(共27张PPT)
（浙教版）七年级
下
2.4 探究物质组成的奥秘
物质的微观世界
第二章
“第1课时”
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
学习目标
科学观念：了解元素概念的含义，了解物质、元素、分子、原子的区分及联系；知道同位素的结构特点；了解同位素的作用；
科学思维：通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；知道物质的构成与组成；学会用元素来描述物质的组成；
探究实践：通过分析、讨论、对比等方式，形成元素的概念，理解元素是宏观总称，并正确区分元素和原子。
态度责任：了解世间万物皆为元素所组成；通过元素的学习，形成实事求是的科学态度。
探究新知
1、构成物质的微粒有 等；
2、水电解实验说明：从微观角度看，水是由 构成的；每个水分子又由 构成；从宏观角度看，水是由 组成的。
3、各举一例：由分子构成的物质 ；由原子构成的物质 ；由离子构成的物质 。
分子、原子、离子
氢原子和氧原子
2个氢原子和1个氧原子
氢和氧
水、二氧化碳、氧气等
碳、铁、硫、石墨、金刚石硅等
氯化钠、硫酸铜等
新知导入
由水电解实验可知，水是由氢和氧组成的，这里的氢和氧指是的氢元素和氧元素。
科学研究发现，我们周围的物质数以亿计，这些物质都是由元素组成的，而自然界中的元素仅有100多种。
实际上，我们常常见到、说到元素这个词：氧气由氧元素组成；水中含有氢元素和氧元素；食品标签上常会标示出一些元素的含量……。
解决问题
探索活动
将你知道的关于元素的知识填入表2.4-1中。
硒
富硒康口服液
抗氧化
氧
氧气
呼吸
铁
硫酸亚铁片
防贫血
……
探究新知
一、元素
1、物质由元素组成：
自然界有100多种元素，这些元素可组成众多物质。物质都是由元素组成的。
例如，氧气是由氧元素组成的；水是由氢元素和氧元素组成的；蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、 氧、钙三种元素组成的；等。
探究新知
2、元素：
科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。
（1）元素是一种统称。例如，氢分子和水分子中都含有氢原子。这些氢原子统一称为氢元素；水分子、氧分子和二氧化碳分子中都含氧原子，这些氧原子统称为氧元素。
（2）一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的。例如，一种氢原子的原子核内有1个质子，没有 中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子， 其核电荷数也为1。
视频：
什么是元素
（点击图片播放）
探究新知
3、多样有物质及其组成：
到目前为止，人们已经发现了118种元素，其中人工合成的元素有20 余种。由100多种元素组成的众多物质都是由原子、分子或离子构成的。
探究新知
4、物质的微观构成和宏观组成的表达举例：
描述时，应正确使用“构成”和“组成” 。
探究新知
4、化学变化中元素种类不变：
在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化的过程中元素的种类也不会改变。
水：含 氢元素和氧元素
氢气：含 氢元素
氧气：含 氧元素
科学阅读
如图2.4-2所示为氧的3种原子的原子核，它们之间有什么不同？它们是同一种元素吗？为什么？
思考讨论
A、B、C3种原子的原子核中，质子数相同都不8个，但中子数却不同，氧原子A的原子核中有8个中子，氧原子B的原子核中有9个中子，氧原子C的原子核中有10个中子。
具有相同质子数的同一类原子总称为元素。这三种氧原子的原子核中质子数都相同，应该是同一种元素，都属于氧元素。
探究新知
二、同位素
1、元素是同一类原子的总称：
元素就是质子数（即核电荷数）相同的一 类原子的总称，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。
2、同位素是同种元素中的不同原子：
（1）原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。例如，上述3种氧原子的原子核内均含8个质子，而中子数不同，它们互为同位素原子；
（2）元素是互为同位素的原子的总称。例如，氕、氘、氚都属于氢元素，但它们的原子中质子数相同而中子数不同。
探究新知
3、同位素原子的表达方式：
（1）质子数和中子数都标出来：
有时把质子数标出左下方，而把质子数和中子数的总数（相对原子质量）标在左上方，以区别同位素的不同原子；如氢元素有氕（ ）、 氘（ ）、氚（ ） 3种同位素原子：
（2）标出原子相对质量数：
有时只标出相对原子质量以示区别；如碳有三种同位素原子：碳-12（C-12）、碳-13（C-13）和碳-14（C-14）；其中C-12原子中含6个质子和6个中子，相对原子质量为12； C-13原子中含6个质子和7个中子，相对原子质量为13；而C-14原子中含6个质子和8个中子，相对原子质量为14。
说明：
左下角数字表示质子数，左上角数字表示质子数和中子数的总数。
科学阅读
探究新知
4、同位素的应用广泛：
大多数元素都有同位素，如汞元素就有7种稳定的同位素。
同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
课堂练习
1、处于生长发育期的青少年，如果严重缺锌，会导致“侏儒症“和智力发育不良．通过，食盐加“锌”利民工程可以改善我国民众人体缺“锌”实际状况。这里的“锌”指（ ）
A．物质 B．分子 C．原子 D．元素
D
课堂练习
2、下列关于水和氢气两种物质的叙述正确的是（ ）
A. 都含有一个氢分子
B. 都含有两个氢原子
C. 都含有氢元素
D. 都含有两个氢元素
C
课堂练习
3、一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。有人认为二者就像孪生兄弟，这是因为( )
A．它们由同种分子构成
B．它们由相同的元素组成
C．它们都会污染大气
D．它们都能溶于水
B
课堂练习
4、下列说法正确的是 ( )
A．若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B．若两种微粒质子数相同，它们一定属于同种元素
C．若两种微粒属于同种元素，它们原子核内的质子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，它们原子核外的电子数一定相同
C
课堂练习
5、将相应的序号填入下列空格：①原子；②分子；③元素。
(1)蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧________；
(2)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指________；
(3)多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘________；
(4)碳元素是所有质子数为6的碳________的总称。
③元素
②分子
③元素
①原子
课堂总结
2.4 探究物质组成的奥秘（1）
……元素、同位素
1、元素：
（1）元素：具有相同核电荷数（质子数）的同一类原子的总称；
（2）元素是宏观概念、总称，只论“种”不论“个”；
（3）元素组成物质；
2、元素、分子、原子、离子、物质的关系：
3、同位素：
（1）质子数相同，中子数不同的同一类原子，互为同位素；
（2）元素是同位素原子的总称。
分层作业
1、复习本课时主要内容；
2、完成学案中的“课后练习”；
3、预习“元素的分布”相关内容。
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浙教版七下§2.4探究物质组成的奥秘（1）学案
姓名
[学习目标]
1、了解元素概念的含义； 2、正确区分元素和原子；
3、了解同位素的特点和作用； 4、知道物质由元素组成；
5、学会用元素来描述物质的组成； 6、知道化学变化中元素种类不变。
一、知识点梳理：
知识点1、元素
1、元素是指 的一类原子统称；
2、氢元素是指所有 原子的总称；元素是宏观概念，可以讲种类，但不能讲“ ”。如描述二氧化碳的元素组成时，只能说“二氧化碳是由 和 组成的”，而不能说“二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的”。2·1
3、因为有许多物质的组成元素相同，但其分子中的 不同，所以仅几种元素就能组成大量的物质。
4、物质发生化学变化时，原子的种类 ，所以元素的种类 。
4、元素和原子的区别和联系
元素 原子
定义 具有相同核电荷数（即质子数）的 总称。 化学变化中的 微粒
区分 ①只讲种类，不讲个数；② 成物质。 ①既讲种类，又讲个数；② 成分子，也直接 成物质。
使用 描述物质的 观组成 描述物质的 观结构
联系 元素是原子的总称；元素的种类由原子中的 决定。
知识点2、同位素
1、同位素是指原子核内的 相同而 不相同的同类原子的互称；元素是 的总称。
2、很多元素都有同位素，如氧有 种同位素，氢有 种同位素；汞有 种稳定的同位素；
3、表示同位素时，一般把 和 的总数标出以示区别；
4、同位素的应用较为广泛，如用放射性同位素原子作为 ，利用铀的同位素 的能量作为动力，根据放射性同位素的 进行古董鉴定，等。
二、例题讲解
例题1、处于生长发育期的青少年，如果严重缺锌，会导致“侏儒症“和智力发育不良．通过，食盐加“锌”利民工程可以改善我国民众人体缺“锌”实际状况。这里的“锌”指（ ）
A．物质 B．分子 C．原子 D．元素
例题2、下列关于水和氢气两种物质的叙述正确的是（ ）
A. 都含有一个氢分子 B. 都含有两个氢原子
C. 都含有氢元素 D. 都含有两个氢元素
例题3、一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。有人认为二者就像孪生兄弟，这是因为( )
A．它们由同种分子构成 B．它们由相同的元素组成
C．它们都会污染大气 D．它们都能溶于水
例题4、下列说法正确的是 ( )
A．若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素
B．若两种微粒质子数相同，它们一定属于同种元素
C．若两种微粒属于同种元素，它们原子核内的质子数一定相同
D．若两种微粒属于同种元素，它们原子核外的电子数一定相同
例题5、将相应的序号填入下列空格：①原子；②分子；③元素。
(1)蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧________；
(2)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指________；
(3)多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘________；
(4)碳元素是所有质子数为6的碳________的总称。
三、课后练习：
1、生活中经常接触到“含氟牙膏”“高钙牛奶”“碘盐”“富硒茶叶”“加铁酱油”等，
这里的氟、钙、碘、硒、铁指的是（ ）
A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素
2、我国的C919大型客机的部分机身采用了新型的铝锂合金，铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（ ）
A．元素符号不同 B．相对原子质量不同
C．原子的质子数不同 D．原子的电子数不同
3、随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某种核原料的原子核含有1个质子，2个中子，那么（ ）
A．由该原子核形成的单质的相对质量为6 B．该元素是金属元素
C．该原子核外有3个电子 D．该原子核带2个单位的正电荷
4、一个氯酸钾分子中含有 ( )
A．三个氧元素 B．三个氧分子 C．氧元素 D．三个氧原子
5、下列说法中，错误的是( )
A．人类已知的元素有110多种
B．水是由氢和氧两种元素组成的
C．有机化合物中大都含碳、氢、氧三种元素
D．人造元素是通过核反应制得的，其中有些人造元素具有放射性，放射性对人类有百害而无一利
6、下列是四种物质的分子模型，其对应物质属于同种元素组成的是( )
7、蜡烛在空气中燃烧时生成水蒸气和二氧化碳，试判断石蜡(蜡烛的主要成分)一定含有( )
A．碳、氢两种元素 B．只有碳元素 C．碳、氢、氧三种元素 D．一定含有氧元素
8、下列关于元素的理解，正确的是 ( )
A．元素的种类取决于该元素原子的核外电子数
B．中子数相等的原子的统称叫元素
C．元素既论种数，也可计个数
D．不同元素的本质区别是原子核内质子数不同
9、下列说法正确的是（ ）
A．原子核是由质子和中子构成的，故所有的原子都有质子和中子
B．互为同位素的原子中一定具有相同数目和质子数和中子数
C．离子是带电荷的粒子，所以带电荷的粒子一定是离子
D．原子是化学变化中最小的粒子
10、在横线上填写“构成”或“组成”。
(1)镁由镁元素 ，镁由镁原子直接 。
(2)氧气由氧元素 ，氧气由氧分子 ，一个氧分子由两个氧原子 。
(3)水由氢、氧两种元素 ，水由水分子 ，一个水分子由两个氢原子和一个氧原子 。
11、分类使我们的生活更加方便快捷。学会分类可以让我们在化学学习中取得事半功倍的效果。请用分类的知识回答下列问题：
（1）给商品分类：在超市琳琅满目的货架上，洗洁精应当摆放在 类商品区（选填“家用电器”、“果蔬”或“日化用品”）。
（2）给原子分类：在化学里，科学家把具有相同 数的原子归为一类。如把质子数为6的一类原子归为 （写元素名称）。
12、现有A、B、C、D四种元素，A为地壳中含量最多的元素，B少量存在于煤中，它燃烧产生的气体是导致酸雨或大气污染的主要气体，C的原子核内，通常无中子，D的单质是一种黑色的固体，在空气中完全燃烧只生成二氧化碳气体。请回答下列问题。
(1)写出元素名称。
A： ； B： ；C： ； D： 。
(2)写出下列物质的名称： 由两种元素组成的、生活中不可缺少的、呈液态的化合物是 ，由两种元素组成的人体呼吸排出的气体是 。
13、巴里 马歇尔与罗宾 沃伦因发现了幽门螺杆菌而获得诺贝尔生理学或医学奖。
（1）碳14呼气试验是临床用于检测幽门螺杆菌感染的一种方法，完成下列填空。
原子种类 质子数 中子数 相对原子质量
C14 6 14
C12 6 6 12
（2）碳12和碳14都称为碳元素的依据是 。
14、用下列物质填空。
A. 液氧 B. 水 C. 二氧化碳 D. 氯化钠
（1）含有氧元素的有 。(填字母，下同)
（2）分子中含有氧原子的有 。
（3）含有氧分子的有 。
15、图中“ INCLUDEPICTURE "F:\\20春初中\\科学\\8\\word\\QW347.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "F:\\20春初中\\科学\\8\\word\\QW347.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\20春初中\\科学\\8\\word\\QW347.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\20春初中\\科学\\8\\word\\QW347.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\20春初中\\科学\\8\\word\\QW347.tif" \* MERGEFORMATINET ”表示甲分子，“ INCLUDEPICTURE "F:\\20春初中\\科学\\8\\word\\QW348.tif" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "F:\\20春初中\\科学\\8\\word\\QW348.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\20春初中\\科学\\8\\word\\QW348.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\20春初中\\科学\\8\\word\\QW348.tif" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "F:\\20春初中\\科学\\8\\word\\QW348.tif" \* MERGEFORMATINET ”表示乙分子。1个甲分子与3个乙分子在一定条件下反应生成2个丙分子。
（1）丙分子可表示为( )
（2）此化学反应中，原子的种类 ，元素的种类 。（均填“变化”或“不变”）
参考答案：
一、知识点梳理：
知识点1、
1、具有相同核电荷数（质子数） 2、核电荷数为1 个数 碳元素 氧元素
3、原子数目 4、保持不变 不变
5、
知识点2、
1、质子数 中子数 互为同位素的原子 2、3 3 7
3、质子数 中子数 4、示踪原子 裂变释放 半衰期
二、例题讲解：
例题1、D
解析：从微观角度，物质由分子、原子或离子构成，而从宏观角度，物质是由元素组成的，所以这里食盐加“锌”是指食盐中添加某种物质，而这种添加的物质中含锌元素，故D符合题意。
例题2、C
解析：水和氢气是两种不同的物质，都由不同的分子构成，水由水分子构成，水分子由氢原子和氧原子构成，氢气由氢分子构成，氢分子由氢原子构成；且水由氢元素和氧元素组成；氢气由氢元素组成；而元素只论“种”不论“个”，故A不正确，B不正确；C正确，D不正确。
所以C符合题意。
例题3、B
解析：二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成；一氧化碳有毒，会污染大气；一氧化碳难溶于水。
例题4、C
解析： 只有原子核内的质子数相同的原子才属于同一种元素，所以A．若两种微粒的电子数相同，其质子数不一定相同，所以它们不一定属于同种元素，A不正确；B．若两种微粒质子数相同，而微粒不一定是一个原子，所以它们不一定属于同种元素；B不正确；C．若两种微粒属于同种元素，它们原子核内的质子数一定相同，C正确；D．若两种微粒属于同种元素，它们原子核内质子数相同，但核外的电子数不一定相同，D不正确，故C符合题意。
例题5、（1）②分子 （2）③元素 （3）③元素 （4）①原子
解析：(1)水是由水分子构成，氢氧元素组成的，且水分子中含氢原子和氧原子，鱼呼吸需要氧气，氧气是由氧分子构成成氧元素组成的，所以蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧分子；(2)物质由元素组成，食盐中加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指含钙、锌或碘元素的某种物质；(3)海带是中含多种物质，某中含有丰富的碘元素；(4)元素是互为同位素的同一类原子的总称，所以碳元素是所有质子数为6的碳同位素原子的总称。
三、课后练习：
1、D 2、C 3、A 4、D 5、D 6、B 7、A 8、D 9、D
10、 (1)组成 构成 (2)组成 构成 构成 (3) 组成 构成 构成
11、（1）日化用品 （2）核电荷数（质子） 氧元素
12、（1）氧 硫 氢 碳 （2）水 二氧化碳
13、（1）8 (2)质子数相同都是6
14、（1）ABC （2）ABC （3）A
15、（1）D （2）不变 不变
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浙教版七下科学§2.4探究物质组成的奥秘（1）教学设计
课题 2.4探究物质组成的奥秘（1）…元素、同位素 单元 二 学科 科学 年级 七下
教材分析 本课时为浙教版七下第二章第4节《探究物质组成的奥秘》第1课时，主要介绍元素及同位素知识。学生此前已学习了分子、原子的相关知识，本课开始从微观结构的角度对元素下一个比较 明确的定义，把对物质的宏观组成与微观构成的认识统一起来。元素概念比较抽象，易与原子的概念混淆，教学时应注意两者的区别。本课时为后续学习元素符号、元素周期表等内容提供基础。
学习目标 科学观念：了解元素的概念的含义，了解物质、元素、分子、原子的区分及联系；知道同位素的结构特点；了解同位素的作用；科学思维：通过微观想象、分析、讨论、对比，认识到化学反应中分子可以发生变化而元素不发生变化；学会用元素来描述物质的组成；探究实践：通过分析、讨论、对比等方式，形成元素的概念，理解元素是宏观总称，并正确区分元素和原子。态度责任：了解世间万物皆为元素所组成；通过元素的学习，形成实事求是的科学态度。
重点 元素的概念及元素的判断，元素与原子的辨别；用元素描述物质的组成
难点 判断某微粒是否属于同一种元素；元素与原子的区别
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习：1、构成物质的微粒有 等； 2、水电解实验说明：从微观角度看，水是由 构成的；每个水分子又由 构成；从宏观角度看，水是由 组成的。 3、各举一例：由分子构成的物质 ；由原子构成的物质 ；由离子构成的物质 。 导入： 由水电解实验可知，水是由氢和氧组成的，这里的氢和氧指是的氢元素和氧元素。 科学研究发现，我们周围的物质数以亿计，这些物质都是由元素组成的，而自然界中的元素仅有100多种。 实际上，我们常常见到、说到元素这个词：氧气由氧元素组成；水中含有氢元素和氧元素；食品标签上常会标示出一些元素的含量……。 导入新课
讲授新课 探索活动： 将你知道的关于元素的知识填入表2.4-1中。 参考：氧气中含氧元素，可供呼吸；富硒康口服液中含硒元素，可抗氧化作用；硫酸亚铁片中含铁元素，可预防贫血；氯化钠中含钠元素，可调节生命活动；……等；讲解、归纳：一、元素 1、物质由元素组成： 自然界有100多种元素，这些元素可组成众多物质。物质都是由元素组成的。 例如，氧气是由氧元素组成的；水是由氢元素和氧元素组成的；蛋壳、贝壳和石灰石的主要成分都是碳酸钙，而碳酸钙是由碳、 氧、钙三种元素组成的；等。 2、元素： 科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子统称为元素。 （1）元素是一种统称。例如，氢分子和水分子中都含有氢原子。这些氢原子统一称为氢元素；水分子、氧分子和二氧化碳分子中都含氧原子，这些氧原子统称为氧元素。 （2）一种原子的原子核内质子数是一定的，核电荷数也是一定的。例如，一种氢原子的原子核内有1个质子，没有 中子，其核电荷数为1；另一种氢原子的原子核内有1个质子和1个中子， 其核电荷数也为1。 视频：元素3、多样有物质及其组成： 到目前为止，人们已经发现了118种元素，其中人工合成的元素有20 余种。由100多种元素组成的众多物质都是由原子、分子或离子构成的。 4、化学变化中元素种类不变： 在物质发生化学变化时，原子的种类不变，所以在物质发生化学变化的过程中元素的种类也不会改变。 科学阅读 ：元素名称的由来4、物质的微观构成和宏观组成的表达举例： 思考讨论：如图2.4-2所示为氧的3种原子的原子核，它们之间有什么不同？它们是同一种元素吗？为什么？参考：A、B、C3种原子的原子核中，质子数相同都不8个，但中子数却不同，氧原子A的原子核中有8个中子，氧原子B的原子核中有9个中子，氧原子C的原子核中有10个中子。 具有相同质子数的同一类原子总称为元素。这三种氧原子的原子核中质子数都相同，应该是同一种元素，都属于氧元素。 二、同位素 1、元素是同一类原子的总称： 元素就是质子数（即核电荷数）相同的一 类原子的总称，如氧元素就是所有核电荷数为8的原子的总称。 2、同位素是同种元素中的不同原子： （1）原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。例如，上述3种氧原子的原子核内均含8个质子，而中子数不同，它们互为同位素原子； （2）元素是互为同位素的原子的总称。例如，氕、氘、氚都属于氢元素，但它们的原子中质子数相同而中子数不同。3、同位素原子的表达方式： （1）质子数和中子数都标出来： 有时把质子数标出左下方，而把质子数和中子数的总数（相对原子质量）标在左上方，以区别同位素的不同原子；如氢元素有氕（ ）、 氘（）、氚（ ） 3种同位素原子： （2）标出原子相对质量数： 有时只标出相对原子质量以示区别；如碳有三种同位素原子：碳-12（C-12）、碳-13（C-13）和碳-14（C-14）；其中C-12原子中含6个质子和6个中子，相对原子质量为12； C-13原子中含6个质子和7个中子，相对原子质量为13；而C-14原子中含6个质子和8个中子，相对原子质量为14。 阅读：氢元素的三种同位素原子说明： 左下角数字表示质子数，左上角数字表示质子数和中子数的总数。4、同位素的应用广泛： 大多数元素都有同位素，如汞元素就有7种稳定的同位素。 同位素在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。 通过填表，了解学生的前知识其实学生接触过一些元素由此教学元素的相关知识，容易引起学生兴趣元素概念教学采用直接告知的方法使学生一开始但知道什么是元素，再通过举例等方式内化、巩固元素的内涵突出重点又降低难度联系水电解过程中原子种类不变，引出元素种类也是不变的，学生容易理解；同位素的知识学生了解甚少也采用直接告知的方式教学通过大量举例来帮助学生认识与理解，以降低难度，利用图片等方式来帮助学生如何区分同位素原子，同时也突出了重点同位素的应用作一般了解，旨在让学生将所学与生活联系起来。
课堂练习 1、处于生长发育期的青少年，如果严重缺锌，会导致“侏儒症“和智力发育不良．通过，食盐加“锌”利民工程可以改善我国民众人体缺“锌”实际状况。这里的“锌”指（D ）A．物质 B．分子 C．原子 D．元素2、下列关于水和氢气两种物质的叙述正确的是（ C ） A. 都含有一个氢分子 B. 都含有两个氢原子 C. 都含有氢元素 D. 都含有两个氢元素3、一氧化碳和二氧化碳只有一字之差。有人认为二者就像孪生兄弟，这是因为( B ) A．它们由同种分子构成 B．它们由相同的元素组成 C．它们都会污染大气 D．它们都能溶于水 4、下列说法正确的是 ( C )A．若两种微粒的电子数相同，它们一定属于同种元素B．若两种微粒质子数相同，它们一定属于同种元素C．若两种微粒属于同种元素，它们原子核内的质子数一定相同D．若两种微粒属于同种元素，它们原子核外的电子数一定相同5、将相应的序号填入下列空格：①原子；②分子；③元素。(1)蒸馏水不宜养鱼，因为蒸馏水中几乎不含氧________；(2)市场上销售的食盐种类有加钙盐、加锌盐、加碘盐等，这里的“钙”、“锌”、“碘”是指________；(3)多吃海带可预防“大脖子病”，是因为海带中含有丰富的碘________；(4)碳元素是所有质子数为6的碳________的总称。参考：（1）②分子 （2）③元素 （3）③元素 （4）①原子 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
板书设计 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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21世纪教育网（www.21cnjy.com） 21清风明月
