必修1第2章第1节元素与物质分类第2课时导学案
【课标分析】
认识原子结构、元素性质与元素在元素周期表中位置的关系。
知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布。
【教学目标】
1．认识元素周期表的结构以及周期、族等概念，理解原子结构与元素在元素周期表中位置之间的关系。
2．了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
3．通过化学史知识——对元素周期律的认识和各种元素周期表的介绍，认识到人类对于客观事物的认识是随之社会和科学的发展不断深入的。
【评价目标】
1．认识元素周期表的结构以及周期和族的概念，理解原子结构与元素在周期表中的位置关系。
2．了解IIA族、VA族和过渡金属元素的某些性质和用途。
【教学重难点】
1.元素周期表的结构，
2.元素的性质、元素在周期表中的位置与原子结构的关系。
【教法与学法】
比较发现法、讲述法、启发类比法、辨析法
【教学准备】
教学用品：元素周期表、挂图、课本
【教学过程】
【情境引入】
这个图片给你什么信息？它的实质是什么？
【驱动问题1】元素周期表与元素周期律有什么关系？
明确：根据元素周期律，每隔一定数目的原子，元素性质随原子序数的递增而呈周期性的变化，象排日历一样，将100多种元素按原子序数的递增顺序排列成一个表，叫元素周期表。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间的相互联系的规律，对学好中学化学有着重要的指导作用，因此，元素周期表是本章的教学重点。
【学生活动】
学生观察《元素周期表》填下表：
类别 周期序数 起止元素 该周期元素种树 核外电子层数
短周期 1 H-He 2 1
2 Li-Ne 8 2
3 Na-Ar 8 3
长周期 4 K-Kr 18 4
5 Rb-Xe 18 5
6 Cs-Rn 32 6
不完全周期 7 Fr-112号 26 7
归纳：7个横即7个周期
周期特点：周期序数=电子层数；每一周期都是以碱金属元素开始到卤素，最后以稀有气体元素结束。
【驱动问题】
1.展示《元素周期表》挂图，指出这只是其中的一种，国外不一定用这种，指导学生归纳编排原则：
①按原子序数递增的顺序从左到右排列。
（原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数）
②将电子层数相同的元素排成一个横行。
③将最外层电子相同（外围电子排布相似）的元素按电子层递增的顺序从上到下排成纵行。具在相同的电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一个横行称为一个周期。
2.周期表的结构
具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列的一行，叫周期。
比较：元素周期表结构——行，分析比较各元素原子间结构关系。
发现：a每一周期都是从碱金属开始→卤素→惰性元素(第一与第七周期例外 )；
b周期序数=同周期元素具有的电子层数，元素周期表有7行，共有7个周期；
c第一、二、三周期，所排元素种类： 2、8、8，短周期；
第四、五、六周期，所排元素种类：18、18、32，长周期；
第七周期，所排元素种类：26，不完全周期。
d每一周期，从左向右，原子半径从大到小；主要化合价从+1～+7，－4～－1，金属性渐弱，非金属性渐强。（展示元素周期表，分析元素周期表的列）
【归纳提升】
元素周期表
七个周期分长短；三短，三长，一不全。十八纵列十六族，七主，七副，VIII和0.
认识元素周期表中的其他元素
（1）IIA族元素（碱土金属元素）
（2）第VA族元素（氮族元素）
（3）过度元素
3.元素周期表中元素位置的应用(共17张PPT)
鲁科版普通高中课程标准实验教科书 化学2（必修）
第1章
第2节
元素周期律和元素周期表
（第2课时）
短周期元素
长周期元素
镧系元素:57—71号，共15 种
锕系元素: 89—103号，共15种
它们的电子层结构和性质十分相似
编排原则：
⑴按原子序数递增的顺序从左到右排列;
⑵将电子层数相同的元素排列成一个横行,即周期；
⑶把最外层电子数相同的元素从上到下排成纵行，即族。
一、元素周期表
1.周期
周期
长周期
第1周期：
第2周期：
第3周期：
第4周期：
第5周期：
第6周期：
第7周期:
镧57La ~ 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
短周期
周期序数 = 电子层数
2 种元素
8 种元素
8 种元素
18 种元素
18 种元素
32 种元素
32 种元素
主族元素
副 族
第VIII 族
零族
族
主族 (A)
副族 (B)
ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
第VIII 族：
稀有气体元素
主族序数 = 最外层电子数
零族：
共七个主族
ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
共七个副族
第8、9、10三个纵列
副族及第VIII族元素统称过渡金属或过渡元素
（共18个纵列16个族)
7
6
5
4
18
8
2
M
L
K
3
8
2
L
K
2
2
K
1
元素周期表
IA
IIA
IIIA
IVA
VA
VIA
VIIA
0
IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB II B
周期
过渡元素
从左到右依次是：ⅠA ,ⅡA ,ⅢB ,ⅣB ,ⅤB ,ⅥB , ⅦB VIII（3列），ⅠB ,ⅡB ，ⅢA , ⅣA ,ⅤA ,ⅥA ,ⅦA , 0
U
铀
5f36d17s2
238.0
原子序数
元素名称
元素符号
相对原子质量
3.周期表方格中各个符号的含义
价电子排布
【练习】推测原子序数为87号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？
二、认识元素周期表中的其它元素
包括:
(2)该族元素的化学性质非常 ，在自然界中都以 存在。
(3)该主族元素的单质都是 色，且具有良好的 _______.
（4）该主族元素的化合物有一个重要的用途为 。
1. ⅡA族元素（碱土金属元素）
铍（Be）、镁（Mg）、钙（Ca）、 锶（Sr）、钡（Ba）、镭（Ra）
活泼
化合态
亮白
导电性
制造焰火
某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰呈现特征颜色的反应。
常见金属元素的焰色：P15
钠 ：黄色 钾： 浅紫色
焰色反应：
洗-烧-蘸-烧-洗
2.第ⅤA族元素（氮族元素）
（1） ⅤA族元素包括：
氮（N) 磷(P) 砷(As) 锑(Sb) 鉍(Bi)
（2）磷元素在自然界中 游离态的磷单质，磷元素主要以 的形式存在于矿石中。
没有
化合态
（4）元素特点
随着电子层数增加，从非金属元素逐渐过渡到金属元素。
(3) 是典型的非金属元素。 是组成蛋白质的重要成分，因此被称为“ ”。
氮和磷
氮元素
生命元素
N、P、As为非金属，Sb、Bi为金属。
3. 过渡元素
（1）元素周期表中第 列中的元素称为过
渡元素.
（2）过渡元素全部是金属元素
（3）过渡元素单质都具有良好的导电性，且大部分过渡元素单质化学性质稳定。
3-12
包括Ⅷ族和七个副族，是从左边主族向右边主族过渡的元素。
三、元素周期表中元素位置的应用：
1.已知某主族元素原子的核外电子排布推出
元素在周期表中的位置。
例如：已知某主族元素的原子结构示意图如下，判断其在周期表中的位置？
1）先看电子层确定周期
2）再看最外层电子数确定主族序数
第三周期
IA族
Y
+53
2
8
18
18
7
第五周期VIIA族
可依据0族元素的原子序数来推断。首先找出与该元素原子序数最接近的稀有气体的原子序数。若原子序数小于该稀有气体，则与该稀有气体同周期；若原子序数大于该稀有气体，则位于该稀有气体的下一周期。再依据该原子序数与该稀有气体原子序数的差值确定族序数。
2、根据原子序数推出元素在周期表中的位置。
0族元素原子序数：2，10，18，36，54，86
[例题] 推算原子序数为6,13,34的元素在周期表中的位置。
第6号元素:10-6=4第二周期ⅣA 族。
第13号元素:18-13=5第三周期ⅢA 族。
第34号元素:36-34=2 第四周期ⅥA 族。
1.据国外资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116号元素。判断其中116号元素应位于周期表中的( )
A．第6周期ⅣA族 B．第7周期ⅥA族
C．第7周期Ⅷ族 D．第8周期ⅥA族
B
【针对练习】
2.A、B、C为短周期元素，在周期表中的位置关系如下图。A、C两种元素的原子序数之和等于B原子的质子数， B原子的质子数与中子数相等。
（1）A、B、C的元素名称 、 、 。
（2）B在周期表中的位置：第 周期，第 族。
（3）C的原子结构示意图 。
A C
B
氮
硫
氟
3
+9 2 7
ⅥA
【小结】
一、元素周期表
七个周期分长短；三短、三长、一不全。十八纵行十六族；七主 、 七副 、 VIII与 0。
二、认识元素周期表中的其它元素
1. ⅡA族元素（碱土金属元素）
2.第ⅤA族元素（氮族元素）
3. 过渡元素
三、元素周期表中元素位置的应用：第2节 元素周期律和元素周期表教学设计
教材分析
初中化学和高中化学教科书必修第一册中曾经出现过元素周期表，但学生对元素周期表的认知只停留在表层了解和简单应用（如查某元素的相对原子质量 ）的水平。通过以前的学习学生已认识了常见元素的单质及其化合物的性质，并又初步掌握了原子结构的相关知识；同时在前面的学习中也使用过元素周期表，对元素周期表有一定的感性认识。在掌握元素周期律的基础上，有利于学生发现元素在周期表中的排布规律，从而认识元素周期表的结构。本节课的主要任务是探讨周期表结构中的族。在前面的课堂上已经探讨了简单的周期律和周期表的周期，本节课再讨论族，使学生从横向、纵向的角度上对研究周期表，了解周期律，了解同周期、同主族元素原子结构的特点，为下一节学习同周期元素性质的递变规律，预测同主族元素的性质奠定基础。
学情分析
通过第1节的学习，学生知道原子是由原子核和核外电子构成的，电子在原子核外一定空间范围内高速运动，学生能够用原子结构示意图表示核电荷数为1～18的元素电子在原子核外的分层排布情况。在此基础上，通过本节课的学习，学生认识到元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
学习目标
（一）知识与技能
1．了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化，认识元素周期律。
2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（二）过程与方法
1．通过对元素周期律的探究，培养学生利用图表（直方图、折线图）分析、处理数据的能力。
2．通过对获取的大量事实和数据等信息进行加工、分析，培养学生学归纳、概括能力、口头表达能力和交流能力。
3．通过案例的探究，激发学生主动学习的意识。并且掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质等科学抽象的方法。
（三）情感态度与价值观
1．学习元素周期律，能使学生初步树立“由量变到质变”、“客观事物都是相互联系和具有内部规律”、“内因是事物变化的依据”等辩证唯物主义观点。
2．学习化学史知识，能使学生认识到：人类对客观存在的事物的认识是随着社会和科学的进步不断发展的；任何科学的发现都需要长期不懈地努力，才能获得成功。
教学重难点
重点：元素周期表的结构，周期的概念。
难点：元素周期表中元素的排列与原子核外电子排布的关系；理解原子的“结构”与“位置”的关系
教学方法
讲授法，问题引导法，讨论法
教学过程
【复习提问】
1、元素周期律的定义？
2、元素周期律的实质？
3、随着原子序数的递增，元素的哪些性质呈现周期性变化？
4、影响微粒半径大小的因素及半径大小比较的方法？请举例说明
【学生复习、讨论】
【学生回答】
1、定义：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化的规律。
2、实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
3、随着原子序数的递增，原子最外层电子排布、原子半径、元素的主要化合价呈现周期性变化。
4、影响微粒半径大小的因素及半径大小比较的方法：
（1）电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小。
如：r(Mg) ＞r(Al)＞r(Si)
（2）最外层电子数相同时，电子层数越多，电子数越多，半径越大。
如：r(I) ＞r(Br)＞r(Cl) ＞r(F)
（3）核电荷数相同时，电子数越多，半径越大。
如：r(Na)＞r(Na+), r(Cl)＜r(Cl-), r(Fe) ＞r(Fe2+)＞r(Fe3+)
【引入新课】元素周期律使人们认识了杂乱无章的化学元素之间的相互联系和变化规律，如何把这种规律具体地表现出来呢？
【板书】二、元素周期表
【问题讨论】
由1—18号元素的原子结构分析
1.每一横行有什么相同点？
2.每一纵行有什么相同点？
【学生】每一横行的电子层数相同，每一纵行的最外层电子数相同（除稀有气体元素外）
【教师】根据元素周期律，把电子层数目相同的各种元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中最外层的电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行。这样，就可以得到一个表，这个表就叫元素周期表。元素周期表有不同的形式，我们这里介绍的是其中一种常见的形式。
元素周期表是元素周期律的具体表现形式，它反映了元素之间相互联系的规律，是我们学习化学的重要工具。下面我们就来学习元素周期表的有关知识。
首先，我们来认识元素周期表的结构。
【教师】观察附录中的元素周期表，通过周期表，我们可以了解元素的哪些信息？
【教师】（1）通过周期表，我们可以了解元素的原子序数、元素的位置、元素名称、元素符号、相对原子质量、价电子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。
（2）周期表还告诉我们哪些是金属元素，哪些是非金属元素。
【教师】1、请用红笔画出金属元素、非金属元素的分界线。
2、周期表里每一个格都代表了什么？它里面的各项符号都表示什么含义。
【学生】画金属元素、非金属元素的分界线，以上符号分别表示原子序数、元素名称、元素符号、相对原子质量。
【总结陈述】通过周期表，我们还可以对元素进行分区，在硼、硅、砷、碲、砹和铝、锗、锑、钋的交界处画一条虚线，虚线的左侧为金属元素，右侧为非金属元素；位于虚线附近的元素，既表现金属元素的某些性质，又表现非金属元素的某些性质。
元素只有金属元素和非金属元素之分，没有“两性 ”元素——金属元素只是在某些方面表现出非金属元素的性质，反之亦然
【讲述】元素周期表共有7行，18列我们把元素周期表中的每一个横行称作一个周期，每一个纵行称作一族。下面，我们先来认识元素周期表中的横行——周期。
【板书】1.周期
【阅读思考】
【教师】元素周期表中共有7个周期，请大家阅读课本14页的有关内容。
1、画出第3周期元素的原子结构示意图
2、把不同的元素排在同一个周期的依据是什么？
【学生】依据为具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列在一个横行里。
【教师】周期序数与什么有关？
【学生】周期序数等于该周期元素具有的电子层数。
【教师】如此，我们可以得出如下结论：
【板书】周期序数=电子层数
【练习】已知镁元素和溴元素的原子结构示意图：
它们分别位于第几周期？为什么？
【学生】镁有三个电子层，位于第三周期；溴有四个电子层，位于第四周期。
【教师】请把所得结论与元素周期表相对照，看是否正确。
【教师】请大家阅读课本P14的有关内容并结合元素周期表完成下表内容。
【多媒体展示】
周期表的有关知识
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He
2 Li—Ne
3 Na—Ar
长周期 4 K—Kr
5 Rb—Xe
6 Cs—Rn
7 Fr—118号
【学生】
类别 周期序数 起止元素 包括元素种数 核外电子层数
短周期 1 H—He 2 1
2 Li—Ne 8 2
3 Na—Ar 8 3
长周期 4 K—Kr 18 4
5 Rb—Xe 18 5
6 Cs—Rn 32 6
7 Fr—118号 32 7
【总结陈述】
1、元素周期表中，我们把1、2、3周期称为短周期，4、5、6、7周期称为长周期。
2、从上面我们所填表的结果可知，在元素周期表的7个周期中，除第1周期只包括氢和氦，每一周期的元素都是从最外层电子数为1的碱金属开始，逐步过渡到最外层电子数为7的卤素，最后以最外层电子数为8的稀有气体结束。
3、记住每个周期所含元素的种数，有助于推断原子序数一定的元素在周期表中的位置。
【教师】
4、5、6、7周期均为长周期，从周期表上看4、5、6、7周期在结构上并无什么区别，为什么第6、7周期的元素种类比第4、5周期的元素种类要多14种？
【交流·研讨】因为在周期表中有两个特殊的位置，镧系和锕系。57号元素镧(La)到71号元素镥(Lu)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质十分相似，总称镧系元素，位于第6周期中第3列。第7周期中，89号元素锕(Ac)到103号元素铹(Lr)，共15种元素，它们原子的电子层结构和性质也十分相似，总称锕系元素，位于第7周期中第3列。为了使表的结构紧凑，将全体镧系元素和锕系元素分别按周期各放在同一个格内，并按原子序数递增的顺序，把它们分两行另列在表的下方。
【教师】学完了元素周期表中的横行——周期，我们再来认识元素周期表中的纵行——族。
【观察与思考】在周期表中共有多少列？分为哪些族？
【学生】阅读、观察、交流、研讨
【概括总结】
主族（A）：共7个主族，包括长周期和短周期元素
族 副族（B）：共7个副族，只包括长周期元素
（18个纵行） 第VIII族：包括8、9、10三个纵行的元素
0族：稀有气体元素
【观察与思考】在周期表的18个纵行16个族中，各族从左到右的排列顺序
1、2、 3、 4、 5、 6、 7、 8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18
IA IIA IIIB IVB VB VIB VIIB VIII IB IIB IIIA IVA VA VIA VIIA 0。
【教师】元素在元素周期表中的位置不仅反映元素原子的结构特点，也显示了各种元素之间的特点。
大家看，每一主族，原子的最外层电子数都相等，结合我们已经学过的原子结构的知识，我们可以推测，同一主族的元素化学性质相似，实际也是这样。
第一主族：碱金属；第二主族：碱土金属；第三主族：硼族；第四主族：碳族第五主族：氮族；第六主族：氧族；第七主族：卤族；第0族：稀有气体、惰性元素
第三副族中的元素镧系元素和钪、钇又被叫做稀土元素
【观察与思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少种元素？
【学生】在所有族中，第IIIB族包括镧系和锕系元素，因此元素最多，共有32种元素。
【教师】确定元素在周期表位置的方法
看元素周期表
看原子结构示意图（一般用于主族元素）
看稀有气体原子的原子序数
利用每一周期的元素数
【理解应用】应用周期表的结构可以推测一定原子序数的原子在周期表的位置。据周期表结构，推测原子序数为85号的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？
【分析】推测元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，减5次后小于32，为第6行，第六周期；推测在哪一族：第六行的最后一列元素应为第32个，从减出的数据为31可以推出它是在第17列，为第VIIA族。
【小结】
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
长周期（四、五、六、七行）（元素有18、18、32
主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族
元素周期表 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族
零族（18列）
第VIII族（8、9、10列）
【教师】短周期元素、长周期元素元素分别包括哪些族元素？
【学生】短周期元素只包括主族和零族元素；长周期元素包括主族、副族、 Ⅷ族、零族元素
二、板书设计
元素周期表
周期
周期序数=电子层数
族
短周期（一、二、三行）（元素有2、8、8种）
长周期（四、五、六、七行）（元素有18、18、32
主族（1、2、13、14、15、16、17列） A族
元素周期表 副族（3、4、5、6、7、11、12列）B族
零族（18列）
第VIII族（8、9、10列）鲁科版高中化学必修二第一章第二节元素周期律和元素周期表第二课时作业设计
1．（重庆2024-2025高三期中）某同学在学习元素周期表后，绘制了一张“跑道式”元素周期表，结构如图所示：
下列有关叙述错误的是（ ）
A．元素a位于第四周期第IA族
B．元素b只能形成一种单质分子
C．元素c、d、e、f、g的原子最外层电子数相同
D．位置h和i处均各含有15种元素
2．（镇江2024—2025高三期中）某元素的原子最外层有两个电子，该元素（ ）
A．一定是金属元素 B．一定是主族元素
C．一定是ⅡA族元素或者是He D．无法确定属于哪类元素
3．（嘉定2022-2023高二期中）W、X、Y、Z均为短周期元素,W的最外层电子数与核外电子总数之比为7∶17，X与W同主族，Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半，含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是（ ）
A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>W
C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X
4．（海口2023一模）X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中的位置如图所示。若X原子的最外层电子数比其次外层电子数多3个,下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：Z>X>Y B．Z、W单质的沸点：W>Z
C．W的单质是工业制取盐酸的原料之一D．X、W的氢化物相遇会产生白烟
5．（周口2022-2023高一期末）下列各元素中，一定属于主族元素的是（ ）
A．X元素能形成+7价的含氧酸及其盐
B．Y元素的原子核外最外电子层上有2个电子
C．Z元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子的电子层结构相同
D．R元素的氧化物是酸性氧化物
6．（眉山2022-2023高一期末）由长周期元素和短周期元素共同构成的族是（ ）
A．0族 主族 B．0族 副族 C．主族 副族 D．副族 第Ⅷ族
7．（湖北2022-2023高一期末）锶的原子序数为38，它在元素周期表中的位置是（ ）
A．第5周期第IVA族 B．第5周期第IIA族
C．第4周期第IIA族 D．第5周期第VIA族
8．（安徽省2024-2025高三一模）W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8，下列说法错误的是（ ）
W
X Y Z
原子半径：
B．常温常压下，Z的单质为固态
X的氧化物的熔点低于其单质的熔点
D．X的单质既能与盐酸反应也能与氢氧化钠溶液反应
9．（内蒙古2023-2024高一期末）A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如图。已知：B、C元素的原子序数之和是A元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（ ）
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P
10．（渭南2021-2022高一期中）下列关于元素周期表的认识中，其中不正确的是（ ）
A．历史上，门捷列夫是发现元素周期表第一人
B．元素性质特别是化学性质主要是由原子最外层电子数决定的
C．元素原子的电子层数等于所在周期的周期序数
D．主族元素和副族元素的原子的最外层电子数等于其所在族的族序数
11．（青岛2023-2024高一期中）下列说法正确的是（ ）
A．焰色试验为黄色，说明该物质中肯定含有钠元素
B．某物质的焰色试验不显紫色(未透过蓝色钴玻璃)，说明该物质中肯定没有钾元素
C．焰色试验不能用于物质的鉴别
D．焰色试验是化学变化
12．（德州2023-2024高一期中）某元素X的核外电子数等于核内中子数，将3.2g该元素单质与氧气充分作用，可得到6.4g化合物XO2，该元素在元素周期表中第______周期_____族。
13.（2024山东16拆解）锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题:(1)Mn在元素周期表中位于第____周期____族。
14.（常州2023-2024高一期中）短周期元素的A、B、C在元素周期表中的位置如图所示，已知A、B、 C三种元素的原子核外电子数之和等于B的质量数，B原子核内质子数和中子数相等。据此填空：
A C
B
（1） A的氢化物分子式为 ；
（2）B的元素符号为 ，原子结构示意图为 ，在周期表中位于第 周期 族；
（3）C的单质分子式为 ，C的单质溶于水所得溶液叫 。
（4）离子半径由到小的顺序是 （填元素符号）
