江苏省盐城市时杨中学2015-2016学年高二下学期期中考试化学试题

2015/2016学年度第二学期
高二年级期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　S—32 Cu—64
第Ⅰ卷(选择题　共40分)
=单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下图，它属于
( http: / / www.21cnjy.com )
A.无机物 B.单质 C.高分子化合物 D.有机物
2、下列物质属于弱电解质的是
A．NaCl B．NaOH C．CH3COOH D．CO2
3、下列反应中，属于放热反应的是
A．铝粉与氧化铁的反应 B．氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应
C．氯酸钾的分解反应 D．盐类的水解反应
4、下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是
A．用品红试纸检验SO2 B．用淀粉碘化钾试纸检验Cl2
C．用红色石蕊试纸检验NH3 D．用pH试纸测定某溶液的pH
5、某有机物在氧气中充分燃烧，生成等物质的量的水和二氧化碳，则该有机物必须满足的条件是
A．分子中的C、H、O的个数比为1：2：3 B．分子中C、H个数比为1：2
C．该有机物的相对分子质量为14 D．该分子中肯定不含氧元素
6、已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是
A． B．
C． D．
7、下列实验能达到测量要求的是
A. 用托盘天平称取35.20g NaCl B. 用10ml量筒量取8.50ml盐酸
C. 用25ml滴定管量取15.80ml溶液 D. 用广泛PH试纸测得溶液PH值为4.2
8、相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸碱性不变的是
A．Na2SO4 B．NaOH C．HCl D．CuSO4
9、下列说法不正确的是
A.ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行
B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57 kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的速率
10、将0.l mol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H+）和c（）都减小 B．溶液的pH增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液中c（H+）增大
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分 ( http: / / www.21cnjy.com )，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11、已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1
H＋(aq)＋OH－(aq)= H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
下列说法正确的是
A．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1
12、甲醇－空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池，其工作原理如图所示。下列
有关叙述正确的是
A．H＋从正极区通过交换膜移向负极区
B．负极的电极反应式为：CH3OH(l)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋
C．图中b、c加入的分别是甲醇、O2
D．d导出的是CO2
13、某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的
活化能，E2表示逆反应的活化能）．对该反应的有关叙述正确的是
A．该反应的正反应为吸热反应
B．催化剂能改变反应的焓变
C．催化剂不能降低反应的活化能
D．逆反应的活化能大于正反应的活化能
14、对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是
A．在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c(Cl－)＝c(NH4+)＋c(NH3·H2O)
B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋c(CO32—)
C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中：
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)
D．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)>c(NH4+)>c(H＋)＞c(OH－)
15、在密闭容器中，反应2X（g）+ Y2（g） 2XY（g）；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是
A．图I中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1B．图Ⅱ中，平衡状态甲与乙相比，平衡状态甲的反应物转化率低
C．图Ⅱ中，t时间是增大了压强
D．图Ⅲ是反应分别在甲、乙条件下达到平衡，说明乙温度高于甲
第Ⅱ卷(非选择题　共80分)
16、(4分)北京时间11月1日清晨5时5 ( http: / / www.21cnjy.com )8分07秒，中国“长征二号F”遥八运载火箭在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。
已知下面在298K时的热化学方程式：
2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1?
CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890.3 kJ·mol-1?
C(s)+O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1?
根据上面的热化学方程式完成下列问题：
（1）根据以上反应，可推C(s)+2H2(g) = CH4(g)的焓变ΔH= 。
（2）已知H2O(l) = H2O(g) ΔH = +44.0 kJ·mol-1?
试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式： 。
17、(14分) 如图所示三套实验装置，分别回答下列问题。
（1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观
察到石墨棒附近的溶液变红，则该装置中石墨电极的反应式为__________ ________。
（2）装置2中的铜是____极(填“正”或“负”)，该装置中石墨电极所发生的反应为____ _______。
（3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol·L-1
的CuSO4 溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附
近首先变红。
①烧杯中铁为_____极；甲烧杯中石墨电极的电极反应式为__________________。
②乙烧杯中电解反应的离子方程式为____________________。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量，电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体在
标准状况下的体积为________ mL 。
18、(8分)氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。德国人哈伯在1905年发明了合成氨的方法,其合成原理为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1,他因此获得了1918年诺贝尔化学奖。 在密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应: N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)
(1)当反应达到平衡时,N2和H2的转化率比是 。
(2)升高平衡体系的温度(保持体积不变),混合气体的平均相对分子质量 ,
密度 。(填“变大”“变小”或“不变”)
(3)当达到平衡时,充入氩气,并保持压强不变,平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
19、（8分）现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、
⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中pH值由大到小的顺序是(填序号)________________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是(填序号)________________。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序
是________________________。
(4)同体积、同物质的量浓度的①硫酸和②醋 ( http: / / www.21cnjy.com )酸溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH体积大小关系为①_______②(填“＞”、“＜”或“＝”)
20、（14分）使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）。
Ⅰ．实验步骤：
（1）配制100mL待测白 ( http: / / www.21cnjy.com )醋溶液。量取10.00mL食用白醋，注入烧杯中用水稀释后转移到___________（填仪器名称）中定容，摇匀即得。
（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂。
（3）读取盛装0.1000 mol/L NaOH 溶液的 （填仪器名称）的初始读数。
如果液面位置如右图所示，则此时的读数为 mL。
（4）滴定。当 时，停止滴定，
并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。
Ⅱ．实验记录
滴定次数实验数据（mL） 1 2 3 4
V(样品) 20.00 20.00 20.00 20.00
V(NaOH)（消耗） 15.95 15.00 15.05 14.95
Ⅲ．数据处理与讨论：
21、（14分）卤块的主要成分是MgC ( http: / / www.21cnjy.com )l2，此外还含Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。以卤块为原料按下图所示流程进行生产，可制得轻质氧化镁。
( http: / / www.21cnjy.com )
查阅资料得下表相关数据：
表1： 生成氢氧化物沉淀的pH 表2： 原料价格表
物质 开始沉淀 沉淀完全 物质 价格（元/吨）
Fe(OH)3 2.7 3.7 a．漂液（含25.2%NaClO） 450
Fe(OH)2 7.6 9.6﹡ b．双氧水（含30%H2O2） 2400
Mn(OH)2 8.3 9.8 c．烧碱（含98%NaOH） 2100
Mg(OH)2 9.6 11.1 d．纯碱（含99.5%Na2CO3） 600
﹡Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，必须将它氧化后以Fe(OH)3沉淀形式才能除尽。
若要求产品尽量不含杂质且生产成本较低，请根据上表提供的资料回答：
（1）流程中加入的试剂X、Y、Z最佳选择依次是表2中的 （选填试剂编号）。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为 ；
步骤⑤中发生反应的化学方程为 。
（3）步骤③控制pH=9.8的目的是 。
（4） 若在实验室进行步骤⑥的灼烧实验，必须用到的仪器是铁三脚、酒精喷灯、 和
泥三角。
（5）在探究Mg(OH)2溶解性的实验中，发现向装有少量Mg(OH)2浊液的试管中加入适量
NH4Cl晶体，充分振荡后溶液会变澄清，请用化学平衡的原理解释浊液变澄清的原因
22、（18分）（1）下列两幅谱图 ( http: / / www.21cnjy.com )是结构简式为CH3CH2CH2OH和CH3CH(OH)CH3的两种有机化合物的1H核磁共振谱图。请判断哪一幅是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图，并说明理由。
( http: / / www.21cnjy.com )
答：
（2）写出下列有机物的结构简式
异戊烷 氯乙烷
丙烯 乙酸乙酯
（3）下图是维生素A的分子结构
( http: / / www.21cnjy.com )
维生素A中的含氧官能团是 （写名称）
维生素A的分子式是
（4）写出C3H5Cl的链状的所有同分异构体
答案
1-10 DCADB DCACB
11-15 B BC A AB D
16、（1）-74.8 kJ·mo ( http: / / www.21cnjy.com )l-1? (2)CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-802.3 kJ·mol-1
17、(1) O2+4e-+2H2O-===4OH-
(2) 负极 Fe3++e-=Fe2+
(3) ①阳极 2H+ + 2e-===H2
②2Cu2+ + 2 H2O ===2 Cu + O2↑ +4H+ （2分） ③224 mL （2分）
18、(1) 1∶1 (2)变小 不变 (3)逆向
19、(1) ③④②① (2)⑥④⑤⑦
(3)c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)
(4) ＞
20、Ⅰ(1)100mL容量瓶 (2) 酚酞
(3)碱式滴定管 0.60 (4)溶液由无色恰好变为红色,且半分钟内不褪色
Ⅲ(1)4.5 (2)a b
因 。
21、（1）a、c、d（各1分）
（2）2Fe2+ + ClO— + 2H+ = Cl— +2Fe3++ H2O；MgCO3 + H2O△Mg(OH)2+ CO2↑（各3分）
（3）使Mg2+以外的杂质尽可能彻底地转化为沉淀除去（2分）
（4）坩埚 （2分）
（5）Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)+ 2OH－(aq)； NH4Cl 电离出的NH4+与OH－结合成弱电解质NH3·H2O，降低了c(OH－)，Mg(OH)2溶解平衡向右移动（3分）。
22、（1）A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图
因为从结构上分析，CH3C ( http: / / www.21cnjy.com )H(OH)CH3有三种不同化学环境的H，而分析CH3CH2CH2OH有四种不同的H，故从图上分析，A上有三个峰，而B有四个峰，故A是CH3CH(OH)CH3的1H－NMR谱图。
略
班级___________ 姓名____________ 考试号___________
………………………………密……………………………………封……………………………………线…………………………………
A
B
电解