吉林省第二实验学校2024-2025学年九年级下学期开学考试化学模拟试题（含答案）

吉林省第二实验学校2024-2025学年九年级下学期开学考试
化学模拟试题
一、选择题（每空1分，共10分）
1．水是生命之源，是人类生产中不可缺少的物质。下列有关水的天然循环的说法不正确的是（ ）
A．水的天然循环发生的是化学变化
B．水的天然循环过程中实现了水的自身净化
C．水的天然循环是自然界中水分子运动的结果
D．水的天然循环为地球上的生物补充淡水资源
2．空气是人类生产活动的重要资源。下列关于空气的说法不正确的是（　　）
A．空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料
B．人呼吸空气时呼出的气体中只含有二氧化碳
C．将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用
D．倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放
3．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语的书写中正确的是（ ）
A．铝原子结构图： B．三个钾原子：3K
C．二个氮分子：2N D．硫离子： S-2
4．如图所示实验操作正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．点燃酒精灯
C．加热液体
D．稀释浓硫酸
5．我们化学试卷用的纸张，下列性质中属于化学性质的是（ ）
A．不溶于水 B．白色 C．可燃 D．易撕碎
6．戊二醛是一种广谱高效消毒剂，其分子结构如图所示(“—”“=”表示原子之间相互连接)，下列说法正确的是（ ）
A．戊二醛属于化合物，化学式为C5H8O2
B．戊二醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为5：8：2
C．戊二醛中氢元素的质量分数最大
D．戊二醛由5个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成
7．下列物质的性质与用途，对应关系错误的是（ ）
A．金刚石硬度大，用于切割大理石
B．干冰升华吸热，用于人工降雨
C．银有金属光泽，可用于制造电线
D．石墨烯导电性强，用作新型电阻触摸屏的电极
8．下列有关水的说法正确的是（ ）
A．用过滤的方法可以将海水淡化
B．生成盐和水的反应都是中和反应
C．电解水产生氢气和氧气的质量比为1：2
D．生活中可用煮沸的方法降低水的硬度
9．2022年4月16日，神舟十三号乘务组在太空中邀游了183天后，成功降落在东风着陆场。火箭发射时，其燃料发生化学反应的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）
A．该反应为吸热反应
B．参加反应的甲、乙分子个数比为1：1
C．化学反应前后原子的数目发生改变
D．反应生成的丙和丁的质量比为7：6
10．化学小组用如图装置进行实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的红磷质量为0.124g
B．玻璃管可以用玻璃棒代替
C．实验中可看到瓶内产生白色烟雾
D．气球的作用只有缓冲气压
二、非选择题（共40分）
11．用有关元素符号或化学式填空：形成化合物种类最多的元素是；碘酒中的溶剂是；铁制品锈蚀是因为铁与空气中的发生了反应。
12．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。根据相关信息，回答下列问题。
（1）图1中，共有　 　种元素，②表示的微粒符号是　 　。
（2）图1中，④和⑤形成的化合物的化学式为　 　。
（3）图2中，属于金属元素的是　 　(名称或符号均可)，硼元素的相对原子质量为　 　。
（4）图2中硫元素与图1中　 　元素的化学性质相似(填元素名称)。
13．某品牌加碘食盐标签上的部分信息如图所示。依据信息完成以下问题。
（1）加碘食盐KIO3中碘元素的化合价为　 　；KIO3中　 　元素的质量分数最大。钾元素与氧元素的质量之比为　 　（最简比）。
（2）袋装500g这种食盐中含碘元素的质量　 　mg
（3）根据标签可知，在炒菜时，最好在　 　（选“炒菜过程中”“菜熟后”）放入加碘食盐调味。
14．2024年1月份，我国首座城镇燃气掺氢综合实验平台在深圳投入使用。氢能源的优点是　 　（答一条即可）；液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷、丙烯和丁烯等，其中丁烷（）常用作打火机中的燃料。一定质量的丁烷与氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成13.2g二氧化碳，9g水和2.8g一氧化碳，消耗氧气的质量为　 　g；相同质量的丁烷完全燃烧只生成二氧化碳和水，至少还需要补充氧气的质量为　 　g。
15．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用是分不开的。结合图示回答下列问题。
（1）写出实验室中通过乙制取氧气的符号表达式：　 　。
（2）化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作。从实验原料和反应过程的绿色化考虑，你认为在中学化学实验中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，　 　(填“甲”“乙”或“丙”)途径更能体现化学实验的绿色化追求。
（3）小康同学准备用高锰酸钾制氧气，符号表达式为　 　，他应该选择装置　 　作为发生装置，但是该装置存在的一处错误是　 　；若用装置D收集氧气，验满的方法是　 　。实验结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这样做的目的是　 　。
（4）工业上用分离液态空气法制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是　 　。
（5）化学兴趣小组的同学经认真思考后，认为可选用如图装置干燥氧气。若集气瓶中的液体是浓硫酸(浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂)，那么进气口应是　 　(填“a”或“b”)端。
16．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。
（1）点P表示　 　。
（2）要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取改变温度的一种措施是　 　。
（3）t2℃时，向50克水中加入25克a物质形成的是　 　(填饱和或不饱和)溶液。
（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，三种溶液的质量分数大小关系的顺序　 　。
（5）当a中含有少量的b，要得到纯净的a，可采用的方法是　 　。
17．某化学兴趣小组的同学欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：
小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100 g 8%的硫酸铜溶液，具体步骤如下：
（1）Ⅰ.计算
需要硫酸铜固体的质量为　 　g。
Ⅱ.称量
①称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该　 　(填字母)，至指针指向标尺中央。
A.调节游码和砝码
B.调节平衡螺母
C.减少硫酸铜固体
D.增加硫酸铜固体
②量取水时，如果按照B的方式读数，会使配制的溶液的溶质质量分数　 　(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅲ.溶解
Ⅳ.装瓶，贴标签
（2）小东用溶液稀释的方法配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需要 20%的硫酸铜溶液(密度为1.16 g/mL)的体积为　 　(列出计算式即可)，需要加入水的体积为　 　mL。
18．某化学兴趣小组同学在探究碱的化学性质时，设计并完成了如下实验：
【实验探究一】Ⅰ.向滴加有酚酞的溶液中慢慢滴入稀盐酸（如图1所示），边滴加边振荡，测得试管①中最终溶液的。
Ⅱ.向盛有氢氧化钠溶液的试管②中加入少量硫酸铜溶液，振荡。静置后测得上层清液的。继续向其中滴加几滴稀盐酸（如图2所示），试管③中无明显现象。
（1）实验Ⅰ中，能证明盐酸和氢氧化钠发生了化学反应的实验现象　 　。试管①最终溶液中含有的溶质有（酚酞除外）　 　。
（2）试管②中发生反应的化学方程式是　 　。
【分析讨论】甲同学通过“试管③中无明显现象”得出“盐酸不能与发生反应”的结论。乙同学认为甲同学的结论不正确，于是继续开展如下探究。
【实验探究二】取试管①反应后的溶液逐滴滴入试管③中，直至过量，边加边振荡。
（3）实验探究二中依次观察到的现象有　 　。
【结论】盐酸能与发生反应。
19．西川实验化学兴趣小组在蓉蓉老师带领下，以氧气为核心分组展开研究。
【实验一】
（1）祥祥同学就“空气中的氧气”进行如图探究：
【查阅资料】铁在潮湿环境中能与氧气反应生成红色固体
①定性角度：举例证明空气中含有氧气：　 　(写一条)。
②定量角度：小组同学进行如图1所示实验：将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中，量筒内液面处于9.0mL的刻度处；放置一周后，铁丝生锈，量筒内的液面上升到约　 　mL刻度处。
【实验二】
（2）尧尧同学利用图2设计装置探究“氧气的性质”。
①如图b，将注射器内液体甲注入广口瓶中，注射器的优点是　 　，利用此装置进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，发生反应的符号表达式为　 　，横口管底部盛有的固体乙的作用是　 　。
②完成①中实验后，在固体乙上方放一块红热的木炭，再套上一个横口管进行“木炭在氧气中燃烧”实验(如图c)，为证明该反应有二氧化碳生成，液体丙为　 　(填名称)，实验现象是　 　。
【实验三】
（3）小华同学采用改进后的装置如图3所示再探空气中氧气的含量，将过量的白磷放入容积为25mL的试管用橡皮塞塞紧试管，通过导管与注射器(容积为40mL，且润滑性很好)相连，注射器起始时停在20mL刻度处。
①实验前，检查图3中反应装置的气密性的方法　 　。
②若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，燃烧结束，试管冷却至室温后，再松开弹簧夹时的现象为：　 　。
③若不使用弹簧夹，待反应结束冷却至室温后，再松开弹簧夹注射器刻度将停留在　 　mL刻度处，实验过程中需要不断推拉注射器的目的　 　。
【实验四】
（4）小汪同学用图4装置进行镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的　 　%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有　 　。
答案解析部分
1．A
2．B
A、空气的主要成分是氮气与氧气，氮气与氧气的沸点不同，可采用分离液态空气法制氧气，因此空气是工业制取氧气的廉价、易得的原料。选项说法正确；
B、人呼吸空气时呼出的气体中含有氮气、氧气、二氧化碳等。选项说法错误；
C、氮气的化学性质稳定，将氮气充入食品包装袋中可起到防腐作用。选项说法正确；
D、倡导“低碳”生活有利于减少温室气体的排放。选项说法正确；
故答案为：B。
A、根据空气的主要成分是氮气与氧气来分析；
B、根据人体呼出气体的成分来分析；
C、根据氮气的性质来分析；
D、根据“低碳"的含义来分析。
掌握工业制氧气的方法、呼吸作用的原理、氮气的性质与用途等是解题的关键。
3．B
4．B
A、向试管中倾倒液体时，标签向手心，瓶口紧挨试管口，瓶塞要倒放在桌面上，故A选项实验操作错误；
B、应该用燃着的木条点燃酒精灯，故B选项实验操作正确；
C、给试管中液体加热时，要用外焰加热，试管中的液体不能超过试管容积的三分之一，故C选项实验操作错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，故D选项实验操作错误；
故答案为：B.
A、根据倾倒液体的实验操作进行分析；
B、根据点燃酒精灯的实验操作进行分析；
C、根据加热液体的注意事项进行分析；
D、根据稀释浓硫酸的实验操作进行分析。
5．C
A. 不溶于水是物质的溶解性，不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故错误；
B. 白色，为物质的颜色，不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故错误；
C. 可燃性是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质，故正确；
D. 易撕碎不需化学变化就能够表现出来，属于物理性质，故错误；
故答案为：C。
物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
6．A
7．C
8．D
9．D
10．A
A、由质量守恒定律可知，参加反应的氧气的质量为106.39g﹣106.23g＝0.16g，设参加反应的红磷的质量为x，则：
x＝0.124g，故A说法正确，符合题意；
B、玻璃管不能用玻璃棒代替，以防红磷燃烧放热，锥形瓶内的压强增大而导致瓶塞弹出，说法错误不符合题意；
C、红磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，因此观察到产生白烟，说法错误，不符合题意；
D、气球的作用有缓冲气压、形成密闭系统、防止五氧化二磷小颗粒扩散污染空气等，说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
根据红磷燃烧生成五氧化二磷，放热，产生大量白烟，气球是平衡气压，根据方程式中氧气的质量来计算磷的质量来解答。
11．C,C2H5OH,O2、H2O
12．（1）3；Na+
（2）Al2O3
（3）锑；10.81
（4）氧
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素。
②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+。
（2）图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3。
（3）图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb。
由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81。
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。
（1）根据元素的概念分析。
根据在原子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，原子的质子数决定元素的种类分析。
根据②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子分析。
（2）先分析元素的化合价，再根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，分析化学式。
（3）根据元素符号的字旁，确定元素的种类，书写元素符号。
根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量。
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。原子最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
（1）元素是具有相同质子数的一类原子的总称，即质子数决定元素的种类，在图1粒子的结构示意图中，圆圈内的数字表示该元素的质子数，①④质子数相同，属于同种元素，③⑤质子数相同，属于同种元素，图示粒子中质子数有3种（8、11、13），所以表示3种元素；
②中，质子数=11，核外电子数=2+8=10，表示带1个单位正电荷的钠离子，微粒符号表示为Na+；
（2）图1中，④质子数=8，核外电子数=2+8=10，表示带2个单位负电荷的氧离子，则氧元素在化合物中显-2价，⑤质子数=13，核外电子数=2+8=10，表示带3个单位正电荷的铝离子，则铝元素在化合物中显+3价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，④和⑤形成的化合物的化学式为Al2O3；
（3）图2中，锑带有金字旁，属于金属元素，元素符号为Sb；
由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则硼元素的相对原子质量为10.81；
（4）元素化学性质与原子最外层电子数有密切关系。图2中硫原子的质子数=核外电子数=16，核外电子排布依次为2、8、6，硫原子最外层电子数为6，图1中①的最外层电子数也是6，图1表示氧原子结构示意图，则硫元素与图1中氧元素的化学性质相似。
13．（1）+5；碘；13：16
（2）10
（3）菜熟后
（1）KIO3中碘元素的化合价为，X=+5；KIO3中碘元素的质量最大，碘元素的质量分数最大；钾元素与氧元素的质量之比为；
（2）袋装500g这种食盐中含碘元素的质量为10mg；
（3）食用注意事项中指出：勿长时间加热，根据标签可知，在炒菜时，最好在菜熟后放入加碘食盐调味。
（1）根据化合物中元素化合价的代数和为0分析，根据化学式的计算分析；
（2）（3）根据标签所给信息分析。
14．热值高（无污染或原料来源广）；19.2；1.6
15．（1）KClO3KCl+O2
（2）甲
（3）KMnO4K2MnO4+MnO2+O2；A；试管口没有棉花；将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则已收集满；防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂
（4）前者是物理变化，后者是化学变化
（5）a
（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气，符号表达式：。
（2）过氧化氢制取氧气无需加热，且生成物除氧气外，还生成水，对环境无污染，所以甲途径体现了化学实验的绿色化追求。
（3）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，符号表达式为：，该反应的反应物是固体，反应条件是加热，应该选择A装置作为发生装置，但是该装置存在的一处错误是试管口没有棉花，因为高锰酸钾在加热下分解粉末，堵在试管口，氧气排出不畅，试管口需要堵上棉花；
若用D装置收集氧气，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满。
实验结束后，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，这样做的目的是防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。
（4）工业上用分离液态空气制取氧气，它与实验室制取氧气的本质区别是：前者是物理变化，后者是化学变化。
（5）若集气瓶中的液体是浓硫酸(浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂)，那么进气口应是a端，使氧气与浓硫酸充分接触。
（1）氯酸钾在二氧化锰做催化剂、加热的条件下分解为氯化钾和氧气。
（2）根据过氧化氢制取氧气无需加热，且生成物除氧气外，还生成水，对环境无污染分析。
（3）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置，加热高锰酸钾的注意事项分析；
根据氧气具有助燃性，实验操作的注意事项分析。
（4）根据工业上用分离液态空气制取氧气，属于物理变化分析。
（5）根据干燥气体时需要长管导入，短管导出分析。
16．（1）在t1℃时a和c的溶解度相等
（2）升高温度
（3）饱和
（4）b＞a＞c
（5）降温结晶
（1）点P表示在t1℃时a和c的溶解度相等；
（2）c的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的c物质的溶液变为饱和溶液，可采取升高温度的方法；
（3）t2℃时，a的溶解度是50g，故50g水中最多可以溶解25ga物质，故t2℃时，向50g水中加入25ga物质形成的是饱和溶液；
（4）t2℃时，a、b、c3种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时b的溶解度大于a，因此b溶质质量分数大于a，由于c在t2℃时的溶解度小于a在t1℃时的溶解度，因此a溶质质量分数大于c，所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序为b＞a＞c；
（5）a物质的溶解度受温度的影响变化明显，当a中含有少量b时，要得到纯净的a，可以采用降温结晶法。
（1）根据P点是a和c曲线的交点分析；
（2）根据c的溶解度随温度的升高而减小分析；
（3）根据t2℃时，a的溶解度是50g分析；
（4）根据t2℃时，a、b、c3种物质的饱和溶液降温到t1℃，a、b仍然是饱和溶液，c为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时b的溶解度大于a，因此b溶质质量分数大于a，由于c在t2℃时的溶解度小于a在t1℃时的溶解度，因此a溶质质量分数大于c分析；
（5）根据a物质的溶解度受温度的影响变化明显分析。
17．（1）8；D；偏小
（2）；60
（1）Ⅰ．配制100g 8%硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量=100g×8%=8g。
Ⅱ．①称量过程中，若发现天平指针偏右，说明药品的质量不足，此时应该增加硫酸铜固体至指针指向标尺中央。
②量取水时，仰视读数会导致量取的水偏多，造成配制的溶液溶质质量分数偏小。
（2）设需要 20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为x，则：
100g×8%=x×1.16g/mL×20%
则x=；
需要加入的水的质量为：100g-=60g
则所需水的体积为：60g÷1g/mL=60mL。
（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
根据托盘天平的使用方法、量筒的读数方法分析。
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变分析。
18．溶液由红色变为无色；HCl、NaCl；；溶液先变红色，然后又逐渐变成无色，接着蓝色沉淀逐渐消失，同时溶液变为蓝色
19．动植物能够存活；7.2；可以控制反应速率，可以节约药品；；防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂横口管；澄清石灰水；澄清石灰水变浑浊；打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，若活塞回到原处，则说明装置气密性良好；活塞前沿将在15mL刻度处；11；增强空气流动，使氧气完全反应；21%；氮气
（1）①氧气可以供给呼吸，动植物能够存活，说明空气中含有氧气；
②氧气约占空气总体积的五分之一，可观察到铁丝生锈，铁丝生锈消耗氧气，则量筒内的液面上升到约：9.0mL-9.0mL×=7.2mL刻度处。
（2）① 如图b，将注射器内液体甲注入广口瓶中，注射器的优点是可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，可以节约药品；
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，发生反应的符号表达式为；
横口管底部盛有的固体乙的作用是防止铁燃烧形成的高温熔融物溅落炸裂横口管；
② 完成①中实验后，在固体乙上方放一块红热的木炭，再套上一个横口管进行“木炭在氧气中燃烧”实验(如图c)，为证明该反应有二氧化碳生成，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则液体丙为澄清石灰水，实验现象是澄清石灰水变浑浊。
（3）① 实验前，检查图3中反应装置的气密性的方法是，打开弹簧夹，将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处，若活塞回到原处，则说明装置气密性良好；
② 空气中氧气约占空气体积的五分之一，容积为25mL的试管中氧气约占25mL×=5mL，实验中，若先夹紧弹簧夹，用酒精灯加热白磷，白磷燃烧消耗试管内的氧气，燃烧结束，等到试管冷却到室温再松开弹簧夹，可以观察到活塞前沿将在20mL-5mL=15mL刻度处；
③ 若不使用弹簧夹，消耗氧气的体积=（25mL+20mL）×=9mL，实验中，若不使用弹簧夹，待反应结束冷却至室温后，再松开弹簧夹注射器刻度将停留在20mL-9mL=11mL刻度处；实验过程中需要不断推拉注射器的目的是增强空气流动，使氧气完全反应。
（4）镁条在空气中燃烧的实验，燃烧、冷却至室温后打开止水夹，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶体积的70%。如果镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%。现进入集气瓶中水的体积约为其容积的70%，根据空气的组成可推出减少的气体中有氮气。
（1）①根据氧气可以供给呼吸分析。
②根据氧气约占空气总体积的五分之一，铁丝生锈消耗氧气，消耗氧气的体积=水进入的体积分析。
（2）① 根据注射器的优点是可以控制液体的滴加速度分析。
铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁。
根据铁燃烧形成的高温熔融物会溅落分析。
② 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。
（3）① 根据大气压原理检查装置的气密性。
② 根据空气中氧气约占空气体积的五分之一，白磷燃烧消耗试管内的氧气计算。
③ 根据实验过程中需要不断推拉注射器的目的是增强空气流动，使氧气完全反应分析。
（4）根据镁条只和空气中的氧气反应，则进入集气瓶中水的体积最多不超过其容积的21%分析。
根据空气中氮气的体积分数分析。