(共16张PPT)
聚焦突破6 SO2和CO2的比较、检验与鉴别
1．SO2和CO2的比较
项目 SO2 CO2
相同点 物理性质 无色气体，密度比空气的大
与水反应 SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
与碱性氧化物反应 SO2＋CaO===CaSO3 CO2＋CaO===CaCO3
项目 SO2 CO2
不同点 物理性质 有刺激性气味，有毒，易溶于水(体积比为1∶40) 无味，无毒，能溶于水(体积比为1∶1)
还原性 能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、氧气等氧化剂氧化 无
漂白性 有，不稳定 无
对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应
2.SO2和CO2的鉴别方法
(1)物理方法
①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。
②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。
(2)化学方法
①利用SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
②利用SO2的氧化性：通入H2S溶液中，使溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
③利用SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
3．CO2和SO2混合气体的检验方法
4．除去CO2中SO2的两种方法
(1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
(2)利用亚硫酸的酸性比碳酸的强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。
【突破集训】
1．(2024·双鸭山一中高一月考)下列叙述正确的是( )
A.无色有刺激性气味的气体一定是SO2
B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫
D．SO3是一种酸性氧化物
√
解析：无色有刺激性气味的气体也可以是HCl等，A错误；
使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是SO2，B错误；
SO2与O2在加热并有催化剂条件下生成SO3，C错误；
SO3与水反应生成硫酸，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，则SO3是一种酸性氧化物，D正确。
√
2．(2024·宁德高一检测)检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是( )
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
解析：A项检验的是SO2而不是CO2；B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成；D项在通过酸性KMnO4 溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明混有CO2，若无白色沉淀生成，说明没有CO2。
3．(2024·济南一中高一质检)下列溶液中能够鉴别SO2和CO2气体的是( )
①Ba(OH)2溶液 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．①②⑤
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
解析：SO2、CO2都能与Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，现象相同，①不能鉴别；SO2可与H2S溶液反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，CO2不能与H2S溶液反应，②可以鉴别；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以鉴别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以鉴别。
√
4．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如下图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是( )
A．①NaOH溶液；②浓硫酸
B．①浓硫酸；②NaOH溶液
C．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸
D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液
√
解析：CO2和SO2都是酸性氧化物，通过NaOH溶液，全部被吸收，无法得到CO2，A、B错误；
亚硫酸的酸性强于碳酸的，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，然后用浓硫酸干燥CO2，C正确；
Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，会吸收CO2，D错误。
5．(2024·深圳高一检测)物质分类观是化学学科的核心观点，SO2和CO2都是酸性氧化物。将足量SO2分别通入①酸性高锰酸钾溶液、②氯水、③含酚酞的NaOH溶液，实验现象均为褪色。下列判断错误的是( )
A．将CO2通入酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象
B．②中发生反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
C．将CO2或SO2通入氯化钙溶液中无明显现象
D．③中若通入少量SO2，则发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O
√
解析：A.SO2具有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色，而CO2没有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液中不会使溶液褪色，故A错误；
B.将足量SO2通入氯水中，生成HCl和H2SO4，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故B正确；
C.由于酸性强弱：H2CO3[学生用书P108]
1．SO2和CO2的比较
项目 SO2 CO2
相同点 物理性质 无色气体，密度比空气的大
与水反应 SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
与碱性氧化物反应 SO2＋CaO===CaSO3 CO2＋CaO===CaCO3
与碱反应 气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca（HSO3）2 Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO
不同点 物理性质 有刺激性气味，有毒，易溶于水（体积比为1∶40） 无味，无毒，能溶于水（体积比为1∶1）
还原性 能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、氧气等氧化剂氧化 无
漂白性 有，不稳定 无
对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应
2.SO2和CO2的鉴别方法
（1）物理方法
①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。
②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。
（2）化学方法
①利用SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
②利用SO2的氧化性：通入H2S溶液中，使溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
③利用SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
3．CO2和SO2混合气体的检验方法
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4．除去CO2中SO2的两种方法
（1）利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
（2）利用亚硫酸的酸性比碳酸的强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。
【突破集训】
1．（2024·双鸭山一中高一月考）下列叙述正确的是（ ）
A.无色有刺激性气味的气体一定是SO2
B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫
D．SO3是一种酸性氧化物
解析：选D。无色有刺激性气味的气体也可以是HCl等，A错误；使澄清石灰水变浑浊的气体也可以是SO2，B错误；SO2与O2在加热并有催化剂条件下生成SO3，C错误；SO3与水反应生成硫酸，与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，则SO3是一种酸性氧化物，D正确。
2．（2024·宁德高一检测）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
解析：选D。A项检验的是SO2而不是CO2；B项中不管是否混有CO2，均有白色沉淀生成；C项中不管是否混有CO2，均无白色沉淀生成；D项在通过酸性KMnO4 溶液时混合气体中仅SO2被吸收，再通过澄清石灰水，若有白色沉淀生成，说明混有CO2，若无白色沉淀生成，说明没有CO2。
3．（2024·济南一中高一质检）下列溶液中能够鉴别SO2和CO2气体的是（ ）
①Ba（OH）2溶液 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．①②⑤
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
解析：选C。SO2、CO2都能与Ba（OH）2溶液反应生成沉淀，现象相同，①不能鉴别；SO2可与H2S溶液反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，CO2不能与H2S溶液反应，②可以鉴别；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以鉴别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以鉴别。
4．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如下图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是（ ）
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A．①NaOH溶液；②浓硫酸
B．①浓硫酸；②NaOH溶液
C．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸
D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液
解析：选C。CO2和SO2都是酸性氧化物，通过NaOH溶液，全部被吸收，无法得到CO2，A、B错误；亚硫酸的酸性强于碳酸的，SO2与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，然后用浓硫酸干燥CO2，C正确；Na2CO3溶液与CO2反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，会吸收CO2，D错误。
5．（2024·深圳高一检测）物质分类观是化学学科的核心观点，SO2和CO2都是酸性氧化物。将足量SO2分别通入①酸性高锰酸钾溶液、②氯水、③含酚酞的NaOH溶液，实验现象均为褪色。下列判断错误的是（ ）
A．将CO2通入酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象
B．②中发生反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
C．将CO2或SO2通入氯化钙溶液中无明显现象
D．③中若通入少量SO2，则发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O
解析：选A。A.SO2具有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液中会使溶液褪色，而CO2没有还原性，通入酸性高锰酸钾溶液中不会使溶液褪色，故A错误；B.将足量SO2通入氯水中，生成HCl和H2SO4，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，故B正确；C.由于酸性强弱：H2CO3[学生用书P108]
1．SO2和CO2的比较
项目 SO2 CO2
相同点 物理性质 无色气体，密度比空气的大
与水反应 SO2＋H2O H2SO3 CO2＋H2O H2CO3
与碱性氧化物反应 SO2＋CaO===CaSO3 CO2＋CaO===CaCO3
与碱反应 气体通入澄清石灰水中，先生成沉淀，当气体过量时沉淀又溶解
Ca（OH）2＋SO2===CaSO3↓＋H2O、CaSO3＋SO2＋H2O===Ca（HSO3）2 Ca（OH）2＋CO2===CaCO3↓＋H2O、CaCO3＋CO2＋H2O===Ca（HCO3）2
弱氧化性 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O CO2＋C2CO
不同点 物理性质 有刺激性气味，有毒，易溶于水（体积比为1∶40） 无味，无毒，能溶于水（体积比为1∶1）
还原性 能被酸性KMnO4溶液、氯水、溴水、碘水、氧气等氧化剂氧化 无
漂白性 有，不稳定 无
对环境的影响 形成酸雨 引起温室效应
2.SO2和CO2的鉴别方法
（1）物理方法
①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。
②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。
（2）化学方法
①利用SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
②利用SO2的氧化性：通入H2S溶液中，使溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。
③利用SO2的还原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物质中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。
3．CO2和SO2混合气体的检验方法
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4．除去CO2中SO2的两种方法
（1）利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。
（2）利用亚硫酸的酸性比碳酸的强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。
【突破集训】
1．（2024·双鸭山一中高一月考）下列叙述正确的是（ ）
A.无色有刺激性气味的气体一定是SO2
B．使澄清石灰水变浑浊的气体一定是CO2
C．二氧化硫在空气中燃烧生成三氧化硫
D．SO3是一种酸性氧化物
2．（2024·宁德高一检测）检验SO2气体中是否混有CO2气体，可采用的方法是（ ）
A．通过品红溶液
B．通过澄清石灰水
C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水
D．先通过酸性KMnO4溶液，再通过澄清石灰水
3．（2024·济南一中高一质检）下列溶液中能够鉴别SO2和CO2气体的是（ ）
①Ba（OH）2溶液 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品红溶液
A．①②③ B．①②⑤
C．②③④⑤ D．①②③④⑤
4．CO2气体中含有少量SO2，欲得到纯净、干燥的CO2，通过如下图所示的洗气瓶，①②两瓶中所装的试剂应该是（ ）
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A．①NaOH溶液；②浓硫酸
B．①浓硫酸；②NaOH溶液
C．①饱和NaHCO3溶液；②浓硫酸
D．①浓硫酸；②Na2CO3溶液
5．（2024·深圳高一检测）物质分类观是化学学科的核心观点，SO2和CO2都是酸性氧化物。将足量SO2分别通入①酸性高锰酸钾溶液、②氯水、③含酚酞的NaOH溶液，实验现象均为褪色。下列判断错误的是（ ）
A．将CO2通入酸性高锰酸钾溶液中也会出现类似的现象
B．②中发生反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4
C．将CO2或SO2通入氯化钙溶液中无明显现象
D．③中若通入少量SO2，则发生反应的离子方程式为SO2＋2OH－===SO＋H2O
