吉林省长春市榆树市部分学校2024-2025学年九年级下学期化学开学联考模拟试卷（含答案）

吉林省长春市榆树市部分学校2024-2025学年九年级下学期
化学开学联考模拟试卷
一、单选题
1．中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列我国古代的发明及应用中，涉及化学变化的是（ ）
A．用黏土烧制陶瓷 B．指南针指引航海
C．甲骨刻字 D．活字印刷
2．化学与生活、生产密切相关。下列生活项目与所述的化学知识无关联的是（ ）
选项 生活项目 化学知识
A 工业分离液态空气制氧气 液氮和液氧的沸点不同
B 红磷可制造烟雾弹 红磷燃烧产生大量白烟
C 鱼、虾能在水中生存 氧气化学性质比较活泼
D 稀有气体用于制霓虹灯 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光
A．A B．B C．C D．D
3．《黄帝内经》记载“地气（水蒸气）上为云，天气（水蒸气）下为雨”，表明云、雨、水蒸气之间的关系，下列说法正确的是（ ）
A．水蒸发成水蒸气，体积增大，主要是因为水分子体积变大了
B．雨水降落到盆子里面后，水分子仍然在运动
C．一定量的水蒸气凝结成霜，水分子数目减少了
D．水蒸气聚集成云，水分子变成了其他分子
4．规范的实验操作是实验成功和安全的重要保证。如图实验操作中正确的是（ ）
A．检查气密性 B．加入大理石
C．倾倒液体 D．读取液体体积
5．物质的性质决定物质的用途，下列物质的用途与其化学性质有关的是（ ）
A．铁制成铁锅 B．铜用作导线
C．石墨用作铅笔芯 D．天然气用作燃料
6．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A．10gNaCl溶解在90g水中，成为100g溶液
B．100g干冰完全汽化成100g气体
C．酒精燃烧后，什么都没有了
D．2g氢气和2g氧气混合得4g气体
7．从宏观、微观和符号相结合的视角思考问题是化学特有的思维方式。下图是治理汽车尾气时发生反应的微观示意图。下列说法不正确的是（　　）
A．化学方程式为：2CO+2NON2+2CO2
B．B．该反应使有害物质转化为无害物质
C．图中有三种氧化物
D．D．该反应是置换反应
8．将甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中混合，使其在一定条件下反应一段时间，测得反应前后各物质质量如下表，则下列说法中错误的是（　　）
甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 40 3 2 3
反应后质量/g x 3 16 14
A．乙可能是催化剂
B．x 的值为 15
C．甲可能是单质
D．生成的丙、丁质量之比为 14：11
9．推理和归纳是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是（ ）
A．单质是由一种元素组成的纯净物，则一种元素组成的纯净物一定是单质
B．燃烧都有发光发热现象，则有发光发热现象的变化一定是燃烧
C．中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．置换反应都有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
10．下列实验方案能达到实验目的的是（　　）
选项 实验目的 实验方案
A 除去NaCl固体中的CaCl2 加水溶解，加入过量Na2CO3溶液，过滤、蒸发、结晶
B 检验岩石中含碳酸盐 取样，滴加稀盐酸，有气泡产生
C 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞，观察溶液是否变红
D 鉴别NaOH、NaCl、NH4NO3 三种固体 取样，加水，测量溶液温度变化
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
11．化学用语是学习化学的重要工具。请用化学用语填空：
（1）氖气　 　。
（2）三个钠原子　 　。
（3）保持氧气化学性质的最小粒子　 　。
（4）氢氧根离子　 　。
（5）氯化铁中铁元素的化合价　 　。
12．镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，犹如荷叶上的水珠。如图是镓元素在周期表中的信息和原子结构示意图。
（1）根据题目信息，写出金属镓的一条物理性质　 　。
（2）镓的相对原子质量是　 　；镓原子的核内质子数为　 　。
（3）在镓原子的结构示意图中，x的数值为　 　。
13．水是生命之源。
（1）因为热稳定性好，水长期被认为是一种单质。利用如图装置电解水，可证实水的元素组成并推导其化学式。
①通电一段时间后切断电源。用燃着的木条在玻璃管尖嘴口检验b中的气体，可观察到的现象是　 　。
②此实验所得氢气和氧气的质量比是1：8。假设水的化学式为HxOy，结合上述实验结果可推算出x：y=　 　。推算时要用到含x、y的等式　 　。
（2）合适条件下水还能转化成其他物质。研究显示，水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子；水滴中过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。某条件下测得过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。
①下列说法正确的有　 　。(填标号)
A.水蒸气冷凝时分子间的间隔变小
B.水蒸气冷凝得到的液滴一定为纯净物
C.氧气可能参加水蒸气冷凝时发生的反应
②图中的b点表示此时液滴中存在的物质有　 　。(填化学式)
14．1869年，门捷列夫发现的元素周期律，使化学学习和研究变得有规律可循。下图罗列了元素周期表中部分元素的原子结构示意图，据此信息回答下列问题：
（1）食盐的主要成分是氯化钠，其所含的阳离子是　 　（写离子符号）。
（2）空气中含量最多的物质是　 　（填化学式）。
（3）“84消毒液”的有效成分是NaClO，标出NaClO中氯元素的化合价　 　。
（4）由8个16号元素的原子构成的单质分子　 　（填化学符号）。
（5）从原子结构示意图分析，氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是　 　。
15．“宏观-微观-符号”三重表征是化学学习的重要方法。
（1）图甲中镓原子的质子数为　 　。
（2）图乙中B和C形成的化合物的化学式为　 　。
（3）图丙中数字“2”表示分子个数的是　 　(填序号)。
（4）实验室制氢气的微观示意图如图丁所示。该反应中未参加反应的离子是　 　(填离子符号)。
16．分类和区分是张学娟老师的强项，也是初中化学重要的学习方法。她经常带领学生们反复练习夯实基础。
（1）以下是生产生活中一些物质的用途：a.氧气用于医疗急救b.医疗上用液氮进行冷冻治疗c.稀有气体用于霓虹灯d.氮气用于制造硝酸e.氧气用于航空航天
请你从其应用过程主要发生的变化角度，将上述用途分成两类，请将序号填在相应的空格内：
其中一类的分类标准是：　 　，包括的实例为：　 　。
（2）区分物质的变化和性质：
a.潺潺的流水能蒸发成水蒸气；
b.乙酸易溶于水和酒精；
c.白云变成了雨滴或雪花降落到地面；
d.酒精易燃，点燃时会与氧气反应；
e.钢铁能变成铁锈；
f.粮食酿醋。
其中属于物理性质的是　 　（选填字母，下同），属于化学性质的是　 　。
17．下图是初中教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
（1）图A是测定空气中氧气含量实验，红磷稍过量，其作用是　 　；
（2）图B是燃烧条件的实验探究，观察到的现象是　 　；
（3）图C是电解水实验，该实验得出的结论是　 　；
（4）图D是红磷燃烧前后质量测定，验证的化学规律是　 　定律。
18．学习化学需要进行科学探究
探究活动一：利用如图所示装置进行如下实验探究。在锥形瓶中放入一小粒白磷，塞好橡皮塞后使玻璃管下端刚好能与白磷接触。将整套装置放在托盘天平左盘上调节至平衡，取下橡皮塞，将玻璃管放在酒精灯火焰上灼烧至红热，迅速塞紧橡皮塞，将白磷引燃，待锥形瓶冷却后观察天平是否平衡。
（1）白磷燃烧反应的化学方程式　 　。
（2）气球的作用除了使装置密闭之外，还可以　 　；实验过程中，气球的变化是　 　；
（3）根据白磷被引燃前后实验条件的变化，可知燃烧的条件是　 　；玻璃管受热不燃烧，白磷受热能燃烧，可知燃烧的条件是　 　。
（4）实验前后天平保持平衡。实验后，取下橡皮塞并与原装置一起仍置于天平左盘，则天平的指针　 　（填“向左偏”“向右偏”或“指向中间”）。
探究活动二：小敏在观看央视农业频道的电视节目时，看到一些水产养殖基地的工作人员向鱼池中撒入一些名为过氧化钙（化学式为CaO2）的固体物质，同时发现水面出现一些气泡。这些现象激发了他进行科学探究的兴趣。
【提出问题】当把过氧化钙投入足量水中后，会生成什么物质呢？
【进行猜想】①生成氧气；②生成二氧化碳；③生成氢氧化钙
（5）你不赞同的猜想是　 　（选填①或②或③），其理由是　 　。
【实验探究】在老师的帮助下，小敏利用吸滤瓶等仪器设计组装了如下图所示的装置
（6）打开装置中分液漏斗的活塞，观察到试管内有气泡产生，接下来的实验操作和现象是　 　，证明生成的气体是氧气。
（7）实验过程中，小敏发现烧杯中也有气泡出现。产生该现象的原因是　 　。
（8）小敏又通过实验验证了另一种生成物是氢氧化钙，请写出过氧化钙与水反应的化学方程式　 　。
19．在实验室常用以下装置制取气体。
（1）实验室用高锰酸钾分解的方法制取氧气，选用的发生装置是　 　，选择依据是　 　。
（2）选择装置B制取氧气的化学方程式为　 　；标号②仪器的名称是　 　；和使用长颈漏斗相比，使用仪器①的优点是　 　（写出一点即可）。
（3）如果要完成硫燃烧的性质实验，最好选择　 　装置收集氧气，原因是　 　。
（4）实验室常选用锌粒和稀硫酸制氢气，则制取氢气所需的发生和收集装置组合为　 　；由于混有一定量空气的氢气遇明火会引起爆炸，所以在点燃之前一定要　 　。
三、实验题
20．真空包装、食品包装内充氮气、放铁粉包或生石灰包等保鲜剂都是常用的食品防腐、保鲜方法。某兴趣小组对久置的保鲜剂成分进行下列探究。
【查阅资料】氢氧化钙溶液能使无色酚酞变红：
浓H2SO4能吸收水蒸气，碱石灰能吸收水蒸气和CO2气体。
（1）活动一：对久置的生石灰包内白色固体进行探究
【提出假设】该白色固体可能含有CaO、Ca(OH)2和CaCO3。请解释可能含有CaCO3的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（2）【进行实验】取少量白色固体放于试管中，加足量蒸馏水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。发现固体溶解时试管外壁发烫，试管底都有不溶物，溶液变红。
得出结论：固体中一定含有　 　和Ca(OH)2。
（3）【反思交流】有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含Ca(OH)2的结论，理由是　 　。
（4）活动二：对久置的铁粉包进行探究
铁粉通常作食品保鲜剂，是因为常温下铁粉能与空气中的　 　反应。
（5）【提出问题】此铁粉包是否还能继续用于食品保鲜？
【进行实验】取少量样品于试管中，　 　，振荡。观察到　 　。写出此反应的化学方程式　 　。得出结论：此铁粉包还能继续用于食品保鲜。
（6）活动三：测定该久置的铁粉包中氧化铁的含量
【实验探究】称取20g部分久置的铁粉样品，按照下图所示装置进行探究(假设各部分均完全反应或吸收)。
【数据处理】以下是称量B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。
　 反应前(g) 反应后(g)
B 100 102.70
C 150 151.32
请结合数据，计算该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数。
答案解析部分
1．A
2．C
3．B
4．A
A. 检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故正确；
B. 取用大理石时，应先将试管横放，把大理石放在试管口，慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，故错误；
C. 取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；
D. 量筒的读数方法：视线应与凹液面最低处保持水平，故错误。
故答案为：A。
A、根据大气压原理分析检查装置气密性的方法。
B、块状药品一般用镊子夹取，一横、二放、三慢竖。
C、液体药品取用是要“一贴（手心）二倒（放瓶塞）三倾斜”。
D、读取量筒的示数时，如果俯视， 读出的示数比实际值偏大；如果仰视，读出的示数比实际值偏小，因此正确的方法是视线与凹液面的最低处相平。
5．D
6．C
A、氯化钠溶于水属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
B、干冰汽化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意；
C、酒精燃烧属于化学变化，燃烧过程中生成二氧化碳和水蒸气逸散到了空气中，所以“什么都没有了”，符合题意；
D、氢气和氧气混合属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，不符合题意。
故答案为：C.
根据质量守恒定律是化学变化过程中物质的质量关系来解答。
7．D
A、根据图示，我们可知是一氧化碳和一氧化氮在催化剂的作用条件下产生氮气和二氧化碳的反应，A不符合题意；
B、该反应可以使空气污染物一氧化碳和一氧化氮转变为无害的二氧化碳和氮气，B不符合题意；
C、根据物质类型，我们可知有氧化物有一氧化碳、一氧化氮和二氧化碳，三种氧化物，C不符合题意；
D、根据反应前没有单质，所以该反应不是置换反应，D符合题意；
故答案为：D。
本题注意D项的反应类型的判断，这类题是常考题型，需要记住反应类型的特点，置换反应特征是反应前后有单质。
8．C
A. 化学反应前后，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，故A正确，不符合题意；
B. 根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+3+2+3=x+3+16+14，x=15，故B正确，不符合题意；
C. 反应后，甲的质量减小，甲是反应物，丙的质量增加，丙是生成物，丁的质量增加，丁是生成物，乙的质量不变，乙可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故甲不可能是单质，故C错误，符合题意；
D. 生成丙、丁的质量比为（16-2）：（14-3）=14：11，故D正确，不符合题意。
故答案为：C。
根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变计算出待测值；在化学反应中，反应物的质量减少，生成物的质量增加；物质在化学反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能是杂质分析。
9．A
10．D
A、加水溶解，加入过量Na2CO3溶液，过滤、蒸发、结晶 ，除去了氯化钙，但引入了新杂质碳酸钠，不符合题意；
B、取样，滴加稀盐酸，有气泡产生，还需再检验气体是否为二氧化碳，才可确定岩石中含碳酸盐，不符合题意；
C、碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，取样，滴加酚酞，观察溶液是否变红，不能检验氢氧化钠是否变质，不符合题意；
D、取样，加水，测量溶液温度变化，溶液温度升高的为氢氧化钠，降低的为硝酸铵，不变的为氯化钠，可以鉴别，符合题意；
故选：D。
A、根据加入过量碳酸钠会引入新杂质分析；
B、根据碳酸盐、金属都能与酸反应产生气体分析；
C、根据碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性分析；
D、根据物质溶解时溶液温度的变化分析。
11．（1）Ne
（2）3Na
（3）O2
（4）OH-
（5）
（1）氖气属于稀有气体，故氖气的化学式为；
故答案为：；
（2）在元素符号前加数字只有微观含义，在原子符号前加数字，表示多少原子，故三个钠原子表示为；
故答案为：；
（3）氧气是由氧气分子构成的物质，故保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子（）；
故答案为：；
（4）氢氧根离子属于原子团，故氢氧根离子表示为；
故填答案为：；
（5）氯化铁（）中氯元素的化合价为价，则铁元素的化合价（），故可表示为；
故填答案为：。
（1）根据氖气属于稀有气体进行分析解答；
（2）根据在元素符号前加数字只有微观含义进行分析解答；
（3）根据氧气由分子构成进行分析解答；
（4）根据氢氧根离子的化学用语进行分析解答；
（5）根据元素化合价的计算进行分析解答。
（1）氖气化学式为Ne，故填：Ne；
（2）原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以三个钠原子表示为3Na，故填：3Na；
（3）由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，氧气是由氧分子构成，则保持氧气化学性质的最小粒子为氧分子，化学式为O2，故填：O2；
（4）离子表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，符号在后，带1个电荷时，1省略不写，氢氧根离子表示为OH-，故填：OH-；
（5）元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，则氯化铁中铁元素的化合价可表示为，故填：。
12．（1）熔点低
（2）69.723；31
（3）18
（1）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明镓具有熔点低的物理性质；
（2）在元素周期表中下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量是：69.723；左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓原子的核内质子数为31；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+x+3，x=18。
根据元素周期表中一格的信息可知，左上方的数字表示质子数、原子序数，下方的数字表示该原子的相对质量；在原子中质子数等于电子数，镓是一种熔点低的金属来解答。
（1）镓是一种奇妙的金属，放在手心马上熔化，说明镓具有熔点低的物理性质；
（2）在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故镓的相对原子质量是：69.723；
在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故镓原子的核内质子数为31；
（3）在原子中，质子数=核外电子数，故31=2+8+x+3，x=18。
13．（1）燃着的木条燃烧更旺；2：1；x：16y=1：8
（2）AC；H2O2、H2O
14．（1）Na+
（2）N2
（3）
（4）S8
（5）最外层电子数相等都是6
（1） 第1空、 氯化钠是由钠离子和氯离子构成，所以其所含的阳离子是 Na+ 。
（2） 第1空、 在空气中N2的体积分数为78%，为空气中最多的物质。
（3） 第1空、 根据化合物中各元素正负化合价代数和为零， NaClO 中Na显+1价，O显-2价，则Cl显+1价。标出化合价见答案。
（4） 第1空、 16号元素为硫元素，则8个硫原子构成的单质分子为S8。
（5） 第1空、 元素周期表中的纵行表示族，同一族的规律是最外层电子数相同。所以 氧元素和硫元素排在周期表中同一族的原因是最外层电子数相等都是6 。
氯化钠是由钠离子和氯离子构成。在空气中氮气的体积分数为78%，氧气的体积分数为21%。求化合物中元素的化合价，借助的往往是化合物中各元素正负化合价之和为零。元素周期表中的横行代表周期，同一周期中的元素的原子电子层数相同，纵行代表族，同一族的元素的原子最外层电子数相同。
15．（1）31
（2）AlCl3
（3）②
（4）
16．（1）均发生化学变化（或均发生物理变化）；ade或bc
（2）ab；de
17．（1）为了耗尽集气瓶中氧气
（2）铜片上的白磷先燃烧，红磷后燃烧
（3）水由氢、氧两种元素组成
（4）质量守恒
（1）红磷稍过量是为了耗尽集气瓶中氧气，避免氧气有剩余。
（2）可燃物燃烧需要与氧气接触且温度达到着火点。水中白磷不与空气接触，不能燃烧。热水能提供热量，使温度达到白磷着火点，白磷先燃烧。白磷燃烧放出热量，温度达到红磷着火点，红磷燃烧。
（3）电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的。
（4）锥形瓶放在天平上作红磷燃烧实验，是为了比较反应前后质量的变化，验证的是质量守恒定律。
（1）红磷稍过量是为了将氧气耗尽。
（2）根据可燃物燃烧条件，进行分析。
（3）根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，电解水生成氢气和氧气，进行分析。
（4）化学反应一定遵循质量守恒定律。
18．；缓冲气压，防止瓶塞飞出；先变大后变小；温度达到可燃物的着火点；需要有可燃物；向左偏；②；反应物中不含有碳元素；将带火星的木条放在P导管口，木条复燃；该反应放热，装置内的空气受热膨胀逸出；
19．（1）A；反应物是固体，条件是加热
（2）；锥形瓶；节约药品或可以控制反应速率（或其他合理答案）
（3）C；可以预留少量的水，吸收生成的有毒气体，防止空气污染
（4）BC 或 BD；验纯
（1）高锰酸钾制取氧气的反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置选A。
（2）B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
由图可知，仪器②为锥形瓶；
仪器①为分液漏斗，分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
（3）硫燃烧时生成有毒的二氧化硫，则集气瓶底最好留少量的水，则最好选排水法收集，即装置C，可直接预留少量的水。
（4）实验室制取氢气的反应为固液常温反应，发生装置选B，氢气密度比空气小，且难溶于水，收集装置选C或D；
氢气不纯时会发生爆炸，则点燃前要验纯。
（1）根据高锰酸钾制取氧气的反应原理，选择发生装置。
（2）根据B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气。
过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气。
根据分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，分析判断。
（3）根据硫燃烧时生成有毒的二氧化硫，二氧化硫能溶于水分析。
（4）根据实验室制取氢气的反应原理，选择发生装置。
根据氢气密度比空气小，且难溶于水，选择收集装置。
根据氢气具有助燃性，不纯时会发生爆炸，分析判断。
（1）高锰酸钾制取氧气的反应物为固体，反应条件为加热，则发生装置选A。
（2）B装置为固液常温装置，适用于过氧化氢制取氧气，过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：；
由图可知，仪器②为锥形瓶；
仪器①为分液漏斗，分液漏斗能控制液体的滴加速度，从而控制反应速率。
（3）硫燃烧时生成有毒的二氧化硫，则集气瓶底最好留少量的水，则最好选排水法收集，即装置C，可直接预留少量的水。
（4）实验室制取氢气的反应为固液常温反应，发生装置选B，氢气密度比空气小，且难溶于水，收集装置选C或D；
氢气不纯时会发生爆炸，则点燃前要验纯。
20．（1），
（2）CaO##氧化钙
（3）氧化钙与水反应生成氢氧化钙
（4）氧气和水##O2、H2O
（5）加入适量的稀硫酸（合理即可）；固体逐渐溶液，溶液就成浅绿色，有气泡生成；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（6）设： 该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量为x
则样品中氧化铁的质量分数为：
答： 该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数为8%。
（1）久置的生石灰包中的氧化钙会吸收空气中的水变成氢氧化钙，氢氧化钙会吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙和水，且氧化钙会直接吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钙，故久置的生石灰中一定有碳酸钙。有关方程式为： ， ，.
（2）向少量白色固体中加入足量的水有放热现象，则白色固体中有氧化钙，原因是氧化钙溶于水生成氢氧化钙并放热。同时观察到有白色固体未溶解，则不溶解的物质可能是碳酸钙，氢氧化钙溶液使酚酞变红色，故 上层清液滴加无色酚酞溶液， 溶液变红色，则固体中有氢氧化钙。
故结论为： 固体中一定含有 氧化钙和Ca(OH)2。
（3） 反思：有同学认为该实验中并不能得出该白色固体一定含Ca(OH)2的结论，理由是氧化钙与水反应生成氢氧化钙。
（4） 对久置的铁粉包进行探究，原因是铁在常温下易于空气中的水、氧气反应生成铁锈，故铁粉通常作食品保鲜剂。
（5）久置的铁粉已经变成氧化铁，现将氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，铁与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，可继续用于食品的保鲜剂。故答案为： 取少量样品于试管中加入适量的稀硫酸 ，振荡，观察到固体逐渐溶液，溶液由无色渐渐变成浅绿色，并有气泡生成 。该反应的方程式为： Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
（6）久置的铁粉表面有氧化铁，现实验探究20g铁粉中氧化铁的含量来分析样品中氧化铁的百分含量。
解：B中浓硫酸具有吸水性，B的质量变化量就是铁粉中的水分，C装置中的碱石灰吸收二氧化碳生成碳酸钙，故C装置中的变化量就是一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳的质量，则生成的二氧化碳的质量为：。故根据二氧化碳的质量求出样品中氧化铁的质量，再根据氧化铁的质量在样品中的含量来计算。
故设： 该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量为x
则样品中氧化铁的质量分数为：
答： 该久置的铁粉包样品中氧化铁的质量分数为8%。
（1）根据氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水来解答；
（2）根据氧化钙溶于水放热，氢氧化钙溶液使酚酞变红色来解答；
（3）根据氧化钙与水反应生成氢氧化钙来解答；
（4）根据铁在常温下与氧气和水反应生成铁锈来解答；
（5）根据氧化铁与酸反应生成铁溶液和水，铁与酸反应生成亚铁溶液和氢气来解答；
（6）根据碱石灰吸收二氧化碳生成碳酸钙，质量增重了就是一氧化碳与氧化铁反应生成的二氧化碳的质量，再根据一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳中的二氧化碳的质量求出氧化铁的质量来解答。