新课标人教版选择性必修 2 第三章第四节 配合物与超分子 配合物与超分子教学内容分析：本节课内容为选择性必修 2《物质结构与性质》 第三章“晶体结构与性质”第四节第一部分：配合物。内容分三个部分，第一部分介绍配位键的概念和形成条件，第二部分介绍简单配合物的形成，第三部分介绍配合物的应用。第一部分，教材首先设置真实问题情境，以“无水硫酸铜是白色的，但 CuSO4·5H2O 晶体却是蓝色的，这是为什么呢？”“硫酸铜溶液呈天蓝色”这样的宏观证据制造认知冲突，再通过一组对比实验使学生在微观上体会到可能是Cu2+与H2O 结合成的离子呈天蓝色，Cu2+与H2O 之间可能有较大的作用力存在，进而引出配位键概念。内容编排体现了宏观辨识与微观探析相结合的思想。同时，教材用球棍模型表征了[Cu(H2O)4]2+中的化学键，帮助学生进一步理解配位键的本质。第二部分，在配位键的概念形成后，教材进一步通过 3 个实验，一方面用明线突出介绍了 3 种简单配合物的制备和性质，建构配合物的认知模型，突出了本册“物质结构与性质”这一主题；另一方面用暗线让学生认识到配位键不仅存在于金属离子与某些分子间，也能存在于金属离子与某些离子间，加深对配位键本质和配合物理论的理解，从而利于学生将配位键和配合物自然地纳入到已有知识系统中，实现了知识的结构化，更新了学生的知识结构。 第三部分，教材介绍配合物广泛存在于自然界中，并举例说明了配合物在生产、生活、科学研究等方面的广泛应用，并配以“资料卡片”拓宽学生的视野。教学目标 1.理解配位键作用、配合物的概念、成键条件和表示方法。 2.了解配合物的结构和性质的多样性和复杂性。 3.认识常见配合物，了解配合物在生活中的应用，激发学生学习化学的积极性。 4.通过铜离子的变色实验体验配合物中中心离子和配体间的作用，培养动态平衡思维模型的迁移能力。 5.通过硫酸四氨合铜制备的实验感受典型配合物的形成过程，并培养学生对配合物空间构型的质疑、分析和归纳的能力。 教学重点：配位键作用和配合物的结构 教学难点：配合物中中心离子和配体间的作用【导入新课】 无水硫酸铜是白色的,但CuSO4·5H2O晶体却是蓝色的，这是为什么呢 【讲解】 实验证明，上述实验中呈蓝色的物质是水合铜离子，可表示为[Cu(H2O)4]2+ ，叫做四水合铜离子。 【过渡】 我们学过的的化学键有共价键、离子键、金属键，那么它们的结合是什么键？Cu2+与H2O是如何结合成[Cu(H2O)4]2+的呢？ 【学生活动】 讨论回答 【讲解】 1.配位键 (1)配位键定义：成键原子或离子一方提供空轨道，另一方提供孤电子对而形成的，这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。 (2)基本概念： ①中心原子（离子）：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+、Co3+、Cr3+等。 ②配位体：提供孤电子对的离子或分子，如分子CO、NH3、H2O等，阴离子F-、CN-、CI-等。配位原子必须有孤电子对。 ③配位数：直接同中心原子（离子）配位的分子或离子的数目叫中心原子（离子）的配位数。 (3)配位键的形成条件 ①成键原子一方能提供孤电子对。如分子有NH3、H2O、HF、CO等；离子有Cl－、OH－、CN－、SCN－等。 ②成键原子另一方能提供空轨道。如H＋、Al3＋、B及过渡金属的原子或离子。 (4)配位键同样具有饱和性和方向性 一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。 (5)配位键的表示： (电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B。例如H3O+ 2、配合物 (1)定义：通常把金属离子或原子（称为中心离子或原子）与某些分子或离子（称为配体或配位体）以配位键结合形成的化合物称为配位化合物，简称配合物。 (2)组成：配合物由中心离子或原子（提供空轨道）和配体（提供孤电子对）组成，分为内界和外界，以[Cu(NH3)4]SO4为例。 【讲解】 展示[Cu(NH3)4]SO4的组成部分。 【实验探究】 【实验3-3】制取[Cu(NH3)4](OH)2 实验操作实验现象实验结论向盛有4mL 0.1mol/L CuSO4溶液的试管里滴加几滴1 mol/L 氨水形成难溶物Cu2+ + 2NH3·H2O = Cu(OH)2↓+2NH4+继续添加氨水并振荡试管难溶物溶解，得到深蓝色的透明溶液Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2 再向试管中加入极性较小的溶剂(如加入8 mL 95%乙醇)，并用玻璃棒摩擦试管壁析出深蓝色晶体深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，说明该配合物在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度
【实验结论】 实验证明，无论在得到的深蓝色透明溶液中，还是在析出的深蓝色的晶体中，深蓝色都是由于存在 [Cu(NH3)4]2+，它是Cu2+的另一种常见配离子，中心离子仍然是Cu2+，而配体是NH3，配位数为4。 【实验3-4】制取 Fe(SCN)3 实验操作：向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管中滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液。 实验现象：溶液变为红色。 应用： ①利用硫氰化铁配离子的颜色，可鉴定溶液中存在Fe3+，又由于该离子的颜色极似血液，常被用于电影特技和魔术表演。 【实验3-5】制取 [Ag(NH3)2]Cl 实验操作①向盛有少量0.1 mol/L NaCl溶液的试管里滴几滴0.1 mol/L AgNO3溶液，产生难溶于水的白色的AgCl沉淀； ②再滴入1 mol/L 氨水，振荡。实验现象①得到白色沉淀 ②沉淀溶解，得到澄清的无色溶液实验结论①Ag+ + Cl- = AgCl↓ ②AgCl + 2NH3 = [Ag(NH3)2]Cl
3、配合物的形成对性质的影响 (1)对溶解性的影响：一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。 (2)颜色的改变：当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。 (3)稳定性增强： ①配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。 ②许多过渡金属元素的离子对多种配体具有很强的结合力，因而，过渡金属配合物远比主族金属配合物多。 ③当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。例如，血红素中的Fe2+与CO分子形成的配位键比Fe2+与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2+与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素失去输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。 【讲解】 配合物的应用 在人和动物体内起输送氧气作用的血红素，是Fe的配合物。 配合物在生产和科学技术方面的应用也很广泛，例如，在医药科学、化学催化剂、新型分子材料等领域都有着广泛的应用。 【知识拓展】 叶绿素、血红蛋白 5、超分子 (1)定义：由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体称为超分子。超分子定义中的分子是广义的，包括离子。 (2)特性： ①分子间相互作用：通过非共价键结合，包括氢键、静电作用、疏水作用以及一些分子与金属离子形成的弱配位键等。 ②分子聚集体大小：分子聚集体有的是有限的，有的是无限伸展的。 【讲解】 应用实例—分子识别 （1）分离C60和C70 冠醚识别碱金属离子。不同大小的冠醚可以识别不同大小的碱金属离子。 冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子 【知识拓展】 研究超分子的化学叫超分子化学，是一门处于近代化学、材料化学和生命科学交汇点的新兴学科。它的研究领域包括环状配体组成的主客体体系；有序的分子聚集体；由两个或两个以上基团用柔性链或刚性链连接而成的超分子化合物。应用也很广，在分子识别与人工酶、酶的功能、短肽和环核酸的组装体及其功能等领域有着广阔的应用前景。超分子化学的发展不仅与大环化学（冠醚、穴醚、环糊精、杯芳烃、C60等）的发展密切相连，而且与分子自组装（双分子膜、胶束、DNA双螺旋等）、分子器件和新兴有机材料的研究息息相关。(共42张PPT)
人教版（2019版） 化学
物质结构与性质
第三章 晶体结构与性质
第四节 配合物与超分子
第1课时 配合物
实验3-2 观察下列溶液的颜色，有什么规律？
CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液
K2SO4溶液无色 NaCl溶液无色 KBr溶液无色
观察 思考
共性：都有Cu2+
初步结论：Cu2+是天蓝色的
不同阴离子的溶液对照：天蓝色不是由这些阴离子导致的
CuSO4溶液 CuCl2溶液 CuBr2溶液
天蓝色 天蓝色 天蓝色
CuSO4晶体 CuCl2晶体 CuBr2晶体
白色 绿色 深褐色
实验3-2 观察下列物质的颜色，有何新发现？
观察 思考
固态Cu2+不一定显蓝色
结论修正：Cu2+在水溶液中常显蓝色
无水硫酸铜是白色的，但CuSO4·5H2O却是蓝色的，这是为什么呢？
你知道吗
无水硫酸铜
CuSO4·5H2O
理论解释：Cu2+与水结合显蓝色
【小组讨论】Cu2+与H2O结合显蓝色，从成键角度分析Cu2＋与H2O是
怎样结合的？
交流 研讨
【思 考】依据电子式，讨论NH3与H＋是如何形成NH4＋的？
H+ +
这类“电子对给予-接受”键被称为配位键。
【信 息】Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋（天蓝色）。
【小组讨论】Cu2+与H2O结合显蓝色，从成键角度分析Cu2＋与H2O是
怎样结合的？
【信 息】Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋（蓝色）。
（电子对接受体）空轨道 孤电子对（电子对给予体）
配位键
交流 研讨
类比NH4＋的形成，推测[Cu(H2O)4]2＋的形成。
空轨道接受孤电子对
提供孤电子对
电子对给予体
电子对接受体
Cu2+
H2O
Cu
OH2
H2O
H2O
2+
OH2
【问题】配位键形成的条件？
形成条件
一方能给予孤电子对
另一方能接受电子对
（有空轨道）
一种特殊的共价键
配位键：“电子对给予-接受”键。
H+、Ag+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Al3+、Fe、Ni等
大多为过渡金属的原子或离子。
血红色溶液
交流 研讨
X－ 、 OH－ 、 CN－ 、 SCN－ 、 H2O 、NH3 、CO等
配位键的表示方法
H
O
H
H
Cu
H2O
H2O
H2O
OH2
2+
请你写出NH4+的配位键的表示法？
平面正方形结构
[Cu(H2O)4]2+
(电子对给予体)A→B(电子对接受体)或A—B
注意：
①配位键是一种特殊的共价键，配位键与共价键性质完全相同.
②配位键同样具有饱和性和方向性,一般来说，多数过渡金属的原子或离子形成配位键的数目是基本不变的，如Ag＋形成2个配位键；Cu2＋形成4个配位键等。
③H3O+、NH4+中含有配位键.
应用体验
1.下列不能形成配位键的组合是
A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋ C.Co3＋、CO D.Ag＋、H＋
√
2.下列分子或离子中，能提供孤电子对与某些金属离子形成配位键的是
①H2O ②NH3 ③F－ ④CN－ ⑤CO
A.①② B.①②③ C.①②④ D.①②③④⑤
√
3.化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3·BF3。
在NH3·BF3中，________原子提供孤电子对，________原子接受电子。
氮(或N)
硼(或B)
配合物：金属离子或原子(称为中心离子或原子)与某些分子或离子(称为配体
或配位体)以配位键结合形成的化合物称为配位化合物。简称配合物
[Cu(H2O)4 ] S O 4
内界（配离子）
外界（离子）
配
位
体
配
位
数
中
心
离
子
[Cu(H2O)4]SO4
= [Cu(H2O)4]2＋ + SO42-
配
位
原
子
思考：NH4Cl是配合物吗？
不是，
含有配位键的化合物不一定是配合物；配合物一定含有配位键。
配合物的命名
①配离子念法：配位数→配体名称→合→中心原子（离子）名称
②配合物→类似于盐（酸、碱）的念法
六氰合铁(Ⅲ)酸钾
氢氧化二氨合银
三氯一氨合铂酸钾
硫酸四氨合铜
[Cu(NH3)4] SO4
K3[Fe(CN)6]
[Ag(NH3)2]OH
K[Pt(NH3)Cl3]
练习：
完成下列空格
配合物 内界 外界 中心原子(离子) 配位体 配位数
[Ag(NH3)2]OH
K4[Fe(CN)6]
Na3[AlF6]
Ni(CO)4
[Co(NH3)5Cl]Cl2
[Ag(NH3)2]＋
OH－
Ag＋
NH3
2
[Fe(CN)6]4－
K＋
Fe2＋
CN－
6
6
[AlF6]3－
Na＋
Al3＋
F－
Ni(CO)4
无
Ni
CO
4
[Co(NH3)5Cl]2＋
Cl－
Co3＋
Cl－ NH3
6
固态时属于哪种晶体？
离子晶体
天蓝色溶液
蓝色沉淀
深蓝色溶液
＋氨水
＋氨水
＋乙醇
深蓝色晶体
①
②
③
【思 考】加入乙醇后析出的深蓝色晶体为[Cu(NH3)4]SO4·H2O，解释加入乙醇能析出晶体的原因
提示：加入乙醇降低溶剂极性，根据相似相溶原理，降低离子晶体
[Cu(NH3)4]SO4·H2O的溶解性
[Cu(H2O)4]2+
[Cu(NH3)4]2+
Cu(OH)2
常见配合物的形成实验--【实验3-3】
Cu2+ + 2NH3·H2O== Cu(OH)2 ↓ + 2NH4+
Cu(OH)2 + 4NH3 ==[Cu(NH3)4](OH)2
[Cu(NH3)4]SO4·H2O
[Cu(NH3)4]2＋
（深蓝色）
[Cu(H2O)4]2＋
（蓝色）
应用 迁移
【问 题】总反应：[Cu(H2O)4]2＋+ 4NH3 = [Cu(NH3)4]2＋ + 4H2O，
上述转化能发生的原因？
Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2＋
【思 考】从结构角度解释，为什么Cu2+与NH3形成的配位键比Cu2+与
H2O形成的配位键强？
+
4NH3
[Cu(NH3)4]2＋
=
←平衡向左移动
应用 迁移
CuSO4(aq) 蓝色沉淀
氨水
氨水
深蓝色溶液
提示：H2O、NH3同为中性分子，但电负性N＜O，N比O更容易给出孤对电子，与Cu2＋形成的配位键更强。
实验操作 向盛有少量0.1moI/ L NaCl溶液的试管里滴几滴0.1 mol/L AgNO3溶液,产生难溶于水的白色的AgCl沉淀,再滴入1molL氨水,振荡,观察实验现象。
实验现象
实验原理
AgCl+2NH3=== [Ag(NH3)2]Cl
Ag++Cl-===AgCl↓
先产生白色沉淀,滴加氨水后白色沉淀溶解
常见配合物的形成实验--【实验3-5】
化学方程式：AgCl+ 2NH3 [Ag(NH3)2]Cl
离子方程式：AgCl+ 2NH3 [Ag(NH3)2]+ + Cl-
Ag
NH3
H3N
+
二氨合银离子
配体：
中心离子：
配位数：
配体：NH3
中心离子：Ag+
配位数：2
向NaCl溶液中滴加AgNO3溶液和氨水
实验操作 向盛有少量0.1 mol/L FeCl3溶液（或任何含Fe3+的溶液）的试管中滴加1滴0.1 mol/L硫氰化钾(KSCN)溶液。
实验现象
实验原理
常见配合物的形成实验--【实验3-4】
溶液变为红色
Fe3++nSCN- = [Fe(SCN)n]3-n
n = 1-6，随SCN-的浓度而异
配位数可为1—6
1.回答下列关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的问题。
(1)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O中提供孤电子对的是什么？
提示 Cl－、H2O。
(2)[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O在溶液中电离出什么离子？
提示 [TiCl(H2O)5]2＋、Cl－。
(3)1 mol [TiCl(H2O)5]Cl2·H2O与足量AgNO3溶液反应，产生沉淀的物质的量是多少？
提示 2 mol。
深度思考
2.(1)人体内血红蛋白是Fe2＋卟啉配合物，Fe2＋与O2结合形成配合物，而CO与血红蛋白中Fe2＋也能形成配合物。根据生活常识，比较说明其配合物的稳定性。
提示 血红蛋白中Fe2＋与CO形成的配合物更稳定。
(2)[Cu(NH3)4]2＋与[Cu(H2O)4]2＋哪个配位离子更稳定？原因是什么？
提示 [Cu(NH3)4]2＋更稳定。因为N和O都有孤电子对，但O电负性大，吸引孤电子对的能力强，故NH3提供孤电子对的能力比H2O大。
(3)NH3与Cu2＋形成配合物，但NF3很难与Cu2＋形成配合物，原因是什么？
提示 电负性：F＞H，使得NF3提供孤电子对的能力小于NH3。
深度思考
Fe3+ + n SCN－ [Fe(SCN)n]3－n (n=1～6，随 c(SCN－) 大小而异)
检验Fe3+的方法
【演示实验】课本104页实验2简单离子和配离子的区别
实验步骤 实验现象 解释
溶液变为
红色
生成 [Fe(SCN)n]3－n
(n = 1～6)
无明显现象
[Fe(CN)6]3－
很难电离出 Fe3+
两滴
FeCl3(aq)
少量水
两滴
KSCN(aq)
两滴
K3[Fe(CN)6](aq)
少量水
两滴
KSCN(aq)
在一定条件下， 配位键比较稳定，配离子不易发生电离。
【动笔】写出K3[Fe(CN)6]的电离方程式
Fe3+ + SCN- Fe(SCN)2+
Fe(SCN)2+ + SCN- Fe(SCN)2
Fe(SCN)5 + SCN- Fe(SCN)6
…………
SCN-作为配体与Fe3+配位，显红色，用于检验Fe3+
硫氰化铁配离子的颜色
2-
3-
+
（1）对溶解性的影响
一些难溶于水的金属氢氧化物、氯化物、溴化物、碘化物、氰化物，可以溶解于氨水中，或依次溶解于含过量的OH-、Cl-、Br-、I-、CN-的溶液中，形成可溶性的配合物。
（2）颜色的改变
当简单离子形成配离子时，其性质往往有很大差异。颜色发生变化就是一种常见的现象，根据颜色的变化就可以判断是否有配离子生成。
（3）稳定性增强
配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强，配合物越稳定。当作为中心离子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配体的性质有关。
【配合物的形成对性质的影响】
叶绿素
血红素
维生素 B12
在生命体中的应用
应用
配合物
配合物的未来之抗癌药物
顺-二氯二氨合铂又称顺铂
顺-二氨环丁羧酸铂又称卡铂
【信息】顺铂是临床化疗最常用的一种金属治癌药物，但会引起肾中
毒，恶心等副作用。目前，科学家已合成出毒性小，临床效
果与顺铂相似的第二代抗癌药物卡铂。
应用
配合物
实验设计应用
0.1 mol/L CuCl2溶液
2 mol/L CuCl2溶液
蓝色
蓝绿色
溶液浓度变化为什么会导致色调变化？
Cu2+ Cl- 颜色
①0.1 mol/L CuCl2溶液 稀 稀 蓝
②2 mol/L CuCl2溶液 浓 浓 蓝绿
③
④
解决问题
哪个因素导致浓CuCl2溶液变蓝绿色？
能设计实验来证明吗？
解决问题
Cu2+ Cl- 颜色
①0.1 mol/L CuCl2溶液 稀 稀 蓝
②2 mol/L CuCl2溶液 浓 浓 蓝绿
③0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋饱和CuSO4溶液 浓 稀 蓝
④0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋6 mol/L NaCl溶液 稀 浓 蓝绿
解决问题
Cu2+ Cl- 颜色
①0.1 mol/L CuCl2溶液 稀 稀 蓝
③0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋饱和CuSO4溶液 浓 稀 蓝
对比①和③，说明增大Cu2+的浓度不会导致溶液颜色变为蓝绿色。
解决问题
Cu2+ Cl- 颜色
①0.1 mol/L CuCl2溶液 稀 稀 蓝
④0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋6 mol/L NaCl溶液 稀 浓 蓝绿
对比①和④，说明在含有Cu2+的溶液中，增大Cl-的浓度会使溶液变为蓝绿色。
Cu2+ Cl- 颜色
①0.1 mol/L CuCl2溶液 稀 稀 蓝
②2 mol/L CuCl2溶液 浓 浓 蓝绿
③0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋饱和CuSO4溶液 浓 稀 蓝
④0.1 mol/L CuCl2溶液 ＋6 mol/L NaCl溶液 稀 浓 蓝绿
解决问题
综合对上述实验的分析，Cl-的浓度较高是CuCl2的浓溶液不呈纯蓝色而呈蓝绿色的原因。
这四组实验控制单一变量还可以进行其他对比，同学可以课后自己进行分析。
资料：
① Cu2+与Cl-可以形成一系列配合物，在水溶液中，作为配体的Cl-可以多至4个。
在Cl-的浓度极高时,形成的CuCl4 呈黄色。
② 颜色叠加：蓝 ＋ 黄 ＝ 绿。
解决问题
2-
Cu
Cl
Cl
Cl
Cl
2-
四氯合铜酸根
配体：Cl-
中心离子：Cu2+
配位数：4
解决问题
CuCl 也是配离子 含配阴离子的化合物
配合物还可能是中性分子
4
2-
c(CuCl2) 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L 0.1 mol/L
c(NaCl) 0 mol/L 2 mol/L 6 mol/L 饱和
颜色
含0.1 mol/L Cu2+的溶液中，Cl-的浓度越高，
配位的Cl-越多，颜色越偏绿色，直至黄绿色
解决问题
硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝
色溶液。
①[Ni(NH3)6]SO4的中心离子是_______，
配体是_________，配位数是_______。
练一练
Ni2+
6
NH3
[Ni(NH3)6]2+ SO4
Ni2+ 6NH3
2-
硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝
色溶液。
②在[Ni(NH3)6]SO4中Ni2+与NH3之间形成的
化学键称为 ,提供孤电子
对的成键原子是 。
练一练
配位键
N
H-N-H
H
-
：
练一练
取CoCl3·6NH3（黄色）、CoCl3·5NH3（紫红色）各1 mol，分别溶于水，加入足量AgNO3溶液，立即产生AgCl沉淀的物质的量分别为3 mol、2 mol。请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。
练一练
1 mol CoCl3·6NH3
3 mol AgCl
对应3 mol Cl-立即沉淀
用配合物的形式书写化学式为
[Co(NH3)6]Cl3
5.练一练
1 mol CoCl3·5NH3
2 mol AgCl
对应2 mol Cl-立即沉淀
用配合物的形式书写化学式为
[Co(NH3)5Cl]Cl2
1.下列化合物属于配合物的是
A.Cu2(OH)2SO4 B.NH4Cl C.[Zn(NH3)4]SO4 D.KAl(SO4)2
C
应用体验
2.某物质A的实验式为CoCl3·4NH3，1 mol A中加入足量的AgNO3溶液中能生成1 mol白色沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A.Co3＋只与NH3形成配位键 B.配合物配位数为3
C.该配合物可能是平面正方形结构
D.此配合物可写成[Co(NH3)4 Cl2] Cl
D
3.下列说法中错误的是( )
A. 当中心原子的配位数为6时，配离子常呈八面体空间结构
B.[Ag(NH3)2]+中Ag+空的5s轨道和5p轨道以sp杂化成键
C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构
D.已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用sp杂化，则它的空间结构为直线形
C
应用体验
