湖南省长沙市长雅中学2024-2025学年九年级下学期开学考试化学模拟试题（含答案）

湖南省长沙市长雅中学2024-2025学年九年级下学期开学考试
化学模拟试题
一、单选题(本大题共12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列性质属于物质的化学性质的是（ ）
A．延展性 B．密度 C．熔沸点 D．可燃性
2．如图实验操作正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸
B．倾倒液体
C．称量固体
D．过滤
3．下列有关说法错误的是（ ）
A．颜色、状态、溶解性等都属于物质的物理性质
B．空气中氧气的质量分数约为21%
C．酸雨、全球气候变暖等都与空气污染有关
D．动植物的呼吸包含物质的缓慢氧化
4．下列有关实验现象的描述，错误的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧，发出白光
B．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C．氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
5．化学兴趣小组开展“自制简易净水器”的实践活动，作品如图，下列说法正确的是（ ）
A．小卵石和石英砂能除去可溶性杂质
B．自来水通过此“净水器”后硬度变小
C．活性炭具有吸附性的原因是其结构疏松多孔
D．蓬松棉的主要作用是提高净水的速率
6．中药板蓝根中某有效成分的化学式为。有关该成分的说法错误是（ ）
A．1个分子中有19个原子
B．氮、氧元素的质量比为
C．碳元素的质量分数最大
D．由碳、氢、氮、氧四种元素组成
7．我国科学家最新研制出一种新型石墨烯一铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图，有关说法正确的是（ ）
A．它们的化学性质相同
B．碳在地壳中含量最高
C．在元素周期表中它们处在不同的周期
D．铝的相对原子质量为26.98g
8．下列各组物质中，带点的同种元素的化合价相同的是（ ）
A．NH4Cl、HNO3 B．P2O5、Ca3(PO4)2
C．MnO2、K2MnO4 D．Cl2、NaCl
9．对比是学习化学的重要方法，下列关于CO2与CO的叙述正确的是（　　）
A．CO2和CO的化学性质相同
B．CO2和CO都能溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2会造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
10．下列行为中，不符合实验室安全要求的是（ ）
A．眼里溅入药品，立即用水冲洗，必要时送医治疗
B．远离火源存放易燃易爆药品
C．酒精灯不慎被碰倒着火，立即用湿抹布盖灭
D．给试管中的固体加热，试管底要略低于试管口
11．2023年5月28日，国产大型客机首次商业载客飞行成功，在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料．下列有关金属材料说法正确的是（　　）
A．钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈
B．铝的化学性质比铁活泼，故更易锈蚀
C．钢的含碳量比生铁的含碳量高
D．“真金不怕火炼”说明黄金的熔点很高
12．如图是制取乙醇的反应微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A．反应前后，催化剂的性质不变
B．该反应是化合反应
C．该反应前后共有四种分子
D．参加反应的和分子个数比是3：2
二、不定项选择题(本大题共3小题，每小题3分，共9分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对的得3分，选对但不全对的得2分，有选错的得0分。)
13．有关盐酸性质的学习中，下列实验方案设计不合理的是（　　）
A．验证浓盐酸的挥发性：打开瓶塞，观察瓶口是否有白雾
B．区分稀盐酸和稀硫酸：取样，分别滴加Na2CO3溶液，观察是否有气泡
C．除去CaCl2溶液混有的少量盐酸：向其中加入过量的Ca（OH）2溶液
D．探究盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液组成：取样，用pH试纸检测
14．如表实验操作一定能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 除去铁粉中的铜粉 加入足量的稀盐酸，充分反应，过滤、洗涤、烘干
B 除去O2中的少量N2 通过灼热的铜网
C 鉴别二氧化锰粉末和碳粉 观察颜色
D 比较黄铜和铜的硬度 将黄铜与铜互相刻画
A．A B．B C．C D．D
15．下面是四位同学在小组学习群中的交流记录，其中错误的是
A．小云：生成盐和水反应一定是中和反应
B．小丁：饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液的溶质质量分数
C．小丽：具有均一性、稳定性的液体一定是溶液
D．小凯：利用洗洁精的乳化作用，可洗去餐具上的油污
三、填空题(本大题共4小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共20分。)
16．2023年3月，我国首次实现“固态氢能”发电并网，“绿电”与“绿氢”转化的示意图如下图所示。
2023年3月25日，国家重点研发项目固态氢能发电并网率先在广州和昆明同时实现，这也是我国首次将光伏发电制成固态氢能应用于电力系统。固态储氢与自前的气态和液态储氢方式不同，它是在常温下，通过氢气与合金发生化学反应，让氢原子进入金属的空隙中存储，储氢的压力是2-3兆帕，升高合金的环境温度就可以释放氢气。固态储氢最大的优点就是简单高效，就好比做一个能量的大蓄水池，可以把光伏、风电等不稳定的发电高密度存储起来。在广州，这项技术还可以升温释放高压氢气，为新能源汽车加氢。能源站通过氢能的制取、存储、发电、加氢一体化，实现“绿电”与“绿氢”之间的灵活转换，很好地解决了新能源发电的随机性、季节性、波动强的难题。
（1）将光伏、风力发出的电用于电解水制氢。电解水的化学万程式为　 　；从宏观角度看，水是由　 　组成；从微观角度分析，电解水反应的实质是　 　。
（2）电解水的过程是将　 　能转化为　 　能。
（3）要想得到2千克的氢气，需要电解水　 　千克。
（4）固态合金储氢过程发生的是　 　变化（填“物理”或“化学”）。装置中释放氢气，将氢气高压加注到新能源汽车中。高压加注压缩时氢分子间的间隔变　 　（填“大”或“小”）。
（5）氢气作燃料的优点是　 　（写1点即可）。
17．为使无明显现象的化学反应“可视化”，某兴趣小组的同学开展了下列实验。
Ⅰ、按图1进行实验，使氢氧化钠与硫酸反应“可视化”。
（1）滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，说明氢氧化钠溶液pH　 　7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（2）将稀硫酸缓慢注入瓶中并振荡，观察到红色褪去，说明氢氧化钠与硫酸发生了反应，反应的化学方程式为　 　，该反应的实质为　 　，此时瓶中溶质（酚酞除外）一定有　 　（用化学式表示）。
Ⅱ、按图2进行实验，使氢氧化钠与二氧化碳反应“可视化”。
（3）将注射器中相同体积的溶液和水同时注入锥形瓶中，观察到　 　现象，说明氢氧化钠与二氧化碳发生了反应，两个锥形瓶内发生反应的化学方程式分别为　 　、　 　。
18．下图为几种原子的结构示意图。
请回答下列问题：
（1）图中A~F元素之间的最本质的区别是　 　。
（2）图C原子在化学反应中容易失去2个电子形成离子，其离子的化学符号为　 　。
（3）从原子结构上分析，上图中哪两组元素具有相似的化学性质　 　、　 　(填序号)。
（4）图F为碘的原子结构示意图中，x=　 　。
（5）图G中n的最大值为　 　；若m-n=10，则该粒子对应的常见金属元素有　 　(写任意一元素符号)。
19．如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）a的溶解度为50g时的温度为　 　。
（2）t1℃时，将20gc物质投入到50g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为　 　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）下列说法正确的是 。
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
C．将a、b、c三种物质饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D．从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
四、情境分析题(本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共11分。)
20．“化”说中国古代炼“金”术。
（1）战国《韩非子·内储说上》提到，早期采金技术均是“沙里淘金”。黄金能以单质形式存在于自然界的原因是　 　。
（2）东汉《周易参同契》记载：“胡粉【主要含PbCO3·Pb（OH）2】投火中，色坏还为铅”。该反应过程主要原理之一：。下列分析正确的是　 　（填标号）。
A 胡粉属于混合物 B 冶炼过程中可能生成水 C 上述反应原理属于分解反应
（3）北魏《黄白第十六》记载：“曾青涂铁，铁赤如铜”。曾青即硫酸铜溶液，“涂铁”后的反应原理为　 　（用化学方程式表示）。
（4）明代《天工开物》记载：“火法炼锌”过程为“炉甘石（主要含ZnCO3）装载入泥罐内…然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红…取出即倭铅也”。
①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，从燃烧条件分析燃烧“薪”的作用是　 　。
②文中“倭铅”的主要成分是　 　（填标号）。
A Pb B Zn C Zn和Pb混合物
21．阅读科普文章，回答下列问题。
镁是一种重要的金属，1808年英国化学家戴维用电解熔融的氯化镁制得少量的镁，同时生成氯气（）。镁的化学性质活泼，与热水反应生成氢气；镁由于能和与反应，故可在空气中剧烈燃烧，镁在二氧化碳中燃烧生成碳和氧化镁。硬铝质轻而坚硬，用于制造飞机、汽车等，其主要成分是铝、镁、铜；在一些烟花和照明弹里都含有镁粉。
（1）硬铝属于　 　（填“单质”“化合物”或“混合物”），制造飞机、汽车使用硬铝的优点是　 　。
（2）镁粉用来制作烟花和照明弹的原因是　 　。
（3）若用镁代替红磷测定空气中氧气含量，测定结果将　 　（填“大于”或“小于”）21%。
（4）电解氯化镁制取金属镁的化学方程式是　 　。
（5）金属镁着火时，可以采用的灭火方法是______。（填字母）
A．用水浇灭 B．用灭火 C．用沙土灭火
五、实验探究题(本大题共2小题，化学方程式每个3分，其余每空2分，共19分。)
22．结合下列化学实验装置，回答有关问题。
实验：如图是实验室制取气体的常用装置图。
（1）写出图中标有数字①的仪器名称　 　。
（2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净氧气时，选用的制取装置是　 　（填写字母），则试管中发生的反应的符号表达式是　 　。如改用加热高锰酸钾制氧气，则应如何改进装置？　 　，如果用F装置收集氧气，则氧气应从　 　口通入。（填“a”或“b”）
（3）实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，不需加热，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂、你认为从图中选择最适合制取乙炔气体的发生装置是　 　（填写字母），如果用如图所示装置收集乙炔，则乙炔气体应从　 　（填“a”或“b”）端管口通入。
23．如图是实验室常用气体制备装置，据图回答问题：
（1）选择D装置收集氧气是因为　 　，将带火星的木炭伸入盛有氧气的集气瓶中，木炭剧烈燃烧，发出白光，说明氧气能　 　，该反应的化学方程式为　 　。
（2）实验室制取氨气的原理为Ca(OH)2(固)＋2NH4Cl(固)CaCl2(固)＋2H2O＋2NH3↑，要制取并收集干燥的氨气，所选装置正确的连接顺序是　 　→　 　→　 　(填字母)。
（3）为探究氨气的性质，按下图装置进行实验。观察到黑色粉末变红，白色无水硫酸铜变蓝，同时反应中还有一种气体单质生成。(注：白色无水硫酸铜遇水变蓝)
【查阅资料】Cu2O是红色固体，易与稀硫酸反应：Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O。
【提出问题】得到的红色物质是什么？
【猜想】①是Cu；②是Cu2O；③是　 　。
若猜想①成立，玻璃管中发生反应的化学方程式为　 　，说明NH3具有　 　性。
【设计实验】请你设计一个简单的实验来验证红色物质中是否存在Cu2O：　 　。
六、应用定量计算题(本大题共1个小题，第1问1分，第2问4分，共5分)
24．化学兴趣小组为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，进行了相关实验，实验数据记录如下：
请分析并计算：
（1）生成氧气的质量是　 　g。
（2）计算该过氧化氢溶液的溶质质量分数。
答案解析部分
1．D
2．C
3．B
4．B
5．C
A、小卵石和石英砂起过滤作用，除去的是难溶性杂质，不能除去可溶性杂质，故A错误；
B、该简易净水器小卵石和石英砂除去的是难溶性杂质，活性炭吸附的是颜色和异味，水中溶解的可溶性钙、镁化合物不能去除，所以不能降低水的硬度，故B错误；
C、活性炭表面疏松多孔的结构，具有吸附性，能把颜色和异味吸附进小孔里，故C正确；
D、蓬松棉起过滤作用，隔离活性炭和其他不溶于水杂质，不能提高净水的速率，故D错误；
故答案为：C。
A、根据小卵石和石英砂起过滤作用，去除难溶性杂质进行分析解答；
B、根据该净水器只能除去不溶性杂质、颜色和异味，不能除去可溶性钙、镁化合物进行分析解答
C、根据活性炭的结构、性质和用途进行分析解答；
D、根据蓬松棉起过滤作用进行分析解答。
6．B
A、1个分子含有9个碳原子、7个氢原子、1个氮原子、2个氧原子共19个原子构成，不符合题意；
B、该物质中N、O元素的质量比为：14：(16×2)=7：16，符合题意；
C、该物质中C、H、N、O元素的质量比为：（12×9）：（1×7）：（14×1）：（16×2）=108：7：14：32，碳元素的质量分数最大，不符合题意。
D、由化学式可知，该物质由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意；
故答案为：B。
A、根据化学式右下角数字为一个分子中原子个数分析；
B、根据元素质量比=原子个数乘以相对原子质量的比分析；
C、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
D、根据化学式确定物质的元素组成分析。
7．C
8．B
9．D
A、CO2和CO的分子构成不同，化学性质不相同，故A说法不符合题意；
B、二氧化碳能溶于水，1体积水溶解1体积二氧化碳，一氧化碳难溶于水，故B说法不符合题意；
C、二氧化碳可用于光合作用也可用于人工降雨，一氧化碳不能用于人工降雨，故C说法不符合题意；
D、CO2会使地球温度升高造成温室效应，CO易与血液中的血红蛋白结合使人体不能很好与氧气结合而中毒，故D说法符合题意。
故答案为：D。
A、根据分子构成不同化学性质不同分析；
B、根据一氧化碳难溶于水分析；
C、根据CO和二氧化碳的用途分析；
D、根据CO的毒性和二氧化碳对环境的影响分析。
10．D
11．A
A、钢铁表面刷油漆隔绝了铁和氧气、水的接触，于是可以有效防止生锈，该说法正确，符合题意；
B、铝的化学性质比铁活泼，铝在常温下与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜，阻碍铝和氧的进一步反应，故更不易锈蚀 ，该说法错误，不符合题意；
C、钢中的含碳量是0.03%至2%，生铁中的含碳量是2%至4.3%，故生铁中的含碳量比钢高，该说法错误，不符合题意；
D、“真金不怕火炼”说明黄金的化学性质稳定，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
A、根据铁与氧气和水反应生成铁锈，刷漆是隔绝铁与氧气和水的接触来解答；
B、根据铝的化学性质比铁活泼，铝在常温下与氧气反应生成了致密的氧化铝薄膜来解答；
C、根据钢中的含碳量是0.03%至2%，生铁中的含碳量是2%至4.3%来解答；
D、根据黄金的化学性质稳定来解答。
12．B
13．B,C
A、浓盐酸挥发出HCl气体和水蒸气结合形成小液滴从而产生水雾，说明浓盐酸有挥发性，说法正确，不符合题意；
B、碳酸钠和盐酸、硫酸都能生成二氧化碳气体，现象一样，不能区分，说法不正确，不符合题意；
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，但是过量氢氧化钙和氯化钙混合在一起，成为新的杂质，说法正确，不符合题意；
D、若盐酸有剩余则溶液为酸性，pH小于7，若恰好完全反应，为氯化钠溶液，则pH=7，若氢氧化钠过量，为碱性，则pH>7，说法正确，符合题意；
故选BC。
A、根据浓盐酸挥发性分析；
B、根据酸和碳酸盐反应性质分析；
C、根据除杂原则、中和反应知识分析；
D、根据溶液酸碱性与pH关系分析。
14．D
A、 加入足量的稀盐酸， 铜不反应，铁与盐酸反应，不符合题意；
B、 通过灼热的铜网 ，氮气不反应，氧气发生反应，不符合题意；
C、二氧化锰和碳粉都是黑色固体，观察颜色不能鉴别，不符合题意；
D、 将黄铜与铜互相刻画 ，铜片上出现明显划痕，可比较黄铜硬度比铜大，符合题意；
故答案为：D。
A、根据除杂时不能改变原物质及铜和铁的性质分析；
B、根据铜与氧气反应，不与氮气反应分析；
C、根据二氧化锰和碳粉都是黑色固体分析；
D、根据黄铜硬度比铜大，相互刻画时划痕不同分析。
15．A,C
16．（1）；氢、氧元素；水分子分成氢原子和氧原子，氢原子重新组合成氢分子，氧原子重新组合成氧分子
（2）电；化学
（3）
（4）化学；小
（5）来源广、热值高、无污染（答案合理即可）
17．＞；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；+=H2O；Na2SO4；U型管的液面左端升高，右端下降；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；CO2+H2O=H2CO3
18．（1）质子数不同
（2）Mg2+
（3）CE；DF
（4）18
（5）8；Na或Mg或Al
(1)元素是质子数(或核电荷数)相同的一类原子的总称，不同元素的本质区别是质子数(或核电荷数)不同，故A~F元素之间的最本质的区别是质子数不同。
(2)C原子的质子数为12，是镁原子，镁原子在化学反应中容易失去2个电子形成带2个单位正电荷的镁离子，镁离子的离子符号为Mg2 。
(3)决定元素化学性质的是原子的最外层电子数，从原子结构上分析，氯与碘、镁与钙原子的最外层的电子数相同，具有相似的化学性质，故填：CE、DF。
(4)原子的质子数=核外电子数，则x=53-2-8-18-7=18。
(5)原子的最外层电子最多是8个，故n的最大值是8；m-n=10，则m=10+n，表示的是原子，该粒子对应的常见的金属元素是钠、镁、铝，其元素符号为Na或Mg或Al。
(1)根据元素的概念分析；
(2)根据书写离子符号时，在表示该离子的元素符号右上角标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略分析；
(3)根据元素的化学性质由原子的最外层电子数决定分析；
(4)根据原子中，质子数=核外电子数分析；
(5)根据原子的最外层电子最多是8个，以及常见的金属元素分析。
19．（1）t3℃
（2）饱和
（3）D
（1）根据图像，a的溶解度为50g时的温度为t3℃；
（2）t1℃时c的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20gc；则t1℃时将20gc物质投入到50g水中，充分溶解，能够溶解10g，所得溶液为饱和溶液；
（3）A、t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%；说法A错误；
B、将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质变成饱和溶液；但降低温度，c物质的溶解度增大，还是不饱和溶液，说法B错误；
C、饱和溶液中的溶质质量分数=；a、b两种物质的溶解度随温度降低而减小，但c物质的溶解度随温度降低而增大，将a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液，此时溶解度：b>a，溶液中溶质质量分数：b>a；但c物质从t2℃降温至t1℃，所得溶液为不饱和溶液，溶液的组成不变，溶质质量分数以t2℃计算，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，则溶液中溶质质量分数：a>c；则三者所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，说法C错误；
D、a溶解度随温度的升高而增大，幅度较大，b溶解度随温度的升高而增大，幅度较小，从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现，说法D正确；
故答案为：D。
溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量；溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量×100%
溶解度的定义一定温度下，某物质在100g水中最多溶解的质量。
溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
1.根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
2.比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
（1）根据图像，a的溶解度为50g时的温度为t3℃；
（2）t1℃时c的溶解度是20g，即100g水中最多溶解20gc；则t1℃时将20gc物质投入到50g水中，充分溶解，能够溶解10g，所得溶液为饱和溶液；
（3）A、t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数=×100%≈16.7%；说法A错误；
B、将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质变成饱和溶液；但降低温度，c物质的溶解度增大，还是不饱和溶液，说法B错误；
C、饱和溶液中的溶质质量分数=；a、b两种物质的溶解度随温度降低而减小，但c物质的溶解度随温度降低而增大，将a、b两种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液仍为饱和溶液，此时溶解度：b>a，溶液中溶质质量分数：b>a；但c物质从t2℃降温至t1℃，所得溶液为不饱和溶液，溶液的组成不变，溶质质量分数以t2℃计算，t1℃时a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，则溶液中溶质质量分数：a>c；则三者所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，说法C错误；
D、a溶解度随温度的升高而增大，幅度较大，b溶解度随温度的升高而增大，幅度较小，从混有少量b的a物质中提取较纯净的a，可通过冷却它们的热饱和溶液实现，说法D正确；
故选：D。
20．（1）金的化学性质不活泼
（2）AB
（3）
（4）提供热量，使煤炭饼温度达到着火点；B
（1）金属的化学性质越活泼，越容易和其它物质发生化学反应，故金属多数都是以化合物的形式存在于自然界，而金则是以单质形式存在于自然界，其原因是金的化学性质不活泼。
（2）A、根据题意，胡粉除了含有PbCO3·Pb（OH）2，还含有其他物质，属于混合物，正确；
B、胡粉主要含PbCO3·Pb（OH）2，Pb（OH）2分解可以产生水，故冶炼过程中可能生成水，正确；
C、该反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，属于化学中四大基本反应类型之一置换反应。不正确；
故答案为：AB。
（3）根据题意，“涂铁”反应原理为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：。
（4）①“其底铺薪”指利用燃烧的“薪”将煤炭饼引燃，物质燃烧需要三个条件：可燃物、与氧气接触、温度达到着火点，这三个条件缺一不可，故燃烧“薪”的作用是提供热量，使煤炭饼温度达到着火点。
②由题意可知：反应物为ZnCO3和C，产物含有Zn，文中“倭铅”的主要成分是锌，
故答案为：B。
（1）金的化学性质很稳定
（2）A.胡粉由多种物质组成，属于混合物；
B.胡粉中含有氢元素和氧元素，冶炼过程中可能生成水；
C.由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应属于置换反应；
（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；
（4）①燃烧的条件：①有可燃物，②可燃物与氧气接触，③温度达到可燃物的着火点；
②根据质量守恒定律分析。
21．（1）混合物；质轻而坚硬
（2）燃烧时发出耀眼白光
（3）大于
（4）
（5）C
22．（1）锥形瓶
（2）AC；；试管口应塞一团棉花；a
（3）B；b
（1） 标有数字①的仪器名称为锥形瓶。
（2） 实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取较纯净氧气时，应选用固体加热型发生装置，即A，氧气可用排水法和向上排空气法收集，其中排水法收集的较纯净，则收集装置应选择C。氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，表达式为 。 如改用加热高锰酸钾制氧气， 为防止加热时固体颗粒进入导管，试管口要加一团棉花， 如果用F装置收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气应从a口通入。
（3） 实验室在常温下用块状电石与水反应制取微溶于水的乙炔气体，不需加热，则应选择固液常温型发生装置，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应放热引起发生装置炸裂，最好选择带分液漏斗的B装置。 如果用如图所示装置收集乙炔，乙炔密度小于水，则乙炔气体应从b端管口通入。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据氯酸钾制氧气反应物为固体，反应条件加热，排水法收集氧气较纯净，氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气，高锰酸钾制氧气要防止加热时固体颗粒进入导管，氧气密度比空气大分析；
（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置，分液漏斗可控制液体流速，气体的密度小于水的密度分析。
23．（1）氧气密度比空气大；支持燃烧；
（2）A；G；E
（3）Cu和Cu2O；；还原；取少量红色物质于一试管种，向试管中加入稀硫酸，若溶液逐渐变为蓝色则有Cu2O，若溶液不变色，则无Cu2O
24．（1）3.2
（2）解：设参加反应的质量为x。
或
解得
该过氧化氯溶液的溶质质量分数
答：略
（1）由质量守恒定律可知，生成氧气质量为34+3－33.8＝3.2g。
（1）根据总质量反应后减少质量为生成氧气质量分析；
（2）根据生成氧气质量及方程式中物质间转化关系计算过氧化氢质量，由此计算过氧化氢溶质质量分数分析。