四川省泸州市合江县少岷初级中学2024-2025学年九年级下学期化学开学考试模拟试题（含答案）

四川省泸州市合江县少岷初级中学2024-2025学年九年级下学期
化学开学考试模拟试题
一、单选题（每小题3分，共24分）
1．下列实验现象描述正确的是（ ）
A．木炭在空气中燃烧，发出白光，产生黑色固体
B．铁丝在空气中燃烧时，火星四射，有黑色固体生成
C．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成二氧化硫
D．红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟
2．下列各组内的物质，按单质、氧化物、混合物的顺序排列的是(　　)
A．氧气、蒸馏水、空气
B．金属镁、高锰酸钾、矿泉水
C．氢气、氯酸钾、清澈的海水
D．稀有气体、氧化汞、冰水混合后的共存物
3．如图是元素周期表的部分信息，下列说法错误的是（ ）
A．硼属于非金属元素
B．氮的相对原子质量是14.01g
C．碳元素的原子序数为6
D．不同元素的本质区别是质子数不同
4．中科院大连化学物理研究所研制出新型多功能复合催化剂，可将二氧化碳转化为汽油，过程示意如下图，已知X是一种单质，下列说法正确的是（ ）
A．X可能是碳 B．反应Ⅰ中共有三种氧化物
C．中碳氢元素质量比 D．反应Ⅱ属于化合反应
5．扬州的中华老字号《绿杨春》茶叶享誉省内外。茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（ ）
A．单宁酸中氢元素的质量分数最小
B．单宁酸属于氧化物
C．一个单宁酸分子中含52个氢原子
D．单宁酸中碳、氢、氧元素的质量比为228：13：184
6．归纳小结是学好化学的重要方法。下列说法不完全正确的一组是（ ）
A.物质的构成 ①氢气—由氢分子构成 ②汞—由汞原子构成 ③氯化钠—由钠离子和氯离子构成 B.影响因素 ①元素种类由质子数（或核电荷数）决定 ②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定 ③原子质量主要集中在原子核上
C.空气质量指数日报 ①空气质量指数越大，空气质量越差 ②二氧化碳不属于空气污染物 ③为保护大气环境，应使用清洁能源，加强空气质量检测 D.粒子的认识 ①分子—保持物质性质的最小粒子 ②原子—不能再分的最小粒子 ③离子——阳离子都是金属离子
A．A B．B C．C D．D
7．下列有关叙述对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）
A．酸雨的形成： 化合反应
B．用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 复分解反应
C．碳与灼热氧化铜反应： 还原反应
D．溶洞的形成： 分解反应
8．有一包Mg和MgO的混合物共12.8g，与一定量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为48g，则原混合物中氧元素的质量分数是（ ）
A．75% B．50% C．25% D．10%
二、填空题
9．化学与生活、生产、科技发展息息相关。
（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是　 　（填“分子”、“原子”或“元素”）。
（2）目前国内首款新冠病毒消毒液获批上市，据称消毒液一分钟内对新冠病毒的灭火率达到 99%，该消毒液主要成分是次氯酸（HClO），其中氯元素的化合价为　 　。
（3）为减少意外的发生，人们越来越重视消防安全，在森林火灾中，消防员常用开设隔离带的方法进行灭火，其利用的灭火原理是　 　。
（4）天然气的主要成分　 　（填名称），其燃烧的化学方程式为　 　。
（5）碳的单质有多种，具有下列结构的碳单质中由分子构成的是　 　（填字母编号）。
A． B． C．
金刚石、石墨、C60 等碳单质完全燃烧后的产物是　 　。
（6）2022 年 3 月 22-28 日是第三十五届“中国水周”，烟台市深入贯彻“节水优先”方针，全面落实最严格的水资源管理制度。我们常用过滤的方法将水中的难溶性杂质除去，过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、　 　。若过滤后发现水仍然浑浊，可能的原因是　 　（填一个）。
10．年月日月日，“零碳使命国际气候峰会”召开。
（1）会议上介绍了我国在碳达峰和碳中和方面的成就。年，中国可再生能源发电装机突破亿千瓦，稳居世界第一。你所知道的可再生能源有 　 　写一种。
（2）实现碳达峰和碳中和，节能提效是减排的主力，化石燃料包括煤、 　 　 和天然气。提高煤的燃烧效率的一个途径是 　 　 。
（3）植树造林、湿地恢复在支持全球绿色转型中也发挥了重要作用。植树造林可以通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物，并释放 　 　填化学式。
11．建立“宏观-微观-符号”间的联系是化学学习的重要素养。
（1）如图是氢分子和氧分子运动的示意图。
①在和C中，能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是　 　（填标号）。
②从图中可见，影响分子运动速率的因素除温度外，还与　 　有关。
（2）图一是锂元素在元素周期表中的信息以及锂原子的结构示意图，图二是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题。
①锂被誉为“21世纪的能源金属”是世界上最轻的金属，在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，离子符号为　 　。
②图二表示的四种粒子中，属于同种元素的是　 　（填序号，下同），具有稳定结构的原子是　 　。
（3）碳与氧气反应化学方程式为，在下列方框中画出其反应的微观示意图（用表示碳原子，用表示氧原子）。
（4）请写出你从化学方程式中获得的信息有　 　。
12．2023年9月23日，杭州亚运会开幕主火炬塔采用了废碳再生的“绿色甲醇”作为燃料。如图是利用焦炉气中的副产物氢气和从工业尾气中捕捉的二氧化碳合成绿色零碳甲醇（CH3OH）的微观模拟示意图，请结合图示内容，回答下列问题：
（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为　 　（填最简整数比）。
（2）写出该反应的化学方程式　 　。
（3）通过分析该反应的微观过程，可以获得的信息是　 　（写出一条即可）。
三、（本题共2个小题，每空1分，共11分）
13．如图1所示是实验室制取和收集气体的部分装置。请回答下列问题：
（1）写出图中带有标号仪器的名称：①　 　。
（2）小童选用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为　 　。操作过程中发现装置B需要改进后方可使用，他的改进建议是　 　，若选用装置D作为收集装置，检验氧气是否集满的操作方法是　 　。
（3）用过氧化氢溶液制取并收集一瓶较纯净的氧气时，应选用的装置组合是　 　（填字母序号），反应的文字表达式为　 　。
（4）若用如图2所示的多功能瓶收集氧气，则应从　 　（填“a”或“b”）端进气。
（5）同组的小何阅读课外资料得知：过氧化氢溶液分解除了用二氧化锰作催化剂外，还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。
【提出问题】氧化铜是否也能作过氧化氢溶液分解的催化剂？
【设计实验】小何以生成等体积的氧气为标准，设计了下列两组实验（其他可能影响实验的因素均忽略）。
实验序号 5%的过氧化氢溶液体积 催化剂 收集等量氧气所需时间
I 5.0mL 无 t1
II 5.0mL 0.5gCuO t2
①实验测得t2②将实验II反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，称量仍得到0.5g黑色粉末，说明其　 　在反应前后保持不变。再将获得的黑色粉末放入试管中，向其中加入5m15％的过氧化氢溶液，观察到有大量气泡产生，说明氧化铜的　 　不变。
③写出氧化铜催化过氧化氢溶液分解制氧气的文字表达式：　 　。
【预期结论】氧化铜能作过氧化氢溶液分解的催化剂。
14．高纯硅是生产芯片的基材，下图是制备高纯硅及金属镁的简易流程。
资料：①粗硅原料主要成分为硅（Si），含MgO等杂质，不考虑其它杂质与酸反应。
②硅不溶于水且不与x反应。
③氧化镁与酸的反应原理与氧化铁类似。
（1）x是　 　（填物质名称）。
（2）若在实验室完成操作I，所需玻璃仪器除烧杯外还有　 　，所得“溶液”中含有的阳离子有　 　（写离子符号）；操作Ⅱ包括　 　、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（3）③中反应的化学方程式为　 　。①~④中属于化合反应的是　 　（填序号）。
（4）该流程中可循环利用的物质有　 　（填化学式）。
15．纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
某化学兴趣小组对纯碱的制备、性质等开展项目式学习。
（1）任务一：了解纯碱的制备一“侯氏制碱法”
“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。
纯碱属于 　 　填“酸”、“碱”或“盐”。
饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是 　 　填标号。
A.
B.
C.
D.
（2）任务二：探究纯碱的性质溶液呈碱性
【查阅资料】
资料：溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的
资料：在水中全部解离出和。
资料：溶液呈中性、对溶液的酸碱性没有影响。
【提出猜想】
猜想一：单独起作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想二：与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
猜想三： 　 　
（3）【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
实验：向试管中加入一定量的蒸馏水，滴入滴酚酞溶液。 溶液无明显变化 猜想一不成立
实验：向试管中加入一定量的溶液，滴入滴酚酞溶液。 　 　 猜想二不成立
实验：步骤：向试管中加入一定量的溶液，滴入滴酚酞溶液。步骤：往步骤所得溶液中逐滴加入溶液至过量 溶液由无色变红色　 　 猜想三成立
【解释与结论】同学们和老师交流，得知溶液中一部分的和作用，产生较多的
（4）【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：溶液中含有的阴离子是 　 　 。
（5）任务三：测定纯碱样品中的质量分数
【实验方案】取纯碱样品加足量水溶解，向溶液中加入足量溶液，搅拌至反应完全，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量为，则样品含的质量分数为 　 　。
相对分子质量： )
答案解析部分
1．D
2．A
A.氧气是由一种元素组成，属于单质；蒸馏水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物；空气中含有氧气、氮气、二氧化碳等物质，属于混合物，故A正确；
B.金属镁是由一种元素组成，属于单质；高锰酸钾由三种元素组成属于化合物不属于氧化物；矿泉水中含有水和多种矿物质，属于混合物，故B错误；
C.氢气是由一种元素组成，属于单质；氯酸钾由三种元素组成属于化合物不属于氧化物；清澈的海水中含有水、氯化钠、氯化镁等物质，属于混合物，故C错误；
D.稀有气体中含有氦气、氖气、氩气等物质，属于混合物；氧化汞由汞元素和氧元素组成，属于氧化物；冰水混合后的共存物由水一种物质组成，由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，故D错误。
故选A。
由一种物质组成的物质属于纯净物，由两种或两种以上物质组成的物质属于混合物．由一种元素组成的纯净物属于单质，由不同元素组成的纯净物属于化合物．由两种元素组成，一种元素是氧元素的化合物属于氧化物。
3．B
4．B
5．B
6．D
A. ①氢气是由氢分子构成，②汞是由汞原子构成，③氯化钠是由钠离子和氯离子构成，故正确；
B、①元素种类由质子数（或核电荷数）决定，②元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，③原子质量主要集中在原子核上，故正确；
C、①空气质量指数越大，空气质量越差，②二氧化碳不属于空气污染物，③为保护大气环境，应使用清洁能源，加强空气质量检测，故正确；
D、①由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，由原子构成的物质，原子是保持物质化学性质的最小粒子，②原子是化学变化中不能再分的最小粒子，在其他条件原子也可以再分，原子可以分成原子核和电子，原子核分为质子和中子，③离子-阳离子不都是金属离子，如铵根离子，故错误。
故答案为：D。
A、一般情况下，金属单质、固态非金属单质和稀有气体都是由原子直接构成；大部分盐、碱和活泼金属氧化物都是由离子直接构成；其余物质，都有分子直接构成。
B、根据元素种类由质子数（或核电荷数）决定，元素的化学性质由原子的最外层电子数决定，原子质量主要集中在原子核上，分析判断。
C、根据空气质量指数越大，空气质量越差，空气污染物的种类分析。
D、根据分子、原子、离子之间的关系分析。
7．B
8．C
9．（1）元素
（2）+1
（3）移走可燃物
（4）甲烷；
（5）C；二氧化碳/CO2
（6）玻璃棒；滤纸破损或液面高于滤纸边缘（合理即可）
（1）温泉中含有的钙、镁、钠、硫等矿物质对人体具有保健及美容的作用，这里的“钙、镁、钠、硫”指的是元素。
（2）次氯酸（HClO）中氢元素化合价为+1价，氧元素为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，氯元素的化合价为+1价。
（3）在森林火灾中，消防员常用开设隔离带的方法进行灭火， 其灭火原理为移走可燃物。
（4）天然气的主要成分为甲烷，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为 。
（5）金刚石、石墨由原子构成，C60由分子构成， 金刚石、石墨、C60等碳单质完全燃烧后的产物都是二氧化碳。
（6） 过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒， 若过滤后发现水仍然浑浊， 可能是滤纸破损或液面高于滤纸边缘或承接滤液的烧杯不洁净。
（1）根据物质由元素组成，所给成分多指元素分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（3）根据隔离可燃物的灭火原理分析；
（4）根据甲烷燃烧生成二氧化碳和水分析；
（5）根据C60由分子构成，碳单质完全燃烧都生成二氧化碳分析；
（6）根据过滤所需仪器及滤纸破损、液面高于滤纸边缘等会使滤液仍浑浊分析。
10．（1）太阳能等
（2）石油；粉碎成煤粉再燃烧合理即可
（3）
（1）太阳能、风能、地热能、潮汐能等，在自然界中可以不断再生的能源，属于可再生能源。
（2）化石燃料包括煤、石油、天然气；提高煤的燃烧效率，要促进煤充分燃烧，可粉碎成煤粉再燃烧（合理即可）。
（3）植树造林可以通过光合作用将二氧化碳和水转化为有机物，并释放氧气，其化学式为O2。
（1）从能源是否可再利用的角度可把能源分为可再生能源和不可再生能源。
（2）根据化石燃料的种类，要使煤充分燃烧的方法，进行分析。
（3）根据光合作用的产物分析。
11．（1）BC；分子种类
（2）失去；Li+；DE；C
（3）
（4）碳单质和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，各反应物和生成物之间的质量比为12：32：44=3：8：11等（合理即可）。
（1）①在A、B和C中，BC是同种分子，且在127℃时分子的运动速率大于27℃，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC；
②从图中可见，氢气和氧气在27℃时的分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；
（2）①根据锂原子的结构示意图，锂原子最外层电子数是1，易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，符号为：Li+；
②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，D、E的质子数均为12，为同种元素；
C中质子数=核外电子数，表示原子且最外层电子数为8，是一种稳定结构；
D中质子数＞核外电子数，表示阳离子；
E中质子数=核外电子数，表示镁原子，最外层电子数为2，易失去电子；
F中质子数＜核外电子数，表示阴离子；
故具有稳定结构的原子是C；
（3）碳和氧气反应生成了二氧化碳，碳是碳原子构成的，氧气是氧分子构成构成，每个氧分子是由两个氧原子构成的，每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成，反应的微观示意图是；
（4）由化学方程式可知，碳单质和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，各反应物和生成物之间的质量比为12：32：44=3：8：11。
（1）根据分子的运动速度与温度和分子本身的质量有关来解答；
（2）根据原子中质子数等于电子数，质子数大于电子数为阳离子，质子数小于电子数为阴离子，最外层电子数小于4的原子以失去电子带正电，质子数决定元素、原子的种类来解答；
（3）根据物质由分子、原子、离子构成，一个分子由几个原子构成来解答；
（4）根据碳在氧气中燃烧生成二氧化碳以及方程式的意义来解答。
（1）①在A、B和C中，BC是同种分子，且在127℃时分子的运动速率大于27℃，故能比较得出“温度越高，分子运动速率越快”的是BC；
②从图中可见，氢气和氧气在27℃时的分子运动速率不同，故影响分子运动速率的因素除温度外，还与分子种类有关；
（2）①根据锂原子的结构示意图，锂原子最外层电子数是1，易失去1个电子，形成带一个单位正电荷的锂离子，符号为：Li+；
②元素是具有相同质子数的一类原子的总称，元素的种类由质子数决定，D、E的质子数均为12，为同种元素；
C中质子数=核外电子数，表示原子，且最外层电子数为8，是一种稳定结构；
D中质子数＞核外电子数，表示阳离子；
E中质子数=核外电子数，表示镁原子，最外层电子数为2，易失去电子；
F中质子数＜核外电子数，表示阴离子；
故具有稳定结构的原子是C；
（3）碳和氧气反应生成了二氧化碳，碳是碳原子构成的，氧气是氧分子构成构成，每个氧气分子是由两个氧原子构成的，每个二氧化碳分子是由两个氧原子和一个碳原子构成，反应的微观示意图是；
（4）由化学方程式，“═”左边的是反应物，右边的是生成物，可以确定反应物和生成物，等号上方标注的为反应条件，根据化学方程式可以确定反应物和生成物的质量比；由化学方程式可知，碳单质和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳，各反应物和生成物之间的质量比为12：32：44=3：8：11等（合理即可）。
12．（1）3：1：4
（2）
（3）在化学变化中，分子可分，原子不可分（合理即可）
13．（1）长颈漏斗
（2）；在装置B的试管口放一团棉花；带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃
（3）AC；
（4）a
（5）能；质量；化学性质；
（1）由图可知，①仪器的名称是：长颈漏斗。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：；
为防止固体粉末随气流进入导管，需要在装置B的试管口放一团棉花，故填：在装置B的试管口放一团棉花；
装置D为向上排空气法收集装置，检验氧气是否集满的操作方法是：带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固、液常温型，可用装置A作发生装置，
氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气宜选用装置C，故填：AC；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：。
（4）氧气密度比空气大，若用如图2所示的多功能瓶收集氧气，氧气则应从长管进短管出，故填：a。
（5）由实验测得，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
小明将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明反应前后氧化铜的质量不变。
再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若看到迅速产生气泡则证明氧化铜反应前后化学性质不变。
氧化铜催化过氧化氢溶液分解生成氧气和水，反应的文字表达式为：。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。
根据加热高锰酸钾操作的注意事项分析。
根据气体的验满操应该放在集气瓶口进行。
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气。
根据过氧化氢制取氧气的反应原理，选择发生装置。
根据氧气不易溶于水，排水法收集的气体较纯净。选择收集装置。
（4）根据氧气密度比空气大，若用多功能瓶收集氧气，氧气则应从长管进短管出，分析判断。
（5）根据实验测得 t2根据催化剂的特点分析。
氧化铜催化过氧化氢溶液分解生成氧气和水。
（1）由图可知，①仪器的名称是：长颈漏斗；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，文字表达式为：；
为防止固体粉末随气流进入导管，需要在装置B的试管口放一团棉花，故填：在装置B的试管口放一团棉花；
装置D为向上排空气法收集装置，检验氧气是否集满的操作方法是：带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃；
（3）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，属于固、液常温型，可用装置A作发生装置，
氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气宜选用装置C，故填：AC；
过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的文字表达式为：；
（4）氧气密度比空气大，若用如图2所示的多功能瓶收集氧气，氧气则应从长管进短管出，故填：a；
（5）由实验测得，说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率，故填：能；
小明将实验Ⅱ反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若称量得到0.5g黑色粉末，说明反应前后氧化铜的质量不变，故填：质量；
再将粉末放入试管中，加入过氧化氢溶液，若看到迅速产生气泡则证明氧化铜反应前后化学性质不变，故填：化学性质；
氧化铜催化过氧化氢溶液分解生成氧气和水，反应的文字表达式为：
14．（1）盐酸
（2）漏斗、玻璃棒；H+、Mg2+；蒸发浓缩
（3）；②
（4）Cl2、HCl
（1）硅不溶于水且不与x反应，氧化镁与酸的反应原理与氧化铁类似，因此粗硅原料主要成分为硅，含氧化镁等杂质，不考虑其他杂质与酸反应，由流程图看出生成了氯化镁，因此x是盐酸；
（2）由图可知，分离固体液体的操作是过滤，所需玻璃仪器有烧杯、漏斗，玻璃棒，粗硅中含氧化镁杂质，加入过量稀盐酸，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，盐酸过量，故滤液中的溶质为氯化镁和氯化氢，含有的阳离子为H+、Mg2+ ，操作Ⅱ包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥；
（3）氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为，①是氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水属于复分解反应；②氯气和硅生成氯化硅，属于化合反应；③是氢气和四氯化硅在高温的条件下生成硅和氯化氢，属于置换反应；④是氯化镁通电分解生成镁和氯气，属于分解反应；
（4）如图可知，氯气，氯化氢既是反应物又是生成物，可以循环利用。
（1）根据生成的氯化镁分析；
（2）根据过滤操作中所需要的仪器，操作Ⅱ包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥分析；
（3）根据氢气和四氯化硅在高温条件下反应生成硅和氯化氢，由两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应是化合反应分析；
（4）根据能循环利用的物质分析。
15．（1）盐；BD
（2）与作用，产生较多的，使溶液呈碱性
（3）溶液无明显变化；产生白色沉淀，溶液红色消失
（4）、
（5）84.8
（1）纯碱是碳酸钠的俗称属于盐， 饱和氯化钠溶液吸收的二氧化硫和二氧化碳两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵。
（2） 与作用，产生较多的，使溶液呈碱性。
（3） 溶酚酞遇碱变红色，酚酞不变色， 猜想二不成立 。
向 试管中加入一定量的溶液，滴入滴酚酞溶液。步骤：往步骤所得溶液中逐滴加入溶液至过量 ， 溶液由无色变红色 ， 产生白色沉淀，溶液红色消失 ， 猜想三成立 。
（4） 溶液中含有的阴离子是 、 。
（5）解：设 纯碱样品中碳酸钠的质量为x
则样品含的质量分数为 。
（1）根据氯化钠溶液吸收的二氧化硫和二氧化碳两种气体生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸钠的俗称来解答；
（2）根据碳酸钠是强碱弱酸盐，溶液显碱性来解答；
（3）根据实验结论来确定现象；
（4）根据碱显碱性的原因是有氢氧根，碳酸钠显碱性也是有氢氧根和碳酸根来解答；
（5）根据碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠的方程式中的已知碳酸钙的质量和式量求碳酸钠的质量，以及样品含的质量分数。