广东省江门市新会第二中学2015－2016学年必修1第一章第二节（单元测试）
文档属性
| 名称 | 广东省江门市新会第二中学2015－2016学年必修1第一章第二节（单元测试） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 16.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2016-04-28 21:34:30 | ||
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文档简介
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
一、单项选择题(在每小题列出的4个选项中，只有1个选项符合题意)
1．物质的量实际上是表示( )。
A．物质的质量 B．摩尔(mol)
C．粒子的相对质量 D．含有一定数目的微观粒子的集体
2．(2012广东学业水平)天然气的主要成分为CH4。1 mol CH4的质量为( )。
A．16 g B．30 g C．32 g D．60 g
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )。
A．常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数为NA
C．500 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液中，硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L
D．1.7 g氨气含有的电子数为10NA
4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )。
A．常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NA
B．1.8 g的NH中含有的电子数为0.1NA
C．11.2 L氧气中含有的原子数为NA
D．标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.4
5．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( )。
A．NaCl溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2SO4溶液 D．Al2(SO4)3溶液
6.欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是( )。
A．25 mL B．50 mL C．75 mL D．100 mL
7．(2011广东学业水平)用mol·L－1作为单位的物理量是( )。
A．长度 B．质量 C．物质的量 D．物质的量浓度
8．(2012广东)常温下， 2 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1 KOH溶液含有( )。
A．0.5 mol的K＋ B．0.5 mol的H＋ C．1.0 mol的H＋ D．1.0 mol的OH－
9．化学反应前后一定没有变化的是( )。
A．原子的数目和种类 B．分子的数目
C．物质种类 D．气体的体积
10.用98%浓硫酸配制200 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是( )。
①玻璃棒；②烧杯；③烧瓶；④量筒；⑤容量瓶。
A．①②③ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤
11．(2010广东学业水平) 1 L 0.1 mol·L －1 的K2SO4溶液中( )。
A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO的物质的量为0.2 mol
C．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
12．设阿伏加德罗常数为6.02×1023/mol。下列关于1 mol水分子的叙述中正确的是( )
A．含有1 mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．标准状况下的体积为22.4 L
13．(2012广东学业水平)NaCl溶液的物质的量浓度的含义是( )。
A．每升水含NaCl的质量 B．每升溶液含NaCl的质量
C．每升水含NaCl的物质的量 D．每升溶液含NaCl的物质的量
14．(2011)将40 ℃时的饱和KCl溶液冷却至10 ℃，该过程中保持不变的是( )。
A．KCl的溶解度 B．溶剂的质量
C．溶质的质量分数 D．溶液中K＋的数目
15．(2012广东学业水平)已知NaN ( http: / / www.21cnjy.com )O2的化学式量为69，则500 mL 1.0 mol·L－1 NaNO2溶液含有溶质质量为( )。
A．13.8 g B．69 g C．34.5 g D．138 g
二、多项选择题(在每小题列出的4个选项中，至少有2个选项符合题意)
16．关于2 mol SO2的叙述中，正确的是( )。
A．质量为128 g B．摩尔质量为128 g/mol
C．分子数为1.204×1024个 D．溶于1 L水中所得溶液浓度为2 mol/L
17．(2012广东)欲配制100 mL 0.10 mol·L－1的KCl溶液，需要使用的仪器有( )。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．分液漏斗 D．100 mL容量瓶
18．下列说法正确的是( )。
A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体的摩尔体积都相同
C．H2O的摩尔质量是18 g/mol D．1 mol Na＋的质量是23 g
19．下列各组物质中，所含分子数目相同的是( )。
A．10 g H2和10 g O2 B．同温同压下，相同体积的N2和H2
C．9 g H2O和0.5 mol Br2 D．22 g CO2和3.01×1023个N2
20．下列关于2 mol·L－1 NaOH 溶液的说法中，不正确的是( )。
A．将80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1
B．1 L溶液中含2 mol NaOH分子
C．溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子
D．溶液中钠离子的浓度是2 mol·L－1
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
1．D 2.A
3.C 解析：气体摩尔体积是指标准状况(0 ( http: / / www.21cnjy.com ) ℃、101 kPa)下1 mol气体的体积约为22.4 L，A项条件不是标准状况，错；产生1 mol H2需要2 mol H＋，H由＋1价降为0 价，转移的电子数为2NA，B错；根据硫酸铝化学式Al2(SO4)3 可推得SO浓度是Al2(SO4)3 浓度的三倍，C对；1.7 g氨气含有的电子数为(1.7/17)×10 mol＝1 mol，D错。
4．A 解析：根据公式：n＝m/M计算出48 g O3和48 g O2的物质的量分别为1 mol、1.5 mol，再计算氧原子的物质的量，1 mol O3含氧原子为1×3 mol＝3 mol,1.5 mol O2含氧原子为1.5×2 mol＝3 mol，A 选项正确；1.8 g NH含有的电子数为NA，B选项错；C 选项错，因为不知道是否处于标准状况；D选项错，因为标准状况下的水是液体。
5．D
6．B 解析：依据稀释过程中溶质物质的量不 ( http: / / www.21cnjy.com )变的原理，100 mL×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1×x mL，解得x＝50 mL。
7．D 8.D 9.A
10．B 解析：根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤，可知不需要使用烧瓶，故有③的不能选。
11．D 解析：由题意可知 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中含K2SO4：1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol。1 mol K2SO4中含K＋2 mol，SO1 mol，故溶液中含K＋0.2 mol，SO0.1 mol；同理，K＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
12．B 13.D
14．B 解析：溶解度随着温度的变化而 ( http: / / www.21cnjy.com )变化，故A 项错误；饱和KCl 溶液在冷却后析出KCl，则溶质的质量分数减小，溶液中K＋的数目减少，故C、D两项也错误。
15．C
16．AC 解析：摩尔质量是固定值 ( http: / / www.21cnjy.com )，不随物质的量的多少而改变，SO2 的摩尔质量是64 g/mol，B 错；2 mol SO2 气体溶于1 L水中所得溶液的体积不等于1 L，物质的量浓度不是2 mol/L，D 错。
17．ABD 解析：配制一定物质的量浓度的溶液要用一定规格的容量瓶、玻璃棒、烧杯。
18．ACD 解析：气体摩尔体积是指一定条件下，一定物质的量的气体所占的体积，A 对；温度或压强不同，气体的摩尔体积不同，B 错；根据摩尔质量的定义和计算，可知C、D两项对。
19．BCD 解析：10 g H2 ( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量为10/2 mol＝5 mol，而10 g O2的物质的量为10/32 mol≈0.31 mol，所含分子数不相同，A错；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，B 对；9 g H2O物质的量为9/18 mol＝0.5 mol, C对； 22 g CO2物质的量为22/44＝0.5 mol,3.01×1023个N2的物质的量为(3.01×1023)/(6.02×1023) mol＝0.5 mol，D对。
20．ABC 解析：80 g NaOH 溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，物质的量浓度不等于2 mol/L，A错；NaOH固体溶于水中，完全电离出Na＋和OH－，且不存在NaOH分子这种粒子，B 错；C错，因为没有指明溶液的体积是多少升，无法确定所含钠离子和氢氧根离子的物质的量；根据溶质的浓度与离子浓度之间的关系，可知D正确。
第二节 化学计量在实验中的应用
一、单项选择题(在每小题列出的4个选项中，只有1个选项符合题意)
1．物质的量实际上是表示( )。
A．物质的质量 B．摩尔(mol)
C．粒子的相对质量 D．含有一定数目的微观粒子的集体
2．(2012广东学业水平)天然气的主要成分为CH4。1 mol CH4的质量为( )。
A．16 g B．30 g C．32 g D．60 g
3．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )。
A．常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA
B．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，转移的电子数为NA
C．500 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液中，硫酸根离子的浓度为1.5 mol/L
D．1.7 g氨气含有的电子数为10NA
4．设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )。
A．常温常压下，64 g O3 和64 g O2含有的氧原子数均为4NA
B．1.8 g的NH中含有的电子数为0.1NA
C．11.2 L氧气中含有的原子数为NA
D．标准状况下，1 L水中含有的原子数为NA/22.4
5．物质的量浓度相同、体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( )。
A．NaCl溶液 B．AlCl3溶液 C．Na2SO4溶液 D．Al2(SO4)3溶液
6.欲配制100 mL 0.1 mol·L－1KMnO4溶液，需量取0.2 mol·L－1 KMnO4溶液的体积是( )。
A．25 mL B．50 mL C．75 mL D．100 mL
7．(2011广东学业水平)用mol·L－1作为单位的物理量是( )。
A．长度 B．质量 C．物质的量 D．物质的量浓度
8．(2012广东)常温下， 2 L物质的量浓度为0.5 mol·L－1 KOH溶液含有( )。
A．0.5 mol的K＋ B．0.5 mol的H＋ C．1.0 mol的H＋ D．1.0 mol的OH－
9．化学反应前后一定没有变化的是( )。
A．原子的数目和种类 B．分子的数目
C．物质种类 D．气体的体积
10.用98%浓硫酸配制200 mL 0.5 mol·L－1的硫酸溶液，一定需要使用的玻璃仪器是( )。
①玻璃棒；②烧杯；③烧瓶；④量筒；⑤容量瓶。
A．①②③ B．①②④ C．②③⑤ D．③④⑤
11．(2010广东学业水平) 1 L 0.1 mol·L －1 的K2SO4溶液中( )。
A．K＋的物质的量为0.1 mol B．SO的物质的量为0.2 mol
C．K＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1 D．SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1
12．设阿伏加德罗常数为6.02×1023/mol。下列关于1 mol水分子的叙述中正确的是( )
A．含有1 mol H2 B．含有6.02×1023个水分子
C．质量为18 g/mol D．标准状况下的体积为22.4 L
13．(2012广东学业水平)NaCl溶液的物质的量浓度的含义是( )。
A．每升水含NaCl的质量 B．每升溶液含NaCl的质量
C．每升水含NaCl的物质的量 D．每升溶液含NaCl的物质的量
14．(2011)将40 ℃时的饱和KCl溶液冷却至10 ℃，该过程中保持不变的是( )。
A．KCl的溶解度 B．溶剂的质量
C．溶质的质量分数 D．溶液中K＋的数目
15．(2012广东学业水平)已知NaN ( http: / / www.21cnjy.com )O2的化学式量为69，则500 mL 1.0 mol·L－1 NaNO2溶液含有溶质质量为( )。
A．13.8 g B．69 g C．34.5 g D．138 g
二、多项选择题(在每小题列出的4个选项中，至少有2个选项符合题意)
16．关于2 mol SO2的叙述中，正确的是( )。
A．质量为128 g B．摩尔质量为128 g/mol
C．分子数为1.204×1024个 D．溶于1 L水中所得溶液浓度为2 mol/L
17．(2012广东)欲配制100 mL 0.10 mol·L－1的KCl溶液，需要使用的仪器有( )。
A．玻璃棒 B．烧杯 C．分液漏斗 D．100 mL容量瓶
18．下列说法正确的是( )。
A．一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．气体的摩尔体积都相同
C．H2O的摩尔质量是18 g/mol D．1 mol Na＋的质量是23 g
19．下列各组物质中，所含分子数目相同的是( )。
A．10 g H2和10 g O2 B．同温同压下，相同体积的N2和H2
C．9 g H2O和0.5 mol Br2 D．22 g CO2和3.01×1023个N2
20．下列关于2 mol·L－1 NaOH 溶液的说法中，不正确的是( )。
A．将80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol·L－1
B．1 L溶液中含2 mol NaOH分子
C．溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子
D．溶液中钠离子的浓度是2 mol·L－1
第一章 从实验学化学
第二节 化学计量在实验中的应用
1．D 2.A
3.C 解析：气体摩尔体积是指标准状况(0 ( http: / / www.21cnjy.com ) ℃、101 kPa)下1 mol气体的体积约为22.4 L，A项条件不是标准状况，错；产生1 mol H2需要2 mol H＋，H由＋1价降为0 价，转移的电子数为2NA，B错；根据硫酸铝化学式Al2(SO4)3 可推得SO浓度是Al2(SO4)3 浓度的三倍，C对；1.7 g氨气含有的电子数为(1.7/17)×10 mol＝1 mol，D错。
4．A 解析：根据公式：n＝m/M计算出48 g O3和48 g O2的物质的量分别为1 mol、1.5 mol，再计算氧原子的物质的量，1 mol O3含氧原子为1×3 mol＝3 mol,1.5 mol O2含氧原子为1.5×2 mol＝3 mol，A 选项正确；1.8 g NH含有的电子数为NA，B选项错；C 选项错，因为不知道是否处于标准状况；D选项错，因为标准状况下的水是液体。
5．D
6．B 解析：依据稀释过程中溶质物质的量不 ( http: / / www.21cnjy.com )变的原理，100 mL×0.1 mol·L －1＝0.2 mol·L －1×x mL，解得x＝50 mL。
7．D 8.D 9.A
10．B 解析：根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤，可知不需要使用烧瓶，故有③的不能选。
11．D 解析：由题意可知 ( http: / / www.21cnjy.com )溶液中含K2SO4：1 L×0.1 mol·L－1＝0.1 mol。1 mol K2SO4中含K＋2 mol，SO1 mol，故溶液中含K＋0.2 mol，SO0.1 mol；同理，K＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，SO的物质的量浓度为0.1 mol·L－1。
12．B 13.D
14．B 解析：溶解度随着温度的变化而 ( http: / / www.21cnjy.com )变化，故A 项错误；饱和KCl 溶液在冷却后析出KCl，则溶质的质量分数减小，溶液中K＋的数目减少，故C、D两项也错误。
15．C
16．AC 解析：摩尔质量是固定值 ( http: / / www.21cnjy.com )，不随物质的量的多少而改变，SO2 的摩尔质量是64 g/mol，B 错；2 mol SO2 气体溶于1 L水中所得溶液的体积不等于1 L，物质的量浓度不是2 mol/L，D 错。
17．ABD 解析：配制一定物质的量浓度的溶液要用一定规格的容量瓶、玻璃棒、烧杯。
18．ACD 解析：气体摩尔体积是指一定条件下，一定物质的量的气体所占的体积，A 对；温度或压强不同，气体的摩尔体积不同，B 错；根据摩尔质量的定义和计算，可知C、D两项对。
19．BCD 解析：10 g H2 ( http: / / www.21cnjy.com )的物质的量为10/2 mol＝5 mol，而10 g O2的物质的量为10/32 mol≈0.31 mol，所含分子数不相同，A错；根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，B 对；9 g H2O物质的量为9/18 mol＝0.5 mol, C对； 22 g CO2物质的量为22/44＝0.5 mol,3.01×1023个N2的物质的量为(3.01×1023)/(6.02×1023) mol＝0.5 mol，D对。
20．ABC 解析：80 g NaOH 溶于 ( http: / / www.21cnjy.com )1 L水中，所得溶液的体积不等于1 L，物质的量浓度不等于2 mol/L，A错；NaOH固体溶于水中，完全电离出Na＋和OH－，且不存在NaOH分子这种粒子，B 错；C错，因为没有指明溶液的体积是多少升，无法确定所含钠离子和氢氧根离子的物质的量；根据溶质的浓度与离子浓度之间的关系，可知D正确。