江苏省大丰市新丰中学2015-2016学年高一下学期期中考试化学试题

2015-2016学年大丰区新丰中学第二学期期中考试
高一年级化学试题
Ⅰ卷（选择题，共69分）
一、选择题（每小题只有一个正确答案， 每小题3分，共计69分）
1、 是重要的核工业原料，在自然界的含量很低，它的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关说法正确的是
A．含有92个中子 B．核外有143个电子
C．与为U的两种核素 D．中有143个质子
2、元素性质呈周期性变化的决定因素是
A．元素的原子半径大小呈周期性变化 B．元素相对原子质量依次递增
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D．元素的主要化合价呈周期性变化
3、下列化学用语正确的是
A．氮分子的电子式： B．硫原子的结构示意图：
C．溴化钠的电子式： D．水分子的结构式：
4、 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
5、下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A．1和17 B．12和9 C．14和6 D．15和8
6、下列物质中只含有离子键的是
A． H2O B． NaCl C．NH4Cl D．CCl4
7、下图各装置中，不能构成原电池的是
8、下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应 D.甲烷与O2的燃烧反应
9、下列说法中，正确的是
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在气态单质分子中，一定存在着共价键
C．在共价化合物中，一定存在着共价键
D．离子化合物只含有离子键
10、对于可逆反应N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是
A．ν（H2）= 0.3mol/(L·min) B．ν（N2）= 0.2mol/(L·min)
C．ν（NH3）= 0.25mol/(L·min ) D．ν（H2）= 0.4mol/(L·min)
11、对于工业合成氨反应： N2 + 3H2 2NH3,下列说法错误的是
A、使用合适的催化剂可以加大反应速率
B、升高温度可以增大反应速率
C、增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅
D、增大N2浓度可以增大反应速率
12、下列关于能量转换的认识中不正确的是
A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能
B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能
C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能
D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能
13、下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氯化氢溶于水 B．加热氯酸钾使其分解
C．碘升华 D．氯化钠熔化
14、下列物质性质递变正确的是
A．原子半径：C、Al、Na依次增大
B．热稳定性：HF、NH3、SiH4依次增强
C．水化物的酸碱性：NaOH、Al(OH)3、Mg(OH)2碱性减弱
D．非金属性：Cl、P、S依次增强
15、 右图为番茄电池，下列说法正确的是
A．一段时间后，锌片质量会变小
B．铜电极附近会出现蓝色
C．电子由铜通过导线流向锌
D．锌电极是该电池的正极
16、在一定温度下，向a L密闭容器中加入1molX气体和2 molY气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是
A．正反应和逆反应的速率都为零
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
17、人造地球卫星上使用的一种高能电池— ( http: / / www.21cnjy.com )—银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是
A．负极，被氧化 B．正极，被还原
C．负极，被还原 D．正极，被氧化
18、已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
19、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是
A. 不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B. 改用热的稀硫酸溶液
C. 滴加少量CuSO4溶液 D. 不用铁片，改用铁粉
20、在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。下列热化学方程式正确的是
A．CH3OH(l)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ·mol－1
D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1452 kJ·mol－1
21、下列叙述中能说明金属A肯定比金属B的活泼性强的是　
A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子电子层数多
C．1mol A从酸中置换出的H2比1molB从酸中置换的H2多
D．常温时，A能从稀盐酸中置换出氢，而B不能
22、有A、B、C、D四块金属片，进行如下 ( http: / / www.21cnjy.com )实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极 ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D ③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡 ④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：
A．A>B>C>D B．A>C>D>B
C．C>A>B>D D．B>D>C>A
23、W、Y、Z为原子序数依次增大的同周期 ( http: / / www.21cnjy.com )的短周期元素。已知W、Y、Z三种原子的最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。下列判断正确的是
A．W、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物可能有两种是强碱、一种是强酸
B．Z元素在第三周期第VIA族
C．W、Y、Z三种元素有两种是金属，一种是非金属
D．Y、Z最高价氧化物对应的水化物间反应的离子方程式：H＋+OH－=H2O
第Ⅱ卷（非选择题 共31分）
二．填空题（4小题，共31分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
24、（ 每空1分, ( http: / / www.21cnjy.com )共7分） (1)下列各组物质 ① O2和O3 ② H、D、T ③ CH3CH2CH2CH3 和 (CH3)2CHCH3 (请在横线上填写序号)
互为同分异构体的是 ， 互为同位素的是 ， 互为同素异形体的是 。
（2）写出下列物质的电子式：
①MgCl2 ； ② Cl2 ；③CO2 .
（3）某种粒子有1个原子核，核中有8个 ( http: / / www.21cnjy.com )质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是 。
25、（10分）①②③④⑤五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题
( http: / / www.21cnjy.com )
（1）①②③④⑤五种元素中，金属性 ( http: / / www.21cnjy.com )最强的元素是 （写元素名称）， 该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为 　　 。
（2）元素②的最高价氧化物对应的水 ( http: / / www.21cnjy.com )化物的电子式为 ， 试比较②和③原子半径的大小② ③（填“﹥” 或“﹤” ）
（3）画出元素④的原子结构示意图 ，该元素的最高价氧化物的水化物能与Cu发生反应，反应中作氧化剂的是（写化学式） 。
（4）写出元素⑤在周期表中 ( http: / / www.21cnjy.com )的位置 ，以海水中含量最大的物质为原料可以生产⑤的单质，同时还可以得到另外两种重要的工业原料，该反应的化学方程式为 　　 。
26、（8分）如右图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
（1）铜片上： ，锌片上： ；
（2）此时原电池的电极反应式是：
正极： 负极： ；
（3）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有 个
电子转移。在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与
同浓度同体积的稀硫酸反应的速率 （选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）
27、（6分）在体积固定的密闭容器中加入反应物A、B，发生如下反应：A+ 2B = 3C。反应经2min后，A的浓度从开始的1.0mol/L降到0.8mol/L。已知反应开始时B的浓度是1.2mol/L，求：
（1）2min末B、C的浓度。
（2）以单位时间内A的浓度的减少来表示2min内该反应的平均速率。
2015—2016学年大丰区新丰中学第二学期期中考试
高一年级化学试题答题纸
第Ⅱ卷（非选择题，共31分）
24、（1） ， 、 。
（2）① ② ③ 。
（3） 。
25、(1) ___ ， 。
(2)____ ， 。
(3) ， 。
（4） ，
26、(1) ， 。
(2) ， 。
(3) ， 。
27、 （1）
（2）
2015-2016学年大丰区新丰中学第二学期期中考试
高一年级化学试题 答案
1-23
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
C C D B B B D C C B C D
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 /
C A A B B D A B D B C /
24、（共7分，每空1分）
（1） ③ ② ①
（2）略 （3）略
25．（共10分）（1） 钠 （1分） 2Na + O2 Na2O2（2分）
（2）略 （1分） ﹥ （1分）
（3）略 ， HNO3 （各1分） 电解
（4） 第三周期ⅦA 族 （1分） 2NaCl ＋2H2O ＝Cl2↑＋H2↑＋2NaOH（2分）
26. （后两空每空2分，其余每空1分，共8分）
铜片上： 有气体生成 ，
锌片上： 不断溶解 ；
此时原电池的电极反应式是：
正极： 2H++2e- ==H2 ↑ 负极： Zn-2e-==Zn 2+ ；
2.408×1023 个电子转移。 要快
27. （共6分） (1)C(B)= 0.8mol/L C(C)= 0.6mol/L
(2)V(A)= 0.1mol/(L. min)
姓名 班级 座位号