湖南省岳阳市岳阳楼区2024-2025学年九年级下学期开学化学模拟试题（含答案）

湖南省岳阳市岳阳楼区2024-2025学年九年级下学期开学
化学模拟试题
一、选择题(本题共15道小题，每小题3分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意)
1．下列说法错误的是（ ）
A．金刚石和石墨都是由碳原子构成的
B．金刚石和石墨性质的差异是由碳原子之间形成的不同的化学结构决定的
C．构成物质的微观粒子相同，物质表现出的性质就相同
D．石墨在一定的条件下转变成金刚石的过程中，发生的变化属于化学变化
2．下列实验操作正确的是（ ）
A． 点燃酒精灯
B． 取用液体药品
C． 检查气密性
D． 称量
3．化学是一门以实验为基础的科学。下列实验现象描述错误的是（　　）
A．打开浓盐酸瓶塞，瓶口产生大量白雾
B．碳和氧化铜反应，固体由黑色变为红色
C．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D．铁丝插入硫酸铜溶液中，溶液由蓝色变为浅绿色
4．茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果，这里的氟指的是（ ）
A．单质 B．原子 C．元素 D．分子
5．下列有关空气各成分的说法正确的是（ ）
A．空气质量报告中所列的空气质量级别越大，空气质量越好
B．氧气的化学性质比较活泼，可用作燃料
C．二氧化碳在空气中含量增多会引起温室效应，属于空气污染物
D．超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能，氮气可用于磁悬浮列车
6．如图是教材中的两个实验，下列有关说法错误的是（ ）
A．实验①中可观察到烧杯内壁出现水雾
B．实验②中a、b两管上方产生气体的体积比约为2：1
C．两个实验中发生的反应都是分解反应
D．两个实验均可证明水的组成
7．硝酸银（AgNO3）见光或受热易分解。硝酸银分解时，不可能产生的物质是（ ）
A．Ag B．NO2 C．O2 D．SO2
8．下列过程中有化学变化发生的是（ ）
A．探究铁生锈的条件
B．自制汽水
C．比较合金与纯金属的硬度
D．白糖晶体的形成
9．下列有关实验现象的描述中正确的是（ ）
A．将燃着的木条插入盛有呼出气体的集气瓶中，木条燃烧更旺
B．将火柴梗平放入蜡烛火焰中，约 1s 后取出，与焰心接触部分炭化最严重
C．将铁粉放入硫酸铜溶液中，溶液逐渐由蓝色变为浅绿色
D．一氧化碳通过灼热氧化铜，固体由红色逐渐变成黑色
10．下列总结的化学知识有错误的一组是（ ）
A．安全常识 B．生活知识
瓦斯爆炸—甲烷引起 假酒中毒—甲醇引起 煤气中毒—一氧化碳引起 鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味 打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出—气体的溶解度随压强的减小而减小 洗涤剂去油污—乳化作用
C．物质的性质与用途 D．元素与人体健康
氢气作高能燃料—可燃性 用墨书写字画—稳定性 浓硫酸作干燥剂—脱水性 食用水果、蔬菜可以补充维生素 食用甲醛溶液浸泡的水产品对人体有害 碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大
A．A B．B C．C D．D
11．二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的热点研究领域。相关反应的微观示意图如下所示
关于该反应，下列说法正确的是（ ）
A．反应物和生成物共涉及3种单质
B．反应前后氧元素的化合价发生改变
C．参加反应的甲和乙的质量比为22∶1
D．生成丙和丁的分子个数比为1∶4
12．下列有关燃烧、灭火与安全的说法，正确的是（　　）
A．用水灭火的主要原理是降低着火点
B．家用电器起火，立即用水扑灭
C．加油站、矿井等场所要严禁烟火
D．高楼起火可以乘电梯逃生
13．对比法是化学重要的实验方法，小深同学设计的下列对比实验中不合理的是(　　)
A．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
B．探究温度对分子运动速率的影响
C．探究二氧化碳与水的反应
D．探究可燃物燃烧需要氧气和温度达到着火点
14．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法都正确的是（ ）
选项 物质 杂质 试剂和操作方法
溶液 溶液 加适量的溶液，过滤
加足量水，溶解、过滤、蒸发结晶
加适量稀盐酸，蒸发
通过足量灼热的粉末，收集气体
A．A B．B C．C D．D
15．下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的情况下反应
B．在密闭容器中点燃红磷，容器中的压强变化
C．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
D．向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量的浓度相等的稀硫酸
二、填空题与简答题(本题共5道小题，每空2分，共32分)
16．如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。
（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的　 　（填序号）。
（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元素处于元素周期表中第　 　周期，它与图乙中　 　（填元素名称）的化学性质相似。宇航食品“富硒香菇”中的硒指的是　 　（填“元素”、“分子”或“原子”）。
17．请回答下列问题。
（1）按照实验主要目的可以将实验分为：探究物质化学反应前后物质的质量关系，探究物质的性质，探究物质的含量；据此将下列实验中的B与　 　归为一类，依据是　 　。
A B C D
（2）某些元素的最高正化合价等于其原子的最外层电子数，则碳元素的最高正价所形成的氯化物的化学式为　 　，氯元素的最高正价所形成的氧化物的化学式为　 　。
18．“地球一小时”活动目的中国主题是“蓝色未来”，倡导人人参与治霾的空气保卫战，期待告别雾霾、寻回蓝天。
（1）下列不属于空气污染物的是______（填序号）。
A．二氧化硫 B．氧气 C．氮气
（2）现阶段的能源结构仍以化石燃料为主，化石燃料包括煤、石油和　 　，它们大量燃烧可能引起的环境问题是　 　。
（3）“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体转化为无毒气体，其微观反应示意图如图。
①左方框中的物质属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。
②该反应的化学方程式为　 　。
③从微观上看，该化学反应中没有发生改变的粒子是　 　（填“分子”或“原子”），反应前后原子的数目　 　（填“有”或“没有”）增减。
19．地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%，其余是海水或咸水，海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施，图1为全球海水淡化水用途。
海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。图2为石墨烯海水淡化膜工作原理。依据上文，回答下列问题。
（1）全球海水淡化水用途排在首位的是　 　。
（2）热分离法中，水发生了　 　(填“物理”或“化学”)变化。热分离法中，水分子　 　(填“有”或“没有”)发生变化。与热分离法的原理相似的净水操作是　 　。限制热分离法大规模应用的原因是　 　。
（3）石墨烯海水淡化膜不能通过的微粒是　 　。(填微粒符号)。
（4）提出爱护水资源的一条建议　 　。
20．某化学兴趣小组欲从含铜废料(主要成分含铜)中回收铜，设计流程如下：
已知：①操作得到黑色固体和残留物，残留物不溶于水和稀硫酸；②操作中发生反应生成CuSO4。
（1）①操作发生的主要目的是　 　。
（2）④操作中加入过量铁粉的目的是　 　。
（3）⑤处的滤液中含有的主要物质是　 　(填名称)。
（4）在最后的Cu和Fe混合物中加入一种足量的化学试剂　 　充分反应后过滤可以得到纯净的Cu。(从以下试剂中选择：硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液、硫酸铜溶液)。
三、实验与探究题(本题共2道小题，每空2分，共18分)
21．【基础实验与跨学科实践】
（1）【基础实验】
Ⅰ.实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式是　 　，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为　 　（从A~E中选填字母编号）；
Ⅱ.实验室常用　 　（填药品）来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从　 　（填“a”或“b”）端通入气体。
（2）【跨学科实践】
小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。
Ⅰ.比较图2中甲，乙装置，甲装置的优点是　 　（填字母，下同）。
A．反应过程中可以添加固体药品
B．可以控制反应的发生与停止
Ⅱ.将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中　 　，用化学方程式表示其原因是　 　；丁中　 　，说明密度比空气大。
22．两位同学选用如下装置，探究物质的化学性质。（实验中连接的装置气密性均良好）
（甲同学）：依次连接A、B、C、D装置，探究碳的化学性质。
（1）反应中观察到的现象是：C中　 　，D中　 　、　 　。
（2）C中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）该实验反应体现碳和一氧化碳　 　的化学性质，发生还原反应的物质是　 　（填化学式）
（乙同学）：利用甲同学连接的装置及其所用到的物质，探究一氧化碳与氧化铜的反应。
（4）该实验中两次用到石灰水，请分析石灰水作用的不同之处　 　。
四、计算题(本题共1道小题，共5分)
23．如下图所示，实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，实验的相关数据如表。
气体发生装置内物质的总质量(g)
反应前 35.6
反应后 34.8
（1）反应生成氧气的质量为　 　g。
（2）计算参加反应的过氧化氢的质量，写出必要的计算过程。
答案解析部分
1．C
2．C
3．C
A. 打开浓盐酸瓶塞，挥发出的氯化氢气体和水蒸气结合形成盐酸小液滴，瓶口产生大量白雾，故正确，不符合题意。
B. 碳和氧化铜高温反应生成二氧化碳和铜，现象为固体由黑色变为红色，故正确，不符合题意。
C. 硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故错误，符合题意。
D. 铁丝插入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以溶液由蓝色变为浅绿色，故正确，不符合题意。
故答案为：C。
在描述物质实验现象时，要尊重客观事实，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别，不能出现生成物的名称。
4．C
物质是由元素组成，茶叶含氟较高，对预防龋齿有一定的效果，这里的氟指的是氟元素，故C符合题意；
故答案为：C。
根据物质是由元素组成的进行分析解答。
5．D
A、空气质量报告中所列的空气质量级别越大，污染越严重，空气质量越差，不符合题意；
B、氧气不具有可燃性，不能作燃料，不符合题意；
C、二氧化碳是空气的组成成分，不属于空气污染物，不符合题意；
D、液氮汽化吸热，能使周围温度降低，超导材料在液氮的低温环境下能显示超导性能，氮气可用于磁悬浮列车，符合题意。
故答案为：D。
A、根据空气质量报告中所列级别为污染级别分析；
B、根据氧气的化学性质分析；
C、根据空气主要成分不是空气污染物分析；
D、根据氮气的性质分析。
6．C
A、氢气燃烧生成水蒸气，水蒸气遇冷会凝结成小水滴，因此实验①中可观察到烧杯内壁出现水雾，该说法正确，不符合题意；
B、电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为1∶2。实验②中a管与电源负极相连，则a管产生的气体是氢气，b管产生的气体是氧气，a、b两管上方产生气体的体积比约为2∶1， 该说法正确，不符合题意；
C、分解反应由一种物质反应生成两种或两种以上物质。氢气燃烧生成水属于化合反应；电解水生成氢气和氧气，属于分解反应，该说法错误，符合题意；
D、氢气和氧气分别由氢元素和氧元素组成，氢气在氧气中燃烧生成水，电解水生成氢气和氧气，都能说明水是由氢元素和氧元素组成的， 该说法正确，不符合题意。
故答案为：C.
A、根据氢气燃烧生成水来解答；
B、根据电解水实验，正极产生氧气，负极产生氢气，二者的体积比是1：2来解答；
C、根据分解反应是由一种物质反应生成多种物质，由多种物质反应生成一种物质的反应是化合反应来解答；
D、根据水是氢氧元素组成来解答。
7．D
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应前物质含有银、氮、氧元素，反应后也只含有银、氮、氧三种元素，不会产生硫元素，所以不会产生二氧化硫；
故答案为：D。
根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，进行分析。
8．B
9．C
10．C
A、瓦斯主要成分是甲烷，瓦斯爆炸是由于甲烷燃烧引起的，假酒中含有有毒的甲醇，煤气的主要成分是一氧化碳，一氧化碳会造成人中毒，不符合题意；
B、灼烧，有烧焦羽毛气味的为羊毛，有烧纸的气味的为棉织物，打开汽水瓶盖， 汽水会自动喷出 是由于压强减小，气体溶解度减小，洗洁剂具有乳化作用，能将油污乳化除去，不符合题意；
C、氢气具有可燃性，热值大，为高能燃料；墨中含有碳，常温下，碳的化学性质稳定，用墨书写字画可保存时间长，浓硫酸作干燥剂是因为浓硫酸具有吸水性，符合题意；
D、水果、蔬菜中富含维生素，食用水果、蔬菜可以补充维生素，甲醛有毒且会破坏蛋白质成分，不能用于加工食品；碘摄入不足或过量均会引起人体甲状腺肿大，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据瓦斯主要成分是甲烷，假酒中含甲醇，CO的毒性分析；
B、根据蛋白质燃烧有烧焦羽毛气味，气体溶解度随压强的减小而减小，洗涤剂的乳化作用分析；
C、根据氢气的可燃性，碳化学性质稳定，浓硫酸的吸水性分析；
D、根据水果蔬菜中富含维生素、甲醛有毒及碘元素与人体健康分析。
11．D
12．C
A.用水灭火的主要原理是将温度降低到着火点以下，物质的着火点是固有性质，不会变化，故A错误；
B.水能导电，家用电器起火时，不能用水灭火，故B错误；
C.加油站、矿井等场所周围空气中可燃物含量较高，遇到明火会发生爆炸，则要严禁烟火，故C正确；
D.高楼起火，可能会断电，乘坐电梯会引发更大的危险，故D错误；
故答案为：C。
燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点；灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下。
13．C
A、实验中氧气和空气中氧气含量不同，由现象的不同可探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，不符合题意；
B、所给实验中变量为水温，通过溶解情况可探究温度对分子运动速率的影响，不符合题意；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸不能使酚酞变色，不能探究反应的发生，符合题意；
D、 通过铜片上白磷能燃烧，与铜片上红磷不能燃烧对比可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 ，与水中白磷不燃烧，可探究燃烧需氧气，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据氧气和空气中氧气含量不同分析；
B、根据所给实验只水温一个变量分析；
C、根据酚酞遇酸不变色分析；
D、根据铜片上白磷接触氧气且温度达到着火点能燃烧，红磷温度不能达到着火点不燃烧，水中白磷不接触氧气不燃烧的现象分析。
14．B
A.加适量氯化钡溶液，氯化钡与硫酸钾反应，生成硫酸钡沉淀和氯化钾，引入了新杂质，不符合题意；
B.氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加足量水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，符合题意；
C.加入适量稀盐酸，氢氧化钠和碳酸钠都会发生反应，不符合题意；
D.氧化铜不与氧气反应，通入足量灼热氧化铜不能除去氮气中的氧气，不符合题意；
故答案为：B。
根据物质的除杂原则分析，物质除杂时选择的药品要只与杂质发生反应，不与原物质反应，且在除杂时不能引入新杂质。
15．C
A、 两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别在有、无MnO2的情况下反应 ，有催化剂时反应快，无催化剂是反应慢，但两者最终生成的氧气是相等的，故选项A错误；
B、 在密闭容器中点燃红磷， 红磷燃烧放热，一开始容器内的压强增大，反应结束冷却至室温，由于红磷燃烧消耗了容器内的氧气，所以容器内的压强会降低，低于起始压强，故选项B错诶；
C、 一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧 ，镁燃烧完全无剩余，氧气会因消耗而减少，最后有剩余，生成的氧化镁的质量等于金属镁的质量和消耗的氧气的质量之和，故选项C正确；
D、两种金属与足量浓度相同的稀硫酸反应，由于产生的氢气来自于稀硫酸中的氢元素，故反应开始是两种金属消耗相同量的稀硫酸时产生的氢气的量应该相等，故选项D错误；
故答案为：C。
A、根据最终生成的氢气的质量相等来分析；
B、根据红磷燃烧放热，一开始容器内的压强应先增大来分析；
C、根据质量守很定律，生成的氧化镁的质量=镁的质量+氧气的质量来分析；
D、根据两种金属与相同浓度的稀硫酸反应产生的氢气中的氢元素全部来自于稀硫酸来分析。
16．（1）A
（2）四；氧；元素
（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，其原子的核内有2个质子，核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，其原子结构示意图为图甲中的A；
（2）由硒原子结构示意图可知，硒原子的核外有四个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期；硒原子的最外层有6个电子，氧原子的最外层也是6个电子，所以硒元素与氧元素的化学性质相似；物质的是由元素组成的，因此宇航食品“富硒香菇”中的硒指的是硒元素。
（1）根据氦-3质子数＝电子数＝2分析；
（2）根据元素周期数与原子核外电子层数相等，元素化学性质由最外层电子数决定，物质由元素组成分析。
（1）氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子，其原子的核内有2个质子，核外只有一个电子层，该电子层上有2个电子，其原子结构示意图为图甲中的A；
（2）由硒原子结构示意图可知，硒原子的核外有四个电子层，所以在元素周期表中位于第四周期；硒原子的最外层有6个电子，氧原子的最外层也是6个电子，所以硒元素与氧元素的化学性质相似；物质的是由元素组成的，因此宇航食品“富硒香菇”中的硒指的是硒元素。
17．（1）D；都是探究物质的性质
（2）CCl4；Cl2O7
18．（1）
（2）天然气；温室效应
（3）混合物；；原子；没有
19．（1）市政供水
（2）物理；没有；蒸馏；能耗大，成本高
（3）Na+、Cl-
（4）淘米水浇花
（1）据全球海水淡化水用途图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水；
（2）热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，没有生成新物质，所以热分离法中，水发生了物理变化，所以水分子没有发生改变；热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高，所以限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高；
（3）由图2可知，海水淡化除去的离子是钠离子与氯离子，符号为：Na+、Cl-；
（4）爱护水资源从我做起，淘米的水用来浇花，洗衣服的水冲厕所等等。
（1）根据图示资料分析；
（2）根据没有新物质生成的变化为物理变化，物理变化时分子种类不变，蒸馏原理及条件分析；
（3）根据石墨烯海水淡化膜只能将水分子透过，其它成分不能分析；
（4）根据保护水资源包括节约用水和防止水污染分析。
（1）据全球海水淡化水用途图1可知，全球海水淡化水用途排在首位的是市政供水；
（2）热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，没有生成新物质，所以热分离法中，水发生了物理变化，所以水分子没有发生改变；热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高，所以限制热分离法大规模应用的原因是能耗大、成本高；
（3）由图2可知，海水淡化除去的离子是钠离子与氯离子，符号为：Na+、Cl-；
（4）爱护水资源从我做起，淘米的水用来浇花，洗衣服的水冲厕所等等。
20．（1）将铜转化成氧化铜
（2）将溶液中的铜全部置换出来
（3）硫酸亚铁
（4）硫酸铜溶液
（1） ①操作发生的是铜与氧气生成氧化铜，主要目的是将铜转化成氧化铜 。
（2） ④操作加入过量铁粉，铁与硫酸铜发生反应，其作用是 将溶液中的铜全部置换出来 。
（3）④加入过量铁粉，铁将硫酸和硫酸铜全部反应， ⑤处的滤液中含有的主要物质是硫酸亚铁。
（4）要从铜和铁的混合物中得到纯净的铜，需将铁除去，硫酸锌、硫酸亚铁不与铁反应，硝酸银能与铜反应，硫酸铜只与铁反应，不与铜反应，可从铜和铁的混合物中得到纯净的铜。
（1）根据铜与氧气反应生成氧化铜分析；
（2）根据铁能与硫酸铜发生反应分析；
（3）根据加入过量铁，铁与硫酸和硫酸铜反应生成硫酸亚铁分析；
（4）根据铜和铁的混合物中除去铁，需加入只与铁反应不与铜反应的物质分析。
21．（1）；AC；锌粒和稀硫酸；a
（2）B；紫色石蕊溶液变红；；充满空气的气球上浮
（1）Ⅰ.高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为；反应物是固体，反应条件是加热，高锰酸钾制氧气选择的发生装置为A，要收集较纯净的氧气，可用排水法收集，制取较纯净的氧气可选择的发生和收集装置组合为AC；
Ⅱ.实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，氢气的密度比空气的密度小，用F装置收集氢气应该从短管a端进入；
（2）Ⅰ、甲装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。
故答案为：B。
Ⅱ. 二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红，观察到丙中紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为；丁中充满空气的气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气密度大。
（1）根据高锰酸钾加热生成锰酸钾，二氧化锰和氧气，根据反应物的状态和反应条件选择发生装置，根据密度和溶解性确定收集装置，实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，氢气的密度比空气的密度小分析；
（2）根据甲装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止，二氧化碳与水反应生成碳酸，二氧化碳的密度比空气密度大分析。
22．黑色固体变成光亮的红色；石灰水变浑浊；导管口有蓝色火焰；；还原性；和；B中：吸收过量的二氧化碳，防止对一氧化碳还原氧化铜的产物检验有干扰，D中：检验一氧化碳与氧化铜反应的产物中有二氧化碳
23．（1）0.8
（2）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x
x=1.7g
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g
（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成氧气的质量为：35.6g-34.8g=0.8g。
（2）解： 设参加反应的过氧化氢的质量为x
答：参加反应的过氧化氢的质量为1.7g
根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量相等来计算出氧气的质量，在利用过氧化氢溶液分解生成水和氧气的方程式中已知氧气的质量和式量来计算过氧化氢的质量来解答。
（1）根据质量守恒定律， 化学反应前后，物质的总质量不变，故反应生成氧气的质量为：35.6g-34.8g=0.8g；
（2）见答案。