(共25张PPT)
（浙教版）七年级
下
2.5 用化学式表示物质
物质的微观世界
第二章
“第2课时”
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
学习目标
科学观念：了解化学式的涵义；知道一些常见元素的原子团的化合价；能利用化合价推求化学式；了解化合价的基本应用；
科学思维：依据化合价写出一些常见物质的化学式，并能根据化合价来检验化学式；
探究实践：通过讨论、阅读、模仿等方式，使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题；
态度责任：树立实事求是的科学态度。
复习：
1、写出下列单质的化学式：
氧气 碳 铁 氢气 银 镁 磷 金刚石
2、写出下列化合物的化学式：
水 冰 二氧化碳 五氧化二磷 四氧化三铁
氯化钠 氧化铜 三氧化硫 干冰
O2 C Fe H2 Ag Mg P C
H2O H2O CO2 P2O5 Fe3O4
NaCl CuO SO3 CO2
新知导入
化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。
例如，水分子、二氧化碳分子中都含氧原子。水分子是由氢原子和氧原子构成的，这两种原子的个数比为2:1，其化学式为H2O；而二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，这两种原子的个数比为1:2，其化学式为CO2；可见同样是氧原子，在与其他原子构成不同化合物分子时，氧原子与其他原子的个数比也是不同的。
那么，不同原子构成化合物时，有没有规律可循？如何确定化合物的化学式呢？
解决问题
活动：
根据表中化合物的化学式，分析相应物质中的原子个数比。
1:1
1:1
2:1
1:3
2:3
发现：
不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1∶1，如H与Cl以原子个数比 1∶1 结合形成HCl，Ca和O以原子个数比 1∶1 结合形成 CaO，H和O以原子个数比2∶1结合形成H2O。
一般情况下，我们可以通过元素的化合价（valence）认识化合物中原子个数比。
探究新知
一、元素的化合价
1、化合价的作用：
通过元素的化合价来认识化合物中原子个数比。
2、元素的化合价的确定：
（1）元素化合价是元素的一种性质，只有在与其它元素化合时才能体现出来；
（2）元素化合价一般与原子核外最外层电子数目有关。如，钠原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，则化合物中钠的化合价为+1价；而氧原子的最外层电子为6个，容易得到2个电子，其化合物中氧元素的化合价一般为-2价，等。
探究新知
3、元素化合价的特点：
（1）元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零；
例如，钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子， 表现+1价，氯原子得到电子，表现-1价，且氯化钠中正、负化合价代数和为零。
（2）单质中的元素化合价为0；如氧气中氧的化合价为0；
（3）化合价要标在元素的正上方。
NaCl
+1 -1
知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价？
思考讨论
依据：
化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为零。
探究新知
二、元素的化合价：
1、化合价的一般规律：
1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价；
2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价；
3）元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。在单质中，元素的化合价为0。
2、元素化合价与离子符号比较：
（1）联系：数值相等，“+”、“-”相同；
（2）区别：
探究新知
3、原子团也有化合价：
（1）原子团：
有一些物质，如NaOH、CaCO3、NH4Cl等，它们中的一些带电的原子团（属于离子），如OH- 、CO32- 、NH4+，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根。
（2）原子团的化合价：
原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。
探究新知
4、根据化合价确定化合物的化学式:（以氧化钠为例）
方法：根据所含元素的化合价，推求实际可能存在的化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。
（1）先写出元素符号，显正价的元素写在左边，显负价的写在右边，并在元素符号的正上方标出化合价：
（2）再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。
（注，一般要约简，1省略不写）
试一试：写出氯化镁的化学式：
Mg Cl
+2 -1
2
MgCl2
视频：
视频1、根据化合价写化合物的化学式：
（点击图片播放）
视频：
化学式的意义解题指导：
（点击图片播放）
活动：
利用化合价写化学式：
氯化银 氯化铝 氧化铝 氧化铁
石墨 硫化氢 氢氧化钡 硝酸铵
碳酸钙 碳酸钠 硫酸铜 硝酸银
AgCl
AlCl3
Al2O3
Fe2O3
C
H2S
Ba(OH)2
CaCO3
Na2CO3
CuSO4
AgNO3
NH4NO3
课堂练习
1、纳米级材料TiOx能有效去除因装修带来的多种有害气体。已知在TiOx中Ti的化合价为＋4，则x为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
B
课堂练习
2、下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（ ）
A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4
B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO C
D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
C
课堂练习
3、下列说法正确的是（ ）
A. 在H2O中氢原子的化合价为1价
B. 一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价
C. 若“化学式”中各元素化合价代数和为零，则该“化学式”一定正确
D. 在Fe2O3中，Fe元素既可能是+2价，也可能是+3价
B
课堂练习
4、下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A. Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷
B. H2O：水中含有2个氧原子
C. 2S：2个S元素
D. ：氧化镁中镁原子的化合价为+2价
A
课堂练习
5、（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为 。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为 。
+3
BxAy
课堂总结
2.5 用化学式表示物质（2）
……化合价
1、化合价：
元素的原子间形成化合物时显示出来的一种性质；
用来表示原子之间相互化合的数目；
2、常常见元素的化合价：
氢+1、氧-2；金属一般为正价；
其他元素与氢或金属化合时显负价，与氧化合时显正价；
同种元素可有不同化合价，不同元素可有相同化合价，一种化合物中同一元素可有不同化合价；
3、化合物中各元素化合价的代数和为0；
4、根据化合价确定化学式：
①写出各元素符号（化合价正的在左侧）；
②标出各元素的化合价（正上方）；
③交叉法确定原子个数（一般要约简）。
分层作业
1、复习本课时主要内容；
2、完成学案中的“课后练习”；
3、预习“相对分子质量”相关内容。
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浙教版七下科学§2.5用化学式表示物质（2）教学设计
课题 2.5 用化学式表示物质（1）……化合价 单元 二 学科 科学 年级 七下
教材分析 本课时为浙教版七下第二章第5节《用化学式表示物质》的第2课时，主要介绍化合价，并根据化合价书写常见的一些化合物的化学式。 本课时的教学基础是元素符号、物质的元素组成、物质的微观构成等。化合价这部分内容是后续继续学习根据化学式的计算、化学方程式等内容的基础，所以具有很重要的地位和作用。化学式与化合价，该部分内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握，学生对化合价的概念很难理解。在教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点；利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。
学习目标 科学观念：了解化学式的涵义；知道一些常见元素的原子团的化合价；能利用化合价推求化学式；了解化合价的基本应用；科学思维：依据化合价写出一些常见物质的化学式，并能根据化合价来检验化学式；探究实践：通过讨论、阅读、模仿等方式，使学生逐渐学会根据化学概念应用教学工具来解决化学问题；态度责任：树立实事求是的科学态度。
重点 化合价；化合物化学式的书写；
难点 利用化合价推求化学式
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习：1、写出下列单质的化学式： 氧气 碳 铁 氢气 银 镁 磷 金刚石 2、写出下列化合物的化学式： 水 冰 二氧化碳 五氧化二磷 四氧化三铁 氯化钠 氧化铜 三氧化硫 干冰 导入：化合物有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比。 例如，水分子、二氧化碳分子中都含氧原子。水分子是由氢原子和氧原子构成的，这两种原子的个数比为2:1，其化学式为H2O；而二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，这两种原子的个数比为1:2，其化学式为CO2；可见同样是氧原子，在与其他原子构成不同化合物分子时，氧原子与其他原子的个数比也是不同的。 那么，不同原子构成化合物时，有没有规律可循？如何确定化合物的化学式呢？ 导入新课
讲授新课 活动：根据表中化合物的化学式，分析相应物质中的原子个数比。 发现： 不同元素的原子相互结合时，其原子个数比并不一定是1∶1，如H与Cl以原子个数比 1∶1 结合形成HCl，Ca和O以原子个数比 1∶1 结合形成 CaO，H和O以原子个数比2∶1结合形成H2O。 一般情况下，我们可以通过元素的化合价（valence）认识化合物中原子个数比。 一、元素的化合价 1、化合价的作用： 通过元素的化合价来认识化合物中原子个数比。 2、元素的化合价的确定： （1）元素化合价是元素的一种性质，只有在与其它元素化合时才能体现出来； （2）元素化合价一般与原子核外最外层电子数目有关。如，钠原子的最外层电子数为1，容易失去1个电子，则化合物中钠的化合价为+1价；而氧原子的最外层电子为6个，容易得到2个电子，其化合物中氧元素的化合价一般为-2价，等。 3、元素化合价的特点： （1）元素的化合价有正价和负价之分；化合物中正、负化合价的代数和为零； 例如，钠原子与氯原子形成氯化钠时，钠原子失去电子， 表现+1价，氯原子得到电子，表现-1价，且氯化钠中正、负化合价代数和为零。 （2）单质中的元素化合价为0；如氧气中氧的化合价为0； （3）化合价要标在元素的正上方。 思考讨论： 知道了一种元素的化合价（写在元素符号的正上方），怎样根据化学式推断出另一种元素的化合价？参考：依据：化合物中，各元素的正、负化合价的代数和为零。 二、元素的化合价： 1、化合价的一般规律： 1）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价； 2）一些元素在不同物质中可显不同的化合价； 3）元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质。在单质中，元素的化合价为0。 2、元素化合价与离子符号比较： （1）联系：数值相等，“+”、“-”相同； （2）区别： 3、原子团也有化合价： （1）原子团： 有一些物质，如NaOH、CaCO3、NH4Cl等，它们中的一些带电的原子团（属于离子），如OH- 、CO32- 、NH4+，常作为一个整体参加反应，这样的原子团，又叫作根。 （2）原子团的化合价： 原子团中各元素化合价的代数和就是该原子团的化合价。 4、根据化合价确定化合物的化学式:（以氧化钠为例） 方法：根据所含元素的化合价，推求实际可能存在的化合物中各元素的原子个数比，进而写出化合物的化学式。 （1）先写出元素符号，显正价的元素写在左边，显负价的写在右边，并在元素符号的正上方标出化合价： （2）再根据元素化合价代数和为零的原则写出各元素的原子个数。 （注，一般要约简，1省略不写） 试一试：写出氯化镁的化学式视频1、根据化合价写化合物的化学式视频2、化学式意义判断解题指导活动：利用化合价写化学式：氯化银 氯化铝 氧化铝 氧化铁 石墨 硫化氢 氢氧化钡 硝酸铵 碳酸钙 碳酸钠 硫酸铜 硝酸银 教材中没有化合价的真正定义，而是从有利于书写化学式的作用入手所以一开始，就要认识元素的化合价，并记忆，有关记忆一般在课堂上无法及时完成，课后加工课堂上使用化合价时主要是查阅，（查阅多次也有助于记忆）比较有助于学生理解、记忆，以降低难度，突出重点重点是根据化合价写化合物的化学式，也是难点不能一蹴而就，课堂上重点是介绍方法、步骤；让学生模仿课后多练习巩固，逐渐掌握书写方法
课堂练习 1、纳米级材料TiOx能有效去除因装修带来的多种有害气体。已知在TiOx中Ti的化合价为＋4，则x为（ B ） A．1 B．2 C．3 D．42、下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（ C ） A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4 B．氧元素：O2 H2O H2O2C．碳元素：CO2 CO C D．氯元素：KClO3 KCl Cl23、下列说法正确的是（ B ） A. 在H2O中氢原子的化合价为1价B. 一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价C. 若“化学式”中各元素化合价代数和为零，则该“化学式”一定正确D. 在Fe2O3中，Fe元素既可能是+2价，也可能是+3价4、下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( A ) A. Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷 B. H2O：水中含有2个氧原子C. 2S：2个S元素 D. ：氧化镁中镁原子的化合价为+2价5、（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为 。（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为 。参考：（1）+3 （2）BxAy 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
板书设计 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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浙教版七下§2.5 用化学式表示物质（2）学案
姓名
[学习目标]
1、了解化学式的涵义；
2、知道一些常见元素的原子团的化合价；
3、能利用化合价推求化学式；
4、了解化合价的基本应用；
5、依据化合价写出一些常见物质的化学式，并能根据化合价来检验化学式。
一、知识点梳理：
1、化合价是元素的原子之间形成 时表现出来的一种性质，用来表示原子之间相互化合的 。
2、化合价：通常在元素符号或原子团的 方用“+n”或“-n”表示。
3、化合价的一般规律：
（1）在化合物中氢元素通常显 价，氧元素通常显 价；
其他元素与氧化合时一般中氧元素显-2价，其他元素显正价；
金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价；
非金属元素与氢元素或金属元素结合形成化合物时显 价，与氧元素结合时显 价。
（2）某些元素在不同的物质中可显 的化合价。
（3）在同一物质里， 元素也可显不同的化合价。
（4）在单质分子里，元素的化合价为 。
（5）化合物中各元素的化合价 为零。
4、常见原子团的化合价：
原子团名称 原子团离子符号 化合价 原子团名称 原子团离子符号 化合价
铵根 锰酸根
氢氧根 碳酸根
硝酸根 硫酸根
碳酸氢根 亚硫酸根
高锰酸根 磷酸根
5、化合价的应用：
（1）根据化合价求化合物的化学式：依据是 ，确定化合物中各元素的原子个数。常用的是 。
（2）根据化学式求元素或原子团的化合价：依据是 。
二、例题讲解
例题1、纳米级材料TiOx能有效去除因装修带来的多种有害气体。已知在TiOx中Ti的化合价为＋4，则x为（ ）
A．1 B．2 C．3 D．4
例题2、下列物质中指定元素按化合价由高至低顺序排列的是（ ）
A．锰元素：MnO2 K2MnO4 KMnO4
B．氧元素：O2 H2O H2O2
C．碳元素：CO2 CO C
D．氯元素：KClO3 KCl Cl2
例题3、下列说法正确的是（ ）
A. 在H2O中氢原子的化合价为1价
B. 一种元素在同一化合物中可能有不同的化合价
C. 若“化学式”中各元素化合价代数和为零，则该“化学式”一定正确
D. 在Fe2O3中，Fe元素既可能是+2价，也可能是+3价
例题4、下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A. Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷
B. H2O：水中含有2个氧原子
C. 2S：2个S元素
D. ：氧化镁中镁原子的化合价为+2价
例题5、（1）含磷洗衣粉中含有Na5PxO10，其洗涤废水的任意排放会污染环境，已知在上述化合物中磷的化合价为+5，则x应为 。
（2）元素A与钠形成的化合物的化学式为NaxA，元素B的氯化物的化学式为BCly，若化合价不变，则A、B两种元素组成化合物的化学式为 。
三、课后练习：
1、下列关于化合价的说法中正确的是（ ）
A．在NaCl和HCl中，氯元素均显－1价
B．在H2中氢元素显＋1价
C．一种元素只能显一种化合价
D．非金属元素在化合物中一定显负价
2、二氧化氯是一种高效、安全的消毒剂，其分子模型可以表示为 ，其中“O”代表氧原子，“●”代表氯原子，则二氧化氯中氯元素的化合价为( )
A．-1 B．+1 C．+2 D．+4
3、二甲基戊胺（化学式为 C7HxN）是运动员禁止使用的。已经二甲基戊胺中碳元素的化合价为-2，氮元素的化合价为-3，其化学式中x 的数值为（ ）
A. 11 B. 7 C. 17 D. 2
4、在化学世界里，没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”所表示的意义正确的是（ ）
A．2H：2个氢元素
B．CO2：每个二氧化碳中含有2个氧原子
C． ：氧化钙的化合价为＋2价
D．以上均不正确
5、高铁酸钾是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的水处理剂，其化学式是 K2FeO4，根据化学式可推算出其中铁元素的化合价为（ ）
A. +2 B. +3 C. +4 D. +6
6、过度使用氮肥，是造成土壤和水体污染的一个重要原因。硝酸铵（NH4NO3）是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价是（ ）
A. ﹣3和+5 B. +2和+2 C. ﹣5和+3 D. ﹣1和+5
7、下列化学符号中数字“2”表示的意义的叙述中，正确的是（ ）
A. 2K+中，“2”表示一个钾离子带2个单位的正电荷
B. Mg2+中，“2”表示镁元素的化合价为+2价
C. H2SO4中，“2”表示每个硫酸分子中含有2个氢原子
D. 2NH4+中，“2”表示2个氨气分子
8、化学式是用元素符号来表示物质组成的式子，是学习化学的基本要求。下列化学式符合书写规则的是（ ）
A. 碳酸钠Na2CO3 B. 氖气Ne2 C. 硫酸锌 ZnS D. 氧化铜Cu2O
9、根据CaCl2、Ca(ClO)2、X、KClO3、HClO4 的排列特点，X物质应是（ ）
A. Cl B. HCl C. HClO D. HClO2
10、碳和浓硝酸反应的化学方程式为：C+4HNO3（浓）═CO2↑+4NO2↑+2H2O，在这个反应中化合价发生变化的元素是（ ）
A. C，O B. C，N C. C，H，O D. C， H , N
11、R元素只有一个化合价，它的氧化物的化学式为R2O3。下列含R元素的化合物中，化学式书写正确的是（ ）
A. RCl3 B. R(SO4)2 C. RNO3 D. R(OH)2
12、小林收集了核电荷数为11~17的元素最高和最低化合价的有关数据并统计如图：
（1）从图中可以看出，硫元素的最高正价是________。
（2）写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律________。
（3）若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价之间的关系为________。
13、请用化学用语表示。
（1）正六价的硫元素________； （2）钠离子的化学式________；
（3）保持二氧化碳化学质的微粒________； （4）符号“2Cu”的含义________。
14、化学用语是学习化学的重要工具，请用正确的化学符号表示：
（1）3个钠原子 ；
（2）碳酸根离子 ；
（3）氯化锌 ；
（4）某化合物只由N、O两种元素组成，且在该化合物中Ｎ的化合价为+5，该化合物的化学式是 。
15、交警常用装有重铬酸钾(K2Cr2O7)的仪器检查司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。根据上述材料回答：
（1）重铬酸钾是由 种元素组成的，它是由 (填离子符号，下同)和 构成的，重铬酸钾中铬的化合价是 价。
（2）硫酸铬是由 种元素组成的，它是由 和 构成的，硫酸铬中铬的化合价是 价。
（3）写出按这两种化合物中铬元素的化合价形成的两种铬的氧化物的化学式： 和 。
参考答案：
一、知识点梳理：
1、化合物 数目 2、 正上
3、（1） +1 -2 正 负 负 正
（2） 不同 （3）同一 （4） 零 （5）代数和
4、
原子团名称 原子团离子符号 化合价 原子团名称 原子团离子符号 化合价
铵根 NH4+ +1 锰酸根 MnO4 2- -2
氢氧根 OH- -1 碳酸根 CO32- -2
硝酸根 NO3- -1 硫酸根 SO42- -2
碳酸氢根 HCO3- -1 亚硫酸根 SO42- -2
高锰酸根 MnO4 - -1 磷酸根 PO4 3- -3
5、（1）化合物中各种元素的正负化合价的代数和为零 最小公倍数法。
（2） 化合物里正负化合价代数和为0。
二、例题讲解：
例题1、B
解析：在化学式TiOx中，O的化合价为-2价，Ti的化合价为＋4，根据正负化合价的代数和为零得到：（+4）+（-2）x=0，解得：x=2。故B符合题意。
例题2、C
解析：A、 MnO2 中锰元素为+4价，K2MnO4 中锰元素为+6价，KMnO4中锰元素为+7价，由低到高排列，不符合题意；B、 O2 中氧元素为0价，H2O中氧元素为－2价， H2O2 中氧元素为－1价，不是由高至低排列，不符合题意；C、 CO2 中碳元素为+4价，CO中碳元素为+2价， C中碳元素为0价，由低到高排列，符合题意；D、 KClO3中氯元素为+5价， KCl中氯元素为－1价， Cl2 中氯元素为0价，不是由高到低，不符合题意；故C符合题意。
例题3、B
解析：A、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，在H2O中氢元素的化合价为1价，不是氢原子，故错；B、一种元素在同一种化合物中可能有几种不同的化合价，例如硝酸铵中氮元素就有两种化合价，故正确；C、化合物中各元素的化合价代数为零，单质中元素的化合价为零，故错；D、在化合物里正负化合价的代数和为0．故“Fe”元素的化合价为+3价，故错；所以B符合题意。
例题4、A
解析：A.Ca2+：一个钙离子带2个单位正电荷，故A正确；B.H2O：一个水分子中含有2个氢原子，故B错误；C.2S：2个S原子，故C错误；D. ：氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故D错误。D故A符合题意。
例题5、（1）+3 （2）BxAy
解析：（1）根据化学式 Na5PxO10可知，（+1）×5+（+5）x+（-2）×10=0，解得：x=+3；
（1）根据NaxA 得到：（+1）x+A=0，那么A的化合价为-x；根据 BCly得到：B+（-1）y=0，那么B的化合价为+y。设A、B组成化合物的化学式为BmAn，B根据正负化合价代数和为零得到：my+（-x）n=0，则它们的原子个数之比为：m：n=x:y，因此化学式为BxAy。
三、课后练习：
1、A 2、D 3、C 4、D 5、D 6、A 7、C
8、A 9、D 10、B 11、A
12、（1）+6（2）从左到右元素的最高正化合价逐渐从+1升高到+7 （3）绝对值的代数和为8
13、（1） （2）Na+ （3）CO2 （4）2个铜原子
14、（1）3Na （2） （3）ZnCl2 （4）N2O5
15、（1）3；K+；Cr2O72-；+6 （2）3；Cr3+；SO42-；+3 （3）CrO3；Cr2O3
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