河北省邢台市宁晋县2024-2025学年九年级下学期化学开学考试卷(含答案)

河北省邢台市宁晋县2024-2025学年九年级下学期
化学开学考试卷
一、单选题 (共24题；共46分)
1．祁阳潘市镇的墨鱼豆腐丝味道很鲜美，其主要食材墨鱼和豆腐中都含有丰富的（ ）
A．蛋白质 B．维生素 C．油脂 D．糖类
2．下列过程中包含化学变化的是
A．干冰升华 B．菜刀生锈 C．丹桂飘香 D．电灯发光
3．“证据推理与模型认知”是科学思维的重要组成部分。下列推理正确的是（ ）
A．阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子
B．分子能保持物质的化学性质，所以保持物质化学性质的一定是分子
C．化合物由不同种元素组成，所以由同种元素组成的物质一定不是化合物
D．溶液具有均一、稳定的特征，所以具有均一、稳定特征的液体一定是溶液
4．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识正确的是（ ）
选项 劳动项目 化学知识
A 用厨余垃圾自制花肥 物质发生缓慢氧化
B 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
C 在阳光下晾晒湿衣服 温度升高，水分子变大
D 用活性炭去除冰箱中的异味 活性炭具有稳定性
A．A B．B C．C D．D
5．下列叙述正确的是（　　）
A．烧杯作为反应容器时不能直接加热
B．剩余的药品放回原试剂瓶中，不能随意丢弃
C．用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低
D．配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会使溶液浓度偏低
6．铟的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测定的数据。下列有关钢的说法正确的是（ ）
A．铟元素属于非金属元素 B．铟的原子结构示意图中
C．细原子的质子数为49 D．相对原子质量为
7．汽车尾气催化处理装置可将尾气中的有毒气体进行转化，其中发生的某化学反应的物质种类变化示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应类型为置换反应 B．丙物质是由离子构成
C．反应前后氮元素的化合价降低 D．反应前后分子总数不变
8．下列关于数字“2”的意义说法正确的是（ ）
A．表示含有氢分子和氧分子
B．表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷
C．表示2个铁离子
D．表示氯化钙中钙元素的化合价为
9．实验是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案合理的是（ ）
A．向硬水中加入明矾实现硬水软化
B．用观察颜色的方法区分碳粉和
C．按如图所示装置探究分子运动
D．用带火星的木条检验中是否含有
阅读下列材料，完成下列小题：
空间站和潜水艇等密闭环境中的氧气从何而来 一方面通过地面携带加压氧气罐，另一方面可通过化学方法进行制氧，例如：空间站利用太阳能电池板供电，电解水制氧气，反应的符号表达式为H2OH2+O2。潜水艇利用氧烛(主要含氯酸钠)制氧气，反应的符号表达式为NaClO3NaCl+O2。
10．下列化学用语表述不正确的是（ ）
A．氢元素：H B．两个氧原子：2O
C．氯化钠：NaCl D．氯元素的化合价：
11．下列相关说法正确的是（ ）
A．氧气加压后，氧分子的体积变小
B．氯酸钠和氯酸钾加热都可以产生氧气
C．氯酸钠能分解出氧气说明其是氧化物
D．氧烛中加入催化剂可以产生更多氧气
12．“创新、协调、绿色、开放、共享”是我国五大发展理念。以下发展模式没有体现“绿色”理念的是（ ）
A．当今许多国家都宣布将在未来某一时间停产“燃油车”
B．为了发展旅游业，在生态保护区内大兴宾馆酒楼
C．政府逐渐加快无纸化办公推进速度
D．国家加大对新能源车的研发力度
13．安全是生活质量的根本保障，下列做法合理的是（ ）
A．进入煤矿洞穴和地窖前先进行灯火实验
B．用醋酸或者适量的亚硝酸钠做食品添加剂提高食物品质
C．在天然气灶上方安装报警器并发现泄露立即开排风扇通风
D．身体检查碳酸钡或硫酸钡悬浊液都可以做钡餐
14．下列实验方案不能达到实验目的的是（ ）
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中
B 探究敞口放置的氢氧化钠是否变质 加过量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 除去NH4Cl溶液中混有的(NH4)2SO4 加过量的BaCl2溶液，过滤
D 比较铝片和硬铝片（铝合金）的硬度 互相刻划
A．A B．B C．C D．D
15．下列说法正确的是（ ）
A．自来水厂净水过程中，必须有蒸馏的步骤
B．含碳物质完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳
C．二氧化碳可以使紫色石蕊试液变红
D．用水灭火的原理是降低可燃物的着火点
16．分析和推理是化学学习中常用的思想方法，下列说法正确的是（ ）
A．水受热变为水蒸气时体积增大是因为温度升高，分子体积变大
B．蜡烛在氧气中燃烧有水生成，证明蜡烛中含有氢、氧两种元素
C．碱溶液的 pH>7，碳酸钠溶液的 pH也大于7，所以它属于碱
D．可燃性气体或粉尘遇明火易发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火
17．归纳、推理是常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）
A．单质只含一种元素，则只含一种元素的物质一定是单质
B．氧化物中一定含有氧元素，则含氧化合物一定是氧化物
C．带电荷的原子或原子团叫做离子，所以离子一定带了电荷
D．硫与氧气的反应属于化合反应，所以氧化反应一定属于化合反应
18．草木灰是一种农家肥，其主要成分是K2CO3，它属于（　　）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
19．除去下列物质中混有的少量杂质括号内为杂质，拟定的实验方案可行的是（　　）
A．木炭粉--在空气中灼烧
B．气体--通过灼热的铜网
C．石墨粉--加入足量的溶液，过滤、洗涤、干燥
D．溶液--加入适量的锌粉，过滤
20．用溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图像表明是向溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
21．以物质甲为原料合成化工产品丁的微观过程如图，下列说法不正确的是（ ）
A．转化①是置换反应
B．转化②中乙、丙分子个数比是1∶3
C．转化②体现了无机物可转化为有机物
D．一定浓度的丁溶液可杀灭新冠病毒
22．下列实验没有利用对比方法的是（　　）
A．探究空气中氧气的含量 B．探究二氧化碳是否与水反应
C．探究铁生锈的条件 D．探究可燃物燃烧的条件
23．根据化学方程式，推断的化学式为（ ）
A． B． C．NO D．
24．下列图像能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A．足量红磷在密闭容器中燃烧
B．高温煅烧石灰石
C．将铁钉加入一定量硫酸铜溶液中
D．向一定量的稀盐酸中加入足量锌粒
二、填空题 (共4题；共17分)
25．2022年秋季开学起，劳动课将正式成为中小学的一门独立课程，课程内容包括烹饪与营养、清洁与卫生等。小明是一名爱劳动的学生，利用周末时间为全家准备了一份晚餐。回答下列问题：
（1）晚餐有米饭、清蒸鱼、鸡蛋汤、红烧排骨。从营养均衡的角度分析，他还缺少的营养素是　 　。
（2）他做完菜后关闭阀门熄灭了煤气灶的火，其主要灭火原理是　 　。
（3）吃饭时他打开了一瓶汽水，发现瓶内有气泡冒出，原因是　 　。
（4）餐具上的油污他用洗洁精洗净了，这是因为洗洁精对油污具有　 　作用。
（5）饭后他为家中的花卉浇水，发现花卉出现了叶色发黄甚至干枯的症状，你能告诉他应补充的化肥种类是　 　。
26．金属及其化合物是中学化学学习的重要内容。
（1）铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀？
（2）结构决定性质，请画出钠的原子结构示意图。
（3）如图是将黄铜片和纯铜片互相刻划的实验，其目的是什么？
（4）将一定量的纯铜放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后溶液的总质量如何变化？
（5）用如图微型装可做CO还原氧化铁的模拟实验，并检验该反应生成的气体产物。
①写出a处反应的化学方程式　 　；
②从环保角度考虑，写出一种尾气处理方法　 　；
③请写出装置b处发生反应的实验现象　 　。
（6）“黄铜”是铜锌合金，比纯铜耐腐蚀，街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。阳阳同学现取20g某种黄铜投入 100g某浓度足量的稀盐酸中，完全反应后生成的溶液和残余固体总质量为119.8g。请计算：这种黄铜中铜的质量分数为多少？
27．水是生命之源，也是人类最宝贵的资源．试用你学过的化学知识，回答下列问题：
（1）化学符号“3H2O”的意义是 　 　．
（2）图1是水通电分解的示意图．在实验过程中，试管a中产生的气体名称是 　 　写出该反应的化学符号表达式，并注明反应类型：　 　反应
（3）除去水中难溶性固体杂质常用的操作是 　 　 其中用到的玻璃仪器有 　 　为了净化水，某同学制作了图2所示的简易净水器，其中利用了活性炭的 　 　 性．
（4）检验水是硬水还是软水，可用的物质是 　 　请你说出生活中使硬水软化的一种常用方法 　 　
（5）今年长江中下游地区遭遇了百年罕见的干旱，干枯的池塘时时散发着恶臭，你能闻到臭味的主要原因是 　 　（用分子原子观点解释）
28．如图是探究可燃物燃烧的条件的实验，白磷化学式为，着火点为。
（1）向装置中通入后， 　 　填“甲”或“乙”烧杯中的白磷燃烧；
（2）白磷燃烧的化学方程式为 　 　 ；
（3）比较乙烧杯中通入前、后的现象，得出燃烧需要的条件是 　 　 。
三、实验题 (共2题；共6分)
29．实验与研究。
实验一：如图是某同学所做实验。
（1）该实验的目的是________。
（2）可观察到的实验现象是________。
实验二：下图是利用海水提取粗盐的过程：
（3）图1中M是________池（填“蒸发”或“冷却”），析出晶体后的母液是氯化钠的________溶液（填“饱和”或“不饱和”）。
（4）结合图2溶解度曲线分析，“采用蒸发海水结晶析出NaCl固体”，原因是________。
（5）为提纯含少量NaCl的碳酸钠样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1~t2的最优范围是_________（填字母）。
A. 40~10 B. 60~30 C. 70~40
实验三：配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。
（6）生理盐水是医疗上常用的一种溶液。合格的生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%。
①生理盐水中含有的微观粒子是________。
②现配制500g生理盐水。需要固体氯化钠的质量________g。
③该配制过程中除用到托盘天平、量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是________。
（7）若用3%的氯化钠溶液加水配制为500g生理盐水，需量取水________mL。（水的密度1g/cm3）。
30． 某化学小组选用如图所示装置进行氧气的实验制取，请回答下列问题。
（1）仪器①的名称为　 　；②的名称为　 　。
（2）若实验室用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气，反应的符号表达式为　 　，图甲中应该选择的装置组合是　 　。
（3）小婧用装置D收集了一瓶氧气，然后进行图乙中装置F所示的实验时发现铁丝不能燃烧，可能的原因是　 　。铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为　 　。
（4）已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，选择的制取装置是　 　（填装置编号）。
（5）用图乙中G装置收集氧气，气体应从　 　（填字母）端通入。
四、推断题 (共1题；共4分)
31．图中A~F是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E是不同类别的物质，E和F的物质类别相同，A的溶液为蓝色，C是密度最小的气体，汽车用铅酸蓄电池中含有E，图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：B　 　，C　 　。
（2）写出化学方程式：
A 转化为 D　 　，E 转化为 F　 　。
五、科学探究题 (共1题；共4分)
32．报据《全国中草药汇编》中的记载：鸡蛋壳能够治“小儿软骨病”。某兴趣小组首先对鸡蛋壳的主要成分进行了探究。
实验一：探究鸡蛋壳的主要成分
【查阅资料】
（1）儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是　 　。
【实验操作和现象】取一些鸡蛋壳于一支洁净的试管中，加入过量稀盐酸，产生无色无味的气体，该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。
（2）写出石灰水变浑浊的化学方程式：　 　。
【结论】鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在人体内可以转化为可溶性的含钙化合物被吸收，从而起到补钙的作用。
该兴趣小组还对鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素进行了探究。
实验二：探究鸡蛋壳与盐酸反应速率的影响因素
【阅资料】化学反应的快慢常与反应物的浓度、固体表面积以及外界条件如温度、压强、催化剂等因素有关。
【实验操作】
（3）如图所示，所用盐酸均足量。
【实验分析】
①若要探究盐酸浓度大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验　 　对照。
②若要探究固体表面积大小对反应速率的影响，可选择实验甲与实验　 　对照。
③通过实验甲与丁对照来探究温度对反应速率的影响，请将丁实验中的空格补充完整：
Ⅰ　 　，Ⅱ　 　。
【收集证据】
（4）该兴趣小组设计了三个不同的装置来收集一定体积的二氧化碳，如下图所示：
①可用于实验收集二氧化碳的装置是　 　（填字母编号）。植物油的作用是　 　。
②若要比较反应速率，可通过测量　 　来进行比较。
六、计算题 (共1题；共6分)
33．兴趣小组同学要测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称量20g石灰石样品放入烧杯中，取60g稀盐酸分三次加入其中，每次充分反应后，测定生成二氧化碳的质量，实验数据如表所示：
实验次数 第一次 第二次 第三次
加入稀盐酸的质量/g 20 20 20
生成CO2的质量/g 2.2 m 1.1
（1）表中m的数值是　 　。
（2）计算石灰石矿中碳酸钙的质量分数。
答案解析部分
1．A
2．B
化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化，干冰升华、丹桂飘香、电灯发光过程都没有新物质生成，属于物理变化，菜刀生锈过程中有新物质生成，是化学变化。
故答案为：B。
根据化学变化是有新物质生成的变化，物理变化是没有新物质生成的变化分析。
3．C
A、阴离子带负电荷，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，该推理错误，不符合题意；
B、分子能保持物质的化学性质，保持物质化学性质的不一定是分子，还可能是原子或离子，如保持铁的化学性质的粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的粒子是钠离子与氯离子，该推理错误，不符合题意；
C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是单质，也可能是混合物，一定不是化合物，该推理正确，符合题意；
D、溶液具有均一、稳定的特征，但具有均一、稳定特征的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，而水属于纯净物，不是溶液，该推理错误，不符合题意。
故答案为：C.
A、根据带负电的微粒有阴离子和电子来解答；
B、根据构成物质的微粒保持该物质的化学性质来解答；
C、根据单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由多种元素组成的纯净物来解答；
D、根据溶液是具有均一性、稳定性的混合物来解答。
4．A
5．A
A、烧杯作为反应容器时不能直接加热，必须垫上石棉网使其受热均匀，故该说法正确，符合题意；
B、剩余的药品不能放回原试剂瓶中，以免污染原药品，不能随意丢弃，故该说法错误，不符合题意；
C、用蒸馏水润湿的pH试纸测溶液的pH，不一定会使结果偏低，可能偏大，故该说法错误，不符合题意；
D、配制一定浓度的溶液，量取水时俯视量筒刻度会读数偏大，实际值偏小，固体质量不变，溶剂的质量偏小，故使溶液浓度偏大，故该说法错误，不符合题意。
故答案为：A.
A、根据烧杯可作为反应容器，可以受热，但是必须垫石棉网来解答；
B、根据用剩余的药品的处理方法来解答；
C、根据溶液pH值的测定，必须用干燥的pH试纸来测定来解答；
D、量筒量取液体，读数时视线与液体的凹液面平行读数来解答。
6．C
A、铟元素名称带“钅”，属于金属元素，不符合题意；
B、铟原子质子数=核外电子数＝49，则49=2+X+18+18+3，X=8，不符合题意；
C、铟原子质子数=核电荷数=原子序数＝49，符合题意；
D、铟元素相对原子质量为114.8，单位为“1”，省略不写，不符合题意。
故答案为：C。
A、根据元素名称带“钅”属于金属元素分析；
B、根据原子质子数=核外电子数分析；
C、根据原子质子数=核电荷数=原子序数分析；
D、根据元素周期表小格信息中最下面数字为相对原子质量，单位为“1”省略不写分析。
7．C
8．B
9．C
10．D
11．B
12．B
A. “燃油车”的燃料燃烧时产生一氧化碳、氮的氧化物等随尾气直接排放到空气中，污染空气。所以当今许多国家都宣布将在未来某一时间停产“燃油车”，体现了“绿色”理念。故不符合题意；
B. 为了发展旅游业，在生态保护区内大兴宾馆酒楼，必然砍伐树木，减弱光合作用，破坏生态平衡，使温室效应增强。该发展模式没有体现“绿色”理念。故符合题意；
C. 政府逐渐加快无纸化办公推进速度，必然减少砍伐树木，增强光合作用，保护生态平衡。该发展模式体现了“绿色”理念。故不符合题意；
D. 国家加大对新能源车的研发力度，必然减少“燃油车”的燃料燃烧，减少了对空气的污染。该发展模式体现了“绿色”理念。故不符合题意。
故答案为：B。
采用“绿色化学”工艺，使工业原料尽可能转化为所需要的物质，可减少污染。
13．B
14．C
A、将燃着的木条分别伸入集气瓶中，木条正常燃烧的集气瓶内气体是空气，木条燃烧更旺的集气瓶内气体是氧气，木条熄灭的集气瓶内气体是二氧化碳，不符合题意；
B、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，加入过量稀盐酸观察是否产生气泡，可探究敞口放置的氢氧化钠是否变质，不符合题意；
C、加入过量氯化钡，可除去硫酸铵杂质，但会引入新杂质氯化钡，符合题意；
D、合金的硬度大于纯金属，通过互相刻划可比较铝片和硬铝片的硬度，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据氧气的助燃性、二氧化碳不支持燃烧的性质分析；
B、根据氢氧化钠与碳酸钠与盐酸反应现象分析；
C、根据除杂不能引入新杂质分析；
D、根据合金的硬度大于纯金属分析。
15．B
16．D
A、水受热变为水蒸气时体积增大是因为温度升高，分子间隔变大，错误；
B、依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不会改变，故可推断蜡烛中一定含有氢元素，可能含有氧元素，错误；
C、碳酸钠溶液显碱性，碳酸钠是由金属离子和酸根离子构成的，属于盐，错误；
D、加油站、面粉厂附近漂浮着可燃性气体或粉尘，遇明火可能爆炸，所以加油站、面粉厂要严禁烟火，正确；
故答案为：D。
A.分子的大小不变，物质的“三态”改变，改变的是微粒间的空隙；
B.根据反应前后元素的种类不变分析；
C.根据盐溶液的性质判断；
D.根据爆炸的条件分析解答。
17．C
A、只含有一种元素的纯净物叫作单质，所以单质只含有一种元素，但是只含有一种元素的物质不一定是单质，比如O2和O3的混合气体只含有氧元素，但不属于单质，故A选项错误；
B、只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物叫作氧化物，所以氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的化合物不一定是氧化物，比如KClO3含有氧元素，但是不符合氧化物的定义所以不属于氧化物，故B选项错误；
C、带电荷的原子或原子团叫离子，因此离子一定是带电荷的粒子，故C选项正确；
D、由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应叫作化合反应，物质和氧气发生的反应叫作氧化反应，硫和氧气反应生成二氧化硫，反应物有两种，其中一种是氧气，生成物有一种，符合化合反应和氧化反应的定义，所以既属于化合反应也属于氧化反应，但不是所有的氧化反应都是化合反应，比如酒精和氧气点燃二氧化碳和水，符合氧化反应的定义但是不符合化合反应的定义，属于氧化反应但不属于化合反应，故D选项错误；
故答案为：C.
A、根据O2和O3的混合气体只含有氧元素，但不属于单质进行分析；
B、根据KClO3含有氧元素，但是不符合氧化物的定义不属于氧化物进行分析；
C、根据带电荷的原子或原子团叫离子，因此离子一定是带电荷的粒子进行分析；
D、根据酒精和氧气点燃二氧化碳和水，符合氧化反应的定义但是不符合化合反应的定义进行分析。
18．A
含有氮元素的肥料称为氮肥，含有磷元素的肥料称为磷肥，含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥．
草木灰的主要成分是K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．
故选A．
本题主要考查化肥的分类方面的知识，解答时要分析化肥中含有哪些营养元素，然后再根据化肥的分类方法确定化肥的种类．
19．B
A. 高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和氧化铜，木炭粉会被消耗，会引入铜，实验方案不可行，故不符合题意；
B. 高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜，氮气不能和铜反应，实验方案可行，故符合题意；
C. 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后二氧化锰质量不变，实验方案不可行，故不符合题意；
D. 锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜，除去氯化铜带入氯化锌，实验方案不可行，故不符合题意；
故答案为：B。
A、高温条件下碳和氧化铜反应生成铜和氧化铜。
B、高温条件下铜和氧气反应生成氧化铜。
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应前后二氧化锰质量不变。
D、锌和氯化铜反应生成氯化锌和铜。
20．C
A、由图像可知，反应时溶液pH从大于7减小，说明该实验是是向 NaOH 溶液中加入稀硫酸，不符合题意；
B、ac段为氢氧化钠和盐酸反应的图像，氢氧化钠使酚酞变红色，加入盐酸，氢氧化钠与硫酸反应生成中性硫酸钠和水，溶液颜色逐渐变浅，d点为酸过量，溶液为无色，不符合题意；
C、反应过程中钠元素的质量不变，d点溶液的质量＞b点溶液的质量，则d点溶液钠元素质量分数小于b点溶液钠元素质量分数，符合题意；
D、ac段是反应过程，cd段反应结束，ab段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量，不符合题意；
故答案为：C。
A、根据氢氧化钠溶液pH大于7，稀硫酸pH小于7分析；
B、根据ac段为氢氧化钠和盐酸反应的图像，d段稀硫酸过量分析；
C、根据反应过程中钠元素质量不变，溶液质量增加分析；
D、根据反应时温度升高分析。
21．B
22．A
A、根据红磷燃烧消耗氧气，使瓶内气压减小，该实验可探究空气中氧气的含量。A答案错误；
B、用石蕊溶液染成紫色的干花放在二氧化碳瓶中，紫花不变色，将紫色石蕊溶液染色的湿花放在二氧化碳瓶中，紫花变色，对比可分析二氧化碳与水能否发生反应。B答案正确；
C、第一支试管中的铁钉没有生锈，第二支试管中的铁钉生锈，对比可分析，铁生锈需要与氧气接触，第二支试管中的铁钉生锈，第三支试管中的铁钉没有生锈，对比可分析，铁生锈需要氧气。C答案正确；
D、铜片上的白磷燃烧，水中的白磷没有燃烧，对比可分析燃烧需要与氧气接触，铜片上的白磷燃烧，红磷没有燃烧，对比可分析燃烧需要温度达到可燃物的着火点。D答案正确；
故答案为：A。
A、根据测定空气中氧气含量的实验分析；
B、根据二氧化碳能与水发生反应分析；
C、根据铁生锈的条件分析；
D、根据燃烧的条件分析。
23．C
在化学变化中反应前后原子的种类和个数不变，等号左边N、H、O的个数分别为4、12、10，等号右边除4X外，有12个氢原子和6个氧原子，则4X中含有4个氮原子和4个氧原子，则X的化学式为NO。
故答案为：C.
根据化学变化遵守质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目和质量不变来解答。
24．C
25．（1）维生素
（2）清除可燃物（答案合理即可）
（3）气体溶解度随压强减小而减小（答案合理即可）
（4）乳化
（5）氮肥
（1）晚餐的米饭中含有糖类、清蒸鱼富含蛋白质、鸡蛋汤富含蛋白质和水、红烧排骨富含蛋白质和油脂。从营养均衡的角度分析，他还缺少的营养素是维生素。
（2）他做完菜后关闭阀门熄灭了煤气灶的火，其主要灭火原理是清除可燃物。
（3）吃饭时他打开了一瓶汽水，发现瓶内有气泡冒出，原因是气体溶解度随压强减小而减小。
（4）餐具上的油污他用洗洁精洗净了，这是因为洗洁精对油污具有乳化作用。
（5）饭后他为家中的花卉浇水，发现花卉出现了叶色发黄甚至干枯的症状，氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，应补充的化肥种类是氮肥。
（1）根据食物中的六大营养素分析。
（2）根据灭火的原理和方法分析。
（3）根据气体溶解度随压强减小而减小，随温度升高而减小分析。
（4）根据洗洁的乳化作用分析。
（5）根据氮肥的作用分析。
26．（1）铝制品与空气中的氧气反应，表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的铝进一步被氧化
（2）
（3）比较黄铜片和纯铜片的硬度
（4）变小
（5）；用酒精灯点燃或者用气球收集；澄清石灰水变浑浊
（6）解：根据质量守恒定律知，生成氢气的质量为：，
设20g这种黄铜中锌的质量为x
则这种黄铜中铜的质量分数为：
答：这种黄铜中铜的质量分数为67.5%。
27．（1）3个水分子
（2）氢气；H2OH2+O2
（3）过滤；烧杯、玻璃棒、漏斗；吸附
（4）肥皂水；加热煮沸
（5）分子是不断运动的
（1）“3H2O”的意义是3个水分子。
（2）电解水实验，与电源负极相连接的试管a中产生的是氢气，b管产生氧气，该反应的方程式为：，属于由一种物质反应生成两种物质的分解反应。
（3）不溶物和可溶物的分离是通过过滤分开，过滤操作中用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。图2的净水器中的活性炭，活性炭具有吸附性。
（4）生活中常用肥皂水来鉴别硬水和软水，泡沫少的是硬水，生活中通常采用煮沸来降低水的硬度。
（5）分子的特性是分子在运动，故能闻到池塘散发的恶臭。
（1）根据由分子构成的物质的化学式前面的数字表示分子个数来解答；
（2）根据电解水实验正极产生氧气，负极产生氢气，属于分解反应来解答；
（3）根据过滤分离不溶物，过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯，以及活性炭的吸附性来解答；
（4）根据肥皂水来鉴别硬水和软水，生活中常用煮沸降低水的硬度来解答；
（5）根据分子在运动来解答。
28．（1）乙
（2）
（3）与氧气接触
根据图示的可燃物是白磷，甲乙烧杯中有氧气，而甲乙烧杯中的温度不同来探究燃烧的条件之一是温度。
（1） 向装置中通入后，乙烧杯中的白磷达到着火点而燃烧；
（2） 白磷燃烧的化学方程式为 ；
（3） 比较乙烧杯中通入前、后的现象，得出燃烧需要的条件是 与氧气接触 。
（1）根据白磷的着火点是 ，甲乙烧杯中的温度不同，是否达到着火点来解答；
（2）根据磷燃烧生成五氧化二磷来解答；
（3）根据乙装置中的温度为，通入 前后的现象得出燃烧需要的条件是与氧气接触来解答。
29．(1) 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性
(2) 水中的高锰酸钾溶解，而汽油中的高锰酸钾不溶解
(3) 蒸发 饱和
(4) 氯化钠的溶解度受温度影响比较小
(5) A
(6) 钠离子、氯离子和水分子 4.5 药匙和胶头滴管
(7) 350
（1）分别将高锰酸钾加入水和汽油中，高锰酸钾溶于水而不溶于汽油，目的是探究同种物质在不同溶剂中的溶解性，故答案为：探究同种物质在不同溶剂中的溶解性；
（2）由前面分析可知，实验现象为水中的高锰酸钾溶解，而汽油中的高锰酸钾不溶解，故答案为：水中的高锰酸钾溶解，而汽油中的高锰酸钾不溶解；
（3）海水晒盐时，将海水蒸发后再进入结晶池；母液中有晶体析出，则说明母液是氯化钠的饱和溶液，故答案为：蒸发、饱和；
（4）由于氯化钠溶解度受温度影响比较小，因此采用蒸发结晶的方法析出氯化钠固体，故答案为：氯化钠的溶解度受温度影响比较小；
（5）碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，且40℃以下时，降低温度，碳酸钠的溶解度减小，故t1~t2的最优范围是40~10，故答案为：A；
（6）①生理盐水中的溶质为氯化钠，溶剂为水，则溶液中含有的微观粒子为钠离子、氯离子和水分子，故答案为：钠离子、氯离子和水分子；
②配制500g质量分数为0.9%的氯化钠溶液时，需要氯化钠的质量为500g×0.9%=4.5g，故答案为：4.5；
③用固体配制一定质量分数的溶液时的步骤为：计算、称量、量取、溶解，称量时需要托盘天平和药匙，量取时需要量筒和胶头滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，故除用到托盘天平、量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是药匙和胶头滴管，故答案为：药匙和胶头滴管；
（7）稀释时溶质质量不变，设需要的3%的氯化钠溶液的质量为x，则：3%x=500g×0.9%，解得x=150g，则需加水500g-150g=350g，则体积为，故答案为：350。
（1）根据分别将高锰酸钾加入水和汽油中进行分析；
（2）根据高锰酸钾溶于水而不溶于汽油进行分析；
（3）根据海水晒盐时是先将海水蒸发再结晶回答第一个空，根据母液中有晶体析出分析回答第二个空；
（4）根据溶解度受温度影响不大的物质采用蒸发结晶的方法来回答；
（5）根据碳酸钠的溶解度受温度影响比较大，氯化钠的溶解度受温度影响比较小进行分析；
（6）①根据生理盐水中溶质为氯化钠，溶剂为水进行分析；
②根据溶质质量=溶液质量x溶质质量分数计算回答；
③根据配制一定溶质质量分数的溶液的步骤分析回答；
（7）根据稀释时溶质质量不变进行分析。
30．（1）长颈漏斗；坩埚钳
（2）；AC
（3）集的氧气不纯或铁丝表面有一层铁锈（合理即可）；
（4）AC/AE
（5）c
（1） 仪器①的名称为长颈漏斗， ②的名称为坩埚钳 。
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，表达式为 。 该反应物为固体，反应条件为加热，氧气可用向上排空气法和排水法收集，其中排水法收集的气体较纯净，用加热高锰酸钾的方法制取一瓶较纯净的氧气， 图甲中应该选择的装置组合是AC。
（3） 用装置D即向上排空气法收集了一瓶氧气，然后进行图乙中装置F所示的实验时发现铁丝不能燃烧，可能是收集的氧气纯度 不够或铁丝表面生锈影响燃烧等，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，表达式为 。
（4） 已知甲烷是密度小于空气、难溶于水的气体，可选择排水法或向上排空气法收集，实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物来制取甲烷，应选择固体加热型制取装置 ，则组合为AC或AE。
（5） 用图乙中G装置收集氧气，氧气密度小于水的密度，气体应从c端通入。
（1）根据常用仪器名称分析；
（2）根据高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，由反应物状态及反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（3）根据铁丝燃烧实验中氧气不纯或铁丝生锈等会影响实验现象，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁分析；
（4）根据反应物状态和反应条件选择发生装置，由气体密度和溶解性选择收集装置分析；
（5）根据氧气密度小于水的密度分析。
31．（1）CuO；H2
（2）；
A～F是初中化学常见的物质，其中A、B、C、D、E是不同类别的物质。
根据C是密度最小的气体，所以推断C是氢气（单质）；
根据汽车用铅酸蓄电池中含有E，所以推断E是硫酸（酸）；
根据A的溶液为蓝色，硫酸可以转化成A，所以推断A是硫酸铜（盐）；
根据硫酸和F的物质类别相同，硫酸能转化成F，氢气和F能相互转化，所以推断F是盐酸；
根据B能转化成硫酸铜，能和氢气、硫酸反应，所以推断B是氧化铜（氧化物）；
根据D能和硫酸铜相互转化，能和硫酸反应，所以推断D是氢氧化铜（碱）；代入转化图中，验证正确。
（1）由分析可知，B是氧化铜，化学式为：CuO；C是氢气，化学式为：H2。
（2）A转化为D的反应可以是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4。
E转化为F的反应是硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
根据题中有特征的物质首先推出，结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，经过验证，推导正确，最后解答各个小题。
32．元素；；乙；丙；2g鸡蛋壳（块状）；20g 10%盐酸；c；防止二氧化碳溶于水；相同时间内流入量筒内水的体积
（1）儿童易患软骨病是因为缺钙，这里的“钙”指的是元素，具有相同质子数一类原子的总称；
（2）石灰水变浑浊是指二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，该反应化学方程式：；
（3）①若要探究盐酸浓度大小对反应速率的影响，盐酸的浓度是变量，可选择实验甲与实验乙对照；②若要探究固体表面积大小对反应速率的影响，鸡蛋壳的颗粒大小是变量，可选择实验甲与实验丙对照；③通过实验甲与丁对照来探究温度对反应速率的影响，温度是变量，丁实验中除温度外，其它都与甲实验相同，丁实验中的空格补充完整为：Ⅰ、2g鸡蛋壳（块状）；Ⅱ、20g 10%盐酸；
（4）①可用于实验收集二氧化碳的装置是丙，因为二氧化碳从短导管流入，集气瓶中的水从长导管流入量筒；二氧化碳能溶于水，植物油的作用是防止二氧化碳溶于水；②若要比较反应速率，可通过测量相同时间内流入量筒内水的体积来进行比较，或流入量筒内相同体积的水所需的时间。
（1）根据物质由元素组成分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水分析；
（3）根据所给实验目的确定对比实验的变量，由此选择对比实验分析；
（4）根据二氧化碳的密度小于水，植物油可使气体和水隔离，由相同时间收集气体体积多少可确定反应速率分析。
33．（1）2.2
（2）由表中数据可知，生成二氧化碳的总质量为：2.2g+2.2g+1.1g=5.5g。
设石灰石矿中碳酸钙的质量为，
则这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：。
答：石灰石矿中碳酸钙的质量分数为62.5%。
（1）第一次加入20g的盐酸后生成了2.2g的二氧化碳，第三次加入20g的盐酸只生成了1.1g的二氧化碳，所以第二次加入20g的盐酸后，碳酸钙还有剩余，生成二氧化碳的质量m=2.2。
（2）解： 由表中数据可知，生成二氧化碳的总质量为：2.2g+2.2g+1.1g=5.5g。
设石灰石矿中碳酸钙的质量为，
则这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为：。
答：石灰石矿中碳酸钙的质量分数为62.5%。
（1）根据表中数据分析向20克石灰石中加入每20克盐酸生成2.2g二氧化碳，分析出共生成二氧化碳的质量为5.5g来解答；
（2）根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水的方程式中已知二氧化碳的质量和式量来计算20克石灰石中碳酸钙的质量，以及石灰石中碳酸钙的百分含量来解答。
（1）第一次加入20g的盐酸后生成了2.2g的二氧化碳，第三次加入20g的盐酸只生成了1.1g的二氧化碳，所以第二次加入20g的盐酸后，碳酸钙还有剩余，m=2.2。故填：2.2；
（2）见答案。