×＝4，该氯化物的化学式为CuCl。(2)每个氮化硼晶胞中，白球表示的原子个数为8×＋1＝2，灰球表示的原子个数为1＋4×＝2，故每个晶胞中含有N原子和B原子各2个；N的电负性大于B，该功能陶瓷的化学式为BN。(3)晶胞中含有O原子的个数为6×＝3，含有Co原子的个数为8×＝1，含有Ti原子的个数为1，化学式为CoTiO3。Ti原子位于晶胞的体心，O原子位于晶胞的面心，Co原子周围距离最近且相等的O原子数目为6；Co原子位于晶胞的顶角，O原子位于晶胞的面心，Co原子周围距离最近且相等的O原子数目为12。(4)由题意知，该物质是气态团簇分子，故题中图示应是该物质的一个完整的分子，由14个Ti原子和13个C原子构成。
11. (1)CO2分子中心碳原子的杂化类型为 sp ，电子式为 ，晶体类型为 分子 晶体，每个晶胞中有 4 个CO2分子，计算CO2的晶胞密度： g/cm3 (设晶胞参数d cm，NA为阿伏加德罗常数)。
(2)NH4Cl的电子式： ；HClO电子式： 。
(3)硼酸的化学式为 B(OH)3(或H3BO3) ；硼酸是 一 元酸，其原因是 B(OH)3＋H2O??[B(OH)4]－＋H＋ (用相关反应式表示)。
(4)画出乳酸的对映异构体： 。
(5)酸性大小比较(填“＞”或“＜”)
①H2SO4 > H2SO3；
②H2SO4 < HClO4；
③HF < HCl；
④CH3COOH < HCOOH；
⑤CF3COOH > CHF2COOH > CH2FCOOH > CH3COOH。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中常用Fe(SCN)3表示形成的配合物，经研究表明Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数之比配合，还可以以其他个数之比配合。按要求填空：
①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供 空轨道 ，SCN－提供 孤电子对 ，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，若是Fe3＋与SCN－以个数之比1∶1配合，所得离子显红色，则该离子的配合物的化学式是 [Fe(SCN)]Cl2 。
(7)试设计测定醋酸的电离常数的实验方案： 用酸式滴定管量取0.2 mol/L醋酸10 ml，放入锥形瓶中，量取0.1 mol/L NaOH溶液10 ml，加入锥形瓶中，充分反应后，用pH计测混合溶液的pH为x，故醋酸的电离常数Ka＝10－x (试剂：0.2 mol/L醋酸、0.1 mol/L NaOH溶液；仪器：滴定管、锥形瓶、pH计)。
(8)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图所示。X(g)→Y(g)过程的焓变为 (E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4) (列式表示)。
12. 欲测定实验所得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}钒元素的质量分数，现进行如下操作：
①称量w g(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O晶体溶于水，配成500 mL溶液；
②取100 mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾溶液氧化，再除去多余的(方法略)；
③用x mol/L(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(滴定过程只发生反应：VO＋Fe2＋＋2H＋===VO2＋＋Fe3＋＋H2O)，消耗标准溶液的体积为y mL。
回答下列问题：
(1)操作②时，酸性KMnO4溶液氧化VO2＋的离子方程式为 MnO＋H2O＋5VO2＋===5VO＋Mn2＋＋2H＋ 。
(2)操作③滴定时，选用K3Fe(CN)6溶液作指示剂，滴定终点的现象为 溶液中生成蓝色沉淀，且半分钟内不消失 。
(3)该晶体中钒元素的质量分数为 % (用含有w、x、y的式子表示)。
(4)若实验测得钒元素的质量分数偏大，则可能的原因是 AC (填字母)。
A. (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分被氧化
B. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
C. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗
【解析】 (1)KMnO4氧化VO2＋生成VO、Mn2＋，离子方程式为MnO＋H2O＋5VO2＋===5VO＋Mn2＋＋2H＋。(2)Fe2＋和K3Fe(CN)6溶液反应生成蓝色沉淀，操作③滴定终点的现象为溶液中生成蓝色沉淀，且半分钟内不消失。(3)消耗(NH4)2Fe(SO4)2的物质的量为xy×10－3 mol，根据关系式：MnO～5VO2＋～5Fe2＋，n(VO2＋)＝xy×10－3 mol，该晶体中V元素的质量分数为×100%＝%。(4)(NH4)2Fe(SO4)2标准液部分被氧化，则消耗的(NH4)2Fe(SO4)2标准液偏多，导致V元素的计算量偏大，钒元素的质量分数偏大，A正确；滴定终点俯视读数，体积读数偏小，计算出的钒元素的质量分数偏小，B错误；滴定管水洗后未用标准液润洗，标准液被稀释，消耗标准液的体积偏大，测定钒元素的质量分数偏大，C正确。(共27张PPT)
第三篇
考前排查
基础排查
基础排查3 化学基础知识
1. 完成下列填空。
(1)磁性氧化铁：________(填化学式，下同)；铁红：_________(填化学式)，其常用用途：__________________。
(2)明矾：____________________(填化学式)，颜色：_______；
绿矾：_______________(填化学式)，颜色：________；
胆矾：________________(填化学式)，颜色：_________；
固体硫酸铜粉末的颜色：_________，可以用来检验无水酒精中是否有含有少量的______。
(3)苏打(又称为纯碱)：__________(填化学式)，其常用用途：____________、_____________________________。
Fe3O4
Fe2O3
油漆涂料
KAl(SO4)2·12H2O
无色
FeSO4·7H2O
绿色
CuSO4·5H2O
蓝色
白色
水
Na2CO3
除油污
制玻璃(或其他合理答案)
(4)小苏打：____________(填化学式)，其常用用途：制发酵粉、治疗胃酸过多；治疗胃酸过多还常用____________________________________(填物质名称)。
(5)烧碱：__________(填化学式)，实验室制备少量的氢氧化钠的化学方程式：____________________________________________。
(6)重晶石：__________(填化学式)，在医学上常用来做“钡餐”的原因：______________________________；
不能用碳酸钡代替硫酸钡来做钡餐的原因：
_____________________________。
NaHCO3
氢氧化铝(或其他合理答案)
NaOH
Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
BaSO4
硫酸钡难溶于稀盐酸(胃酸)
碳酸钡能与稀盐酸发生反应
(7)石灰石：________(填化学式，下同)，生石灰：______，熟石灰：_______；
(8)水玻璃：_____________(填化学式)，其常用用途：_____________________ _______________。
(9)波尔多液是由___________________________混合而成。
(10)生成硬脂酸钠的皂化反应的化学方程式：
__________________________________________________。
CaCO3
CaO
Ca(OH)2
Na2SiO3
玻璃胶、防火剂(或其他合理答案)
硫酸铜溶液与石灰乳
2. 按要求填写下列各元素原子的电子结构。
(1)写基态原子的电子排布式。
①基态Co原子的电子排布式为
________________________________________。
②基态Cu原子的电子排布式为
________________________________________。
③基态Cr原子的电子排布式为
________________________________________。
④基态Zn原子的电子排布式为
________________________________________。
⑤基态Fe原子的电子排布式为
________________________________________。
1s22s22p63s23p63d74s2(或[Ar]3d74s2 )
1s22s22p63s23p63d104s1 (或[Ar]3d104s1)
1s22s22p63s23p63d54s1 (或[Ar]3d54s1)
1s22s22p63s23p63d104s2 (或[Ar]3d104s2)
1s22s22p63s23p63d64s2 (或[Ar]3d64s2)
⑥基态Ti原子的电子排布式为
________________________________________。
⑦基态Ni原子的电子排布式为
________________________________________。
⑧基态Br原子的电子排布式为
________________________________________。
⑨基态Mn原子的电子排布式为
________________________________________。
⑩基态As原子的电子排布式为
________________________________________。
1s22s22p63s23p63d24s2 (或[Ar]3d24s2)
1s22s22p63s23p63d84s2 (或[Ar]3d84s2)
1s22s22p63s23p63d104s24p5 (或[Ar]3d104s24p5)
1s22s22p63s23p63d54s2 (或[Ar]3d54s2)
1s22s22p63s23p63d104s24p3 (或[Ar]3d104s24p3)
(2)写基态原子或离子的价层电子的轨道表示式。
①Co2＋的价层电子轨道表示式：_____________________。
②Cu的价层电子的轨道表示式：_____________________。
③Cr3＋的价层电子的轨道表示式：_____________________。
④Zn2＋的价层电子的轨道表示式：_____________________。
⑤Fe的价层电子的轨道表示式：_____________________。
⑥Ti2＋的价层电子的轨道表示式：_____________________。
⑦Ni2＋的价层电子的轨道表示式：_____________________。
⑧Br－的价层电子的轨道表示式：_____________________。
3. 实验基础。
(1)检验卤代烃中卤素原子的方法：在卤代烃中先加入_________水溶液加热至分层现象消失，再滴入____________，最后滴加AgNO3溶液，观察沉淀的颜色。
(2)证明淀粉水解：向淀粉溶液中加入一定量____________，加热反应几分钟；冷却后取少量水解液，加入足量________溶液，再加入_____________并加热至沸腾，有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经水解。
NaOH
(4)检验深井水中是否含有Fe2＋的方法：取少量井水，滴加_________溶液无变化，再滴加__________(或双氧水)，若溶液变为红色，则含有Fe2＋。
(5)检验亚硫酸钠是否变质：加入_________溶液有白色沉淀生成，向沉淀中加入_________，沉淀部分溶解，则亚硫酸钠部分变质。
稀硝酸
稀硫酸
NaOH
新制Cu(OH)2
盐酸
BaCl2
KSCN
氯水
BaCl2
盐酸
4. 元素性质比较。
(1)比较元素的第一电离能(填“＞”或“＜”)。
①Na_________Al；S_________Cl。②Li_________Na；N_________P。
③N_________O；As_________Se。④Be_________B；Mg_________Al。
(2)比较元素的电负性(填“＞”或“＜”)。
①Na_________Al；S_________Cl。②Li_________Na；N_________P。
③N_________O；As_________Se。④Be_________B；Mg_________Al。
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<
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>
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5. 比较物质的熔、沸点(填“＞”或“＜”)。
(1)Na_________Mg_________Al。
(2)Li_________Na_________K。
(3)铝_________镁铝合金；异戊烷_________新戊烷。
(4)NaCl_________MgO；NaCl_________LiCl。
(5)H2O_________H2S；H2Se_________H2S。
(6)O2_________O3；Cl2_________Br2。
(7)金刚石_________碳化硅_________晶体硅。
(8)CH3CH2OH_________CH3OCH3。
(9)邻羟基苯甲醛_________对羟基苯甲醛。
【解析】 (4)虽然半径：r(Na＋)>r(Cl－)，但熔、沸点：NaCl>LiCl，因为Li＋的极化作用较大，化学键的键型由离子键向共价键过渡，导致离子晶体向分子晶体转化，熔、沸点降低。
<
<
>
>
>
>
<
>
>
>
<
<
>
>
>
<
6. 判断下列物质的晶体类型。
(1)干冰：_____________。 (2)SiO2：_______________。
(3)晶体硅：______________。 (4)金刚石：______________。
(5)C60：____________。 (6)SiC：_______________。
(7)P4：_____________。 (8)S8：______________。
(9)NaCl：_____________。 (10)NaOH：______________。
(11)Cu：______________。 (12)Fe：______________。
(13)石墨：_______________。 (14)碘单质：_______________。
分子晶体
共价晶体
共价晶体
共价晶体
分子晶体
共价晶体
分子晶体
分子晶体
离子晶体
离子晶体
金属晶体
金属晶体
混合型晶体
分子晶体
7. 判断下列各分子的极性。
(1)H2O：_______________。 (2)O3：______________。
(3)CO2：_______________。 (4)SO2：______________。
(5)SO3：_______________。 (6)PCl3：_______________。
(7)H2O2：______________。 (8)SiF4：_______________。
(9)BeCl2：______________。 (10)H2S：______________。
(11)PH3：_______________。 (12)CS2：______________。
(13)SiCl4_______________。 (14)BF3：______________。
(15)HNO3：______________。 (16)NCl3：______________。
(17)P4：_________________。 (18)HCHO：_____________。
(19)C2H2：_______________。 (20)C2H4：_____________。
(21)CH2Cl2：_____________。 (22)CHCl3：____________。
极性分子
极性分子
非极性分子
极性分子
非极性分子
极性分子
极性分子
非极性分子
非极性分子
极性分子
极性分子
非极性分子
非极性分子
非极性分子
极性分子
极性分子
非极性分子
极性分子
非极性分子
非极性分子
极性分子
极性分子
8. 指出下列分子或离子中有关原子的杂化类型。
sp3
sp3
sp2
sp2
sp3
sp2
sp3
sp2
(9)甲苯中C原子轨道杂化类型为_____________。
(10)H2C2O4中C原子的杂化类型为________。
(11)NH4NO3中N原子的杂化类型为______________。
(12)CH3NC(其结构简式为CH3—NC)分子中碳原子轨道的杂化类型是_______________。
(13)SO3中S原子的杂化类型为_________。
(14)乳酸(CHCH3COOHOH)分子中C原子的杂化类型为_____________。
sp2、sp3
sp2
sp2、sp3
sp、sp3
sp2
sp2、sp3
sp、sp2
9. 指出下列分子或离子的空间结构或VSEPR模型名称。
(1)H2O：________。
(2)SO2：________。
(3)SO3：_____________。
(4)NH3：______________。
V形
V形
平面三角形
三角锥形
正四面体形
三角锥形
正四面体形
正四面体形
平面三角形
平面三角形
V形
三角锥形
平面三角形
正四面体形
四面体形
四面体形
10. 晶胞计算。
(1)铜的一种氯化物晶体的晶胞结构如图1所示，该氯化物的化学式是____________。
(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，图2为其晶胞结构示意图，则每个晶胞中含有B原子的个数为_____，该功能陶瓷的化学式为________。
CuCl
2
BN
(3)某钛酸盐的晶胞结构模型如图3所示。该晶体的化学式是____________，在晶体中1个Ti原子或1个Co原子周围距离最近且相等的O原子的数目分别为_________、________。
(4)有一种Ti原子和C原子构成的气态团簇分子，其结构如图4所示，顶角和面心的原子是Ti，棱的中心和体心的原子是C，其化学式为__________。
CoTiO3
6
12
Ti14C13
11. (1)CO2分子中心碳原子的杂化类型为________，电子式为_____________，晶体类型为________晶体，每个晶胞中有______个CO2分子，计算CO2的晶胞密
度：_____________(设晶胞参数d cm，NA为阿伏加德罗常数)。
(2)NH4Cl的电子式：____________________；HClO电子式：_____________。
(3)硼酸的化学式为_______________________；硼酸是_________元酸，其原因是_____________________________________(用相关反应式表示)。
(4)画出乳酸的对映异构体：_________________________。
sp
分子
4
B(OH)3(或H3BO3)
一
(5)酸性大小比较(填“＞”或“＜”)
①H2SO4_______H2SO3； ②H2SO4_______HClO4；
③HF________HCl； ④CH3COOH_______HCOOH；
⑤CF3COOH_______CHF2COOH_______CH2FCOOH_______CH3COOH。
(6)向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN溶液，溶液变成红色，该反应中常用Fe(SCN)3表示形成的配合物，经研究表明Fe3＋与SCN－不仅能以1∶3的个数之比配合，还可以以其他个数之比配合。按要求填空：
①Fe3＋与SCN－反应时，Fe3＋提供____________，SCN－提供______________，二者通过配位键结合。
②所得Fe3＋与SCN－的配合物中，若是Fe3＋与SCN－以个数之比1∶1配合，所得离子显红色，则该离子的配合物的化学式是_________________。
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空轨道
孤电子对
[Fe(SCN)]Cl2
(7)试设计测定醋酸的电离常数的实验方案：____________________________ __________________________________________________________________________________________________________________________________(试剂：0.2 mol/L醋酸、0.1 mol/L NaOH溶液；仪器：滴定管、锥形瓶、pH计)。
(8)Cr2O3催化丙烷脱氢过程中，部分反应历程如图所示。X(g)→Y(g)过程的焓变为______________________________(列式表示)。
用酸式滴定管量取0.2 mol/L醋酸10 ml，放入锥形瓶中，量取0.1 mol/L NaOH溶液10 ml，加入锥形瓶中，充分反应后，用pH计测混合溶液的pH为x，故醋酸的电离常数Ka＝10－x
(E1－E2)＋ΔH＋(E3－E4)
12. 欲测定实验所得氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体{化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}钒元素的质量分数，现进行如下操作：
①称量w g(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O晶体溶于水，配成500 mL溶液；
②取100 mL上述溶液于锥形瓶中，滴加酸性高锰酸钾溶液氧化，再除去多余的(方法略)；
回答下列问题：
(1)操作②时，酸性KMnO4溶液氧化VO2＋的离子方程式为_______________ ____________________________。
(2)操作③滴定时，选用K3Fe(CN)6溶液作指示剂，滴定终点的现象为___________________________________________。
(3)该晶体中钒元素的质量分数为____________(用含有w、x、y的式子表示)。
(4)若实验测得钒元素的质量分数偏大，则可能的原因是________(填字母)。
A. (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分被氧化
B. 滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数
C. 滴定管水洗后未用标准溶液润洗
溶液中生成蓝色沉淀，且半分钟内不消失
AC
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