2015－2016学年广东省江门市新会第二中学必修2第一章物质结构元素周期律 第一节　元素周期表

必修2　第一章　物质结构　元素周期律
第一节　元素周期表
一、单项选择题(本大题共15小题，每小题只有一个答案正确)
　 　　　　　　　　 　　 　　　
1．(2009广东学业水平)下列关于O的叙述正确的是(　　)。
A．质量数为8 B．质子数为8
C．中子数为16 D．电子数为16
2．(2009广东学业水平)对元素周期表和元素周期律的发现有突出贡献的科学家是(　　)。
A．拉瓦锡 B．阿伏加德罗
C．门捷列夫 D．道尔顿
3．(2010广东学业水平)关于C的说法正确的是(　　)。
A．质量数为6 B．质子数为6
C．电子数为13 D．中子数为6
4．不查元素周期表，根据所学知识推断，原子序数为52的元素在元素周期表中位于(　　)。
A．第五周期第ⅡA族 B．第五周期第ⅥA族
C．第四周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅥA族
5．(2012广东学业水平)关于S的叙述正确的是(　　)。
A．核电荷数为34 B．中子数为16
C．核外电子数为18 D．原子序数为16
6．(2012广东学业水平)下列元素均位于第ⅦA族，其中非金属性最强的元素是(　　)。
A．F B．Cl C．Br D．I
7．下列叙述正确的是(　　)。
A．碱金属元素单质的熔点随核电荷数增大而升高
B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
C．第ⅥA族元素的氢化物相对分子质量越大，沸点越高
D．卤族元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
8．第ⅤA族上下相邻两种元素原子的核外电子数的差值可能为(　　)。
A．6 B．12 C．8 D．30
9．(2012广东学业水平)第ⅠA族元素具有相似的化学性质，是由于它们的原子具有相同的(　　)。
A．原子半径 B．电子层数
C．核外电子数 D．最外层电子数
10．(2011广东学业水平)蓝宝石的主要成分为第ⅢA族元素的氧化物，该氧化物为(　　)。
A．Al2O3 B．CuO
C．Fe2O3 D．MgO
11．铋(Bi)被称为“绿色”金属，在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是(　　)。
A.Bi和Bi 互为同位素
B.Bi和Bi都含有83个中子
C.Bi和Bi的核外电子数不同
D.Bi和Bi 分别含有126和127个质子
12.H、H、H、H＋、H2是(　　)。
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．都不带电荷的粒子
D．氢元素的五种不同粒子
13．(2011广东学业水平) 与N2分子含有相同电子数的分子是(　　)。
A．O2 B．CO
C．NO2 D．CO2
14．(2012广东学业水平)基因测序研究中，常用 P作标记物。下列关于 P的说法正确的是(　　)。
A．质子数为32 B．质量数为15
C．与P互为同位素 D．中子数为15
15．某矿泉水含有钙、氯、钠等，这里的钙、氯和钠指的是(　　)。
A．元素 B．单质
C．分子 D．氧化物
二、多项选择题(在每小题列出的4个选项中，至少有2个选项符合题意)
16．下列叙述错误的是(　　)。
A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素
B．1H和2H是不同的粒子，但它们的质子数相等
C．14C 和14N的质量数相等，它们互为同位素
D．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等
17．O3和O2都是常见的氧化剂，下列有关说法正确的是(　　)。
A. O3和O2互为同位素
B. O3和O2的分子内都含有共价键
C. O3具有氧化性，可用于消毒、杀菌
D. O3和O2互为同素异形体
18．某元素一种同位素原子的质量数为m，中子数为n，则下列说法正确的是(　　)。
A．该元素的质子数为m－n
B．由此就可确定这种元素的相对原子质量为m
C．m可写在该元素符号的左上角
D．中子数n大于质量数m
19.C－NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物的结构分析，请分析C的碳原子(　　)。
A．核外有6个电子，其中4个能参与成键
B．核内有6个质子，核外有7个电子
C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子
D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
20．有aXm＋和bYn－两种简单离子，它们的电子层结构相同，下列关系式或化学式中正确的是(　　)。
A．a＞b
B．a＝b＋n＋m
C．Y的氢化物化学式为HnY或YHn
D．X的氧化物化学式为XO
第一节　元素周期表
1．B　解析：熟记X中m、n的意义：m是质量数，n是质子数。根据构成原子的粒子间关系，可知电子数是n，中子数是m－n 。
2．C　3.B
4．B　解析：元素周期表中稀有气体元素的原子序数分别为2、10、18、36、54和86，将某元素的原子序数减去与这个数值最相近的稀有气体的原子序数，52－54＝－2，说明该元素处于氙(54)的同一周期(第五周期)，从右往左数的第三列(第ⅥA族)，所以选B。
5．D　6.A　7.D　8.C　9.D
10．A　解析：第ⅢA 族元素的最高化合价为＋3，Al 为典型的第ⅢA族元素，故选A 项。
11．A
12．D　解析：H、H、H互称为同位素，但与H＋、H2不能互称为同位素，A错；不能说多少种某元素，B项说法错误；H＋带正电荷，C错。
13．B　解析：分子不带电，它的电子数等于质子数，故为N2分子含有电子数为2×7＝14，只有CO 符合，其电子数6＋8＝14。
14．C　15.A　
16．CD　解析：14C 和14N 不是同种元素的原子，不能互称为同位素，C错；6Li 和7Li的中子数分别为3和4，不相等，D错。
17．BCD　解析：O3 和O2 都是氧元素的单质，它们互为同素异形体，A错。
18．AC　解析： 根据质量数＝质子数＋中子数的关系，A 对；确定不了元素的相对原子质量，B 错；质量数m写在元素符号的左上角，C对；质量数等于质子数与中子数之和，质量数一定大于中子数，D错
19．AD　解析：碳原子最外层有4 个电子可参与形成化学键，A 对；C的质子数、核外电子数都为6，B、C 错；质量数为13，质子数为6，中子数＝ 质量数－质子数＝13－6＝7，D 对。
20．ABC　解析：由电子层结构相同可得：a－m＝b＋n，则A、B、C 对；X 的正化合价为＋m，X的氧化物化学式为X2Om，D 错。