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第一部分 物质科学
第5讲 常见的化合物：酸与碱
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一 溶液酸碱度的表示法——pH
考点二 酸的物理性质
考点三 酸的化学性质
考点四 盐酸和硫酸的用途
考点五 氢氧化钠和氢氧化钙的性质
考点六 碱的化学性质
考点七 氢氧化钠和氢氧化钙的用途
考点八 酸碱之间反应
04题型精研·考向洞悉
题型一 酸碱指示剂与pH
题型二 酸的物理性质 浓硫酸的稀释
题型三 酸的化学性质
题型四 常见的碱 碱的化学性质
题型五 硫酸根 氯离子的检验
题型六 酸碱反应的应用
05分层训练·巩固提升
基础巩固
能力提升
考点要求 课标要求 考查频次 命题预测
常见的化合物：酸与碱 认识酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途及其对人类的影响;知道酸、碱使用的注意事项。 24年考查6分 1.酸碱指示剂的命题点有：①常见酸碱指示剂及变色范围；②物质的酸碱性的判断方法；③PH试纸的使用原理及注意事项；④物质酸碱性的原因等，考察形式多样、在选择、填空、探究题中均可以出现． 2.常见的酸命题点有：①盐酸的物理化学性质；②硫酸的物理化学性质；③浓硫酸的特殊性质；④酸的通性及酸的特性；⑤酸的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现． 3.常见的碱命题点有：①氢氧化钠的物理化学性质；②氢氧化钙的物理化学性质；③氢氧化钙的特殊性质；④碱的通性及酸的特性；⑤碱的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现 4.酸碱之间反应命题点有：①酸碱反应的实质；②酸碱反应实验中的操作及注意事项；③酸碱反应在工农业的应用；④酸碱反应后溶质种类的判断等。考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现
考点一 溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液的pH与酸碱性关系
① pH＝7，溶液呈 ；
② pH<7，溶液呈 ，pH越小，酸性 ，即：H+的浓度越高 ；
③ pH>7，溶液呈 ，pH越大，碱性 ，即：OH-的浓度越高 。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的 板上放一片pH试纸；
②用洁净干燥的 蘸取待测试液；
③滴在 (试纸不能预先用水润湿)上，
④ 将试纸显示的颜色与 对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到 。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会 ；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会 ；若溶液是中性则没有影响 。
3．酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性
中性
碱性
（2024 湖州一模）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X一定是酸溶液
B．Y一定是水
C．Z可能是某种盐溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变红
（2024 金华一模）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
考点二 酸的物理性质
1．浓盐酸：无色，有 的液体，有强 。工业盐酸因含有杂质而呈 。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成 ，这是因为从浓盐酸中挥发出来的 跟空气中的 接触，形成 缘故，说明浓盐酸具有 。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是 、 的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的 ，因而常用作气体 ；浓硫酸有强烈的 ，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用 冲洗，然后涂上 溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把 沿器壁慢慢注入 ，并不断用 搅拌，切不可将水倒入 ，原因是防止酸液 。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸
浓硫酸
（2024秋 义乌市月考）浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH变小
B．溶质的化学性质发生改变
C．溶液的质量增加
D．溶质质量分数变小
（2024秋 东阳市月考）浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
考点三 酸的化学性质
1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液 ；使无色酚酞 。
2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、 为不活泼金属）
（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐 ；放热；反应的方程式： 。
（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面 产生，同时溶液由 逐渐变成 。反应的化学方程式： 。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显 价，所得溶液是 。）
3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由 逐渐变为 。
方程式： 。（铁锈的主要成分为 ，含Fe3+的溶液是 。）
（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜 ；溶液由 逐渐变为 方程式： 。
4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
5．酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
① 石灰石和盐酸的反应的化学方程式： 。
② 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式： 。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
① 盐酸与硝酸银反应方程式： ；现象：生成 。
② 硫酸与氯化钡反应方程式： ；现象：生成 。
6．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出 ；具有差异性是因为 不同。
7．Cl-的检验：先向待测液中滴加 溶液，出现 再滴加
相关的化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。
SO42-的检验：先向待测液中滴加 溶液，出现 再滴加
相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。
（2024秋 诸暨市校级月考）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
（2024 乐清市模拟）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
（2024 浙江模拟）盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
考点四 盐酸和硫酸的用途
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除 。
2．人体胃液中含有 ，帮助消化。
3．浓硫酸具有 ，在实验室用它做 ，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如 。
（1）不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。
（2）敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。(浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性)
（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，故稀释浓硫酸时一定要酸注入水中(防止暴沸溅出)。
（2023秋 西湖区月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（ ）
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
考点五 氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：① 固体；② 于水,溶解时 ；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的 而逐渐溶解，因此可做 ；④强腐蚀性，故俗称 、烧碱、 ；
2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的 ，②能跟 发生反应而生成 。
3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是 固体， 于水，其水溶液俗称为 。有腐蚀性，是 、 的主要成分。
4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰： 5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用 冲洗，然后涂上 溶液。
（2024 上城区校级二模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应③可以选用的物质是 。
A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3
（3）写出符合④的一个化学反应方程式 。
（2024 上城区校级三模）归纳总结是学习化学的重要方法，小金同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答：
（1）反应③可以选用的盐是 （填字母），你选择的依据是 。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
考点六 碱的化学性质
1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液 ，使无色酚酞试液 。
2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式 。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式： 。
3．碱与酸反应：碱+酸=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应： 。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多： 。
4．碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【 ：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝ 现象是 沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝ 现象是 沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝ 现象是 沉淀。
5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
（2023 滨江区二模）为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（ ）
A． B．
C． D．
向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．B点时溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
（2023秋 江干区校级月考）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
（2024秋 西湖区校级月考）下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
考点七 氢氧化钠和氢氧化钙的用途
1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收 用作 。 （2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良 ，检验 体存在，处理工业废水中的酸，与 、水配制杀菌剂 等。
（1）碱性物质不一定是碱,比如碳酸钠呈碱性,是盐。
（2）氢氧化钠固体具有吸水性,而氢氧化钠溶液无吸水性。
（3）因氢氧化钠固体具有腐蚀性,所以用天平称量氢氧化钠时不能放在滤纸上称量,要放在小烧杯中称量。
（4）不用氢氧化钠改良酸性土壤。
（5）熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不是溶液而是悬浊液。
下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．氢氧化钠呈碱性，可用作治疗胃酸过多
B．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气
C．稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可除铁锈
D．氧气能支持燃烧，可用作燃料
（2024 嘉兴模拟）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验时把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠
C．b点对应的溶液中，Na+数目等于Cl﹣数目
D．实验中用纯碱替代氢氧化钠溶液，反应没有明显现象
（2024秋 余姚市月考）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见如图[横坐标表示Ba（OH）2溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化]。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
考点八 酸碱之间反应
1．定义： 。 2．实质：其实质是 和 结合生成 。
3．温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；② ③ ④化合反应；但是中和反应属于其中的 。
4．应用：
（1）用于医药卫生
① 胃酸过多可以服用某些 物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式 。
② 因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是 。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的 加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用 进行中和处理，化学方程式： 。
（4）调节溶液的酸碱性
（2024 衢州一模）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
【新素材】（2024秋 萧山区月考）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。如表所示为发热包的部分说明书。
食品专用发热包（部分说明）
[主要成分]生石灰（即氧化钙）、铝粒、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后，加冷水使用 [贮存方法]存放于阴凉干燥处 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用
【实验原理】CaO+H2O═Ca（OH）2
【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？
【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
【实验操作】（1）小科取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是 。
【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再 。
题型一 酸碱指示剂与pH
（2024秋 拱墅区校级月考）如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（ ）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐水
（2024秋 柯桥区月考）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（ ）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
（2024秋 诸暨市校级月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
题型二 酸的物理性质 浓硫酸的稀释
（2023秋 乐清市校级月考）小希在进行稀释浓硫酸的正确操作，如图所示，烧杯中液体pH与加入试剂的体积V关系如图所示，其中最合理的是（ ）
A． B．
C． D．
（2024秋 萧山区月考）打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸在试纸上能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
下列有关硫酸的表述中，正确的是（ ）
A．稀硫酸可用于除铁锈
B．打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾
C．浓硫酸可做干燥剂因为它具有脱水性
D．稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中
题型三 酸的化学性质
（2024秋 临平区月考）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
D．d点溶液温度比a点溶液温度高
（2024秋 西湖区校级月考）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（ ）
A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
题型四 常见的碱 碱的化学性质
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液溶液变黄，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比小于1：1
C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【新素材】（2024秋 浙江月考）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是（ ）
A．是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B．能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2＝LiCO3+H2
D．能与氧化铁发生反应
（2024 温州模拟）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（ ）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
（2024秋 杭州月考）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．M中一定含有碳酸钠
B．图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
C．bc段表示沉淀部分消失，有气泡产生
D．c点后溶液中的溶质为2种
题型五 硫酸根 氯离子的检验
（2024秋 长兴县月考）下列说法正确的是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
（2023秋 杭州月考）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+
D．一定存在，可能存在Ca2+
题型六 酸碱反应的应用
（2024 嘉兴模拟）化学变化中常伴随着能量的变化，酸与碱的反应是对外放热还是吸热呢？兴趣小组用如图所示装置开展了以下探究。
组别 1 2 3 4
初温/℃ 22.4 22.5 22.5 22.4
末温/℃ 25.0 25.2 23.2 25.1
温差/℃ 2.6 2.7 0.7 2.7
【建立假设】酸与碱的反应对外放热。
【实验过程】
①用量筒量取10%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液各20mL。
②用温度计测量混合前溶液的初温并记录。
③将稀盐酸和氢氧化钠溶液加入如图装置的小烧杯中。
④迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，充分反应后测量混合液温度并记录。
装置中碎泡沫塑料的作用是 。
【数据处理】第3组数据温差明显偏小，你认为可能是由于 （写出1点即可）。
【实验结论】酸与碱的反应对外放热。
【实验反思】有同学认为该实验结论不够可靠，兴趣小组接下来的操作应是 。
（2023秋 东阳市期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
（2024 杭州一模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
基础巩固
（2024 钱塘区三模）往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（ ）
A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性
B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同
C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7
D．图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性
（2023 龙港市模拟）油桃因其酸甜可口的味道而受到大家的喜爱。它表面呈鲜红色的原因是其表面含丰富的花青素，花青素的颜色随pH值的变化如表：
pH值 0～2 3～5 6～7 8～9 10～11 12～14
花青素的颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
则油桃用碳酸钠溶液洗过之后呈现绿色，说明碳酸钠溶液的pH值约为（ ）
A．6 B．8 C．11 D．13
溴百里酚蓝是一种碱指示剂，在酸性溶液中呈黄色。在碱性溶液中呈蓝色。下列溶液的pH如图所示，能使溴百里酚变蓝的是（ ）
A．柠檬汁 B．白醋 C．食盐水 D．苏打水
（2023 北仑区模拟）我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（ ）
A． B．
C． D．
蜜蜂蜂毒为酸性，可用肥皂水涂敷处理蛰伤部位。而黄蜂蜂毒与蜜蜂蜂毒不一样，为弱碱性，下列图示物质中可用于处理黄蜂蛰伤部位的是（ ）
A．浓硫酸 B．食醋
C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
（2024 慈溪市一模）如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（ ）
序号 出库凭证号 77011﹣01
出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 442.5 325 116.5
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条
（2024 西湖区模拟）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（ ）
A．（甲）：能使酚酞试液变色
B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成
D．（丁）：可以用于制取氧气
（2024 宁波一模）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（ ）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
（2023 温州一模）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ）
A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成
C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成
（2023 镇海区模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（ ）
A．甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
能力提升
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O
B．该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变
C．该反应的实质是HCl+NaOH＝H2O+NaCl
D．反应前后阴、阳离子的总数不变
【新考法】（2024 鄞州区模拟）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因：
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。
（2023秋 宁波期中）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？ 。
小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。
（2023秋 义乌市月考）如图所示，依次进行下列实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中；②打K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液显红色；③打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反应后B、D中溶液都变为无色。请根据实验回答下列问题：
（1）步骤②中，充分反应后B中的CO2最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤③中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”、“＝”、“＜”）。
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第一部分 物质科学
第5讲 常见的化合物：酸与碱
01考情透视·目标导航
02知识导图·思维引航
03考点突破·考法探究
考点一 溶液酸碱度的表示法——pH
考点二 酸的物理性质
考点三 酸的化学性质
考点四 盐酸和硫酸的用途
考点五 氢氧化钠和氢氧化钙的性质
考点六 碱的化学性质
考点七 氢氧化钠和氢氧化钙的用途
考点八 酸碱之间反应
04题型精研·考向洞悉
题型一 酸碱指示剂与pH
题型二 酸的物理性质 浓硫酸的稀释
题型三 酸的化学性质
题型四 常见的碱 碱的化学性质
题型五 硫酸根 氯离子的检验
题型六 酸碱反应的应用
05分层训练·巩固提升
基础巩固
能力提升
考点要求 课标要求 考查频次 命题预测
常见的化合物：酸与碱 认识酸和碱的主要性质，举例说明酸和碱在日常生活中的用途及其对人类的影响;知道酸、碱使用的注意事项。 24年考查6分 1.酸碱指示剂的命题点有：①常见酸碱指示剂及变色范围；②物质的酸碱性的判断方法；③PH试纸的使用原理及注意事项；④物质酸碱性的原因等，考察形式多样、在选择、填空、探究题中均可以出现． 2.常见的酸命题点有：①盐酸的物理化学性质；②硫酸的物理化学性质；③浓硫酸的特殊性质；④酸的通性及酸的特性；⑤酸的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现． 3.常见的碱命题点有：①氢氧化钠的物理化学性质；②氢氧化钙的物理化学性质；③氢氧化钙的特殊性质；④碱的通性及酸的特性；⑤碱的反应中的现象判断等，考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现 4.酸碱之间反应命题点有：①酸碱反应的实质；②酸碱反应实验中的操作及注意事项；③酸碱反应在工农业的应用；④酸碱反应后溶质种类的判断等。考察形式多样、在选择、填空、探究、解答题中均可以出现
考点一 溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液的pH与酸碱性关系
① pH＝7，溶液呈中性；
② pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；
③ pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强 中性 碱性增强
2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸
（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；
②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；
③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，
④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。（简记为：放、蘸、滴、对、读）
（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：
指示剂 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 变红色 无色
中性 =7 紫色 无色
碱性 ﹥7 变蓝色 变红色
（2024 湖州一模）如图所示为X、Y、Z三种液体的近似pH，下列判断正确的是（ ）
A．X一定是酸溶液
B．Y一定是水
C．Z可能是某种盐溶液
D．Z可使紫色石蕊试液变红
【解答】解：A、X的pH为3，小于7，呈酸性，但不一定是酸溶液，例如可能是硫酸氢钠溶液，故A错误；
B、Y的pH为7，所以呈中性，但呈中性的溶液不一定是水，如氯化钠溶液也是中性的，故B错误；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是盐溶液，故C正确；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝色，故D错误。
故选：C。
（2024 金华一模）如图是一种简易的自动化彩色喷泉实验。注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），小药瓶中充满氯化氢气体（极易溶于水）。实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，可以观察到注射器活塞向左移动，小药瓶中出现了美丽的彩色喷泉。已知紫包菜汁的变色范围如表所示，则以下说法错误的是（ ）
pH ＜6.5 7.0﹣7.1 7.5﹣8.5 8.5﹣12.0 ＞12.5
颜色 粉红色 紫色 蓝色 绿色 黄色
A．滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色
B．小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色
C．液体颜色为粉红色时小药瓶中所含的溶质是NaCl
D．紫包菜汁可以用做酸碱指示剂
【解答】解：A、氢氧化钠溶液的pH＝10，由紫包菜汁的变色范围表可知，滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液呈绿色，故正确；
B、氯化氢气体溶于水得到盐酸，显酸性，注射器中是滴有紫包菜汁的氢氧化钠溶液（pH＝10），所以在注射器中溶液为绿色，实验开始时推动注射器使少量溶液进入小药瓶，然后松开手，开始盐酸过量，最后氢氧化钠过量，小药瓶中液体颜色变化依次为：粉红色﹣﹣紫色﹣﹣蓝色﹣﹣绿色，故正确；
C、液体颜色为粉红色时说明溶液显酸性，盐酸过量，小药瓶中所含的溶质是NaCl和HCl，故错误；
D、紫包菜汁在酸性和碱性溶液中的颜色明显不同，可以用做酸碱指示剂，故正确；
故选：C。
考点二 酸的物理性质
1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。工业盐酸因含有杂质而呈黄色。浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质量分数
浓盐酸 变小 不变 变小 变小
浓硫酸 不变 变大 变大 变小
（2024秋 义乌市月考）浓盐酸长时间暴露在空气中，下列说法正确的是（ ）
A．溶液的pH变小
B．溶质的化学性质发生改变
C．溶液的质量增加
D．溶质质量分数变小
【解答】解：A、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，溶液的酸性减弱，其pH变大，选项说法错误；
B、浓盐酸挥发出氯化氢气体，没有生成新物质，化学性质没有发生改变，选项说法错误；
C、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，溶液的质量减小，选项说法错误；
D、浓盐酸具有挥发性，长时间暴露在空气中会挥发出氯化氢气体，导致溶质的质量减少，但溶剂的质量不变，因此溶液中溶质的质量分数变小，选项说法正确。
故选：D。
（2024秋 东阳市月考）浓盐酸在空气中会形成白雾的原因是（ ）
A．浓盐酸电离出氯离子
B．浓盐酸中挥发出的水蒸气形成了白雾
C．浓盐酸与空气中的二氧化碳反应，生成了碳酸小液滴
D．浓盐酸中挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合，形成了盐酸小液滴
【解答】解：浓盐酸具有挥发性，浓盐酸敞口后，由于挥发出溶质氯化氢与空气中水蒸气接触形成盐酸小液滴，所以形成白雾。
故选：D。
考点三 酸的化学性质
1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
2．酸与活泼金属反应：酸+活泼金属=氢气+盐
（常见：铁、铝、锌、镁是活泼金属；铜、金、银为不活泼金属）
（1）盐酸与镁条反应的现象：放出气体；镁逐渐溶解至消失；放热；反应的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。
（2）盐酸与铁钉反应：铁钉表面有气泡产生，同时溶液由无色逐渐变成浅绿色。反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（注：单质铁和酸反应时，生成物中铁显+2价，所得溶液是浅绿色。）
3．酸与金属氧化物反应：酸+金属氧化物=水+盐
（1）盐酸与生锈的铁钉反应的现象：铁锈逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为黄色。
方程式：Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（铁锈的主要成分为Fe2O3，含Fe3+的溶液是黄色。）
（2）硫酸与氧化铜反应的现象：黑色氧化铜逐渐溶解至消失；溶液由无色逐渐变为蓝色
方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
4．酸与碱反应：酸+碱=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
5．酸与部分盐反应：
（1）与碳酸盐反应（含碳酸根离子的盐）：酸 + 碳酸盐=水+ 二氧化碳 +盐
① 石灰石和盐酸的反应的化学方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。
② 碳酸钠和盐酸的反应的化学方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。
（2）与其它盐反应：酸 + 盐=另一种酸+另一种盐
① 盐酸与硝酸银反应方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；现象：生成白色沉淀。
② 硫酸与氯化钡反应方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；现象：生成白色沉淀。
6．酸有相似的化学性质是因为溶于水都能解离出氢离子；具有差异性是因为酸根离子不同。
7．Cl-的检验：先向待测液中滴加AgNO3溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失。
相关的化学方程式: HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 (以HCl为例)。
SO42-的检验：先向待测液中滴加Ba(NO3)2溶液，出现白色沉淀后再滴加稀HNO3,沉淀不消失
相关的化学方程式:H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3(以H2SO4为例)。
（2024秋 诸暨市校级月考）盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，没有体现酸的通性的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色，其它酸也能使紫色石蕊溶液变红色，体现了酸的通性，故选项错误。
B、稀盐酸和铁锈的主要成分反应生成氯化铁和水，稀硫酸等酸也能与铁锈的主要成分反应，体现了酸的通性，故选项错误。
C、硝酸银和稀盐酸反应生成氯化银沉淀和学生，其它酸，如硝酸和硝酸银溶液不反应，没有体现酸的通性，故选项正确。
D、氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，其它酸也能与氢氧化钠溶液反应，体现了酸的通性，故选项错误。
故选：C。
（2024 乐清市模拟）在探索稀盐酸的性质时，向一定量的氧化铜固体中逐滴加入稀盐酸，容器中溶液总质量随时间的变化图像如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该图像也能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
B．m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量逐渐增加
C．p点对应的溶液中，一定含有两种不同的溶质
D．m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体不同
【解答】解：A、随着反应进行，水的质量增大，溶剂质量增大，完全反应后继续加入盐酸，由于盐酸中含有水，溶剂质量继续增大，增大幅度变小，该选项正确。
B、m点恰好完全反应，m点到n点的过程中，溶液中氯化铜质量不变，该选项不正确。
C、p点对应的溶液中，溶质是反应生成的氯化铜，该选项不正确。
D、m点和n点对应溶液蒸发结晶后得到的固体相同，都是氯化铜，是因为随着蒸发的进行，氯化铜中的氯化氢挥发出去，该选项不正确。
故选：A。
（2024 浙江模拟）盐酸（HCl）是实验室的重要物质，能与许多物质反应。关于如图所示的概念图，下列描述中正确的是（ ）
A．X不可能是H2O
B．Y可能是硫酸钡
C．若W呈红色，则指示剂可能是无色酚酞试液
D．碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱
【解答】解：A、盐酸和金属氧化物反应生成盐和水，X可能是H2O，故选项说法错误。
B、硫酸钡难溶于水，不能与酸反应，硫酸钡和盐酸不反应，Y不可能是硫酸钡，故选项说法错误。
C、若W呈红色，指示剂不可能是无色酚酞试液，因为盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变色，故选项说法错误。
D、酸能与碱发生中和反应生成盐和水，碱可以是可溶性碱，也可以是难溶性碱，故选项说法正确。
故选：D。
考点四 盐酸和硫酸的用途
1．工业上稀盐酸和稀硫酸都可以除金属锈。
2．人体胃液中含有盐酸，帮助消化。
3．浓硫酸具有吸水性，在实验室用它做干燥剂，但不能干燥与浓硫酸反应的气体，如氨气。
（1）不能使酚酞溶液变红的溶液不一定是酸溶液，也可能是中性溶液。
（2）敞口放置在空气中的浓硫酸和浓盐酸，溶质质量分数都变小，都是物理变化。(浓硫酸有吸水性,浓盐酸有挥发性)
（3）浓硫酸溶于水会放出大量的热，故稀释浓硫酸时一定要酸注入水中(防止暴沸溅出)。
（2023秋 西湖区月考）酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中应用广泛．下列做法错误的是（ ）
A．用石灰乳与硫酸铜溶液配制农药波尔多液
B．用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈
C．用食盐水除去水壶中的水垢
D．施用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力
【解答】解：A.石灰乳和硫酸铜都具有杀菌作用，用石灰乳与硫酸铜溶液可以配制农药波尔多液，故正确；
B.盐酸能与氧化铁反应，可以用于清除铁器表面的铁锈，故正确；
C.食盐氯化钠与水垢不反应，不能用于清除水垢，故错误；
D.氮元素能促进枝叶繁茂，钾元素能使茎秆粗壮，故用复合肥硝酸钾能使作物枝叶繁茂，并增加抗倒伏能力，故正确。
故选：C。
考点五 氢氧化钠和氢氧化钙的性质
1．氢氧化钠：纯净的氢氧化钠具有：①白色固体；②易溶于水,溶解时放出热量；③暴露在空气中的氢氧化钠固体容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，因此可做干燥剂；④强腐蚀性，故俗称火碱、烧碱、苛性钠；
2．氢氧化钠一定要密封保存是因为：①氢氧化钠在空气中能吸收空气中的水蒸气，②能跟二氧化碳发生反应而生成碳酸钠。
3．氢氧化钙：纯净的氢氧化钙是白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称为石灰水。有腐蚀性，是熟石灰、消石灰的主要成分。
4．氢氧化钙的制取：从石灰石到生石灰再到熟石灰：CaCO3 CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）2
5．如果不慎将强碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
（2024 上城区校级二模）归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的化学性质如图甲（即NaOH与四类物质能够发生化学反应）。请回答：
（1）小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）反应③可以选用的物质是 。
A.Fe2O3 B.CuSO4 C.BaCl2 D.KNO3
（3）写出符合④的一个化学反应方程式 。
【解答】解：（1）根据图像可知，过程中温度升高，可以得出该反应是放热反应。
故答案为：放热。
（2）反应③可以选用的物质是硫酸铜，是因为氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
故答案为：B。
（3）氢氧化钠能和非金属氧化物二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学反应方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
故答案为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
（2024 上城区校级三模）归纳总结是学习化学的重要方法，小金同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应），如图所示。请回答：
（1）反应③可以选用的盐是 （填字母），你选择的依据是 。
A.NaNO3 B.CuSO4 C.NH4NO3 D.KNO3
（2）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是 。
【解答】解：（1）反应③是氢氧化钠与盐反应，氢氧化钠不会与硝酸钠、硝酸钾反应，因为交换成分后，没有气体、沉淀或水生成，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化钠和硝酸铵反应生成氨气、硝酸钠和水，所以可以选择的物质溶液是：BC；选择的依据是能与氢氧化钠反应生成沉淀或气体或水；
（2）二氧化碳由二氧化碳分子构成，一氧化碳由一氧化碳分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，它们分子构成不同，所以它们的化学性质有很大的差异。
故答案为：（1）BC；生成物有沉淀、气体或水生成；
（2）分子构成不同。
考点六 碱的化学性质
1．碱与酸碱指示剂作用，碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
2．碱与非金属氧化物反应：碱+非金属氧化物=水+盐
（1）氢氧化钠与二氧化碳反应的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。
（2）氢氧化钙与二氧化碳反应的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。
3．碱与酸反应：碱+酸=水+盐
（1）氢氧化钠和盐酸反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。
（2）用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。
4．碱与部分盐反应：碱+盐=另一种碱+另一种盐
【不溶性碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）】
（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl现象是生成蓝色沉淀。
（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH现象是生成白色沉淀。
（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2 现象是生成白色沉淀。
5．碱有相似的化学性质是因为都能解离出氢氧根离子；具有差异性是因为阳离子不同。
（2023 滨江区二模）为研究碱的化学性质，小江进行了如下实验，试管中溶液始终保持红色的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故A错误；
B、硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故B错误；
C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子不变，试管中溶液始终保持红色，故C正确；
D、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，溶液中的氢氧根离子减少，试管中溶液红色褪去，故D错误。
故选：C。
向硫酸镁溶液中逐滴滴入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠溶液，溶液的总质量与滴入氢氧化钠溶液的质量关系曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．A点时溶液中的溶质为NaOH、Na2SO4
B．B点时溶液的pH＝7
C．原溶液中硫酸镁的质量分数为7.5%
D．A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为12.4%
【解答】解：A、滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质为Na2SO4，故错误；
B、当滴入氢氧化钠溶液至图中A点时，硫酸镁和氢氧化钠恰好完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液至图中B点时，氢氧化钠过量，烧杯中溶液里含有的溶质为NaOH、Na2SO4，溶液的pH＞7，故错误；
C、设原溶液中硫酸镁的质量分数为x，生成的硫酸钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z。
2NaOH+MgSO4═Na2SO4+Mg（OH）2↓
80 120 142 58
40g×20% 80gx y z
x＝15%
y＝14.2g
z＝5.8g，故错误；
D、A点时锥形瓶内所得溶液的溶质质量分数为100%≈12.4%，故正确。
故选：D。
（2023秋 江干区校级月考）实验探究是获取证据的重要途径。“扬帆”学习小组阅读资料获知氢氧化钡〔Ba（OH）2〕与氢氧化钙的化学性质相似，为了验证氢氧化钡的某些化学性质，他们设计如图所示实验。其中不能达到实验目的的是（ ）
A．实验①验证氢氧化钡溶液显碱性
B．实验②验证氢氧化钡能与酸反应
C．实验③验证氢氧化钡能与某些盐反应
D．实验④验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应
【解答】解：A、实验①，无色酚酞溶液变红色，可验证氢氧化钡溶液显碱性，故选项说法正确。
B、实验②盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，无明显现象，不能验证氢氧化钡能与酸反应，故选项说法错误。
C、实验③，碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，可验证氢氧化钡能与某些盐反应，故选项说法正确。
D、实验④，会观察到产生白色沉淀，可验证氢氧化钡能与某些非金属氧化物反应，故选项说法正确。
故选：B。
（2024秋 西湖区校级月考）下列是探究碱性质的实验，都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【解答】解：①氢氧化钡、氢氧化钙均能与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，能体现碱的通性。
②氢氧化钡、氢氧化钙溶液均显碱性，均能使酚酞溶液变红色，能体现碱的通性。
③氢氧化钡、氢氧化钙溶液均能与碳酸钾溶液反应，分别生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾、碳酸钙沉淀和氢氧化钾，能发生反应是因为碱溶液中的金属离子不同，不能体现碱的通性。
④氢氧化钡、氢氧化钙溶液均能与二氧化硫反应，分别生成亚硫酸钡沉淀和水、亚硫酸钙沉淀和水，能体现碱的通性。
故①②④是都能发生反应且反应中体现了“碱的通性”的组合。
故选：C。
考点七 氢氧化钠和氢氧化钙的用途
1．氢氧化钠：（1）氢氧化钠固体可以吸收水蒸气用作干燥剂。
（2）化工原料：造纸、印染、炼油、制造化学纤维、生产橡胶；
2．氢氧化钙：可以改良酸性土壤，检验二氧化碳体存在，处理工业废水中的酸，与蓝矾、水配制杀菌剂波尔多液等。
（1）碱性物质不一定是碱,比如碳酸钠呈碱性,是盐。
（2）氢氧化钠固体具有吸水性,而氢氧化钠溶液无吸水性。
（3）因氢氧化钠固体具有腐蚀性,所以用天平称量氢氧化钠时不能放在滤纸上称量,要放在小烧杯中称量。
（4）不用氢氧化钠改良酸性土壤。
（5）熟石灰和硫酸铜配制的波尔多液不是溶液而是悬浊液。
下列物质的性质与用途的对应关系正确的是（ ）
A．氢氧化钠呈碱性，可用作治疗胃酸过多
B．浓硫酸具有脱水性，可干燥氧气
C．稀盐酸能与某些金属氧化物反应，可除铁锈
D．氧气能支持燃烧，可用作燃料
【解答】解：A、氢氧化钠呈碱性，但具有强烈的腐蚀性，不能用作治疗胃酸过多，故选项说法错误。
B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可干燥氧气，故选项说法错误。
C、稀盐酸能与某些金属氧化物反应，铁锈的主要成分是氧化铁，能与稀盐酸反应，稀盐酸可用于除铁锈，故选项说法正确。
D、氧气能支持燃烧，但具有可燃性，不能用作燃料，故选项说法错误。
故选：C。
（2024 嘉兴模拟）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验时把氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
B．a点溶液中的溶质是氯化氢和氯化钠
C．b点对应的溶液中，Na+数目等于Cl﹣数目
D．实验中用纯碱替代氢氧化钠溶液，反应没有明显现象
【解答】解：A、由图可知，溶液初始的pH大于7，显碱性，之后pH逐渐减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法不正确。
B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，a点溶液的pH大于7，显碱性，说明氢氧化钠未反应完，所得溶液中的溶质是生成的氯化钠和未反应完的氢氧化钠，故选项说法不正确。
C、b点时pH＝7，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液中的溶质是氯化钠，其中Na+数目等于Cl﹣数目，故选项说法正确。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验中用纯碱替代氢氧化钠溶液，会有气泡产生，故选项说法不正确。
故选：C。
（2024秋 余姚市月考）向装有50g稀硫酸的小烧杯中，不断慢慢滴加10%的Ba（OH）2溶液至过量。有关量的变化情况见如图[横坐标表示Ba（OH）2溶液的质量，纵坐标表示小烧杯中量的变化]。其中肯定不正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：A、硫酸与氢氧化钡一接触反应就生成硫酸钡沉淀，直至硫酸反应完毕硫酸钡沉淀不再增加，所以沉淀质量从零开始增加直至最后保持不变，选项A正确；
B、溶液一开始就有水存在，而硫酸与氢氧化钡反应生成了水，而后氢氧化钡溶液不断加入，水的质量继续增加，所以水的质量一直在增加，选项B错误；
C、开始为硫酸溶液，溶液pH＜7，加入氢氧化钡溶液后，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，酸性减弱，当硫酸全部反应完毕后，溶液pH为7，当继续加入氢氧化钡溶液后，溶液显碱性，此时溶液pH＞7，直至最后接近加入氢氧化钡溶液的pH，选项C正确；
D、硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，溶质质量在减少，直至两者恰好完全反应，溶质质量为零，之后再加入氢氧化钡溶液，溶质为氢氧化钡，溶质质量增加，所以对应溶质质量分数先减小至零然后在增大，选项D正确；
故选：B。
考点八 酸碱之间反应
1．定义：酸和碱作用生成盐和水的反应。
2．实质：其实质是H+和OH结合生成H2O。
3．温馨提示：中和反应不属于四大基本反应类型，基本反应类型有：①、置换反应；②复分解反应 ③分解反应④化合反应；但是中和反应属于其中的复分解反应。
4．应用：
（1）用于医药卫生
① 胃酸过多可以服用某些碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治疗胃酸的化学方程式3HCl + Al(OH)3 ==AlCl3 + 3H2O。
② 因为铝元素对人体的健康有影响，现在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治疗胃酸过多，反应的化学方程式是2HCl + Mg (OH)2 == MgCl2+ 2H2O。
（2）改变土壤的酸碱性
如：酸性土壤不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤以中和酸性。
（3）处理工厂的废水
如：硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理，化学方程式：H2SO4 + Ca(OH)2 == CaSO4+ 2H2O。
（4）调节溶液的酸碱性
（2024 衢州一模）小科利用如图甲所示的装置对盐酸和氢氧化钠溶液反应进行探究，测量结果如图乙和图丙所示。下列说法正确的是（ ）
A．图甲中仪器A盛放的是NaOH溶液
B．图乙中a→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
C．图丙中V的数值最接近12
D．图丙中从f→g温度变化趋势可说明该反应是吸热反应
【解答】解：A、由图像可知，pH开始时大于7，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，图甲中仪器A盛放的是盐酸，故选项说法错误。
B、图乙中a→d，可以分为a→c、c→d两个过程，a→c，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，所示溶液中NaCl的质量不断增加；c→d是氢氧化钠和盐酸恰好完全反应后继续滴加稀盐酸，NaCl的质量不变，故选项说法错误。
C、e→f的过程中温度逐渐升高，至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，溶液显中性，溶液的pH＝7，图丙中V的数值最接近12，故选项说法正确。
D、至f点，温度最高，说明放出的热量最多，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；图丙中从f→g温度变化趋势，是因为温度逐渐恢复至常温，且恰好完全反应后滴加的稀盐酸中含有水，起着降温的作用，故选项说法错误。
故选：C。
【新素材】（2024秋 萧山区月考）网红产品自嗨锅深受年轻人喜欢。自嗨锅内有一个发热包，加入冷水后可迅速升温从而加热食物。如表所示为发热包的部分说明书。
食品专用发热包（部分说明）
[主要成分]生石灰（即氧化钙）、铝粒、碳酸钠 [净含量]50g [使用方法]撕开塑料袋后，加冷水使用 [贮存方法]存放于阴凉干燥处 [注意事项]使用时要远离明火，严禁在密闭场所使用
【实验原理】CaO+H2O═Ca（OH）2
【提出问题】发热包中为什么要加入铝粒？
【查阅资料】铝会与氢氧化钠发生反应并放热，化学反应方程式为：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑。
【实验操作】（1）小科取发热剂和生石灰各3g，分别与等量的水反应，水温随时间变化的情况如图2所示。根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是 。
【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再 。
【解答】解：（1）根据图像，小科认为：“生石灰与水反应放热”不是发热包放热的主要原因，理由是生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长。
【分析交流】（2）发热剂使用后的废液中含有氢氧化钠、碳酸钠等物质，因而碱性较强，需调节至中性再处理，可以采取的方法是：往废液中加入酚酞试液，再加入稀硫酸至废液变为无色。
故答案为：（1）生石灰与水反应放热的温度不够高，且持续时间不够长。
（2）加入稀硫酸至废液变为无色。
题型一 酸碱指示剂与pH
（2024秋 拱墅区校级月考）如图所示装置中观察到紫色石蕊变红。物质甲是（ ）
A．浓氨水 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．食盐水
【解答】解：A、浓氨水显碱性，能使紫色的石蕊试液变蓝色，不合题意；
B、浓硫酸没有挥发性，不能与石蕊试液接触，不能使紫色石蕊试液变红的，不合题意；
C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使紫色的石蕊试液变红色，符合题意；
D、食盐水呈中性，也没有与石蕊试液接触，不能使紫色石蕊试液变红的，不合题意；
故选：C。
（2024秋 柯桥区月考）有甲、乙、丙三支试管，所装无色溶液如图所示，已知紫甘蓝菜汁的颜色变化与溶液酸碱性的关系如表所示。将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成（ ）
溶液 紫甘蓝菜汁颜色
酸性 红色
中性 紫色
碱性 绿色
A．紫色、红色、绿色 B．紫色、绿色、红色
C．紫色、红色、紫色 D．红色、绿色、紫色
【解答】解：氯化钠溶液、食醋、碳酸钠溶液分别显中性、酸性、碱性，则将紫甘蓝菜汁分别滴入三支试管后，试管内溶液颜色将变成紫色、红色、绿色。
故选：A。
（2024秋 诸暨市校级月考）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH增大
B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH一定等于7
【解答】解：A、洗手液a的pH小于7，显酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，故A说法正确；
B、洗手液b的pH大于a的pH，且都小于7，都显酸性，所以洗手液b的酸性比a弱，故B说法正确；
C、洗手液c的pH大于7，显碱性，所以洗手液c能使石蕊试液变蓝色，故C说法正确；
D、洗手液d的pH大于7，显碱性，而洗手液a的pH小于7，显酸性，所以洗手液d和a混合液可能呈中性，pH可能等于7，故D说法错误。
故选：D。
题型二 酸的物理性质 浓硫酸的稀释
（2023秋 乐清市校级月考）小希在进行稀释浓硫酸的正确操作，如图所示，烧杯中液体pH与加入试剂的体积V关系如图所示，其中最合理的是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时散失；加入浓硫酸前烧杯中液体是水，液体的pH等于7，随着浓硫酸的加入，酸性逐渐增强，溶液的pH逐渐减小，观察图像，A符合变化过程。
故选：A。
（2024秋 萧山区月考）打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口出现白雾。已知盐酸中含有水分子、氢离子和氯离子，下列分析错误的是（ ）
A．①③均能说明白雾中含有氢离子
B．②能说明白雾中含有氯离子
C．③换为浓硫酸在试纸上能观察到相同的现象
D．④能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应
【解答】解：A、①中紫色石蕊溶液变红色，③中pH小于7，均能说明白雾显酸性，均能说明白雾中含有氢离子，故选项说法正确。
B、②中溶液变浑浊，说明生成了氯化银沉淀，能说明白雾中含有氯离子，故选项说法正确。
C、浓硫酸具有吸水性，不具有挥发性，③换为浓硫酸在试纸上不能观察到相同的现象，故选项说法错误。
D、④中涂有氢氧化钠和酚酞溶液的表面皿显红色，一段时间后由红色变为无色，能说明白雾与氢氧化钠溶液发生反应，故选项说法正确。
故选：C。
下列有关硫酸的表述中，正确的是（ ）
A．稀硫酸可用于除铁锈
B．打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾
C．浓硫酸可做干燥剂因为它具有脱水性
D．稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中
【解答】解：A、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀硫酸反应，因此可用稀硫酸处铁锈，故A说法正确；
B、浓硫酸没有挥发性，因此打开浓硫酸瓶盖，瓶口没有白雾，故B说法错误；
C、浓硫酸可做干燥剂因为它具有吸水性，故C说法错误；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，故D说法错误。
故选：A。
题型三 酸的化学性质
（2024秋 临平区月考）表面布满铁锈的铁钉放入盛有稀硫酸的密闭容器中，用压强传感器测得容器内压强随时间的变化曲线如图所示。下列分析正确的是（ ）
A．ab段压强变化不明显，说明还没有开始化学反应
B．bc段的化学反应：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑
C．cd段的化学反应：Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O
D．d点溶液温度比a点溶液温度高
【解答】解：A、氧化铁先与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，ab段的化学反应是Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，故A错误；
B、bc段的化学反应是Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，故B正确；
C、cd段的化学反应已经结束，影响cd段压强变化的主要因素是温度，是因为温度恢复至常温，故C错误；
D、d点时温度恢复至常温，且d点温度等于a点，故D错误。
故选：B。
（2024秋 西湖区校级月考）如图为硫酸性质的知识归纳，下列表述错误的是（ ）
A．若某些盐为氯化钡溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若某些金属分别为锌和银，都可以观察到大量气泡
C．若某些金属氧化物为氧化铁，则反应后溶液呈黄色
D．若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红
【解答】解：A、若某些盐为氯化钡溶液，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则反应中有白色沉淀生成，故选项说法正确。
B、若某些金属分别为锌和银，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，可以观察到大量气泡，银不与硫酸反应，无明显现象，故选项说法错误。
C、若某些金属氧化物为氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，则反应后溶液呈黄色，故选项说法正确。
D、硫酸显酸性，若指示剂为紫色石蕊试液，可以观察到溶液变红，故选项说法正确。
故选：B。
题型四 常见的碱 碱的化学性质
在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后，下列实验能证明酸过量的是（ ）
A．滴入适量FeCl3溶液溶液变黄，但无沉淀生成
B．测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比小于1：1
C．滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色
D．滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀
【解答】解：A、滴入适量FeCl3溶液溶液变黄，但无沉淀生成，不能证明酸过量，也可能是恰好完全反应，故选项错误。
B、氯化钠中钠离子和氯离子的个数比为1：1，测得反应后溶液中Na+与Cl﹣的个数比小于1：1，能证明酸过量，故选项正确。
C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，滴加酚酞溶液，溶液为无色，溶液可能显酸性或中性，不能证明酸过量，故选项错误。
D、氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应生成不溶于酸的氯化银产生，滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有白色沉淀，不能证明酸过量，故选项错误。
故选：B。
【新素材】（2024秋 浙江月考）我国研制的航天员舱外服为航天员成功进行太空行走提供了可靠的保证，太空中已经留下了“中国人的脚印”，航天员舱外服内含有性质与氢氧化钠相似的氢氧化锂（LiOH）。下列有关氢氧化锂的说法中，正确的是（ ）
A．是一种碱，其水溶液能使无色酚酞试液变蓝
B．能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
C．与二氧化碳反应的化学方程式为LiOH+CO2＝LiCO3+H2
D．能与氧化铁发生反应
【解答】解：A、氢氧化锂性质与氢氧化钠相似，属于碱，显碱性，其水溶液能使无色酚酞试液变红，故选项说法错误。
B、氢氧化锂性质与氢氧化钠相似，氢氧化锂能与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸锂，故选项说法正确。
C、氢氧化锂性质与氢氧化钠相似，氢氧化锂和二氧化碳反应生成碳酸锂和水，反应的化学方程式为2LiOH+CO2＝Li2CO3+H2O，故选项说法错误。
D、氢氧化锂属于碱，不能与氧化铁发生反应，故选项说法错误。
故选：B。
（2024 温州模拟）小龙运用“认识物质性质”的思维模型展开如下实验，某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体。向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，反应结束后打开止水夹，下列说法正确的是（ ）
A．从变化看，烧杯中的导管口有气泡冒出
B．从性质看，气体X一定不会与Ca（OH）2反应
C．从结构看，气体有可能是二氧化碳气体
D．从应用看，用氢氧化钠固体干燥气体X
【解答】解：A、某气体X能与氢氧化钠反应，且不产生其他气体，向充满气体X的烧瓶中注入氢氧化钠溶液，装置内气体体积减少，压强减小，烧杯中的导管口液面上升，故选项说法错误。
B、从性质看，气体X可能是二氧化碳、氯化氢等气体，二氧化碳、氯化氢均能与Ca（OH）2反应，故选项说法错误。
C、二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，气体有可能是二氧化碳气体，故选项说法正确。
D、气体X能与氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠固体干燥气体X，故选项说法错误。
故选：C。
（2024秋 杭州月考）只含一种杂质的硫酸溶液M，加入足量的氢氧化钡溶液后，再加足量的稀盐酸，过程如图所示。下列判断正确的是（ ）
A．M中一定含有碳酸钠
B．图中ab间（不含a、b两点）滴入酚酞溶液变红色
C．bc段表示沉淀部分消失，有气泡产生
D．c点后溶液中的溶质为2种
【解答】解：A、只含一种杂质的硫酸溶液M中一定不含碳酸钠，因为硫酸与碳酸钠会反应，二者不能共存，故A不正确；
B、图中ab间（不含a、b两点）是过量的氢氧化钡与盐酸反应的过程，过程中呈碱性，滴入酚酞溶液变红，故B正确；
C、当杂质为氯化镁时，与氢氧化钡反应产生氢氧化镁沉淀，氢氧化镁与盐酸反应没有气泡产生，故C不正确；
D、d点溶液中的溶质有氯化钡、被盐酸溶解的沉淀形成的氯化物盐、氯化氢等溶质，故D不正确；
故选：B。
题型五 硫酸根 氯离子的检验
（2024秋 长兴县月考）下列说法正确的是（ ）
A．能使酚酞变红的溶液一定是碱溶液
B．能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中一定含有
C．我国著名化学家侯德榜改进了烧碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”
D．等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，所得溶液pH＞7
【解答】解：A、无色酚酞遇碱性溶液变红，则能使酚酞变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是盐溶液，比如碳酸钠溶液显碱性，也能使无色酚酞变红，故选项说法错误。
B、钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，氯离子和银离子反应生成氯化银沉淀，则能与BaCl2反应生成白色沉淀的溶液中不一定含有，也可能是含有银离子，故选项说法错误。
C、我国著名化学家侯德榜改进了纯碱的生产工艺，发明了“侯氏制碱法”，故选项说法错误。
D、由稀硫酸和氢氧化钠反应的化学方程式H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O可知，每98份质量的硫酸和80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量、等质量分数的稀硫酸和NaOH溶液充分反应后，氢氧化钠有剩余，溶液pH＞7，故选项说法正确。
故选：D。
某实验废液中可能含有Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、Na+、Mg2+、Fe3+六种离子中的几种。为确定废液中存在的离子，进行了下面实验：
①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解。
请分析实验后回答：
（1）废液中一定含有的离子是 ，可能含有的离子是 ；
（2）有同学认为实验③可以省略，理由是 。
【解答】解：①取少量废液，向废液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有Mg2+，不含Fe3+；
②另取少量废液，向其中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中不含SO42﹣和CO32﹣；
③再取少量废液，滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，加稀硝酸后沉淀不溶解，说明溶液中含有Cl﹣。
（1）废液中一定含有的离子是Mg2+和Cl﹣，可能含有Na+；
（2）溶液对外是不显电性的，既有阴离子又有阳离子，步骤②向废液中加入BaCl2溶液无明显现象，说明溶液中一定没有SO42﹣和CO32﹣，故溶液中一定含有Cl﹣。
（2023秋 杭州月考）某一种或几种物质的水溶液中，可能含有以下几种离子：Na+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+，、现取两份100mL溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；（2）第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）。
A．一定存在Cl﹣
B．一定存在，可能存在Ba2+
C．一定存在Na+
D．一定存在，可能存在Ca2+
【解答】解：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，由于银离子能与氯离子、硫酸根离子、碳酸根离子产生沉淀，说明溶液中含有Cl﹣或是碳酸根离子或者硫酸根离子；
第二份加足量的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸沉淀部分溶解，说明白色沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡，加入过量的稀硝酸时，硫酸钡不能溶解，而碳酸钡溶解，因此溶液中含有SO42﹣、CO32﹣；
溶液中含有SO42﹣、CO32﹣，则一定不含有Ca2+、Ba2+，因为钙离子、钡离子和碳酸根离子、硫酸根离子不能共存；
由于一定含有碳酸根离子，故氯离子不一定存在；
根据溶液不显电性，溶液中含有碳酸根离子和硫酸根离子，故溶液中一定含有Na+。
根据上述实验，溶液中一定没有Ca2+、Ba2+，可能含有Cl﹣，溶液中一定含有的是CO32﹣、SO42﹣、Na+。
故选：C。
题型六 酸碱反应的应用
（2024 嘉兴模拟）化学变化中常伴随着能量的变化，酸与碱的反应是对外放热还是吸热呢？兴趣小组用如图所示装置开展了以下探究。
组别 1 2 3 4
初温/℃ 22.4 22.5 22.5 22.4
末温/℃ 25.0 25.2 23.2 25.1
温差/℃ 2.6 2.7 0.7 2.7
【建立假设】酸与碱的反应对外放热。
【实验过程】
①用量筒量取10%的稀盐酸和10%的氢氧化钠溶液各20mL。
②用温度计测量混合前溶液的初温并记录。
③将稀盐酸和氢氧化钠溶液加入如图装置的小烧杯中。
④迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，充分反应后测量混合液温度并记录。
装置中碎泡沫塑料的作用是 。
【数据处理】第3组数据温差明显偏小，你认为可能是由于 （写出1点即可）。
【实验结论】酸与碱的反应对外放热。
【实验反思】有同学认为该实验结论不够可靠，兴趣小组接下来的操作应是 。
【解答】解：【实验过程】酸与碱的反应是对外放热还是吸热需要做好保温措施，装置中碎泡沫塑料的作用是保温、隔热，防止热量的损失；
【数据处理】第3组数据温差明显偏小，保温效果不好，可能是由于没有迅速盖上杯盖，导致热量散失（合理即可）；
【实验反思】为提高实验结论可靠性，迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后的温度。
故答案为：
【实验过程】保温、隔热，防止热量的损失；
【数据处理】没有迅速盖上杯盖，导致热量散失（合理即可）；
【实验反思】迅速盖上杯盖后上下移动玻璃搅拌器，密切关注温度变化，将最高温度记为反应后的温度。
（2023秋 东阳市期中）向盛有稀盐酸的烧杯中逐滴加入NaOH溶液，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．a点所示的溶液中含有的溶质是NaOH和NaCl
B．a、b、c所示的溶液中都含有Na+、Cl﹣
C．c点表示NaOH和稀盐酸恰好完全反应
D．b点所示的溶液能使紫色石蕊溶液变红
【解答】解：A、稀盐酸显酸性，pH小于7，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠溶液显中性，pH等于7，氢氧化钠溶液显碱性，pH大于7，a点所示的溶液pH小于7，稀盐酸没有完全反应，含有的溶质是HCl和NaCl，故A错误；
B、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，a、b、c所示的溶液中都含有氯化钠，氯化钠在溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，溶液中都含有Na+、Cl﹣，故B正确；
C、c点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，NaOH过量，故C错误；
D、b点所示的溶液pH等于7，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变色，故D错误。
故选：B。
一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．M点时溶液呈红色 B．N点时溶液pH最小
C．该化学反应放热 D．P点时溶液呈酸性
【解答】解：A、M点的溶液为氢氧化钠溶液，显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，从M至N的过程中温度升高，至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，溶液的pH小于7，N点时溶液pH不是最小的，故选项说法错误。
C、从M至N的过程中温度升高，说明该化学反应放热，故选项说法正确。
D、至N点温度最高，说明此时恰好完全反应，此时溶液的pH＝7，继续滴加稀盐酸，溶液显酸性，则P点溶液显酸性，故选项说法正确。
故选：B。
（2024 杭州一模）在研究“酸与碱之间发生的反应”过程中，向装有200克氢氧化钠溶液的烧杯中，逐滴加入49克20%稀硫酸，边滴边搅拌，二者刚好完全反应。
（1）酸与碱反应的实质是 。
（2）计算所得溶液的溶质质量分数。
（3）查阅资料：已知酚酞溶液的变红色范围是pH在8.2～10.0之间。
若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，请在丙图画出此时烧杯中的相关离子的数量柱状图（乙图是反应前烧杯中的离子分布情况）。
【解答】解：（1）酸与碱反应生成盐和水，反应的实质是酸提供的氢离子和碱提供的氢氧根离子反应生成水；
（2）49克20%稀硫酸溶液中硫酸溶质的质量为49g×20%＝9.8g；酸碱完全反应后溶液的溶质为硫酸钠，设生成硫酸钠的质量为x，
2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O
98 142
9.8g x
，x＝14.2g；此时所得溶液的溶质质量分数为100%≈5.7%；
（3）若硫酸滴到溶液颜色刚好由红色变为无色时，pH是8.2，此时溶液呈弱碱性，溶液中钠离子数量＝硫酸根离子数量×2+氢氧根数量，图示关系如下：
：；
基础巩固
（2024 钱塘区三模）往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，溶液的pH随滴入Ba（OH）2溶液体积的变化曲线如图甲，电导率随时间的变化如图乙所示。（电导率越高表示溶液的离子浓度越高，导电性越强）。下列说法不正确的是（ ）
A．由图甲可知CuSO4溶液显酸性
B．图乙中B点和D点电导率相同是因为它们溶液的成分相同
C．图乙中的C点表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7
D．图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性
【解答】解：A、往一定量某浓度的CuSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，一开始溶液的pH小于7，说明CuSO4溶液显酸性，故选项说法正确。
B、图乙中B点和D点电导率相同，不是因为它们溶液的成分相同，B点时溶液中溶质是硫酸铜，D点时溶液中溶质中氢氧化钡，故选项说法错误。
C、图乙中的C点溶液的导电性最低，表示两种溶液恰好完全反应，液体的pH＝7，故选项说法正确。
D、滴加Ba（OH）2溶液大于50mL，溶液的pH＝7，硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应，则图乙中D点表示滴加Ba（OH）2溶液大于50mL且溶液呈碱性，故选项说法正确。
故选：B。
（2023 龙港市模拟）油桃因其酸甜可口的味道而受到大家的喜爱。它表面呈鲜红色的原因是其表面含丰富的花青素，花青素的颜色随pH值的变化如表：
pH值 0～2 3～5 6～7 8～9 10～11 12～14
花青素的颜色 红色 粉色 紫色 蓝色 绿色 黄色
则油桃用碳酸钠溶液洗过之后呈现绿色，说明碳酸钠溶液的pH值约为（ ）
A．6 B．8 C．11 D．13
【解答】解：油桃用碳酸钠溶液洗过之后呈现绿色，从图中可以看出，花青素遇到pH为10～11的碱性溶液时显绿色，因此说明碳酸钠溶液的pH值约为11.
故选C。
溴百里酚蓝是一种碱指示剂，在酸性溶液中呈黄色。在碱性溶液中呈蓝色。下列溶液的pH如图所示，能使溴百里酚变蓝的是（ ）
A．柠檬汁 B．白醋 C．食盐水 D．苏打水
【解答】解：溴百里酚蓝是一种碱指示剂，在酸性溶液中呈黄色，在碱性溶液中呈蓝色.
A、柠檬汁pH小于7，显酸性，能使溴百里酚变黄，故选项错误。
B、白醋pH小于7，显酸性，能使溴百里酚变黄，故选项错误。
C、食盐水pH等于7，显中性，不能使溴百里酚变蓝，故选项错误。
D、苏打水pH大于7，显碱性，能使溴百里酚变蓝，故选项正确。
故选：D。
（2023 北仑区模拟）我省苏北有些滩涂地区的土壤被称之为“盐碱地”，当地农民常用引进内河淡水浸泡再排水的方法改良土壤。若以土壤pH为纵坐标，浸泡水的次数（m）为横坐标，下列能正确表示土壤pH变化的图是（ ）
A． B．
C． D．
【解答】解：“盐碱地”的pH值大于7，经过淡水浸泡后，其pH值应该越来越接近7，符合此现象的图是C
故选：C。
蜜蜂蜂毒为酸性，可用肥皂水涂敷处理蛰伤部位。而黄蜂蜂毒与蜜蜂蜂毒不一样，为弱碱性，下列图示物质中可用于处理黄蜂蛰伤部位的是（ ）
A．浓硫酸 B．食醋
C．蒸馏水 D．碳酸钠溶液
【解答】解：黄蜂蜂毒与蜜蜂蜂毒不一样，为弱碱性，用于处理黄蜂蛰伤部位的物质应显酸性。
A、浓硫酸的pH小于7，显酸性，但具有强烈的腐蚀性，不能用于处理黄蜂蛰伤部位，故选项错误。
B、食醋的pH小于7，显酸性，能用于处理黄蜂蛰伤部位，故选项正确。
C、蒸馏水的pH等于7，显中性，不能用于处理黄蜂蛰伤部位，故选项错误。
D、碳酸钠溶液的pH大于7，显碱性，不能用于处理黄蜂蛰伤部位，故选项错误。
故选：B。
（2024 慈溪市一模）如表为实验室危化品使用记录本中某种药品几年间的使用记录，据数据分析，它可能是下列选项中的（ ）
序号 出库凭证号 77011﹣01
出库日期 领用前质量（克） 领用后质量（克） 教学使用质量（克）
1 2021.09.13 448.5 448.4 0.1
2 2023.09.07 443.0 443.0 0
3 2024.03.06 442.5 325 116.5
A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．氢氧化钠 D．镁条
【解答】解：由表格中可知，药品在保存过程中，质量慢慢变小，由数据（序号3）可知，该药品领用前后的质量差大于教学使用的质量，说明该药品具有挥发性。
A、浓盐酸具有挥发性，因挥发出来氯化氢气体而造成质量减少，符合题意；
B、浓硫酸具有吸附性，因吸收空气中的水蒸气而质量增大，不合题意；
C、氢氧化钠固体易潮解，且能吸收空气的二氧化碳而质量增大，不合题意；
D、镁条能与空气中的氧气反应在其表面形成一层氧化镁薄膜而质量增大，不合题意。
故选：A。
（2024 西湖区模拟）归纳总结、对比分析是常用的学习方法。如图所示：两圆重叠的区域表示两种物质的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（甲）（乙）（丙）（丁）区域相对应的内容填写正确的是（ ）
A．（甲）：能使酚酞试液变色
B．（乙）：跟所有非金属氧化物反应
C．（丙）：由氢、氧原子组成
D．（丁）：可以用于制取氧气
【解答】解：A、酸溶液不能使酚酞变色，该选项不正确。
B、碱不能和所有非金属氧化物反应，例如碱不能和一氧化碳反应，该选项不正确。
C、水和过氧化氢都是由氢元素和氧元素组成的，该选项不正确。
D、实验室可以用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，是因为过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，该选项正确。
故选：D。
（2024 宁波一模）小科向盛有盐酸和MgCl2溶液的烧杯中加入一定量的NaOH溶液，为判断反应后溶液的成分，他分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的试剂进行实验，下列现象和结论描述错误的是（ ）
选项 试剂 现象和结论
A Zn粉 有气泡产生，则溶液一定有MgCl2
B CuO粉末 无明显现象，则溶液一定有两种溶质
C NaOH溶液 无明显现象，则溶液可能有NaOH
D CuSO4溶液 有蓝色沉淀，则溶液一定有两种溶质
【解答】解：A.加入锌粉有气泡产生，说明含有盐酸，则氯化镁没有参加反应，故一定含有氯化镁，故A正确；
B.加入氧化铜粉末没有现象，说明不含有盐酸，则一定有生成的氯化钠，若是氢氧化钠与氯化镁恰好反应，则不含有氯化镁，只含有氯化钠，故B错误；
C.加入氢氧化钠无现象，则氯化镁完全反应，氢氧化钠若是剩余则含有氢氧化钠，故C正确；
D.加入硫酸铜溶液产生蓝色沉淀，则含有氢氧化钠，还有生成的氯化钠，故一定是两种溶质，故正确。
故选：B。
（2023 温州一模）为研究碱的化学性质，小明进行了如下实验，其中实验现象描述错误的是（ ）
A．溶液呈红色 B．有白色沉淀生成
C．无明显变化 D．有蓝色沉淀生成
【解答】解：A、氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故选项说法正确。
B、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，反应无明显现象，故选项说法错误。
C、稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，反应无明显现象，故选项说法正确。
D、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，有蓝色沉淀生成，故选项说法正确。
故选：B。
（2023 镇海区模拟）下列四个图象分别对应四种实验操作过程，其中正确的是（ ）
A．甲表示向一定质量的稀硫酸中加入氢氧化钠溶液
B．乙表示向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C．丙表示t1℃时，向一定质量的饱和石灰水中加入氧化钙
D．丁表示向等质量、等质量分数的两份稀硫酸中分别加入足量氧化锌、碳酸锌固体
【解答】解：A、向稀硫酸中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠和硫酸反应生成了水，再加上氢氧化钠溶液中的溶剂，所以开始溶剂水的质量增加的较快，而当稀硫酸和氢氧化钠完全反应后，继续加入氢氧化钠溶液也会使溶液中的溶剂的质量不断增加，故A正确；
B、在盐酸存在的情况下氯化铁不能和氢氧化钠溶液反应生成沉淀，只有把盐酸全部消耗掉才能生成沉淀，故B正确；
C、氧化钙和水反应放出大量的热，而氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以溶液中的溶质的质量会减小，故C错误；
D、足量的ZnO和ZnCO3固体与等量的稀硫酸充分反应后，所得溶液都是硫酸锌溶液，而溶质硫酸锌中的硫酸根全部来自于稀硫酸且硫酸的质量相等，因此反应所得硫酸锌的质量相等；质量相等质量分数相同的稀硫酸完全反应消耗碳酸锌的质量虽然大于氧化锌的质量，但是由于碳酸锌与硫酸反应后产生气体二氧化碳，因此，反应后所得溶液质量相等；综上所述，反应后生成的硫酸锌溶液中溶质硫酸锌的质量相等、所得溶液质量也相等，即所得溶液的溶质的质量分数相等；而所消耗碳酸锌的质量大于氧化锌；故D正确。
故选：ABD。
能力提升
如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O
B．该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量不变
C．该反应的实质是HCl+NaOH＝H2O+NaCl
D．反应前后阴、阳离子的总数不变
【解答】解：A、由氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，反应后溶液中的粒子只有Na+、Cl﹣和H2O，故选项说法正确。
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应属于复分解反应，反应前后溶剂质量增加，故选项说法错误。
C、该反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，故选项说法错误。
D、反应实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子，反应前后阴、阳离子的总数减少，故选项说法错误。
故选：A。
【新考法】（2024 鄞州区模拟）喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。
【实验一】科学小组用压强传感器装置（如图1），测定二氧化碳与氢氧化钠溶液产生喷泉的实验过程中，三颈烧瓶内压强的变化（如图2）。
实验过程：室温下，将装满二氧化碳的三颈烧瓶安装在铁架台上，用单孔塞（插有装水的注射器）塞紧瓶口a，数据采集器采集起始气压。将注射器内水压入瓶内，打开止水夹b，烧杯内的NaOH溶液喷到三颈烧瓶内形成喷泉。
（1）试分析图1中形成喷泉的原因：
（2）图2中A、B、C、D、E哪点时喷泉现象最剧烈： 。
【实验二】科学小组利用喷泉原理设计连锁反应装置（如图3）。
实验过程：圆底烧瓶内有收集满的二氧化碳，如图3组装装置。用注射器缓缓注入3毫升NaOH溶液，轻轻振荡烧瓶，打开止水夹，玻璃导管尖嘴处很快产生喷泉，与此同时，试管C、E中发生连锁反应。
（3）实验中，试管C中的现象是 。
（4）实验结束后，同学们将试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色。最终，废液缸中一定含的溶质为 。
【解答】解：（1）将注射器内水压入瓶内，二氧化碳能溶于水且与水反应，气体体积减小，导致三颈烧瓶内压强减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH溶液沿导管压入三颈烧瓶内形成喷泉；
（2）由图2可知，C点时瓶内压强最小，所以此时喷泉现象最剧烈；
（3）连锁反应后，C试管中进入稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液颜色的变化为红色消失；
（4）C试管中稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，C试管中含有物质可能为氯化钠，氯化钠和稀盐酸，氯化钠和氢氧化钠，E试管中氢氧化钠和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，E试管中可能含有的物质为氢氧化铜沉淀和硫酸钠，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和硫酸铜，氢氧化铜沉淀、硫酸钠和氢氧化钠，试管C、E中的物质全部倒入一个洁净的废液缸中充分搅拌、静置，观察到废液缸内蓝色絮状沉淀消失溶液呈蓝色，说明C试管中有盐酸，E试管中没有氢氧化钠，蓝色絮状沉淀消失是因为稀盐酸和氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则废液缸中一定含的溶质为NaCl、CuCl2、Na2SO4。
（2023秋 宁波期中）实验课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，依次开展了以下探究，请完成其中的三个空。
[提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 氢氧化钠溶液一定变质了。
[提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[实验探究2]
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有 。
[实验结论]该氢氧化钠溶液部分变质。猜想2正确。
[思考与讨论]有同学认为，探究1已经证明了碳酸钠的存在，所以实验探究2中的实验步骤（1）是多余，只要如实验步骤（2），样品溶于水后，直接滴入酚酞即可的。该同学的看法是否正确？为什么？ 。
【解答】解：[实验探究1]
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡，产生气泡，是因为碳酸钠和盐酸反应生成了二氧化碳气体，实验过程如下所示：
实验操作 实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加足量的稀盐酸，并不断振荡。 产生气泡 氢氧化钠溶液一定变质了。
[实验探究2]
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成了白色沉淀碳酸钙；
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，实验过程如下所示：
实验步骤 实验现象 实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。 有白色沉淀生成。 说明原溶液中一定有碳酸钠。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。 溶液变红色。 说明原溶液中一定有氢氧化钠。
[思考与讨论]
该同学的看法不正确，这是因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色，如果不除去碳酸钠，加入酚酞试液变红色，不能确定溶液中有毒含有氢氧化钠。
故填：不正确，因为碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色。
小滨利用图示装置和药品验证可溶性碱的性质。装置气密性良好，实验前弹簧夹处于关闭状态。（资料：碳酸铜遇水会出现蓝色沉淀物）。
（1）验证可溶性碱能与酸反应。打开活塞a，向锥形瓶中逐滴滴入稀盐酸。Ba（OH）2溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验现象是 。
（2）验证可溶性碱能与CO2反应。完成（1）后，打开活塞b，向锥形瓶中滴入足量的NaOH溶液后，立即关闭活塞b。然后 （填实验操作）观察到 现象可证明NaOH与CO2发生反应。
（3）验证可溶性碱能与盐溶液反应。完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，取少量该溶液于试管中，滴入足量的CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成。据上述实验现象能否验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应，判断并说明理由 。
【解答】解：（1）氢氧化钡溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红色，滴加足量的稀盐酸，氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，恰好完全反应时溶液呈中性，观察到溶液由红色变成无色；
（2）乙装置内的二氧化碳与加入的足量氢氧化钠溶液充分反应造成装置内的压强减小，打开弹簧夹，在外界大气压的作用下，装置甲的液体进入装置乙，甲装置溶液中的氯化钡与装置乙溶液中的碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀；
（3）完成（2）后，装置乙中锥形瓶内的溶液呈红色，水溶液显碱性，因为氢氧化钠与硫酸铜反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀和硫酸钠，乙装置内中的碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀和硫酸钠，所以上述实验现象不能验证NaOH溶液与CuSO4溶液反应。
故答案为：（1）溶液由红色变成无色；
（2）打开弹簧夹；装置甲中的液体进入装置乙，且乙装置内产生白色沉淀；
（3）不能，因为碳酸钠也能与硫酸铜反应生成蓝色的碳酸铜沉淀。
（2023秋 义乌市月考）如图所示，依次进行下列实验：
①在止水夹K1、K2处于关闭状态时，将针筒A中溶液挤入试管B中；②打K1，发现D中的部分溶液被吸入试管B中，充分反应后，试管B留下的溶液显红色；③打开止水夹K2，风哨振动鸣叫，C中的部分溶液被吸入B和D 中，反应后B、D中溶液都变为无色。请根据实验回答下列问题：
（1）步骤②中，充分反应后B中的CO2最终转化为 （填化学式）和水。
（2）解释步骤③中“风哨振动鸣叫”的原因 。
（3）实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为：a% b%（选填“＞”、“＝”、“＜”）。
【解答】解：（1）步骤①中，充分反应后，试管B里的CO2最终转化为Na2CO3和水。故答案为：Na2CO3；
（2）步骤中③“风哨振动鸣叫”的原因：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中。故答案为：B中二氧化碳和氢氧化钠反应而减少，导致气压减小，小于外界大气压，空气进入C中；
（3）由2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O可知，2NaOH～H2SO4，质量关系为：
2NaOH～H2SO4，
80 98
反应后B、D中溶液都变为无色，溶液显中性或显酸性，说明氢氧化钠、碳酸钠已经完全反应，因此C中硫酸是足量或过量的，所以a%＞b%。
故答案为：＞。
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