必修一 人教版 高中化学第四章 非金属及其化合物《第三节 硫和氮的氧化物》课件（25张）
文档属性
| 名称 | 必修一 人教版 高中化学第四章 非金属及其化合物《第三节 硫和氮的氧化物》课件（25张） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 2.6MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-28 19:46:24 | ||
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文档简介
课件25张PPT。硫和氮及其氧化物的性质和应用酸雨的危害全球主要酸雨区 酸雨是如何形成的呢？ 大气中的SO2和NO2溶于水中形成酸性溶液，随雨水下降，就可能形成酸雨。PH<5.6的雨水称为“酸雨”。？ 大气中SO2来自哪里呢？ S + O2 ＝ SO2 在煤、石油和某些金属矿物中含硫或硫的化合物在燃烧或冶炼时，会生成SO2，这是大气中SO2的主要来源。点燃？ N2 + O2 2NO
2NO + O2 = 2NO2
(无色) (红棕色)
汽车发动机在工作（放电）时，汽缸中的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化物，因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。 在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。？ 大气中的NO2来自哪里呢？生成生成无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 物理性质红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
SO2和NO2溶于水形成的溶液是酸性的吗？？【探究实验1】1．将充满SO2和NO2的试管分别倒立在水槽中，在水槽中打开胶塞，观察试管中水面；
2．在水槽中用胶塞塞住试管口，将试管移离水槽；（将充有NO2气体的试管放在试管架，待用）3．用玻璃棒蘸取充有SO2的试管中的溶液，滴在pH试纸上，测定溶液的酸碱度（与标准比色卡对照）。试管中水面上升。试管里的溶液能使pH试纸变红。 为什么充有SO2和NO2试管分别倒立在水槽中，试管内水面会上升？充有SO2的试管所得溶液呈现酸性说明什么？ 原因：
SO2、NO2易溶于水，造成试管内气压下降，所以试管内水面上升。
？ 同时SO2能与水反应，生成亚硫酸。
SO2 ＋ H2O = H2SO3 【探究实验2】 1．保留约3mL二氧化硫溶于水所得的亚硫酸溶液，滴入１～２滴品红溶液，塞上胶塞，振荡，观察颜色变化；
2．打开胶塞，加热试管，观察溶液的颜色变化。
3．在实验过程中，你是否闻到什么气味？ 加入品红溶液，品红褪色。 加热，溶液又变红色。 闻到一股刺激性气味。？ 品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？为什么会闻到一股刺激性气味？ SO2能跟某些有色物质作用生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使物质恢复原来的颜色。 （SO2具有漂白作用） 亚硫酸也不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫溶于水的反应是一个可逆反应，用“ ”表示。H2O + SO2 H2SO3？在亚硫酸溶液中，同时会存在哪些分子呢？在亚硫酸溶液中同时存在H2SO3、H2O、 SO2 【可逆反应】就是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。对于可逆反应，要用“ ”表示。H2O + CO2 H2CO3
Cl2 + H2O HCl + HClO
SO2跟某些有色物质作用生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使物质又恢复原来的颜色；氯水中的次氯酸(HClO)具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。【探究实验3】1．打开刚才探究实验1中NO2试管的胶塞，观察试管中溶液上方气体颜色的变化；
3．用玻璃棒蘸取少量试管中溶液，滴到pH试纸上，测定溶液的酸碱度。（与标准比色卡对照）
打开胶塞后，试管上方的气体又逐渐变为红棕色。pH试纸变为红色，溶液呈酸性。 2．盖上胶塞，振荡试管，又能观察到什么现象? 试管的红棕色气体又消失。 原因：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（红棕色） （无色）
溶液中因有HNO3，所以呈酸性。 当打开试管胶塞一会后，为什么试管上方又出现红棕色气体呢？ 原因：2NO + O2 = 2NO2
（无色） （红棕色）想一想 现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，你能设计一个实验，使NO2尽可能地被水吸收吗？请画出你设计的装置简图。你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用，减少污染等方面考虑） SO2和NO2溶于水均得到酸性溶液，因此可用碱液来吸收。如：Ca(OH)2、NaOH等。
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2+H2O物理性质
化学性质生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。1．与水反应：
3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO
2．与碱反应
2NaOH +2NO2= NaNO3+NaNO2+H2O
酸雨的危害已成为全球性的环境话题。结合刚才我们所学的知识，请你谈谈防治酸雨的主要措施有哪些？【讨论】【主要措施】1．调整能源结构，发展清洁能源。（从源头上） 2．加大行政执法。（控制排放）
3．技术改造。 脱硫技术及尾气净化碱液法：用碱液都可吸收SO2和NO2尾气净
化装置【 】介绍SO2和NO2有哪些用途SO2
1．漂白作用；杀菌消毒。
2．制硫酸。
SO2＋H2O H2SO3
2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4
NO2
1．制硝酸。
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2．氧化剂。
2NO2 N2O4
C2H8N2+2N2O4＝2CO2 ＋3N2 +4H2O
2NO + O2 = 2NO2
(无色) (红棕色)
汽车发动机在工作（放电）时，汽缸中的空气中氮气和氧气就会反应生成氮的氧化物，因此汽车尾气中含有大量氮氧化物。 在通常情况下，氮气与氧气不发生反应，但在放电或高温条件下，氮气与氧气会发生反应，生成无色的，不溶于水的一氧化氮（NO）。一氧化氮在常温下很容易和空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮。？ 大气中的NO2来自哪里呢？生成生成无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。 物理性质红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。
SO2和NO2溶于水形成的溶液是酸性的吗？？【探究实验1】1．将充满SO2和NO2的试管分别倒立在水槽中，在水槽中打开胶塞，观察试管中水面；
2．在水槽中用胶塞塞住试管口，将试管移离水槽；（将充有NO2气体的试管放在试管架，待用）3．用玻璃棒蘸取充有SO2的试管中的溶液，滴在pH试纸上，测定溶液的酸碱度（与标准比色卡对照）。试管中水面上升。试管里的溶液能使pH试纸变红。 为什么充有SO2和NO2试管分别倒立在水槽中，试管内水面会上升？充有SO2的试管所得溶液呈现酸性说明什么？ 原因：
SO2、NO2易溶于水，造成试管内气压下降，所以试管内水面上升。
？ 同时SO2能与水反应，生成亚硫酸。
SO2 ＋ H2O = H2SO3 【探究实验2】 1．保留约3mL二氧化硫溶于水所得的亚硫酸溶液，滴入１～２滴品红溶液，塞上胶塞，振荡，观察颜色变化；
2．打开胶塞，加热试管，观察溶液的颜色变化。
3．在实验过程中，你是否闻到什么气味？ 加入品红溶液，品红褪色。 加热，溶液又变红色。 闻到一股刺激性气味。？ 品红溶液滴入亚硫酸溶液后，为什么会褪色？加热时又显红色说明了什么？为什么会闻到一股刺激性气味？ SO2能跟某些有色物质作用生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使物质恢复原来的颜色。 （SO2具有漂白作用） 亚硫酸也不稳定，容易分解成水和二氧化硫，因此二氧化硫溶于水的反应是一个可逆反应，用“ ”表示。H2O + SO2 H2SO3？在亚硫酸溶液中，同时会存在哪些分子呢？在亚硫酸溶液中同时存在H2SO3、H2O、 SO2 【可逆反应】就是在相同条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。对于可逆反应，要用“ ”表示。H2O + CO2 H2CO3
Cl2 + H2O HCl + HClO
SO2跟某些有色物质作用生成不稳定的无色物质，这种无色物质容易分解而使物质又恢复原来的颜色；氯水中的次氯酸(HClO)具有强氧化性，将有色物质氧化成无色物质，褪色后不能恢复原来的颜色。【探究实验3】1．打开刚才探究实验1中NO2试管的胶塞，观察试管中溶液上方气体颜色的变化；
3．用玻璃棒蘸取少量试管中溶液，滴到pH试纸上，测定溶液的酸碱度。（与标准比色卡对照）
打开胶塞后，试管上方的气体又逐渐变为红棕色。pH试纸变为红色，溶液呈酸性。 2．盖上胶塞，振荡试管，又能观察到什么现象? 试管的红棕色气体又消失。 原因：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
（红棕色） （无色）
溶液中因有HNO3，所以呈酸性。 当打开试管胶塞一会后，为什么试管上方又出现红棕色气体呢？ 原因：2NO + O2 = 2NO2
（无色） （红棕色）想一想 现给你一试管NO2，其他药品和仪器自选，你能设计一个实验，使NO2尽可能地被水吸收吗？请画出你设计的装置简图。你的设计对工业生产硝酸有什么启示？（从原料的充分利用，减少污染等方面考虑） SO2和NO2溶于水均得到酸性溶液，因此可用碱液来吸收。如：Ca(OH)2、NaOH等。
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O
2NaOH + 2NO2 = NaNO3 + NaNO2+H2O物理性质
化学性质生成红棕色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水无色，有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水。1．与水反应：
3NO2 ＋ H2O ＝ 2HNO3 ＋ NO
2．与碱反应
2NaOH +2NO2= NaNO3+NaNO2+H2O
酸雨的危害已成为全球性的环境话题。结合刚才我们所学的知识，请你谈谈防治酸雨的主要措施有哪些？【讨论】【主要措施】1．调整能源结构，发展清洁能源。（从源头上） 2．加大行政执法。（控制排放）
3．技术改造。 脱硫技术及尾气净化碱液法：用碱液都可吸收SO2和NO2尾气净
化装置【 】介绍SO2和NO2有哪些用途SO2
1．漂白作用；杀菌消毒。
2．制硫酸。
SO2＋H2O H2SO3
2H2SO3 + O2＝ 2H2SO4
NO2
1．制硝酸。
3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO
2．氧化剂。
2NO2 N2O4
C2H8N2+2N2O4＝2CO2 ＋3N2 +4H2O