7.4 物质的溶解性（31页） 课件 2024-2025学年化学沪教版九年级下册

(共31张PPT)
7.4 物质的溶解性
2.了解固体物质溶解度的含义。
3.会利用溶解性表或溶解度曲线，查阅相关物质的溶解性或溶解度，能依据给定的数据绘制溶解度曲线。
1. 学会运用实验探究的方法确定影响物质溶解性的因素。
为什么碘几乎不溶于水？却能溶解在汽油中？
为什么高锰酸钾能溶解于水中，却不能溶解在汽油中？
为什么相同物质，在同种溶剂中“溶解能力”不同？
【实验1】取2支试管，分别加入氯化钠和氢氧化钙各1 g，再用量筒各量取5 mL水，加入2支试管中。充分振荡后静置，观察物质的溶解情况。
加入1 g氢氧化钙
加入1 g氯化钠
合作探究
一、影响物质溶解素的因素
【实验2】取2支试管，各加入少量固体碘，往试管中分别加入等体积的少量水和少量酒精，振荡，观察现象。
A
B
碘
碘在水、酒精中的溶解性
水
酒精
合作探究
【实验3】取1支试管，加入3g硝酸钾，然后加入5mL水，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解 如不能完全溶解，将试管加热，观察发生的变化。
加入3 g硝酸钾
合作探究
用酒精灯的外焰给试管加热
拇指不要放在试管夹的短柄
量筒读数时，视线要与液面的最低处保持水平
方法引导
实验 现象
实验1
实验2
实验3
静置后，氯化钠全部溶解，氢氧化钙几乎不溶解
硝酸钾不能完全溶解，将试管加热，未溶解的硝酸钾固体又逐渐溶解
实验记录
碘易溶于汽油，难溶于水
分析以上实验现象，你能得出哪些实验结论？
不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同
同一种物质在不同溶剂中溶解性不同
同一种物质在同一溶剂中的溶解性与温度有关
思考讨论
一种物质(溶质)溶解在另一种物质(溶剂)中的能力称为这种物质的溶解性。
影响因素
内因
外因
溶剂性质
溶质性质
温度
影响气体溶解性的因素
气体在水中的溶解性不仅跟气体的性质有关，还跟压强和温度有关
当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解能力增强:反之,气体的溶
解能力减弱。如生产汽水时，常增大二氧化碳气体的压强，使之易于溶解而当打开瓶盖时，压强减小，大量二氧化碳气体逸出。
当压强不变时，随着温度的升高，气体的溶解能力减弱。如夏天水温有所上升，水中溶解的氧气减少，因此鱼类有时会上浮到水面进行呼吸。
1.固体物质的溶解度
（1）概念：在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
溶解度的四个要素缺一不可：
（1）一定温度；
（2）100 g溶剂；
（3）饱和状态；
（4）溶质质量（单位为“克”）。
二、物质溶解性的定量表示
可将其概括为四个字：“温”“饱”“剂”“克”，也可谐音记成“温”“饱”“即（剂）”“可（克）”。
（2）正确理解溶解度概念要抓住的四个要点
①条件：在一定温度下。因为影响固体物质溶解度的内因是溶质和溶剂的性质，而外因就是温度，如果温度改变，则固体物质的溶解度也会改变。因此只有指明温度时，溶解度才有意义。
②标准：在100 g溶剂中。这是概念中规定的标准，物质溶解量的多少与溶剂量的多少成正比，要比较物质溶解量的大小，溶剂必须要等量。此处100 g是指溶剂的质量，不能误认为是溶液的质量。
③状态：达到饱和状态。在一定温度下，100 g溶剂中所溶解的溶质的最大质量（即极限），才是这种物质在这种溶剂中的溶解度，所以必须是饱和状态。
④单位：以克为单位。溶解度实际上是100 g溶剂中所溶解的溶质的质量。
（3）溶解度的计算公式
上述公式适用于一定温度下固体物质的饱和溶液，即一定温度下，固体的饱和溶液中溶质质量与溶剂质量或溶液质量之比是个常数。
（4）溶解度的含义
①已知某物质在一定温度下的溶解度，其含义是指该物质在此温度下，在100 g溶剂中溶解达到饱和状态时所溶解的质量。
②通过溶解度可知，该温度下该物质的饱和溶液中，溶质、溶剂和饱和溶液之间的质量关系，即溶质、溶剂和饱和溶液三者之间的质量比=溶解度∶100 g∶（100 g+溶解度）。
溶解度含义的应用
KNO3在20 ℃时的溶解度为31.6 g。
①指20 ℃时，100 g水中溶解KNO3达到饱和时的质量为31.6 g（或20 ℃时，100 g水中最多溶解KNO3的质量为31.6 g）。
（5）影响固体物质溶解度的因素
①内部因素：溶质和溶剂本身的性质。例如，20 ℃时，KNO3的溶解度为31.6 g，氯化钠的溶解度为36.0 g，溶解度不同的原因是硝酸钾与氯化钠两种溶质的性质不同。
②外部因素：温度。例如，20 ℃时KNO3的溶解度为31.6 g，30 ℃时KNO3的溶解度为45.8 g，与溶质和溶剂量的多少没有关系。
②20 ℃时任意质量的KNO3饱和溶液中，硝酸钾、水、硝酸钾饱和溶液三者之间的质量比为31.6∶100∶131.6。
2.固体物质溶解性与溶解度的比较
溶解性 溶解度
定义 一种物质在另一种物质里的溶解能力 在一定温度下，某固体物质在100 g溶剂（通常溶剂为水）中达到饱和状态时所溶解的质量
区别 定性说明物质的溶解能力 定量说明物质的溶解能力
联系 二者都是物质的物理性质，溶解度是溶解性的定量表示：
（1）习惯上把“难溶”称为“不溶”，但是绝对不溶的物质是不存在的。
（2）表中数据是常温下（20 ℃）的实验数据。
3.固体物质的溶解度曲线
（1）物质溶解度的表示方法
①列表法：下表列出了NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解 度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
列表法的优点：读取数据直观、快捷。
列表法的缺点：未列出的数据不能确定。
②曲线法：用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫溶解度曲线。
几种固体物质的溶解度曲线
氢氧化钙的溶解度曲线
（2）溶解度曲线的信息
点
线
面
曲线法的优点：能读取任意温度下的溶解度，能直观地观察数据的变化情况。
曲线法的缺点：数据读取较繁琐。
（3）溶解度曲线的变化规律
①大多数固体物质的溶解度随温度升高而增大，表现在曲线“坡度”比较“陡”（即曲线为“陡升型”），如图所示大多数固体。
②少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，表现在曲线“坡度”比较“平”（即曲线为“缓升型”），如图所示NaCl。
③极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，表现在曲线“坡度”下降（即曲线为“下降型”），如 Ca(OH)2。
（4）溶解度曲线的应用
①查出某种物质在某温度时的溶解度。
②比较不同物质在同一温度时的溶解度大小。
③确定温度对溶解度的影响状况。
④根据溶解度曲线确定某物质的饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
⑤确定混合物的分离、提纯方法。
⑥描述溶液组成的相关信息。
观察与思考
根据固体物质的溶解度曲线，完成下列填空。
1.多数固体物质的溶解度随温度的变化规律是 __________________________________________。
2.图中溶解度受温度影响最大的物质是 ____________，影响最小的物质是 _______。
3.在 0 ℃时，图中几种物质的溶解度由小到大的顺序是__________________________________________________ 。
随温度的升高而增大，随温度的降低而减小
硝酸铵
氯化钠
硝酸钾<硫酸铜<氯化铵=氯化钾<氯化钠<硝酸钠<硝酸铵
4.30 ℃时硝酸钾的溶解度约为 ______ g。80 ℃时 140 g 硝酸钠溶于 100 g 水中形成的溶液是 ______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
5.0 ℃时，用 100 g 水配制氢氧化钙饱和溶液。若把溶液加热到70 ℃（不考虑水的蒸发），从溶液中可析出氢氧化钙约 ______ g。
46
不饱和
0.07
4.气体物质的溶解度
（1）概念：气体物质的溶解度是指该气体的压强为101 kPa和一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（标准状况通常是指温度为0 ℃、压强为101 kPa时的状态，因为气体的体积受温度和压强的影响较大，所以非标准状况时的气体体积要换算成标准状况时的体积）。
气体溶解度的五个要素
（1）一定温度；
（2）101 kPa的压强下；
（3）1体积溶剂；
（4）饱和状态；
（5）溶解气体的体积。
（2）固体物质溶解度与气体物质溶解度的比较
固体溶解度 气体溶解度
条件 在一定温度下 在一定温度下和压强为101 kPa时
标准 100 g溶剂（水） 1体积溶剂（水）
状态 饱和 饱和
单位 克 比值，单位为1
影响因素 温度 温度和压强
变化规律 一般随温度的升高而增大（氢氧化钙除外） 随温度的升高而减小，随压强的增大而增大
固体与气体溶解度的“三不同”
（1）单位不同；
（2）受温度变化影响不同；
（3）气体溶解度还受压强影响。
1.下列说法正确的是（　　）
A. 100 g水中最多能溶解某物质40 g，则该物质的溶解度为40 g
B. 4 ℃时，溶质N的饱和溶液120 g中含溶质N 20 g，所以4 ℃时，溶质N的溶解度为20 g
C.一定温度下，物质M的饱和溶液100 g中含物质M 30 g，则物质M在该温度时的溶解度为30 g
D. 20 ℃时，50 g水中溶有溶质P 20 g，则物质P在20 ℃时的溶解度为40 g
B
2.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是（　　）
A. t1 ℃时，甲和乙的饱和溶液升温到t2 ℃时仍是饱和溶液
B. t1 ℃时，甲和乙各30 g分别加入100 g水中，充分溶解，均形成饱和溶液
C. t2 ℃时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量相等
D. t2 ℃时，在100 g水中加入60 g甲，充分溶解，形成不饱和溶液
B
3. 25 ℃时，硝酸钾溶液中溶质的质量分数为30％，则25 ℃时硝酸钾的溶解度是（　　）
A. 30 g B. 43 g
C. 23 g D.无法确定
4.常温下，20 g水中最多能溶解Ca(OH)2的质量为0.033 g，则Ca(OH)2属于（　　）
A.难溶物质 B.可溶物质
C.易溶物质 D.微溶物质
D
D
5.小金在配制硝酸钾溶液时得到下表数据，据此分析以下说法正确的是（　　）
A. 10 ℃时硝酸钾的溶解度为40克
B.②所得溶液一定是60 ℃时硝酸钾的饱和溶液
C.若通过加热将①中剩余硝酸钾全部溶解，则溶液的溶质质量分数与加热前保持一致
D.若将②所得溶液降温至10 ℃，则溶液的溶质质量分数会变小
D
序号 温度/℃ 水的质量/克 加入硝酸钾的质量/克 所得溶液的质量/克
① 10 100 40 120.9
② 60 100 40 140
6.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1 ℃时，A、B、C的溶解度大小关系是　　　　　　　　　　（用“>”“<”或“=”表示），它们的饱和溶液中，溶质质量分数最大的物质是　　　　。
（2）t2 ℃时，将A、B、C各25 g分别放入100 g水中，能形成饱和溶液的物质
是　　　　，将其转化为不饱和溶液的两种方法有　　　　　 、 　　　　　　。
B
B>A=C（或A=CC
降低温度
增加溶剂