(共15张PPT)
聚焦突破5 信息型氧化还原反应方程式的书写
1．“五步法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写
第一步：仔细分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
第二步：依据元素化合价的变化，确定氧化剂或还原剂，从而确定还原产物或氧化产物。
第三步：书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
第四步：根据电荷守恒、体系环境将其他反应物或生成物配平。
“补项”的一般原则
①酸性条件下：首先考虑补H＋生成H2O，也可能补H2O生成H＋。
②碱性条件下：首先考虑补OH－生成H2O，也可能补H2O生成OH－。
③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。
第五步：检查得失电子、电荷、原子是否守恒，勿漏反应条件。
2．典题方法示例
(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是__________________________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”将离子方程式初步写成：
(2)以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
写出“酸溶1”发生反应的化学方程式：_________________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步：“瞻前”确定反应物
根据进料确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。
第二步：“顾后”确定生成物
根据出料中含有S，后续“除锰”生成MnCO3，说明“酸溶1”生成的是S和MnSO4。
第三步：根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S。
第四步：根据原子守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。
第五步：检查原子、得失电子是否守恒。
＋2H2O
3．由下列流程图，写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：__________________________________________________。
2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2
5．用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_____________________
____________________________。
解析：由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
2HNO2＋(NH2)2CO===
2N2↑＋CO2↑＋3H2O
K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2Oeq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5( 信息型氧化还原反应方程式的书写))
[学生用书P81]
1．“五步法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写
第一步：仔细分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
第二步：依据元素化合价的变化，确定氧化剂或还原剂，从而确定还原产物或氧化产物。
第三步：书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
第四步：根据电荷守恒、体系环境将其他反应物或生成物配平。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT “补项”的一般原则
①酸性条件下：首先考虑补H＋生成H2O，也可能补H2O生成H＋。
②碱性条件下：首先考虑补OH－生成H2O，也可能补H2O生成OH－。
③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。
第五步：检查得失电子、电荷、原子是否守恒，勿漏反应条件。
2．典题方法示例
(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是__________________________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”将离子方程式初步写成：
MnO＋C2OMn2＋＋CO2↑
由MnO→Mn2＋，锰元素降低5价，1 mol MnO共得到5 mol e－；由C2O→CO2，碳元素升高1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，根据得失电子守恒，在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10，在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在酸性条件下进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即2MnO＋5C2O＋H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。Ｋ
(2)以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
INCLUDEPICTURE "SD23.TIF" INCLUDEPICTURE "SD23.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "SD23.TIF" \* MERGEFORMAT
写出“酸溶1”发生反应的化学方程式：__________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步：“瞻前”确定反应物
根据进料确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。
第二步：“顾后”确定生成物
根据出料中含有S，后续“除锰”生成MnCO3，说明“酸溶1”生成的是S和MnSO4。
第三步：根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S。
第四步：根据原子守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。
第五步：检查原子、得失电子是否守恒。
【突破集训】
1．煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，会形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝(主要转化为NO)过程中主要反应的离子方程式：_______________________
_________________________________________________。
2．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3价)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]－，该反应的离子方程式为______________________________
_________________________________________________。
3．由下列流程图，写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "23ETBG74.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG74.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "23ETBG74.TIF" \* MERGEFORMAT
4．含氰废水中的CN－有剧毒，在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
5．用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
6．(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________________
_________________________________________________。eq \o(\s\up7( INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" INCLUDEPICTURE "聚焦突破5LLL.TIF" \* MERGEFORMAT ),\s\do5( 信息型氧化还原反应方程式的书写))
[学生用书P81]
1．“五步法”突破信息型氧化还原反应方程式的书写
第一步：仔细分析新信息或流程图，确定反应物和部分生成物。
第二步：依据元素化合价的变化，确定氧化剂或还原剂，从而确定还原产物或氧化产物。
第三步：书写“残缺”方程式“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”，并利用化合价升降总数相等，先配平参与氧化还原反应的各物质的化学计量数。
第四步：根据电荷守恒、体系环境将其他反应物或生成物配平。
INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" INCLUDEPICTURE "特别提醒a.TIF" \* MERGEFORMAT “补项”的一般原则
①酸性条件下：首先考虑补H＋生成H2O，也可能补H2O生成H＋。
②碱性条件下：首先考虑补OH－生成H2O，也可能补H2O生成OH－。
③切勿出现补H＋生成OH－或补OH－生成H＋的错误状况。
第五步：检查得失电子、电荷、原子是否守恒，勿漏反应条件。
2．典题方法示例
(1)KMnO4能与热的经硫酸酸化的Na2C2O4溶液反应，生成Mn2＋和CO2，该反应的离子方程式是__________________________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步：依题意，锰元素的化合价降低，故KMnO4是氧化剂，Mn2＋是还原产物；碳元素的化合价升高，故Na2C2O4是还原剂，CO2是氧化产物。
第二步：按“氧化剂＋还原剂―→还原产物＋氧化产物”将离子方程式初步写成：
MnO＋C2OMn2＋＋CO2↑
由MnO→Mn2＋，锰元素降低5价，1 mol MnO共得到5 mol e－；由C2O→CO2，碳元素升高1价，1 mol C2O共失去2 mol e－，根据得失电子守恒，在C2O前配5，在氧化产物CO2前配10，在MnO前配2，在还原产物Mn2＋前配2，即2MnO＋5C2O2Mn2＋＋10CO2↑。
第三步：反应在酸性条件下进行，故在左边补充H＋，右边补充H2O，即2MnO＋5C2O＋H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋H2O。
第四步：依据电荷守恒及H、O原子守恒配平如下：
2MnO＋5C2O＋16H＋2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。Ｋ
(2)以低品位铜矿砂(主要成分为CuS)为原料制备氯化亚铜的路线如下：
INCLUDEPICTURE "SD23.TIF" INCLUDEPICTURE "SD23.TIF" \* MERGEFORMAT
写出“酸溶1”发生反应的化学方程式：__________________
_________________________________________________。
[分析] 第一步：“瞻前”确定反应物
根据进料确定反应物：CuS＋MnO2＋H2SO4。
第二步：“顾后”确定生成物
根据出料中含有S，后续“除锰”生成MnCO3，说明“酸溶1”生成的是S和MnSO4。
第三步：根据得失电子守恒配平发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋H2SO4―→MnSO4＋S。
第四步：根据原子守恒补充并配平未发生氧化还原反应的物质：CuS＋MnO2＋2H2SO4===MnSO4＋S＋2H2O＋CuSO4。
第五步：检查原子、得失电子是否守恒。
【突破集训】
1．煤燃烧排放的烟气中含有SO2和NOx，会形成酸雨，污染大气，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，写出NaClO2溶液脱硝(主要转化为NO)过程中主要反应的离子方程式：_______________________
_________________________________________________。
答案：4NO＋3ClO＋4OH－===4NO＋3Cl－＋2H2O
2．一定条件下，向FeSO4溶液中滴加碱性NaBH4溶液，溶液中BH(B元素的化合价为＋3价)与Fe2＋反应生成纳米铁粉、H2和[B(OH)4]－，该反应的离子方程式为______________________________
_________________________________________________。
答案：2Fe2＋＋BH＋4OH－===2Fe↓＋2H2↑＋[B(OH)4]－
3．由下列流程图，写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
INCLUDEPICTURE "23ETBG74.TIF" INCLUDEPICTURE "23ETBG74.TIF" \* MERGEFORMAT
答案：2NaClO3＋H2SO4＋SO2===2NaHSO4＋2ClO2
4．含氰废水中的CN－有剧毒，在微生物的作用下，CN－能够被氧气氧化成HCO，同时生成NH3，该反应的离子方程式为_________________________________________________
_________________________________________________。
答案：2CN－＋4H2O＋O22HCO＋2NH3
5．用酸性(NH2)2CO水溶液吸收NOx，吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
解析：由题给信息可知，反应物为HNO2、(NH2)2CO，生成物为CO2和N2，根据氧化还原反应方程式的配平方法可写出该反应的化学方程式为2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O。
答案：2HNO2＋(NH2)2CO===2N2↑＋CO2↑＋3H2O
6．(1)某反应的反应物与生成物有K2Cr2O7、KCl、CrCl3、Cl2、HCl、H2O，已知氧化性：K2Cr2O7＞Cl2，写出该反应的化学方程式：_________________________________________________
_________________________________________________。
(2)＋6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O还原成Cr3＋，该反应的离子方程式为___________________________
_________________________________________________。
答案：(1)K2Cr2O7＋14HCl===3Cl2↑＋2KCl＋2CrCl3＋7H2O
(2)Cr2O＋3HSO＋5H＋=== 2Cr3＋＋3SO＋4H2O
