吉林省吉林市亚桥中学2024-2025学年九年级下学期开学检测化学试题(含答案)

吉林省吉林市亚桥中学2024-2025学年九年级下学期开学
检测化学试题
一、单项选择题(每小题1分，共 10分)
1．“性质决定用途”是重要的科学观念。下列物质的用途主要利用其物理性质的是（ ）
A．海水用于工业制氢
B．铝用于高压电线、电缆
C．二氧化碳用于灭火
D．氦气替代氢气用于填充探空气球
2．实验是学习化学的重要途径，关于下列实验的说法，正确的是（ ）
A．将带火星的木条放在集气瓶中没有复燃，则瓶中一定不含氧气
B．某气体密度大于空气，该气体一定能用向上排空气法收集
C．在锥形瓶内加热铜，生成黑色固体的质量一定等于反应前瓶内铜与氧气的总质量
D．某可燃物在氧气中燃烧，产物只有CO2和H2O，测得可燃物、CO2和H2O的质量，则可以确定该可燃物中是否一定只含碳、氢两种元素
3．规范的实验操作是化学实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是（ ）
A．氧气验满 B．取用块状固体
C．点燃酒精灯 D．量取液体
4．化学变化前后一定不会发生变化是（ ）
A．物质种类 B．分子种类 C．元素种类 D．分子总数
5．化学用语是学习化学的重要工具。下列有关化学用语含义的叙述，正确的是（　　）
A．2N——2个氮元素 B．Fe2+——铁离子
C．SO2——由硫原子和氧分子构成 D．NaCl——由钠离子和氯离子构成
6．下列有关物质除杂或鉴别的实验方法错误的是（ ）
A．除去河水中的泥沙：过滤
B．除去中的：气体通过木炭后点燃
C．鉴别铁丝和铜丝：观察颜色
D．鉴别氧气和氢气：用燃着的木条
7．如图是氧气（O2）与其他物质之间的转化关系（“→”表示物质之间可发生转化，部分物质已省略），下列说法正确的是（ ）
A．转化①：实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白雾
B．转化②：二氧化锰能使生成氧气的质量增加
C．转化③：只有通过氢气的燃烧才能实现
D．转化④：若该反应是分解反应，X中一定含有氧元素
8．与在一定条件下反应生成和，该制氢反应的微观示意图如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A．反应涉及三种氧化物
B．该反应为置换反应
C．生成的的分子个数比为1：1
D．参加反应的、的质量比为8：44
9．下列对比实验中，实验方案设计不能达到实验目的的是（　　）
A．探究可燃物燃烧的条件
B．证明蜡烛中含有氢、碳元素
C．探究金属活动性Fe>Cu>Ag
D．探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响
10．某金属加工厂生产过程中的废液含有少量硝酸银和硝酸铜，为回收利用资源和防止污染，该厂向废液中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生。则下列有关说法中，正确的是：（　　）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含锌。
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和锌。
C．滤液中一定含有硝酸锌，一定没有硝酸银和硝酸铜。
D．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸铜。
二、填空题(每空1分，共10分)
11． 2023年9月23日第十九届亚运会在杭州开幕。比赛共设40个大项，精彩纷呈。
（1）游泳：亚运会的游泳馆新增了尿素有机物分解器，不需要换水就可使尿素指标达到国家标准，节省了大量的水。此分解器中发生的变化属于　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。
（2）田径：长跑运动员赛后需要补充氯化钠，构成氯化钠的微粒是　 　（选填“分子”、“原子”或“离子”）。
（3）举重：运动员赛前会在手上涂抹碳酸镁（MgCO3）粉末，碳酸镁中碳元素的化合价为　 　。
（4）足球：运动员受伤时队医会在其伤口处喷氯乙烷为其缓解疼痛。液态氯乙烷遇皮肤后会快速汽化，吸收热量，起到冷冻麻醉作用。请从微观角度解释氯乙烷汽化过程中分子的变化情况：　 　。
12．根据图提供的信息，回答下列问题：
（1）碘的相对原子质量为　 　。
（2）A、B、C、D中，具有稳定结构的原子是　 　(填字母序号)。
（3）A、B、C、D中，共有　 　种元素。
（4）C代表的微观粒子在化学反应中易　 　(选填“失去”或“得到”)电子。
13．水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。根据图示回答：
（1）A中的水发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化；
（2）B中试管1内得到的气体为　 　（写化学式）；该实验说明水是由　 　组成的；
（3）C中仪器a的名称是　 　，经过蒸馏后得到的水是　 　（填“硬水”或“软水”）。
三、简答题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
14．结合图示回答下列问题：
（1）图一是画家用墨绘画的我国明朝诗人于谦《石灰吟》的国画，该字画能够保存多年而不变色，原因是　 　。
（2）图二中木炭与氧化铜反应的化学方程式是　 　，此装置中酒精灯火焰加网罩的作用：　 　其中左侧试管内的现象为　 　。
（3）低碳就是　 　，引发温室效应的气体除二氧化碳外，还有　 　(至少答两种)。
15．阅读材料，回答下列问题。
氯气（Cl2），常温常压下为①黄绿色、有强烈刺激性气味的；②有毒气体；③密度比空气大；④可溶于水，是氯碱工业的主要产品之一；⑤可用作强氧化剂；⑥在温度低于-34℃时，氟气液化为绿色油状液体；⑦当氟气中混有体积分数为5%以上的氢气时遇强光爆炸；⑧氟气能与有机物进行取代反应和加成反应；⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂。
（1）属于物理性质的是　 　（填序号，下同）；属于化学性质的是　 　。
（2）氯气和氧气化学性质差异很大，其原因是　 　。
（3）氯元素和氧元素的本质区别是　 　。
（4）属于用途的是　 　。
16．化学与生活联系密切，生活中处处有化学。
（1）10mL的水与10mL的酒精混合后体积小于20mL，原因是　 　。
（2）家用净水机常使用活性炭净水，其利用了活性炭的　 　性。
（3）如图所示，在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞，再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。实验中，可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由　 　(填字母)的顺序先后变成红色，该实验说明分子的性质是　 　。
17．控制变量是科学探究的重要方法之一。请结合下列实验，回答下列问题。
（1）A实验中，观察到薄铜片上的白磷先燃烧，红磷后燃烧，可以说明燃烧条件之一是　 　；
（2）B实验中，试管　 　（填“①”或“②”）中的铁钉会生锈；
（3）C实验中，试管②内反应更剧烈，说明金属与酸反应的快慢与　 　有关。
四、实验与探究题(每空1分，化学方程式2分，共12分)
18．化学是一门以实验为基础的学科，根据以如图示回答问题。
（1）仪器C的名称是　 　。
（2）实验室用氯酸钾制取纯净的氧气，可以选择　 　仪器的组合作为反应的发生和收集装置，实验室若选用ABCE仪器的组合来制取氧气的化学方程式是　 　。
（3）连接玻璃管和胶皮管的方法是：先　 　，再稍用力把玻璃管插入胶皮管。
（4）实验室制取二氧化碳的药品是　 　，用H来收集二氧化碳的原因是　 　。
19．回答下列问题：
（1）实验室中有两瓶没有贴标签的白色固体，已知是氯化钠固体和氢氧化钠固体中的各一种，小明和小红为确定各是哪种物质，进行了实验探究。
【探究与结论】
①小明各取少量两种白色固体于两个表面皿上，在空气中放置一段时间后，观察到其中一种白色固体表面潮湿并逐渐溶解，则该固体为　 　(填化学式)，而另一种固体表面无明显变化。
②小红各取少量两种白色固体，分别加入A、B两支试管中，各滴加适量水，振荡，得到两种无色溶液。小红分别向这两种无色溶液中滴加适量　 　(填一种物质的化学式)溶液，振荡，观察到A试管中有红褐色沉淀生成，B试管中无明显现象。得出结论：A试管中加入的固体是氢氧化钠，B试管中加入的固体是氯化钠。
【交流与反思】
③小明和小红经交流讨论后，认为利用物质溶解时溶液温度的变化也可以鉴别这两种物质，这是因为氯化钠固体溶于水，溶液温度无明显变化，而氢氧化钠固体溶于水，溶液温度　 　(选填“升高”“降低”之一)。
（2）已知固体混合物A是由KCl、KNO3、K2CO3三种物质中的两种组成，另有一固体混合物B是由NaCl、CuO、CuSO4三种物质中的两种组成。现欲探究这两种固体混合物的组成，按如图所示进行实验，出现的现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)
试根据上述实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
①气体C的化学式是　 　。
②滤液G中一定大量存在的阳离子是　 　(写离子符号)，酸根阴离子有　 　种。
③混合物B中一定不存在的物质是　 　(写化学式)。
④写出步骤Ⅲ中生成沉淀H的一个化学方程式　 　。
⑤为了进一步确定固体混合物A中到底是有KCl还是有KNO3，另取少许固体混合物A再进行实验，请简要说明实验操作步骤、发生的现象及结论：　 　。
五、计算题(共6分)
20．早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。为测定某铁合金，现取该铁合金样品（只含铁和碳）和稀盐酸完成如图所示实验。
（1）反应生成氢气的质量。
（2）计算样品中铁的质量分数。（结果精确到0.1%）
答案解析部分
1．B
2．D
3．C
4．C
A、化学变化有新物质生成，因此物质的种类一定会发生改变，故A选项不符合题意 ；
B、化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子，因此分子的种类一定改变，故B选项不符合题意；
C、化学变化中分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子，原子种类不变，所以元素种类也不会改变，故C选项符合题意；
D、化学变化中，分子个数不一定会改变，有的反应分子总数不变，例如：，有的反应分子总数不变，例如：，故D选项不符合题意；
故答案为：C.
A、根据化学变化有新物质生成进行分析；
B、根据化学变化的微观实质是分子分裂成原子，原子又重新组合成新的分子进行分析；
C、根据化学变化中原子种类不变进行分析；
D、根据分子个数不一定会改变进行分析。
5．D
A. 元素符号前面的数字表示原子的个数，2N表示2个氮原子，故错误；
B. 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故Fe2+可表示为亚铁离子，故错误；
C. SO2表示二氧化硫；表示二氧化硫是由硫元素和氧元素组成；表示一个二氧化硫分子；表示一个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子构成，故错误；
D. NaCl是由金属元素和非金属元素组成，NaCl是由钠离子和氯离子构成，故D正确。
故答案为：D。
A、元素符号前面的数字表示原子的个数。
B、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。
C、化学式，在宏观上表示一种物质，还表示物质是由什么元素组成的；
微观上，表示一个分子，还表示一个分子是由几个什么原子构成的。
D、NaCl是由钠离子和氯离子构成。
6．B
7．D
A. 转化①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，实验现象是剧烈燃烧，放热，产生大量白烟，故错误；
B. 转化②过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂，只能改变反应速率，不能使生成氧气的质量增加，故错误；
C. 转化③可以是氢气和氧气点燃生成水，也可以是甲烷在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水，故错误；
D. 转化④X生成氧气，若该反应是分解反应，根据反应前后元素种类不变，则X中一定含有氧元素，故正确；
故答案为：D。
A、根据转化①磷和氧气点燃生成五氧化二磷，分析实验现象。
B、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂。
C、氢气和氧气点燃生成水，甲烷在氧气中燃烧会生成二氧化碳和水。
D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变分析。
8．C
9．B
A、铜片上的白磷温度达到着火点，且与氧气接触，能燃烧，铜片上的红磷与氧气接触，但温度没有达到着火点以上，不能燃烧，水中的白磷温度达到着火点以上，不与氧气接触，不能燃烧，则铜片上的白磷和红磷对比可知，燃烧需要温度达到着火点以上，对比铜片上的白磷和水中的白磷，可知燃烧需要与氧气接触，该设计能达到实验目的；
B、干冷的烧杯内壁有水雾出现，说明生成物中含有水，根据反应前后元素种类不变，则只能说明蜡烛中含有氢元素，该设计不能达到实验目的；
C、铁能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，但银不能将铜置换出来，则说明金属活动性Fe>Cu>Ag，该设计能达到实验目的；
D、木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺，则说明氧气浓度越大，燃烧越剧烈，该设计能达到实验目的。
故选B。
A、根据可燃物的燃烧条件来探究分析；
B、根据质量守恒分析，反应前后元素不变；
C、根据金属的活动性顺序的知识分析；
D、根据在空气和氧气中可燃物燃烧的现象分析。
10．D
向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明固体中一定不含锌，锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，首先和硝酸银反应，所以一定含有银，可能含有铜；如果锌正合适，则一定含有银和铜；因为“向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气泡产生”，所以锌不会过量。分析AB选项，发现AB都错误；锌在与硝酸银和硝酸铜反应时，都生成硝酸锌，所以滤液中一定含有硝酸锌，由于锌的量不固定，所以滤液中是否含硝酸银和硝酸铜不能确定，分析CD选项，发现C错误，D正确。
故答案为：D。
在金属活动性顺序中，锌排在铜和银的前边，可以和硝酸银及硝酸铜溶液反应，生成银和铜以及硝酸锌，向滤出的固体中加入少量稀盐酸，无气体产生，说明剩余的固体中无锌。
11．（1）化学变化
（2）离子
（3）+4（或+4价）
（4）温度升高，氯乙烷分子间的间隔增大
（1） 此分解器中有新物质生成，发生的化学变化。
（2）氯化钠由钠离子和氯离子构成。
（3）碳酸镁中氧元素为－2价，镁元素为+2价，设碳元素化合价为X，则（+2）+x+（－2）×3＝0，则x＝+4价。
（4） 物态变化是分子间隔的变化，氯乙烷汽化过程是温度升高，氯乙烷分子间的间隔增大。
（1）根据有新物质生成的变化为化学变化分析；
（2）根据氯化钠由离子构成分析；
（3）根据化合物中元素化合价代数和为0分析；
（4）根据物态变化是分子间隔的变化分析。
12．（1）126.9
（2）A
（3）三
（4）失去
（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9。
（2）A、B、C、D中，ACD质子数=核外电子数，表示原子，A最外层电子数为8，是具有稳定结构的原子。
（3）不同元素质子数不同，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D中，共有3种元素。
（4）C最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子。
（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量。
（2）根据在原子中，质子数=核外电子数；原子最外层电子数为8，原子具有稳定结构，分析判断。
（3）根据元素的概念分析。
（4）根据原子的最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子，形成稳定结构分析。
（1）由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则碘的相对原子质量为126.9。
（2）A、B、C、D中，ACD质子数=核外电子数，表示原子，A最外层电子数为8，是具有稳定结构的原子。
（3）不同元素质子数不同，B、C质子数相同，属于同种元素，故A、B、C、D中，共有3种元素。
（4）C最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去电子。
13．（1）物理
（2）H2；氢元素和氧元素
（3）蒸馏烧瓶；软水
（1）A中水只是状态发生改变，过程中没有生成新物质，属于物理变化。
（2）水通电分解生成氢气和氧气，正极得到氧气，负极得到氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，B中试管1与电源的负极相连，试管1内得到的气体为氢气，化学式为H2；水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类变，说明该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。
（3）C中仪器a的名称是蒸馏烧瓶，蒸馏可以除去水中的所有杂质，经过蒸馏后得到的水属于纯净物，是软水。
（1）根据化学变化与物理变化的概念分析。
（2）根据电解水的现象、结论分析。
（3）根据实验室常用仪器及蒸馏得到的水为纯水分析。
14．（1）常温下，碳的化学性质很稳定
（2）；集中火焰，提高温度；澄清石灰水变浑浊
（3）较低二氧化碳的排放；甲烷、臭氧等（合理即可）
15．（1）①③④⑥；②⑧或⑧②
（2）分子构成不同
（3）质子数（或核电荷数）不同
（4）⑤⑨或⑨⑤
（1）物理性质是指不需通过化学变化就能表现出来的性质，化学性质是指需要通过化学变化就能表现出来的性质；
①颜色、气味为物理性质；
②毒性属于化学性质；
③密度属于物理性质；
④可溶于水的性质不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质；
⑤可用作强氧化剂描述的是用途；
⑥颜色、状态、气味为物理性质；
⑦当氟气中混有体积分数为5%以上的氢气时遇强光爆炸的过程中有新物质生成，属于化学变化；
⑧氟气能与有机物进行取代反应和加成反应，需要通过化学变化才能表现出来，属于化学性质；
⑨氯气在早期作为造纸、纺织工业的漂白剂描述的是用途；
故属于物理性质的是①③④⑥；属于化学性质的是②⑧。
（2）氯气和氧气化学性质差异很大，是因为构成它们的分子构成不同，不同种分子化学性质不同。
（3）决定元素种类的是质子数（或核电荷数），则氯元素和氧元素的本质区别是质子数（或核电荷数）不同。
（4）由前面分析可知，属于用途的是⑤⑨。
（1）根据物理性质化学性质定义分析，物理性质是不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是需要通过化学变化表现出来的性质；
（2）根据不同种分子化学性质不同分析；
（3）根据元素的本质区别是质子数不同分析；
（4）根据用途的描述特点分析。
16．（1）分子之间存在间隔
（2）吸附
（3）C、B、A；分子在不断运动
17．（1）温度达到可燃物的着火点
（2）①
（3）酸的浓度
18．（1）铁架台
（2）ACDFG；
（3）把玻璃管口用水润湿
（4）石灰石或大理石和稀盐酸；二氧化碳密度比空气大
（1）仪器C的名称是铁架台；
（2）实验室用氯酸钾制取纯净的氧气，可以选择ACDFG仪器的组合作为反应的发生和收集装置，实验室若选用ABCE仪器的组合来制取氧气，选用的是过氧化氢制氧气，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为；
（3）连接玻璃管和胶皮管的方法是：先把玻璃管口用水润湿，再稍用力把玻璃管插入胶皮管；
（4）实验室制二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，因为二氧化碳的密度比空气的密度大，可以用向上排空气法来收集二氧化碳。
（1）根据实验室常用仪器及用途分析；
（2）根据实验室用氯酸钾、过氧化氢制氧气分析；
（3）根据连接玻璃管和胶皮管的方法分析；
（4）根据实验室制二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸，二氧化碳的密度比空气的密度大分析。
19．（1）NaOH；FeSO4；升高
（2）CO2；K+、Na+；2；CuO；Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓ +2NaNO3；取少量A固体于试管中，加水充分溶解，加入足量稀硝酸，再滴入适量AgNO3溶液。若有白色沉淀生成，则原固体混合物中有KCl，无KNO3；若无白色沉淀生成，则有KNO3，无KCl
20．（1）0.3g
（2）解：设所取样品中铁的质量为x
样品中铁的质量分数=
答：样品中铁的质量分数为96.6%。