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浙教版七下科学§2.5用化学式表示物质（3）教学设计
课题 2.5用化学式表示物质（3）…相对分子质量 单元 二 学科 科学 年级 七下
教材分析 本课时为浙教版七下第二章第5节《用化学式表示物质》第3课时，主要内容是相对分子质量；本课时的重点是相对分子质量的计算，同时了解元素质量比及元素百分含量的计算。学生已经学习了元素符号、相对原子质量、化学式及其含义等。由于本部分计算是基础性的，第1次接触，所以不宜将内容过于深化，只要求学生理解相对分子质量的概念，会查阅相对原子质量并根据化学式计算相对分子质量；在相对分子质量熟悉计算的基础，最后引出元素质量分数和质量比的确定，对于元素质量比与百分含量的计算是水到渠成的教学。相对分子质量是后续学习化学方程式的计算等内容的基础。所以有着引领性、基础性的重要作用。本课时是在量的关系上将宏观与微观相联系和转化的重要内容，将学习的内容从定性的概念理解深入到定量的数据处理，思维的难度大大增加。所以应该让学生的模仿的基础上，多练习多巩固。
学习目标 科学观念：理解相对分子质量的概念；掌握相对分子质量的计算；了解根据化学式进行元素质量比的计算；了解根据化学式进行元素质量分数的计算；科学思维：知道相对分子质量蕴含的计量思想和方法；能根据化学式计算相对分子质量； 探究实践：通过查相对原子质量表，学会借助数据表获得信息的方法；能采用模仿等方式来获得解题技能；态度责任：通过相对分子质量的计算，体会科学计量的重要性；培养学生严谨的科学态度和科学探究精神。
重点 相对分子质量的概念、根据化学式计算相对分子质量
难点 克服惧怕计算的心理，能按照化学式特点进行思维、计算。
教学环节 教师活动 设计意图
导入新课 复习：写出下列NaOH所表达的意义：参考:已学过的意义有宏观意义和微观意义：①表示氢氧化钠这种物质；②表示氢氧化钠由钠元素、氢元素和氧元素组成；③表示氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成。但该化学式其实还有其他意义：数的意义。如原子个数比、相对分子质量、元素质量比等多种。 导入新课
讲授新课 一、相对分子质量 1、相对分子质量： （1）分子质量：分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。 （2）相对分子质量：化学式中各元素原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。 （3）由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。分子质量越大，其相对分子质量也越大。 视频：相对分子质量的计算2、相对分子质量的计算： （1）计算方法： 相对分子质量=A相对原子质量×原子个数+B相对原子质量×原子个数+……（2）举例： ①H2O：1×2+16×1=18； ②NH4NO3：14×1+1×4+14×1+16×3=80； ③Ca(OH)2: 40×1+(16×1+1×1)×2=74； ④(NH4)2SO4: (14×1+1×4)×2+32×1+16×4=132 。 注： ①计算前，必需保证化学式书写正确；②化学式中各原子种类和数目不要遗漏；③化学式中相同元素的原子可综合计算； 思考讨论：尿素[CO(NH2)2 ]、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵[(NH4)2SO4]、 硝酸铵（NH4NO3）都是常用的氮肥，四种物质分别是由几种元素组成的？四种物质的相对分子质量各是多少？参考：尿素[CO(NH2)2 ]: 由碳、氢、氮三种元素组成，相对分子质量为60； 碳酸氢铵（NH4HCO3）: 由碳、氢、氧、氮四种元素组成，相对分子质量为79； 硫酸铵[(NH4)2SO4]: 由氮、氢、硫、氧四种元素组成，相对分子质量为132； 硝酸铵（NH4NO3）: 由氢、氮、氧三种元素组成，相对分子质量为80。 二、化学式中元素质量比的计算 1、元素质量比： 元素质量比是指在一个化学物质中，各元素的质量之间的比例关系。 即：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。 如，AnBm 中A、B的质量比=A相对原子质量×n : B相对原子质量×m 2、元素质量比计算步骤： ①确定组成物质的元素，并查出各元素的相对原子质量； ②根据题目要求确定元素的原子个数； ③按顺序求出各元素的质量比。 注意： ①计算前，必需保证化学式书写正确；②按要求确定元素的种类；③不要遗漏相同元素的原子；④没有规定元素先后时，应自己确定顺序。 3、化学式中各元素质量比的计算举例： ①H2O中H、O质量比：1×2：16×1=1：8； ②NH4NO3中N与H质量比：14×2：1×4=7:1； ③Ca(OH)2中Ca与O质量比: 40×1：16×2=5：4； ④(NH4)2SO4中H与O质量比: 1×8：16×4=1:8。 注意： ①计算前，必需保证化学式书写正确；②按要求确定元素的种类；③不要遗漏相同元素的原子；④没有规定元素先后时，应自己确定顺序；⑤计算结果一般要约简。 三、化学式中元素质量分数的计算 1、元素的质量分数： 物质中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。 计算公式： A元素质量分数= 2、计算的步骤： ①确定化学式中各元素组成，并查出各元素相对原子质量； ②确定组成原子个数； ③根据化学式计算相对分子质量； ④根据公式求得元素的质量分数。 3、元素质量分数的计算举例： ①CO2中C的质量分数： ②NH4NO3中N的质量分数： 注意： ①计算前，必需保证化学式书写正确；②按要求确定元素的种类；③化学式中相同元素的全部原子要统计在内；④计算结果，若没有规定，则一般保留小数后一位即可。 活动：试一试，求出H2SO4（硫酸）中氢元素的质量分数。 视频：元素质量分数的计算 相对分子质量是在相对原子质量基础上认知的通过举例，让学生模仿进行计算，教师要及时纠正差错，质量比的计算相对分子容易些，也是教师板演，让学生模仿学习，但是元素的顺序、原子的数目，教师都要及时提醒学生注意，不要遗漏质量分数的计算是本节课中最难的，也相对重要， 所以要在学生基本学会相对分子质量计算的基础上进行，不要急于求成，要多模仿、练习；老师要及时学法指导，尤其是后进生要及时个辅，以免一开始就产生畏难情绪。师生互动与生生不能互动都可帮助后进学生突破难点
课堂练习 1、下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正确的是( A ) A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4 B．(14×1×4)×2＋32＋16×4 C．14＋1×4×2＋32＋16×4 D．(14＋1)×4×2＋32＋16×42、已知元素R的化合价为+5，相对原子质量为31，该元素与氧结合成的化合物（氧化物）的相对分子质量为（ A ） A. 142 B. 47 C. 78 D. 1113、青蒿素的化学式为C15H22O5,下列关于青蒿素的说法中，正确的是( C ) A．青蒿素的相对分子质量为282 g B．1个青蒿素分子含有44个原子 C．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8% D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15∶22∶5 4、某化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为______________。 参考：m－33n＋165、焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，式量是190，请计算：（1）x＝ 。 （2）焦亚硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比是 。 （3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数是多少？(精确到0.1%) 参考：（1）5 （2）23∶32 （3）33.7%。 及时训练，有利于巩固刚刚学习的新知识。同时还有发现学生理解所学知识中存在的问题，便于及时纠正、修补。
板书设计 帮助学生掌握重点，更加容易的学习。
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（浙教版）七年级
下
2.5 用化学式表示物质
物质的微观世界
第二章
“第3课时”
01
学习目标
内容总览
02
新知导入
03
探究新知
04
课堂练习
05
课堂总结
06
分层作业
学习目标
科学观念：理解相对分子质量的概念；掌握相对分子质量的计算；了解根据化学式进行元素质量比的计算；了解根据化学式进行元素质量分数的计算；
科学思维：知道相对分子质量蕴含的计量思想和方法；能根据化学式计算相对分子质量；
探究实践：通过查相对原子质量表，学会借助数据表获得信息的方法；能采用模仿等方式来获得解题技能；
态度责任：通过相对分子质量的计算，培养学生严谨的科学态度和科学探究精神。
复习：
写出下列NaOH所表达的意义：
①表示氢氧化钠这种物质；
②表示氢氧化钠由钠元素、氢元素和氧元素组成；
③表示氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成；
NaOH
④表示氢氧化钠中钠元素、氧元素、氢元素的原子个数比为1:1:1；
⑤表示氢氧化钠中钠元素、氧元素、氢元素的质量比为40:1:16；
⑥表示氢氧化钠中各元素的相对原子质量之和为40；
⑦表示氢氧化钠中钠元素的质量分数最多（为57.5%）。
新知导入
化学式不仅可表示宏观意义和微观意义，还可表示数量意义。其中包括原子个数比、元素质量比、相对分子质量、元素的质量分数，等。
解决问题
探究新知
一、相对分子质量
1、相对分子质量：
（1）分子质量：分子是由原子构成的，一个分子的质量是组成成分中各原子质量的总和。
（2）相对分子质量：化学式中各元素原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。
（3）由于分子质量很小，通常也用相对质量来表示。分子质量越大，其相对分子质量也越大。
视频：相对分子质量的计算
探究新知
2、相对分子质量的计算：
（1）计算方法：
相对分子质量=A相对原子质量×原子个数+B相对原子质量×原子个数+……
（2）举例：
①H2O：1×2+16×1=18；
②NH4NO3：14×1+1×4+14×1+16×3=80；
③Ca(OH)2: 40×1+(16×1+1×1)×2=74；
④(NH4)2SO4: (14×1+1×4)×2+32×1+16×4=132 。
注：
①计算前，必需保证化学式书写正确；②化学式中各原子种类和数目不要遗漏；③化学式中相同元素的原子可综合计算；
思考讨论
尿素[CO(NH2)2 ]、碳酸氢铵（NH4HCO3）、硫酸铵[(NH4)2SO4]、 硝酸铵（NH4NO3）都是常用的氮肥，四种物质分别是由几种元素组成的？四种物质的相对分子质量各是多少？
尿素[CO(NH2)2 ]:
由碳、氢、氮三种元素组成，相对分子质量为60；
碳酸氢铵（NH4HCO3）:
由碳、氢、氧、氮四种元素组成，相对分子质量为79；
硫酸铵[(NH4)2SO4]:
由氮、氢、硫、氧四种元素组成，相对分子质量为132；
硝酸铵（NH4NO3）:
由氢、氮、氧三种元素组成，相对分子质量为80。
探究新知
二、化学式中元素质量比的计算
1、元素质量比：
元素质量比是指在一个化学物质中，各元素的质量之间的比例关系。即：各元素的质量比=各元素相对原子质量与相应原子个数的乘积之比。
如，AnBm 中A、B的质量比=A相对原子质量×n : B相对原子质量×m
2、元素质量比计算步骤：
①确定组成物质的元素，并查出各元素的相对原子质量；
②根据题目要求确定元素的原子个数；
③按顺序求出各元素的质量比。
注意：
①计算前，必需保证化学式书写正确；②按要求确定元素的种类；③不要遗漏相同元素的原子；④没有规定元素先后时，应自己确定顺序。
探究新知
3、化学式中各元素质量比的计算举例：
①H2O中H、O质量比：1×2：16×1=1：8；
②NH4NO3中N与H质量比：14×2：1×4=7:1；
③Ca(OH)2中Ca与O质量比: 40×1：16×2=5：4；
④(NH4)2SO4中H与O质量比: 1×8：16×4=1:8。
注意：
①计算前，必需保证化学式书写正确；②按要求确定元素的种类；③不要遗漏相同元素的原子；④没有规定元素先后时，应自己确定顺序；⑤计算结果一般要约简。
三、化学式中元素质量分数的计算
1、元素的质量分数：
物质中某元素的质量分数是该元素的质量与组成物质的元素总质量之比。
计算公式：
A元素质量分数=
2、计算的步骤：
①确定化学式中各元素组成，并查出各元素相对原子质量；
②确定组成原子个数；
③根据化学式计算相对分子质量；
④根据公式求得元素的质量分数。
探究新知
A相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100%
3、元素质量分数的计算举例：
①CO2中C的质量分数：
②NH4NO3中N的质量分数：
注意：
①计算前，必需保证化学式书写正确；②按要求确定元素的种类；③化学式中相同元素的全部原子要统计在内；④计算结果，若没有规定，则一般保留小数后一位即可。
探究新知
≈27.3%
=35%
活动：
试一试，求出H2SO4（硫酸）中氢元素的质量分数。
A相对原子质量×原子个数
相对分子质量
×100%
H%=
1×2
1×2+32×1+16×4
×100%
=
2
98
×100%
=
≈2%
视频：质量分数的计算
课堂练习
1、下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正确的是
（ ）
A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4
B．(14×1×4)×2＋32＋16×4
C．14＋1×4×2＋32＋16×4
D．(14＋1)×4×2＋32＋16×4
A
课堂练习
2、已知元素R的化合价为+5，相对原子质量为31，该元素与氧结合成的化合物（氧化物）的相对分子质量为（ ）
A. 142 B. 47 C. 78 D. 111
A
课堂练习
3、青蒿素的化学式为C15H22O5,下列关于青蒿素的说法中，正确的是( )
A．青蒿素的相对分子质量为282 g
B．1个青蒿素分子含有44个原子
C．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15∶22∶5
C
课堂练习
4、某化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为______________。
m－33n＋16
课堂练习
5、焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，式量是190，请计算：
（1）x＝ 。
（2）焦亚硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比是 。
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
5
23∶32
33.7%
课堂总结
2.5 用化学式表示物质（3）
……相对分子质量
1、相对分子质量：
化学式中各原子的相对原子质量的总和。
2、根据化学式的多种计算：
（1）元素质量比：
A、B元素质量比=A元素的相对原子质量×A原子个数：B元素的相对原子质量×B原子个数
（2）相对分子质量：
相对分子质量= A元素的相对原子质量×A原子个数+B元素的相对原子质量×B原子个数
（3）某元素的质量分数：
A元素的质量分数= (A元素的相对原子质量×A原子个数)/相对分子质量×100%
分层作业
1、复习本课时主要内容；
2、完成学案中的“课后练习”；
3、复习本节全部内容；
4、复习第2章相关的主干内容。
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浙教版七下§2.5用化学式表示物质（3）学案
姓名
[学习目标]
1、理解相对分子质量的概念； 2、掌握相对分子质量的计算；
3、了解根据化学式进行元素质量比的计算； 4、了解根据化学式进行元素质量分数的计算。
一、知识点梳理：
1、相对分子质量是指 ；
2、计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 乘以其 的乘积的比值。
3、计算注意事项：
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，不能写成2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3，应该写成 ＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 。
②检查各原子的原子总数，如硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。原子个数比是元素符号右下角的 之比，如H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 ，而氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 。
4、化合物中某元素的质量分数＝该元素的 ×原子 / 质量 ×100%。
5、化合物中某元素的质量＝ ×化合物中该元素的 。
二、例题讲解
例题1、下列关于(NH4)2SO4的相对分子质量的计算式中，正确的是( )
A．(14＋1×4)×2＋32＋16×4 B．(14×1×4)×2＋32＋16×4
C．14＋1×4×2＋32＋16×4 D．(14＋1)×4×2＋32＋16×4
例题2、已知元素R的化合价为+5，相对原子质量为31，该元素与氧结合成的化合物（氧化物）的相对分子质量为（ ）
A. 142 B. 47 C. 78 D. 111
例题3、青蒿素的化学式为C15H22O5,下列关于青蒿素的说法中，正确的是( )
A．青蒿素的相对分子质量为282 g
B．1个青蒿素分子含有44个原子
C．青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%
D．青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15∶22∶5
例题4、某化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则元素R的相对原子质量为______________。
例题5、焦亚硫酸钠有毒，不能直接用于食品加工，市场上有不法商贩用其溶液浸泡生姜，使生姜发黄发亮，食用此种生姜可能使人中毒，已知焦亚硫酸钠的化学式为Na2S2Ox，式量是190，请计算：
（1）x＝ 。
（2）焦亚硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比是 。
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数是多少？(精确到0.1%)
三、课后练习：
1、下列相对分子质量计算正确的是( )
A．NO2：相对分子质量＝14×16×2＝448
B．2NH3：相对分子质量总和＝2×14＋1×3＝31
C．O2：相对分子质量＝16×2＝32克
D．2Ca(OH)2：相对分子质量总和＝2×[40＋(16＋1)×2]＝148
2、二氧化碳的相对分子质量为（ ）
A. 44 B. 28 C. 56 D. 44g
3、自然界中相对分子质量最小的物质是( )
A．氢气 B．氦气 C．锂 D．甲烷(CH4)
4、儿童缺锌可口服葡萄糖酸锌，其化学式为C12H22OxZn，查阅资料得知其相对分子质量为455，则x的值为( )
A．28 B．16 C．14 D．2
5、下列各组物质中，相对分子质量相等的是（ ）
A. N2和CO B. H2S和O2 C. SO2和O2 D. NH3和CH4
6、下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是( )
A．氨气(NH3) m(N)∶m(H)＝14∶3
B．甲烷(CH4) m(C)∶m(H)＝1∶4
C．过氧化氢(H2O2) m(H)∶m(O)＝1∶4
D．三氧化硫SO3 m(S)∶m(O)＝1∶3
7、“2MgO"的相对分子质量总和的计算式正确的是( )
A．2×24×16 B．2×24＋16 C．2＋24＋16 D．2×(24＋16)
8、要比较CuSO4、FeSO4、CaSO4相对分子质量的大小，最简单的方法是( )
A．分别计算它们的相对分子质量
B．计算所含SO42－的质量分数
C．比较Cu、Fe、Ca的相对原子质量大小
D．计算所含金属元素的质量分数
9、摄入适当剂量的柠檬酸（C6H8O7）对人体无害，可促进体内的正常代谢。在食晶中加入柠檬酸后口感好，并可促进食欲。下列有关柠檬酸的说法正确的是（ ）
A．柠橡酸是由 C，H，O 三种原子构成的
B．一个柠檬酸分子由 6 个碳元素、8 个氢元素和 7 个氧元素组成
C．柠檬酸分子由 6 个碳原子、8 个氢原子和 7 个氧原子组成
D．柠橡酸中氢元素的质量分数最小
10、A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和﹣2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（ ）
A. 74 B. 30 C. 76 D. 108
11、蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2)等多种氨基酸构成的。下列关于丙氨酸的说法错误的是( )
A．丙氨酸由四种元素组成
B．丙氨酸的相对分子质量为89
C．1个丙氨酸分子中含有1个氧分子
D．丙氨酸中C、H、N、O各元素的质量比为36∶7∶14∶32
12、由A、B两种元素组成的化合物中，已知A与B的相对原子质量之比为12∶1，质量之比为6∶1，则该化合物的化学式可能表示为( )
A．AB4 B．A2B3 C．A2B4 D．A2B6
13、经实验测定，锆(Zr)的相对原子质量为91，其氧化物的相对分子质量为233。试推断与锆的氯化物价态相同的氧化锆的化学式为( )
A. ZrO B. Zr2O C. Zr2O3 D. ZrO2
14、康泰克以前是治疗感冒的常用药，因含PPA(苯丙醇胺)对人体有较大副作用而被禁用。PPA的化学式为C9H13ON，它由________种元素组成，每个PPA分子中共含有________个原子，其相对分子质量为________。
15、生活中科学之美、科学之趣随处可见。如图是某厂商设计的T恤，T恤上有趣的图案是邻二溴苯(C6HxBr2)分子的结构简式，其相对分子质量为236。
（1）x＝____。
（2）邻二溴苯分子中碳、溴两种元素的质量比为 (填最简整数比)。
（3）118克邻二溴苯中所含的碳元素质量与____克二氧化碳中所含碳元素质量相等。
参考答案：
一、知识点梳理：
1、化学式中各原子的相对原子质量总和
2、相对原子质量 原子个数
3、①m(N)∶m(H)∶m(O) 7∶1∶12 ②2 ③ 数字 2∶1 1∶8
4、相对原子质量 个数 相对分子
5、化合物的质量 质量分数
二、例题讲解：
例题1、A
解析：相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量总和，所以(NH4)2SO4的相对分子质量： (14＋1×4)×2
＋32＋16×4=128，故A符合题意。
例题2、A
解析：已知元素R的化合价为+5，而氧的化合价为-2，则化合物的化学式应该为R2O5，若R相对原子质量为31，该元素与氧结合成的化合物（氧化物）的相对分子质量为：31×2+16×5=142，即A符合题意。
例题3、C
解析：青蒿素的相对分子质量为12×15+1×22+16×5=282，相对分子质量的单位与相对原子质量一样是“1”；不是克等，所以A不正确；1个青蒿素分子15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子，共含有42个原子，所以B不正确；青蒿素C15H22O的相对分子质量为282而碳元素质量为12×15=180，故碳元素质量分数为：180/282×100%≈63.8%，C正确；青蒿素C15H22O5中C、H、O三种元素的原子个数比为15∶22∶5，而元素质量比为12×15:1×22:16×5=90:11:40，D不正确。故C符合题意。
例题4、m－33n＋16
解析：已知化合物HnRO2n－1的相对分子质量为m，则可设R的相对原子质量为x，查阅得H的相对原子质量为1，O的相对原子质量为16，则有等式：1×n+x×1+16×(2n+1)=m，得x=m-33n+16，即R的相对原子质量为m-33n+16。
例题5、（1）5 （2）23∶32 （3）33.7%。
解析：（1）根据化学式Na2S2Ox可知，焦亚硫酸钠的式量为：23×2+32×2+16x=190，解得：x=5；
（2）焦亚硫酸钠中钠元素与硫元素的质量比是：（23×2）：（32×2）=23：32；
（3）焦亚硫酸钠中硫元素的质量分数为： ××100%≈33.7%。
三、课后练习：
1、D 2、A 3、A 4、C 5、A 6、A 7、D
8、C 9、D 10、C 11、C 12、A 13、D
14、4 24 151 15、(1)4 (2)132g
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