重庆市部分中学2024-2025学年高二（上）期末化学试卷

重庆市部分中学2024-2025学年高二（上）期末化学试卷
一、单选题：本大题共14小题，共42分。
1.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中错误的是 ( )
A.钙钛矿太阳能电池：化学能转化为电能 B.青铜是我国历史上：最早使用的合金
C.节日燃放的焰火：与电子跃迁有关 D.石墨烯发热服：有电热转化性能
A. B. C. D.
2.下列物质的水溶液呈碱性且促进水的电离的是( )
A. B. C. D.
3.年月日，国产大飞机首次落地重庆江北国际机场，上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是( )
A. 镁和铝都位于元素周期表的区
B. 基态原子能量最高的电子云轮廓图为：
C. 原子结构示意图为：
D. 基态原子价层电子排布轨道表示式为：
4.下列有关四个常用的电化学装置的叙述中错误的是 ( )
A. 图中，锌作负极，作正极
B. 图中，电池放电过程中负极质量会增大
C. 图中，电镀液可以是稀硫酸
D. 图中，发生还原反应
5.研究、等无害化处理对治理大气污染具有重要的意义。已知：。一定条件下，将和气体按体积比：置于密闭容器中，下列叙述能说明该反应达平衡状态的是( )
A. 和的体积比保持不变 B. 体系的压强保持不变
C. D. 混合气体的颜色保持不变
6.年北京奥运会“祥云火炬的燃料是丙烷，年亚特兰大奥运会火炬的燃料是丙烯丙烷脱氢可得到丙烯。已知：
则的为( )
A. B. C. D.
7.常温下，将等体积物质的量浓度均为的溶液和醋酸溶液混合，下列有关说法正确的是( )
A. 水的电离程度：溶液醋酸溶液
B. 的溶液
C. 所得混合溶液
D. 所得混合溶液中：
8.下列说法错误的是( )
A. 利用原子光谱上的特征线谱可以鉴定元素
B. 难溶电解质溶解形成的阴、阳离子浓度相同
C. 钢铁等金属的腐蚀主要为吸氧腐蚀
D. 用固体可以除去酸性溶液中的
9.向氨水中加入蒸馏水，将其稀释到后，下列变化中错误的是( )
A. 的电离程度增大 B. 减小
C. 的数目增多 D. 增大
10.下列实验装置或操作不能达到实验目的的是 ( )
A.验证 B.牺牲锌保护铁
C.中和热的测定 D.用标准溶液滴定溶液
A. B. C. D.
11.下列有关离子方程式书写正确的是( )
A. 小苏打治疗胃酸过多的原理：
B. 溶液显碱性的原理：
C. 用纯碱溶液浸泡锅炉水垢：
D. 惰性电极电解水溶液：
12.工业上常用废液吸收，反应原理为，已知为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，中含质子数为
B. 若反应消耗，则转移电子数为
C. 溶液中含原子数为
D. 含有的溶液中，离子数为
13.科学家利用反应设计了如图所示的电池装置，可用于测水泥的初凝时间。下列有关说法正确的是( )
A. 作负极，发生氧化反应
B. 电池工作时，向电极移动
C. 电子从电极经导线流向电极再经过溶液回到电极
D. 正极的电极反应式为
14.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在密闭容器中充入和一定量发生反应：。的平衡转化率随温度变化如图所示，时该反应的平衡常数。下列说法错误的是( )
A. 该反应
B. 反应达到平衡时，气体的平均摩尔质量为
C. 增大的浓度可以提高的平衡转化率
D. 反应前的物质的量为
二、流程题：本大题共1小题，共8分。
15.硫酸锌主要用作制取颜料立德粉、锌钡白和其他含锌化合物的原料。利用某工业废水主要成分含有、、及少量、制备溶液的流程如图：
已知：室温下，，。
加快“氧化”速率的措施有 ______ 写两条；“氧化”时发生反应的离子方程式为 ______ 。
“除杂”需要过滤，实验室过滤所用到的玻璃仪器有 ______ 。
水溶液显 ______ 性填“酸”“碱”或“中”；用离子方程式表示其原因： ______ ；在溶液中，、、、、的物质的量浓度由大到小的顺序是 ______ 。
“调节”时，溶液中 ______ 。
流程中先用除杂，再用深度除杂，不用一步除杂的原因是 ______ 。
三、实验题：本大题共1小题，共10分。
16.亚硝酸钙常用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂、易潮解、易溶于水。可用与在加热时反应生成亚硝酸钙，实验室制取的装置如图所示夹持装置已略去。
仪器的名称是 ______ ；装置的作用是 ______ 。
滴入稀硝酸之前需通入一段时间的，目的是 ______ 。
滴入稀硝酸后，装置中三颈烧瓶内的现象是 ______ 。
常温下，测得亚硝酸钙溶液的，则水电离出的 ______ 。
装置用来吸收未反应的，在该装置中中的元素被氧化成价，则其反应的离子方程式为 ______ 。
测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙含量的步骤：
Ⅰ称量产品溶于水，加入足量固体充分搅拌后过滤；
Ⅱ将滤液全部注入锥形瓶，加入足量饱和溶液，煮沸分钟，再冷却目的是除去。
Ⅲ再向锥形瓶中加入溶液和适量硫酸，发生反应：。
Ⅳ加入滴指示剂，用标准液滴定过量的至终点，消耗溶液的体积发生的反应为：。
步骤Ⅰ中加入足量的目的是 ______ 。
所得产品中的质量分数为 ______ 。用含、、的式子表示
四、简答题：本大题共2小题，共16分。
17.随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。
、、三种元素的电负性由大到小的顺序是 ______ 。
在元素周期表中的位置是 ______ ，基态原子有 ______ 种空间运动状态不同的电子。
钛可用于合金储氢，基态原子的电子排布式为 ______ 。
的电子式为 ______ 。
与水反应生成和，其化学方程式为 ______ 。
是短周期金属元素，的氢化物也是储氢材料。的部分电离能单位：如下表所示。
______ 填“”“”或“”，理由是 ______ 。
18.“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物如：、、、等为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。一定条件下，与反应可合成。在容积为的恒容密闭容器中通入和发生反应：。
后，，则内用表示的平均反应速率 ______ 。
达平衡后，其它条件不变，再充入，的平衡转化率将 ______ 填“增大”“减小”或“不变”。
平衡时测得混合气体中的体积分数与温度、压强之间的关系如图所示：
温度 ______ 填“”“”或“”。
压强为、温度为时，达平衡时的产率为 ______ ，该反应的平衡常数 ______ 。
如图所示为用电催化还原制取乙烯的装置。
为电源的 ______ 极填“正”或“负”。
阳极区的电极反应式为 ______ 。
当外电路转移电子时，理论上阴极区溶液质量增加 ______ 。
答案
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15.【答案】搅拌、适当加热 烧杯、玻璃棒、漏斗 碱 直接向酸性溶液中加入溶液，不但要增大的用量，还会产生气体，污染环境
16.【答案】分液漏斗 吸收挥发的硝酸酸雾 排尽装置内的空气，防止与反应生成，增加杂质含量 铜片上有气泡、铜片逐渐溶解、溶液变蓝 除去
17.【答案】 第二周期第Ⅴ族 是，的第一电离能失去的是上的电子，而的第一电离能失去的是上的电子，的轨道处于全满状态，失去一个电子需要的能量更高
18.【答案】 不变 负
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