重庆市合川区2024-2025学年九年级下学期开学考试化学模拟试题（含答案）

重庆市合川区2024-2025学年九年级下学期开学考试
化学模拟试题
一、选择题（本题包括16个小题每小题2分，共32分。每小题只有一个选项符合题意）
1．有关化学变化的说法中正确的是（ ）
A．化学变化的基本特征是发光放热
B．有气体生成变化一定是化学变化
C．物质发生化学变化时不但生成了新物质，还伴随着能量的变化
D．化学变化过程中不一定同时发生物理变化
2．洁净的空气对人和其他动植物都非常重要。下列气体会对空气造成污染的是（ ）
A．氮气 B．氧气 C．二氧化氮 D．水蒸气
3．如图所示的实验操作，正确的是（　　）
A．测定溶液的pH
B．用橡皮塞塞紧试管
C．熄灭酒精灯
D．点燃镁条
4．用微观粒子观点对下列一些事实的解释错误的是（ ）
　 事实 解释
A 一氧化碳和二氧化碳化学性质不同 两者分子构成不同
B 加油站要严禁烟火 分子在不断运动
C 古代用墨书写的字能够保存很长时间而不变色 在常温下，碳的化学性质不活泼
D 温度升高水银体温计示数增大 温度升高分子间隔变大
A．A B．B C．C D．D
5．“宏观辨识与微观探析”是学习化学的重要方法之一。对下列事实的微观解释不正确的是（ ）
A．金刚石和石墨的物理性质不同——二者由不同种原子构成
B．墙内开花墙外香——分子在不断运动
C．一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——二者的分子结构不同
D．氧气和液氧都支持燃烧——同种分子的化学性质相同
6．二硫化硒洗发水可用于治疗头皮屑，二硫化硒所属的物质类别是（　　）
A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物
7．下列实验操作无法达到目的是（　　）
选项 实验目的 实验操作
A 验满氧气 带火星的木条放在瓶口
B 从双氧水制氧气的后的剩余物中回收二氧化锰 过滤
C 验证二氧化碳 将气体通入澄清的石灰水
D 制取二氧化碳 用石灰石和稀硫酸
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关水的知识，叙述错误的是（　　）
A．在沉淀、吸附、过滤、蒸馏等净水方法中，净化程度最高的是蒸馏
B．用肥皂水可以区分硬水与软水
C．地球上淡水资源短缺，必须节约用水
D．电解水生成氢气和氧气是因为水是由氢分子和氧分子构成的
9．中华文化源远流长、博大精深。从化学的视角看，下列理解不正确的是（ ）
A．《抱朴子内篇·黄白》中记载：“曾青涂铁，铁赤如铜。”曾青是硫酸铜溶液
B．《三国志》中记载的“扬汤止沸，不如釜底抽薪”，蕴含的灭火的原理是清除可燃物
C．《天工开物》中记载的“锤锻成钢”，意为生铁经不断高温锻打成钢，降低了含碳量
D．《汉书》中记载“高奴县有洧水可燃”，“洧水”的主要成分石油，属于可再生能源
10．下列物质溶于水后液体温度没有明显变化的是（ ）
A．NaOH B．浓H2SO4 C．NaCl D．NH4NO3
11．河水净化的主要步骤如图所示，有关说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅰ可除去难溶性杂质 B．X试剂可能是活性炭
C．步骤Ⅲ发生了化学变化 D．净化后的水是纯净物
12．中国科学院首创室温制氢方案，其反应原理如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．该反应的化学方程式是CO+H2OH2+CO2
B．该反应前后氢元素的化合价不变
C．该反应前后分子数目不变
D．反应物CO和H2O都是氧化物
13．下列有关物质的性质或用途说法正确的是（ ）
A．生石灰能与水反应放热 B．浓硫酸可以干燥氨气（）
C．熟石灰易潮解需密封保存 D．氢氧化钠可用来治疗胃酸过多
14．下列实验目的通过对应实验操作不能达到的是（　　）
实验目的 选用的试剂和操作方法
A 检验CaCl2溶液中混有少量盐酸 取样，滴加碳酸钠溶液，观察是否产生气体
B 除去二氧化碳中少量的氯化氢气体 将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液
C 鉴别尼龙和蚕丝 灼烧
D 分离KCl和BaCl2的混合溶液 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
15．向滴有酚酞的NaOH溶液中逐滴滴入稀盐酸。溶液pH随加入稀盐酸质量的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是（ ）
A．反应过程中生成的氯化钠不断增加
B．溶液显无色，说明酸、碱恰好完全反应
C．溶液pH的变化证明了NaOH与稀盐酸发生了反应
D．若稀盐酸换为稀硫酸，则曲线经过c点
16．学会识图能发展科学思维，下列图像与反应过程的变化趋势对应正确的是（　　）
选项 A B C D
图像
反应过程 红磷燃烧实验测定空气中氧气含量 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Zn和Fe至过量 两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰
A．A B．B C．C D．D
二、填空题（本题包括5个小题，共21分）
17． 用化学用语填空：
（1）可以用于人工降雨的气体是　 　。
（2）2个氮原子　 　
（3）5个硫酸根离子　 　。
18．在相同条件下，气体的体积比等于其分子个数比。某种燃气灶的燃料由水煤气( CO和H2的混合气体)改为天然气后，灶具的进风口应　 　. (填“改大”“改小”或“不变”)；氢气作为新能源的优点是　 　(答出一条即可)。
19．实验是进行科学探究的重要方式。请根据如图所示装置回答有关问题：
（1）利用图①装置稀释浓硫酸时，为确保实验安全，倾倒的B为　 　(填“浓硫酸”或“水”)。
（2）利用图②装置测得空气中氧气的体积分数小于21%，可能的原因是　 　(任写一条)。
（3）利用用图③装置探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，反应前托盘天平的指针指向刻度盘的中间，则容器内的两种物质反应后，托盘天平的指针　 　(选填“向左”、“向右”、“不”)偏转，原因是　 　。
（4）图④实验中，将完全相同的两只纸船分别放在薄铜片的两侧，向其中一只加入一半水，加热铜片的中部，观察到不装水的纸船很快燃烧，装水的纸船不燃烧，通过此实验，可说明燃烧的条件之一是　 　。
（5）对比图⑤实验中木炭在空气中和在氧气中燃烧的实验现象，说明促进可燃物燃烧的方法之一是　 　。
20．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图回答下列问题 ：
（1）甲、乙两种物质在　 　 ℃时溶解度相等.
（2）t1℃时，等质量的甲、丙溶液中溶质的质量　 　(一定或不一定相等)
（3）将 t3℃时甲、丙的饱和溶液分别降温至 t1℃，有晶体析出的是　 　。
（4）将 t1℃时等质量的甲、丙的饱和溶液同时升温至 t3℃，所得溶液中溶质质量分数大小　 　。
21．“价类二维图”反映的是元素化合价和物质类别之间的关系，构建“价类二维图”是化学学习的重要方法。如图是某同学绘制的关于碳元素的“价类二维图”。
（1）C60分子是 　 　（填“单质”或“化合物”）。
（2）甲为天然气的主要成分，其化学式为 　 　。
（3）根据碳元素的“价类二维图”完成下表：
物质之间的反应或转化 碳元素化合价的变化情况 化学方程式
丙→CaCO3 不变 ①　 　
C→②　 　（填“甲”或“乙”或“丙”） 升高 2C+O22CO
C和CO2反应 ③　 　 CO2+C2CO
（4）化合物中某一种元素的原子短缺可形成非整比化合物，这类化合物中各类原子的相对数目不能用简单整数比表示，如Fe0.9O、PbO1.9等。非整比化合物是新型的功能材料，具有很大的科技价值。
①PbO1.9中铅元素有+2、+4两种价态，其中+4价铅占铅总量的 　 　%。
②如图所示，Fe0.9O可用于CO2的综合利用。若用66.4gFe0.9O与足量的CO2完全反应可生成 　 　gC（碳）。
三、实验题（本大题包括2个小题，共11分）
22．实验探究是学习化学的重要途径。下图所示为实验室常用的实验装置：
（1）写出标号仪器①的名称：　 　。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为　 　；若将D装置中收集到的O2排出一部分，应从　 　（填“a”或“b”）端注入一定量的蒸馏水。
（3）用石灰石和稀盐酸制取CO2可以选择装置B和C。
①该反应的化学方程式为　 　。
②在D装置中加入饱和NaHCO3溶液可吸收CO2中混有的HCl气体，应将B装置的短导管与D装置的　 　（选填“a”或“b”）端相连，D装置中发生反应的化学方程式为　 　。
（4）点点同学设计的家庭小实验：用鸡蛋壳和酸浓度为3%的食醋制取CO2，并利用矿泉水瓶、烧杯、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙两套装置。
①比较甲、乙装置，乙装置的优点是　 　。
②实验过程中，为解决反应速率较慢的问题，点点同学将鸡蛋壳研磨的更碎，请你再写出一种解决方法：　 　。
23．酸和碱是两类重要的物质。了解它们的性质是化学重要的学习内容。
图1 图2 图3
【探究一】探究酸碱中和反应
图1表示稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应过程中溶液的pH变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：
（1）根据图1曲线所示，实验操作是按照图2中的　 　（填“①”或“②”）图所示进行。
（2）图3表示该反应到B点时溶液中存在的离子的情况，请将该图补充完整。
（3）下列试剂不能验证反应到达B点的是____（填字母序号）。
A．锌粒 B．大理石
C．无色酚酞试液 D．澄清石灰水
（4）【探究二】探究久置的氢氧化钠溶液变质程度。
氢氧化钠溶液敞口久置于空气中会发生变质，该反应的化学方程式为　 　。
（5）【实验报告】为探究久置氢氧化钠溶液的变质程度，进行了如下实验：
实验结论 实验现象 实验结论
①取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的　 　溶液，充分反应 有白色沉淀生成 说明原溶液中一定有
②取步骤①试管中的少量上层清液，滴加无色酚酞试液 溶液变红 说明原溶液中一定有　 　
（6）【实验结论】 氢氧化钠溶液　 　（填“部分”或“全部”）变质，因此在实验室要注意密封保存氢氧化钠。
四、计算题（本大题包括1个小题，共6分）
24．现有盛和混合溶液的大烧杯。向其中滴加质量分数为9.8%的溶液，充分搅拌，烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示，回答下列问题，
（1）写出AB段发生反应的化学方程式　 　。
（2）BC段可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为　 　g。
（3）B点时，大烧杯中溶液的值　 　7（填“>”“=”“<”）。
（4）点时，所得溶液为不饱和溶液，向其中加入水后，求溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
答案解析部分
1．C
2．C
3．B
A、测溶液的pH的方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数，该图示操作错误，故不符合题意；
B、仪器连接是左手拿试管并离开桌面，右手拿带活塞的导管，把橡皮塞慢慢转动塞进容器，进行连接，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器，该操作正确，符合题意；
C、熄灭酒精灯用灯帽盖灭，不能用嘴吹灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件，该操作错误，不符合题意；
D、镁条的燃烧是用坩埚钳夹住镁条后，在酒精灯上点燃，而不是直接用手拿镁条燃烧，否则会烫伤手，故该操作错误，不符合题意。
故答案为：B.
A、根据溶液pH值的测定方法是用玻璃棒蘸去待测溶液滴于pH试纸上，过一会儿与标准纸色卡进行对比读数来解答；
B、根据仪器连接是左手拿试管并离开桌面，右手拿带活塞的导管，把橡皮塞慢慢转动塞进容器，进行连接，切不可把容器放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破容器来解答；
C、根据熄灭酒精灯用灯帽盖灭，防止灯内酒精燃烧产生爆炸事件来解答；
D、根据镁条燃烧放热，用坩埚钳夹住镁条来作镁燃烧实验来解答。
4．D
5．A
A. 金刚石和石墨的物理性质不同是因为碳原子排列方式不同，故错误，符合题意；
B. 墙内开花墙外香是分子在不断运动，带有香味的分子运动到鼻孔被人闻到，故正确，不符合题意；
C. 一氧化碳、二氧化碳的化学性质不同是因为构成它们的分子不同，不同种分子化学性质不同，故正确，不符合题意；
D. 氧气和液氧都具有助燃性，是因为它们是由氧分子构成的，同种的分子化学性质相同，故正确，不符合题意。
故答案为：A。
根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同分析。
6．D
二硫化硒为一种物质，属于纯净物，且由硫元素和硒元素组成，属于化合物。
故答案为：D。
根据纯净物为一种物质组成的物质，混合物为多种物质组成的物质，单质是由同种元素组成的纯净物，化合物为不同种元素组成的纯净物，氧化物为由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物分析。
7．D
8．D
A. 蒸馏是把水通过蒸发、冷凝处理，处理后的水中只含水一种物质，所得的水是蒸馏水为纯净物，净化程度最高的方法是蒸馏，故叙述正确，不符合题意；
B. 硬水是含较多可溶性钙、镁矿物质的天然水；鉴别硬水和软水可以使用肥皂水，泡沫较少浮渣较多的是硬水，泡沫较多浮渣较少的是软水，故叙述正确，不符合题意；
C. 地球上淡水资源十分紧缺且分布不均，所以我们要节约用水，故叙述正确，不符合题意；
D. 电解水生成氢气和氧气是因为水是由氢元素和氧元素两种元素组成的，故叙述错误，符合题意；
故答案为：D。
A、蒸馏水是纯净物。
B、把肥皂水倒入水中搅拌，若水易起浮渣的为硬水，若泡沫较多的是软水。
C、淡水资源很缺乏。
D、地球上，宏观上，物质是由元素组成的。
9．D
10．C
11．D
12．B
A 、由题中分析可知，一氧化碳与水在催化剂的作用下反应生成二氧化碳和氢气，该反应方程式为： CO+H2OH2+CO2 ，说法正确；
B 、反应前水中氢元素显＋1价，反应后氢气中氢元素显0价，故反应前后氢元素的化合价改变，说法错误；
C 、由化学方程式可知，反应前后分子数目不变，说法正确；
D 、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，所以CO 和H2O都是氧化物，说法正确；
故答案为：B。
A 、由图分析可知，将图中的小球代表写出来，则得到反应方程式为：CO+H2OH2+CO2，注意配平；
B 、根据化合价的原则分析；
C 、正确写出化学方程式，即可分析；
D、根据氧化物的概念来分析。
13．A
14．D
A、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，利用滴加碳酸钠可验证氯化钙溶液中是否有盐酸，不符合题意；
B、二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢可与碳酸氢钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳，将气体通过饱和碳酸氢钠溶液可除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意；
C、蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味，利用灼烧的方法可鉴别尼龙和蚕丝，不符合题意；
D、 加入过量的K2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中加入适量稀盐酸 ，只分离出了氯化钡，而氯化钾溶液中引入了碳酸钾新杂质，符合题意；
故答案为：D。
A、根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体分析；
B、根据二氧化碳不与碳酸氢钠反应，氯化氢可与碳酸氢钠反应产生氯化钠、水和二氧化碳分析；
C、根据蚕丝灼烧有烧焦羽毛气味分析；
D、根据分离物质时不能引入新杂质分析。
15．B
16．A
A、 红磷燃烧实验测定空气中氧气含量时，红磷燃烧消耗氧气且放热，装置内压强先增加后减小，且最终小于原始值，符合题意；
B、 向等质量、等浓度的稀硫酸中分别加入Zn和Fe至过量 ，锌和铁的化合价+2价，且锌的相对原子质量大于铁，则等质量金属完全反应时铁产生氢气质量大于铁，不符合题意；
C、 两份等质量的氯酸钾在有、无二氧化锰下反应最终生成氧气质量相等，不符合题意；
D、 某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙且放热，饱和溶液因溶剂减少析出固体，因温度升高析出固体，反应结束后，因温度变化析出的晶体又溶解，但因溶剂减少析出的氢氧化钙不会再溶解 ，所以溶质质量先减小，再增加，最终小于原始值，不符合题意；
故答案为：A。
A、根据磷燃烧放热且消耗氧气，确定变化时容器内压强的变化分析；
B、根据等质量锌和铁反应时铁产生氢气质量大于锌分析；
C、根据催化剂只改变反应速率，不影响生成物质量分析；
D、根据氧化钙与水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小分析。
17．（1）CO2
（2）2N
（3）
（1）可以用于人工降雨的气体是干冰，化学式为CO2。
（2）2个氮原子表示为2N。
（3）5个硫酸根离子表示为 。
（1）可以用于人工降雨的气体是干冰。
（2）元素符号前有数字表示多个原子。
（3）离子：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数前，（正负符）号后，带1个电荷时，1要省略。
离子符号前有数字，表示多个该离子。
18．改大；生成物是水，不污染空气
19．（1）浓硫酸
（2）红磷的量不足（或装置漏气等合理即可）
（3）向右；碳酸钠和盐酸反应生成的二氧化碳逸出装置
（4）温度达到可燃物的着火点
（5）氧气的浓度
20．（1）t2℃
（2）不一定
（3）甲
（4）甲>丙
21．（1）单质
（2）CH4
（3）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O；乙；即有升高又有降低
（4）90；1.2
（1） C60分子中只含有一种元素，则为单质；
（2）天然气的主要成分为甲烷，且碳元素为-4价，则甲烷的化学式为CH4 ；
（3） ① 根据图示可知，丙为二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙、水，方程式为
CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O ；
② 碳单质元素为0价，CO中碳元素为+2价，则图中乙表示CO，故答案为乙；
③ 碳单质元素为0价，CO2中碳元素为+4价，CO中碳元素为+2价，则元素化合价即有升高又有降；
（4）①设+4价铅占铅总量的x，根据正负化合价的代数和为0，则（+4）×x+（+2）×（1-x）+（-2）×1.9=0，则x=0.9，则+4价铅占铅总量的90%；
②设若用66.4gFe0.9O与足量的CO2完全反应可生成碳的质量为x
10Fe0.9O + CO2 = C +3 Fe3O4
664 　 　 12 　
66.4g 　 　 x 　
664：12=66.4g：x，x=1.2g。
（1）由同种元素组成的纯净物是单质；
（2）天然气的主要成分为甲烷，根据图示判断化学式的书写；
（3）根据图示碳元素的化合价、物质间的转化综合分析；
（4）根据正负化合价的代数和为0计算；根据方程式找比例关系、列比例式即可得出答案。
22．（1）铁架台
（2）；b
（3）；b；
（4）可以控制反应的发生和停止；加热（增加食醋的浓度）
23．（1）②
（2）
（3）C；D
（4）
（5）氯化钙或氯化钡；NaOH／氢氧化钠
（6）部分
（1）溶液pH由大于7最后变为小于7，因此可知是在氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，所以选择②。
（2）B点溶液pH小于7，溶液显酸性，故盐酸过量，说明溶质为氯化钠和氯化氢，所以还需补充氢离子和氯离子，所以为。
（3）B点时溶质为氯化钠和氯化氢，
A、锌粒和盐酸反应生成氢气，有气泡生成，可以说明反应到达B点，故不符合题意；
B、大理石和盐酸反应生成二氧化碳，有气泡生成，可以说明反应到达B点，故不符合题意；
C、无色酚酞试液在酸性条件下不变色，不可以说明反应到达B点，故符合题意；
D、澄清石灰水和盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，不可以说明反应到达B点，故符合题意；
故答案为：CD。
（4）【探究二】氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，其反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（5）实验①目的是检验并除去碳酸钠，碳酸钠会与氯化钙（或者氯化钡）反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和水，能观察到有白色沉淀产生，所以，①中加入氯化钙或氯化钡；溶液变红，说明溶液呈碱性，进而说明原溶液中一定含有NaOH。
（6）综上可知，该氢氧化钠溶液部分变质。
（1）根据溶液pH由大于7最后变为小于7，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析。
（2）根据B点溶液pH小于7，溶液显酸性，故盐酸过量，说明溶质为氯化钠和盐酸，所以还需补充氢离子和氯离子分析。
（3）根据稀盐酸的性质分析。
（4）氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
（5）碳酸钠会与氯化钙（或者氯化钡）反应生成碳酸钙（碳酸钡）沉淀和水。
（6）根据实验报告内容进行分析。
24．（1）
（2）4.4
（3）>
（4）解：设氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠的质量为x，碳酸钠与硫酸反应生成的硫酸钠质量为y。
点时，所得溶液为不饱和溶液，向其中加入水后，溶液中溶质的质量分数为
答：加水后溶液中溶质质量分数为7.1%。
现有盛和混合溶液的大烧杯，向其中滴加质量分数为9.8%的溶液，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则AB段表示硫酸与氢氧化钠的反应；氢氧化钠完全反应后，硫酸再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，则BC段表示硫酸与碳酸钠的反应，根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，二氧化碳是气体会逸散到空气中，则反应后减少的质量为生成二氧化碳气体的质量，即。
（1）AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）BC段发生的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为4.4g；
（3）AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B点为硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时大烧杯中溶液的成分为碳酸钠、硫酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液的值＞7；
根据向碳酸钠和氢氧化钠混合溶液中加硫酸，硫酸先与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，然后再与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，结合化学反应前后物质质量总和不变及图像中所给数据，计算出产生二氧化碳质量，再反应的硫酸的质量与方程式中物质间质量关系计算生成硫酸钠质量，由溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算所得溶液的质量分数分析。
（1）由分析可知，AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，化学方程式为；
（2）由分析可知，BC段发生的反应是硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，可以观察到大烧杯的溶液中有气泡产生，则生成气体的质量为4.4g；
（3）由分析可知，AB段发生的反应是硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，则B点为硫酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时大烧杯中溶液的成分为碳酸钠、硫酸钠，碳酸钠溶液显碱性，因此溶液的值＞7；
（4）计算过程见答案。